2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习
高考化学总复习 第四单元 氯溴碘及其化合物高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校第四单元 氯、溴、碘及其化合物[学考]1．氯气的工业制法(a)。
2.实验室制取氯气的反应原理及其装置(a)。
3.氯气的净化、收集和检验，尾气处理(b)。
4.氯气的物理性质及其用途(a)。
5.氯气的化学性质(跟某些金属、H 2、H 2O 、碱的反应)，HClO 的漂白作用(c)。
6.溴、碘单质的物理性质(a)。
7.氯、溴、碘单质间的置换反应(b)。
8.氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目(b)。
一、氯气的制法 1．氯气的工业制法(1)工业上利用电解饱和食盐水的方法制取氯气，其化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，该工业称为“氯碱工业”。
(2)电解装置(3)电解产物的验证实验操作实验现象实验结论①用向下排空气法从a 端收集一试管气体，迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指发出爆鸣声与电源负极相连的铁棒上逸出H 2②用向上排空气法收集b 导管处的气体，观察气体颜色 气体呈黄绿色与电源正极相连的石墨棒上逸出Cl 2③关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，各滴加1～2滴酚与电源负极相连的一端溶液变红色电解后溶液呈碱性酞溶液2.氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)反应装置：固体＋液体――→△气体所用仪器为分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、酒精灯、铁架台、集气瓶、烧杯、导管、橡胶塞等。
(3)收集方法：向上排空气法(或排饱和食盐水法)。
(4)尾气吸收：用强碱溶液吸收。
二、氯气和次氯酸的性质及用途 1. 氯气的性质 (1)物理性质黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。
(2)化学性质①与单质⎩⎪⎨⎪⎧与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3（棕褐色的烟）与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2（棕黄色的烟）与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl （苍白色火焰）②与H 2O ：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO③与碱反应⎩⎪⎨⎪⎧Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca （OH ）2===Ca （ClO ）2＋CaCl 2＋2H 2O 2．氯水的成分和性质 (1)氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，(2)HClO 的性质①不稳定性：2HClO =====光（或△）2HCl ＋O 2↑ ②弱酸性：HClOH ＋＋ClO－③漂白性(c/c)：氯水的漂白性主要是HClO 具有强氧化性原因，干燥的氯气没有漂白性。
2014高考化学一轮复习专题三 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
两种比较………………………………………………………………………………………… 1．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水
分类
颜色 性质
纯净物
黄绿色 氧化性
混合物
浅黄绿色 酸性、氧化 性、漂白性
混合物
无色 酸性
粒子 种类
Cl2
Cl2、HClO、 H2O、H＋、 H2O、H＋、 Cl－、ClO－、 Cl－、OH－ OH－
一种方法…………………………………………………………………………………………
实验室闻气体气味的方法 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在 瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
一种技巧………………………………………………………………………………………… 如何证明漂白粉已经部分变质
漂 白 粉 变 质 是 因 为 吸 收 空 气 中 的 CO2 和 水 蒸 气 ： 光照 Ca(ClO)2 ＋CO2 ＋H2O===CaCO3 ＋2HClO、2HClO===== 2HCl＋O2↑。把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有 Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体能使澄 清石灰水变浑浊，证明变质生成了 CaCO3。
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
溶液由无色变为 棕黄色 _______，滴加 CCl4，振荡后， 溶液分层，下层 紫红色 液体呈_______
化学方程式为： Br2＋2KI=== ________________ 2KBr＋I2 __________，说明 Br2的氧化性比I2强
2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习
《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质：（1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。
（3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。
附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质：氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟）Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．）2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色）说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。
高考化学卤素元素知识点
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
高考化学一轮总复习专题十五氯、溴、碘及其化合物课件
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)bcedf (3)吸收水蒸气，干燥氯气 饱和食盐水 (4)
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考点(kǎo diǎn)二 溴、碘及其化合物
1.相似性
(1)都
能与
大
多数
金
属反
应
：
2Fe＋
3Br2
点燃 =====2FeBr3(I2
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明晰(míngxī)实验室制取Cl2的易失分问题
1.理解氯气的实验室制法的原理 Cl－―被—氧—―化→Cl2
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实 验题，所以考生也需要对如下几个化学反应原理加以理解和记 忆： ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气
第二十六页，共31页。
解析 食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。B中 若原溶液中含有I2，也会产生同样(tóngyàng)现象，B错误。由于 酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。 答案 C
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明晰卤素离子(lízǐ)检验易失分问题 1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法检验(jiǎnyàn)X－的原理
第八页，共31页。
氯水成分(chéng fèn)的复杂性和性质
高三化学一轮复习——氯溴碘的综合复习
高三化学一轮复习——氯溴碘的综合复习 核心知识梳理 1．卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成FeI 2。
(2)都能与H 2反应生成HX ：X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I ，下同)。
(3)都能与水反应：X 2＋H 2O HX ＋HXO(F 2例外)。
(4)都能与碱溶液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2例外)。
2．卤素单质的递变性颜色―――――――――――――――――→F 2淡黄绿色 Cl 2黄绿色 Br 2深红棕色 I 2紫黑色逐渐加深熔、沸点―――――――――――→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高密度―――――――――→逐渐增大氧化性―――――――――→与H 2化合由易到难逐渐减弱还原性(X －)―――――――――→逐渐增强3.卤素单质的特殊性(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2)I 2易升华，淀粉遇I 2变蓝。
(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)F 无正价，F 2与水剧烈反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。
4.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液―――――――――――――――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧ 白色沉淀，则有Cl －淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡―――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I － 问题拓展(1)氰[(CN)2]的结构简式为N ≡C—C ≡N ，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。
高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物
专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和方法。
4.了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识自查]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
氟氯溴碘的知识点总结
氟氯溴碘的知识点总结一、氟的性质、用途和应用1. 性质氟（F），元素符号为“F”，原子序数为9，相对原子质量为18.9984。
氟是一个非常活泼的元素，它可以和其他元素形成非常稳定的化合物。
氟的化合物中，氟通常以-1的价态存在。
在自然界中，氟主要以氟化合物的形式存在，如氟化钙、氟化镁等。
氟的氟化合物具有强烈的腐蚀性和毒性。
2. 用途氟具有很多重要的用途。
它可以用于制造氟利昂等制冷剂，也可以用于铝冶炼和制备高纯度金属的工业生产。
此外，氟还可以用于合成氟化物材料、合成有机化学品、生产药品等方面。
3. 应用氟的应用非常广泛。
在医疗领域，氟可以用于制造氟化氢酸钠等药物，用于治疗牙齿疾病。
在消毒领域，氟可以用于生产氟化硅等消毒剂。
此外，氟还可以用于水处理、食品添加剂等方面。
二、氯的性质、用途和应用1. 性质氯（Cl），元素符号为“Cl”，原子序数为17，相对原子质量为35.453。
氯是一个非金属元素，它通常以气态的氯气的形式存在。
氯是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，不溶于水。
在自然界中，氯主要以氯化物的形式存在。
2. 用途氯的用途非常广泛。
它可以用于制造食盐、氯化铝等化学品，用于工业废水处理、漂白剂制造等工业生产。
此外，氯还可以用于制造氯化钠溶液等药物，用于治疗感冒、发热、神经痛等疾病。
3. 应用氯在工业、医疗、消毒等领域都有重要的应用。
在工业生产中，氯可以用于制造聚氯乙烯、氯化橡胶等塑料和橡胶制品。
在医疗领域，氯可以用于制造氯化钠注射液、氯化钾注射液等药品。
在消毒领域，氯可以用于生产次氯酸钠、氯酸钠等消毒剂。
三、溴的性质、用途和应用1. 性质溴（Br），元素符号为“Br”，原子序数为35，相对原子质量为79.904。
溴是一种深红色液体，在常温下存在于液态状态。
溴具有刺激性气味，可以挥发成蒸气。
在自然界中，溴主要以溴化合物的形式存在。
2. 用途溴的用途主要集中在医疗和消毒领域。
它可以用于制造溴酚蓝、溴化苯等药物，用于治疗肺结核、痢疾等疾病。
高中化学必修1专题复习 氯、溴、碘及其化合物
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴 淀粉试液；观察是否出现蓝色
跟踪练习
• 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下 图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不 同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定 部位颜色描述正确的是
① ②③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色
理由是_苯_ 与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 ；
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，
该步骤的实验操作名称是_____蒸___馏__。
• 练习2、 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘， 某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
•
④通入氯气
• • 请填写下列空白： • (3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单
•______③___N_a__B_r_溶___液_________④__饱___和___食___盐___水___________。
• 练习1、 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取 碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
•
④通入氯气
• 请填写下列空白： • （1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要
物质
主要成分
液氯 新制氯水 久置氯水
稀盐酸
Cl2
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClOH2O、 H+、Cl-、 H2O、 H+、Cl-、
• 氯气的制法
制法
工业制法：电解饱和食盐水
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
高考化学一轮复习 专题十七 氯、溴、碘及其化合物 考点2 卤素单质及其化合物课件
考点二 卤素单质及其化合物
撬点·基础点 重难点
1 卤族元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐_增__大__，非金属性逐渐_减__弱__。 2 卤素单质的相似性 (1)物理性质相似性 都有颜色，都有毒，都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)化学性质相似性 ①都能与大多数金属反应：2Fe＋3X2===2FeX3(X 指 Cl、Br)； ②都能与 H2 反应：H2＋X2===2HX； ③都能与 H2O 反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2 例外)； ④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2 例外)。
学霸巧学卡 与变价金属(如 Fe)化合时，除 I2 外，都生成高价金属卤化物。 3 卤素单质的递变性 (1)在不同溶剂中的颜色的递变性
(1)氟 ①F 无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。 ②F2 与 H2 在暗处即发生爆炸。 ③F2 是氧化性最强的非金属单质，与水反应生成 O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ④HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在 HX 中沸点最高。 (2)溴 Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发且有毒，通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中，还可加少 许水作保护剂抑制 Br2 挥发。 (3)碘 ①I2 遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验 I2。 ②I2 受热时易升华，该特性常用于分离 I2。 ③I2 易与 Na2S2O3 溶液反应：I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－，常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定 碘的含量。
2．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－或 I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则
氯溴碘及其化合物高考复习
氯溴碘及其化合物高考复习Newly compiled on November 23, 2020《氯、溴、碘及其化合物》高考复习考纲要求：1、了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用；2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响；3、从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；4、了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。
命题规律：卤素是典型的非金属元素，是高考的重点内容。
其考查热点有：1、卤素及其化合物的性质，有对某一知识点的选择题，有与其他如S 、Fe 或电解NaCl 溶液相结合的物质推断题，有结合卤素性质、制法、用途的综合题，特别是Cl 2的性质及制法的实验题。
2、卤素性质的新情境的迁移题。
3、卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术的联系，如海洋资源开发与利用，氯碱工业，漂白粉应用，饮用水消毒，氟、碘与人体健康，碘化银与人工降雨等。
（New ） 复习方法：１、从组成、结构入手，按类别复习物质的性质、用途、制备。
２、重要知识点要善于点形成线、线连成片、最后构成知识网，特别是物质之间的相互转化联系网络，并清楚记住相关的化学方程式。
３、归纳、对比，形成表格。
并且掌握其规律性的同时，还要注意特殊性。
必备知识： 一、氯气1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。
2、化学性质原子结构特点：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。
（1（剧烈燃烧，棕褐色烟，加水溶液呈黄色） （剧烈燃烧，棕色烟，加水溶液呈蓝绿色）（2）与非金属反应（安静燃烧，苍白火焰，瓶口有白雾）（P 在过量氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCl 3是液态，PCl 5是固态）（3）与水反应（氯水呈浅黄绿色） Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 次氯酸是一种弱酸：HClOH ＋＋ClO －离子方程式： Cl 2＋H 2OH +＋Cl —＋HClO氯水的成分：分子——大量Cl 2、H 2O 、少量HClO ；离子——H ＋、Cl －、ClO －、OH －；注：氯水中的HClO 具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl 2不能使有机色素褪色。
高考化学一轮复习课件_第五单元 氯、溴、碘及其化合物 (共83张PPT)
知识梳理
考点一 氯气 重要的含氯物质
1 ．氯气的性质 (1)物理性质
颜色 状态 气味
密度 毒性
黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒
溶解性 1 体积水溶解2 体积Cl2
(2)化学性质
考点互动探究
①与金属反应
化学方程式 现象
产物溶于水
铁
出现红棕色的烟 得到__黄__色____溶液
铜
出现棕黄色的烟 稀溶液是蓝色的，浓溶液是蓝绿色的
所加试剂
AgNO 3溶液 Na 2CO 3固体
有色布条
实验现象 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去
参与反应的微粒 Cl－
H＋ HClO
离子方程式或解释 Cl－＋Ag ＋=AgCl↓
2H ＋＋CO 32- ===CO 2↑＋H 2O 发生氧化还原反应
考点互动探究
FeCl2溶液 溶液变棕黄色
SO 2
黄绿色褪去
考点互动探究
2 ．氯水的成分与性质 (1)氯水的成分 氯水中存在的平衡关系：_____________________________、 ___H___C___l___O_____________、；___四____种____离____子____：_____H______＋___、______C、__l__－___、____、_C__l__O____－__、____O__H____－____(极____少____HO 量____2)________；__氯__水__中。Cl含2 有三种分子： (2)氯水的性质 新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。
考点互动探究
2 ．某同学在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象 如图4 －14 －1 所示，下列有关该实验的说法中正确 的是( ) A ．该实验说明Cl2分子 具有漂白性 B．该实验说明H ＋扩散 速度比HClO 分子快 C ．将实验后的pH 试纸 在酒精灯上微热，试纸 又恢复为原来的颜色 D ．若用久置的氯水进行实验，现象相同
2014届高考化学一轮复习第4章 常见的非金属及其化合物第4章第2讲
第2讲 海水中的化学元素——氯、溴、碘[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
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《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质：（1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。
（3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。
附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质：氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟）Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．）2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色）说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。
②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾，PCl 3是液态）2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟，PCl 5是固态）（3）与水反应：化学方程式： C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl －+ HClO 说明 ①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO 、H 2O)和四种离子(H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH －)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ＋)，漂白作用(含HClO)，Cl －的性质，C12的性质．③新2 8 7 +17制氯水中含有较多的C12、HClO，主要还是C12，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO 不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．（4）与碱反应▲常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气 + 可溶碱→金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水．Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO酸性：HCl＞H2CO3＞HClO说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定．③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO▲知识拓展：的主要成分是和，有效成份为次氯酸钙。
而漂白精的主要成分也是和，不过次氯酸钙的含量更高。
④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．（5）与某些还原性物质反应如：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl32KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3、氯气的用途：①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
（3）几种漂白剂的比较详见2013届高三《硫及硫的化合物》总复习例1、 (1)液氯和氯水是一种物质吗？答案：不是。
液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。
(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？②用实验证明氯气能与水反应。
答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2。
②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了。
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ，AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应。
(3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂。
下列现象各是基于哪种物质的什么性质?①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色。
②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现。
③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。
答案：①H＋、HClO ②H＋③Cl－4、氯气的制法（1）实验室制法(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取C12。
例如：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + C12↑+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O(2)装置特点：根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固+ 液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等．(3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶．(4)多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收．(5)应注意的问题：①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯气出来较快时，可暂停加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验．②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少．③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低．主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应．（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）1．氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业。
2．氯气生产的化学原理(1)电解装置和现象阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)总反应式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)电解产物的验证实验操作实验现象实验结论试管移近酒精灯以后，（不纯时）发出爆鸣声（纯时）发出“卟”与电源负极相连的铁棒上产生H2湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2溶液颜色红色左管溶液中有NaOH产生(3)电解原理电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
[Cl－的检验] 方法向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1－．注意 (1)不能加入盐酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO3）．(2)若待检液中同时含有SO42－或SO32－时，则不能用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl－，因为生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀(SO32－能被HNO3氧化为SO42－)．二、氯化氢的性质和实验室制法1、物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。
2、盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性)3、氯化氢的实验室制法(1)药品及反应原理:NaCl + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热)△NaHSO4 + NaCl === Na2SO4 + HCl↑ (加热到500ºC—600ºC)△总式: 2NaCl + H2SO4 === Na2SO4 + 2HCl↑(2)装置: 与制氯气的装置相似(3)收集方法: 向上排空气法(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)三、卤族元素1、卤素及化合物的性质比较:氟氯溴碘单质相关性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大毒性有毒有毒有毒核电荷数9 17 35 53原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个原子半径小大对应阴离子的还原性弱强氧化性强弱制法2KHF2F2+H2+2KF 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(工业制法)MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O(实验室) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl2＝2Kl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验：F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2, KrF2，通入水中产生O2Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀X2与H2化合条件冷暗处光照加热（500℃反应）持续加热缓慢反应，可逆程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解化学方程式H2＋F2＝2HFH2＋Cl2点燃2HCl H2＋Br2△2HBrH2＋I2△2HI卤化氢的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HIX2与H2O 化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强2、卤素元素的有关特性：（1）卤素单质与水的反应．①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应) 注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等。