高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物

专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物
考纲定位考情播报
1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主
要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环
境质量的影响。

3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和
方法。

4.了解氯及其重要化合物的制备方法。

2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/
全国丙卷T(7)C、T9(C)
2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、
T28
2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)
2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)
2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)
考点1| 氯及其化合物的性质和应用
[基础知识自查]
1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)
Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。

(1)与金属反应
与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====
点燃
2FeCl3。

②与铜反应：Cu＋Cl2=====
点燃
CuCl2。

(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl2=====
点燃或光照
2HCl，
(3)与水反应
溶于水中的部分氯气与水反应
离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。

(4)与碱反应
①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(5)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。

②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －。

2．次氯酸的性质 (1)不稳定性：。

氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性
NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。

3．漂白粉的性质
(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。

(2)化学性质
①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －
＋H 2O
HClO ＋OH －。

②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。

(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑。

[应用体验]
1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl 2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？ (2)通过什么事实可以说明Cl 2与H 2O 反应为可逆反应？
[提示] (1)不对。

因为氯水的漂白性是Cl 2与H 2O 反应生成的次氯酸具有强氧化性。

(2)将少量Cl 2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl 2与H 2O 反应不完全。

2．对于可逆反应：Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO 。

填写下列表格。

移动方向
c (HClO)
c (H ＋)
(1)加NaCl(s) (2)加水 (3)加CaCO 3(s) (4)光照
(2)正反应 减小 减小 (3)正反应 增大 减小 (4)正反应 减小 增大
[考点多维探究]
角度1 氯气及其化合物的主要性质
1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( )
【导学号：37742079】A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
C[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。

]
2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是___________(填序号)。

①氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2
③1 mol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol
④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉
⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大
⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性
⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解
⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3
⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害
[答案]①②③⑥⑦
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。

(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。

(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。

(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

(5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

角度2 氯水的多重性及其应用
3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结
论不正确的是( )
【导学号：37742080】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D[A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。

B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。

C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。

D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。

]
4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。

请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。

[答案]取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不恢复红色，则说明前者合理。

(1)氯水性质的多重性
(2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区
①氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

②制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且
1 mol Cl2参加反应，转移电子数为N A。

③Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。

④ClO －与Fe 2＋、I －、S 2－、HS －、SO 2－
3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

考点2| 卤素的性质与卤离子的检验
[基础知识自查]
1．卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成FeI 2。

(2)都能与H 2反应生成HX ：X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I ，下同)。

(3)都能与水反应：X 2＋H 2O===HX ＋HXO(F 2例外：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)。

(4)都能与碱溶液反应：X 2＋2OH －
===X －
＋XO －
＋H 2O(F 2例外)。

2．递变性
颜色
熔、沸点 ――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高
密度 ―――――→逐渐增大
水溶性
―――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小
氧化性 ――――――――――――――――→与氢气化合或与水反应由易到难逐渐减弱
还原性(X －
)
――――→逐渐增强
3.氟 ①无正价，氧化性最强，F －
的还原性最弱 ②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，与H 2反应在暗处即爆炸
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br 2是红棕色液体，易挥发 ②Br 2易溶于有机溶剂
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞 碘
①I 2遇淀粉变蓝色 ②I 2加热时易升华 ③I 2易溶于有机溶剂
④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大 (1)AgNO 3溶液——沉淀法
(2)置换——萃取法
未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡 ―――――――――――――→加入CCl 4下层或苯上层振荡
(3)氧化——淀粉法检验I －
未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡 ――――――→加入淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －
[应用体验]
1．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2________(填序号)。

①氯水分别滴入KBr 、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI­淀粉溶液中，溶液变蓝
②H 2和Cl 2的混合气体光照爆炸，H 2和Br 2的混合气体加热才能反应，而H 2和I 2反应更困难
③Fe 分别与Cl 2、Br 2、I 2反应生成Fe 的化合物的化合价高低 ④HCl、HBr 、HI 的热稳定性越来越差 ⑤Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度逐渐减小 [提示] ①②④ 2．实验探究
(1)填写实验过程中的空白。

(2)分别写出反应①、③的离子方程式。

[提示] (1)无 橙红 无 紫红
(2)2Br －
＋Cl 2===Br 2＋2Cl －
、2I －
＋Br 2===I 2＋2Br －。

[考点多维探究]
角度1 卤素的性质及其应用
1．下列关于卤素的叙述正确的是( ) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③④B．②③⑤
C．②④⑤ D．①③
C[①还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。

]
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________
_____________________________________________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________
_____________________________________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________
_____________________________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

[答案](1)
(2)湿润的淀粉­KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
角度2 卤素离子的检验
3．下列叙述中正确的是( )
【导学号：37742081】A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
B[A项，使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；C项，I－不能被CCl4萃取，不显紫色；D项，CCl4的密度大于水的密度，下层显橙红色。

] 4．(2017·临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④B．②③⑥
C．②④⑤D．④⑤⑥
C[氯水、CCl4分别加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入氯水、苯与加入氯水、CCl4现象相似；硝酸、AgNO3溶液与NaCl、NaBr、NaI溶液分别得到不同颜色
的沉淀。

]
考点3| 溴、碘的工业提取
[基础知识自查]
1．海水中提溴
(1)流程
(2)发生反应的离子方程式
①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；
②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－；
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。

2．海带中提碘
(1)流程
(2)发生反应的主要离子方程式
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。

[考点多维探究]
角度1 海水中溴的提取
1．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。

下列说法错误的是( )
【导学号：37742082】
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
C[A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。

B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。

C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。

D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。

]
2．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( )
A.除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH
溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
B ．②中包含制取MgCl 2溶液、无水MgCl 2及电解熔融状态的MgCl 2几个阶段
C ．③④⑤中溴元素均被氧化
D ．SO 2水溶液吸收Br 2的离子方程式为：SO 2＋Br 2＋2H 2O===2H ＋
＋SO 2－
4＋2HBr
B [A 项中的加入顺序会导致Ba 2＋
无法除尽，A 错误；单质镁是通过电解熔融MgCl 2(无水)的方法制取的，B 正确；流程图中的第④步中溴元素被还原，C 错误；D 项中HBr 为强酸，写离子方程式应拆成H ＋
、Br －
，D 错误。

]
角度2 海植物中碘的提取
3．(2017·长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是 ( )
干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋
H 2O 2碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏
I 2
A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B ．含I －
的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D ．碘水加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取” A [灼烧固体时应在坩埚中，A 项不正确。

]
4．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。

查有关资料可知碘单质有升华现象。

下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H 2O 2溶液，此时发生反应的离子方程式为________________________________________________________
_____________________________________________________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl 4，振荡、静置，可以观察到CCl 4层呈________色。

经分液得到碘的CCl 4溶液，在这一实验过程中，CCl 4起________作用。

(5)用试管取碘的CCl 4溶液用水浴加热，待CCl 4挥发完即可得到固体碘单质。

不用酒精灯直接加热蒸发CCl 4的原因是_________________________________。

(6)
证
明
得
到
的
固
体
是
碘
单
质
的
化
学
方
法
是
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[解析](1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。

(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。

(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，CCl4起萃取作用。

(5)用酒精灯加热碘的CCl4溶液，CCl4挥发的同时单质碘也容易升华，从而造成碘的损失。

(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。

[答案](1)坩埚(2)过滤(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)紫红萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)
(1)氯碱工业中所用食盐需精制的目的是除去食盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4。

(2)从海水中提取溴的工艺流程中要进行两次Cl2氧化Br－的反应，设计这两步操作的目的是富集Br2。

(3)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。

(4)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，MgCl2·6H2O脱水制取无水MgCl2是在HCl的气流中加热氯化镁晶体，以防MgCl2发生水解而得到Mg(OH)2。

(5)碘水或溴水中I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液，再蒸馏获取。

专项突破5Cl2的实验室制法及其性质探究
命题点1 Cl2的制取、除杂、收集和尾气处理
1．实验装置
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

[对点训练1] (2017·烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
【导学号：37742083】
A．①②④B．①②③
C．①③④D．②③④
D[②除HCl应用饱和NaCl，③洗气瓶干燥应从长管进气，④应用NaOH溶液。

]
[对点训练2] (2017·南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接________，________接________，________接a。

(2)U形管中所盛试剂的化学式为 _______________________________。

(3)装置③中CCl4的作用是_____________________________________。

(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在________之后(填装置序号)，瓶中可以放入________。

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中
AgNO3溶液换成其他溶液。

你认为可将溶液换成________，如果观察到
________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。

(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HCl(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设
HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

[解析]为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。

水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。

但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。

在检验HCl 之前为确认Cl2已经除尽，可在③之后增加装置⑤，其中可以放入湿润的KI­淀粉试纸或湿润的有色布条等。

由于HCl的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊试液先变红，后褪色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。

[答案](1)e f d c (e和f顺序可以交换)
(2)CuSO4(3)吸收Cl2
(4)③湿润的KI­淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)
(5)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红而不褪色
(6)随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO 2不反应，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应
(1)Cl 2的制备过程中注意4点
①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO 2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。

②加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。

③尾气吸收：Cl 2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH 溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。

④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。

(2)有关实验装置或装置试剂作用的答题模板
命题点2 以Cl 2的性质探究为主题的综合试题分析
常见实验装置如图所示：
装置
试剂 实验现象 实验目的
A 浓硫酸 —
验证干燥的氯气无漂白
作用，湿润的氯气(含
HClO)有漂白作用
B 干燥红色布条 无明显变化 C
湿润红色布条 红布条褪色 D
FeCl 2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应 E
淀粉KI 溶液 溶液变蓝色 F Fe(或Cu 、Al) —
G NaOH 溶液 — 吸收多余的氯气
332[对点训练3] 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a ．四氯化硅遇水极易水解；
b ．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c ．有关物质的物理常数见下表： 物质
SiCl 4 BCl 3 AlCl 3 FeCl 3 PCl 5 沸点/℃
57.7 12.8 － 315 － 熔点/℃
－70.0 －107.2 － － － 升华温度/℃
－ － 180 300 162
(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式：___________________________。

(2)装置A 中g 管的作用是________________；装置C 中的试剂是________；装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

(3)装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________________(填写元素符号)。

(4)H 2与SiCl 4反应的化学方程式为__________________________________
_____________________________________________________________。

[解析] 依题中信息可知A 为Cl 2的发生装置，B 、C 为Cl 2的净化装置，D 中发生反应
2Cl 2＋Si=====△SiCl 4，生成SiCl 4用E 收集，B 中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C 中应为浓H 2SO 4除水，由表中数据可知SiCl 4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl 4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成第(3)问。

[答案] (1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)平衡气压，使浓盐酸顺利流下 浓H 2SO 4 SiCl 4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl 4
(3)Al 、B 、P
(4)SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl
[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2016·全国丙卷)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物。

( )
(2)(2016·全国丙卷)浓HCl 制备纯净Cl 2时可让气体产物先通过浓H 2SO 4，后通过饱和食盐水。

( )
(3)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl 2 与空气中的CO 2反应生成CaCO 3。

( ) (4)(2012·全国卷)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。

( )
(5)(2015·山东高考)向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br －的还原性强于Cl －。

( )
(6)(2015·浙江高考)为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可。

( )
(7)(2015·海南高考)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等。

( ) (8)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。

( ) (9)(2015·四川高考)除去氯气中的HCl 气体，装置如图。

( )
(10)(2015·广东高考)向含I －
的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl 2＞I 2。

( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)×
(10)√
2．一题串知，覆盖高考考什么
————————————————————————
(2017·衡水模拟)如图所示是一个制取Cl 2并以Cl 2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl 2可以贮存在b 瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉­KI 溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

————————————————————————
(1)若装置A 烧瓶中的固体为MnO 2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为____________________________________________________________
_____________________________________________________________。

[考查Cl 2的制备原理]
(2)B 、C 中的现象分别为_________________________________________、
_______________________________________________________________，
发生反应的离子方程式______________________________________________、
_____________________________________________________________。

[考查Cl 2的氧化性]
(3)装置E 中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E 中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E 中反应的化学方程式： ____________________________________________________________________________________________________________________________。

[考查Cl 2的性质]
(4)D 中溶液的存在微粒有________________________________________。

[考查Cl 2与H 2O 反应及氯水的成分]
(5)在F 中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

[考查盐酸和氯水的性质]
(6)若F 中盛有NaOH 溶液，其作用是________________________________
_____________________________________________________________。

[考查Cl 2的尾气处理]
[答案] (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 Cl 2＋H 2S===2H ＋＋2Cl －＋S↓ Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －
(3)C ＋2H 2O ＋2Cl 2=====△CO 2＋4HCl
(4)H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －
(5)E 中生成的酸性气体进入F 中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl 2进入F 中与水作用生成HClO ，HClO 具有漂白作用，使溶液的红色褪去
(6)吸收尾气Cl 2和HCl ，防止污染空气。