高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物

专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和方法。

4.了解氯及其重要化合物的制备方法。

2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识自查]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。

(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。

②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。

(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。

(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。

②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

2．次氯酸的性质 (1)不稳定性：。

氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。

3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。

(2)化学性质①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。

②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。

(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

[应用体验]1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl 2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？ (2)通过什么事实可以说明Cl 2与H 2O 反应为可逆反应？[提示] (1)不对。

因为氯水的漂白性是Cl 2与H 2O 反应生成的次氯酸具有强氧化性。

(2)将少量Cl 2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl 2与H 2O 反应不完全。

2．对于可逆反应：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 。

填写下列表格。

移动方向c (HClO)c (H ＋)(1)加NaCl(s) (2)加水 (3)加CaCO 3(s) (4)光照(2)正反应 减小 减小 (3)正反应 增大 减小 (4)正反应 减小 增大[考点多维探究]角度1 氯气及其化合物的主要性质1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( )【导学号：37742079】A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移C[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。

]2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是___________(填序号)。

①氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2③1 mol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害[答案]①②③⑥⑦(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。

(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。

(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。

(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

(5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

角度2 氯水的多重性及其应用3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )【导学号：37742080】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD[A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。

B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。

C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。

D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。

]4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。

请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。

[答案]取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不恢复红色，则说明前者合理。

(1)氯水性质的多重性(2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区①氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

②制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为N A。

③Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。

④ClO －与Fe 2＋、I －、S 2－、HS －、SO 2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

考点2| 卤素的性质与卤离子的检验[基础知识自查]1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成FeI 2。

(2)都能与H 2反应生成HX ：X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I ，下同)。

(3)都能与水反应：X 2＋H 2O===HX ＋HXO(F 2例外：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)。

(4)都能与碱溶液反应：X 2＋2OH －===X －＋XO －＋H 2O(F 2例外)。

2．递变性颜色熔、沸点 ――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高密度 ―――――→逐渐增大水溶性―――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小氧化性 ――――――――――――――――→与氢气化合或与水反应由易到难逐渐减弱还原性(X －)――――→逐渐增强3.氟 ①无正价，氧化性最强，F －的还原性最弱 ②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，与H 2反应在暗处即爆炸③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br 2是红棕色液体，易挥发 ②Br 2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞 碘①I 2遇淀粉变蓝色 ②I 2加热时易升华 ③I 2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大 (1)AgNO 3溶液——沉淀法(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡 ―――――――――――――→加入CCl 4下层或苯上层振荡(3)氧化——淀粉法检验I －未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡 ――――――→加入淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －[应用体验]1．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2________(填序号)。

①氯水分别滴入KBr 、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI­淀粉溶液中，溶液变蓝②H 2和Cl 2的混合气体光照爆炸，H 2和Br 2的混合气体加热才能反应，而H 2和I 2反应更困难③Fe 分别与Cl 2、Br 2、I 2反应生成Fe 的化合物的化合价高低 ④HCl、HBr 、HI 的热稳定性越来越差 ⑤Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度逐渐减小 [提示] ①②④ 2．实验探究(1)填写实验过程中的空白。

(2)分别写出反应①、③的离子方程式。

[提示] (1)无 橙红 无 紫红(2)2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －、2I －＋Br 2===I 2＋2Br －。

[考点多维探究]角度1 卤素的性质及其应用1．下列关于卤素的叙述正确的是( ) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③④B．②③⑤C．②④⑤ D．①③C[①还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。