高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物

专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物

考纲定位考情播报

1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主

要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环

境质量的影响。

3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和

方法。

4.了解氯及其重要化合物的制备方法。

2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/

全国丙卷T(7)C、T9(C)

2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、

T28

2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)

2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)

2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)

考点1| 氯及其化合物的性质和应用

[基础知识自查]

1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)

Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。

(1)与金属反应

与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====

点燃

2FeCl3。

②与铜反应：Cu＋Cl2=====

点燃

CuCl2。

(2)与非金属反应

与H2反应：H2＋Cl2=====

点燃或光照

2HCl，

(3)与水反应

溶于水中的部分氯气与水反应

离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。

(4)与碱反应

①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(5)与还原性无机化合物反应

①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。 ②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。 ③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

。 2．次氯酸的性质 (1)不稳定性：

。

氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。 (2)强氧化性

①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性

NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。 3．漂白粉的性质

(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。 (2)化学性质

①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －

＋H 2O

HClO ＋OH －

。

②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。

(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑。 [应用体验]

1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl 2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？ (2)通过什么事实可以说明Cl 2与H 2O 反应为可逆反应？

[提示] (1)不对。因为氯水的漂白性是Cl 2与H 2O 反应生成的次氯酸具有强氧化性。 (2)将少量Cl 2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl 2与H 2O 反应不完全。 2．对于可逆反应：Cl 2＋H 2O

HCl ＋HClO 。填写下列表格。

移动方向

c (HClO)

c (H ＋)

(1)加NaCl(s) (2)加水 (3)加CaCO 3(s) (4)光照

(2)正反应 减小 减小 (3)正反应 增大 减小 (4)正反应 减小 增大

[考点多维探究]

角度1 氯气及其化合物的主要性质

1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( )

【导学号：37742079】A．紧急组织群众沿逆风方向疏散

B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液

C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援

D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移

C[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。]

2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是___________(填序号)。

①氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2

③1 mol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol

④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉

⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大

⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性

⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解

⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3

⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害

[答案]①②③⑥⑦

(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。

(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。

(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。

(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

(5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

角度2 氯水的多重性及其应用

3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结