第五讲氯及其重要化合物的性质和应用
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
《氯及其化合物》 讲义
《氯及其化合物》讲义一、氯元素的基本介绍氯（Cl）是一种卤族元素，位于元素周期表的第 17 族。
它的原子序数为17，原子量约为355。
氯在自然界中通常以化合物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl），也就是我们日常生活中所熟知的食盐。
氯是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
它具有较强的氧化性，能与许多金属和非金属发生反应。
二、氯气（Cl₂）的性质1、物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
2、化学性质（1）与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl ；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。
（2）与非金属的反应氯气也能与许多非金属发生反应，比如与氢气在光照或点燃的条件下发生反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl ，这个反应会发生爆炸。
（3）与水的反应氯气能溶于水，并与水发生反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO ，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
（4）与碱的反应氯气能与碱溶液发生反应，例如与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O ，这个反应常用于实验室吸收多余的氯气。
三、氯化氢（HCl）1、物理性质氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，在标准状况下，1 体积水可以溶解约 500 体积的氯化氢，形成盐酸溶液。
2、化学性质氯化氢气体比较稳定，不易分解。
但盐酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应。
四、次氯酸（HClO）1、物理性质次氯酸是一种很弱的酸，只存在于溶液中，其溶液呈无色。
2、化学性质（1）不稳定性次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO ＝ 2HCl ＋ O₂↑ 。
高中氯及其化合物笔记
高中氯及其化合物笔记一、氯及其化合物的性质氯是一种非金属元素，在元素周期表中位于第二周期、VIIA族。
氯的单质为氯气，是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，易溶于水，在自然界中以化合态存在。
在高中阶段，我们将学习氯的各种化合物，如氯水、氯化钠、次氯酸、氯的氧化物等。
二、氯水的性质氯水是氯气的水溶液，是氯元素的主要存在形式。
氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸分子和氢氧根离子等。
其中，次氯酸是一种具有氧化性的弱酸，能够分解生成盐酸和氧气。
氯水具有酸性、氧化性和漂白性等化学性质，可以用于化学实验和工业生产。
三、氯化钠的性质和用途氯化钠是一种白色固体，易溶于水，是生活中常见的盐。
氯化钠在自然界中以氯化钠晶体形式存在，具有咸味，是食盐的主要成分。
氯化钠在化学实验中常用作催化剂或溶质，在工业上可用于制造烧碱、氯气、盐酸等产品，同时也是生物体不可或缺的电解质。
四、次氯酸的性质和用途次氯酸是一种具有漂白性和氧化性的弱酸，存在于氯水中。
次氯酸能够分解生成盐酸和氧气，具有杀菌消毒和漂白的作用。
在化学实验中，次氯酸常用于氧化还原反应和漂白剂的制备。
在日常生活中，次氯酸可用于环境消毒和食品加工中的清洗。
五、氯的氧化物的性质和用途氯的氧化物是指氯与氧结合形成的化合物，包括二氧化氯和三氧化硫等。
二氧化氯是一种黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理和食品加工中的杀菌消毒。
三氧化硫是一种无色固体，溶于水后形成硫酸，具有强烈的腐蚀性，在工业上用于制造硫酸和各种化学产品。
六、学习氯及其化合物的方法和技巧学习氯及其化合物需要掌握基本的化学原理和实验操作技能。
首先，要熟悉各种氯化物的性质和用途，了解它们之间的相互关系和转化条件。
其次，要掌握化学实验的基本操作技能，如称量、溶解、搅拌、滴定等。
在实验过程中，要注意安全，遵守实验室规则。
最后，要善于总结和归纳，将零散的知识点系统化，形成自己的知识体系。
七、常见问题解答1. 为什么氯水具有酸性？答：因为氯水中含有氢离子和氢氧根离子，当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，就会表现出酸性。
高三化学二轮复习氯及其重要化合物++讲义
氯及其重要化合物【考纲要求】1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，掌握氯气的实验室制备方法 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响3．掌握卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用考点一 氯及其化合物的性质和应用【核心知识梳理】 1．氯气(1)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中(2)氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。
液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水闻气体时的正确操作用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔(3)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (反应现象：产生大量棕黄色烟) c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 (反应现象：产生大量棕黄色烟) ②与非金属单质的反应 a ．与氢气反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸H 2＋Cl 2=====光照2HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 b ．与磷的反应 2P ＋3Cl 2 =====点燃2PCl 3(Cl 2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl 3＋Cl 2△PCl 52P ＋5Cl 2 =====点燃2PCl 5 (Cl 2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 c ．与硅的反应：Si ＋2Cl 2高温SiCl 4③与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
氯及其化合物性质及应用
氯及其化合物性质及应用氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17。
它是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，在常温下几乎不可溶于水，是一种十分活泼的非金属元素。
氯在自然界中存在于许多矿物中，如岩盐和海水中。
在化合物中，氯可以以不同的化合价出现，如Cl-、Cl2、ClO-等。
氯化物是氯的一种重要化合物，常见的氯化物包括氯化钠、氯化钙、氯化铁等。
氯的化合物具有许多重要的应用和性质。
首先，氯化物在工业上具有广泛的应用。
氯化钠是一种重要的工业原料，可用于制备氯气和含氯化合物。
氯化铁可用于水处理、垃圾处理和金属腐蚀防护等方面。
氯化钙在许多工业过程中也担当着重要角色，如水处理、石油开采等。
此外，氯化物还广泛应用于医药、农业和食品添加剂等领域，具有着重要的作用。
其次，氯化物具有良好的溶解性和离子活性。
由于氯化物在水中的良好溶解性，使得它可以在很多方面得到应用。
比如，氯化钠是一种非常重要的化学原料，可以用于制备氯气和氢氧化钠等物质。
另外，氯化物在药物制备中也有着广泛的应用，如氯化钾可用于治疗低钾血症，氯化亚铁可用于补铁治疗等。
因此，氯化物的良好溶解性和离子活性使得其在许多领域都有着重要的应用。
此外，氯化物还具有一定的毒性。
氯气是一种强烈的刺激性气体，对人体呼吸道和眼睛造成刺激和损害。
氯化物在高浓度下也会对人体产生毒性影响。
因此，在使用和处理氯化物时，需要严格遵守安全操作规程，以减少对人体和环境的伤害。
综上所述，氯及其化合物具有广泛的应用和重要的性质。
它在工业、医药、农业等方面都担当着重要的角色。
但同时，也需要注意其毒性，做好安全使用和处理措施。
相信随着科技的不断发展和进步，氯及其化合物将会有更多新的应用和发展。
《氯及其化合物》教学设计
《氯及其化合物》教学设计教学目标：1.了解氯及其化合物的性质、用途及相关实验操作方法；2.掌握氯及常见化合物的命名和化学式的写法；3.培养学生的观察、实验和探究能力；4.培养学生的团队合作精神和实践能力。
教学内容：1.氯和氯化物的性质及用途：1）氯的性质：氯是一种黄绿色气体，有刺激性气味，具有较强的氧化性和漂白性；2）氯化物的性质：氯化物是一类化学物质，通常呈盐状晶体或固体，可溶于水；3）氯及其化合物的用途：氯可用于制备一些重要的化学品，如氯化铁、氯化锂等；氯及其化合物广泛应用于水处理、消毒、药物制备等领域。
2.氯及其化合物的常见实验操作：1）氯的制备实验：实验药品：盐酸、过氧化氢、氯化亚铁。
实验步骤：a.取一小量盐酸倒入试管中；b.加入适量的过氧化氢；c.将氯化亚铁粉剂加入试管中，观察气体的释放和颜色的变化。
实验现象：试管中会有气泡产生并且气体呈现黄绿色。
2）氯化钠和氯化银的晶体结构实验：实验药品：氯化钠、氯化银。
实验步骤：a.取一小块氯化钠晶体放在干净的滑片中，覆盖上一个玻璃片，利用显微镜观察；b.重复上述步骤，用氯化银晶体代替氯化钠晶体。
实验现象：氯化钠和氯化银晶体都呈现盐状晶体的结构。
教学过程：Step 1：导入通过展示氯的图片和相关实验仪器，引起学生的兴趣和好奇心，引导学生思考和猜想，激发学习的动机。
Step 2：知识讲解向学生介绍氯及其化合物的性质和用途，并简要讲解氯的制备实验和氯化钠、氯化银的晶体结构实验。
Step 3：实践探究将学生分成若干小组，让每个小组分别进行氯的制备实验和氯化钠、氯化银的晶体结构实验。
鼓励学生观察实验现象，记录实验结果，并进行小组讨论和分析。
Step 4：知识总结引导学生从实验中总结氯的制备方法和氯化钠、氯化银的晶体结构特点。
Step 5：拓展延伸向学生介绍其他重要的氯化物，如氯化氢、二氯甲烷等，并让学生了解其性质、用途和相关实验操作方法。
Step 6：学以致用布置作业，要求学生根据所学知识，设计一个实验方案，制备一种氯化物，并记录实验步骤、观察结果和总结实验心得。
高中化学非金属元素及其重要化合物性质
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
(完整版)氯及其化合物知识点
引言概述：氯（Cl）是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有多种化合物形式。
氯及其化合物在许多领域中具有重要的应用，包括消毒剂、制药、农业和工业等。
本文将介绍氯及其化合物的一些关键知识点，包括氯的性质、制备方法、常见的氯化物，以及氯在不同领域的应用。
正文内容：一、氯的性质：1.物理性质：a.氯是一种黄绿色气体，在常温下具有刺激性气味。
b.氯的密度较大，是空气中重的成分之一。
c.氯易溶于水，形成盐酸。
2.化学性质：a.氯具有较强的氧化性，能与许多物质发生反应。
b.氯在高温下能与氧气反应形成氯气。
c.氯在阳光的照射下能与水反应产生氧气和盐酸。
二、氯的制备方法：1.工业制备：a.氯主要是通过电解盐水来制备的，这个过程被称为氯碱法。
b.在电解过程中，氯气在阳极，氢气在阴极，氯气被采集和储存。
2.实验室制备：a.实验室可以通过将盐酸和过氧化氢反应制备氯气。
三、常见的氯化物：1.氯化钠（NaCl）：a.氯化钠是非常常见的氯化物，也是表盐的主要成分。
b.它是一种白色晶体，容易溶解在水中。
c.氯化钠广泛用于食盐、制冰和制药等领域。
2.三氯化铁（FeCl3）：a.三氯化铁是一种黑色的固体，有很强的氧化性。
b.它在化学实验室中广泛用作催化剂和氧化剂。
c.三氯化铁也用于制备其他铁化合物和染料。
四、氯在不同领域的应用：1.消毒剂：a.氯是一种有效的消毒剂，广泛用于水处理和游泳池消毒。
b.氯能杀死细菌和病毒，清除水中的污染物。
2.制药：a.氯化物在药物制备中发挥重要作用，例如氯化铵是常用的止咳药物成分。
b.氯代药物也被广泛用于治疗癌症和心血管疾病等。
3.农业：a.氯化钾和氯化镁是常见的农业肥料。
b.氯气也可用于灭菌和杀虫。
五、总结：氯及其化合物在现代社会中扮演着重要的角色。
氯的高氧化性和杀菌能力使其成为一种重要的消毒剂，在水处理、制药和农业等领域发挥作用。
常见的氯化物如氯化钠和三氯化铁也具有广泛的应用。
了解氯及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解和利用这一元素的优点，并推动相关领域的发展与进步。
氯及其化合物
考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H 2O 、Cl 2、HClO ； ②四种离子H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
氯的化学性质与应用
氯的化学性质与应用氯，化学符号为Cl，是地壳中丰富的化学元素之一。
它具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
本文将就氯的化学性质和应用进行探讨。
一、氯的物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温下不具有自燃性，但能促使其他物质燃烧，是一种强氧化剂。
它具有较高的密度和较低的沸点。
此外，氯具有刺激性气味，也是一种有毒气体，需谨慎处理。
二、氯的化学性质1.反应性：氯是一种高活性的元素，能与多种物质发生反应。
例如，氯与金属钠反应可生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl氯也能与非金属元素反应，例如，氯与氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl2.氯化物：氯化物是指含有氯离子(Cl-)的化合物。
氯化物在许多化学反应中起重要作用。
例如，氯化钠 (NaCl) 是一种常见的氯化物，具有广泛的应用领域，如食品加工、医药制造等。
3.氯化反应：氯可以与有机物发生氯化反应。
在该反应中，氯可取代有机物中的氢原子，生成氯代烃。
氯代烃在医药、农药等领域有重要用途。
三、氯的应用领域1.消毒剂：氯化物常被用作消毒剂，能有效杀灭细菌和其他病原体。
例如，氯气可以消毒饮用水和游泳池水。
2.制冷剂：氯化物可用作制冷剂的原料，广泛应用于制冷设备和空调系统中。
3.塑料制造：氯化物被用于生产聚氯乙烯 (PVC) 塑料，该塑料具有良好的韧性和耐腐蚀性能。
4.水处理：氯可用于水处理过程中，除去水中的有机物和杂质。
5.医药领域：氯化物在医药领域广泛应用，如制药和消毒剂的生产。
6.金属冶炼：氯化物可以用于提取金属铝、锡等。
7.化学合成：氯化物在化学合成中有重要作用，可以用于制备有机化合物。
总结：氯是一种重要的化学元素，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
它的化学性质反应活跃，可以与多种物质发生反应，生成各种化合物。
在消毒剂、制冷剂、塑料制造等领域，氯化物的应用广泛。
同时，氯离子在水处理和医药领域也发挥重要作用。
通过深入了解氯的化学性质和应用，我们能更好地利用它，并在实践中发挥其重要作用。
氯气及其化合物的性质及应用-高中化学知识点总结大全
氯气及其化合物的性质及应用
考点详解
氯气及其化合物的性质及应用知识点包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、次氯酸的性质、漂白粉的性质等部分，有关氯气及其化合物的性质及应用的详情如下：
氯气的物理性质
氯气的化学性质
(1)与金属反应
与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。
①与铁反应：
②与铜反应：
(2)与非金属反应
与H2反应：
(3)与水反应
(4)与碱反应
与NaOH溶液反应，离子方程式为
(用于制取漂白液或Cl2尾气吸收) (5)与还原性无机化合物反应
次氯酸的性质
(1)不稳定性：(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性[电离常数K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3－)]
NaClO溶液中通入CO2，离子方程式为
漂白粉的性质。
氯及其化合物的性质及应用
氯及其化合物的性质及应用氯是一种化学元素，原子序数为17，化学符号为Cl。
在自然界中，氯以盐（氯化物）的形式存在，如氯化钠（食盐）和氯化钾。
氯在各种化合物中都存在，包括氯气、氯化物和氯酸等。
首先，氯气是一种无色、具有刺激性气味的气体。
它具有较高的毒性，对人体呼吸系统和眼睛有害。
因此，在使用氯气时必须谨慎操作，并注意控制氯气浓度，防止中毒。
其次，由于氯的高反应活性，它与许多元素和化合物能发生化学反应。
氯气能与大部分金属发生反应，形成金属氯化物。
例如，氯气与钠反应产生氯化钠（食盐）：2Na + Cl2 →2NaCl。
氯化钠广泛用作食盐，作为调味品和食品加工过程中的防腐剂。
氯化氢（HCl）是一种酸性气体。
它可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
这个反应用于工业上生成氯化钠，并且氯化氢也可以用作水处理剂、酸洗剂和用于制备其他氯化物的原料。
氯化铁（FeCl3）是一种常见的金属盐，具有黄褐色固体的形式。
它可以用作水处理剂、电子元件的蚀刻剂以及染料和媒染剂的原料。
氯化铁还可以用于制备其他氯化物，例如氯化铜和氯化银。
氯酸是氯的含氧酸之一，常见有高氯酸（HClO4）、次氯酸（HClO）和亚氯酸（HClO2）。
高氯酸是一种强氧化剂，可以用于实验室和工业上的氧化试剂。
次氯酸是漂白剂和消毒剂的主要成分。
亚氯酸则可用于制备其他氯酸盐和氯酸酯。
氯化物是由氯与其他元素形成的化合物。
氯化物广泛存在于天然界中，例如氯化钠、氯化钾和氯化钙。
这些氯化物在冶金、制盐、农业和食品工业等领域具有重要应用。
例如，氯化钾在农业中用作肥料，氯化钠用作防腐剂和食盐，氯化钙用于食品加工和水处理。
在水处理过程中，氯具有消毒和杀菌的作用，广泛用于饮用水和游泳池的消毒。
氯也可以用于制备漂白剂、消毒剂、塑料、橡胶、溶剂和氯化胶等。
此外，氯还用于制备一些有机化合物，如氯仿、四氯化碳和氯化苯。
总之，氯及其化合物具有广泛的应用领域。
高中化学氯以及化合物的性质和应用教案1
氯以及化合物的性质和应用
课程标准描述了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以
及应用
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教材内容分析了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用
学生分析了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以
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学习目标了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以
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重点了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以
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难点了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以
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教学过程教师活动学生活动设计意图（备
注）
导本节课我
们一起学
学生先完成回顾旧
知，之后认真听讲
引出本节课的
内容
习氯以及化合物的性质和应用
思
老师巡查
指导，并点
评
学生阅读课本后，
填写导学案中的
“基础感知”。
然后
请同学起立回答，
回答完,老师进行点
评
通过预习,让学
生充分的思
考。
议学生小组讨论，完
成导学提纲中的“
探究新知”
对于不太明白
的地方，小组
讨论来解决
展请学生起
立回答问
题探究
学生展示自己的成
果
充分发挥学生
的主观能动
性，积极的展
现自己的成果
评氯气，次氯
．．．．．
酸的性质
．．．．
学生认真听并做笔
记
针对本节课的
内容，老师进
行及时的归纳,
让知识更加的
系统化。
检学生完成学生独立完成检测当堂课的。
氯及其重要化合物
氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。
①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。
③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。
(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。
第05讲氯及其化合物2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)(原卷版)
第05讲氯及其化合物目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
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考点一氯气的物理性质和化学性质 (1)考点二氯气与水、碱的反应 (2)考点三氯气的实验室制法氯离子的检验 (4)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。
2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。
3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应4.知道氯水的消毒和漂白原理。
5.了解次氯酸的强氧化性。
－的检验方法。
考点一氯气的物理性质和化学性质一、氯元素的存在、物理性质和应用1．氯元素的存在：氯在自然界中以存在着，是一种重要的“元素”，在自然界中除了(主要)、、等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．物理性质：3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品。
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第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理（一）氯气的性质及用途1．物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2点燃2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2点燃CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl2点燃2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl2光照2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl2点燃2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2点燃2PCl5（氯气充足，产生白烟）（3）与水反应：Cl 2＋H2O HCl＋HClO（4）与碱反应：Cl 2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl 2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl 2＋Cl2 2FeCl3②2KI＋Cl 22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO 2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2光照CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl 2 + H2O HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液。
①一元弱酸，比H2CO3弱（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO2HCl + O 2↑③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
4．氯气的实验室制备氯气的实验室制法：包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。
（1）原理：2Cl－Cl2↑MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2）净化：①除杂：用饱和食盐水除氯化氢气体。
其中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。
②干燥：用浓硫酸除水。
（3）收集：①收集方法：向上排空气取气法。
②验满：湿润的淀粉KI试纸Cl 2+2KI I2+2KCl I2使淀粉变蓝；或者看颜色。
（4）尾气处理：用NaOH溶液。
（5）替代制法：MnO2可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代5．氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑ + Cl2↑（二）氯化氢的性质和实验室制法1．物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。
2．盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性)3．氯化氢的实验室制法：（1）药品及反应原理： NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热)NaHSO4 + NaCl 加热Na2SO4+ HCl↑ (加热到500ºC—600ºC)总反应式：2NaCl + H2SO4加热Na2SO4+ 2HCl↑（2）装置：与制氯气的装置相似（3）收集方法：向上排空气法（4）检验方法：用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生（5）尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)（三）卤族元素1．卤族元素包括 F、Cl、Br、I 、At ，位于元素周期表的第VII A 族第2到6周期，随原子序数的递增，呈现出相似性和递变性。
2．卤素及化合物的性质比较氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O 化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO 3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强3．卤素元素的有关特性（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。
4．卤素间的置换反应及X-离子的检验：（1）Cl2 + 2Br-Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I-I2 + 2Cl-Br2 + 2I- = I2 + 2Br-结论：氧化性：Cl2 > Br2 > I2；还原性：I-> Br- > Cl-（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽油四氯化碳Br2黄→ 橙橙→ 橙红橙→ 橙红橙→ 橙红I2深黄→ 褐淡紫→ 紫红淡紫→ 紫红紫→ 深紫密度比水轻比水轻比水重（3）X-离子的检验Cl-白色沉淀Br- + AgNO3 + HNO3浅黄色沉淀I-黄色沉淀二、课堂精讲例题例题1砹（At）是原子序数最大的卤族元素。
砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：A ．常温下单质是固态，颜色比碘单质深B ．HAt 是不稳定的弱还原剂C ．单质砹易溶于某些有机溶剂D ．NaAt 溶于水，而AgAt 不溶于水搭配课堂训练题题目：甲、乙、丙三种溶液各含一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液 变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A ．Br -、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br－例题2氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
以下关于(CN)2的叙述中不正确的是 A ．(CN)2化学性质活泼 B ．(CN)2不能和NaOH 反应C ．(CN)2参加反应时常做氧化剂D ．(CN)2可以和H 2反应搭配课堂训练题题目：1．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr ＋H 2OHBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中不正确的是( )A ．在很多反应中是强氧化剂B ．在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 反应时，生成NaBr 和NaIO2．222(CN)(OCN)(SCN)、、等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，CN OCN SCN ---、、等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。
不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF 3。
下列关于2(CN)的性质，不像卤素的反应是（ ） A ．在碱溶液中生成CN -和OCN -B ．与卤素反应生成CNCl CNBr 、等C ．可能在空气中燃烧D ．可能与银、汞、铅等反应生成难溶盐例题3 欲除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是 A ．用CCl 4萃取B ．加入AgNO 3溶液C ．加入适量KI 溶液D ．加入适量溴化钠溶液例题4足量的浓硫酸与10g 氯化钠和氯化镁的混合物强烈反应，把生成的氯化氢全部被适量水吸收，在所得溶液中加入过量的MnO 2，将生成的气体通入碘化钾溶液中得到碘单质，试计算混合物中氯化钠的质量分数。
搭配课堂训练题题目：碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体，求混合物中NaCl的质量分数。
三、课后自我检测A类题（10道题）：题目：1．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．碘酒 C．漂白粉 D．盐酸2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂3．下列化学反应的实验现象描述错误的是（）A．Na在Cl2中燃烧生成白烟 B．Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟C．红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾 D．H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰4．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是 ( )A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液5．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是( ) A．液体呈紫色 B．液体分两层，上层无色，下层紫色C．液体分两层，上层紫色，下层无色 D．液体分两层，上下均为紫色6．下列说法正确的是( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒C．KI的水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气通入水中有HFO生成7．下列物质的保存方法正确的是( )A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
在加热的条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF和另一种气体。
该气体可能是（）A．H2 B．HF C．O2 D．OF29．下列叙述正确的是( )A．使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性 B．液氯有酸性,而氯水也有酸性C．Cl2能氧化有色物质而具漂白性 D．Cl－离子比Cl原子活泼10．（1）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物，使碘，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先，充分反应后，再加入适量的，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
（2）盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。