氯气及其化合物的性质
氯气及其重要化合物的性质和相互转化
选项 A B C D
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
练习2
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列 用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液 的pH约为11）
达标
(2021·常州一模)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿 色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接 反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。 ①制备时发生反应的离子方程式：_____________________。 ②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO2－)中Cl原子的杂化方式为________，副产 品Na2SO4中阴离子的空间构型为__________________。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH－ ＝ Cl－+ ClO－ + H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－+ H2O＝HClO + OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+Cl－+ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO-
族， 区
基态氯原子的价层电。
强氧化性
考点一 氯及其化合物的性质和应用
3．氯气的化学性质
歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结氯是一种非金属元素，同硫、硅和磷一样，属于第17族元素。
它的原子序数为17，化学符号为Cl（来自于拉丁文的chlorum），其在自然界中广泛存在于盐湖、大海、泉水、火山喷发、生物体内等地方。
氯的化合物种类繁多，下面就来对氯及其化合物的知识点进行总结。
一、氯的物理性质氯气具有辛辣味道和痛苦的刺激性气味，具有黄绿色。
它是一种重于空气的气体，在常温常压下为气态，但可以被压缩成液态或固态。
液态氯呈淡黄绿色，具有强烈的气味和刺激性，可以用于冷却和润滑部件。
固态氯是一种淡黄色的晶体，常常用于净化水中的细菌。
氯的密度为3.2 g/cm³，沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
二、氯的化学性质氯是一种极度活泼的非金属元素，它可以与大多数元素反应。
它可以与金属、非金属和其他卤族元素形成各种化合物。
它在高温下可以和氢气反应，生成HCl（氢氯酸）。
氯可以与氨、硫、磷、碘等形成卤化物。
三、氯的应用1. 消毒和水处理：氯和氯化物可以杀死和去除水中细菌、病毒和其他微生物。
因此，它被广泛用作消毒剂和水处理剂，在饮用水、泳池、水处理厂和其他领域都有应用。
2. 化学生产：氯作为重要的化学原料，被广泛用于生产多种有机和无机化合物，如塑料、各种有机化学品、制药原料等。
3. 纺织品和造纸业：氯作为漂白剂，被广泛用于处理纺织品和造纸业中的纸浆。
氯气和氯化钠是制备纤维素纤维过程中的重要试剂。
4. 农业：氯化钾可以作为植物的肥料，促进作物的生长和发育。
此外，在农业和园艺中，含氯的杀虫剂、草药和其他农业化学品也被广泛使用。
四、氯的主要化合物1. 氯气（Cl2）：氯气是一种刺激性气体，具有强烈的漂白作用。
它经常被用于净化水、消毒和漂白，同时也是制造其他氯化物的重要原料。
2. 氢氯酸（HCl）：氢氯酸是一种极强的酸，它是电池的主要成分之一，也用于清洗金属表面和生产纤维素等物质。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种非常普遍的化合物，也称为食盐。
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
氯及其化合物
考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色黄绿色2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性状态气体气味刺激性密度比空气大毒性有毒溶解性1体积水溶解约2体积Cl 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====2HCl 。
或光照点燃点燃点燃(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O (2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)HCl ＋HClO 。
①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl 2＋H 2O ②HClO ③H 2O＋HCl ＋HClO H ＋ClO －H ＋OH ＋－(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H 2O 、Cl 2、HClO ；②四种离子H 、Cl 、ClO 和OH 。
高中氯及其化合物笔记
高中氯及其化合物笔记一、氯及其化合物的性质氯是一种非金属元素，在元素周期表中位于第二周期、VIIA族。
氯的单质为氯气，是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，易溶于水，在自然界中以化合态存在。
在高中阶段，我们将学习氯的各种化合物，如氯水、氯化钠、次氯酸、氯的氧化物等。
二、氯水的性质氯水是氯气的水溶液，是氯元素的主要存在形式。
氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸分子和氢氧根离子等。
其中，次氯酸是一种具有氧化性的弱酸，能够分解生成盐酸和氧气。
氯水具有酸性、氧化性和漂白性等化学性质，可以用于化学实验和工业生产。
三、氯化钠的性质和用途氯化钠是一种白色固体，易溶于水，是生活中常见的盐。
氯化钠在自然界中以氯化钠晶体形式存在，具有咸味，是食盐的主要成分。
氯化钠在化学实验中常用作催化剂或溶质，在工业上可用于制造烧碱、氯气、盐酸等产品，同时也是生物体不可或缺的电解质。
四、次氯酸的性质和用途次氯酸是一种具有漂白性和氧化性的弱酸，存在于氯水中。
次氯酸能够分解生成盐酸和氧气，具有杀菌消毒和漂白的作用。
在化学实验中，次氯酸常用于氧化还原反应和漂白剂的制备。
在日常生活中，次氯酸可用于环境消毒和食品加工中的清洗。
五、氯的氧化物的性质和用途氯的氧化物是指氯与氧结合形成的化合物，包括二氧化氯和三氧化硫等。
二氧化氯是一种黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理和食品加工中的杀菌消毒。
三氧化硫是一种无色固体，溶于水后形成硫酸，具有强烈的腐蚀性，在工业上用于制造硫酸和各种化学产品。
六、学习氯及其化合物的方法和技巧学习氯及其化合物需要掌握基本的化学原理和实验操作技能。
首先，要熟悉各种氯化物的性质和用途，了解它们之间的相互关系和转化条件。
其次，要掌握化学实验的基本操作技能，如称量、溶解、搅拌、滴定等。
在实验过程中，要注意安全，遵守实验室规则。
最后，要善于总结和归纳，将零散的知识点系统化，形成自己的知识体系。
七、常见问题解答1. 为什么氯水具有酸性？答：因为氯水中含有氢离子和氢氧根离子，当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，就会表现出酸性。
高中化学 氯及其重要化合物
课时17 氯及其重要化合物知识点一 氯及其化合物的性质【考必备·清单】 1．氯气的性质 (1)物理性质[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔即可。
(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③与水或碱反应(填写化学方程式)④与某些还原性物质反应(书写离子方程式)与FeCl 2溶液2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
②强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。
[名师点拨] 向NaClO 溶液中通入CO 2(不论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。
原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。
(2)次氯酸盐 ①漂白液②漂白粉[名师点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。
②次氯酸盐(ClO－)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2不能与Fe反应。
氯气及其化合物
例题2．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的 是( C )
A．
B．
C．
D．
【解析】A．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，错误； B．氯水中含有的HCl与发酵粉中的Na2CO3发生反应产生CO2气体，错 误；C．氯水与NaBr会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，无气体产 生，正确；D．Na2O2与氯水中的水发生反应产生O2，错误。
应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以无漂白作用，A说法错误；B.二者
漂白原理不同，Cl2的漂白原理是形成的HClO的强氧化性造成的，SO2
的漂白原理是SO2与有色物质化合形成无色物质，B说法错误；D.SO2
具有弱氧化性，氧化性比Cl2弱，D说法错误；
Cl2+ H2O = HClO + HCl
④与氢氧化钠的反应
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理） 4．氯气和漂白粉
氯气虽然有强氧化性，但干燥的氯气却没有漂白性，只有遇水 反应生成了次氯酸（HClO），才有漂白性，所以真正有漂白性的物 质是次氯酸而不是氯气。
但次氯酸不稳定，难以保存，故用氯气与消石灰(或石灰乳，成 分均为Ca(OH)2)反应制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(或空气中 的CO2,H2O )作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。
酸性
三、练习
例题1．下列叙述合理的是( D ) A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾 C．饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气 D．长久放置的氯水将失去漂白性
氯及其化合物性质总结
氯及其化合物性质总结！1、氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒，通过化学反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O，发现了氯气。
1810年，由英国化学家戴维确认。
2、氯的原子结构及存在(1)位置：第三周期第ⅦA主族(2)原子结构：氯的原子结构示意图为：(2)存在：氯在自然界中以化合态的形式存在，主要形式为NaCl。
3、物理性质(1)Cl2在通常情况下呈黄绿色，是一种有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，可溶于水，（25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。
）不能用排水集气法收集氯气。
(2)在实验室中闻气体的方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
4、化学性质：氯原子很容易得一个电子而形成氯离子，表现为典型的非金属性。
（1）和金属单质反应2Na+Cl22NaCl（燃烧，黄光，白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（剧烈燃烧，棕褐色烟）Cu+Cl2CuCl2（燃烧，棕黄色烟）CuCl2溶于水后，浓溶液呈绿色稀溶液呈蓝色。
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。
烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。
(2）和非金属单质反应：①与H2反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。
化学方程式：H2+Cl22HCl；H2+Cl2 2HCl注意：①验纯②光照条件，氢气和氯气的混合气体会发生爆炸②与红磷反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5（3）和水反应氯水：氯气的水溶液叫做氯水。
溶于水中的Cl2部分与水反应，化学方程式为：Cl2 +H2O⇌HCl+HClO 。
（4）与碱反应1)与NaOH的反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，是漂白液的制取原理，其有效成分为NaClO。
2)与Ca(OH)2的反应化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分为Ca(ClO)2。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
氯及其化合物的性质及应用
氯及其化合物的性质及应用氯是一种化学元素，原子序数为17，化学符号为Cl。
在自然界中，氯以盐（氯化物）的形式存在，如氯化钠（食盐）和氯化钾。
氯在各种化合物中都存在，包括氯气、氯化物和氯酸等。
首先，氯气是一种无色、具有刺激性气味的气体。
它具有较高的毒性，对人体呼吸系统和眼睛有害。
因此，在使用氯气时必须谨慎操作，并注意控制氯气浓度，防止中毒。
其次，由于氯的高反应活性，它与许多元素和化合物能发生化学反应。
氯气能与大部分金属发生反应，形成金属氯化物。
例如，氯气与钠反应产生氯化钠（食盐）：2Na + Cl2 →2NaCl。
氯化钠广泛用作食盐，作为调味品和食品加工过程中的防腐剂。
氯化氢（HCl）是一种酸性气体。
它可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
这个反应用于工业上生成氯化钠，并且氯化氢也可以用作水处理剂、酸洗剂和用于制备其他氯化物的原料。
氯化铁（FeCl3）是一种常见的金属盐，具有黄褐色固体的形式。
它可以用作水处理剂、电子元件的蚀刻剂以及染料和媒染剂的原料。
氯化铁还可以用于制备其他氯化物，例如氯化铜和氯化银。
氯酸是氯的含氧酸之一，常见有高氯酸（HClO4）、次氯酸（HClO）和亚氯酸（HClO2）。
高氯酸是一种强氧化剂，可以用于实验室和工业上的氧化试剂。
次氯酸是漂白剂和消毒剂的主要成分。
亚氯酸则可用于制备其他氯酸盐和氯酸酯。
氯化物是由氯与其他元素形成的化合物。
氯化物广泛存在于天然界中，例如氯化钠、氯化钾和氯化钙。
这些氯化物在冶金、制盐、农业和食品工业等领域具有重要应用。
例如，氯化钾在农业中用作肥料，氯化钠用作防腐剂和食盐，氯化钙用于食品加工和水处理。
在水处理过程中，氯具有消毒和杀菌的作用，广泛用于饮用水和游泳池的消毒。
氯也可以用于制备漂白剂、消毒剂、塑料、橡胶、溶剂和氯化胶等。
此外，氯还用于制备一些有机化合物，如氯仿、四氯化碳和氯化苯。
总之，氯及其化合物具有广泛的应用领域。
氯及其化合物
高考一轮复习氯及其化合物一、氯原子的结构及氯气的性质１、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价：-1，+1，+3，+5，+72、氯气的物理性质颜色：黄绿色状态：气体气味：刺激性气味密度：比空气大溶解性（水中）：能溶于水（1:2）易液化：( 液氯)有毒性３、氯气的化学性质氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂⑴跟金属反应（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中⑵跟非金属反应点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）⑶跟水反应（HClO不稳定，见光易分解）氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。
（4）氯气与碱反应工业上用于制造漂白液，实验室用于Cl2的吸收工业上用于制造漂白粉漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HClO漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO==2HCl + O2↑⑸跟还原性物质反应常见离子还原性强弱顺序⑹跟有机物反应（反应类型）二、氯水的成分1、液氯和氯水的区别液氯——纯净物氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色2、氯水的成分分析新制氯水：Cl 2、H 2O 、 HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH - 久置氯水：盐酸溶液 3、新制氯水的性质①氯气的强氧化性 ②HCl 的强酸性 ③HClO 的强氧化性、弱酸性 ④Cl -的性质 4、次氯酸 1)弱酸性：HClO ＜H 2CO 3 2)不稳定性3)强氧化性：HClO 能氧化许多物质(4)杀菌漂白性：HClO 能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。
思考1：氯水滴到pH 试纸上的现象并分析其原因？ pH 试纸先变红后褪色思考2：氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中的现象并分析其原因？ 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异：实验室制取氯气三、氯气的制法 1、工业制法２、实验室制法注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐 稀，一 定程度时，会自动停止，HCl 不 可能消耗尽。
氯及其重要化合物
氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。
①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。
③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。
(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。
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氯气的性质
研究物质性质的基本程序
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色、 气味等）；
第二、要对物质的性质进行预测；运用分类的方法，根据物 质所属类别或利用有关的反应规律预测物质的性质。
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象 的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中 所出现的特殊现象进行进一步的研究；
FeCl3
Cl2与Cu反 应
剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，
产物水溶液呈蓝色
CuCl2
①剧烈燃烧，产生苍白色火焰，
Cl2与H2反应 集气瓶口有白雾
②强光照射，发生爆炸
HCl
实验探究 氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。
2HClO =光= 2HCl +O2 ↑
4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？
能。
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
电子成为8电子的稳定结 预测
构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯
与S、P等 非金属单质反应。
气都是活泼的非金属单
质。
实验探究
实验内容
实验现象
生成物
剧烈燃烧，产生棕红色浓烟，
Cl2与Fe反应 产物水溶液呈黄色
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这就是漂白粉的主要成份 次氯酸钙是有效成分
小 结 氯水与液氯的区别
液氯
氯水
制 法 将氯气加压、氯气溶于水 降温
所含微粒 Cl2分子
H2O、 Cl2、HClO、H+、 OH- 、ClO - 、 Cl-
化学性质 具有氯气的 具有所含微粒的性质 化学性质
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。
2、实验设计：
方案 目的 实Байду номын сангаас设计
所需药品 所需仪器
取少量氯水于试 氯水，
试管，
1
检验Cl-
管中，滴加AgNO3 溶液
AgNO3溶液 胶头滴管
2
检验H+
取少量氯水于试 管中，滴加石蕊
试液
氯水 石蕊试液
试管 胶头滴管
3
物理性质 化学性质
颜色：黄绿色 状态：气体
气味：刺激性
溶解性：1：2溶于水
毒性：较大 与金属反应
2Fe + 3Cl2 =点==燃== 2FeCl3 Cu + Cl2 =点==燃== CuCl2
2Na + Cl2 点==燃=== 2NaCl
与非金属反应
H2 + Cl2 =点==燃== 2HCl
与水反应 H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，运用比较的方法， 概括出物质的通性及特性。
案例
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
颜色
气味
水溶性
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
但从原子结构看，氯元
检验 漂白性
①用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾
红纸条 氯水
在玻璃棒一端，放在盛氯 蒸馏水
水的试剂瓶口
镊子
玻璃 棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象
结论
方案1 方案2 方案3
有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红 后褪色
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
三、氯气的实验室制法
在实验室制取氯 气的实验中，我们 怎么样才能得到纯 净的氯气呢？又为 什么不能用排水法 收集氯气？
MnO2+4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
除去HCI：
除去H2O： 收集Cl2 ： 吸收Cl2 ：
通入饱和食盐水（饱和的NaCl）
通入浓硫酸 向上排空气法或排饱和食盐水法 NaOH溶液
四、氯气的用途
盐酸——
氯化氢的水溶液
游泳池
自来水用氯气消 毒
自来水厂加氯 消毒监测系统
含氯制品
漂白粉
“84”消毒液
聚氯乙烯塑料
药品
农药
四、氯气的用途 1、制氯化物。 2、制漂白剂：漂白粉、二氧化氯（ClO2） 3、冶炼金属 4、制药物、染料 5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶
总结：
氯气
①无变化
①氯气本身无漂白性。
②湿润的红色纸条 ②氯水中存在一种具有漂白
逐渐褪色
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不 稳定，见光会分解：
与碱反应 2NaOH + Cl2 ===== NaCl+ NaClO + H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
• 氯的功与过
氯气的发现推动了氯化学工业的发展，其产品渗透到人民生活、
生产各个领域。氯是人体必不可少的元素，氯离子在人体内酸碱平衡 中起着重要的调节作用，人体细胞外液阴离子中约有60%是氯离子， 医疗上用0.9%的食盐水作生理盐水；氯参与胃酸即盐酸的形成；氯 还能激活某些酶，如唾液淀粉酶，在日常生活中，氯化钠用于调味和 腌制食物；氯气常用于自来水消毒；氯化铁常作净水剂；次氯酸钙是 漂白粉的主要成分。在工业上氯化银是制造相纸和底片的重要感光材 料；氯化铝是有机合成中常用的催化剂；氯酸钾可用于制火柴和炸药； 三氯化磷是重要的化工原料，可用来制许多含磷的化合物。农业上， 氯化钾是重要的钾肥；氯酸钙和氯酸镁是常用的除草剂和棉花脱叶剂。 但有不少氯的化合物是严重的污染物，如卤代烷污染水体，饮用遭此 污染的水，长期蓄积会诱发癌症；DDT和666等含氯杀虫剂污染食品 和土壤；二氯二氟甲烷（俗称氟利昂）破坏臭氧层。氯气曾作过化学 毒剂，第一次世界大战中曾大量使用，以后又作为制造光气（COCl2） 和芥子气（C2H4Cl）2S等战剂的原料。总之，氯之功过在于掌握在 何人之手和开发利用到何种程度。