氯气及其化合物的性质

①无变化
①氯气本身无漂白性。
②湿润的红色纸条 ②氯水中存在一种具有漂白
逐渐褪色
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不 稳定，见光会分解：
FeCl3
Cl2与Cu反 应
剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，
产物水溶液呈蓝色
CuCl2
①剧烈燃烧，产生苍白色火焰，
Cl2与H2反应 集气瓶口有白雾
②强光照射，发生爆炸
HCl
实验探究 氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。
2、实验设计：
方案 目的 实验设计
所需药品 所需仪器
取少量氯水于试 氯水，
试管，
1
检验Cl-
管中，滴加AgNO3 溶液
AgNO3溶液 胶头滴管
2
检验H+
取少量氯水于试 管中，滴加石蕊
试液
氯水 石蕊试液
试管 胶头滴管
3
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
电子成为8电子的稳定结 预测
构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯
与S、P等 非金属单质反应。
气都是活泼的非金属单
质。
实验探究
实验内容
实验现象
生成物
剧烈燃烧，产生棕红色浓烟，
Cl2与Fe反应 产物水溶液呈黄色
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，运用比较的方法， 概括出物质的通性及特性。
案例
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这就是漂白粉的主要成份 次氯酸钙是有效成分
小 结 氯水与液氯的区别
液氯
氯水
制 法 将氯气加压、氯气溶于水 降温
所含微粒 Cl2分子
H2O、 Cl2、HClO、H+、 OH- 、ClO - 、 Cl-
化学性质 具有氯气的 具有所含微ຫໍສະໝຸດ Baidu的性质 化学性质
物理性质 化学性质
颜色：黄绿色 状态：气体
气味：刺激性
溶解性：1：2溶于水
毒性：较大 与金属反应
2Fe + 3Cl2 =点==燃== 2FeCl3 Cu + Cl2 =点==燃== CuCl2
2Na + Cl2 点==燃=== 2NaCl
与非金属反应
H2 + Cl2 =点==燃== 2HCl
与水反应 H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
检验 漂白性
①用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾
红纸条 氯水
在玻璃棒一端，放在盛氯 蒸馏水
水的试剂瓶口
镊子
玻璃 棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象
结论
方案1 方案2 方案3
有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红 后褪色
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
四、氯气的用途
盐酸——
氯化氢的水溶液
游泳池
自来水用氯气消 毒
自来水厂加氯 消毒监测系统
含氯制品
漂白粉
“84”消毒液
聚氯乙烯塑料
药品
农药
四、氯气的用途 1、制氯化物。 2、制漂白剂：漂白粉、二氧化氯（ClO2） 3、冶炼金属 4、制药物、染料 5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶
总结：
氯气
三、氯气的实验室制法
在实验室制取氯 气的实验中，我们 怎么样才能得到纯 净的氯气呢？又为 什么不能用排水法 收集氯气？
MnO2+4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
除去HCI：
除去H2O： 收集Cl2 ： 吸收Cl2 ：
通入饱和食盐水（饱和的NaCl）
通入浓硫酸 向上排空气法或排饱和食盐水法 NaOH溶液
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
颜色
气味
水溶性
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
但从原子结构看，氯元
2HClO =光= 2HCl +O2 ↑
4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？
能。
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
与碱反应 2NaOH + Cl2 ===== NaCl+ NaClO + H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
• 氯的功与过
氯气的发现推动了氯化学工业的发展，其产品渗透到人民生活、
生产各个领域。氯是人体必不可少的元素，氯离子在人体内酸碱平衡 中起着重要的调节作用，人体细胞外液阴离子中约有60%是氯离子， 医疗上用0.9%的食盐水作生理盐水；氯参与胃酸即盐酸的形成；氯 还能激活某些酶，如唾液淀粉酶，在日常生活中，氯化钠用于调味和 腌制食物；氯气常用于自来水消毒；氯化铁常作净水剂；次氯酸钙是 漂白粉的主要成分。在工业上氯化银是制造相纸和底片的重要感光材 料；氯化铝是有机合成中常用的催化剂；氯酸钾可用于制火柴和炸药； 三氯化磷是重要的化工原料，可用来制许多含磷的化合物。农业上， 氯化钾是重要的钾肥；氯酸钙和氯酸镁是常用的除草剂和棉花脱叶剂。 但有不少氯的化合物是严重的污染物，如卤代烷污染水体，饮用遭此 污染的水，长期蓄积会诱发癌症；DDT和666等含氯杀虫剂污染食品 和土壤；二氯二氟甲烷（俗称氟利昂）破坏臭氧层。氯气曾作过化学 毒剂，第一次世界大战中曾大量使用，以后又作为制造光气（COCl2） 和芥子气（C2H4Cl）2S等战剂的原料。总之，氯之功过在于掌握在 何人之手和开发利用到何种程度。
第二节 研究物质性质的基本程序
氯气的性质
研究物质性质的基本程序
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色、 气味等）；
第二、要对物质的性质进行预测；运用分类的方法，根据物 质所属类别或利用有关的反应规律预测物质的性质。
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象 的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中 所出现的特殊现象进行进一步的研究；