九年级化学第五单元《利用化学方程式的简单计算》习题2
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
人教版九年级化学上册第五单元5.3.2利用化学方程式的简单计算第二课时
练习3、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g 新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余
C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （ B ）
A、第一次反应停止后，B剩余9g B、第二次反应后，D的质量为50g C、反应中A与B的质量比是3:2 D、反应中A和C的质量比是5:3
练习1、在反应4A + 3B=2C中，若2.7g A完全反应后
生成5.1gC，已知B的相对分子质量为32，则C的相
对分子质量为
（ C）
A、34
B、68
C、102
D、204
练习2、在化学反应2A+5B=2C+4D中，C和D的相对 分子质量之比为9:22，已知2.6gA和一定量B恰好完全
反应生成8.8gD，则在此反应中B和D的质量比为( C )
0.25g氢气，则原混合物的质量可能是
（B）
A、2g
B、6g
C、10g
D、14g
已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
七：设1法
例题、等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，
消耗氧气质量最多的是( D )
A、P B、S C、C
A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4 练1、将8gKMnO4装入大试管中加热一段时间后，称得剩余固体
物质为7.2g，则剩余的物质是( C )
A、A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4
人教版九年级化学上册第五单元利用化学方程式的简单计算同步练习2带答案
人教版九年级化学上册第五单元《利用化学方程式的简单计算》同步练习2带答案一、选择题（此题包括10小题,每题2分，共20分。
每题只有1个选项符合题意）1 铜与氧气反映生成氧化铜，在那个反映中，铜、氧气、氧化铜的质量比是（）A 2:1:2B 64:32:80C 1:1:2D 4:1:52．制取氧气，需要氯酸钾的质量为（）A 12.25gB gC 2gD 3g3．已知反映3A+2B = 2C+D，A、B两物质完全反映时的质量比为3∶4，假设生成C和D，共140g那么该反映消耗B的质量为( )A．60g B．80g C．90g D．120g4、mgKClO3和ｇMnO2共热，完全反映后取得氯化钾质量为ｎｇ时，那么生成氧气的质量（）A．ｍ－ｎ B．ｍ－－ｎC．ｍ＋－ｎ D．ｎ－五、取相同质量的铁、镁、铝别离与足量的盐酸反映，生成H2的质量（）A. 镁的多B. 铁的多 C．铝的多 D．一样多六、加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为( )A．10% B．25% C．30% D．20%7、将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反映后生成18gH2O，那么剩余的气体不可能是（）A．H2和N2B．O2和N2C．H2、O2和N2D．2g N2八、某有机物完全燃烧时需消耗氧气，生成二氧化碳和，该有机物中( )A．只含碳元素 B．可能含氧C．只含碳、氢两种元素 D．确信含有碳、氢、氧三种元素9．天平两头的烧杯中别离放入足量的、等溶质质量分数的稀硫酸,调剂天平平稳后,向右端的烧杯中加入克氧化镁。
假设要使天平最终仍平稳,应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是（）A 2gBC D10．向必然量稀硫酸中加入锌粉直至过量，如下图的图象，假设以加入的锌粉质量为横坐标，那么纵坐标是指（）A生成气体的质量B溶液的质量C溶液中硫酸的质量D溶液中硫酸锌的质量二、填空题（此题包括5小题，每空2分，共16分）1一、3g 碳在氧气中充分燃烧，可取得二氧化碳的质量为_________。
初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案
初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案The manuscript can be freely edited and modified利用化学方程式的简单计算习题一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水;可得到氢气A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D;5.6克A跟7.3克B恰好完全反应;生成12.7克C..现要制得0.4D;则所需A的质量为A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧;生成三氧化二铝;在反应中;铝、氧气、三氧化二铝的质量比A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克;得到金属b克;则该金属的原子量是A．16b/a—b B．4a—b/ b C．4b/a—b D．b/16a—b6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时;产生氢气最多的是A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝;在这个反应中;铝、氧气、三氧化二铝的质量比是A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟克氢气完全反应..A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧;可得氧化镁克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中;6克与足量的反应后;得34克 ;则化合物中;A、B两元素质量比A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应;都得到2克氢气;则消耗铝和铁的质量比为A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应;按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应;生成氢气的质量比是A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中;还原8克氧化铜;应该通入氢气的质量是A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡;在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸;向两边烧杯中同时分别加入足量Mg;Zn欲使天平仍保持平衡;加入Mg和Zn的质量分别是A．3克Mg;3克Zn B．1克Mg;1克锌C．7克Mg;7克Zn D．5克Mg;5克Zn16．8克在中充分燃烧;需要消耗 _______克A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷;需要磷_______克;需要烧氧气_______克A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．12.25克跟3.25克共热;反应完全后剩余物的质量为10.7克..则其中是_______; 分解的质量为_______克;产生的质量为_______克..2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应;产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______..3．电解10克水;能得到氢气_______克;氧气_______克..4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应;产生的氢气质量比为_______..5．在高温下用还原m克氧化铁;得到n克铁;氧的原子量为16;铁的原子量是_______..6．某同学用氢气还原氧化铜;实验完毕后;得到6.4克铜;共用去氢气0.6克;则被还原的氧化铜的质量是_______..三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气;至少需分解多少克高锰酸钾2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后;将产生的氢气全部用来还原三氧化钨 ;求可还原出多少克钨W3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应..计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升氢气的密度是0.09g/L4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中;通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止;冷却后称得残留固体质量为8.4g;求原混合物中CuO的质量分数..四、实验题密闭容器内装入某混合气体;用电火花点燃;恰好完全反应;此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成..1此混合气体组成可能有以下几种情况：①若由、混合而成;则氢分子与氧分子个数之比为_______..②若由CO、混合而成;则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______..2若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成;在混合气体总质量为62g这一特定情况下; 、CO、三者质量之比为_______..五、创新题1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应;放出0.21g氢气;则铁片中可能含有的一种金属杂质为A．Mg B．Zn C．Cu D．Al2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁;还有部分镁与氮气化合生成物中N呈－3价;由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能3．托盘天平调至平衡;在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸;向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn;欲使天平仍保持平衡;加入Mg和Zn的质量分别是A．3g Mg;3g Zn B．1g Mg;1g ZnC．7g Mg;7g Zn D．5g Mg;5g Zn4．为了制取氧气;取一定质量的和一定质量的共热;开始时在混合物中的质量分数为25%;当的质量分数提高到30%时;试计算分解的质量分数5．和的混合物中;含a克;加热分解完全后; 的质量是2a克..则原混合物中和的质量比约为A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1参考答案：一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气;质量比为2： 32/2=162．A 提示：计算方法同上..3．B4．D5．A6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值;但为计算方便;可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量;其中消耗最少的金属;便是题目的要求..设：金属R的原子量为m;与酸反应时金属R显＋n价;生成1g 消耗R的质量为x..7．答案：D 点拨：写出化学方程式;将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面;即可计算出质量比：8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算.. 设氢气的质量为x;9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x10．答案：B 点拨：由于在化学反应中;反应前后元素的种类不会改变;所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量;化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量;所以化合物中;A元素质量：B元素质量＝34克－6克：6克＝14：3 ∴选B..11．答案：C 点拨：列出化学方程式;经计算可解答..设：制取2克氢气;消耗铝的质量为x;消耗铁质量为y..12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式;可求出..所以;按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3..13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m;再根据各自反应的化学方程式;即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比..解：根据相同质量的Na;Mg;Al;Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应;消耗氢气的质量为x..由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气..∴实际质量大于0.2克15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量;浓度相同;欲使天平仍保持平衡;在题中所给Mg、Zn的质量相同时;则产生的氢气量相同;所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量..根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应;需要Mg的质量为2.4克;Zn 6.5克..加入7克锌、镁反应时;都只生成0.2克氢气;并使天平平衡..16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x..17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算;如果化学方程式写错了或者没有配平;化学计算必然会得出错误结果..解：设需要磷的质量为x;氧气的质量为y..二、1．3.25克 12.25克 4.8克2．3．克4．1：15．6．答案：8克点拨：氢气还原氧化铜实验中;反应前、反应后还通氢气;实际参与反应的氢气要少于0.6克..因此;不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量;应以6.4克铜为已知量;根据化学方程式不难求出氧化铜质量..三、1．47.4克 2．24.5A3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为 ; 的质量为 ..氢气的体积答：略.. 点拨：这是根据化学方程式;由反应物的质量求生成物质量的计算题..先写出Fe与反应的化学方程式;找出有关的已知量再计算;再利用气体体积 ..4．答案：原混合物中;CuO的质量分数为80%.. 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被还原;而Cu不反应..②反应后的8.4g固体残留物中;质量意义..③原混合物中的Cu在反应前后质量不变..解：设原混合物中含 ;反应后生成Cu质量w g;则原混合物依题意：四、答案：1①2：1 ②1：2 21：14：16点拨：因为各气体恰好完全反应..由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若有32g;混合气体总质量62g;则有CO和共30g..解得： ;即质量为2g;CO质量为28g; 质量为32g..所以三者质量比1：14：16..五、1．答案：A D点拨：若5.6g铁是纯铁;根据反应方程式可知生成氢气的质量是0.20g;而实际产生的质量0.21g＞0.20g;这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气;且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g..5.6g Mg产生质量： ;可以..5.6g Zn产生质量： ;不可以..Cu不反应;产生是零;不可以..5.6g Al产生质量： ;可以..故选A D2．答案：B 点拨：由反应方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g;镁与反应： ;12克镁能生成约16.7g;因为在空气中反应两种生成物都存在;所以所得产物质量小于20g;大于16.7g;选B..3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量;浓度均相同;欲使天平仍保持平衡;在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下;只能是两者和酸反应;生成氢气的质量相等..所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量..根据化学方程式;98g 10%的硫酸全部反应;需Mg的质量为2.4g;Zn 6.5g..加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气;并使天平平衡;所以答案为C..4．解：设为1g;则反应前混合物质量1÷25%=4g;其中为3g；反应后混合物质量共 ;所以;放出的质量为 ..设分解的质量为x..分解的质量分数为： ..答：分解的质量分数是56.7%..点拨：此题可用归一法;把质量不变的的质量假定为1g..用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法;该法运用于解题数据不足或无数据时;常能收到出奇制胜的效果..5．答案：C 点拨：混合物完全分解后; 的质量由a克变为2a克;则由分解产生的质量是a克..这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量..设混合物中有克 ;则有： ;克;则 ..6．答案：B 点拨：此题可用差量法来解答..被还原成Cu;失去氧后固体的质量减少;差量为a－b克..设参加反应的质量为x..7．答案：那块小“石头”不是普通的石头;它叫电石;化学名称叫碳化钙..电石遇水发生激烈的化学反应;生成氢氧化钙和乙炔：乙炔乙炔是一种很容易燃烧的气体;燃烧时生成二氧化碳和水;同时放出大量的热..。
九年级化学利用化学方程式的简单计算(2)
2 71 73 ------- = ------- = ---------……………….……….. 比 100g X Y 71×100g 73×100g …算 X = -------------- =3550g Y = --------------- =3650g 2 2 答:燃烧１００克氢气需要氯气3550克．生成氯化氢气体3650克． ……………………….…..答
：（32 ）克 ：
16）克 ： 若： （24 ）克 ：（
4 0克
说明：
在化学反应中，反应物与生成 物之间的质量比是成正比例关系。 因此，利用正比例关系根据化 学方程式和已知的一种反应物（或 生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。在实际应用中,可 加强生产的计划性,有利于合理利用 资源.
[例题1]：加热分解6克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
答：加热分解6克高锰酸钾,可以得到氧气0.6克。
(5) 简明地写出答案…..…. 答
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量 比可表示为： 点燃
九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算练习和答案
九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算练习和答案一．选择题（共30小题）1．（2015•常德）聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n]m，是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）n Cl6﹣n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（）A．1：1 B．C．D．2．（2015•宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%3．（2015•齐齐哈尔）现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）A．原固体样品中肯定不含木炭粉B．原固体样品中只混有氧化镁C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184gD．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%4．（2015•河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多5．（2014•江西模拟）单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示．下列有关说法错误的是（）A．M可能是一种金属单质B．P点时，参加反应的氧气的质量为8gC．MO的相对分子质量为40D．该反应不遵循质量守恒定律6．（2014•灌南县校级模拟）将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到196g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应．则所得溶液中溶质的质量为（）A．19g B．30.1g C．32.2g D．36.2g7．（2014•松江区四模）在密闭容器中，将1mol CO和1mol O2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（）A．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1B．反应后，密闭容器气体中C、O原子的物质的量之比为1：3C．反应后，密闭容器内气体是纯净物D．反应后，密闭容器内气体的物质的量为2mol8．（2014•亭湖区校级模拟）将一定量Cu与Cu（OH）2的混合物置于坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量恰等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数为（资料：Cu（OH）2CuO+H20）（）A．40% B．25% C．60% D．80%9．（2014•亭湖区校级模拟）取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，加入100克19.6%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．原固体混合物中氧元素的质量是（）A．6.4g B．1.6g C．3.2g D．12.8g10．（2014•丹阳市校级模拟）在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）A．10 g B．20g C．30g D．40 g11．（2013•宝山区一模）在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应．下列说法正确的是（）A．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1B．反应后气体的物质的量为原混合气体的C．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2D．反应后所得气体是纯净物12．（2013•河南模拟）相同质量的H2﹑CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CO最少C．H2最多，CH4最少D．CH4最多，CO最少13．（2013•梧州模拟）向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后所得溶液呈中性，则蒸干该溶液得到固体质量为（）A．10g B．14.9g C．7.45g D．74.5g14．（2013•闵行区二模）将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为（）A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.415．（2013•阜宁县模拟）在相同质量、等质量分数的三份稀盐酸中，分别加入①MgO，②Mg （OH）2，③MgCO3三种物质，均能恰好完全反应，分别得到三份无色澄清溶液．则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（）A．①=③＞②B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．①=②=③16．（2013•松北区一模）将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗涤干燥称重质量增加到100g，则所得铁棒中铁的质量分数为（）A．56% B．37.5% C．36% D．55%17．（2012•南岗区二模）在C0和H2的混合气体中，氧元素的质量分数是32%，将该混合气体5g通过足量灼热的Cu0粉末，充分反应后，所得的热气体全部被浓硫酸吸收，浓硫酸增重的质量是（）A．19.8g B．22.5g C．2.2g D．32.4g18．（2012•金坛市一模）金属单质A和非金属单质B2可发生化合反应，反应方程式：2A+B22AB．甲乙两位同学的实验记录如下表．每次实验都充分反应，每次反应前A、B2的质量不同，但总和都为16.0g．A的相对原子质量和B2的相对分子质量分别为X、Y，则X与Y之比可能为（）19．（2012•镇江校级模拟）将一份稀硫酸平均分为4份，分别投入足量Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3于4份稀硫酸中充分反应后，所得溶液中的MgSO4质量分数最大的是（）A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO320．（2012•槐荫区二模）将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，（）A．有5.6g铁参加反应B．生成6.4g铜C．溶液质量减轻0.4g D．有15.2g硫酸亚铁生成21．（2012•惠来县模拟）现有氢气和氧气的混合气体10g，点火充分反应后生成水9g，求原5种答案，你认为正确的答案是22．（2012•惠来县模拟）在反应2A+B2=C+3D中，已知50gA与12gB2恰好完全反应生成30gC物质，若D的相对分子质量为32，则B的相对原子质量为（）A．18 B．25 C．36 D．1223．（2011•广东二模）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在左边烧杯里注入一定量稀硫酸，在右边烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒．待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天平的状态是（）A．仍平衡B．左边略高 C．右边略高 D．无法确定24．（2011•松北区一模）将1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.0121g二氧化碳，则此钢样中碳的质量分数为（）A．1.3% B．O．3% C．3% D．1.21%25．（2011•淮北模拟）下列操作对应的图象（横坐标为加入液体的体积）正确的是（）A．NaOH溶液加水稀释B．Na2CO3溶液中不断加入CaCl2溶液C．Na2CO3溶液不断加入稀盐酸D．稀H2SO4中不断加入NaOH溶液26．（2011•河南模拟）下列各组物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（）A．氢氧化钠固体和稀硫酸 B．铜片和硝酸银溶液C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液D．铝和硫酸27．（2011•湛江模拟）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．7.8g碳酸钙和5.6g氧化钙28．（2011•垫江县校级模拟）在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯．调节天平平衡，向左盘烧杯加入28g铁粉．再向右盘烧杯中加入与其质量相等下列混合物粉末，充分反应后，天平可能仍然平衡的是（）A．Mg和A1 B．CaCO3和Al C．BaCO3和Zn D．MgC03和K2CO329．（2011•亭湖区校级模拟）有一包粉末可能含有Fe3O4 Fe2O3 FeO中的一种或几种，取粉末11.6g用足量的一氧化碳还原，将反应后的气体通入澄清石灰水中，得到白色沉淀20g，则该粉末（）A．一定是Fe3O4B．一定不是FeO和Fe2O3的混合物C．可能是FeOD．．可能是Fe3O4Fe2O3和FeO三种物质的混合物30．（2011•胶南市校级模拟）质量均为mg的铁和锌，分别投入到50g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后均产生0.2g氢气，下面结论错误的是（）A．锌一定无剩余B．铁一定有剩余C．m值一定大于或等于6.5D．该稀硫酸中溶质的质量分数一定是19.6%九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算练习和答案参考答案一．选择题（共30小题）1．C 2．C 3．AC 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．B 12．B 13．B 14．A 15．A 16．C 17．A 18．B 19．A20．C 21．A 22．A 23．A 24．B 25．C 26．B 27．A 28．C29．D 30．A。
九年级化学利用化学方程式的简单计算2
中考化学利用化学方程式的简单计算综合练习题附详细答案
中考化学利用化学方程式的简单计算综合练习题附详尽答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．必定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反响，测得反响前后各物质的质量分数以下图，以下说法正确的选项是（）A．丁必定是该反响的催化剂B．该反响的基本种类是分解反响C．该反响中乙、丙的质量比为3：17D．该反响中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 C【分析】【剖析】由四种物质反响前后各物质的质量分数可知，反响前丙的质量分数为1﹣ 70%﹣ 14%﹣ 10＝6%，反响后乙的质量分数为1﹣ 42%﹣ 40%﹣ 10%＝ 8%；反响前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝ 28%，故甲是反响物；同理能够经过图示确立乙的质量分数减少了14%﹣ 8%＝6%，故乙是反响物；丙的质量分数增添了40%﹣ 6%＝ 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响。
【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反响，也可能作该反响的催化剂，选项错误；B、该反响的反响物为甲和乙，生成物是丙，切合“多变一”的特色，属于化合反响，选项错误；C、该反响中乙、丙的质量比为6%： 34%＝ 3： 17，选项正确；D、该反响中甲、丙的质量比为28%： 34%＝ 14： 17，选项错误，应选C。
2．以下图为某化学反响的微观粒子表示图，对于该反响说法错误的选项是A．参加反响的物质分子个数比为1:1B．该反响为置换反响C．生成物的质量比为7:22D．反响物均为氧化物且该反响按照质量守恒定律【答案】 B【分析】试题剖析： A．该反响的化学方程式为： 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反响的物质分子个数比为 1:1，正确； B．该反响不属于置换反响，错误； C．生成物的质量比为 7:22，正确；D．反响物均为氧化物且该反响按照质量守恒定律，正确。
应选B考点：质量守恒定律的应用。
3．密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在必定条件下充足反响，测得反响前后各物质的质量以下：以下说法不正确的选项是A．Ｘ的值为165.6B．该反响可能为复分解反响C．反响过程中， B 与D 的质量比为36∶ 142D．若 A 与【答案】 DC 的相对分子质量之比为98∶40，则 A 与C 的化学计量数比为2∶ 1【分析】试题剖析：从反响的质量看AC 的质量减少属于反响物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增添属于生成物，且产生的质量为14.2 克，依据质量守恒定律得出 B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反响过程中， B 与 D 的质量比为36∶ 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反响物和生成物都是两种说明该反响可能为复分解反响；若的相对分子质量之比为98∶ 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1∶ 1， D 错误，应选考点：质量守恒定律反响中物质的质量关系D.A 与C4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反响实质的重要理论，在化学反响aA+bB═ cC+dD 中，以下说法正确的选项是A．化学计量数 a 与 b 之和必定等于 c 与 d 之和B．若 A 和 C 都是盐，则该反响必定是复分解反响C．反响物 A 和 B 的质量比必定等于生成物 C 和 D 的质量比D．若取 xgA 和 xgB 反响，生成 C 和 D 的质量总和不必定是 2xg【答案】 D【分析】试题剖析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实质就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反响前后可能发变化，故化学计量数 a 与 b之和不必定等于 c 与d 之和，错误，B、若 A 和 C 都是盐，则该反响不必定是复分解反响，还可能是置换反响，错误，C、反响物 A 和B 的质量比不必定等于生成物 C 和 D 的质量比，错误，D、若取xgA 和xgB 反响，因为可能有反响物过度，故生成 C 和D 的质量总和不必定是2xg，正确，应选D考点：质量守恒定律，基本反响种类5．氧化铜和铜的混淆物14.4g，将其充足复原后，将所得固体加入到400g 溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰巧完好反响，则原混淆物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1： 1B． 5：7C． 5： 4D． 4： 7【答案】 C【分析】【详解】解：设参加反响的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu （）2Ag NO 3 264340x 400g 17%x= 64400g 17% 340x＝ 12.8g，固体减少的质量为：14.4g﹣ 12.8g＝ 1.6g，16所以氧化铜的质量为： 1.6g ÷＝8g，铜的质量为 6.4g，80原混淆物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝ 5：4。
【人教版】九年级化学上册5.3 利用化学方程式的简单计算 练习2 含答案
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比3.根据化学方程式A＋NaOH==B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差( )A.12B.18C.22D.404.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12 g、C物质27 g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( )A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D5.用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )A.20gB.18gC.16gD.9g6.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A 的质量为( )A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g7.现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为( )A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－28.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。
若1.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1 gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰19.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是( )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗(b—a)g Y10.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C二、填空题11.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为__________；如果8.4g铁，需__________g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为__________g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe__________g和O2__________g参加反应。
第五单元 课题 3《利用化学方程式的简单计算》同步练习 2
第五单元课题 3《利用化学方程式的简单计算》同步练习 2(一)选择题(每小题有1—2个答案)1．在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是[ ]A．1.8g B．3.6gC．7.2g D．14.4g2．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2＋2YX＝2Z，则Z的化学式是[ ]A．X3Y2B．XYC．X4Y D．YX43．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为[ ]A．31∶16∶142B．31∶32∶142C．124∶160∶284D．31∶40∶714．电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气[ ]A．2g B．lg C．4g D．8g5．等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 [ ] A．Zn＞Fe＞Mg B．Mg＞Fe＞ZnC．Fe＞Zn＞Mg D．Zn＝Fe＝Mg分析：初中解选择题最常用的方法之一即排除法(筛选法)，若是计算题为争取时间能估算的估算，能巧算的巧算。
在解题的过程中还要注意总结解题规律、解题方法，通过会解一道题能达到会解同类题的目的。
1．此题学生常犯的错误是误选(A)。
原因是误认为2D的质量是(9.8＋8)-14.2，应除以2才是D物质的质量。
这说明学生还没有真正理解质量守恒定律，质量守恒定律表明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
即：9.8g＋8g＝14.2g十D的质量。
因此D物质的质量应为：(9.8g＋8g)-14.2＝3.6g“选B”。
在什么情况下要除以系数2呢？在求D的相对分子质量时要除以2。
如：若再知道C的相对分子质量为142(知道A、B物质的相对分子质量也可求)求D物质的相对分子质量时必须除以2。
2．正确的选择是(C)、(D)；因为题目并没有明确指出X、y两种元素中，哪种元素为正价，而学生只从习惯出发只考虑X元素为正价而忽略了Y元素为正价的可能性。
人教版九年级化学上册 第五单元 5.3 利用化学方程式的简单计算 同步训练 (包含答案)
人教版九年级化学上册第五单元5.3利用化学方程式的简单计算同步训练一、选择题1．利用化学方程式进行计算的依据是( )A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物质量之比等于各生成物质量之比2．在2A＋B===2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B 的相对分子质量是( )A．16 g B．16C．32 g D．323. 在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。
又知D 的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A．23 B．46C．92 D．964．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。
实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( )A．17 g B．8 gC．64 g D．32 g5．在反应M＋2N===R＋2Q中，3.2 g M与N恰好完全反应后，生成8.8 g R，且反应生成R和Q的质量比为11∶9，则在此反应中N与Q的质量比是( )A．16∶11 B．16∶9C．9∶16 D．4∶96．小明同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解错误的是( )A．C的化学式为AB3B．若a g A2完全反应后生成b g C，则同时消耗(b－a) g B2C．若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(m＋n) g CD．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(x＋y)7. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表：(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1)则下列说法正确的是( )A．该反应为化合反应B．待测值为18C．反应中丁和丙的质量比为3∶1D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶28. 实验室用16 g高锰酸钾放在试管中加热制取氧气，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4 g。
九年级化学利用化学方程式的简单计算2(1)(PPT)5-2
事。‖也作悖时。 【背书】∥动背诵念过的书：过去上私塾每天早晨要～，背不出书要挨罚。 【背书】动持有票据的人转让票据时，在票据背面批注并签名 盖章。经过背书的票据，付款人不能付款时，背书人负付款责任。 【背水一战】ī在不利情况下和敌人作最后决战，比喻面临绝境，为求得出路而作最后一次 努力。 【背水阵】名韩信攻赵，在井陉口背水列阵，大破赵兵。后来将领们问他这是什么道理，韩信回答说兵法里有“陷之死地而后生，置之亡地而后存”
步骤:
1、设未知量 2、写出反应的化
学方程式并配平
设:可以得到氧气的质量为X
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出相关物质 2Χ158
32
的 相对分子质量
6g
x
和 已知量、未知
量
4、列比例式求解
_2_Χ_1_5_8__
6g
=
3_x_2_
X=0.6g
5、简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
想一想
假如你是长征系列火箭 推进器的设计师，已知,火 箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能 获得足够的能量。你会 在火箭助燃仓中填充 多少千克的液氧来满足 这些液氢的完全燃烧？
【背晦】?同“悖晦”。 【背货】名不合时宜而销路不畅的货物：处理～，让资金周转起来。 【背脊】名背?。 【背剪】动反剪：他～双手，来回走着。 【背井离乡】离开了故乡，在外地生活（多指不得已的）。也说离乡背井。 【背景】名①舞台上或电影、电视剧里的布景。放在后面，衬托前景。②图画、
九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题及答案
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X+2Y====R + 2M质量之比：11 91.6 g 4.4 g x?（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 gY与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案：B2.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
答案：C3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/b ?B.2a/b?C.（2a+b）/b ?D.b/a?思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
NO和O2发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b个，氧原子数为（2a+b）个。
答案：C4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数。
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）一、单选题1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H +O 2H O 点燃。
下列说法正确的是A ．氢气和氧气混合生成水B ．反应前后元素种类不变、化合价改变C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水D ．氢气和氧气反应吸收热量2．在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（ ）A ．9B ．12C ．18D ．363．下列化学反应可用如图表示的是（ ）A ．232H CO CO △↑ 2H O +B ．232242H SO O =2H SO +C ．22HClO 2HCl O +光照↑D ．32CaCO CaO CO +高温↑4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A ．该反应涉及两种氧化物B ．生成物均由两种元素组成C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变5．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁二、填空题6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是________ ．7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
人教版化学九上第五单元《利用化学方程式的简单计算》教材习题解答
课题3《利用化学方程式的简单计算》教材习题解答
【P103练习与应用】
1. （1）B
分析：2H2 + O2 2H2O
2×2 32
x4g
x = 0.5g
（2）D
分析：4Al + 3O2 2Al2O3
27×4 ∶32×3 ∶2×102
108 ∶96 ∶204
（3）D
分析：2H2O2→O22KMnO4→O2 2KClO3→3O2 2H2O →O2
68 32 316 32 245 96 36 32
81.7 32
从上述关系式中能够看出，当生成等质量的氧气时，消耗四种物质的质量大小关系为：KMnO4＞KClO3＞H2O2＞H2O，所以，当消耗等质量的四种物质时，制得氧气质量大小关系为：H2O＞H2O2＞KClO3＞KMnO4。
2. 消耗水的质量是112.5kg，同时可得到的氢气的质量是12.5kg。
解：设消耗水的质量为x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
18×2 32
x 100kg
x＝112.5kg
根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：112.5kg －100kg ＝12.5kg 答：消耗水的质量是112.5kg，同时可得到的氢气的质量是12.5kg。
3. 可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
解：设可制得氢气质量为x，氯化锌y。
Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑
65 136 2
6.5g y x
x = 0.2g y = 13.6g
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
【初三化学试题精选】初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算练习题(带答案)
初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算练习题（带答案）第五单元题3 利用化学方程式的简单计算测试题1在反应X+2Y====R+2M中，当16 g X与Y完全反应后，生成44 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M 的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B 恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A 反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克 D．100克5只含铜和氧两种元素的固体样品90 g，测得铜的质量为80 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96在2A+B====2C的反应中，12 g A完全反应生成2 g C，又知B 的式量是32，则C的式量为___________。
7已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《利用化学方程式的简单计算》习题
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
2．电解54克水，可得到氢气（）
A．6克B．3克C．1.5克D．8克
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）
A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）
A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）
6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）
A．Mg B．Al C．Zn D．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克
A．10 B．6 C．5 D．12
10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）
A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1
13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）
A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）
A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
16．8克在中充分燃烧，需要消耗____克（）
A．56克B．64克C．72克D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）
A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克
二、填空题
1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。
则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：
①若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。
②若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
（2）若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_______。
答案：
一、1．C 2．A 3．B 4．D 5．A6．B 7．D 8．B 9．C 10．B 11．C
12．A 13．C 14．C 15．C 16．B 17．C
二、1．3.25克12.25克 4.8克2．3．克4．1：1 5．6．8克
三、1．47.4克2．24.5A
3．据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。
先写出Fe与反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。
4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。
点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被还原，而Cu不反应。
②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。
③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
四、答案：（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16。