九年级化学上册第五章燃料5.3二氧化碳的性质和制法教案新版粤教版 (1)

5．3 二氧化碳的性质和制法

教学目标

通过探究活动了解二氧化碳的性质。

教学重点

二氧化碳的性质。

教学难点

二氧化碳性质的探究过程和方法。

教学用具

二氧化碳发生装置、集气瓶、玻璃片、烧杯、试管、导管、铁架台。酒精灯、火柴。

药品准备石灰石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水。

本节考点二氧化碳的性质及应用。

教学过程

[复习提问]听写化学方程式

[讲述]碳完全燃烧的产物是二氧化碳，它是与人类生活密切相关的物质，我们有必要更多地认识它。

[板书].二氧化碳的性质

1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即由固体直接转化为气体。

[探究活动]

问题二氧化碳有哪些性质？

【实验5-5】在大烧杯中放置一个铁皮架，架上固定两支点燃的蜡烛，将一瓶二氧化碳通过漏斗向烧杯倾倒。

现象蜡烛自下向上依次熄灭

推断（1）二氧化碳密度比空气大

（2）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧

【实验5-6】取一只试管，滴进适量紫色石蕊溶液，然后通入二氧化碳直至变色，再将试管加热，又有什么现象产生？

现象紫色石蕊溶液变成红色，加热后又变成紫色

推断二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸

【实验5-7】取一只盛澄清石灰水的试管，通过玻璃管，往石灰水里吹一会儿气，有什么现象发生？

现象澄清石灰水中出现白色不溶物

推断二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色不溶物

[板书]2.化学性质

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧

②二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸

碳酸能使紫色石蕊试液变红色

碳酸不稳定，受热容易发生分解

③二氧化碳跟氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀

该反应常用来检验二氧化碳

[小结]二氧化碳的性质

1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即有固体界转化为气体。

2.化学性质

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧

②

③

[聚焦考点]

1、二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（C）

A.CO2用作气体肥料 B、CO2用于灭火

C.干冰用于人工降雨 D、CO2用来制Na2CO3

2.人吸入空气，排出CO2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（B）

瓶Ⅰ瓶Ⅱ

A

Ca(OH)

2

NaOH

B NaOH

Ca(OH) 2

C 石蕊酚酞

D Na2SO4 CaCl2

3.小强在进行二氧化碳的性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）。

（1）改进后装置的优点是___________。

（2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是___________，该反应的化学方程式为。

（3）将D中的CO2倒入C中做性质实验时，操作方法是；观察到的现象是。此实验说明二氧化碳，且。

4. 在学习碳的化学性质时，碳和氧化铜反应生成的气体是一氧化碳还是二氧化碳？或者是两者都有呢？某学习小组对此展开了探究。

（l）甲、乙同学分别提出了检验一氧化碳的方案，但都被大家否定了。请在下表中写出乙方案不可行的原因（写出一种即可）。

（2）在老师的指导下，同学们把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化金钯的黄色混合液中，制成试纸（试纸遇一氧化碳立刻变蓝色，而遇二氧化碳不反应）．按如图装置进行实验，发现B装置中的试纸没有变色，C 装置中的澄清石灰水变浑浊。请写出A装置中发生的化学反应方程式______________________________。

（3）如果调换B、C装置，实验结束时先停止加热．将会出现什么现象_______________。

检验方案不可行的原因

甲

把小动物放在收集的气体

中，观察能否存活

即使没有一氧化碳，小动物也可能

会窒息死亡

乙

点燃生成的气体，观察能

否燃烧

_____________________________

[布置作业]

第二课时探究二氧化碳的实验室制法和用途

教学目标

初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。

教学重点

二氧化碳的实验室制法

教学难点

二氧化碳制法的探究过程和方法

教学用具

二氧化碳发生装置、集气瓶、玻璃片。

石灰石、稀盐酸。

酒精灯、火柴。

本节考点实验室制取气体的方法

教学过程

[复习提问]听写化学方程式

[讲述]碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这种方法所制得的二氧化碳既不纯净又难收集，所以，实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。

[探究活动]【实验5-8】装置好仪器，在左边锥形瓶中放入适量大理石碎块，通过长颈漏斗加入稀盐酸，产生的二氧化碳通过导管收集到右边的集气瓶里，用玻璃片盖好。

现象产生大量气泡

[讨论]实验室制取二氧化碳时，能否用稀硫酸代替稀盐酸？能否用浓盐

酸？

[讲解]都不能。CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑，CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。而浓盐酸能挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。[板书]五.二氧化碳的实验室制法

1.反应原理：大理石或石灰石跟稀盐酸反应

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2.发生装置：固-液不加热型（同氢气）

锥形瓶（或广口瓶、大试管）装固体，长颈漏斗加酸液，双孔橡皮塞，导气管

3.操作：检——装——收

4.收集装置：向上排空气法