黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018_2019学年高二化学10月月考试题
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题 Word版含
姓名，年级：时间：哈师大青冈实验中学2018-2019学年度高二学年开学初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl:35。
5 K:39 Cu：64一、选择题（每小题2分,共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列反应中，属于加成反应的是A。
乙烯和溴反应 B.苯和溴反应生成溴苯C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 D。
苯和硝酸反应生成硝基苯2。
等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A。
C2H4 B.C2H4O C。
C2H6O D.C3H6O23.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A。
C5H10 B.C2H6O C.C3H8 D.C2H4Cl2 4。
下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A.CuB.FeC.AlD.Ag5。
下列属于弱电解质的是A.NH3·H2O B。
NaOH C.NaCl D。
CH3CH2OH6。
室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A。
能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3-B。
K W/c（OH—) =1×10－12的溶液：Na+、K+、ClO－、CO32-C.0。
1mol·L－1Fe（NO3）2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl－D.能溶解Al(OH）3的溶液:K+、NH4+、NO3-、CH3COO－7。
下列方程式书写正确的是A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式:HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H 2SO4的电离方程式：H2SO42H＋＋SO42－C。
CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D。
CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－8。
将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0。
2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A.④③②①B.②③④① C。
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二化学10月月考试题
哈师大青冈实验中学2018—2019学年度10月份考试高二学年化学试题一、选择题：（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B．已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见A．该反应中，热能转化为产物内部的能量B．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>04．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3不变D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－15．己知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O △H<0。
2019届黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校高三10月月考化学试题
2019届黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校高三10月月考化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
7、本科目考试结束后，请将试题卷自己保管好，以供相关教师讲评试卷时使用。
8、本科目考试结束后，任课教师要做好试卷讲评和质量分析。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 一．选择题（每小题3分，共14分，每小题只有一个正确答案）1.化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是（）A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2排放可导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐2.下列表示正确的是（）A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O—C—OC．S2—的结构示意图 D．氯化钠的电子式3.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是（）A．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N AB．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N AC．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒D．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N A4.下列离子方程式正确的是（）A. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+SO BaSO4↓+H2OD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 245.向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（共有18小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠2．下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH + H2O HCOO—+ H3O+B.CO2 + H2O HCO3—+ H+C.CO32—+ H2O HCO3—+ OH—D.HS—+ H2O S2—+ H3O+3．下列叙述不正确的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固体C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4．下列将化学能转化为电能的是A.燃气灶B.硅太阳能电池C.锂电池D.风力发电机5．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A.CuCl2B.AgNO3C.NaClD.H2SO46．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH—离子浓度由大到小的顺序正确的是①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。
A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①7．下列图示中关于铜电极的连接不正确的是8．下列说法正确的是A.1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO—)之比是2:1B.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH—)之比是2:1C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多D.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多9．已知：25 ℃，K sp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于A.10B.10＋lg2C.10＋2×lg2 D.10－2×lg210．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
2018-2019学年黑龙江省青冈县一中高二上学期10月月考(BC卷)化学试题 Word版
青冈一中高二（上）月考化学试卷（B）（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )3.250℃和101MPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g) + O2(g) △H = +56.76 kJ·mol-1，自发进行的原因是（）A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 熵增效应大于能量效应D. 是熵减少的反应4.化学与生活密切相关,下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂5.在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5 s内N2的浓度由6 mol·L-1减至2 mol·L-1。
则NH3的平均反应速率是（）A.2.4 mol·(L·s)-1B.1.6 mol·(L·s)-1C.0.8 mol·(L·s)-1D.0.08 mol·(L·s)-16.下列图示变化为吸热反应的是（）A. B.C. D.7.对于可逆反应：C(s) + CO2(g) = 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K.下列条件的变化中，能使K值发生变化的是( )A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂8.下列溶液一定呈酸性的是( )A.pH=6.8的溶液B.常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/LC.加入酚酞，不显红色的溶液D.常温下，溶液中的c(H+) > c(OH-)9.反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：则此反应在不同条件下进行最快的是（）A.v（A）=0.6mol·L -1·min -1B.v（B）=0.045mol·L -1·s-1C.v（C）=0.5mol·L -1·min -1D.v（D）=0.45mol·L -1·min -110.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A.氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）；△H= + 285.5kJ／mo1B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= - 445kJ／molC.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H= -221kJ·mol-1，则C的燃烧热为 - 110.5kJ／mo1D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H= - 57.3kJ／mol11.一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) ⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）。
哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020届高三10月月考化学试题含答案
哈师大青冈实验中学2019-—2020学年度10月份考试高三学年化学试题第Ⅰ卷（选择题共42分)每小题只有一个选项正确,每小题2分，共42分1。
分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( ）A。
SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B。
纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C。
氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D. 碱性氧化物都是金属氧化物2.下列说法正确的是正确的是( ）A．AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质B．HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质C．CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质D．强电解质都是是离子化合物，弱电解质都是共价化合物3.下列说法不正确的是A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B。
植物秸秆不可用来制造酒精C。
镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 二氧化硅可用于制光导纤维4。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0。
1N AB ．标准状况下,5。
6LCO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的电子数为1.6N AD ．0.1L0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ )A.Mg 2+、Na +、SO 42—、Cl - B 。
K +、CO 32-、Cl —、NO 3—C 。
Na +、K +、NO 3-、SO 32— D.NH 4+、Na +、SO 42-、NO 3—6.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2— + 4NH 4+ + 2H 2OB ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓+ H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -7。
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018_2019学年高一化学10月月考试题
哈师大青冈实验中学一学年度月份考试高一学年化学试题可能用到的相对原子质量:一、选择题（每小题分，共分，每小题只有一个正确答案）.下列对于“摩尔”的理解正确的是.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为摩.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是ARC D .以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②.①和③.①和④.③和④..相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为：②它们所含的原子数目之比为:③它们所含的原子总数目之比为：④它们所含的原子数目之比为:⑤它们的质量之比为：.下列溶液中的物质的量浓度最大的是溶液 溶液 溶液溶液.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是 .粒子数目粒子大小粒子之间的距离粒子的化学性质.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 .一个钠原子的质量等于二氧化碳的摩尔质量是 6.02 X 1023.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 氢氧根离子的质量是.为了除去粗盐中的、、及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是将体积比为：的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是F 列叙述错误的是.任何物质都含有x 个分子中含有氢原子和氧原子F 列操作或发生事故时的处理方法正确的是•可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 .给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直•配制一定浓度的溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线.①和④ ②和③ ④和⑤ ①②③④⑤•①④②⑤③•⑤②④①③用表示阿伏加德罗常数， 下列叙述正确的是 •标准状况下，22.4L 含有的原子数为•常温常压下， 14g 含有原子数为④加过量溶液⑤加过量溶液②④⑤①③④①②⑤③.等质量的和中所含的氧原子数相等 •28g 与22.4L 所含的碳原子数相等•0.012Kg 12C 中含有x 个碳原子中含有原子①过滤②加过量溶液③加适量盐酸•浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上〜的小苏打溶液F列说法正确的是的质量只有在标准状况下才为.标准状况下，水蒸气的体积大约为C、x 状态下，气体体积大于和组成的混合气体体积约为.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）氩气在标准状况下的体积约为C、状态下，和的混合气体所含原子数为.标准状况下，含有的原子数为.常温常压下，含有的原子数为.关于•一溶液的叙述错误的是（）该溶液中含有的质量为.该溶液中氢离子的物质的量浓度为•「.从该溶液中取出，则取出溶液中的物质的量浓度为.取该溶液，加水稀释至后的物质的量浓度为•F列有关溶液配制说法错误的是（）.称取胆矶（•）溶于水中，并加水稀释至，所得溶液物质的量浓度为•「的是（ ）.体积②'③〉①〉④ .质量②、的质量是16g ，则的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ）3•32gx kg、拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质,下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）溶液（），加适量溶液，过滤 溶液（），加适量溶液，过滤 溶液（），加入适量溶液，过滤 溶液（碘），加四氯化碳，分液 、下列离子检验的方法正确的是（）•某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有—.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO 2-.某溶液中加溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 +.某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO ；—固体放入 水中充分溶解，所得溶液中的物质.取 •将的食盐水加热蒸发掉 •将浓度为•「硫酸钠溶液加水稀释至 .在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 .使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 溶液润洗.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 刻度线..在 浓度为•_、密度为p •-的浓硫酸中加入 的体积（ ）.小于• 等于 .在标准状况下①②X 个分子③④容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配摇匀后发现凹液面下降，再加水至 定量的水稀释成•「的硫酸，则加入水100大于.等于.、等体积的、、三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的溶液恰好完全反应y、、三种溶液的物质的量浓度之比是（）溶液中含+，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是•• C ••二、非选择题（本题包括小题，共分）、（每空分，共分）（）中含__________ 个硫原子，___________ 个氢原子，______________ 氧原子。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二10月月考化学试题1.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错误；C项，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误；答案为B。
考点：考查物质的分类判断2.下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH + H2O HCOO—+ H3O+B. CO2 + H2O HCO3—+ H+C. CO32—+ H2O HCO3—+ OH—D. HS—+ H2O S2—+ H3O+【答案】C【解析】试题分析：A、该反应是甲酸和强碱的中和反应，A错误；B、该反应是二氧化碳溶于水的可逆反应，B错误；C、该反应是碳酸根的水解反应，C正确；D、该反应是HS－的电离方程式，D错误，答案选C。
考点：考查水解方程式判断3.下列叙述不正确的是A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固体C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】C【解析】【详解】A．明矾中铝离子水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒达到净水的目的，故A正确；B．铁离子水解，加入MgCO3，水解平衡正向移动，铁离子转化为沉淀，过滤可除去沉淀，故B正确；C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确；故选C。
4.下列将化学能转化为电能的是A. 燃气灶B. 硅太阳能电池C. 锂电池D. 风力发电机【答案】C【解析】【详解】A．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故A错误；B．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故B错误；C．锂电池在放电时属于原电池，是化学能转化为电能的装置，故C正确；D．风力发电机是把机械能转化为电能的装置，故D错误；故选C。
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哈师大青冈实验中学2018—2019学年度10月份考试高二学年化学试题一、选择题：（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B．已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见A．该反应中，热能转化为产物内部的能量B．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>04．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3不变D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－15．己知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O △H<0。
下列说法不正确．．．的是A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率B. 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D. 一定条件下反应速率改变，△H<0不变6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是A．x+y>z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D． C的体积分数增大9．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.②④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部10．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施A ．增大A 的浓度B ．扩大容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度11.下列图示与对应的叙述相符的是A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B.图乙表示pH 相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH 的变化，其中曲线a 对应的是氢氟酸C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D.图丁表示向Na 2CO 3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO 2与所加盐酸物质的量的关系12．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是A.ひ（A ）=0.15mol/(L ·S)B.ひ（B ）= 0.6 mol/(L ·S)C.ひ（C ）= 0.4mol/(L ·S)D.ひ（D ）= 0.45mol/(L ·S)13．已知1α、2α分别为A 在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)C(g)、 2A(g) C(g)中A 的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A. 1α、2α均减小B. 1α、2α均增大C. 1α减小，2α增大D. 1α增大，2α减小14．向某密闭容器中加入0.3mol A 、0.1mol C 和一定量的B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t 0～t 1阶段的c （B ）变化未画出)．乙图为t 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t 3～t 4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是A. 若t 1=15 s ，则用C 的浓度变化表示的t 0～t 1段的平均反应速率为0.004mol•L -1•s -1B. t 4～t 5阶段改变的条件一定为减小压强C. 该容器的容积为2 L ，B 的起始物质的量为0.02 molD. 该化学反应方程式为3A （g ）⇌B （g ）+2C （g ）15．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B ．所有盐溶液中c (H ＋)＝c (OH －)C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D ．强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性16．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。
这种试剂是（ ）A ．氨水B ． 氢氧化钠C ． 碳酸钠D ． 碳酸镁17．某温度下K w ＝10－13，在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，下列说法正确的是( )A ．若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶1B ．若所得混合液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1C ．若所得混合液pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9D ．若所得混合液pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶9918．用水稀释0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是A. c(H +)B. OH -的物质的量 D. )()(23-O H NH C OH C ⋅ D. )()(23-⋅OH C O H NH C 19．下列无法证明某酸HA 是弱酸的实验方案是（ ）A ．室温下，测得0.1mol·L -1HA 溶液的pH ＞1,证明HA 是弱酸B ．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L -1的HA 溶液，产生大量无色气体C ．室温下测得某HA 溶液的pH=a ，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b ，且b-a ＜2D ．室温下，用pH 试纸测得0.1mol·L -1 NaA 溶液的pH ＞720．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH － ΔH >0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热，K W增大，pH不变，呈中性21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞呈红色的溶液: Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液: NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C.含有0.1mol/LHCO3-的溶液: Na+、Fe3+、NO3-、SCN-D.无色溶液: K+、Na+、MnO4-、Cl-22.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )A.pH：②＞③＞④＞①B.c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①C.溶液中c(Na+)：①＞③＞②＞④D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②23．有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A. V3＞V2＞V1B. V3=V2=V1C. V3＞V2=V1D. V1=V2＞V324．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH 溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是( ) A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a＝10－9 b－0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小25.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )A.c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B.c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)C.c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-)D.两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等二、填空题。