2010-2011高二化学第二学期期末(化学反应原理)试题
高二化学反应原理测试题(7)附答案
合肥工大附中高二年级化学寒假作业七一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．硝酸为弱电解质 B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强 D．升高温度3．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠c(H＋)增大，K W不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．将水加热，pH不变，K W增大5．下列说法正确的是( )A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、K b）、水解常数（Kh）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．当温度升高时，一般弱酸、弱碱的电离常数（Ka、K b）变大B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．25 ℃H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2，该温度下NaHSO3水解常数K h＝1×10－13D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋ D．NO3－8．下列有关离子浓度大小比较正确的是( )A．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH＋4)由大到小的顺序是①>③>②C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序是②>③>①D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L－1盐酸，②0.1 mol·L－1MgCl2溶液，③0.1 mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na＋) 10．常温下，浓度为0.1 mol·L－1的下列六种溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa 溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是( )A．c(Na＋)：⑤>①>④ B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C．②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SO2－4) 11．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体 C．增加CO的浓度 D．加催化剂12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl、②CH3COOH、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③C．向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－) D．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(H＋)<c(Na＋)＋c(OH－) 13．在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。
高二化学--测试题---化学反应原理试题2020
化学反应原理测试题（1）化 学2020.12注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1D ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －12.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )A ．负极反应为Zn －2e －=Zn 2＋B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D ．盐桥中的K ＋移向CuSO 4溶液3. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时3Fe ＋的水解程度比20 ℃时的小D.浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者4. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。
高二化学检测题基础
高二化学（选修4）《化学反应原理》测试题(基础)说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H24、钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（）A．2H++2e-= H2 B．2H2O+O2+4e-= 4OH-C．Fe-2e-= Fe2+ D．4OH-+4e-= 2H2O+O25、醋酸（CH3COOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L CH3COOH溶液的pH约为3B. CH3COOH易溶于水C. 10 mL1mol/L CH3COOH恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. CH3COOH可以和鸡蛋壳反应生成CO26、某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2（）A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④8、将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)＜c(Na+) B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c (H+）＜c(OH－） D．c(OH－）＞c(HCOO－）9、常温下,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示｡下列说法正确的是( )A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)10、下列说法不正确的是( )A.100 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1，pH小于7，此时纯水显酸性B.pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1C.pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH=3.3D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)11、对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0，达到平衡后升高温度，则（）A．平衡正向移动 B．平衡逆向移动C．正反应反应速率减小 D．正、逆反应速率均增大12、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。
高二化学反应原理第一章练习
高二质量检测(反应原理第一章）化学试题(题对题练习）Ⅰ卷（共58分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64 Fe 56 N 14 Ag 1081、下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
2、关于图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（）A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作阳极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．如图乙烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多3、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．能将电能转换成化学能B．碳棒发生氧化反应C．该装置中发生的反应为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D．电子从碳棒经外电路流向铜棒4、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q35、下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法6、某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e -=Fe 3+7、高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解3H 2↑＋FeO 2－4。
《化学反应原理》测 试题
《化学反应原理》测试卷有关相对原子质量： C:12 H:1 Ag:108 Zn:65 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一或两个选项符合题意。
)1. 下列说法中，正确的是（）A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率C. △H的大小与热化学方程式中物质的系数无关D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞02．参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变反应历程C. 正反应为吸热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率3.已知： C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝－1.9 kJ/molC（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) △H1 C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A．△H1=△H2 B.△H1<△H2 C.△H1>△H2 D.石墨比金刚石稳定4. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl6．下列操作能够达到目的的是（）A ．用托盘天平称取25.20 gNaCl 固体B ．夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；C ．用湿润的pH 试纸测定某溶液的pHD ．用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH 溶液 7．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H＜O 。
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1. 在25 ℃、1．01×105 Pa 下，反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( ) A ．该反应是分解反应B ．该反应的熵增效应大于焓变效应C ．该反应是熵减反应D ．该反应是放热反应【答案】B【解析】该反应是吸热反应。
不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。
该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。
【考点】化学反应进行的方向2. 有A 、B 、C 、D 四个反应：则在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。
【答案】C B 77 A -161．6 D【解析】放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。
放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据ΔH -TΔS=0计算出来。
【考点】化学反应进行的方向3. 下列有关说法正确的是A ．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加B ．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀C ．在室温下能自发进行的反应，其△H 一定小于0D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液加水稀释时，n(Na +)/n(S 2－)值将减小【答案】A【解析】A 项铅蓄电池在放电时，负极：Pb→PbSO 4，正极：PbO 2→PbSO 4，两极质量均增加，正确；B 项钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀，错误；C 项在室温下能自发进行的反应，也可能是熵增，其△H 大于0的反应，错误；D 项在Na 2S 溶液中加水稀释时，促进S 2－的水解，n(Na +)/n(S 2－)值将增大，错误。
【考点】考查化学反应原理。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。
【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。
2010-2011学年第二学期基础化学实验Ⅱ(有机化学实验)理论考试试卷及答案
（A）磨口大端直径 19mm，磨口长度 26mm （B）磨口小端直径 19mm，磨口大端直径 26mm （C）磨口大端直径 26mm，磨口长度 19mm 3. 在苯甲酸的碱性溶液中，含有（ （A） MgSO4 （B）CH3COONa （D）磨口平均直径 19mm，磨口长度 26mm
）杂质，可用水蒸气蒸馏方法除去。 （C）C6H5CHO （D）NaCl ）
学号： （单/双）周星期一 二姓 上/下）午三名：
指导教师：
四 总分
一、单项选择题（每个选项 2 分，共 30 分）
1. 有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下说法不正确的是（ （A）不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险。 （B）各种压力表可相互通用。 （C）可燃性气瓶（如 H2 、C2H2 等）应与氧气瓶分开存放。 （D）检查减压阀是否关闭，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松开为止。 2. 标准磨口玻璃仪器通常用 D/H 两个数字表示磨口的规格，如 19/26，表示（ ） 。 ） 。
2
搅拌溶解。稍冷，加入 10 mL 新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回 流约 40 min，直至反应液透明澄清。 回流结束后，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水 20mL，搅拌均匀，冷却至室温。倒入分液漏斗， 用乙醚萃取三次。水层保留待用。 合并三次乙醚萃取液， 依次用 5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤、 10mL 10%碳酸钠溶液洗涤、 10 mL 水洗涤，再用干燥剂干燥。 安装好蒸馏装置，缓缓加热蒸出乙醚，然后升高温度蒸馏，当温度升到 140℃时改用空气冷凝管，收集 198℃～204℃的馏分，得到产品①。 将保留的水层慢慢地加入到盛有 30 mL 浓盐酸和 30 mL 水的溶液中，同时用玻璃棒搅拌，析出 白色固体，抽滤，得到粗品。用水作溶剂重结晶，得到产品②。 14. 本实验的主反应是（ ） ：
2010-2023历年甘肃省天水一中高二上学期第二阶段考试化学试卷
2010-2023历年甘肃省天水一中高二上学期第二阶段考试化学试卷第1卷一.参考题库(共25题)1.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。
工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O= 2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从极流向极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。
②电极反应式为：正极，负极。
（2）(4分)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。
爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：①放电时，正极为。
正极的电极反应式为。
②该蓄电池中的电解质溶液应为（选填“酸性”或“碱性”）溶液。
2.120℃时1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是A．1B．2C．3D．73.下列分子中所有原子不可能都处于同一平面的是A．CH2=CH2B．CH≡C-C≡CHC．CO2D．CH≡C-CH34.关于原电池的叙述中正确的是A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5.某烃中碳、氢元素的质量比是24:5，该烃在标况下的密度是2.59g/L，则该烃的最简式是，摩尔质量是，分子式为。
6.某烃含碳的质量分数为80％，则下列说法中错误的是A．该烃的最简式为CH3B．该烃与甲烷互为同系物C．该烃的分子式可以是(C2H6)n (n＝1,2,3……)D．该烃的相对分子质量为307.在烷烃分子中的基因：—CH3，—CH2—，中的碳原子分别称为伯，仲，叔，季碳原子，数目分别用n1，n2，n ，n4表示，例如：3分子中n1="6" ，n2="1" ， n3="2" ，n4=1试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是A．密闭容器中反应达到平衡，T时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体【答案】CD【解析】A、根据图像可知，改变条件，正逆反应速率均加快，但平衡不移动，因为该反应的化学计量数的关系未知，所以改变的条件可能是使用催化剂，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应还可能是加压，错误；B、温度升高，G的体积分数减小，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，P1与P2的相对大小未知，所以a与b无法判断大小，错误；C、T2时未平衡状态，再升高温度，A的含量增大，C的减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正确；D、根据图像可知，降温，平衡正向移动，则正反应为放热反应；加压，平衡也正向移动，说明正向为气体物质的量减小的方向，根据各物质的化学计量数，四种物质不可能都是气体，其中若D为气体，A、B为气体，C为非气体时，改变压强平衡不移动，所以A、B、C均为气体，D为非气体，正确，答案选CD。
【考点】考查对图象的分析判断2.已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．-519.4kJ·mol-1D．-259.7kJ·mol-1【答案】D【解析】已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1，②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①—②）÷2即得到反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H＝—259.7kJ/mol，答案选D。
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。
请回答下列各题：用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H22NH3。
已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15．4 kJ。
（1）请写出该反应的热化学方程式：。
（2）如果一个反应的ΔH-TΔS<0，则该反应能够自发进行。
已知该反应的ΔS=-198．2 J·K-1·mol-1。
则上述氨气的合成反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。
【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92．4 kJ·mol-1；（2）能【解析】ΔH-TΔS=-92．4 kJ·mol-1-298 K×(-0．198 2 kJ·mol-1·K-1)<0，所以可以自发进行。
【考点】化学反应进行的方向2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是:【答案】D【解析】当反应的△H<0、△S>0时能自发进行。
【考点】化学反应自发进行的条件。
3.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】根据公式ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行；当ΔG>0时，反应不能自发进行；但是ΔH>0,ΔS<0，所以ΔH－TΔS必然大于0，即ΔG>0，反应是个非自发的反应；故选D。
【考点】本题考查的是反应焓变来判定反应是否自发进行。
4.关于冰融化为水的过程判断正确的是]A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0【答案】A【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S＞0；故A正确。
高二化学选修4_化学反应原理综合测试题
高二化学选修4 化学反应原理综合测试题一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－14．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%6．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200 K C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为( )A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b8．下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A ．c(H +)>c(OH －) B ．c(HCN)<c(CN －) C ．c(CN －)+c(OH -)=0.1mol·L －1D ．c(HCN)+c(CN －) =0.2mol·L －110．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L -1HCI 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol ·L -1NaOH 溶液进行滴定，则所需NaOH 溶液的体积 ( ) A ．大于20 mL B ．小于20 mL C ．等于20 mL D ．等于5mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案） 11．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ） A ．T 1＜T 2，P 1＜P 2 B ．T 1＜T 2，P 1＞P 2C ．T 1＞T 2，P 1＞P 2D ．T 1＞T 2，P 1＜P 212．为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH 升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是A ．ZnOB ．K 2CO 3C ．KOHD ．ZnCO 3 13．对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g )4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO )B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正(NH 3)＝3υ正(H 2O )14．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
高二化学反应原理试题及答案 (3)
1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．了解化学品的危险性有助于保障实验安全。
下列物品与所属类别不对应的是A．NH NO—爆炸品B．酒精—易燃液体43KClO—氧化剂C．浓硫酸—剧毒品D．33．化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，需具备基本的安全常识。
下列做法正确的是A．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液B．夜间厨房发生煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风C．2H还原CuO实验中，应先通2H，再加热CuOD．在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌4．下列说法正确的是A．价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA 族，是p 区元素B．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价C．分子化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2 ·H2O 的配合物中，中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5 ]2＋D．中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形结构5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为A．2A +3B = 2C B．A+3B =2CC．2A+B = 2C D．A+B = C6．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是测定时刻/s t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)5 3.533c(C)/(mol·L－1)1 2.5333B．A的转化率比B的转化率低。
高二化学反应原理期末考试化学试题含答案
高二化学反应原理期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H：1 C：12N：14O：16Na：23 S：32 Cl：35。
5 Cu：64第Ⅰ卷(选择题,共44分）一.选择题（本题包括10个小题,每小题2分，共20分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意.）1。
下列反应既是氧化还原反应,而且△H＞0的是（)A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2．已知：H+(aq）+OH-（aq)===H2O（l) △H＝-57。
3 kJ·mol—1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A。
△H1==△H2＞△H3B。
△H3＞△H2＞△H1C。
△H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H33．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（) A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH—4．自发进行的反应一定是：（)A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应5．在一密闭容器中，反应a A（g)b B(g）达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则( )A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a＞b6。
mA（g)+nB（g）pC（g)+qQ(g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A：V B:V C:V D=m：n：p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A。
高二化学反应原理期末复习-化学反应速率极限度
高二化学反应原理期末复习-化学反应速率极限度一、选择题1．一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是A. 反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小B. 反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2C. 当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D. 到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ2.反应 X(g)2Y(g)+Z(g)，在 300℃和 T℃时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：A. 在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1· min-1B. 在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D. 从表中可以看出T＜3003.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，A、C的A. x＝1B. 反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1C. 反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态4．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)A．50 s时，SO3的生成速率为0.0028 mol·L·s B．40～90 s的逆反应速率逐渐增大C．40～50 s的反应速率大于70～80 s的反应速率D．110 s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变5．在恒容与外界隔热的容器中发生2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，下列说法不正确．．．的是A．容器压强不变，表明反应达到平衡状态B．反应过程中A、B的转化率始终相同C．增加A的浓度，平衡时B的百分含量减少D．气体的密度保持不变，反应达到平衡状态6．已知A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，在容积、温度恒定的密闭容器中，加入1.5 mol A(s)与2 mol B(g)，下列说法不正确．．．的是A．当混合气体的平均相对分子量不变时，表明反应已达平衡B．若升高温度，固体A的质量一定增加，气体分子总数不变C．当反应达到平衡状态时，放出热量一定小于a kJD．当容器内气体的压强不变时，不能表明反应已达平衡7．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol−1(a＞0)。
2010-2023历年北京五中高二下学期期末考试化学试题
2010-2023历年北京五中高二下学期期末考试化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是：（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4 2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是：（）A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞03.(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。
（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为。
②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
则电极C（I）是（填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是。
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I) V(II)(填“>”、“=”或“S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是（填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：。
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 g。
高二化学化学反应进行的方向试题
高二化学化学反应进行的方向试题1.下列说法不正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】ΔH<0、ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A正确，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂能改变反应的活化能，因此能改变化学反应进行的速率，D正确。
【考点】反应的自发性2.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行【答案】C【解析】ΔG<0的反应为自发反应，若ΔH>0，ΔS>0，为保证ΔG=ΔH-TΔS<0，只有在高温下才能是自发反应。
【考点】化学反应进行的方向3.对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中，正确的是()A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程只与焓变有关【答案】A【解析】ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确，选项B、C不正确；固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以选项D不正确。
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北京市东城区2010—2011学年度第二学期期末教学目标检测高二化学考生须知：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案答在第I卷后的“答题卡”上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题部分，共50分）一、选择题（本大题有10道题，每题只有一个正确选项；每题3分，共30分）1.按照生活经验，判断下列物质：①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是A. ②③B.①④C. ②③④D.①③④2.下列说法不正确．．．的是A. 化学反应过程的限度取决于该过程可逆性的大小B. 水的离子积只适用于纯水，但不适用于稀的电解质水溶液C. 化学电池包括一次电池、二次电池、燃料电池等几大类D. 难溶电解质可能是强电解质，也可能是弱电解质3．下列说法正确的是A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为04.一定条件下的反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的本质原因是A. 正、逆反应的速率相等且不为0B. 反应体系中的气体压强保持不变C. 正、逆反应都还在继续进行 C. 反应混合物中各组分的浓度相等5.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C. 电解质导电的过程实际上是一个电解的过程，此过程中电能转化成化学能D. 将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO36.下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是A. 利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性B. 利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性C. 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D. 利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性7.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A. 醋酸的浓度减小B. 溶液的pH减小C. 醋酸的电离平衡向左移动D. 醋酸根离子的物质的量减小8.常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)＞10-7 mol·L-1的是A. NaOHB. NH4ClC. HClD. Na2SO49.人们常在生产生活实践中应用盐的水解反应。
下列过程中需要抑制盐的水解反应的是A. 常用明矾或硫酸铝做净水剂B. 实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液C. 用热的纯碱液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好D. 泡沫灭火器中用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应产生CO210.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体⑥硫酸铜固体A. ②③⑤B. ①④⑤C. ②③⑥D. ③④⑥二、选择题（本大题有10道题，每题只有一个正确选项；每题2分，共20分）11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是A. 同温度、同浓度两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3B. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C. 由于NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3-在溶液中未电离D. 两种溶液中都存在：c(H+)＋c(Na+)＝c(CO32﹣)＋c(HCO3﹣)＋c(OH﹣)12.常温下，x mol·L-1的某一元酸溶液的pH=2，则下列关于x的取值正确的是A. 一定等于0.01B. 一定大于0.01C. 一定大于或等于0.01D. 可能小于0.0113. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是A. Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B. Na+、Ag+、Cl-、Ba2+C. K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-14.下列所述反应的方程式书写正确的是A. 常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA＝H+＋A-B. 用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H+C. 向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+D. 钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·x H2O＋(3﹣x)H2O15.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定C. 已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol(g)发生分解D. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-116.已知反应A(g)＋B(g)n C(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图。
下列有关叙述一定正确的是A. a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率B. 其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂C. 其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2D. 其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞017.将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，关于该溶液的下列关系式正确的是A. c(HCN)＜c(CN-)B. c(Na+)＜c(CN-)C. c(HCN)﹣c(CN-)＝c(OH-)D. c(HCN)＋c(CN-)＝0.1 mol·L-118.相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示。
则下列叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 反应热：过程I＞过程IIC. 过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数D. 形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H19. 已知NaHSO4在水中的电离方程式是NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH＝2。
下列对该溶液的叙述不正．．确．的是A. 该温度高于25℃B. 由水电离出来的c(H+)＝1×10-10 mol·L-1C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，充分反应后恰好呈中性20. 下列说法正确的是A. 将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强B. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子C. 向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液中c(SO42-)=c(NH4+)时，溶液呈酸性D. pH相等的①NH4HSO4②NH4C1③(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为③>①>②Ⅰ卷答题卡第Ⅱ卷（非选择题部分，共50分）三、（共25分）21.（6分）某小组同学在实验室中组装如右图所示装置，请回答：（1）从能量转化的角度看，该装置是将（填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是反应。
（2）若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，则b极的电极反应式是，a极可观察到的现象是；导线中电子流动的方向是（用“a→b”或“b→a”表示），盐桥中的阳离子向（填“a”或“b”）极方向移动。
22. （13分）醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到﹣30℃左右。
请回答：（1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因是。
（2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：溶液中存在下列关系：＝c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)；溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(K+)＞。
（3）为了区别“以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂”和“以氯化物为主要成分的无机融雪剂”，可以选择的试剂有（填序号）。
a. 硝酸钡溶液b. 酚酞溶液c. 硝酸银溶液d. 品红溶液（4）钢铁制品在潮湿的空气中，由于表面形成的电解质溶液而发生电化腐蚀，NaCl等融雪剂的使用能使钢材更快地腐蚀，据此分析，钢铁在潮湿空气中腐蚀快慢与因素有关，此时发生的正极反应式是。
请你提出两种钢铁防护的措施：①；②。
23.（6分）已知一定温度和压强下，在起始容积为V L 的容器中充入1 mol A 和1 mol B ，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H ＞0。
达到平衡时，C 的体积分数为40%。
试回答：（1）升温时，C 的反应速率 （填“加快”、“减慢”或“不变）。
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2 mol A 和2 molB ，则反应再次达到平衡时，C 的体积分数是 ，容器的容积是 L 。
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出v (正)、v (逆)及其关系。
四、（共10分）24.（10分）某小组甲同学用镁粉、盐酸、醋酸设计实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡理论进行研究（装置如下图，夹持固定装置略）。
（1）仪器组装完成后，甲同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，甚至存在危险，但稍作改进就可继续实验，改进方法是 。
（2）写出B 瓶中反应的离子方程式 。
（3）甲同学用上述改进后的装置进行实验，并记录实验数据如下表。