化学反应原理期末考试试题
《化学反应原理》试卷考卷及答案
《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
) 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是( )A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③9．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A．1.2 mol／(L·min) B.1 mol／(L·min)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)10．下列说法正确的是( )A．不溶于水的物质溶解度为0B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是( )A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L-1H2SO4C．0.5 mol·L-1HCl D．0.05 mol·L-1的HNO312．下列各式中，属于电离方程式的是( )A．HCO 3-+H20H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-===H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH 3·H2O NH4++OH-13．下列有关叙述正确的是( )A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( )A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( )A．1×10-7mol·L-1 B．1×10-12mol·L-1C．1×10-2mol·L-1 D．1×10-14mol·L-117．用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．Pb02是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-====PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 10lkPa下，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／molB．2CH3CH2OH（l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2734 kJ／molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367 kJ／molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+2734 kJ／mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会( )A．偏低1％ B．偏高1％ C．无影响 D．偏高0.1％二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
化学反应原理期末测试卷
秘密★启用前2012年重庆一中高2013级高二下期半期考试化学试题卷2012.4化学试题共6页。
满分100 分。
时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80第I卷(48分)选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．有机化学发展初期，在有机物组成元素定量分析方面作出卓越贡献的科学家是A．李比希B．凯库勒C．侯德榜D．范霍夫2．下列有机物中，属于同系物的是A．CH2=CH2与B．与C．CH2=CH—CHO与CH2=CH—CH2—CHOD．CH3CH2—NO2与HOOC—CH2—NH23．下列试剂，不能用于鉴别某溶液中是否含有Fe3+的是A．溴水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．苯酚溶液4．现有四支盛有不同溶液的试管，分别进行如下操作后，体系颜色不会发生突变的是A．将乙醛滴入KMnO4（H+）溶液B．将苯滴入Br2（CCl4）溶液C．将乙醇滴入K2Cr2O7（H+）溶液D．将醋酸滴入溶液5．下列处置方法妥当的是A．将做过银镜反应实验的试管丢弃到垃圾桶中B．若苯酚溶液沾在皮肤上，立即用NaOH溶液清洗C．将实验剩余的K2Cr2O7（H+）溶液倒入水槽后，用大量的水冲洗D．乙醚易燃、对中枢神经有麻醉作用。
在制取它时，远离明火，并保持通风6．下列性质比较结果错误的是A．酸性：HCOOH > CH3OHB．沸点：CH3COOH > CH3OOCHC．相对密度：>D．水溶性：CH3CH2CH2—OH > HO—CH2CH2CH2—OH7．下列分子式有且仅有3种同分异构体的是A．C2H6B．C2H6O C．C2H2Cl2D．C6H12O2 8．有机物X，能发生如下转化，满足此条件的X的有多少种不同的结构A．2种B．3种C．4种D．5种9．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则，即：力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%。
化学高二-福建省漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题
漳州市2022—2023学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题试卷说明：（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。
（2）本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M /M '''五组分共存的金属氧化物，实现了2CO 与2H 反应生成醇、羧酸等产物。
下列说法正确的是（ ） A ．Zn 不属于过渡元素B ．乙醇为非电解质C ．催化剂通过降低反应热加快反应速率D ．2CO 与2H 生成乙酸是熵增大的反应2．研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。
挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。
下列说法正确的是（ ）A ．铁粉发生反应转化为3Fe +B ．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀C ．10t -段压强增大只是因为产生了2HD ．12t t -段铁粉有发生吸氧腐蚀3．下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是（ ）4．下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是（ ） A ．以2H S 为沉淀剂除去溶液中的2Hg+：22SHg ====HgS -++↓B ．正常人血液的pH 通常保持在7.357.45~：3223HCO H OH CO OH --++C ．纸张中的243Al (SO )加快古书的腐烂：323Al3H OAl(OH)3H ++++D ．利用饱和23Na CO 溶液将4BaSO 转化为3BaCO ：223443)CO BaSO s SO O ()(BaC s --++5．在2 L 的恒容密闭容器中充入2mol 2SO 和1mol 2O ，发生反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+ H ∆。
根据图像，下列说法正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．一定温度下2H (g)与2I (g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
化学反应工程期末考试真题
化学反应工程原理一、选择题1、气相反应CO + 3H 2CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体，CO 与2H 以1∶2摩尔比进料，则膨胀因子CO δ=__A_。
A. -2B. -1C. 1D. 2 2、一级连串反应AS P在间歇式反应器中，则目的产物P 的最大浓度=m ax ,P C ___A____。
A. 122)(210K K K A K KC - B.22/1120]1)/[(+K K C A C. 122)(120K K K A K KC - D.22/1210]1)/[(+K K C A3、串联反应A → P （目的）→R + S ，目的产物P 与副产物S 的选择性P S =__C_。
A. A A P P n n n n --00B. 0A P P n n n - C. 00S SP P n n n n -- D. 00R RP P n n n n --4、全混流反应器的容积效率η=1.0时，该反应的反应级数n___B__。
A. ＜0B. =0C. ≥0D. ＞05、对于单一反应组分的平行反应AP(主)S(副)，其瞬间收率P ϕ随A C 增大而单调下降，则最适合的反应器为____B__。
A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 多釜串联全混流反应器D. 全混流串接平推流反应器 6、对于反应级数n ＞0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用____A___。
A. 平推流反应器 B. 全混流反应器C. 循环操作的平推流反应器D. 全混流串接平推流反应器7、一级不可逆液相反应A 2R ，30/30.2mkmol C A =， 出口转化率7.0=A x ，每批操作时间ht t 06.20=+，装置的生产能力为50000 kg 产物R/天，R M =60，则反应器的体积V 为_C_3m 。
A. 19.6B. 20.2C. 22.2D. 23.48、在间歇反应器中进行等温一级反应A → B ，s l mol C r A A ⋅=-/01.0，当l mol C A /10=时，求反应至l mol C A /01.0=所需时间t=____B___秒。
有机化学反应机理试题
有机化学反应机理试题(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--有机反应机理一、游离基反应机理1.完成下列反应式：(1)H 3C H+CCl 2(2)H 3CH +HBrROOR(3)+NBS ROORCCl4(4)+NBSROORCCl 4H 3C(5)NaNO 2/HCl Cu 2Cl 2BrBrNH 2Br低温2.含有六个碳原子的烷烃A ，发生游离基氯化反应时，只生成两种一元氯化产物，请推出A 的结构式，并说明理由。
3.以苯为起始原料合成下列化合物：ClBr4.烷烃的游离基卤化反应中，通常是卤素在光照或加热的情况下，首先引发卤素游离基。
四乙基铅被加热到150O C 时引发氯产生氯游离基，试写出烷烃（RH ）在此情况下的反应机理。
5.叔丁基过氧化物可以作为游离基反应的引发剂，当在叔丁基过氧化物存在下，将2-甲基丙烷和四氯化碳混合，加热至130~140O C ，得到2-甲基-2-氯丙烷和三氯甲烷，试为上述试验事实提出合理的反应机理。
6.分别写出HBr 和HCl 与丙烯进行游离基加成反应的两个主要步骤（从Br ·和Cl ·开始）。
根据有关键能数据，计算上述两个反应各步的△H 值。
解释为什么HBr 有过氧化物效应，而HCl 却没有。
二、亲电反应机理1.比较并解释烯烃与HCl ，HBr ，HI 加成时反应活性的相对大小。
2.解释下列反应：H C H 3CC H CH 3Br 2H CH 3Br BrHCH 3+Br HCH 3H CH 3Br3写出异丁烯二聚反应的机理，为什么常用H 2SO 4或HF 作催化剂，而不用HCl ，HBr ，HI4.苯乙烯在甲醇溶液中溴化，得到1-苯基-1，2-二溴乙烷及1-苯基-1-甲氧基-2-溴乙烷，用反应机理解释。
5.解释：CH 2CH 2CHCH 2CCH 3CH 324H 3CCH 3H CH 2CH 285%6.解释下列反应机理：CH 2CHCH 2CH CHCH 3H 2SO 4CH 2CH 387%+CH 2CH 313%7.写出HI 也下列化合物反应的主要产物：(1)(2)CH 3CH CHCH 2Cl (CH 3)3NCH CH 2 (3)(4)CH 3OCH CH2CF 3CH CHCl(5)(CH 3CH 2)3CCH CH 28.完成下列反应式：(1)CH 2CH 3B 2H 6CH 3COOD(2)B 2H 6H 2O 2,OH -H 3(3)(4) (5)(6)(7)(8)(9)(11)HNO 3H 2SO 4H 3CN C C OO(12)+H +NHCH 3N +3-(13)CH 3CH 2CCl AlCl 3SH 3C O(14)+H NC 6H 5N +N(15)(CH 3)2CBr COCH 3C 2H 5ONa25(16)C 6H 5C CH 2N +(CH 3)2Br -2C 6H 5NaOH三、亲核反应机理1.写出下列化合物和等量HCN 反应的化学反应方程式。
化学反应原理试题和答案
一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s3.反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温4.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低5.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。
下列说法正确的是()A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=16.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)
化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。
4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是( )A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值6、下列说法或表示方法正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol7.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
化学反应原理各地期末考试题精选
选修4各地最新期末考试题精选2018.11. 如右图所示，在盛有水烧杯中，等质量铁圈和银圈连接处，吊着一根绝缘细丝，使之平衡。
小心地在 烧杯中央滴入CuSO 4溶液。
经过一段时间后，观察到现象是（指金属圈）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D .银圈向下倾斜 2. 两只密闭容器A 和B ，A 能保持恒压，B 能保持恒容。
起始时向容积相等A 、B 中分别通入体积比为2∶1等量SO 2和O 2，使之反应：2SO 2+O 22SO 3并达到平衡。
则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
⑴达到平衡所需要时间：t(A) t(B)，SO 2转化率：a(A) a (B)⑵起始时两容器中反应速率：v(A) v(B)，反应过程中反应速率：v(A) v(B)。
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量A V 气。
A 中化学平衡向 反应方向移动，B 中化学反应速率 。
⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO 2百分含量 ，B 容器中SO 2百分含量⑴<、> ⑵=、> ⑶逆、不变 ⑷不变、增大3. 25℃时，在浓度均为1mol·L -1(N H 4)2S O 4 、(NH 4)2CO 3 、(N H 4)2F e （S O 4）2溶液中，测得其中c（NH 4＋）分别为a 、b 、c （mol·L -1），则下列判断正确是（ ）A ．a>b>cB ．c>a>bC ．b>a>cD ．a >c>b4. 某学生设计了如图所示方法，鉴定盐A 组成成分，由此分析，下列结论中，正确是（ ）A ．A 中一定有Fe 3+B ．C 中一定有Fe 3+C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液5. 有一种酸式盐AHB ，它水溶液呈弱碱性。
今有下列几种说法，其中有．错误．．是（ ） ①相同物质量浓度AOH 溶液和H 2B 溶液，前者电离程度大于后者电离程度；②H 2B 不是强酸；③HB -电离程度大于HB -水解程度；④该盐在溶液中电离方程式一般写成： AHB ＝A +＋HB － HB －＝H +＋B 2+A.①②B.③④C.②③D.①④6. 可逆反应：3A 3B ＋C ，△H>0 ，已知反应物A 为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确是 ( )① B 和C 可能都是固体 ②B 和C 一定都是气体③ 若C 为固体，则B 一定是气体 ④ B 和C 可能都是气体A ．①② B. ②③ C.①④ D.③④7. 某课外活动小组用实验确定某酸HA 是弱电解质。
高二化学反应原理期末考试试卷
2012-2013学年度第一学期期末考试高二化学可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64一．单项选择题（20×2分=40分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-14．下列反应属于吸热反应的是( )A．NaOH溶液与稀盐酸反应 B.Zn与稀硫酸反应制取氢气C．灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧5．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48 mol/（L ·s）B．36mol/（L· s）C．24 mol/（L ·s） D.12 mol/（L· s）7．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/(L· s) B．v（B）= 0.3mol/(L· s)C ．v （C ）= 0.8mol/(L· s)D ．v （D ）= 1mol/(L· s)8.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+ 6H 2(g). △H = - 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。
化学反应原理期末试卷参考
化学反应原理期末试卷参考化学反应原理期末试卷参考化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
以下是店铺为大家整理的化学反应原理期末试卷参考，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学反应原理期末试卷参考1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Fe: 56 Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．乙炔在O2中的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳与二氧化碳在高温条件下反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应2. 已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol1 －2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（）A．－859 kJ·mol1 B．＋1403 kJ·mol－－1 C．－1718 kJ·mol1 D．－2806kJ·mol1 －－3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e＝4OHB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OC．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e＝Cu －一－H2↑+Cl2↑+2OH-D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2 ＋6.在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A. H+的物质的量B. 醋酸的电离平衡常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量7.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
化学反应原理期末考试试题
试卷类型：A 化学反应原理期末试题2014.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀4．用惰性电极电解饱和．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是( )A. CH3COOH HCl CH3COONaB. HCl CH3COOH NaHCO3C. NH4Cl CH3COOH NaOHD. NH4Cl HCl CH3COONa选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
化学反应工程期末考试真题定稿版
化学反应工程期末考试真题精编W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】化学反应工程原理一、选择题1、气相反应CO + 3H 2CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体，CO 与2H 以1∶2摩尔比进料，则膨胀因子CO δ=__A_。
A. -2B. -1C. 1D. 22、一级连串反应AS P 在间歇式反应器中，则目的产物P 的最大浓度=m ax ,P C ___A____。
A. 122)(210K K K A K K C - B. 22/1120]1)/[(+K K C A C. 122)(120K KK A K K C - D. 22/1210]1)/[(+K K C A3、串联反应A → P （目的）→R + S ，目的产物P 与副产物S 的选择性P S =__C_。
A. A A P P n n n n --00 B. 00A P P n n n - C. 00S S P P n n n n -- D. 00R RP P n n n n --4、全混流反应器的容积效率η=1.0时，该反应的反应级数n___B__。
A. ＜0 B. =0 C. ≥0 D. ＞05、对于单一反应组分的平行反应AP(主)S(副)，其瞬间收率P ϕ随A C 增大而单调下降，则最适合的反应器为____B__。
A. 平推流反应器 B. 全混流反应器C. 多釜串联全混流反应器D. 全混流串接平推流反应器6、对于反应级数n ＞0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用____A___。
A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 循环操作的平推流反应器D. 全混流串接平推流反应器7、一级不可逆液相反应A 2R ，30/30.2m kmol C A =， 出口转化率7.0=A x ，每批操作时间h t t 06.20=+，装置的生产能力为50000 kg 产物R/天，R M =60，则反应器的体积V为_C_3m 。
化学反应原理试题_化学反应原理试题含答案
化学反应原理测试题一、选择题1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．氯酸钾与二氧化锰反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2．铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Zn + 2e－＝Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++CuC．在外电路中，电子由正极流向负极D．盐桥中，Cl-- 移向CuSO4溶液3.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO 2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH 3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>06. 表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。
下列结论中不正确的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，反应物、生成物总物质的量一定改变8. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。
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D．加入少量NaOH固体，c(CO )增大
12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
13．在25℃时,密闭容器中,X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
时间/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.07
0.07
（1）计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v(NO)=；
（2）写出该反应的平衡常数表达式K=。
（3）下图中表示NO2的变化的曲线是________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应
3．下列说法正确的是()
A．金属腐蚀的实质是金属被氧化
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连
D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
4．用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( )
A．该一元碱的电离方程式为MOH＝M+＋OH－
B．a、b、c三点中，b点水的电离程度最大
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5mol·L－1
D．b点：[M+]＝[Clˉ]
高二化学试题
2014.1
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
19．(6分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
A. CH3COOHHCl CH3COONa
B. HClCH3COOH NaHCO3
C.NH4ClCH3COOH NaOH
D. NH4ClHCl CH3COONa
选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/பைடு நூலகம்I2(g)===HI(g)ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．将硫化钾溶于水中：S2-＋2 H2O 2 OH-＋H2S
11．对于0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列描述正确的是( )
A．升高温度，溶液中c(OH－)降低
B．c(Na＋)＝2c(CO )＋c(HCO )＋c(H2CO3)
A．1 molH2(g)和1 molI2(g)完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 molHI(g)需要吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
②甲池中碳极上电极反应式是______________________________。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH＝____________。
21.(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH＜0体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
22．（12分）CH3COOH是中学化学中常见的一元弱酸，请回答下列问题：
（4）该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
1.10
29.40
第二次
20.00
0.00
第三次
20.00
4.00
29.10
则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
ΔH＝kJ•mol-1。如果该反应ΔS＝＋133.7J·mol-1·K-1，该反应在常温下自发进行(填“能”或“不能”)。
20．(12分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL
0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
（1）在25℃、101 kPa时，16 gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是。
（2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g)ΔH＝－437.3 kJ•mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ•mol-1
CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ•mol-1
A．溶液pH变大
B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出
5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能改变反应的路径
D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径
6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是( )
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
试卷类型：A
化学反应原理期末试题
2014.1
考生注意：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
B．试液 产生白色沉淀，证明试液中一定含有SO42-
C．试液 溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D．混合气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
15．在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的( )
A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．无色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4-
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
17．下图所示的实验，能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
证明温度对平
衡的影响
验证铁发生
析氢腐蚀
验证AgCl溶解
度大于Ag2S
18．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）。
（5）室温下，将0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6；则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
23．(12分)某兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
8．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点时，记下读数。