福建省福州市高三化学上学期期末质量检测试题(含解析)

福建省福州市2015届高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；副产品的综合利用；生活中的有机化合物．分析：A．二氧化硅是光导纤维的主要成分；B．氢气是新能源，无污染；C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，明矾不具有氧化性，不能杀菌消毒；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品生产；解答：解；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学与生产、生活密切相关知识，考查了学生对元素及化合物知识、有机物知识的理解和应用，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A．H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣O B．硫离子的结构示意图：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO考点：结构式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子、O原子结合；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；C、比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示原子之间形成的化学键；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3．解答：解：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子和O原子结合，将所有共用电子对换成短线即为结构式，双氧水结构式为H﹣O﹣O﹣H，故A错误；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B错误；C、由选项中原子大小结合分子式CO2可知，大黑色球为氧原子、小黑色球为碳原子，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的比例模型为，故C正确；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3，故D错误，故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、电子式、结构式、元素符号的概念及表示方法，注意比例模型与球棍模型的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2分）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中11．（2分）碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）I核外有72个电子I与I互为同素异形体I﹣能使淀粉溶液变蓝I最外层电子数为715．（2分）H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）的物质的量为：17．（2分）第三周期元素X、Y、Z可分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n，且三18．（2分）运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣122．（2分）下列有关电化学的叙述正确的是（）23．（2分）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），下列叙述正K=K=，故二、非选择题（本题包括6小题，共54分．）24．（12分）食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐．（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是A（填标号）．A．CaCO3B．CaO C．Ca（OH）2D．Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案）．（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，该反应的离子方程式为2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O．25．（8分）已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示．（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为0.001mol•L﹣1•min﹣1．（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是AE（填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为C（填选项标号）．A．升高温度B．降低压强C．加入氧气D．加入SO3E．加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是BD．A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化B．SO2的转化率达到最大，且保持不变C．化学反应速率v（O2）=v （SO3）D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化．V=计算；V==26．（8分）84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣；（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是二氧化碳；（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．27．（9分）盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈．某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分（1）若以离子浓度降至1×10mol•L为沉淀完全，根据上表数据推算出k sp[Fe（OH）3]= 1.0×10﹣38；（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂A可能是双氧水；试剂B的化学式是NaOH；沉淀②化学式是Cu（OH）2．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离、提纯的实验方案设计．分析：（1）若以Fe3+离子浓度降至1×10﹣5mol•L﹣1为沉淀完全，此时pH=3.0，c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，则k sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH﹣）=1×10﹣5×（1.0×10﹣11）3=1.0×10﹣38；（2）加入试剂A后，Fe2+消失了，则试剂A是氧化剂双氧水；加入试剂B出现了沉淀，可知试剂B是NaOH（或其它可溶性碱），调节pH：1～3，先出现红褐色沉淀氢氧化铁；当调节pH：4.2～6.7，出现Cu（OH）2．解答：解：（1）若以Fe3+离子浓度降至1×10﹣5mol•L﹣1为沉淀完全，此时pH=3.0，c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，则k sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH﹣）=1×10﹣5×（1.0×10﹣11）3=1.0×10﹣38；故答案为：1.0×10﹣38；（2）加入试剂A后，Fe2+消失了，则试剂A是氧化剂双氧水；加入试剂B出现了沉淀，可知试剂B是NaOH（或其它可溶性碱），调节pH：1～3，先出现红褐色沉淀氢氧化铁；当调节pH：4.2～6.7，出现Cu（OH）2，故答案为：双氧水；NaOH（或其它可溶性碱）；Cu（OH）2．点评：该题注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．28．（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂的作用．（2）待测数据X为生成50mL气体所需的反应时间．（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：BC（填标号）．A．将双氧水的体积增大至200mLB．将双氧水的浓度增大至30%C．对装置A加热D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理否（填“是”或“否”）．理由是：新鲜猪肝的质量应选用10g．考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：实验设计题．分析：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用；（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL 气体所需的反应时间；（3）A．根据浓度对反应速率的影响分析；B．将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快；C．对装置A加热，温度升高，反应速率加快；D．压强对液体反应体系无影响；（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是10g，才能起到对照作用．解答：解：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用，故答案为：催化剂；（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL 气体所需的反应时间，故答案为：生成50mL气体所需的反应时间；（3）A．将双氧水的体积增大至200mL，浓度减小，速率减慢，故A错误；B．将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快，故B正确；C．对装置A加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大，压强对液体反应体系无影响，故D错误；故答案为：BC；（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是10g，才能起到对照作用；故答案为：否；新鲜猪肝的质量应选用10g．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素以及原电池的工作原理等知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．29．（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器A的名称为分液漏斗．（2）装置C中浓硫酸的作用是干燥SO2气体．（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为94.5%．（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）根据装置图分析；（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂；（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量，根据方程式求出亚硫酸钠的质量，再求出质量分数；（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大．解答：解：（1）装置A是向烧瓶中加液体的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，用于干燥SO2气体，防止水蒸气和二氧化硫一起进入D，使二氧化硫的质量偏大；故答案为：干燥SO2气体；（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量为4.8g，设亚硫酸钠为xg，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，126 64xg 4.8gx==9.45g，则质量分数为×100%=94.5%；（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大，则求出亚硫酸钠的质量偏大，即测定结果偏高，所以要在装置D后面加一个装有碱石灰的干燥管；故答案为：偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．点评：本题考查了亚硫酸钠含量测定的实验，侧重于考查基本实验操作、有关方程式的计算、实验方案评价等，题目难度不大，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．。