人教九年级化学上册附录Ⅱ 相对原子质量表(共24张PPT)

我国测定的相对原子质量新值的一 些情况
“( )”内数宇为末位数的误差范围
注:
1、相对原子质量录自国际纯粹 与应用化学联合会( IUPAC)公 布的“标准相对原子质2009”， 以C=12为基准。
2、相对原子质量加方括号的为 放射性元素半衰期最长的同位 素的质量数。
3、相对原子质量末尾数的不确 定度加注在其后的括号内。
英国著名的化学家道尔顿(J.Dalton，1766～1844）
道尔顿的设想与方法：
设想：
化学元素都是一个一个原子构成的，同种元素的原子 的质量与性质都应该是相同的，每一种元素的原子都应该 有一个确定的质量。
采用方法：
首先要确立一个相对标准，既以谁为参照基准。人为规定氢的相 对原子质量为1，其他的元素都以这个元素质量的多少多少倍来标记；
贝采里乌斯的非凡工作
成就之一：
测定49种元素的相对原子 质量，大部分相对原子质量已接
近现代原子量数值。
测定方法：
与道尔顿相似，但基准选
定氧=100。
科学贡献：
为门捷列夫发现元素周期律
开辟了道路。
瑞典化学家——琼斯·雅可比·贝采里乌斯 （Jons Jakob Berzelius ，1779年8月20日—1848年8月7日) 有机化学之父
理查兹的原子量精确 测定工作更加出色，这使 他因此而荣获1914年诺贝 尔化学奖。自1904年起， 他和他的学生通过大量的 分析工作修正了斯达的原 子量值，使许多元素的原 子量更为接近于现代值。
现代原子量的测定
1957年，美国质谱学家尼尔和化学家厄兰得提出以 C ＝12为基准的方案，得到德国著名质著学家马陶赫的支持。 1959 年国际纯粹与应用化学联合会接受了这项倡议，并商 得国际纯粹与应用物理联合会的同意，于1961年8月正式 决定采用C=12作为原子量的新标准。
3、相对原子质量末尾数的不确 定度加注在其后的括号内。
4、[a；b]表示该元素的相对原 子质量依据其同位素丰度变化 而介于a和b之间。
张青莲与相对原子质量的测定
著名化学家、中国科学院院士、 北京大学张青莲教授是我国参加国际 纯粹与应用化学联合会学术会议的代 表，为相对原子质量的测定作出了卓 越贡献。他于1983年当选为国际原子 量委员会委员。他主持测定了铟、铱、 锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元 素相对原子质量的新值，被国际原子 量委员会采用为国际新标准。
Hale Waihona Puke Baidu达的卓越功绩
最早进行原子量精确测定 的人。他提出采用O＝16为原子 量基准。在1857～1882这二十 五年时间里测定了多种元素的 精确原子量，其精度可达小数 点后4位数字，与现在原子量相 当接近。
比利时化学家斯达 （J.S.Stas,1813～1891）
理查兹的卓越功绩
美国化学家理查兹 （T.w.Richards,1868～1928）
科学贡献：
康尼查罗澄清了当时化学界混乱的
局面，使近代化学发展走上了正确的轨道，
为“原子—分子”理论的发展和最终确立扫
意大利化学家——斯坦尼斯劳·康尼查罗 （1826年7月26日—1910年5月10日）
除了障碍，从此化学的研究逐步进入微观
领域。被称为“理论化学大混战的终结者”。
康尼查罗虽然使原子量测定工作步入正 确轨道，但所得到的只是原子量的约值。要 得到准确的"真实"原子量需要有非凡的实验 化学家。自19世纪中叶开始到本世纪初叶， 相继有两位卓越的化学家为此付出了艰辛的 劳动。
在19世纪上半叶的五十多年里，从道尔 顿到贝采里乌斯，虽然有很多人致力于原子 量的测定，但由于对化合物中原子组成比的 确定一直没有找到一个合理的解决办法，更 主要的是当时对分子和原子的概念尚混淆不 清，因而使原子量的测定长期处于极其混乱 的状态，陷入了困境。
康尼查罗的杰出贡献
最大贡献：
康尼查罗确立了阿伏伽德罗原子— 分子理论，提出了测定原子量的方法，并 精确地测出了不少元素的原子量。统一了 当时化学界原子量的不同意见，提出了分 子式的正确书写方式。
附录Ⅱ 相对原子质量表
一、原子量的测定
没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不 可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。 没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不 可想象的。
——傅鹰（中国著名物理化学家、化学教育家）
道尔顿的开山之功
道尔顿提出原子论 观点的同时，就为确定 不同元素原子的相对重 量作了努力，从而成为 化学史上测定原子量的 第一人。
H3
1氚
同位素：是同一元素的不同原子，其原子具有质子数相同，但中子数不同。 化学性质几乎相同，但原子量或质量数不同。
其次要有准确的定量分布手段，在当时是很难做到明确分子中元 素原子的数目，所以道尔顿只能采用主观武断的方法规定不同元素的 原子化合形成化合物的原子数目比
道尔顿的设想与方法：
科学局限：
但道尔顿确定物质组成的形式主观武断，所得相对原 子质量与附录中的相对原子质量相差甚远。
科学贡献:
道尔顿极富开创性和科学性的工作，为广大化学工作 者找到了正确的方向，使化学科学向系统化、理性化迈进 了一步。
4、[a；b]表示该元素的相对原 子质量依据其同位素丰度变化 而介于a和b之间。
质量数、同位素及其丰度
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。即核内微粒的个数。
如氧，其原子的原子核内质子数和中子数皆为8，故其质量数为16 与其实际原子量15.9994 极为接近。
H 质量数 1
质子数 1
氕
H2
1
氘
于是一个为世界公认的新原子基准诞生了。
现代测定原子量主要方法：
质谱法所用仪器 —质谱仪。
现代原子量几乎都是由质谱法测定的。这种方法的 最大优点是精度高。
注:
1、相对原子质量录自国际纯粹 与应用化学联合会( IUPAC)公 布的“标准相对原子质2009”， 以C=12为基准。
2、相对原子质量加方括号的为 放射性元素半衰期最长的同位 素的质量数。
道尔顿首创的确定元素原子相对重量 的工作，在当时的欧洲科学界引起了普遍的 关注和反应。各国的化学家们在充分认识到 确定原子量的重要性的同时，对于道尔顿所 采用的方法和所得到的数值感到不满和怀疑。 于是继他之后，许多人便纷纷投入测定原子 量的行列中，使这项工作成为19世纪上半叶 化学发展的一个重点。