滴定分析仪器.ppt
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4月23日2.5滴定分析仪器及操作技术课件ppt
用玻璃棒引流 A.引流时玻璃棒伸 入容量瓶内的一端紧靠 容量瓶内壁 B.烧杯口紧靠玻璃 棒倾倒。注意离容量瓶 口不能太远
3.洗涤
用蒸馏水冲洗烧杯内壁 及玻璃棒2-3遍， 并将洗液也转移至 容量瓶中
蒸馏水
4.定容
继续向容量瓶中加蒸馏水，
到刻度线以下1 cm～2 cm 处，改用滴管滴加水到刻 度（小心操作，切勿超过 刻度）。
细 绳
容量瓶瓶塞须用结实的细绳 系在瓶颈上，以防止损坏或 丢失。 容量瓶瓶口内壁与瓶塞 的质地都是磨口的。使 用时，塞子塞入瓶口后， 轻轻一旋，即能起到很 好的密封效果
磨 口
一、容量瓶使用前
应先检查： ① 瓶塞是否漏水； ② 标线位置距离瓶口是否太近。 注：如果漏水或标线距离瓶口太近，则不宜使 用。
三、容量瓶的使用
1、配置溶液
（1）称量
A.如果是固体试剂， 应先在台秤上称出所 需质量的试剂。并转 移至烧杯中，加少量 蒸馏水溶解 B.如果是液体试剂， 应用量筒量出所需体 积的液体先移入烧杯 中，加入适量蒸馏水 稀释
（2）溶解
用玻璃棒缓缓搅拌，加速溶解 注意，搅拌时玻璃棒不要与烧杯碰撞
2.转移
分析化学
2.5 滴定分析仪器及操作技 术 主讲人：郝欢欢
知识回顾
• 移液管的作用？ • 移液管的洗涤？ • 移液管的使用步骤？
引言
前几节课，我们给大家介绍了滴定管和 移液管在分析滴定操作中的使用和洗涤操 作，对于配制好的溶液，我们怎么贮存呢？ 今天我们学习容量瓶的操作与应用技术。
什么是容量瓶？
图1
图2
活动与探究
大家想一下容量瓶在使用过程中，能 否将磨口瓶塞乱放呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在使用中，不可将扁头的玻璃磨口塞 放在桌面上，以免沾污和搞错。
3.洗涤
用蒸馏水冲洗烧杯内壁 及玻璃棒2-3遍， 并将洗液也转移至 容量瓶中
蒸馏水
4.定容
继续向容量瓶中加蒸馏水，
到刻度线以下1 cm～2 cm 处，改用滴管滴加水到刻 度（小心操作，切勿超过 刻度）。
细 绳
容量瓶瓶塞须用结实的细绳 系在瓶颈上，以防止损坏或 丢失。 容量瓶瓶口内壁与瓶塞 的质地都是磨口的。使 用时，塞子塞入瓶口后， 轻轻一旋，即能起到很 好的密封效果
磨 口
一、容量瓶使用前
应先检查： ① 瓶塞是否漏水； ② 标线位置距离瓶口是否太近。 注：如果漏水或标线距离瓶口太近，则不宜使 用。
三、容量瓶的使用
1、配置溶液
（1）称量
A.如果是固体试剂， 应先在台秤上称出所 需质量的试剂。并转 移至烧杯中，加少量 蒸馏水溶解 B.如果是液体试剂， 应用量筒量出所需体 积的液体先移入烧杯 中，加入适量蒸馏水 稀释
（2）溶解
用玻璃棒缓缓搅拌，加速溶解 注意，搅拌时玻璃棒不要与烧杯碰撞
2.转移
分析化学
2.5 滴定分析仪器及操作技 术 主讲人：郝欢欢
知识回顾
• 移液管的作用？ • 移液管的洗涤？ • 移液管的使用步骤？
引言
前几节课，我们给大家介绍了滴定管和 移液管在分析滴定操作中的使用和洗涤操 作，对于配制好的溶液，我们怎么贮存呢？ 今天我们学习容量瓶的操作与应用技术。
什么是容量瓶？
图1
图2
活动与探究
大家想一下容量瓶在使用过程中，能 否将磨口瓶塞乱放呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在使用中，不可将扁头的玻璃磨口塞 放在桌面上，以免沾污和搞错。
《滴定分析》PPT课件
注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
滴定分析法基本操作PPT课件
• 1.凡是做有毒气体或有刺激性、恶臭气体（如： H2S、HF、Cl2、CO、NO2、SO2、Br2等）的实验， 应在通风橱内进行。
• 2.加热液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成 伤害。加热试管时，不要将试管口对着自己或别人。
• 3.不能用湿手、物第品11页接/共触68页电器，要注意检查电线是
• 4. 浓酸、浓碱具有强腐蚀性，在使用时பைடு நூலகம்意不要溅到 皮肤和衣服上，特别要注意保护眼睛；
用瓶盖轻轻敲 倾斜的称量瓶口内缘，使样品慢慢落入容器中。(注意：操作时 勿使样品落在容器外面。) • 5、当调出的样品接近所需量时，将称量瓶直立，用瓶盖轻敲瓶口外缘，使沾在 瓶口的样品回到瓶底。 • 6、盖好瓶盖，再准确称量，称质量W2 g。 • 7、两次称量之差(W1-W2) 即为样品质量。
第5页/共68页
4.使用洗涤液的方法和注意事项
• （1）滴定管的洗涤
• 酸式滴定管可倒入铬酸洗涤液10ml左右，把管子横过来，两手 平端滴定管转动，直至洗液沾满管壁，直立，将洗涤液从管尖放 出。
• 碱式滴定管则需将橡皮管取下，用小烧杯接在管下部，然后倒入 洗涤液。洗涤液用后仍倒回原瓶内，可继续使用。用洗涤液洗过 的滴定管先用自来水充分洗净后，再用适量蒸馏水荡洗3次，将 管内的水倒出后，管的内壁不挂水珠，则可使用。
• （四）滴定管的基本操作
• 1.检查滴定管是否漏水。
• 2.涂凡士林：将酸式滴定管活塞取下，用滤纸将活塞和活 塞套的水吸干，在活塞粗端和活塞套的细端分别涂一薄层 凡士林，小心不要涂在孔边以防堵塞孔眼，然后将活塞放 入活塞套内，沿一个方向旋转，直至透明为止。最后应在 活塞末端套一橡皮圈以防使用时将活塞顶出。
清洗所用的公用仪器如滴定管擦干净所用的实验台面方可离开实验413434盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定直接配制法直接配制法准确称取一定质量的物质溶解于适量准确称取一定质量的物质溶解于适量水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度标准溶液的准确浓度许多化学试剂由于不纯和不易提纯或在空气中不稳定如易吸收水分等原因不能用直接法配制标准溶液只有具备下列条件的化学试剂才能用直接配制法
• 2.加热液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成 伤害。加热试管时，不要将试管口对着自己或别人。
• 3.不能用湿手、物第品11页接/共触68页电器，要注意检查电线是
• 4. 浓酸、浓碱具有强腐蚀性，在使用时பைடு நூலகம்意不要溅到 皮肤和衣服上，特别要注意保护眼睛；
用瓶盖轻轻敲 倾斜的称量瓶口内缘，使样品慢慢落入容器中。(注意：操作时 勿使样品落在容器外面。) • 5、当调出的样品接近所需量时，将称量瓶直立，用瓶盖轻敲瓶口外缘，使沾在 瓶口的样品回到瓶底。 • 6、盖好瓶盖，再准确称量，称质量W2 g。 • 7、两次称量之差(W1-W2) 即为样品质量。
第5页/共68页
4.使用洗涤液的方法和注意事项
• （1）滴定管的洗涤
• 酸式滴定管可倒入铬酸洗涤液10ml左右，把管子横过来，两手 平端滴定管转动，直至洗液沾满管壁，直立，将洗涤液从管尖放 出。
• 碱式滴定管则需将橡皮管取下，用小烧杯接在管下部，然后倒入 洗涤液。洗涤液用后仍倒回原瓶内，可继续使用。用洗涤液洗过 的滴定管先用自来水充分洗净后，再用适量蒸馏水荡洗3次，将 管内的水倒出后，管的内壁不挂水珠，则可使用。
• （四）滴定管的基本操作
• 1.检查滴定管是否漏水。
• 2.涂凡士林：将酸式滴定管活塞取下，用滤纸将活塞和活 塞套的水吸干，在活塞粗端和活塞套的细端分别涂一薄层 凡士林，小心不要涂在孔边以防堵塞孔眼，然后将活塞放 入活塞套内，沿一个方向旋转，直至透明为止。最后应在 活塞末端套一橡皮圈以防使用时将活塞顶出。
清洗所用的公用仪器如滴定管擦干净所用的实验台面方可离开实验413434盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定直接配制法直接配制法准确称取一定质量的物质溶解于适量准确称取一定质量的物质溶解于适量水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度标准溶液的准确浓度许多化学试剂由于不纯和不易提纯或在空气中不稳定如易吸收水分等原因不能用直接法配制标准溶液只有具备下列条件的化学试剂才能用直接配制法
分析化学滴定常用仪器
.
定容过程
.
注意事项：1、量瓶不能长期存放溶液，将配制好 的溶液转移至洁净干净的试剂瓶存放。 2、量瓶不能加热和盛放热溶液
.
移液管
● 移液管又称吸量管 ●用途：准确移取一定体积的溶液。
类型： ①腹式吸管——管中部膨大，两端细小 ②刻度吸管——带有准确刻度
规格： ①腹式吸管 10ml、20ml、25ml、50ml 100ml
3、装溶液 用滴定液润洗管2-3次——注入滴定液至刻
度以上——排气【酸管-迅速旋开活塞使滴定液 急速流出排除气泡】
【碱管-向上排气法，将乳胶管 向上弯曲，用两指挤压稍高 于玻璃球所在处，使溶液从 管尖. 涌出而排除气泡】
排气操作
.
注意：滴定液装入时必须直接注入，不能使用 漏斗或其他器皿辅助，以免污染滴定液。
.
观察是否结合，若还是旋转不灵活，表示凡士 林涂太少。若凡士林从缝里溢出或挤入孔道，表 示凡士林太多。二者出现都应重新装配。
试漏办法：先关闭活塞，将滴定管充满水，用滤纸 在活塞周围和管尖处检查。然后将活塞 旋转180。，直立两分钟，再用滤纸检 查，如不漏液可用，漏液重装。
.
2、洗涤 ① 无明显污染时，直接用自来水冲洗，或用
用途：精确放出一定体积的溶液。
类型：按体积不同分—常量滴定管、半微量滴 .定管、微量滴定管。
按构造不同分—酸式滴管、碱式滴定管。
规格：常量滴定管—100ml、50ml、25ml。 最小刻度0.1ml，可估读至0.01ml或 0.02ml.
.
.
构造及盛装液体: 酸管——下端连有玻璃活塞开关 用来盛装酸性溶液或氧化性溶液及 盐类溶液，不能装碱性溶液。 碱管——下端连有一根乳胶管，乳胶管中装有 有一个实心玻璃珠，乳胶管下端连 有玻璃尖嘴。 用来盛装碱性溶液或无氧化性溶液 凡是能和乳胶管反应的溶液均不可 装入—如KMnO4、K2CrO4、碘液
定容过程
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注意事项：1、量瓶不能长期存放溶液，将配制好 的溶液转移至洁净干净的试剂瓶存放。 2、量瓶不能加热和盛放热溶液
.
移液管
● 移液管又称吸量管 ●用途：准确移取一定体积的溶液。
类型： ①腹式吸管——管中部膨大，两端细小 ②刻度吸管——带有准确刻度
规格： ①腹式吸管 10ml、20ml、25ml、50ml 100ml
3、装溶液 用滴定液润洗管2-3次——注入滴定液至刻
度以上——排气【酸管-迅速旋开活塞使滴定液 急速流出排除气泡】
【碱管-向上排气法，将乳胶管 向上弯曲，用两指挤压稍高 于玻璃球所在处，使溶液从 管尖. 涌出而排除气泡】
排气操作
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注意：滴定液装入时必须直接注入，不能使用 漏斗或其他器皿辅助，以免污染滴定液。
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观察是否结合，若还是旋转不灵活，表示凡士 林涂太少。若凡士林从缝里溢出或挤入孔道，表 示凡士林太多。二者出现都应重新装配。
试漏办法：先关闭活塞，将滴定管充满水，用滤纸 在活塞周围和管尖处检查。然后将活塞 旋转180。，直立两分钟，再用滤纸检 查，如不漏液可用，漏液重装。
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2、洗涤 ① 无明显污染时，直接用自来水冲洗，或用
用途：精确放出一定体积的溶液。
类型：按体积不同分—常量滴定管、半微量滴 .定管、微量滴定管。
按构造不同分—酸式滴管、碱式滴定管。
规格：常量滴定管—100ml、50ml、25ml。 最小刻度0.1ml，可估读至0.01ml或 0.02ml.
.
.
构造及盛装液体: 酸管——下端连有玻璃活塞开关 用来盛装酸性溶液或氧化性溶液及 盐类溶液，不能装碱性溶液。 碱管——下端连有一根乳胶管，乳胶管中装有 有一个实心玻璃珠，乳胶管下端连 有玻璃尖嘴。 用来盛装碱性溶液或无氧化性溶液 凡是能和乳胶管反应的溶液均不可 装入—如KMnO4、K2CrO4、碘液
分析化学滴定常用仪器PPT课件
3
4
⒉洗涤 用自来水洗，用蒸溜
水润洗.必要时用洗液 洗.
⒊定量转移 ①对于固体试剂，称
好在烧杯用适量蒸馏 水溶解，再转移到量 瓶.
5
②溶解或稀释有明显 的热量变化，待溶液 温度降至室温才可转 移.
③转移须用玻棒引流， 玻棒的顶端贴住瓶颈 内壁，使溶液顺玻棒 流下，待流完，将烧 杯轻轻上提、直立， 使附着在棒与杯嘴间 的一滴溶液收回杯中。
19
4、放液 锥形瓶倾斜30。移液管直立，管嘴紧贴锥
形瓶内壁，松开食指，让溶液沿瓶自然流下 （不得加压）。流完后停留15s，将管移出
注意：残留在管嘴的少量溶液，不可吹出，因 校准时已考虑管嘴残留的溶液体积。
20
21
22
23
其他移液管
24
滴定管
㈠滴定管 形态：内径均匀、带有精密刻度的细长玻璃管 下端连有控制液体流量的玻璃活塞（或 由乳胶管、玻璃珠组成的阀）。
用途：精确放出一定体积的溶液。
类型：按体积不同分—常量滴定管、半微量滴 定管、微量滴定管。 25
按构造不同分—酸式滴定管、碱式滴定管。
规格：常量滴定管—100ml、50ml、25ml。 最小刻度0.1ml，可估读至0.01ml或 0.02ml.
26
27
构造及盛装液体: 酸管——下端连有玻璃活塞开关 用来盛装酸性溶液或氧化性溶液及 盐类溶液，不能装碱性溶液。 碱管——下端连有一根乳胶管，乳胶管中装有 有一个实心玻璃珠，乳胶管下端连 有玻璃尖嘴。 用来盛装碱性溶液或无氧化性溶液 凡是能和乳胶管反应的溶液均不可 装入—如KMnO4、K2CrO4、碘液
33
2、洗涤 ① 无明显污染时，直接用自来水冲洗，或用
管刷蘸上肥皂水 或洗涤剂洗（不可用去污粉） ②如肥皂水或洗涤剂不能洗净，用铬酸洗液
4
⒉洗涤 用自来水洗，用蒸溜
水润洗.必要时用洗液 洗.
⒊定量转移 ①对于固体试剂，称
好在烧杯用适量蒸馏 水溶解，再转移到量 瓶.
5
②溶解或稀释有明显 的热量变化，待溶液 温度降至室温才可转 移.
③转移须用玻棒引流， 玻棒的顶端贴住瓶颈 内壁，使溶液顺玻棒 流下，待流完，将烧 杯轻轻上提、直立， 使附着在棒与杯嘴间 的一滴溶液收回杯中。
19
4、放液 锥形瓶倾斜30。移液管直立，管嘴紧贴锥
形瓶内壁，松开食指，让溶液沿瓶自然流下 （不得加压）。流完后停留15s，将管移出
注意：残留在管嘴的少量溶液，不可吹出，因 校准时已考虑管嘴残留的溶液体积。
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23
其他移液管
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滴定管
㈠滴定管 形态：内径均匀、带有精密刻度的细长玻璃管 下端连有控制液体流量的玻璃活塞（或 由乳胶管、玻璃珠组成的阀）。
用途：精确放出一定体积的溶液。
类型：按体积不同分—常量滴定管、半微量滴 定管、微量滴定管。 25
按构造不同分—酸式滴定管、碱式滴定管。
规格：常量滴定管—100ml、50ml、25ml。 最小刻度0.1ml，可估读至0.01ml或 0.02ml.
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构造及盛装液体: 酸管——下端连有玻璃活塞开关 用来盛装酸性溶液或氧化性溶液及 盐类溶液，不能装碱性溶液。 碱管——下端连有一根乳胶管，乳胶管中装有 有一个实心玻璃珠，乳胶管下端连 有玻璃尖嘴。 用来盛装碱性溶液或无氧化性溶液 凡是能和乳胶管反应的溶液均不可 装入—如KMnO4、K2CrO4、碘液
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2、洗涤 ① 无明显污染时，直接用自来水冲洗，或用
管刷蘸上肥皂水 或洗涤剂洗（不可用去污粉） ②如肥皂水或洗涤剂不能洗净，用铬酸洗液
滴定分析基本操作-吸量管PPT课件
1
概述
2
吸量▪ 移液管是用于准确移取一定体积溶液的量出式 （Ex）玻璃量器，正规名称是“单标线吸量管”， 习惯称为移液管。常用的移液管有1mL、2mL、 5mL、10mL、25mL和50mL等规格。
▪ 它的中间有一膨大部分，管颈上部刻有一标线， 用来控制所吸取溶液的体积。
注意：
▪ 在调整零点和排放溶液过程中，移液管都 要保持垂直，其流液口要接触倾斜的器壁 （不可接触下面的溶液）并保持不动；
▪ 等待15s后，流液口内残留的一点溶液绝 对不可用外力使其被震出或吹出；
▪ 移液管用完应放在管架上，不要随便放在 实验台上，尤其要防止管颈下端被沾污。
二、吸量管
▪ 吸量管的全称是“分度吸量管”，它是带 有分度的量出式量器，用于移取非固定 量的溶液。一般只用于量取小体积的溶 液。常用的吸量管有0.1、0.2、0.5、1、 2、5、10mL等规格。
11移液管外的水要用吸水纸擦去不能带到溶液中22润洗时溶液不能回到溶液中否则会稀释溶液用移液管移取溶液的方法?用移液管自容量瓶中移取溶液时右手拇指及中指拿住管颈刻线以上的地方后面二指依次靠拢中指将移液管插入容量瓶内液面以下12cm深度
一体化课程
4
3
2
容量仪器的校正 容量瓶 吸量管 滴定管
玻璃仪器的简介
▪ 吸量管的使用方法与移液管大致相同。
注意事项 ▪ 吸量管的操作方法与移液管相同 ▪ 调整液面与视线平行 ▪ 移液管与容量瓶常配合使用，使用前常做二者的相对体积
校正 ▪ 为了减少测量误差，吸量管每次都应该从最上面刻度为起
始点往下放出体积。 ▪ 移液管和吸量管使用后，应及时清洗放在移液管架上自然
晾干，一般不要烘箱中烘干。
注意： （1）移液管外的水要用吸水纸擦去，不能带到溶液中 （2）润洗时，溶液不能回到溶液中，否则会稀释溶液
滴定分析的仪器和基本操作ppt
根据量器的容量所允许的误差和水的流出时间：
A级 量 器A 2级
B级
量器快 吹流 式式
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一、滴定管及其使用
滴 定 管酸 碱式 式滴 滴定 定管 管
酸式滴定管：装酸性溶液和氧化性溶液。 碱式滴定管：装碱性溶液。
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滴定分析常用的主要仪器: 滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等，
均是准确测量溶液体积的量器。
量器量 量入 出式 式IEnx::用用于于测测量量量从器量中器容中纳排的出体液积体的体积
标称容量
标称体积
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最后洗净滴定管，装满蒸馏水（罩上小烧 杯），以备再用。
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二、容量瓶及其使用 容量瓶上标有“E”（或“In”）字，表 明
是量入体积。 也有少数标有“A”字的“量出”容量瓶。 常用的容量瓶有：
10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等各种规格。
口管内的气泡，关闭旋塞，夹在滴定管架上， 直立静置约2min，若无水滴漏下，再将旋塞 旋转180°静置检查。若前后两次均无水渗出， 旋塞转动也灵活，即可使用。 （若发现漏水应重新凡士林。）
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注： 如果管尖被凡士林堵塞，可
插入热水中温热片刻后，打开旋 塞，让水流将软化的油脂冲出， 或打开旋塞，用细金属丝轻轻地 通几下，将凡士林带出。
A级 量 器A 2级
B级
量器快 吹流 式式
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一、滴定管及其使用
滴 定 管酸 碱式 式滴 滴定 定管 管
酸式滴定管：装酸性溶液和氧化性溶液。 碱式滴定管：装碱性溶液。
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滴定分析常用的主要仪器: 滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等，
均是准确测量溶液体积的量器。
量器量 量入 出式 式IEnx::用用于于测测量量量从器量中器容中纳排的出体液积体的体积
标称容量
标称体积
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最后洗净滴定管，装满蒸馏水（罩上小烧 杯），以备再用。
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二、容量瓶及其使用 容量瓶上标有“E”（或“In”）字，表 明
是量入体积。 也有少数标有“A”字的“量出”容量瓶。 常用的容量瓶有：
10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等各种规格。
口管内的气泡，关闭旋塞，夹在滴定管架上， 直立静置约2min，若无水滴漏下，再将旋塞 旋转180°静置检查。若前后两次均无水渗出， 旋塞转动也灵活，即可使用。 （若发现漏水应重新凡士林。）
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注： 如果管尖被凡士林堵塞，可
插入热水中温热片刻后，打开旋 塞，让水流将软化的油脂冲出， 或打开旋塞，用细金属丝轻轻地 通几下，将凡士林带出。
滴定分析基本操作课件
用NaOH标准溶液滴定, 至微红色半分钟不褪, 即为
终点, 准确读数。
.
37
五、问题讨论
1.配制NaOH标准溶液时，应选用何种天平称取 试剂？为什么？ 2.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴 定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶 是否也要用滴定剂润洗？为什么？
3.HCl标准溶液与NaOH标准溶液定量反应完全后，
④滴定时, 要注意观察滴落点周围颜色变化, 不
要去看滴定管上的刻度变. 化
26
⑤滴定速度控制方面 连续滴加: 开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为10 mL/min，即每秒3~4滴左右。注意不能滴成“水 线”，这样，滴定速度太快 间隔滴加: 接近终点时，应改为一滴一滴的加入， 即加一滴摇几下，再加再摇
.
32
三、仪器与试剂
1.仪器：50mL酸、碱式滴定管各一支； 250mL锥形瓶三个； 100mL量筒一个； 10mL量杯一个； 500mL烧杯两个
2.试剂： 饱和NaOH溶液；
6mol L-1 HCl；
0.2%酚酞乙醇溶液；
0.1%甲基橙水溶液
.
33
四、实验内容
1.配制溶液 （1）0.1mol·L-1HCl标准溶液（每人350mL）
滴定分析操作
.
1
玻璃仪器的洗涤与干燥
1.洗涤方法（P11）
洗涤顺序: 自来水润湿→洗涤剂刷洗→
自来水冲净→纯水润洗。
洗涤方法: 一般仪器→去污粉洗涤
较精密的玻璃仪器→可用热合成洗涤剂
水或铬酸洗液洗涤。
.
2
2.洗涤要求
（1）洗涤原则：
少量多次，用水量约为总容量的10--20%
（2）干净的标准: 洁净透明, 且不挂水珠
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1、洗涤方法（P11）
洗涤顺序：自来水润湿→洗涤剂刷洗→ 自来水冲净→纯水润洗。
洗涤方法：一般仪器→去污粉洗涤 较精密的玻璃仪器→可用热合成洗涤剂 水或铬酸洗液洗涤。
4
2、洗涤要求（P24－25）
（1）洗涤原则：
少量多次，用水量约为总容量的10--20%
（2）干净的标准： 洁净透明，且不挂水珠
3、仪器的干燥（P25）
•①酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向 右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后， 三指平行的轻轻拿住活塞柄
注意：不要向外用力，以免推出活塞 •②碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，捏住橡 皮管中玻璃珠的上方，使其与玻璃珠之间形成一条 缝隙，溶液即可流出。
注意：不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻 璃珠上下移动，否则空气进入形成气泡
滴定分析仪器
郑州市商业技师学院 工业工程系系 何卉
1
复习：一、化学试剂
1、化学试剂的分类（P6－8）
➢ 据物质的性质：无机试剂和有机试剂； ➢ 据用途：标准试剂，一般试剂，
高纯试剂，专用试剂
2、化学试剂的等级
国内：国家标准（GB），专业（行业 ZB）， 企业标准（QB）。
国际：IUPAC规定了A、B、C、D和E级
NaOH标准溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示 剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点，准 确读数。
（2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（PP） 从酸式滴定管中分别放出21.00、23.00、25.0
0mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示 剂，用NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪， 即为终点，准确读数。
滴入半滴溶液时，也可采用倾斜锥形瓶的方法，将 附于壁上的溶液涮至瓶中，这样可以避免吹洗次数 太多，造成被滴物过度稀释
22
实验一 滴定分析基本操作练习
一、目的要求 1、掌握滴定分析常用仪器的洗涤及准备。 2、初步掌握滴定分析基本操作。 3、初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点颜色的确定。
25
二、实验原理
9
3、滴定管
酸式滴定 管
酸式滴定管又称 具塞滴定管，它 的下端有玻璃旋 塞开关，用来装 酸性、中性与氧 化性溶液，不能 装碱性溶液如Na OH等
碱式滴定 管
碱性滴定管又称无 塞滴定管，它的下 端有一根橡皮管， 中间有一个玻璃珠， 用来控制溶液的流 速，它用来装碱性 溶液与无氧化性溶 液
12
滴定管的使用：
28
2、滴定管的准备： 洗涤、抹油、检漏、润洗、装液、排气泡、调零
3、滴定操作练习 （1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（MO）
从碱式滴定管中放出约10mLNaOH标准溶液于 锥形瓶中，加入约10mL纯水，加入1滴甲基橙指示 剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点
29
（2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（PP） 从酸式滴定管中放出约10mL HCl标准溶液于锥
13
④润洗：为保证滴定管内的标准溶液不被稀释，应 先用标准溶液洗涤滴定管3次，每次5~10mL
⑤装液：左手拿滴定管，使滴定管倾斜，右手拿试 剂瓶往滴定管中倒溶液，直至充满零刻线以上。
⑥排气泡： •酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上 部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走 气泡
14
•碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手 指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。
15
⑦调零点：调整液面与零刻度线相平，初读数为
“0.00mL” ⑧读数：
a.读数时滴定管应竖直放置 b.注入或放出溶液时，应静置1~2min后再读数
c.初读数最好为0.00mL
d.无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与
弯月面水平相切
e.深色溶液应读取液面上缘最高点
f.读取时要估读一位。
16
17
（2）、滴定操作：将滴定管夹在右边
半滴滴加：最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至 溶液出现明显的颜色使一滴悬而不落，沿器壁流入 瓶内，并用蒸馏水冲洗瓶颈内壁，再充分摇匀
21
⑥半滴的控制和吹洗： ➢ 用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出 口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落， 再用洗瓶吹洗。
➢对于碱管，加上半滴溶液时，应先松开拇指和食指， 将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名 指和小指，这样可避免出口管尖出现气泡。
31
五、问题讨论
1、配制NaOH标准溶液时，应选用何种天平称 取试剂？为什么？ 2、在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用 滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形 瓶是否也要用滴定剂润洗？为什么？
3、HCl标准溶液与NaOH标准溶液定量反应完全 后，生成NaCl和H2O，为什么用HCl滴定NaOH 时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶 液时使用酚酞？
6
2、移液管和吸量管
移液管是用于准 确量取一定体积溶液 的量出式玻璃量器。 中间膨大部分标有它 的容积和标定时的温 度，管颈上部刻有一 标线，此标线的位置 是由放出纯水的体积 所决定的。常见的规 格有2、5、10、25、 50、100mL。
7
吸量管的全称 是分度吸量管，是 具有分度线的量出 式玻璃量器，可以 移取不同体积的溶 液，它一般只用于 量取小体积的溶液， 常见的规格有1、2、 5、10、25mL。吸 量管吸取溶液的准 确度不如移液管
26
三、仪器与试剂
1、仪器：50mL酸、碱式滴定管各一支； 250mL锥形瓶三个； 100mL量筒一个； 10mL量杯一个； 500mL烧杯两个
2、试剂： 饱和NaOH溶液； 6mol L-1 HCl； 0.2%酚酞乙醇溶液； 0.1%甲基橙水溶液
27
四、实验内容 1、配制溶液 （1）2
3、我国标准试剂和一般试剂的规格
级别
一级
二级 三级 四级 生化 试剂
名称 优级纯 分析纯 化学纯 实验试剂
生化试剂
符号 GR AR CP LR
BR
标签颜色
应用范围
绿 精密分析研究工作
红
分析实验
蓝
一般化学实验
黄
工业或化学制备
咖啡或玫 瑰红
生化实验
4、试剂的合理使用
原则：注意节约，就低不就高。 3
二、玻璃仪器的洗涤与干燥
32
六、实验数据记录与处理 1、HCl滴定NaOH（甲基橙）
Ⅰ
Ⅱ
HCl溶液的终读数(mL) 初读数(mL)
VHCl用 量(mL)
VNaOH(mL)
VHCl / VNaOH 平均值
相对平均偏差（%）
Ⅲ
33
2、NaOH滴定HCl（酚酞）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
NaOH溶液的终读数(mL) 初读数(mL)
VNaOH用 量(mL)
形瓶中，加入约10mL纯水，加入2滴酚酞指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终 点，反复练习终点的判断、最后一滴的加入及读数
30
4、HCl和NaOH标准溶液体积比VHCl / VNaOH的测定
（1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（MO） 从碱式滴定管中放出22.00、24.00、26.00mL
烘干：烘箱/干燥箱 烤干：电炉或酒精灯
吹干：吹风机
自然风干 有机溶剂
5
三 玻璃量器及其使用
一、玻璃量器
1、量筒和量杯 容量精度不太高，分量出式和量入式。 量入式量器：用于测量量器中所容纳液体的体积，量
器上标有In，其体积称为标称体积，如容量瓶。 量出式量器：用于测量从量器中排（放）出液体的
体积，量器上标有Ex，体积称为标称容量，如 滴定管、移液管和吸量管。
②滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流
③摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向 旋转（左旋、右旋均可）。不能前后振动，以免 溶液溅出。摇动还要有一定的速度，一定要使溶 液旋转出现一个漩涡，不能摇得太慢，影响化学 反应的进行
④滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不
要去看滴定管上的刻度变化
20
⑤滴定速度控制方面 连续滴加：开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为1 0 mL/min，即每秒3~4滴左右。注意不能滴成“水 线”，这样，滴定速度太快 间隔滴加：接近终点时，应改为一滴一滴的加入， 即加一滴摇几下，再加再摇
（1）、使用前的准备 ①洗涤：自来水→洗液→自来水→蒸馏水 ②涂凡士林：活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁 ③检漏：将滴定管内装水至最高标线，夹在滴定管
夹上放置2min 酸式滴定管用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水
渗出，然后将活塞旋转1800，再检查一次
碱式滴定管，放置2min，如果漏水应更换橡皮 管或大小合适的玻璃珠
VHCl(mL)
VHCl / VNaOH 平均值
相对平均偏差（%）
34
V= 0.1×350 / 6 = 3.0mL 用洁净小量杯量取6mol L-1 HCl的HCl约6.0mL倒入 烧杯中，加水约350mL稀释，混匀。
（2）0.1mol·L-1NaOH标准溶液 （每人350mL） V = 0.1×350 /10 = 3.5mL
用洁净小量杯量取饱和NaOH溶液约3.5mL倒入烧杯 中，加水约350mL稀释，混匀。
8
使用方法：
（1）洗涤：洗液浸泡，自来水冲净，蒸馏水润洗； （2）润洗：移取溶液前，用滤纸将尖端内外的 水除
去，然后用待移取的溶液将移液管润洗三次， 润洗过的溶液应从尖口放出，弃去
（3）移液： ➢ 将管插入液面以下1~2 cm深度，边吸溶液边下 移移液管，管内不能进气泡 ➢ 先把洗耳球内空气压出，再紧插在管口上
0.1mol·L-1NaOH标准溶液（强碱）和0.1mol·L-1 HCl标准溶液（强酸）相互滴定时，化学计量点时 的pH为7.0，滴定的突跃范围为4.3～9.7。
洗涤顺序：自来水润湿→洗涤剂刷洗→ 自来水冲净→纯水润洗。
洗涤方法：一般仪器→去污粉洗涤 较精密的玻璃仪器→可用热合成洗涤剂 水或铬酸洗液洗涤。
4
2、洗涤要求（P24－25）
（1）洗涤原则：
少量多次，用水量约为总容量的10--20%
（2）干净的标准： 洁净透明，且不挂水珠
3、仪器的干燥（P25）
•①酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向 右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后， 三指平行的轻轻拿住活塞柄
注意：不要向外用力，以免推出活塞 •②碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，捏住橡 皮管中玻璃珠的上方，使其与玻璃珠之间形成一条 缝隙，溶液即可流出。
注意：不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻 璃珠上下移动，否则空气进入形成气泡
滴定分析仪器
郑州市商业技师学院 工业工程系系 何卉
1
复习：一、化学试剂
1、化学试剂的分类（P6－8）
➢ 据物质的性质：无机试剂和有机试剂； ➢ 据用途：标准试剂，一般试剂，
高纯试剂，专用试剂
2、化学试剂的等级
国内：国家标准（GB），专业（行业 ZB）， 企业标准（QB）。
国际：IUPAC规定了A、B、C、D和E级
NaOH标准溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示 剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点，准 确读数。
（2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（PP） 从酸式滴定管中分别放出21.00、23.00、25.0
0mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示 剂，用NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪， 即为终点，准确读数。
滴入半滴溶液时，也可采用倾斜锥形瓶的方法，将 附于壁上的溶液涮至瓶中，这样可以避免吹洗次数 太多，造成被滴物过度稀释
22
实验一 滴定分析基本操作练习
一、目的要求 1、掌握滴定分析常用仪器的洗涤及准备。 2、初步掌握滴定分析基本操作。 3、初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点颜色的确定。
25
二、实验原理
9
3、滴定管
酸式滴定 管
酸式滴定管又称 具塞滴定管，它 的下端有玻璃旋 塞开关，用来装 酸性、中性与氧 化性溶液，不能 装碱性溶液如Na OH等
碱式滴定 管
碱性滴定管又称无 塞滴定管，它的下 端有一根橡皮管， 中间有一个玻璃珠， 用来控制溶液的流 速，它用来装碱性 溶液与无氧化性溶 液
12
滴定管的使用：
28
2、滴定管的准备： 洗涤、抹油、检漏、润洗、装液、排气泡、调零
3、滴定操作练习 （1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（MO）
从碱式滴定管中放出约10mLNaOH标准溶液于 锥形瓶中，加入约10mL纯水，加入1滴甲基橙指示 剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点
29
（2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（PP） 从酸式滴定管中放出约10mL HCl标准溶液于锥
13
④润洗：为保证滴定管内的标准溶液不被稀释，应 先用标准溶液洗涤滴定管3次，每次5~10mL
⑤装液：左手拿滴定管，使滴定管倾斜，右手拿试 剂瓶往滴定管中倒溶液，直至充满零刻线以上。
⑥排气泡： •酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上 部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走 气泡
14
•碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手 指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。
15
⑦调零点：调整液面与零刻度线相平，初读数为
“0.00mL” ⑧读数：
a.读数时滴定管应竖直放置 b.注入或放出溶液时，应静置1~2min后再读数
c.初读数最好为0.00mL
d.无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与
弯月面水平相切
e.深色溶液应读取液面上缘最高点
f.读取时要估读一位。
16
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（2）、滴定操作：将滴定管夹在右边
半滴滴加：最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至 溶液出现明显的颜色使一滴悬而不落，沿器壁流入 瓶内，并用蒸馏水冲洗瓶颈内壁，再充分摇匀
21
⑥半滴的控制和吹洗： ➢ 用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出 口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落， 再用洗瓶吹洗。
➢对于碱管，加上半滴溶液时，应先松开拇指和食指， 将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名 指和小指，这样可避免出口管尖出现气泡。
31
五、问题讨论
1、配制NaOH标准溶液时，应选用何种天平称 取试剂？为什么？ 2、在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用 滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形 瓶是否也要用滴定剂润洗？为什么？
3、HCl标准溶液与NaOH标准溶液定量反应完全 后，生成NaCl和H2O，为什么用HCl滴定NaOH 时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶 液时使用酚酞？
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2、移液管和吸量管
移液管是用于准 确量取一定体积溶液 的量出式玻璃量器。 中间膨大部分标有它 的容积和标定时的温 度，管颈上部刻有一 标线，此标线的位置 是由放出纯水的体积 所决定的。常见的规 格有2、5、10、25、 50、100mL。
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吸量管的全称 是分度吸量管，是 具有分度线的量出 式玻璃量器，可以 移取不同体积的溶 液，它一般只用于 量取小体积的溶液， 常见的规格有1、2、 5、10、25mL。吸 量管吸取溶液的准 确度不如移液管
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三、仪器与试剂
1、仪器：50mL酸、碱式滴定管各一支； 250mL锥形瓶三个； 100mL量筒一个； 10mL量杯一个； 500mL烧杯两个
2、试剂： 饱和NaOH溶液； 6mol L-1 HCl； 0.2%酚酞乙醇溶液； 0.1%甲基橙水溶液
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四、实验内容 1、配制溶液 （1）2
3、我国标准试剂和一般试剂的规格
级别
一级
二级 三级 四级 生化 试剂
名称 优级纯 分析纯 化学纯 实验试剂
生化试剂
符号 GR AR CP LR
BR
标签颜色
应用范围
绿 精密分析研究工作
红
分析实验
蓝
一般化学实验
黄
工业或化学制备
咖啡或玫 瑰红
生化实验
4、试剂的合理使用
原则：注意节约，就低不就高。 3
二、玻璃仪器的洗涤与干燥
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六、实验数据记录与处理 1、HCl滴定NaOH（甲基橙）
Ⅰ
Ⅱ
HCl溶液的终读数(mL) 初读数(mL)
VHCl用 量(mL)
VNaOH(mL)
VHCl / VNaOH 平均值
相对平均偏差（%）
Ⅲ
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2、NaOH滴定HCl（酚酞）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
NaOH溶液的终读数(mL) 初读数(mL)
VNaOH用 量(mL)
形瓶中，加入约10mL纯水，加入2滴酚酞指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终 点，反复练习终点的判断、最后一滴的加入及读数
30
4、HCl和NaOH标准溶液体积比VHCl / VNaOH的测定
（1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（MO） 从碱式滴定管中放出22.00、24.00、26.00mL
烘干：烘箱/干燥箱 烤干：电炉或酒精灯
吹干：吹风机
自然风干 有机溶剂
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三 玻璃量器及其使用
一、玻璃量器
1、量筒和量杯 容量精度不太高，分量出式和量入式。 量入式量器：用于测量量器中所容纳液体的体积，量
器上标有In，其体积称为标称体积，如容量瓶。 量出式量器：用于测量从量器中排（放）出液体的
体积，量器上标有Ex，体积称为标称容量，如 滴定管、移液管和吸量管。
②滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流
③摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向 旋转（左旋、右旋均可）。不能前后振动，以免 溶液溅出。摇动还要有一定的速度，一定要使溶 液旋转出现一个漩涡，不能摇得太慢，影响化学 反应的进行
④滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不
要去看滴定管上的刻度变化
20
⑤滴定速度控制方面 连续滴加：开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为1 0 mL/min，即每秒3~4滴左右。注意不能滴成“水 线”，这样，滴定速度太快 间隔滴加：接近终点时，应改为一滴一滴的加入， 即加一滴摇几下，再加再摇
（1）、使用前的准备 ①洗涤：自来水→洗液→自来水→蒸馏水 ②涂凡士林：活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁 ③检漏：将滴定管内装水至最高标线，夹在滴定管
夹上放置2min 酸式滴定管用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水
渗出，然后将活塞旋转1800，再检查一次
碱式滴定管，放置2min，如果漏水应更换橡皮 管或大小合适的玻璃珠
VHCl(mL)
VHCl / VNaOH 平均值
相对平均偏差（%）
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V= 0.1×350 / 6 = 3.0mL 用洁净小量杯量取6mol L-1 HCl的HCl约6.0mL倒入 烧杯中，加水约350mL稀释，混匀。
（2）0.1mol·L-1NaOH标准溶液 （每人350mL） V = 0.1×350 /10 = 3.5mL
用洁净小量杯量取饱和NaOH溶液约3.5mL倒入烧杯 中，加水约350mL稀释，混匀。
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使用方法：
（1）洗涤：洗液浸泡，自来水冲净，蒸馏水润洗； （2）润洗：移取溶液前，用滤纸将尖端内外的 水除
去，然后用待移取的溶液将移液管润洗三次， 润洗过的溶液应从尖口放出，弃去
（3）移液： ➢ 将管插入液面以下1~2 cm深度，边吸溶液边下 移移液管，管内不能进气泡 ➢ 先把洗耳球内空气压出，再紧插在管口上
0.1mol·L-1NaOH标准溶液（强碱）和0.1mol·L-1 HCl标准溶液（强酸）相互滴定时，化学计量点时 的pH为7.0，滴定的突跃范围为4.3～9.7。