四川省达州市2014年中考化学试题(word版,含解析)
四川省达州市中考化学试卷word解析版
四川省达州市2015年中考化学试卷一、选择题1．（3分）（2015?达州）下列有关实验的操作或结论正确的是（）A．氢氧化钠固体放在烧杯里称量B．在量筒中稀释浓硫酸C．排水法收集O2时，看到水槽内导管口有气泡冒出便立即收集D．用PH试纸测得某溶液的PH为5.5考点：称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；制取氧气的操作步骤和注意点．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．B、量筒不能作反应容器．C、根据排水法收集气体的注意事项进行解答．D、根据用广泛pH试纸测得溶液的pH应为整数进行分析判断．解答：解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，为防止发生托盘，应将氢氧化钠固体放入烧杯中称量，故选项说法正确．B、在量筒内稀释浓硫酸，操作错误，会使量筒受热不均，引起炸裂，故选项说法错误．C、用排水法收集氧气时，等到气泡冒出均匀后再收集，而不是看到导管口有气泡冒出就立即收集，否则收集的气体不纯，故选项说法错误．D、pH试纸有广泛pH试纸和精确pH试纸，用广泛pH试纸测得溶液的pH应为整数，故选项说法错误．故选：A．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．2．（3分）（2015?达州）H7N9禽流感是一种新型禽流感．现有临床试验数据证明，帕拉米韦氯化钠注射液对新发的H7N9禽流感患者具有显着的治疗作用．下列有关帕拉米韦（C15H28N4O4）的说法不正确的是（）A．该物质属于有机化合物B．该物质由51个原子构成C．该物质中氢、氧元素质量之比为7：16D．该物质中碳元素的质量分数最大考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据有机化合物的概念来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量分数大小比较的计算方法来分析．解答：解：A．含有碳元素的化合物属于有机化合物，根据帕拉米韦的化学式C15H28N4O4可知它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，属于有机化合物，故正确；B．帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，不是由原子直接构成的，1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子，故错误；C．帕拉米韦中H、O元素质量比为（1×28）：（16×4）=7：16，故正确；D．帕拉米韦中C、H、N、O元素质量比为（12×15）：（1×28）：（14×4）：（16×4）=45：7：14：16，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故正确．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．3．（3分）（2015?达州）下列说法正确的是（）A．合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料B．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象C．缺碘易患龋齿D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见中毒途径及预防方法．专题：化学与生活．分析：根据已有的材料的类别、重金属盐的危害、以及化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可．解答：解：A、合金属于金属材料，不是有机合成材料，错误；B、重金属盐对蛋白质有破坏作用，喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象，正确；C、缺碘易患甲状腺肿大，错误；D、大量使用天然气作为燃料，会产生二氧化碳，不符合低碳理念，错误；故选B．点评：本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．（3分）（2015?达州）小明家菜地里的蔬菜叶色发黄，经检测该地土壤呈碱性．为使蔬菜叶色浓绿，小明根据所学化学知识建议父母购买的化肥是（）A．NH4Cl B．K2SO4C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：蔬菜叶色发黄说明缺少氮肥，含有氮元素的化肥属于氮肥；铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用．解答：解：蔬菜叶色发黄说明缺少氮肥，含有氮元素的化肥属于氮肥；铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用．A、NH4Cl属于铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，故A错；B、K2SO4属于钾肥，故B错；C、Ca3（PO4）2属于磷肥，故C错；D、CO（NH2）2含有氮元素的化肥，属于氮肥，故D正确．故选D．点评：解答本题要掌握化肥的分类方法，熟悉铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用．5．（3分）（2015?达州）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（）A．13g B．12.6g C．10g D．11.6g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应；根据锌的质量可以计算反应生成氢气的质量，进一步可以计算需要在右边烧杯中加入铜片的质量．解答：解：设锌和稀盐酸反应后增重为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，增重65 2 65﹣2=6313g x=，x=12.6g，因为铜不能和稀盐酸反应，因此要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为12.6g．故选：B．点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．6．（3分）（2015?达州）下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（）A.Na2CO3H2SO4HCl KCl B．AgNO3NaCl BaCl2KNO3C．Na2SO4BaCl2NaNO3HCl D．N aOH Fe2（SO4）3HCl KCl考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．解答：解：A、四种溶液两两混合，硫酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，但无法鉴别盐酸和硫酸，故选项错误；B、将四种溶液各取少量，两两混合，能产生两种沉淀的物质是硝酸银，无明显现象的是硝酸钾，但无法鉴别氯化钠和氯化钡，故选项错误；C、将四种溶液两两混合，产生白色沉淀的是硫酸钠和氯化钡，其余都不反应，无法鉴别出来，故选项错误；D、观察，呈黄色的为硫酸铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是盐酸，剩余一种是氯化钾，故选项正确；故选D．点评：本题考查了常见物质的鉴别，解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．7．（3分）（2015?达州）在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．反应结束后稀硫酸都没有剩余B．A表示镁和稀硫酸发生反应C．反应结束后消耗的两种金属质量相等D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3：7考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出参加分的酸和金属的质量关系；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．解答：解：A、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，故说法正确；B、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，因此A是镁，故说法正确；C、由镁、铁与稀硫酸的反应关系分析，等质量的镁和铁与稀硫酸反应，镁产生的氢气多，不可能产生相等质量的氢气，故说法错误；D、根据方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，若产生2g的氢气，则需要镁24g，铁56g，因此二者的质量比为24：56=3：7，故说法正确；故选项为：C．点评：本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．8．（3分）（2015?达州）除去下列物质中少量杂质所选试剂正确的是（）选项物质杂质试剂A KNO3溶液K2CO3BaCl2溶液B Fe Cu 稀盐酸C CO2HCl 饱和NaHCO3溶液D FeSO4溶液CuSO4Zn考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、K2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、FeSO4溶液和CuSO4均能与Zn反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题（本题6个小题，共26分．化学方程式每个2分，其余每空1分）9．（5分）（2015?达州）按要求填空（1）根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式．①一种金属单质Mg ②一种难溶性碱Fe（OH）3③一种非金属氧化物SO3（2）写出下列符号或加点数字的含义：①He两个氦原子②Al3+一个铝离子．考点：化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素以及化合价书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．（2）化学符号前的数字表示几个某原子、几个某分子或几个某离子．根据离子符号的意义来分析．解答：解：（1）①单质中元素的化合价为零，由提供的化合价可知，该金属单质是镁，故填：Mg；②由提供的元素以及化合价可知，氢氧化铁是一种难溶性的碱，故填：Fe（OH）3③由提供的元素以及化合价可知，三氧化硫是一种非金属氧化物，故填：SO3（2）①根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；故填：两个氦原子；②该符号是离子符号，故填：一个铝离子．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．10．（7分）（2015?达州）2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8.1级地震．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液（NaClO溶液）的稀溶液进行消毒．制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O．由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%﹣0.5%的稀溶液．（1）X的化学式为Cl2，NaClO中氯元素化合价为+1 ．（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液 5 kg．（3）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒．①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）；②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）．请写出该反应的化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降较合理的顺序为 C （填字母序号）．A．③①②④B．④①③②C．④③②①D．③①④②考点：质量守恒定律及其应用；水的净化；用水稀释改变浓度的方法；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息．分析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答．（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．（3）①根据化学变化的特征进行分析．②根据题意，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），写出反应的化学方程式即可．（4）自然沉降可以使不溶于水的物质沉淀下来，过滤可以除去不溶于水的物质，加入消毒剂、加热煮沸等措施可以杀菌消毒．解答：解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．故答案为：Cl2；+1；（2）设需使用12%的“84”消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则12%x=120kg×0.5%，解得x=5kg．故答案为：5．（3）①二氧化氯消毒杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化；②次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．故答案为：①化学变化；②Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．（4）净化水时，要先通过自然沉降使水中的悬浮物沉淀下来，再通过过滤把不溶于水的物质除去，在加热煮沸对水进行消毒，最后通过加热煮沸既可以再次杀菌消毒，又可以达到软化水的目的．故选C．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化合物中正负化合价代数和为零、各溶液稀释前后溶质的质量不变、化学变化的特征等是正确解答此类题的关键．11．（4分）（2015?达州）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．（1）图中A点表示的乙溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为37.5% ；（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲＞丙（填“＜”、“＞”或“=”）；（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为加溶质或蒸发溶剂（填一种即可）．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；图中A点表示的乙溶液为不饱和溶液，因为A点在乙的溶解度曲线的下方；t3℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数=；t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲＞丙；将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为：加溶质，蒸发溶剂．解答：解：（1）图中A点表示的乙溶液为不饱和溶液，因为A点在乙的溶解度曲线的下方；故答案为：不饱和；（2）t3℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数=；故答案为：37.5%；（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲＞丙；故答案为：＞；（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为：加溶质，蒸发溶剂；故答案为：加溶质或蒸发溶剂；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．12．（4分）（2015?达州）2015年春节前夕，达州市城区出现了严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重影响．雾霾天气主要是由空气中PM2.5增多引起的．（1）PM2.5是指大气中微粒直径不超过 2.5微米的颗粒物．其实就是我国计入空气首要污染物的 D （填字母序号）．A．氮氧化物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物（2）PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘．以下不属于化石燃料的是③（填序号）．①天然气②石油③酒精④煤（3）防PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性．（4）日常生活中你认为能减少PM2.5的措施有减少化石燃料的使用等（答一条即可）．考点：空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；碳单质的物理性质及用途；化石燃料及其综合利用．专题：空气与水．分析：（1）根据PM2.5的含义分析判断；（2）根据化石燃料的种类分析回答；（3）根据活性炭具有吸附性分析回答；（4）能减少PM2.5的措施有：减少化石燃料的使用、开发利用新能源、加强空气质量的监测、对工业产生的废气进行综合处理达标排放、减少汽车尾气的排放、植树造林等；解答：解：（1）PM2.5是指大气中微粒直径不超过 2.5微米的颗粒物．其实就是我国计入空气首要污染物的可吸入颗粒物．（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，酒精不属于化石燃料．（3）防PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性．（4）日常生活中你认为能减少PM2.5的措施有：减少化石燃料的使用、开发利用新能源、加强空气质量的监测、对工业产生的废气进行综合处理达标排放、减少汽车尾气的排放、植树造林等．故答为：（1）D；（2）③；（3）吸附；（4）减少化石燃料的使用等点评：此题所考查知识虽然简单但都是很重点的知识点，体现了化学来源于生活，与应用与生活的基本理念，是一道不错的题目．13．（4分）（2015?达州）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁．（1）若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则上述反应的基本反应类型为置换反应．（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，丙为不溶于稀HNO3的白色沉淀，写出一个符合要求的化学方程式：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓．（3）若甲、乙、丙均为化合物，丁为单质，则丁可能为铁．考点：物质的鉴别、推断；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见物质的推断题．分析：（1）根据反应物和产物均一种是单质，另一种是化合物的特点分析反应类型；（2）根据不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡，甲、乙、丙、丁均为化合物，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析；（3）根据甲、乙、丙为化合物，丁为单质，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以丁可能是铁进行分析．解答：解：（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，因此反应物和产物的特点都是：一种是单质，另一种是化合物，因此属于置换反应；（2）不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡，甲、乙、丙、丁均为化合物，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓；（3）甲、乙、丙为化合物，丁为单质，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以丁可能是铁，经过验证，推导正确，所以丁可能是铁．故答案为：（1）置换反应；（2）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓；（3）铁．点评：本题从反应物和产物的特点分析反应类型、反应的现象及物质的推断等，难度不大，是学生学习中的易错点，要在平时的学习中加强理解．14．（2分）（2015?达州）如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B．试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入 B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将变大．考点：饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质．专题：学科交叉型．分析：（1）由B为饱和氯化钠溶液，不再溶解氯化钠，但加入少量硝酸钾晶体，还能溶解；这样溶液的密度就会增加，根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变大，所以A所受的浮力变大，由于重力不变去分析；（2）由A为铁块，B为硫酸铜溶液，二者发生反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．由化学方程式可得：每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即重物A的质量增加，重力G变大；而溶液的质量则减小去分析；解答：解：弹簧测力计的示数为：A的重力与其所受的浮力之差，即F=G﹣F浮．（1）虽然B为饱和氯化钠溶液，不再溶解氯化钠，但加入少量硝酸钾晶体，还能溶解；这样溶液的密度就会增加，根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变大，所以A所受的浮力变大，由于重力不变，据公式：F=G﹣F浮，可知弹簧测力计的示数会变小；故答案为：变小；（2）A为铁块，B为硫酸铜溶液，二者发生反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．由化学方程式可得：每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即重物A的质量增加，重力G变大；而溶液的质量则减小，根据ρ液=；由于质量变小，体积不变，故ρ液变小；根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变小，所以A所受的浮力变小，由于重力变大，据公式：F=G﹣F浮，可知弹簧测力计的示数会变大；故答案为：变大．点评：本题以重物所受的力为依托，变相考查了改变外部环境对溶液质量的影响，综合性较强，难度较大，要仔细审题．三、实验探究题（本题2个小题，共17分．化学方程式每个2分，其余每空1分）15．（10分）（2015?达州）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体．我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究．作出猜想】．【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水．【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．实验装置和药品如图：（1）写出带标号仪器的名称： a 锥形瓶 b 分液漏斗（2）实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色．（3）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色，此过程中反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3．（4）装置E的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气．。
四川达州中考化学试题(word版-含答案)
( 达州市 2015 年高中阶段教育学校招生统一考试理综（化学试题）.可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Mg －24 Fe －56 Cu －64 Zn －65 Ca －40 N －14 Cl －35.5 第Ⅰ卷(选择题 共 70 分)第Ⅰ卷 非选择题得分评卷人一、选择题1.下列有关实验的操作或结论正确的是A.氢氧化钠固体放在烧杯里称量B.在量筒中稀释浓硫酸C.排水法收集 O 2 时，看到水槽内导管口有气泡冒出便立即收集D.用 PH 试纸测得某溶液的 PH 为 5.52.H7N9 禽流感是一种新型禽流感。
现有临床试验数据证明，帕拉米韦氯化钠注射液对新发的H7N9 禽流感患者具有显著的治疗作用。
下列有关帕拉米韦(C 15H 28N 4O 4)的说法不正确的是A.该物质属于有机化合物B.该物质由 51 个原子构成C.该物质中氢、氧元素质量之比为 7∶16D.该物质中碳元素的质量分数最大 3.下列说法正确的是A.合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料B.喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象C.缺碘易患龋齿D.大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念4.小明家菜地里的蔬菜叶色发黄，经检测该地土壤呈碱性。
为使蔬菜叶色浓绿，小明根据所学化学 知识建议父母购买的化肥是A.NH 4ClB.K 2SO 4C.Ca 3(PO 4)2D.CO(NH 2)25.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在 左边烧杯中加入 13g 锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为A.13gB.12.6gC.10g D .11.6g6.下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是A.Na 2CO 3 H 2SO 4 HCl KClB.AgNO 3 NaCl BaCl 2 KNO 3C.Na 2SO 4 BaCl 2 NaNO 3 HCl D .NaOH Fe 2(SO 4)3 HCl KCl7.在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量 m )随反 应时间(t)的变化如图所示，下列叙述错误的是A.反应结束后稀硫酸都没有剩余B.A表示镁和稀硫酸发生反应C.反应结束后消耗的两种金属质量相等D.反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶78.除去下列物质中少量杂质所选试剂正确的是选项A B C D物质KNO3溶液FeCO2FeSO4溶液杂质K2CO3CuHClCuSO4试剂BaCl2溶液稀盐酸饱和NaHCO3溶液Zn第Ⅱ卷非选择题温馨提示：1.答第Ⅱ卷前，请考生务必将座位号和密封线内相关内容按要求写在规定位置。
四川省达州市中考化学试卷及答案
四川省达州市中考化学试卷及答案第Ⅰ卷（选择题共14分）一、单项选择题（每小题2分，共14分）。
1、下列物质敞放在空气中所发生的变化，不属于化学变化的是A．碳铵消失 B．盐酸减少 C．烧碱增多 D．铁片增重2、人体必需的营养素主要有水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐及维生素，其中糖类是人体所需能量的主要来源。
一般情况下，糖类主要来自我们日常膳食中的A．蔬菜 B．肉类 C．豆制品 D．米面C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红4、我国自行研制出的闪烁晶体材料BGO，其化学式为BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。
其中铋（Bi）、锗（Ge）元素化合价分别为+3、+4价，则x值为A．4 B．3 C．2 D．15、如下图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是6、“节约能源、减少有害物质排放”是解决当前能源危机和环境污染的重要策略。
下列做法不符合这一要求的是A．关闭高能耗排污企业 B．回收利用固体垃圾 C．研发燃煤除硫的新技术D．禁止开采化石能源7、20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。
下列图象能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是第Ⅱ卷（非选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H 1 ；O 16 ；S 32 ；Al 27 ；Fe 56二、填空题（本题4个小题，共14分）15、（6分）正确运用化学用语是学好化学的基础。
请从H、O、N、Cl、Ca等几种元素中选择适当的元素，按要求填空。
⑴写出下列粒子的符号：2个水分子；3个氯离子。
⑵从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：用作化学肥料的是：；用于改良酸性土壤的是：；用于除去铁锈的是：；称为“绿色能源”的是：。
16、（3分）经过一年的学习，我们掌握了许多化学基础知识。
你能解决或解释生活中的下列问题吗？⑴马铃薯片中含有淀粉，生活中可用 来检验，观察到的现象是 。
2024年四川达州市中考化学试题+答案详解
2024年四川达州市中考化学试题+答案详解（试题部分）1.本考试为闭卷考试，考试时间60分钟，全卷总分60分。
本试卷分两卷，第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65温馨提示：1.答题前，考生需用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在答题卡对应位置。
待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信急与自己准考证上的信息是否一致。
2.选择题必须使用2B铅笔在答题卡相应位置规范填涂。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡对应的框内，超出答题区答案无效；在草稿纸、试题卷上作答无效。
3.不要折叠、弄破、弄皱答题卡，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀等影响答题卡整洁。
4.考试结束后，将试卷及答题卡一并交回。
第I卷选择题（共24分）一、选择题（本题共8个小题，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 达州出产的富硒茶，畅销全国各地。
下列有关“茶”的描述属于化学变化的是A. 茶叶采摘B. 茶叶清洗C. 茶叶运输D. 醋除茶垢2. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。
下列实验操作正确的是A 氧气验满 B. 取用块状固体C. 稀释浓硫酸D. 量取液体3. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。
下列知识归纳有错误的一组是A. AB. BC. CD. D4. 丙氨酸（C 3H 7NO 2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是 A. 丙氨酸属于氧化物B. 丙氨酸的相对分子质量是89C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成5. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。
四川省达州市中考化学试题(word版,含解析)
四川省达州市中考化学试卷一、选择题（每小题4分，共32分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．BD．3．（4分）（2013•达州）最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大5．（4分）（2013•达州）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是6．（4分）（2013•达州）在反应3CO+Fe2O3═高温2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价．这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于22H2．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量．8．（4分）（2013•达州）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁===二、填空题（本题7个小题，共46分）9．（8分）（2013•达州）从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空．（1）用适当的符号和数字填空．①2个氮气分子2N2②氯化亚铁中的阳离子Fe2+．（2）写出符合下列要求的物质的化学式．①最简单的有机物CH4②含氯元素的氮肥NH4Cl．10．（8分）（2013•达州）加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是达州）对我市空气质量影响最大的指标是TSP．（2）空气质量最差的季节是冬季．（3）你认为造成这种情况的原因是取暖燃烧大量的煤炭．（答一点即可）（4）可采取的有效防治措施是改个体取暖为集体供暖．（答一点即可）11．（4分）（2013•达州）下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》：①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲，③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间．（1）诗中隐含物理变化的诗句是①．（填序号）（2）请写出诗中所涉及的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．3CaO+CO3CaO+CO12．（4分）（2013•达州）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有C、H、O元素（填元素符号），其质量比为12：3：8．××××13．（6分）（2013•达州）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比；（2）若B中含有少量A，应用蒸发结晶（或蒸发溶剂）法提纯B；（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是B．A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数．×；）14．（8分）（2013•达州）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠；可能含有硝酸钾；一定不含有硫酸钠和氯化铁．（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．15．（8分）（2013•达州）实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题．（1）发生装置应选B（填写装置的字母代号）．（2）用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水．（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从a端进入（填a或b）．（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是浓硫酸．（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．三、实验探究题（本题2个小题，共16分）16．（8分）（2013•达州）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．作出猜想：①该塑料袋是用聚乙烯制成的②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．实验探究：小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有HCl气体生成（填化学式）．B装置的作用是检验是否有水生成；D瓶中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．实验结论：通过实验证明，猜想①是正确的．交流反思：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染．②连接实验仪器时，能否不能（填“能“或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是如果将B、C位置交换，气体经过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成了．17．（8分）（2013•达州）同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：提出问题：滤液中的溶质是什么物质？查阅资料：①Ca（NO3）2溶液呈中性．②Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3猜想假设：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH Ca（OH）2；丙同学认为：含有NaOH Ca（OH）2Na2CO3；你认为可能含有NaOH和Na2CO3．分析讨论：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．你认为甲同学的实验结论是否正确不正确（填正确或不正确）理由是如果含有NaOH 和Ca（OH）2时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．四、计算题（本题1个小题，共8分）18．（6分）（2013•达州）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有NaCl、NaOH；（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数．（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．根据：，根据：量分数：×）与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为：=80g。
四川省达州市普通高中2014-2015学年高一上学期期末检测化学试题(Word版zj)
达州市2014年普通高中一年级秋季期末检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共23小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、在容量瓶上无需有标记的是A.标线B.温度C.浓度D.容量2、下列是一些实验操作的示意图，其中正确的是3、右图是仁川亚运会开幕式中正在燃烧的焰火，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是A.铜盐在灼烧时火焰呈绿色B.焰色反应是化学变化C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.CaO与CaCl2在灼烧时火焰颜色相同4、如果食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏5、下面有关叙述，不涉及氧化还原反应的是A.灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑B.烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹C.豆浆久置变质腐败D.用燃气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷）提供热量6、下列有关硅及化合物的说法正确的是A.单质硅具有良好的导电性B.二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能与任何酸反应C.光导纤维的主要成分是二氧化硅D.自然界中存在大量的单质硅7、下列物质与HCl、CH3COOH、H2SO4能分为同一类的是A.CO2 B.Al(OH)3C.NaHCO3D.HClO8、数学逻辑上的有些概念（如下图）对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是A.强电解质与弱电解质属于交叉关系B.离子反应与氧化还原反应属于并列关系C.胶体与分散系属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系9、配制100mL 1.0mol/L NaOH 溶液，下列操作中正确的是A.在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH 放在纸片上进行称量B.将NaOH 固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切10、向含有NaBr 、NaI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干并灼烧最后得到的物质是 A.NaCl 和I 2 B.NaCl 和NaBr C.NaCl 和Br 2 D.NaCl 11、下列离子方程式正确的是A.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H +Al 3++3H 2OB.铁与稀硫酸反应 Fe+2H +Fe 3++H 2↑ C.氢氧化钡与稀硫酸反应 OH -+H +H 2OD.MgCl 2溶液中加入足量的氨水 Mg 2++2OH -Mg(OH)2↓12、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O 2比O 3的密度小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等 13、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A.NaCl 溶液（碘）——CCl 4，萃取，分液 B.CO 2（HCl ）——饱和NaHCO 3、浓硫酸，洗气 C.HNO 3溶液（H 2SO 4）——适量BaCl 2溶液，过滤 D.Na 2O 2（Na 2O ）——加热14、在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.Na +、K +、AlO 2-、NO 3- B.NH 4+、Na +、SO 42-、Cl - C.K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl - D.Mg 2+、Al 3+、Cl -、MnO 4- 15、工业上制备下列物质的化学方程式不正确的是 A.工业上制粗硅：SiO 2+CSi+2CO ↑B.工业上制漂白粉：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O C.工业上合成氨：N 2+3H 22NH 3 D.工业上用硫磺制取SO 2：S+O 2SO 2AA.将64g Cu 投入到足量的浓硝酸中，可得到11.2L 气体B.常温常压下，64g SO 2气体含有的原子数目为3N AC.将密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO427.2mL溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1D.7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2NA18、下列实验方案能达到实验预期目的的是19、已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是A.Fe3+与S2-在水溶液中不能大量共存B.I2不能氧化Fe2+C.将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-D.将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-2Br-+Cl220、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①NaHSO3②Al2O3③NaAlO2④(NH4)2CO3⑤Al ⑥AlCl3A.②④⑤B.②③⑤⑥C.①②④⑤D.全部21、某溶液由相同物质的量的MgCl2、CuCl2、FeCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则反应后的溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+、Cu2+B. Fe3+、Fe2+C. Fe2+、Mg2+D. Mg2+ 、Cu2+22、16g A物质和11.5g B物质完全反应，生成7.6g C物质，0.3molD物质和1.9g E物质，则D的摩尔质量为A.60B.85g·mol-1C.36.5 g·mol-1D.60 g·mol-123、20mL 1.0 mol/L的某KXO4溶液恰好能将 0.8L 0.2mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为A.-1B.0C.+2D.+3第Ⅱ卷（非选择题共54分）24、（12分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：实验①：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。
【精品免费】【决胜】(压轴题)中考化学专题06工艺流程图(含解析)
专题06 工艺流程图1．【2014年四川省达州市】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子。
【答案】（1）Zn、X、Cu、Ag ；（2）Ag ；（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+【解析】试题分析：（1）由流程可知，锌能与滤液A反应得到滤液B，而铜和银在固体甲中，故X在滤液A中，且能被锌置换，故四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag ；（2）因为铜和银在固体甲中，且铜能与硝酸银反应，所以固体丙中一定含有的金属是银；（3）③发生的反应是铜和硝酸银生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有Ag+，又因为反应③为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+。
考点：金属活动性顺序表；2．（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3•H2O+C a（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用的物质是．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是．A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．【答案】（1）引流（2）硝酸钙（3）二氧化碳．（4）氢氧化钙．（5） A ．【解析】试题分析：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等．故填：硝酸钙．（3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳．故填：二氧化碳．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故填：氢氧化钙．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿．故填：A．3．（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．【答案】（1）+6 CO2．（2）使原料充分反应，提高原料利用率（3）ac 引流（4）复分解反应降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发．（5）碳酸钙蓝【解析】试题分析：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．4．（2013•泰州）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 2HCl ．在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是催化作用．（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质．①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．（请写出计算过程）．【答案】（1）Fe3O4．（2）2HCl 催化作用（3）①水过滤②98%．②设生成0.7g 氢气需要参加反应的铁的质量为X ，则：Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑56 2X 0.7g 根据：解得X=19.6g ．铁的质量分数为：19.6g 20g×100%=98% 答：略。
四川省达州市中考化学试卷及答案
四川省达州市中考化学试卷及答案（全卷满分75分，50分钟完卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共24分）一、单项选择题（每小题3分，共24分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案1.下列变化属于化学变化的是A．汽油挥发 B．燃放烟花 C．活性炭吸附冰箱内异味 D．分离液态空气制氧气2. 下列化学实验基本操作，正确的是A．倾倒液体 B．称量固体 C．检查气密性 D．加热液体3. 喝酒不开车，开车不喝酒。
酒后驾驶是一种违法行为。
酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是A．酒精中氢元素的质量分数最大B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3C．酒精属于有机物D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的4. 达州市5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。
下列有关空气各成分的说法正确的是A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物5. 在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动6. 下列有关实验现象的描述，正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味C．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑D．木炭燃烧生成二氧化碳7. 生活处处有化学，安全时刻记心中。
下列做法不合理的是A．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭C．启用闲置的地窖前先进行灯火实验D．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因8. 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃） B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）第Ⅱ卷（非选择题共51分）二、填空题（本题4个小题，共18分）9、（5分）按要求填空：⑴用化学符号表示： 2个硝酸根离子氢氧化铁中铁元素的化合价。
2013-2019年四川省达州市中考化学试题汇编(含参考答案与解析)
【中考化学真题解析精编】2013—2019年四川省达州市中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、2013年四川省达州市中考化学试题及参考答案与解析 (2)2、2014年四川省达州市中考化学试题及参考答案与解析 (19)3、2015年四川省达州市中考化学试题及参考答案与解析 (36)4、2016年四川省达州市中考化学试题及参考答案与解析 (54)5、2017年四川省达州市中考化学试题及参考答案与解析 (72)6、2018年四川省达州市中考化学试题及参考答案与解析 (89)7、2019年四川省达州市中考化学试题及参考答案与解析 (106)2013年四川省达州市中考化学试题及参考答案与解析（满分75分）可能用到的相对原子质量：Fe—56 Mg—24 Zn—65 Cu—64 Na—23 H—1 O—16Cl—35.5 C—12 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共24分）一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列图示的实验中，正确的是（）A．将NaCl倒入量B．过滤C．称取NaCl D．稀释浓硫酸筒中配制溶液2．化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是（）A．合金、塑料、玻璃钢属于合成材料B．用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用C．研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染D．化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用，增大肥效3．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（）A．镉原子的质子数为48 B．镉原子的相对原子质量为112gC．镉是金属元素D．镉原子的核外电子数为484．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+5．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液6．在反应3CO+Fe2O3═高温2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价．这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2+O22H2O B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2H2O22H2O+O2↑D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O7．下列图象与对应选项关系合理的是（）A B C DA．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C．用相等质量的双氧水来制取氧气D．电解水生成氢气和氧气8．某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag第Ⅱ卷（非选择题共51分）二、填空题（本题7个小题，共27分．化学方程式每个2分，其余每空1分）9．（4分）从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空．（1）用适当的符号和数字填空．①2个氮气分子②氯化亚铁中的阳离子．（2）写出符合下列要求的物质的化学式．①最简单的有机物②含氯元素的氮肥．10．（4分）加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据．请你据表回答下列问题．可吸入颗粒物（TSP）氮氧化合物（NO2等）二氧化硫（SO2）空气质量级别春季88 40 44 Ⅱ夏季67 33 36 Ⅱ秋季90 46 54 Ⅱ冬季98 69 60 Ⅱ（1）对我市空气质量影响最大的指标是．（2）空气质量最差的季节是．（3）你认为造成这种情况的原因是．（答一点即可）（4）可采取的有效防治措施是．（答一点即可）11．（3分）下列是明朝诗人于谦的《石灰吟》：①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲，③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间．（1）诗中隐含物理变化的诗句是．（填序号）（2）请写出诗中所涉及的化学方程式．12．（2分）2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中一定含有元素（填元素符号），其质量比为．13．（3分）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比；（2）若B中含有少量A，应用法提纯B；（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是．A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数．14．（5分）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有．（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：．15．（6分）实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题．（1）发生装置应选（填写装置的字母代号）．（2）用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是．（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从端进入（填a或b）．（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是．（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式．三、实验探究题（本题2个小题，共16分．化学方程式每个2分，其余每空1分）16．（8分）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有气体生成（填化学式）．B装置的作用是；D瓶中发生反应的化学方程式是．【实验结论】通过实验证明，猜想是正确的．【交流反思】①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致．②连接实验仪器时，能否（填“能“或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是．17．（8分）同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？【查阅资料】①Ca（NO3）2溶液呈中性．②Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3【猜想假设】甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH Ca（OH）2；丙同学认为：含有NaOH Ca（OH）2Na2CO3；你认为可能含有．【分析讨论】丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是．【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中猜想正确甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确（填正确或不正确），理由是．反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑．四、计算题（本大题只有一个小题，共8分）18．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数．（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．参考答案与解析第Ⅰ卷（选择题共24分）一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。
达州市中考化学试题及答案
达州市2014年高中阶段教育学校统一招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列现象与物质的化学性质无关的是（）A.绿色植物光合作用B.铜丝导电C.固体氢氧化钠露置在空气中质量增加D.着火点40℃左右的白磷保存在水中2.下列有关物质的鉴别方法不正确的是（）A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料B.用碘液鉴别淀粉和白糖C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳3.下列措施或方法不能达到目的的是（）A.铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效B.用10mL的量筒量取9.5mL的水C.用pH试纸测得某溶液的pH为7D.油锅着火，用锅盖盖灭4.下列属于复合肥料的是（）A.NH4HCO3B.KNO3C.K2SO4D.Ca3(PO4)25.下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯YB.t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>ZC.t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是XD.t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y6.下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（）A.向一定质量的稀盐酸中加水B.一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应C.等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应D.一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙7.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法A CO2（CO）过量O2点燃B CaO（CaCO3）足量蒸馏水过滤、蒸发C NaCl溶液（MgSO4溶液）适量BaCl2溶液过滤D FeCl2溶液（CuCl2溶液）足量铁粉过滤8.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。
[初中化学]四川省达州市开江中学2014届九年级下学期3月月考化学试卷 人教版
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四川省达州市开江中学2014届九年级下学期3月月考化学试卷一、单项选择题（本大题共8个小题，每小题3分，共24分．每小题给出的四个选项中，只有一个符号题意）4．（3分）（2013•太原）在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2．6．（3分）（2013•百色）下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液二、填空题（本题共6个小题，共29分）9．（6分）现有下列十种物质：①浓硫酸；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CaCO3；⑥KMnO4；⑦不锈钢；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2．请用上述物质的序号填空．（1）俗名叫纯碱的是②．（2）可用做干燥剂的是①④，在空气中会导致酸雨形成的是⑩，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是⑧．（3）属于盐类的是②⑤⑥，属于合金的是⑦．10．（6分）（2014•济宁一模）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg 性质不同的原因是最外层电子数不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子结构不同（合理即可）；NaOH 溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞变红的原因是都含有OH﹣．（2）图1反应的化学方程式为2H2+O22H2O，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子．图2反应的实质是H+和OH﹣结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．22H211．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．请结合图示回答下列问题：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C．（2）t3℃时，将30g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是有晶体析出．（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C．12．（5分）（2013•滨州）如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：（1）写出一种用图一装置可以制取的气体二氧化碳或氧气，验满方法为若是CO2气体则验满的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；若是氧气则验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满；（2）图二是测定空气中氧气含量的实验．通过该实验可得结论：空气中氧气约占空气体积的五分之一；（3）图三是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为NaCl、NaOH（填化学式）；（4）图四是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用收集多余的一氧化碳，防止污染空气．213．（4分）（2013•济宁）一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答；（1）白色粉末中一定有碳酸钙、氢氧化钠，一定没有硫酸铜；（2）白色粉末的三种成分的可能组合为碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡，碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠．14．（4分）（2013•广州）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．（1）氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2．（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．①反应的化学方程式为NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4．②预测反应现象：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色．三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共18分）15．（7分）（2013•资阳）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．【提出问题】；汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．【查阅资料】：用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．【制订计划】：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子Cl ﹣（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子Na+（填写离子符号）．【进行实验】：证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．【结论】：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．【分析与交流】：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，该反应属于复分解反应．16．（11分）小明和他的同学在实验室发现有一瓶未塞瓶塞的氢氧化钠固体，根据所学知识．他们怀疑该氢氧化钠固体已变质，请你分析：（1）氢氧化钠固体变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．（2）能否不能（填“能”与“不能”）通过向其溶液中滴加酚酞试液变红后，证明氢氧化钠部分变质．（3）请你用蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．氢氧化钙溶液等，设计一个实验证（4）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．（提供的仪器：托盘天平、烧杯、试管、四、计算题（共4分）17．（4分）（2011•罗定市模拟）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下的数值为 5.8；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？=最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。
达州市2014年中考化学试题及答案(解析版)
四川省达州市2014年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题（每题3分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1. (2014·达州)下列现象与物质的化学性质无关的是（）A．绿色植物光合作用 B. 铜丝导电C．固体氢氧化钠露置在空气中质量增加 D. 着火点40℃左右的白磷保存在水中考点：化学性质与物理性质的差别及应用．解析：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，化学性质有：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、不稳定性、酸碱性、金属的活泼性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等；性质是物质表现出来的特性．解：A、绿色植物光合作用生成氧气，与化学性质有关，故选项错误；B、铜丝导电，导电性属于物理性质，与化学性质无关，故选项正确；C、固体氢氧化钠露置在空气中质量增加，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水的缘故，与化学性质有关，故选项错误；D、着火点40℃左右的白磷保存在水中，是因为白磷的着火点低，易自燃，与化学性质有关，故选项错误．故选B．2. (2014·达州)下列有关物质的鉴别方法不正确的是（）A．用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料 B．用碘液鉴别淀粉和白糖C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．解析：A、依据两者燃烧时产生的气味不同分析判断；B、依据碘液遇淀粉变蓝可判断；C、依据软硬水与肥皂水混合后的现象判断；D、依据二者都是无色无味的气体判断．解：A、因为羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味；而常见的塑料燃烧一般有刺激性气味，冒黑烟，故选项正确；B、碘液遇淀粉变蓝，遇白糖无明显现象，故选项正确；C、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，因为硬水和肥皂水混合能产生大量的浮渣，气泡少，软水与肥皂水混合能产生大量的泡沫，故选项正确；D、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，可以用点燃的木条或澄清石灰水来检验，故选项不正确．故选D．3. (2014·达州)下列措施或方法不能达到目的的是（）C．用pH试纸测得某溶液的pH为7 D．油锅着火，用锅盖盖灭考点：铵态氮肥的检验；测量容器-量筒；溶液的酸碱度测定；灭火的原理和方法．解析：A、铵态氮肥与熟石灰混合使用，会放出氨气；B、可以用10mL的量筒量取9.5mL的水；C、pH测得的结果是整数；D、盖上锅盖把空气（氧气）隔绝了从而使火熄灭．解：A、熟石灰是碱，铵态氮肥与熟石灰混合使用，会放出氨气，降低肥效，错误，所以符合题意；B、可以用10mL的量筒量取9.5mL的水，正确，所以不符合题意；C、pH测得的结果是整数，因此可用pH试纸测得某溶液的pH为7，正确，所以不符合题意；D、盖上锅盖把空气（氧气）隔绝了从而使火熄灭，正确，所以不符合题意．故选：A．4、 (2014·达州)下列属于复合肥料的是（）4HCO332SO43(PO4)2考点：常见化肥的种类和作用．解析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．故选：B．5． (2014·达州)下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯YB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>ZC．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是XD．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y解析:A、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法；B、根据三种物质的溶解度随温度变化解答；C、根据不知饱和溶液的质量关系解答；D、根据t3℃时，X、Y的溶解度解答．解：A、由图可知：X的溶解度随温度升高而增大，Y的溶解度受温度影响不大，所以当Y中含有少量X时，可以用海水晒盐的原理提纯Y，故对；B、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，在t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小是：Y＞X=Z；所以t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：Y＞X=Z；升温后，X和Y溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是Y＞X，Z物质升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，观察t1℃时X、Y 的溶解度和t2℃时Z的溶解度，比较可知升温后溶质质量分数大小是：Y＞X＞Z，故对；C、t3℃时，X、Y的饱和溶液的质量关系无法确定，析出晶体的多少无法确定，故错；D、t3℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，Y所需水比X多，因此所得溶液质量X＜Y，故对．答案：C．6. (2014·达州)下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（）A．向一定质量的稀盐酸中加水B．一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应C．等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应D．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙考点：酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；质量守恒定律及其应用．解析：A、溶液呈酸性时，溶液的pH小于7；B、根据质量守恒定律进行判断；C、等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量小于镁；D、氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙，把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出．解：A. 向一定量稀硫酸中加水，溶液的溶质质量分数变e,即溶液变稀了,但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH 仍然e于e，故A错误；B、一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，即物质的总质量不变，故B正确；6、镁的相对原子质量e于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故6错误；D、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减e，则氧化钙析出，溶液质量也减e，故D错误．故选：B．7. (2014·达州)除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．解析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，因此加水会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、MgSO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去硫酸根离子，但镁离子没有除去且引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．8. (2014·达州)某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是（ )A．CO32-和NO3-来自同一工厂 B．OH-和NO3-一定不在同一工厂 C．H+和Ba2+一定不在同一工厂 D．Na+和NO3-来自同一工厂考点：离子或物质的共存问题．解析：根据钡离子和碳酸根离子会生成沉淀，氢离子和氢氧根离子能结合成水，氢离子与碳酸根离子能结合成水和二氧化碳，所有的钠、硝酸根离子形成的化合物都易溶于水，溶液中必须存在阴阳离子进行分析．解：因为OH-、H+不能共存，则若H+在甲厂污水中，则OH-应该在乙厂；H+不能和CO32-共存，则CO32-应该在乙厂；CO32-不能与Ba2+共存，则Ba2+存在于甲厂污水中，溶液中必须同时存在阴阳离子，故甲厂污水中含有NO3-；乙厂污水中含有Na+；即H+、Ba2+、NO3-应该在一个厂；OH-、CO32-、Na+应该在一个厂，因此：A、CO32-和NO3-一定不在同一工厂，故错误；B、OH-和NO3-一定不在同一工厂，故正确；C、H+和Ba2+一定在同一工厂，故错误；D、Na+和NO3-一定不在同一工厂，故错误．故选项为：B．二、填空题9. (2014·达州)（4分）用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的元素；（2）铝制品表面的氧化膜；（3）温度计中的水银；（4）硬水中的镁离子。
省达州市中考化学试题word版含解析
2０1６年省XX市中考化学试卷一、选择题1．下列属于物理变化的是（）A。
海水晒盐Ｂ．海水制“碱”C。
海水制镁Ｄ．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2.下列说法正确的是（ )A。
房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点Ｂ。
天然气泄漏,迅速关闭阀门并开窗通风C.家用电器着火立即用水浇灭D.室内起火，迅速打开所有门窗通风3．下列有关实验现象的描述错误的是．A.测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜B.灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味C。
铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热,产生有刺激性气味的气体D。
淀粉遇碱变蓝色4．甲烷和水反应制水煤气（混合气体）,其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是( ）Ａ。
该反应属于置换反应B.该反应中的四种物质都由分子构成C。
该反应中含两种有机物D。
该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：７５。
２015年１０月，科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖,她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家,这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为O5。
下列青蒿素的说法正确的是(）Ｃ1５H22Ａ.每个青蒿素由42个原子构成Ｂ．一个青蒿素分子中有１1个氢分子C。
青蒿素属于氧化物D.青蒿素中碳元素的质量分数最大6．将ＣO、CO2、H2,HCl，Ｈ2O(气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是( )A.N2、CＯ2、Ｈ2ＯﻩB。
Ｎ2ﻩＣ.N２、HＣｌﻩD．Ｎ2、CＯ２7.如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等B。
乙中含有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙C。
ｔ3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙丙甲D。
t２℃时，1０0g甲的饱和溶液中加入４００ｇ水,得到１０%的甲溶液8。
四川省达州市2014年中考数学试卷及答案(word版含解析)
2014年四川省达州市中考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题3分，共30分）2．（3分）（2014•达州）2014年5月21日，中国石油天然气集团公司与俄罗斯天然气工业股份公司在上海签署了《中俄东线供气购销合同》，这份有效期为30年的合同规定，从20183．（3分）（2014•达州）二次根式有意义，则实数x的取值范围是（）4．（3分）（2014•达州）小颖同学到学校领来n盒粉笔，整齐地摞在讲桌上，其三视图如图，则n的值是（）5．（3分）（2014•达州）一家特色煎饼店提供厚度相同、直径不同的两种煎饼，甲种煎饼直平方厘米，甲的卖价为元∵＞=2.57．（3分）（2014•达州）如图，在四边形ABCD中，∠A+∠D=α，∠ABC的平分线与∠BCD的平分线交于点P，则∠P=（）﹣α（∠（α﹣9．（3分）（2014•达州）如图，以点O为支点的杠杆，在A端用竖直向上的拉力将重为G 的物体匀速拉起，当杠杆OA水平时，拉力为F；当杠杆被拉至OA1时，拉力为F1，过点B1作B1C⊥OA，过点A1作A1D⊥OA，垂足分别为点C、D．①△OB1C∽△OA1D；②OA•OC=OB•OD；③OC•G=OD•F1；④F=F1．其中正确的说法有（）∴=∴==是定值，10．（3分）（2014•达州）如图是二次函数y=ax2+bx+c的图象的一部分，对称轴是直线x=1．①b2＞4ac；②4a﹣2b+c＜0；③不等式ax2+bx+c＞0的解集是x≥3.5；④若（﹣2，y1），（5，y2）是抛物线上的两点，则y1＜y2．上述4个判断中，正确的是（）二、填空题（本题6个小题，每小题3分，共18分．把最后答案直接填在题中的横线上）11．（3分）（2014•达州）化简：（﹣a2b3）3=﹣a6b9．12．（3分）（2014•达州）“每天锻炼一小时，健康生活一辈子”，自开展“阳光体育运动”以来，学校师生的锻炼意识都增强了，某校有学生8200人，为了解学生每天的锻炼时间，学校体m=30；这组数据的众数是108；该校每天锻炼时间达到1小时的约有820人．13．（3分）（2014•达州）《庄子．天下篇》中写道：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”意思是：一根一尺的木棍，如果每天截取它的一半，永远也取不完，如图．由图易得：=．由图可知第一次剩下，截取；第二次剩下，共截取﹣，共截取，得出答案即可．故答案为：14．（3分）（2014•达州）己知实数a、b满足a+b=5，ab=3，则a﹣b=±．±±15．（3分）（2014•达州）如图，在△ABC中，AB=BC=2，∠ABC=90°，则图中阴影部分的面积是π﹣2．16．（3分）（2014•达州）如图，折叠矩形纸片ABCD，使点B落在边AD上，折痕EF的两端分别在AB、BC上（含端点），且AB=6cm，BC=10cm．则折痕EF的最大值是cm．D=x=EF==故答案为：三、解答题（72分，解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17．（6分）（2014•达州）计算：．+1+2+218．（6分）（2014•达州）化简求值：，a取﹣1、0、1、2中的一个数．•﹣﹣，﹣19．（7分）（2014•达州）四张背面完全相同的纸牌（如图，用①、②、③、④表示），正面分别写有四个不同的条件．小明将这4张纸牌背面朝上洗匀后，先随机抽出一张（不放回），再随机抽出一张．（1）写出两次摸牌出现的所有可能的结果（用①、②、③、④表示）；（2）以两次摸出的牌面上的结果为条件，求能判断四边形ABCD为平行四边形的概率．．=．20．（7分）（2014•达州）某服装商预测一种应季衬衫能畅销市场，就用8000元购进一批衬衫，面市后果然供不应求，服装商又用17600元购进了第二批这种衬衫，所购数量是第一批购进数量的2倍，但单价贵了8元．商家销售这种衬衫时每件定价都是100元，最后剩下10件按8折销售，很快售完．在这两笔生意中，商家共盈利多少元？由题意得，×，21．（8分）（2014•达州）如图，直线PQ与⊙O相交于点A、B，BC是⊙O的直径，BD平分∠CBQ交⊙O于点D，过点D作DE⊥PQ，垂足为E．（1）求证：DE与⊙O相切；（2）连结AD，己知BC=10，BE=2，求sinBAD的值．BD=2=，然后根据圆周角定理得∠BAD=∴=，即=，C==BAD=．22．（8分）（2014•达州）达州市凤凰小学位于北纬21°，此地一年中冬至日正午时刻，太阳光与地面的夹角最小，约为35.5°；夏至日正午时刻，太阳光的夹角最大，约为82.5°．己知该校一教学楼窗户朝南，窗高207cm，如图（1）．请你为该窗户设计一个直角形遮阳棚BCD，如图（2），要求最大限度地节省材料，夏至日正午刚好遮住全部阳光，冬至日正午能射入室内的阳光没有遮挡．（1）在图（3）中画出设计草图；（2）求BC、CD的长度（结果精确到个位）（参考数据：sin35.5°≈0.58，cos35.5°≈0.81，tan35.5°≈0.71，sin82.5°≈0.99，cos82.5°≈0.13，tan82.5°≈7.60），表示出=，=23．（8分）（2014•达州）如图，直线L：y=﹣x+3与两坐标轴分别相交于点A、B．（1）当反比例函数（m＞0，x＞0）的图象在第一象限内与直线L至少有一个交点时，求m的取值范围．（2若反比例函数（m＞0，x＞0）在第一象限内与直线L相交于点C、D，当CD=时，求m的值．（3）在（2）的条件下，请你直接写出关于x的不等式﹣x+3＜的解集．）当反比例函数（，．．时，=，或x24．（10分）（2014•达州）倡导研究性学习方式，着力教材研究，习题研究，是学生跳出题海，提高学习能力和创新能力的有效途径．下面是一案例，请同学们认真阅读、研究，完成“类比猜想”及后面的问题．习题解答：习题如图（1），点E、F分别在正方形ABCD的边BC、CD上，∠EAF=45°，连接EF，则EF=BE+DF，说明理由．解答：∵正方形ABCD中，AB=AD，∠BAD=∠ADC=∠B=90°，∴把△ABE绕点A逆时针旋转90°至△ADE′，点F、D、E′在一条直线上．∴∠E′AF=90°﹣45°=45°=∠EAF，又∵AE′=AE，AF=AF∴△AE′F≌△AEF（SAS）∴EF=E′F=DE′+DF=BE+DF．习题研究观察分析：观察图（1），由解答可知，该题有用的条件是①ABCD是四边形，点E、F分别在边BC、CD上；②AB=AD；③∠B=∠D=90°；④∠EAF=∠BAD．类比猜想：（1）在四边形ABCD中，点E、F分别在BC、CD上，当AB=AD，∠B=∠D时，还有EF=BE+DF吗？研究一个问题，常从特例入手，请同学们研究：如图（2），在菱形ABCD中，点E、F分别在BC、CD上，当∠BAD=120°，∠EAF=60°时，还有EF=BE+DF吗？（2）在四边形ABCD中，点E、F分别在BC、CD上，当AB=AD，∠B+∠D=180，∠EAF=∠BAD时，EF=BE+DF吗？归纳概括：反思前面的解答，思考每个条件的作用，可以得到一个结论“EF=BE+DF”的一般命题：在四边形ABCD中，点E、F分别在BC、CD上，当AB=AD，∠B+∠D=180，∠EAF=∠BAD时，则EF=BE+DF．EAF=2=∠EAF=，EAF=∠∠∠∠25．（12分）（2014•达州）如图，在平面直角坐标系中，己知点O（0，0），A（5，0），B （4，4）．（1）求过O、B、A三点的抛物线的解析式．（2）在第一象限的抛物线上存在点M，使以O、A、B、M为顶点的四边形面积最大，求点M的坐标．（3）作直线x=m交抛物线于点P，交线段OB于点Q，当△PQB为等腰三角形时，求m的值．ME=ME=1= x x﹣）x=最大值为∴QB==（．。
2024年四川省达州市中考化学真题卷及答案解析
达州市2024年初中学业水平考试化学试卷1.本考试为闭卷考试，考试时间60分钟，全卷总分60分。
本试卷分两卷，第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65温馨提示：1.答题前，考生需用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在答题卡对应位置。
待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信急与自己准考证上的信息是否一致。
2.选择题必须使用2B铅笔在答题卡相应位置规范填涂。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡对应的框内，超出答题区答案无效；在草稿纸、试题卷上作答无效。
3.不要折叠、弄破、弄皱答题卡，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀等影响答题卡整洁。
4.考试结束后，将试卷及答题卡一并交回。
第I卷选择题（共24分）一、选择题（本题共8个小题，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 达州出产的富硒茶，畅销全国各地。
下列有关“茶”的描述属于化学变化的是A. 茶叶采摘B. 茶叶清洗C. 茶叶运输D. 醋除茶垢2. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。
下列实验操作正确的是A氧气验满 B. 取用块状固体.C. 稀释浓硫酸D. 量取液体3. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。
下列知识归纳有错误的一组是A 化学与健康 B.化学与安全①人体缺钙可导致甲状腺肿大②不食用过期或霉变食品①严禁品尝化学药品②油锅着火用锅盖盖灭C.化学与资源D.化学与未来①回收利用废旧金属②利用海水“制碱”①“碳中和”有利于减缓温室效应②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖A. A B. B C. C D. D 4. 丙氨酸（C 3H 7NO 2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是A. 丙氨酸属于氧化物B.丙氨酸的相对分子质量是89C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成5. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。
达州市2014年中考化学试题及答案
达州市2014年高中阶段教育学校统一招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列现象与物质的化学性质无关的是（）A.绿色植物光合作用B.铜丝导电C.固体氢氧化钠露置在空气中质量增加D.着火点40℃左右的白磷保存在水中2.下列有关物质的鉴别方法不正确的是（）A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料B.用碘液鉴别淀粉和白糖C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳3.下列措施或方法不能达到目的的是（）A.铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效B.用10mL的量筒量取9.5mL的水C.用pH试纸测得某溶液的pH为7D.油锅着火，用锅盖盖灭4.下列属于复合肥料的是（）A.NH4HCO3B.KNO3C.K2SO4D.Ca3(PO4)25.下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯YB.t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>ZC.t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是XD.t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y6.下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（）A.向一定质量的稀盐酸中加水B.一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应C.等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应D.一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙7.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法A CO2（CO）过量O2点燃B CaO（CaCO3）足量蒸馏水过滤、蒸发C NaCl溶液（MgSO4溶液）适量BaCl2溶液过滤D FeCl2溶液（CuCl2溶液）足量铁粉过滤8.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。
2014达州中考数学及答案
达州市2014年高中阶段教育学校招生统一考试数 学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至10页。
考试时间120分钟，满分120分。
第I 卷（选择题 共30分）温馨提示：1、 答第卷前，请考生务必将姓名、准考证号、考试科目等按要求填涂在机读卡上。
2、 每小题选出正确答案后，请用2B 铅笔把机读卡上对应题号的答案标号涂黑。
3、 考试结束后，请将本试卷和机读卡一并交回。
一、选择题：（每小题3分，共30分）1、 向东行驶3km,记作+3km ，向西行驶2km 记作BA. +2kmB. -2kmC. +3kmD. -3km2、2014年5月21日，中国石油天然气集团公司与俄罗斯天然气工业股份公司在上海签署了《中俄东线供气购销合同》，这份有效期为30年的合同规定，从2018年开始供气，每年的天然气供应量为380亿立方米，380亿立方米用科学记数法表示为A A. 3.8×1010m 3B. 38×109m 3C. 380×108m 3D. 3.8×1011m 33x 的取值范围是D A. x ≥-2 B. x ＞-2 C. x ＜2 D. x ≤24、小颖同学到学校领来n 盒粉笔，整齐地摞在讲桌上，其三视图如图所示，则n 的值是B俯视图左视图主视图A ．6 B. 7 C. 8 D. 95、一家特色煎饼店提供厚度相同、直径不同的两种煎饼，甲种煎饼直径20厘米卖价10元，乙种煎饼直径30厘米卖价15元，请问：买哪种煎饼划算？BPDABCFF1CoAA1GGBB1DA. 甲B. 乙C. 一样D.无法确定 6、下列说法中错误的是CA. 将油滴入水中，油会浮出水面是一个必然事件 B ．1、2、3、4这组数据的中位数是2.5 C. 一组数据的方差越小，这组数据的稳定性越差 D ．要了解某种灯管的使用寿命，一般采用抽样调查 7、如图，在四边形ABCD 中，∠A+∠D=α，∠ABC 的平分线与 ∠BCD 的平分线交于点P ，则∠P=CA. 01902α- B. 01902α+C. 12α D. 0360α-8、直线y=kx+b 不经过第四象限，则cA.k ＞0 b ＞0B.k ＜0 b ＞0C. k ＞0 b ≥0D. k ＜0 b ≥09、如图，以点O 为支点的杠杆，在A 端用竖直向上的拉力将重为G 的物体匀速拉起，当杠杆OA 水平时，拉力为F ；当杠杆被拉至OA 1时，拉力为F 1，过点B /作B 1C ⊥OA ，过点A 1作A 1D ⊥OA ，垂足分别为点C 、D 。
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2014年四川省达州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题26个小题，1-18题每题3分，19-26题每题2分，共70分．1-8题为化学题，9-18题为物理题，19-26题为生物题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．（3分）（2014•达州）下列现象与物质的化学性质无关的是（）
A．绿色植物光合作用
B．铜丝导电
C．固体氢氧化钠露置在空气中质量增加
D．着火点40℃左右的白磷保存在水中
考点：化学性质与物理性质的差别及应用．
专题：物质的变化与性质．
分析：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，化学性质有：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、不稳定性、酸碱性、金属的活泼性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等；性质是物质表现出来的特性．
解答：解：A、绿色植物光合作用生成氧气，与化学性质有关，故选项错误；
B、铜丝导电，导电性属于物理性质，与化学性质无关，故选项正确；
C、固体氢氧化钠露置在空气中质量增加，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水的缘故，与化学性质有关，故选项错误；
D、着火点40℃左右的白磷保存在水中，是因为白磷的着火点低，易自然，与化学性质有关，故选项错误；
故选B
点评：本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的化学性质和物理性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
分析：A
项错误．
5．（3分）（2014•达州）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
的意义的掌握和运用，培养了学生分析、解决问题的能向一定质量的稀盐酸中加水
一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应
等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应
）
足量蒸馏水
8．（3分）（2014•达州）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认
二、填空题（本题6个小题，共25分.化学方程式每个2分，其余每空1分）
9．（4分）（2014•达州）用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素O；
（2）铝制品表面的氧化膜Al2O3；
（3）温度计中的水银Hg；
（4）硬水中的镁离子Mg2+．
10．（5分）（2014•达州）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为NO；
（2）HNO3中N元素的化合价为+5；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为2：3；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成．
11．（2分）（2014•达州）生活中处处有化学．
（1）能去除抽油烟机油污的是纯碱（填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）；
（2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是B．（填字母）
A、木质菜板
B、铜质水龙头
C、塑料垃圾桶
D、大理石地板．
12．（4分）（2014•达州）图为某一化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物
质）．
回答下列问题：
（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有3种；
（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为2X+2Y Z+2W；
（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣，则m的值为8．
2X+2Y
）由元素的粒子结构示意图为
X+2Y Z+2W
13．（5分）（2014•达州）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）固体丙中一定含有的金属是Ag；
（3）写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+．
题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，
14．（5分）（2014•达州）有A、B、C、D、E五种物质，分别是Mg、MgSO4、Mg（OH）2、MgO、MgCl2中的一种，它们的转化关系如图所示：请回答下列问题：
（1）写出B、C的化学式MgO、MgSO4；
（2）E→A的反应属于基本反应类型中的分解反应；
（3）写出D→E的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
答这类题目时，
2
三、实验探究题（本题2个小题，共19分.化学方程式每个2分，其余每空1分）
15．（11分）（2014•达州）人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒．某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲
烷，并检验甲烷燃烧后的气体产
物．
（1）小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的A（填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化
学方程式CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3．
（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，请从上面选择装置图，正确的组装顺序为CFD．（填字母）
（3）下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验．（假定每步均完全反应）
（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用．）
请回答：
①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的H2O；
+3CO2Fe+3CO
2.2g．那么燃烧甲烷的质量为 1.6g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式
4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O．
的信息可知：
×=0.4g
÷=1.6g
CH
×
÷=1.6g
+3CO
2
16．（8分）（2014•达州）今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）其中不能达到实验目的是A、B（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是澄清石灰水或Ca（OH）2溶液．
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】
Ⅰ．NaCl、CaCl2
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是Ⅲ（填序号），理由是NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可）．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验b、d（填字母）
a．pH试纸b．硝酸银溶液c．紫色石蕊试液d．铜e．足量氢氧化钠溶液．
当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生物外还需考虑反应物的过量问题．
四．计算题（本大题只有一个小题，共7分）
17．（7分）（2014•达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气0.2g；
（2）合金中铜的质量分数是35%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
==，
）合金中铜的质量分数为：×
0.2g=100g。