【化学】安徽省安庆市宿松县九姑中学2014-2015学年高一上学期期中

2014-2015学年安徽省安庆市宿松县九姑中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项，每个选项3分，共48分）1．下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生．A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：①化石燃料的燃烧能产生SO2和氮的氧化物；②根据二氧化氯的强氧化性分析；③氧化镁、氧化铝的熔点高；④明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体；⑤水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；⑥机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾．解答：解：①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故正确；②二氧化氯具有较强的氧化性，则杀菌、消毒能力强，持效长，故正确；③氧化镁、氧化铝的熔点高，则可用来制造耐火砖和坩埚等，故正确；④明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故可作为净水剂，故正确；⑤水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙属于硅酸盐材料，故正确；⑥机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以减少氮的氧化物的排放，故正确．故选D．点评：本题考查环境污染和治理，无机非金属材料的使用，熟悉常见物质的性质及应用是解答本题的关键，题目比较简单．2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷、电子不守恒；B．水参加反应；C．反应生成氯化铝和氢气；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．解答：解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反应的实质为解答的关键，题目难度不大．3．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B NaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C 乙醇（水）生石灰蒸馏D 镁粉（铝粉）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A、金属铜可以置换金属银，分离固体和液体采用过滤的方法；B、氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，实现沉淀和溶液的分离采用过滤法；C、对互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D、铝粉可以和氢氧化钠反应，而金属镁则不能．解答：解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C正确；D．铝粉可以和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，而金属镁则不能，将金属镁和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选CD．点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．4．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ的离子方程式为CO2++2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同D．反应Ⅰ所得的沉淀无任何价值考点：金属冶炼的一般原理；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题．解答：解：A．Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，故A错误；B．Y为CO2，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al （OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．反应Ⅰ、Ⅱ为复分解反应，Ⅲ为分解反应，反应Ⅳ是氧化还原反应，故C错误；D．反应Ⅰ所得沉淀为氧化铁，经提纯后用于颜料或冶铁等，故D错误．故选B．点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．使红色布条退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）考点：探究氯水、氯气的漂白作用．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；C．是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选B．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．6．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl 和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞．解答：解：①KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗中，固体放在圆底烧瓶中，故①正确；②生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，氯气能与NaOH溶液反应，不能用于HCl的除杂，故②错误；③通入洗气瓶的导管应长进短出，否则气体不能通过洗气瓶，故③错误；④氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，并有尾气处理装置，故④错误．故选：D．点评：本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考．7．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（）A．Ca（ClO）2不稳定，易分解B．Ca（ClO）2易吸收水分而潮解C．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应D．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，可与空中的水和CO2反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解而导致漂白粉变质．解答：解：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，对应的酸为HClO，HClO酸性比碳酸弱，则可与空中的水和CO2反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解而导致漂白粉变质，故选C．点评：本题考查漂白粉的性质，题目难度不大，本题注意根据HClO的酸性和不稳定性进行分析．8．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：滴加新制氯水后，氯水中含氯气、HClO等氧化性微粒，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．滴加新制氯水后，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加氯水后，氯水中氯气、HClO等可氧化I﹣，不能大量共存，故B错误；C．滴加氯水后，氯水中氯离子与Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．因Ba2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，且氯水中氢离子与CO32﹣反应生成水和气体，不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，把握氯水的成分为解答的关键，题目难度不大．9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A 黄绿色橙色蓝色红色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色白色D 黄绿色无色紫色白色A．A B．B C．C D．D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：压轴题；卤族元素．分析：根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和③处KI溶液反应置换出I2④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收解答：解：温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．故选C．点评：氯气是一个重要的知识点，命题者设计出简洁的一器多用实验装置，并以装置图形式给考生呈现出来，将Cl2的制备、性质和溴、碘单质的颜色、检验联系在一起．考查学生对所学知识的理解能力及对知识在新的情景下的迁移能力．10．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是（）A．一定不含CO2 B．一定含有HBr，可能含有CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2考点：常见气体的检验．分析：根据X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明含有HBr、不含Cl2；由于气体X含有HBr，即使有CO2也不一定能生成沉淀，因为生成的沉淀能与HBr反应．解答：解：因X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明含有HBr、不含Cl2；由于气体X含有HBr，即使有CO2也不一定能生成沉淀，因为生成的沉淀能与HBr反应，所以X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，不能说明没有CO2，故选B．点评：本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大．注意根据实验现象、气体的性质判断可能存在的气体．11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．专题：计算题；差量法．分析：根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．解答：解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．点评：本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键．12．下列物质中，不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，说明所加物质不能将KI氧化生成碘，以此解答该题．解答：解：A．加水碘水，淀粉遇碘变蓝色，故A不选；B．加入溴水，可氧化KI生成碘，试纸变蓝，故B不选；C．加入碘化钾，不存在碘单质，则试纸不变蓝，故C选；D．通入氯气，氯气可氧化KI生成碘，试纸变蓝，故D不选．故选C．点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意淀粉遇碘变蓝色的性质，通常用于检验淀粉或碘．13．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体．解答：解：A、氯气与水发生：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故B正确；C、氯气和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，故C错误；D、氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查气体的除杂问题，题目难度不大，本题注意除杂时不能影响被提纯物质的性质．14．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．解答：解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO 和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误．故选B．点评：本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．15．下列各组物质，不能按（“﹣→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3B AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2C Al Al（OH）3 Al2O3D MgCl2 Mg（OH）2 MgOA．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，据此解答即可；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，据此解答即可；C、铝不能直接生成氢氧化铝，据此解答即可；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，据此解答即可．解答：解：A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故A正确；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，故B正确；C、铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故D正确；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物性质的积累．16．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③① B．③② C．①③ D．①②③考点：物质检验实验方案的设计．专题：物质检验鉴别题．分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．解答：解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选A．点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．二、填空题（共42分）17．（10分）A﹣I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．（2）写出物质C、G的化学式：C FeCl2，G Al2O3．（3）写出反应①、④的化学方程式：反应①：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3．反应④：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：G是一种两性氧化物，应为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，则J为NaAlO2，电解生成O2和Al，由反应④可知，I为Al，则H为O2，F为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则D为FeCl3，E为Fe（OH）2，C为FeCl2，所以B为Fe3O4，与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，根据物质的性质可进一步书写有关反应的化学方程式．解答：解：（1）G是一种两性氧化物，应为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，则J为NaAlO2，电解生成O2和Al，由反应④可知，I为Al，则H为O2，F为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则D为FeCl3，E为Fe（OH）2，C为FeCl2，所以B为Fe3O4，与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，所以A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe，故答案为：Fe；（2）由（1）分析可知，C为FeCl2，G为Al2O3，故答案为：FeCl2；Al2O3；（3）反应①为Fe3O4与Al在高温下发生反应生成Fe与氧化铝，反应的方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，反应④为Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质化合物性质，注意根据物质的性质和典型反应用逆推的方法推断，题目难度中等．18．（14分）某化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．（1）该兴趣小组根据NaOH与CO2的反应，认为该白色固体的组成可能有以下几种情况：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．（2）当通入标准状况下CO2的体积为2.24L时，该白色固体的组成为 4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填写物质的化学式及对应质量）．①请设计实验方案进行实验验证．限选实验试剂：1mol•L﹣1 HCl溶液、1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.5mol•L﹣1 BaCl2溶液、1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液．（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：②将该白色固体配成溶液，向溶液中滴加1mol•L﹣1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳恰好反应得到碳酸钠溶液，二氧化碳不足溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠也会与二氧化碳反应；（2）①要验证NaOH和Na2CO3同时存在，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；②对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳恰好反应得到碳酸钠溶液，二氧化碳不足溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠也会。