长沙市高一上学期第二次段考化学试卷A卷

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湖南省长沙一中高一上学期第二次月考(化学).doc

长沙市一中高一学期第二次阶段性测试卷（化学）满分：100分时量：90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H——1 C——12 N——14 O——16Na——23 Mg——24 Al——27 Cl——35.5 Fe——56 Cu——64一、选择题（每小题只有唯一正确答案，请将正确答案的选项填入答题卡相应的答题栏内。

每小题3分，共54分）1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中2. 下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液4．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂5．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中7．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。

已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) 1mol e在反应中最多可以失去3mol电子。

由此可判断a、b、c、d、e依次为( )A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe9．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO210．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O211．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．H+、NH4+、Al3+、SO42－C．K+、AlO2－、NO3－、OH－D．H+、Cl－、CO32－、NO3－12．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

长沙一中高一年级上学期第二次模块考试化学(含答案)(2017.12)

长沙一中2017-2018学年度高一第一学期第二次阶段性检测化学时量:90 分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12 0-16 Na--23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe--56 Cu—64 Ba-137一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列有关物质应用的说法正确的是A.生石灰用作食品抗氧化剂B.氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记C.铝罐可久盛成的食物D.苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.2mL0.5mo/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001N AB.1molNa2O2中含有的离子总数是4N AC.常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8N AD.2.7gAl与足量氢氧化钠溶液反应,反应过程中转移的电子数目是0.15N A3.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是A.溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打B.受热易分解C.与足量盐酸反应放出气体D.与澄清石灰水反应产生白色沉淀4.向四支试管中分别加人少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是5.某工厂的废液中含有Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、Ag+。

向该废液中滴加NaOH 溶液至过量，放置一段时间后再滴加稀盐酸至溶液呈酸性，此时溶液中原有离子的物质的量没有发生变化的是A.Fe 2+B.Fe 3+C.Ag+D.A13+和Cu 2+6.某强酸性溶液中还可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)下列有关判断正确的是A.试液中一定有Fe 2+、SO 42-、H +、NH 4+、Al 3+B.试液中一定没有Ba 2+、CO 32-、NO 3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为:2Al02-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-D.沉淀B 在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色7.有Mg 、Al 混合粉末5.1g 完全溶于25mL4mol/L 的盐酸中，若加入2mol/L 的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加人氢氧化钠溶液的体积为A.25mLB.50mLC.75mLD.100mL8.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)9.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。

长沙市高一上学期化学期末考试试卷A卷(测试)

长沙市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出2. （2分） (2016高一下·上饶月考) 某元素的一种核素 X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物质的量是（）A . （A﹣N）molB . （A﹣N+m）molC . （A﹣N）molD . （A﹣N+m）mol3. （2分）下列说法正确的是（）A . FeSO4•7H2O是一种混合物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体D . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖4. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O5. （2分）(2017·山西模拟) 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（）A . 设计该循环是为了制取能源气体O2B . 整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2C . 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常温常压下进行D . 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均为氧化还原反应6. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O2 NaIB . Fe2O3 Fe2（SO4）3（aq）无水Fe2（SO4）3C . H2SiO3 SiO2 SiCl4D . 粗铜Cu CuCl2（aq）Cu7. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3 ．A . ③④B . ①②③④C . ②③④D . 全部8. （2分） (2018高三上·西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A . ①②④B . ②④⑤C . ②③④D . 全部9. （2分）向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）。

长沙市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

长沙市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列有关说法中不正确的是（）A . 铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B . 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C . 等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D . 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上3. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列物质的转化能实现的是（）A . Na Na2O Na2O2B . AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2C . NaOH Na2CO3 NaHCO3D . Fe FeCl2 FeCl34. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 量取10.08 mL 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1 KI 溶液、0.1 mol•L﹣1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液5. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列装置能达到实验目的的是A . 图1：向容量瓶中转移溶液B . 图2：验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有C . 图3：除去中的少量杂质D . 图4：除去中含有的少量杂质7. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A . HBr H++Br-B . HF H++F-C . NaHSO3===Na++H++SOD . NaOH===Na++O2-+H+8. （2分） (2016高一上·福州期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A . NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B . 容量瓶未干燥C . 定容时俯视液面D . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中9. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

湖南省长沙市高一上学期化学期末考试试卷A卷

湖南省长沙市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（）A .B .C .D .2. （2分）有关硅及其化合物的叙述正确的是（）A . 二氧化硅与任何酸都不反应B . 二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C . 硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D . 二氧化硅溶于水显酸性3. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－4. （2分）将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是（）A . 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B . 20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C . 30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D . 40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C . SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效6. （2分）下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气7. （2分）(2018·北京) 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A . AB . BC . CD . D8. （2分）将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A . 硅酸钠溶液B . 石灰水C . 氯化钡溶液D . 氯化钙溶液9. （2分）(2018·太原模拟) 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物10. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 下列说法正确的是（）A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可C . 在粗硅的制取中，2C+SiO2 Si+2CO↑硅被还原，所以硅的非金属性比碳强D . 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO211. （2分）用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A . 定容时仰视刻度线B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平12. （2分） (2017高二上·孝感期末) 某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣C . 反应后形成的溶液溶质为NaClD . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：213. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . KClO3 O2B . MnO4- Mn2＋C . Fe Fe3＋D . HCl Cl214. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）A . AlB . Al2O3C . AlCl3D . Al(OH)315. （2分）(2020·石景山模拟) 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（）编号①②③④pH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A . ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞②B . 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②C . ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D . ①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=416. （2分） (2019高二上·浦东期末) 在Fe3O4中，铁元素的化合价是（）A . +2B . +3C . +8/3D . +2、+317. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是（）A . 热稳定性Na2CO3<NaHCO3B . 常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3 ，C . 可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多18. （2分）标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应．冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A . 一定显酸性B . 一定显碱性C . 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D . 以上无正确答案二、计算题 (共1题；共7分)19. （7分）化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有________；使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________．（2）拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是________（用字母回答）．a．400mL烧杯 b．250mL烧杯 c．100mL烧杯d．50mL烧杯（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有________、________．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________．②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d（填接口代号）．三、实验题 (共1题；共2分)20. （2分）工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。

湖南省长沙市高一上学期化学期末考试试卷A卷(精编)

湖南省长沙市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列属于氧化物的是（）A . NaClB . Al2O3C . H2SO4D . NaOH2. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . 从石油中分馏出汽油B . 煤的气化制水煤气C . 煤的干馏制焦炭D . 油脂的水解制肥皂3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（）A . 舍勒——研究软锰矿时发现了氯气B . 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C . 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化D . 玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型4. （2分） (2019高一上·福建期末) 14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是（）A . 14C核素的中子数为8B . 14C原子最外层有6个电子C . 14C和14N互为同位素D . 14C16O2的质子数为465. （2分）下列说法中正确的是（）A . 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B . 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-1)d1～10ns2C . d轨道不可以参与化学键的形成D . 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上6. （2分） (2019高一上·从江期末) 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A . 2/3B . 1/2C . 1/3D . 1/47. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B . 工业上用电解饱和食盐水制氯气C . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO28. （2分）下列物质含有共价键的是（）A . ArB . MgCl2C . Na2SD . Na2O29. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+1010. （2分）下列说法正确的是（）A . 在共价化合物中一定只含有共价键，在离子化合物中一定只含有离子键B . 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 放射性同位素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32D . 油脂属于酯类化合物，酯类的碱性水解反应叫皂化反应11. （2分）(2018·郑州模拟) 《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。

高一上学期第二次阶段性检测化学试题

湖南师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期第二次阶段性检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28 g/molB．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC．Cl2的摩尔质量为71 gD．3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g2．下列物质为纯净物的是A．泥B．青铜C．浓硫酸D．液氯3．下列与颜色有关的描述中不正确的是A．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟B．FeCl3溶液中加入KSCN溶液产生血红色沉淀C．将Cl2通入石蕊溶液,石蕊溶液先变红后褪色D．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰4．下列反应的离子方程式正确的是A．过量CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OB．用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- +H+==CO2↑+H2OC．Cl2通入水中:Cl2+H2O=Cl-+2H+ +ClO-D．用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5．要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,可行的办法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．滴入NaOH 溶液D．加入铁粉6．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性7．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类粒子的是A．Fe2+B．H2O2C．Al D．N28．下列物质可由对应元素的单质在一定条件下直接化合而成的是A．FeCl2B．CuS C．SiO2D．NO29．下列试剂能够区别SO2和CO2 气体的是①BaCl2溶液②酸性KMnO4溶液③氯水④品红溶液⑤澄清石灰水⑥Na2S溶液A．②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．②③④⑥D．全部10．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，两者混合后产生NH3，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用11．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质A．A B．B C．C D．D12．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-13．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A．过量的氧气与二氧化硫B．过量的氢氧化钠与二氧化硅C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．过量的铜与浓硫酸14．标准状况下，将NO和O2 等体积混合置于试管中，并将试管倒立于盛水的水槽中，发现水槽中的水被吸入试管，反应完成后迅速将试管用橡胶塞塞好，此时，试管中溶液的物质的量浓度为A．0.045 mol/L B．0.0255 mol/L C．0.0875mol/L D．无法确定15．某集气瓶内装有红棕色的混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A．N2、O2、Br2B．NO2、NO、N2C．Br2、NO、O2D．N2、NO2、Br2二、填空题16．有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。

长沙市高一上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)

长沙市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一上·深圳期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是选项A B C D物质的化学式HNO3(浓)NaCl P4C2H5OH(酒精)危险警告标识A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2018高一上·宿迁期末) 向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是A . 滤液中一定无Fe3+B . 滤液中一定有Fe3+C . 滤液中一定无Cu2+D . 滤液中一定有Cu2+3. （1分） (2018高一下·静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是（）A . ①④⑥B . ②③⑤C . ②③④D . ①③④⑥4. （1分） (2017高二上·昆明期中) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分）下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱6. （1分）室内污染的主要成分之一﹣﹣甲醛（化学式为CH2O），它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料．下列关于甲醛的说法正确的是（）A . 甲醛是一种氧化物B . 甲醛中C，H、O的质量比为6：1：8C . 甲醛分子中含有氢分子D . 甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成7. （1分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2016高二下·北京月考) 化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 镁条在空气中燃烧B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀盐酸反应D . 灼热的炭与CO2的反应9. （1分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原10. （1分） (2018高三上·北京期中) 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 铁的冶炼B . 电池放电C . 碳酸氢钠作发酵粉D . 天然气燃烧11. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列电离方程式正确的是（）A . CaCl2=Ca2++Cl2-B . CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+C . NaHSO4=Na++H++SO42-D . KMnO4=K++Mn2++4O2-12. （1分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列说法中，正确的是（）A . 22.4L氢气中，含有的氢原子数是2×6.02×1023B . 活泼金属与盐酸反应置换生成1molH2时，转移电子数是6.02×1023C . 在常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子数是6.02×1023D . 80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L13. （1分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 若3.01×1023个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为（）A . 11.2L/molB . 22.4L/molC . 44.8L/molD . 67.2L/mol14. （1分） (2016高一上·武汉期中) Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A . Na+B . OH﹣C . CO32﹣D . Cl﹣15. （1分）在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（）A . ×100%B . ×100%C . ×100%D . ×100%16. （1分） (2016高一上·甘肃期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OC . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣17. （1分）在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1molH2时，电子转移1molA . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ④⑤D . ①②③18. （1分） (2018高一上·白城月考) 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A . 0.1（b-2a）mol/LB . 10（2a-b）mol/LC . 10（b-a）mol/LD . 10（b-2a）mol/L19. （1分） (2016高二上·淮阳开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A . 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B . 高铁酸钾中铁显+6价C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质20. （1分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于SiCC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2二、填空题 (共4题；共17分)21. （3分） (2018高三上·长沙月考)（1） I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。

长沙市高一上学期化学期中考试试卷A卷(考试)

长沙市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4 ，不能作为食品添加剂．塑化剂属于（）A . 单质B . 氧化物C . 无机物D . 有机物2. （2分） (2018高一上·江南期中) 越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。

下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志错误的是（）A . 硝酸铍贴a标签B . 酒精贴b标签C . 汞贴c标签D . 氨水贴d标签3. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列物质分类正确的是（）A . CuO，Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B . SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物C . NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐D . 金属氧化物都是碱性氧化物4. （2分）下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质5. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强6. （2分） (2016高一上·广州期中) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A . 加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B . 加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C . 分散质的粒子都能通过滤纸D . 都能产生丁达尔效应7. （2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①D . ①④②③8. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC . 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D . 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+9. （2分） (2017高一上·福州期中) 向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是（）A . NH4+B . H+C . Cl﹣D . Cu2+10. （3分） (2017高一上·济南期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA11. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（）A . 托盘天平B . 容量瓶D . 胶头滴管12. （2分） (2016高一下·高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .13. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 150 mL 3 mol·L－1的NaClOB . 50 mL 1 mol·L－1的NH4ClC . 150 mL 1 mol·L－1的NaClD . 200 mL 1.5mol·L－1的CaCl214. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L ﹣1 ，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO2∙4H2OD . SnO二、填空题 (共5题；共32分)15. （9分）淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________（填一种物质的名称），其净水作用的原理是________．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要________．（2）硬水的软化指的是________．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为________．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________g，后加入Na2CO3________g．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________．16. （10分）化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有________；使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________．（2）拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是________（用字母回答）．a．400mL烧杯b．250mL烧杯c．100mL烧杯d．50mL烧杯（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有________、________．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________．②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d（填接口代号）．17. （7分） (2018高三上·武汉月考) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。

长沙市高一上学期第二次月考化学试卷(兴国班)(I)卷

长沙市高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列关于胶体的性质叙述正确的是（）A . 只带正电荷B . 能产生丁达尔效应C . 相当稳定D . 都是透明的2. （2分） (2018高一上·北京期末) 、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断错误的是（）A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含有C . 溶液中一定含有D . 剩余固体中一定含有3. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 氨水和液氯都是纯净物C . CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D . 碳酸氢钠属于盐类4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（）A . 1.5 mol•L﹣1B . 2.25 mol•L﹣1C . 3 mol•L﹣1D . 无法计算5. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . 硫酸钡B . 稀硫酸C . 液氯D . 氨气6. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL7. （2分） (2018高一上·杭州期中) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（）A . 气体质量之比为：30：29B . 分子数之比为：1：1C . 质子数之比为：15：14D . 中子数之比为：30：298. （2分） (2016高二上·武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）A . 所含共有电子对数目为 NAB . 所含碳氢键数目为C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD . 所含原子总数为9. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═NO3﹣+AgCl↓10. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH﹣═H2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓11. （2分）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A . 失去1 mol电子B . 得到1 mol电子C . 失去2 mol电子D . H2只是氧化产物12. （2分） (2017高一上·石河子期末) 需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 480mL，56.2gB . 500mL，56.2gC . 500mL，58.5gD . 任意规格，56.2g13. （2分）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K＋、MnO、Cl－、SOB . Na＋、CO、SO、Cl－C . NO、Na＋、HCO、Ba2＋D . Na＋、NO、H＋、SO14. （2分）将Xg镁和Yg铝溶于A mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2A mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为（）A . M mol•L﹣1B . 2M mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . 无法确定15. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）A . 晶体部分溶解了B . 晶体形状和质量不变C . 晶体的质量增加了，形状也发生了改变D . 晶体的质量不变，形状改变了16. （2分）“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知摩尔盐在隔绝空气的条件下加热至500°C时可完全分解．根据所学知识和有关原理分析，其分解产物肯定不正确的是（）A . Fe2O3 SO2 NH3 H2OB . FeO SO3 NH3 H2OC . Fe2O3 SO2 SO3NH3 H2OD . FeO SO2 NH3 H2O17. （3分）(2016·诏安模拟) 胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是（填标号）．A . 晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂B . 胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C . 120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2OD . 按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种18. （2分） (2016高二上·天津期中) 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为（）A . ③②①B . ③①②C . ①②③D . ②①③二、非选择题 (共5题；共27分)19. （5分） (2018高一上·北京期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

长沙市高一上学期第二次月考化学试卷(I)卷

长沙市高一上学期第二次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂B . 二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂C . 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐D . 当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应2. （2分）某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A . 用25mL酸式滴定管量取5.6mL的稀硝酸B . 用广泛的pH试纸测得溶液的pH为6.2C . 温度计显示的室温读数为25.69℃D . 用托盘天平称取11.7g CuO粉末3. （2分）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ，加入试剂的顺序正确的是（）A . HCl、H2SO4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3•H2OD . HCl、NH3•H2O、H2SO44. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NAB . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NAD . 2 mol•L﹣l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA5. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 1∶2∶3B . 1∶6∶9C . 1∶3∶3D . 1∶3∶66. （2分）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2 ，下列说法正确的是（）A . 质量相同，质子数不同B . 质量和分子数都不相同C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D . 质量和分子数都相同7. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（）A . 22.9g/molB . 26C . 26 g/molD . 29.3 g/mol8. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤9. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列有关胶体的叙述错误的是（）A . 云、雾、烟都是胶体B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C . “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质D . 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷10. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：H2O H2O2⑤同位素：12C、13C、14C⑥同分异构体：A . ①③④B . ③⑤⑥C . ①②③D . ②⑥11. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣B . 0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣D . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO13. （2分） (2016高一上·吉安期末) 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含者丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A . 铁杵成针B . 抱薪救火C . 闭门造车D . 刻舟求剑14. （2分） (2016高二下·丰城期中) 将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（）A . 1：2：3B . 2：1：6C . 2：1：3D . 1：2：615. （2分） (2016高三上·平罗期中) 为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（）A . A﹣B之前B . B﹣C间C . C﹣D间D . D﹣E间16. （2分）交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . +6二、填空题 (共8题；共53分)17. （8分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．①两种物质都不属于电解质________②两种物质都属于钠的化合物________③两种物质都属于氧化物________④两种物质都属于盐类________（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体．①该反应的离子方程式为________．②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________．③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a．先出现红褐色沉淀，原因是________．b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为________．18. （5分）给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有________；垫石棉网才可加热的有________；不能加热的玻璃容器有________；加热仪器有________计量仪器有________19. （8分） (2016高一上·济南期中) 实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________．（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会________．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________．20. （2分） (2015高一上·大新月考) 已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3 ，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为________，溶质的物质的量浓度为________．21. （8分） (2017高一上·万州期末) 根据问题填空：（1）硅及其化合物用应用广泛，光导纤维的主要成分是________，工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是________；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________．高岭石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，将其化学式改写成氧化物形式是________;（2）氢氧化亚铁在潮湿空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的化学方程式是_________；Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式________．（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化剂________;（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4﹣、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为________．22. （9分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ，他们使用的药品和装置如图所示：（1）装置E的作是________．装置F中为________溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择A . 蒸馏水B . 饱和Na2SO3溶液C . 饱和NaHSO3溶液D . 饱和NaHCO3溶液（3） SO2气体还原Fe3+反应的产物是________（填离子符号）．（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是________，原因是________．（5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是________，写出有关离子方程式：________．23. （6分）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．回答下列问题：（1）A中存在的离子：阳离子是________ ；阴离子是________（2）画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图________（3）化合物A的化学式为________（4）写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式________（5）写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式________24. （7分） (2018高一下·北京期末) 如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。

长沙市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

长沙市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·延边期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO22. （2分）只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）A . Fe、CB . Cu、ZnC . Al、CuD . C 和Si3. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列宝石的主要成分为二氧化硅的是（）A . 水晶B . 琥珀C . 刚玉D . 珍珠4. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是（）A . 转移时没有洗涤2～3次B . 定容时，俯视液面使之与刻度线相平C . 溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D . 转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水5. （2分）(2018·衡阳模拟) 南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。

该鉴别方法利用的原理是（）A . 受热升华B . 颜色反应C . 焰色反应D . 丁达尔效应6. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，含有氯离子的是（）A . 氯化氢B . 氯气C . 氯酸钾D . 氯水7. （2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl8. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体9. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A . N2B . SO2C . CO2D . CO10. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列说法中一定正确的是（）A . Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1B . 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C . 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D . 金属Na失火,可用CO2灭火11. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 稀硫酸用于除铁锈B . 碳酸钠用于治疗胃酸过多C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带12. （2分）(2016·江苏) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣13. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气15. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . 向Mg（OH）2中加入盐酸：OH﹣+H+═H2OD . Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣16. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）序号X Y Z W①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④17. （2分） (2017高一上·福州期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA18. （2分） (2016高一上·汕头期末) 除去食盐中少量的Ca2+和SO ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A . BaCl2、Na2CO3B . Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl19. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 进行喷泉实验B . 加热融化NaOH固体C . 验证镁片与稀盐酸反应加热D . 测定过氧化氢的纯度20. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-二、填空题 (共4题；共23分)21. （8分） (2019高一上·南昌期末) 按要求填空。

长沙市高一上学期第二次月考化学试卷(II)卷

长沙市高一上学期第二次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共36分)1. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A . ①B . ②④⑤C . ①②③⑤D . ①③2. （2分）(2018·海淀模拟) “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是（）A . 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2B . 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C . 经过吸收塔后，溴元素得到了富集D . 蒸馏塔中只发生了物理变化3. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B . 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC . 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD . 用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣4. （2分） (2018高一上·天津期末) 用铝制易拉罐收集满 CO2 ，加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（）A . 导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH−=HCO3－B . 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C . 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D . 若将 CO2 换为 NH3 ，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象5. （2分） (2015高二下·常德期中) 久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ ，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（）A . 稀H2SO4B . NaCl溶液C . KSCN溶液D . Na2SO4溶液6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A . 金属钠和水反应放热B . 金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C . 可在现场使用干沙灭火D . 可在现场使用高压水枪灭火7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A . 11.2gB . 2.8gC . 5.6gD . 8.4 g8. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 向一定量的Fe、FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量为（）A . 5.6gB . 2.8gC . 11.2gD . 1.4g9. （2分） (2016高二上·绥化期中) 蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（）A . 1：3B . 1：5C . 5：1D . 3：110. （6分）(2017·江南模拟) 已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．（1）在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是________（用字母表达）．（2）化合物D结构式是________．（3）写出A分解的化学反应方程式为：________．（4）写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：________．在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A 即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是________ mol•L﹣1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图________ ．11. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

长沙市高一上学期期中化学试卷A卷(测试)

长沙市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72﹣的颜色差异来检验是否酒后驾车B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2OD . 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法2. （2分） Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（）A . Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B . Fe（OH）3胶体是均一的分散系C . Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸D . Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1﹣100纳米之间3. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列叙述中正确的是（）A . 能电离出H+的化合物都是酸B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C . 冰水混合物是电解质D . 强电解质溶液的导电能力一定强4. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2﹣的结构示意图：5. （2分） (2017高一上·兴国期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA．A . ①③B . ②④C . ①②D . ②③6. （2分） (2016高二下·上饶期中) 在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A . 水B . 甲苯C . 无水乙醇D . 75%的酒精7. （2分）下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A . NaHCO3加热分解转化为Na2CO3B . 在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大C . 与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D . NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能8. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH ＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A . ①③⑤B . ①④⑥C . ③④⑤D . ①②④9. （2分）下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C . 光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D . 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法10. （2分）下列说法正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料11. （2分） (2018高二上·烟台期中) 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）A . AlCl3B . H2O2C . NaClD . KCl12. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol13. （2分） (2015高二下·电白期中) 在120℃、1.01×105Pa时，某气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体总体积没有发生变化的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 苯14. （2分） (2017高二下·南昌期末) V mL硫酸铝溶液中，含Al3+m g，取V/4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . 125m/9V mol/LB . 125m/18 V mol/LC . 125 m/36V mol/LD . 125 m/54V mol/L15. （2分） (2016高二下·上饶月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1/22.4NAB . 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC . 1 摩尔1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为10NA16. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小二、第II卷非选择题 (共6题；共45分)17. （7分）用化学用语回答下列问题（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式________．（2） NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：________．（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式________．（4） Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式________．（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式________．（6）区分溶液和胶体的方法是________，分离溶液和胶体的操作是________．18. （5分） (2016高一下·莆田月考) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A，D为金属单质，其他为化合物．试推断：（1）写出物质的化学式：A：________、C：________、I：________．（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式________．H→I的化学方程式________．19. （3分） (2018高一上·扶余期中) 已知:MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

长沙市高一上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

长沙市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·莆田期中) 对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂的质量比为1：2B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C . NO2是氧化剂，H2O是还原剂D . 在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移2. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水 I2的CCl4溶液 I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”3. （2分） (2017高二下·广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 金属氧化物不一定是碱性氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A . 都呈红褐色B . 向Fe（OH）3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生C . 利用滤纸过滤的方法可以分离两者D . 微粒大小都在1～100nm之间6. （2分）提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（）①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．A . ①④B . ②⑤⑧C . ③⑥D . ⑥⑦7. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣8. （2分）(2018·浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO 离子中的若干种。

长沙市高一上学期期中化学试卷A卷(考试)

长沙市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列物质中，属于纯净物的是（）①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ⑤⑦D . ⑥⑦3. （2分）下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是（）A . 熔融的NaClB . 石墨晶体C . 液氯D . 盐酸4. （2分） (2016高一上·辽源期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（）蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ①⑤5. （2分）某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400℃）时，可失去氧，又得到Fe3O4 ．即：下列说法正确的是（）A . FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B . 反应②③互为可逆反应C . 热稳定性顺序为：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4D . 四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO•Fe2O3 ，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe（FeO2）26. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A . 生物柴油由可再生资源制得B . 生物柴油是不同酯组成的混合物C . 动植物油脂是高分子化合物D . “地沟油”可用于制备生物柴油7. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列关于胶体的认识错误的是（）A . 河流三角洲的形成与胶体的性质无关B . 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现C . 向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D . 胶体粒子的直径大小在1～100nm之间8. （2分） (2017高二上·岐山期末) 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣9. （2分） (2015高一上·德州月考) 能正确表示下列反应的离子方程式（）A . 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OC . 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++AgD . 常温下，浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑10. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物B . H2和HD属于同素异形体C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质11. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列反应的离子方程正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . 用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O12. （2分） (2016高一上·银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣二、解答题 (共4题；共19分)13. （7分）根据题意进行分类：（1）根据树状分类法，对下列物质进行分类：①CO2，②NaCl溶液，③H2SO4，④MgO，⑤NaOH，⑥Cu，⑦CaCO3，其中属于单质的是________（填序号，下同），属于酸的是________，属于混合物的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________，属于碱的是________．（2）现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③NaOH④铜⑤熔融的KNO3⑥酒精，其中属于电解质的是：________．14. （2分） (2016高一上·陕西期中) 写出离子方程式：①氢氧化钡与硫酸铜反应：________②少量CO2通入澄清石灰水中：________15. （7分）现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________．（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________．（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ ml （小数点后保留一位有效数字）16. （3分） (2017高一上·六安期末) X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：（1） W的化学式是________；（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是：________；（3） X Z中反应的化学方程式是：________．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、解答题 (共4题；共19分)13-1、13-2、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、。

高一上阶段测二化学卷(答案解析)

【精品】湖南省长沙一中高一上阶段测二化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。

以波音747为例，机身每减轻1kg，因油耗降低，一年可获利2000 美元。

下列材料中哪种可用于飞机制造业( )A．Mg—Al合金B．黄铜(Cu—Zn合金) C．Na—K 合金D．生铁(Fe—C合金)2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．都有丁达尔效应C．分散质粒子都能通过滤纸D．都呈红褐色3．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是()A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强4．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．7.8gNa2O2晶体中含有0.2N A个阳离子、0.2N A个阴离子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-C．Fe2+、K+、OH-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-7．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( )A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②A12O3③ Al(OH)3④ AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部9．下列除去杂质的方法，正确的是( )A．除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠：加入氯化钙溶液，充分反应后，过滤B．除去镁粉中的少量铝粉：加入氨水，充分反应后，过滤C．除去FeC12溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgC12：加入适量NaOH溶液，过滤10．300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1 mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(混合体积看成是两溶液体积之和)( )A．0.4mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（）A．烧碱溶液B．KSCN试剂C．氨水D．盐酸12．向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。