山东省高二上学期第二次段考化学试卷

山东省高二上学期第二次段考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共33分)

1. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）

A . ﹣824.4 kJ•mol﹣1

B . ﹣627.6kJ•mol﹣1

C . ﹣744.7kJ•mol﹣1

D . ﹣168.4kJ•mol﹣1

2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量

B . 等质量的硫蒸气和硫磺(S)分别完全燃烧，后者放出的热量多

C . 相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多

D . 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

3. （2分） (2017高一上·福州期末) 能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的反应是（）

A . 稀醋酸和稀氨水反应

B . 稀硫酸和烧碱溶液反应

C . 稀盐酸和氢氧化铜反应

D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

4. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）

A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）

B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）

C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

5. （2分）(2020·南京模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7

B . 室温下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值增大

C . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

D . 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的ΔH>0

6. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）

A . 钢铁腐蚀

B . 食物腐败

C . 塑料老化

D . 工业合成氨

7. （3分） (2015高一上·海南期末) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（）

A . NaBH4既是氧化剂也是还原剂

B . NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

C . 硼元素被氧化，氢元素被还原

D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

8. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）

A . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C . 溶液pH≤2时，生铁主要发生析氢腐蚀

D . 两溶液中负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋

9. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列关于电解的知识叙述中，错误的是（）

A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液

B . 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠

C . 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连

D . 向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极

10. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法错误的是（）

A . a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

B . a极的电极反应式：H2－2e－=2H＋

C . 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

D . 若将H2改为CH4 ，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多

11. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）

A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

12. （2分） (2016高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

B . 该反应的焓变为正值

C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

13. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化