南宁市高二上学期第二次月考化学试卷(II)卷
南宁市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
南宁市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
下列有关说法中不正确的是（）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ，需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成2. （5分）下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B . 铜与浓硝酸反应生成NO2 ，与稀硝酸反应生成NOC . 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸3. （5分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q24. （5分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol ﹣1 ．分别向1L0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3＞△H4B . △H1＜△H2＜△H3＜△H4C . △H1＞△H2=△H3＞△H4D . △H4＜△H1=△H2＜△H35. （5分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A . 2A+3B⇌2CB . A+3B⇌2CC . 3A+B⇌2CD . A+B⇌C6. （5分） (2018高三上·辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝−98 kJ·mol−1。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列反应不属于可逆反应的是（）。
A . SO2溶于水和H2SO3分解B . H2和I2化合生成HI和HI分解C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解D . H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O3. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（）A . ③④⑤B . ①④⑥C . ①③⑤D . ①②④6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（）A . 某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13 ，则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）8. （2分）在1L1mol/L的氨水中A . 含有1molNH3B . 含NH3和NH4+之和为1molC . 含NH3·H2O1molD . 含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol9. （2分） (2019高二上·本溪期末) 甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（）A . 2：1B . 1：2C . 10：1D . 1：1010. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A . 用于除去CO2中的HClB . 排水法收集NOC . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 海水的淡化11. （2分）(2016·银川模拟) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO 、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO 、SOD . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO 、Cl﹣、Br﹣12. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑13. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞014. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈D . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜515. （2分） (2016高二下·东至月考) 保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A . 铜板B . 石墨C . 直流电源负极D . 直流电源正极16. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质H2O沸点低于H2S量增大而升高D较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸A . AB . BC . CD . D17. （2分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态18. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到2. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（）①向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-②向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-A . 只有①B . 只有②C . ① ②D . 都不对3. （2分） (2019高一下·白城月考) 在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B . υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C . υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D . υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaF2石墨弱电解质HF BaSO4HClO NH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·临沂期中) 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO37. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列实验现象描述不正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变9. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液A C Zn ZnSO4B Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuCl2D Cu Zn ZnCl2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·东营期末) 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS （s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大B . 该反应达到平衡时： =C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D . MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④12. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小13. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO314. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B . 人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到15. （2分）对于可逆反应 3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .16. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
广西壮族自治区南宁市示范性普通中学高二化学月考试卷含解析
广西壮族自治区南宁市示范性普通中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式，不正确的是A．氯水中通入SO2： Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：＋＋2OH－＝NH3H2O＋H2O＋D．金属Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B略2. 右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0参考答案：CD略3. 用CH4催化还原 NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；∆H ＝－574kJ/mol② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；∆H ＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是( )A．由反应① 可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；∆H＞－574 kJ/molB．反应①② 转移的电子数相同C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为173.4kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol参考答案：A略4. 某苯的同系物分子式为C11H16,经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH3，两个－CH2－和一个，它可能的结构数目是（）A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：A略5. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列属于放热反应的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 铝热反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合2. （2分）下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀．A . ①②③B . ②③⑤C . ②③④D . 全部3. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、14. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为△H=﹣110.5 kJ/molB . 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量5. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B （g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）A . 器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内A，B，C，D物质的量比为1：3：3：1C . 生成A的速率和生成的D的速率相等D . 生成 1mol A同时有3 mol C被消耗6. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)7. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列说法正确的是（）A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③8. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同9. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（）A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B . 0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强10. （2分）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．容器编温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol号CO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 1.0 1.000.8Ⅱ500 1.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是（）A . 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD . 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%11. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（）A . 稀硫酸B . 稀硫酸C . 硫酸铜D . 乙醇12. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+13. （2分）下列说法中正确的是（）A . pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11B . pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C . pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7D . pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝714. （2分）(2017·西安模拟) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B . c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C . c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D . pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）15. （2分） (2016高二上·九江期中) 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q （g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（）A . P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）B . Q的平衡浓度为1 mol/LC . Q的转化率为25%D . x等于216. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.017. （2分）(2016·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强18. （2分） (2015高二下·翔安期中) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D . 在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极二、填空题 (共3题；共19分)19. （7分） (2016高二上·吉安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是________，电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________ X电极上发生的电极反应为________．（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．20. （7分） (2016高二下·厦门期中) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________；（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________；（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.2 6.2①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释________；②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________；a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________；②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理________．21. （5分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为________．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：________．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=________mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液pH=________时，Mn2+开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．三、实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2017高二上·晋江期末) 某学生用标准0.1400mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）________；②在G操作中如何确定终点？________．（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）________．（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是________;（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度________．四、计算题 (共1题；共8分)23. （8分）用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________ ．a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为________ ，升高温度，平衡常数________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=________ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为________③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________ 点，温度T1________ T2（填“＞”或“=”或“＜”）参考答案一、选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共3题；共19分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、三、实验题 (共1题；共6分) 22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、四、计算题 (共1题；共8分) 23-1、23-2、。
广西壮族自治区南宁市上林中学高二化学月考试卷含解析
广西壮族自治区南宁市上林中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能正确反映出N2+3H2 2NH3,△H<0的关系的是( )参考答案：C略2. 已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是A．合成A的原料可能是：2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔B．合成A的原料可能是：2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔C．该反应的原理是加成反应D．化合物A和HBr 1:1加成时，有三种不同的产物。
参考答案：D略3. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是 A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D ．BrCH2CH2Cl参考答案：B略4. 下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B．氮原子的电子排布图：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫离子的结构示意图：参考答案：C略5. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A. B.C. D.参考答案：A略6. 氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大参考答案：B略7. 某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于（）A．6-n B．3-n C．6+n D．3+n参考答案：A略8. 可逆反应A（g）+B C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能为有颜色的气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体．解答：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A 正确；B．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点．9. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期参考答案：C略10. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯当反应达到平衡时，下列说法正确的是A、18O只存在于乙酸乙酯中B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：C11. 利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y．下列说法正确的是（）A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHC．1mol X最多能加成9mol H2D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．Y中不含酚﹣OH；B．Y中含2个﹣COOH；C．X中含1个苯环、3个碳碳双键和1个酮基均可与氢气发生加成反应；D．X中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣、﹣NHCO﹣、醇﹣OH、﹣COOH、C=O，结合常见有机物的性质来解答．解答：解：A．Y中不含酚﹣OH，则Y不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．Y中含2个﹣COOH，则1mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误C．X中含1个苯环、3个碳碳双键和1个酮基均可与氢气发生加成反应，则1mol X最多能加成7mol H2，故C错误；D．X中含酚﹣OH，可发生取代、氧化反应等，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应等，含醇﹣OH、﹣COOH可知发生酯化、缩聚反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，把握有机物中官能团及性质的关系为解答的关键，选项C中注意﹣COOC﹣及﹣CONH﹣中C=O不能与氢气发生加成反应，题目难度中等．12. 已知：H2O2是一种强氧化剂。
南宁市语文高二上学期期末化学试卷(II)卷(考试)
南宁市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ2. （2分）已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣28.7 kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol3. （2分）在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol•L﹣1•s﹣1 ，则3s末NH3的浓度为（）A . 0.4 mol•L﹣1B . 0.6 mol•L﹣1C . 0.9 mol•L﹣1D . 1.2 mol•L﹣14. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中5. （2分）(2016·闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O26. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 熵减的吸热反应可能是自发反应B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0 则金刚石比石墨稳定C . 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)) △H1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ，则△H1＞△H27. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列溶液肯定是酸性的是（）A . 含H+的溶液B . 能使酚酞显无色的溶液C . pH＜7的溶液D . c（OH﹣）＜c（H+）的溶液8. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 已知下列反应的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）A . +488.3kJ/molB . ﹣488.3kJ/molC . ﹣244.15kJ/molD . +244.15kJ/mol9. （2分） (2016高二上·遵义期中) pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时，二者生成H2的速率相等10. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C﹣C C═C C﹣H H﹣H键能/（kJ•mol﹣1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A . ①②③④B . ③④⑤C . ④⑤D . ⑥11. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B . 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC . “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D . 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠12. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3溶液C . 向水中加入NaOH溶液D . 将水加热到100℃，使pH=613. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀14. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列说法中正确的是（）A . 向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg2+B . Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小C . 25℃时，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSD . 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）15. （2分）(2018·广西模拟) 25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。
广西壮族自治区南宁市北高中学高二化学月考试题含解析
广西壮族自治区南宁市北高中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。
该同学的分类依据为( )A.酸类B.碱类C.干燥剂D.氧化物参考答案：C略2. 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol?L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol?L﹣1 B．10mL 5mol?L﹣1C．40mL 1mol?L﹣1 D．10mL 3mol?L﹣1参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．解答：解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．3. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：CD略4. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
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南宁市高二上学期第二次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A . 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B . 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C . 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于72. （2分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A . 硫酸，硫酸钡B . 碳酸，碳酸钠C . 食盐，酒精D . 碳酸氢钠，醋酸3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣B . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 液氨可用作制冷剂B . 氯气可用于制漂白液C . 氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D . 氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低6. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确是（）A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢D . 用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质8. （2分） (2018高一上·汕头期末) 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C . 同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液D . 将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀9. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度10. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑+2H2O11. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A . d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]B . a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]C . 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点12. （2分）在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值增大的是（）A . 固体NaOHB . 固体KOHC . 相同浓度的 CH3COONa稀溶液D . 氯化钠固体13. （2分）下列叙述正确的是A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=714. （2分） (2018高二下·南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，平衡正向移动，增大B . 通入CO2 ，平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度，增大15. （2分） (2017高二下·新津开学考) 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积16. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH=6.8的溶液B . 常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13 mol/LC . 加入酚酞，不显红色的溶液D . 常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7 mol/L17. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是（）A . c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(H+)﹥c(OH-)B . c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D . c(CN-)﹥c(HCN)18. （2分）如图表示某物质发生的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A . 3或11B . 7C . 8D . 120. （2分） (2016高二上·天津期中) 在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A . 中和时所需NaOH的量B . 与Mg反应的起始速率C . OH﹣的物质的量浓度D . 溶液中21. （2分） (2016高二上·吉林期中) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变22. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）23. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-124. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 用水稀释0.5mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（）①H+的物质的量②C（H+）③C（H+）/C（CH3COO-）④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）⑤C（OH-）A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②④D . ③④25. （2分） (2017高二上·湖北期中) 有关下列图象说法错误的是（）A . 图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量MB . 图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线C . 图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）D . 图对应于反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III 改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的二、填空题 (共7题；共20分)26. （3分）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．27. （1分）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c（Cl﹣）________c（NH4+）（填“＞”、“=”、“＜”）．28. （2分）某温度（t℃）时，水的Kw=10﹣13 mol2•L﹣2 ，则该温度（填大于、小于或等于）________ 25℃，其理由是________ ．29. （2分）向2份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为________、________（填“减小”、“增大”或“不变”）30. （3分）普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．（1）产生此现象的离子方程式是________（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是________（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为________ ．31. （6分） (2016高二上·安阳期中) 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5 ．该温度下，向20mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1 KOH溶液，回答下列有关问题：（1）醋酸溶液中c（H+）为________，pH约为________．（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应________．（3）判断到达滴定终点的实验现象是________；（4）下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是A . 碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液B . 读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．32. （3分） (2019高二上·埇桥期末) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为________（选填“A”或“B”）；（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________；（3）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。