[优质版]重庆市巫山中学高二上学期期末考试化学试题(有答案)

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重庆市高二上学期期末化学试卷(II)卷(测试)

重庆市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A . 溶液pH不断增大，最后为7B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2C . 阴极始终只析出H2D . 电解最后阶段为电解水2. （2分）下列化学用语描述正确的是（）A . CO2的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . 乙烯的电子式C2H4D . 质量数为37的氯原子3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 OB . 钠与水的反应Na+2H2 O═Na++2OH﹣+H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD . 大理石溶于醋酸CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO﹣+H2O+CO2↑4. （2分） (2019高三上·江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。

放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（）A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化5. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质6. （2分） (2016·宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ，则下列说法中正确的是（）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理7. （2分） (2018高二上·芮城期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K不变，平衡可能移动B . 平衡移动，K值可能不变C . 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D . K值变化，平衡一定移动8. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－19. （2分）在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态③2v（H2）正=3v（NH3）逆④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①③④B . ②③⑤C . ①③⑤D . ①②③④⑤10. （2分） (2016高二下·汉台期中) 设阿伏伽德罗常数为 NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N AB . 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N AC . 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 1.5g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是 N A11. （2分）(2018·金山模拟) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（）A . 蒸发皿B . 玻璃棒C . 干燥器D . 电子天平12. （2分） (2018高二上·惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）314. （2分） (2018高三上·运城期中) 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。

2024年重庆市普通高中化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析

2024年重庆市普通高中化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N AB．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3N AC．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A2、实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．图 I 可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C．图 III 中 b 口进气可收集Cl2、CO2等气体D．图Ⅳ中若 X 为NaOH 溶液，则可完成SO2的喷泉实验3、少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水6、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C137、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是( )A．FeCl3B．KCl C．CuSO4D．Na2CO38、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D9、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（）A．导热性B．具有金属光泽 C．延展性D．导电性10、下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H611、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。

重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)

重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性B . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . BaCO3难溶于水，在医学上常用作钡餐D . 工业上通过电解NaCl溶液制取Na2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4H的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 乙烯的结构简式：C2H43. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-4. （2分） 100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（）A . 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量的蒸馏水D . 加入更多锌片5. （2分） (2016高二上·西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol6. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

重庆巫山中学2018-2019学年高二化学期末试题含解析

重庆巫山中学2018-2019学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为A．通入标况下的HBr气体44.8LB．加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VLC．蒸发掉0.5L水D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V参考答案：B略2. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，不能分解参考答案：B略3. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略4. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性 D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) 参考答案：D略6. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（）参考答案：A略7. 某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1mol N2O4气体，下列说法中错误的是A．平衡向生成NO2的方向移动 B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大C．N2O4的浓度增大 D．混合气体的颜色加深参考答案：B略8. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏参考答案：B略9. 下列叙述正确的是（）A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略10. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等参考答案：C略11. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜只用右图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A12. 某种解热镇痛药的结构简式如右图:当它完全水解时，可得到的产物有（）A．2种 B．3种C．4种 D．5种参考答案：C略13. 对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g) ΔH＜0，下列各图中正确的是( )参考答案：B试题分析：A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。

重庆市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷精编

重庆市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂2. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备3. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A 为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。

则关于此反应的下列说法正确的是（）A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3B . x＝1C . 2min末时B的浓度为1.5mol/LD . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L4. （2分） (2018高二上·台州月考) 反应2A(g) 2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 加压B . 升温C . 减少E的浓度D . 降温5. （2分）下列说法正确的是（）A . HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B . 某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C . 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D . 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质6. （2分）(2017·西城模拟) 下列各图与表述一致的是（）A . 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B7. （2分） (2015高二上·宁德期末) 在0.1mol•L﹣1氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，溶液中c（OH﹣）增大B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C . 通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大D . 降低温度，促进NH3•H2O电离8. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C . 由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气9. （2分） (2018高二上·河池期末) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)10. （2分）下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）A . 合成氨工业温度选择为700K左右，只要是为了提高NH3产率B . 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响C . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率D . 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度11. （2分）下列叙述正确的有（）项①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．⑤铜能导电，所以是电解质．⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．A . 1B . 2C . 3D . 412. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V213. （2分）飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

重庆市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)

重庆市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧2. （2分）在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的化学式为（）A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y33. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 石灰石烧制石灰是吸热反应C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D . 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零4. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④5. （2分）99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（）A . 此时水的离子积Kw=1×10－12B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na＋)=c(SO42－)6. （2分） (2016高一下·承德期中) 管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A . 0.8倍B . 1.3倍C . 1.6倍D . 3.1倍7. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值8. （2分）关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极9. （2分）(2018·新乡模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。

重庆市巫山中学高二上学期期末考试化学试题(有答案)

可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb--207一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是 ( )A．积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关2．下列有关化工生产的说法正确的是 ( )A．工业生产硫酸时，常用NaOH吸收尾气中的少量SO2B．利用Fe3+作为混凝剂，可以对硬水进行软化C．N2与O2作用生成NO，属于氮的固定D．石油的分馏、煤的气化或液化都是物理变化3．下列涉及工业生产原理或操作的叙述正确的是 ( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，但可提高N2、H2的转化率B．从海水提取镁的过程中，电解熔融的MgO制备MgC．合成氨工业温度选择为450℃，主要是为了提高化学反应速率D．电解饱和食盐水制烧碱时，应在阴极室加入饱和NaCl溶液4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A．无色溶液：Cu2＋、H＋、Cl－、SiO32-B．NaAlO2溶液：NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C．NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、SO42-、NO3－D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、K＋、Fe3＋、NO3－5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2 N AB．500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25N AC．常温下电解NaNO3溶液，当阳极产生气体22.4升时，转移电子的数目为4N AD．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2N A个NH3分子6．下列有关反应热的说法正确的是 ( )A．任何酸与碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多C．光照时，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝aKJ/mol；若反应条件变为点燃，ΔH将减少D．表示碳燃烧热的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol-17．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入3mol H 2和1mol N 2，发生下列反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。

重庆市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)

重庆市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列说法中正确的是（）A . Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B . 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D . 某温度下水的离子积为1×10﹣12 ，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：103. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A . x＝yB . x >yC . x＝10－2 yD . x＝102 y4. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列说法不正确的是（）A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C . 根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行D . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O35. （2分）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=16. （2分） (2018高二下·陆川月考) 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

重庆市高二上学期期末化学试卷(必修)(I)卷

重庆市高二上学期期末化学试卷（必修）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。

下列物质属于新能源的是A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油2. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列物质属于氧化物的是（）A . 水蒸气B . 氯化钠C . 硫酸D . 氢氧化钠3. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B . NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C . 蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A . 植物光合作用B . 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C . 自来水厂用液氯消毒D . 可用食醋洗掉水垢5. （2分）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A . 食盐水、牛奶、豆浆B . 碘酒、泥水、血液C . 白糖水、食盐水、茶叶水D . Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 四氯化碳的电子式为：D . 质子数为27、中子数为33的Co原子： Co7. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C . KOH中只含有共价键D . KI和HI中化学键类型完全相同8. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子 Cl9. （2分）在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NO N2 + O2（吸热）10. （2分）下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3 ．A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤11. （2分） (2016高一下·西城期末) 甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（）现象解释A．量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B．量筒内出现少量白雾生成HCl气体C．量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4D．量筒中液面降低生成液态产物A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）①强碱性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-②小苏打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+③含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-④室温下，强酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-⑤使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+⑥使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-⑦常温pH<7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A . 二项B . 三项C . 四项D . 五项13. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ14. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石15. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑16. （2分） (2018高一上·广安期末) 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A . 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB . 用乙图装置制备Fe(OH)2C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性17. （2分）(2016高一上·长沙期中) 已知反应：①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol18. （2分） 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为（）A . 乙炔B . 环丁烯C . 1一丙炔D . 1，3一丁二烯19. （2分） (2016高一下·佛山期中) 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞b＞dC . a＞c＞d＞bD . b＞d＞a＞c20. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别21. （2分）在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是（）A . KOH和Al2（SO4）3B . NaOH和Ca（HCO3）2C . NaAlO2和 HClD . K2CO3和HNO322. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C . 酸性H2CO3＜H2SO4 ，判断硫与碳的非金属活动性强弱D . Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱23. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A . 硅酸钠溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 亚硫酸钠溶液D . 氢硫酸二、非选择题 (共8题；共56分)24. （7分）为下列家庭常用药物选择相应作用：板蓝根冲剂________ A.伤口消炎甘草片________ B.退热止痛红霉素________ C.抑制胃痛、助消化扑尔敏________ D.抗菌消炎阿司匹林________ E.治疗感冒碘酒________ F.镇咳化痰胃舒平________ G.抗过敏25. （8分） (2016高一下·成都期末) 现有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氢氧化铜．根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）．（1）天然气的主要成分是________；（2）天然气的主要成分是________；（3）医院化验糖尿病要用到的物质是________；（4）医院化验糖尿病要用到的物质是________；（5）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________；（6）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________；（7）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是________．（8）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是________．26. （14分）钛是金属中的新秀,具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能,以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:（1）步骤①加铁的目的是1;步骤②冷却的目的是2.（2） Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第1周期,第2族.（3）上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是1;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入2处理. （4）步骤①加铁的目的是1;步骤②冷却的目的是2.（5）由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2―→TiCl4 Ti已知:①C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g);ΔH＝－566kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g);ΔH＝＋141kJ/mol则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝1.反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是2.（6）上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是1;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入2处理. （7）由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2―→TiCl4 Ti已知:①C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g);ΔH＝－566kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g);ΔH＝＋141kJ/mol则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝1.反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是2.27. （4分） (2018高二下·台州期中) 某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6 g A完全燃烧后，得到17.92 L CO2气体（标准状况）和7.20 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。

重庆市高二上学期期末化学试卷

重庆市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·原平期中) 在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2 ⑥升温A . ①③⑥B . ①③④C . ②④⑥D . ③⑤⑥2. （2分）具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子3. （2分）如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜WD . W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水4. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. （2分） (2017高二上·衡水期末) 香兰素的结构简式为：它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是（）A . 可与银氨溶液反应B . 可与氢氧化钠溶液反应C . 可与浓溴水发生取代反应D . 分子中所有原子都在同一平面6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C . 锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2OD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO27. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列叙述正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质C . 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D . NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质9. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A . Na，Mg，Al，SB . C，N，O，FC . F，Cl，Br，ID . Li，Na，K，Rb10. （2分） (2015高二下·福州期中) 国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（）A . 锰价电子排布为3d74s0B . Bi是d区金属C . 该晶体的化学式为MnBiD . 该合金堆积方式是简单立方11. （2分） (2015高二上·秦安期末) 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A . 酸式滴定管未用待测盐酸润洗B . 碱式滴定管未用标准碱液润洗C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗D . 滴定前仰视读数，滴定后平视读数12. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6 KJ•mol﹣1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 KJ•mol﹣1D . CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 KJ•mol﹣113. （2分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤⑥③B . ⑥①②④③⑤C . ②①④⑥③⑤D . ①④②③⑥⑤14. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小15. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%．若在同一容器中充入NH3 ，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）A . 15mol 20%B . 20mol 20%C . 20mol 80%D . 40mol 80%16. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（）A . pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B . 在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－C . 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－D . 溶液中c(H+)为1.0×10－12 mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42－、Br－17. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)18. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A . t2时使用了催化剂B . t3时采取减小反应体系压强的措施C . t5时采取升温的措施D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大19. （2分）如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）A . 酸性：HF＞CH3COOH＞HCNB . 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙C . 当加入10mLNaOH溶液时，c（CN﹣）＞c（CH3COO﹣）D . 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小20. （2分）(2018·郑州模拟) 向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。

重庆高二高中化学期末考试带答案解析

重庆高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于纯净物的是( )A．福尔马林B．甘油C．煤D．天然气2.下列说法中正确的是( )A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．含碳化合物一定为有机物3.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4.下列关于有机物的说法正确的是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．丁烷的沸点低于丙醇D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应5.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同6.将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是( )A．1—己炔、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、溴苯C．乙二醇、乙醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、乙酸钠代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )7.设NAA．46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5N AB．1mol羟基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4LD．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A8.下列操作能达成实验目的的是( )A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣9.常温时，将CHCOOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是( )3A．混合前pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B．混合后c(Na+)=c(CH3COO3﹣)+ c(OH﹣)C．混合前c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)10.物质X的结构式如右图所示，下列关于物质X的说法正确的是( )A．X分子式为C6H6O7B．X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C．X分子内所有碳原子均在同一平面内D．1mol物质X与足量的Na反应可产生2molH2的质量和生成水的质量不变的11.下列各组中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2是( )A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H4、C3H412.下列说法不正确的是( )A．用FeCl3溶液检验苯中是否含有苯酚B．用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇C．用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基D．用溴水可鉴别苯，溴乙烷和庚烯13.下列叙述中，错误的是( )A．无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯14.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

重庆高二高中化学期末考试带答案解析

重庆高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语正确的是（） A ．聚丙烯的结构简式：B ．二氧化碳的电子式：C ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．中子数为18的硫原子：3416S2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂3.肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。

下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．能与新制的碱性Cu （OH ）2悬浊液共热生成红色沉淀C ．能与FeCl 3溶液反应显紫色D ．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应4.电解冶炼铝时使用了助熔剂Na 3AlF 6，在电解槽中存在电解质W 2[X 2Y 2Z 4]，Y 原子最外层电子数为次外层的3倍，X 原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半。

下列说法正确的是（） A ．原子序数：W ＞X ＞Y ＞Z B ．原子半径：W ＞X ＞Y ＞ZC ．W 的最高价氢氧化物的碱性比X 弱D ．Y 的最简单氢化物的稳定性比Z 的强5.某药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是（）A ．对苯二酚在空气中能稳定存在B ．1 mol 该中间体最多可与11 mol H 2反应C ．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D ．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH二、填空题（Ⅰ）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl ）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素? ___________。

（2）该原子核内中子数为___________；（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；（Ⅱ）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

重庆市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)

重庆市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）丁烷广泛应用于家用液化石油气中，也用于打火机中作燃料．下列叙述不正确的是（）A . 在常温下，丁烷是气体B . 丁烷与甲烷互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 戊烷进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）A . 分子式是C8H8B . 与苯乙烯（）互为同分异构体C . 不能发生加成反应D . 二氯取代物共有4种3. （2分）(2018·咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法错误的是（）A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同4. （2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和苯D . 硝基苯和水5. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的（）A . 乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B . 乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C . 乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D . 1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molAg6. （2分） (2015高二下·吉林期中) 某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 1mol该物质能与6mol H2加成C . 分子式为C14H8ClD . 分子中最多有22个原子共面7. （2分）“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：下列叙述错误的是（）A . “地沟油”的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B . 该反应是取代反应C . 生物柴油属于化石燃料D . “地沟油”可用于制备生物柴油8. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物9. （2分）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。

重庆高二高中化学期末考试带答案解析

重庆高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是A．臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B．半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是2.用NAA．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L乙烷中含有的极性键数目为0.6N AC．室温下，3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子数目为0.8N AD．56g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为3N A3.能正确表示下列反应的离子方程式是A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+CO2+H2O===C6H5OH+HCO3﹣B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2﹣+2H2OD．醋酸溶液中加入少量CaCO3固体：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑4.下列与实验相关的叙述正确的是A．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mLC．大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D．实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶5.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．分子中含有两种官能团B．完全燃烧的产物能被碱石灰全部吸收C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且反应类型相同D．与金属钠、氢氧化钠溶液都能发生反应且产物相同6.利用下列有关实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用①装置吸收二氧化硫气体B．用②装置除去氯气中的氯化氢杂质C．用③装置可以对硫化氢气体进行尾气处理D．用④装置制备并收集氧气7.如图所示，某工厂采用电解法处理含铬(Cr 2O 72﹣）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr 2O 72﹣全部变为Cr 3+，下列说法不正确的是A ．M 与电源的正极相连B ．出液口排出的溶液中还含有Fe 3+C ．N 极电极反应为2H ++2e ﹣==H 2↑D ．阴极区附近溶液pH 降低二、填空题1.(14分）X 、Y 、Z 、M 、N 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

(2019秋)重庆市巫山中学高二上册第一学期末考试化学试题(有答案)

可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb--207一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是 ( )A．积极开发和利用新能，减少煤、石油等化石燃料的使用量B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关2．下列有关化工生产的说法正确的是 ( )A．工业生产硫酸时，常用NaOH吸收尾气中的少量SO2B．利用Fe3+作为混凝剂，可以对硬水进行软化C．N2与O2作用生成NO，属于氮的固定D．石油的分馏、煤的气化或液化都是物理变化3．下列涉及工业生产原理或操作的叙述正确的是 ( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，但可提高N2、H2的转化率B．从海水提取镁的过程中，电解熔融的MgO制备MgC．合成氨工业温度选择为450℃，主要是为了提高化学反应速率D．电解饱和食盐水制烧碱时，应在阴极室加入饱和NaCl溶液4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A．无色溶液：Cu2＋、H＋、Cl－、SiO32-B．NaAlO2溶液：NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C．NaHCO3溶液：＋、Al3＋、SO42-、NO3－D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、＋、Fe3＋、NO3－5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2 N AB．500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25N AC．常温下电解NaNO3溶液，当阳极产生气体22.4升时，转移电子的数目为4N AD．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2N A个NH3分子6．下列有关反应热的说法正确的是 ( )A．任何酸与碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多C．光照时，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝aJ/mol；若反应条件变为点燃，ΔH将减少D．表示碳燃烧热的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol-17．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入3mol H 2和1mol N 2，发生下列反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。

重庆巫山县大昌中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

重庆巫山县大昌中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略2. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 参考答案：B略3. 下列说法正确的是A．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。

C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键参考答案：A略4. 在常温下，等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两溶液中阴离子的总浓度关系A、相等B、NaCl中的大C、CH3COONa中的大D、无法确定参考答案：B略5. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④KI⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤D．全部参考答案：D略6. 下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（）A. 蚕丝B.淀粉C. 大豆油D. 蔗糖参考答案：B略7. 下列物质属于酸的是( )A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．解答：解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．点评：本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等8. 下列说法正确的是( )A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B．减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C．增大反应物浓度，增大反应的活化百分数从而使化学反应速率增大D．蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下参考答案：B略9. 下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH—）的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略10. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。