九年级科学第一章知识归纳

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九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习知识点归纳

九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习知识点归纳

第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1.物理变化和化学变化:产生新物质的变化属于化学变化,不产生新物质的变化属于物理变化。

2.化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。

知识点2 探索物质变化的方法1.化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象,但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。

2.探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法,从物质的状态、颜色、温度(吸热或放热)、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1.电离:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。

2.酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3.酸在水中电离时,生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时,生成的阴离子都是氢氧根离子。

知识点2 酸碱指示剂1.在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。

2.紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色;无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色;红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3.酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色,不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

因为变色的物质是指示剂,不是酸性或碱性溶液.4.花瓣中含有一些植物色素,这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色,用花的汁液可以制成酸碱指示剂。

知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1.溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。

2.化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。

pH的范围通常在0~14之间。

3.pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,pH越小,物质酸性越强;pH〉7,溶液呈碱性,pH越大,物质碱性越强。

4.pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。

九年级上册科学第一章知识点归纳

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九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸(1)写出下列物质的化学式:盐酸硫酸硝酸碳酸(2)以上物质电离时产生的全部是,所以它们都是。

(3)酸的pH值 7,酸溶液中加入石蕊试液,变色,加入酚酞试液,变色。

2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色,使无色酚酞。

(2)、酸+ 碱--- 盐+ 水(复分解反应)①用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)中和过多胃酸。

②硫酸和氢氧化铜反应。

(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水(复分解反应)①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气(置换反应)①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验室制氢气(5)、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性(1)浓盐酸、浓硝酸均具有性,打开瓶盖,瓶口有。

浓硫酸具有性,可作干燥剂;具有性,能使物质发生碳化、变黑。

浓硫酸易溶于水,同时放出大量热,所以稀释浓硫酸的正确操作是:稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里,并不断,使产生的热量迅速地扩散,切不可把倒入里。

不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是:。

(2)在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”(3)检验盐酸时,可取其少量试液,加入几滴溶液,能观察到有色沉淀生成,化学方程式;检验硫酸时,所用试剂为,在其反应中,生成的白色沉淀是,化学方程式为。

4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中,可以观察到______ _____色固体消失,__________色溶液变成了________色溶液;除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____,这是盐酸与________反应,化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]二、碱1、写出下列碱的化学式:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。

九上科学第一章笔记内容大全

九上科学第一章笔记内容大全

第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。

化学变化:变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同?化学变化的实质是:构成物质的分子的原子重新组合,形成了新的分子。

而物理变化的实质:分子间的距离发生改变。

物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质:只在化学变化中表现出来的性质探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

演示实验:硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体,观察形状、颜色。

___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水,观察晶体能否溶解,水溶液颜色有什么变化。

能溶解,形成蓝色溶液。

3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液有什么变化。

(写出化学方程式)形成蓝色絮状沉淀 2NaOH +CuSO 4 = Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体,将它放在大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么变化。

(写出化学方程式)蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水,观察有什么现象产生(写出化学方程式)白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象,进行分析:有颜色变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化;有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质(包括物理性质和化学性质)蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结:根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)

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一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总,详细内容可参考《九年级科学上册教材》。

九年级科学第一章知识归纳

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九年级科学第一章知识归纳一、概念:1、 酸的组成——氢离子+酸根离子2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、 盐的组成——金属离子+酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价)负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);负三价:磷酸根(PO4);正一价:铵根(NH4)。

三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐+ 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

九年级上科学第一章知识点

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九年级上科学第一章知识点-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O=== CuSO4·5H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4溶液为蓝色用途(1)可以用CuSO4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色;(2)可以用硫酸铜检验蛋白质的存在,如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生,则有.第2节探索酸的性质1.酸的性质:(1)酸能与酸碱指示剂反应:酸能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色.(2)酸+碱==盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O(3)酸+盐==新酸+新盐实验:鸡蛋壳(主要万分是CaCO3)与稀盐酸的反应现象:鸡蛋壳表面有气泡产生,伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式: 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途:可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物==盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在△蓝色白色白色蓝色(2)硫酸(H 2SO 4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性,如果不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量的水冲洗; B .稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌,用手触摸烧杯外壁时,可发现很热.C.浓硫酸有脱水性,当滴在纸上时,会使纸变黑(化学性质)D.浓硫酸有吸水性,可以用它来用干燥剂(物理性质)E .检验稀硫酸(或-24SO )——取少量待检液体取于洁净的试管中,各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ,有白色沉淀产生(3)鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.(4)硝酸(3HNO ) A .挥发性; B .腐蚀性; C.不稳定性(见光易分解,贮存在棕色瓶中)第3节 探索碱的性质1.碱的概念:电离时生成的阴离子全部是氢氧离子(-OH )化合物叫做碱.2.碱的性质:(1)碱能与酸碱指示剂反应:碱使无色酚酞变红,使紫色作用生成盐和水的反应.用途:A.治胃病; B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.(2)碱+酸===盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途:A.治胃病; B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.(3)碱+非金属氧化物===盐+水实验:澄清石灰水中通入2CO 现象:澄清石灰水变浑浊化学方程式:22)(CO OH Ca +===O H CaCO 23+↓(4)碱+盐===新碱+新盐实验一:氯化铜溶液(蓝色)氢化钠溶液反应. 现象:生成蓝色沉淀化学方程式:NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二:氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应 现象:生成红褐色沉淀3. 碱的个性(1)氢氧化钠(NaOH )A 、俗名:火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体,在空气中易潮解,同时能和空气中的二氧化碳反应,需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水,溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种:a.加盐酸,有气体产生说明已变质:↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液,有沉淀产生说明已变质:NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液,有沉淀产生说明已变质:NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法:)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂,可以干燥氢气和氧气,不能干燥2CO 和2SO(2)氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名:熟石灰、消石灰;B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水;C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+、O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入2CO 气体(或各滴入32CO Na 溶液),有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ,无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐:(1)俗名:纯碱或苏打 (2)结晶水合物:O H CO Na 23210⋅(3)碳酸钠晶体在空气中易风化 (4)碳酸钠溶液能使无色酚酞变红,显碱性2.碳酸钙(3CaCO )(1)是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分; (2)3CaCO 是一种难溶的盐;(3)O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+(4)碳酸盐的检验:加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3.食盐(NaCl )(1)生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 (2)33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐的性质(1)盐+酸==新盐+新酸(2)盐+碱==新盐+新碱(3)盐+盐==新盐+新盐(4)某些盐加热易分解↑++2234CO O H NH HCO NH四、盐的制取1.酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO :全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO :只有4BaSO 不溶 -32CO :只有+K 、+Na 、+4NH 溶2.复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3.复分解反应发生条件:(1)反应物中没有酸时,反应物必须都能溶于水;(2)生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。

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一、物质的分类和性质
1. 物质的分类:
- 纯物质:由同一种元素或化合物组成,具有确定的化学组成和一定的性质。

- 混合物:由不同种类的物质混合而成,组成和性质可变。

2. 物质的性质:
- 化学性质:物质与其他物质发生化学反应时的性质变化。

- 物理性质:物质在不与其他物质发生化学反应的情况下表现出来的性质。

二、质量和密度
1. 质量:物体所包含的物质的量,用"千克"为单位来衡量。

2. 密度:物体单位体积内所包含的质量,用"千克/立方米"为单位来衡量。

三、物质的变化过程
1. 物质的物理变化:物质在外部条件改变时,形成新的形态,但其化学组成不发生改变。

2. 物质的化学变化:物质与其他物质发生化学反应,形成新的物质,化学组成发生改变。

四、溶液和酸碱中和反应
1. 溶液:溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

2. 酸碱中和反应:酸与碱反应产生盐和水的化学反应。

五、燃烧和火焰
1. 燃烧:物质与氧气反应产生火焰和热能的化学反应。

2. 火焰:燃烧过程中释放出的可见光和热能所形成的光亮和高温区域。

六、环境保护与可持续发展
1. 环境保护:保护和改善人类生存环境,减少对自然资源的破坏。

2. 可持续发展:满足当代需求的同时,不损害子孙后代满足其需求的能力。

以上为九年级科学第一单元的知识点归纳总结,希望对学生们的学习有所帮助。

九年级上册科学第一章知识点归纳

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九年级上册科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸(1)写出下列物质的化学式:盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________(2)以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。

(3)酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液;变__________ 色;加入酚酞试液;变_________ 色。

2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变_________ 色;使无色酚酞________ 。

⑵、酸+碱---盐+水(复分解反应)①用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)__________________________ 中和过多胃酸。

②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。

(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水(复分解反应)①用盐酸除铁锈 __________________________________________②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气(置换反应)①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________②实验室制氢气 _______________________________________________(5)、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸) __________________________________________②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________3.酸的个性(1)浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性;打开瓶盖;瓶口有 __________________ 。

九年级科学第一章知识点

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九年级科学第一章知识点第1节物质的变化1、物理变化与化学变化:区别:变化后有无新物质生成。

联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。

3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ;CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O5、物质变化规律的应用:(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变兰色。

第2节酸1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO33、常见的酸:盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1)物质酸碱性:酸碱指示剂(2)溶液的酸碱度:PH试纸。

(一)酸的通性1、酸使指示剂变色;2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCI+ AI(OH)3 ==== AICI3+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多)H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2(实验室制取CO2)HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI (用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O (氧化铜黑色粉末溶解,形成兰色溶液)5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2(实验室用于制H2)(二)酸的个性1、盐酸HCI:盐酸是HCI气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

九年级上科学第一章基础知识

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九年级上科学第一章基础知识基础知识第一章第一节物质的变化一、物质在不断变化1.物理变化:在变化中产生的变化叫物理变化。

2.化学变化:在变化中产生的变化叫化学变化。

3.(1)硫酸铜晶体的化学式为,硫酸铜晶体为(纯或混合)。

(2)硫酸铜晶体的物理性质为有色晶体,可溶于水。

(3)化学性质:加热时失去结晶水,变成有色粉末,化学方程式:;当粉末遇水时,它又变成有色晶体。

化学方程式:;蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应:,化学方程式:。

2、材料变更法的应用:1.硫酸铜能使蛋白质,硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;波尔多液不能用铁器装原因是,化学方程式是。

2.白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体,因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。

基础知识第1章第2节一、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

二、酸:一.当某些物质电离时,它们的阳离子都是化合物。

写出酸的电离方程式:hci―h2so4―hno3―2.常见酸:写出常见酸的化学式。

盐酸:硫酸:硝酸:碳酸:三、测定物质的酸碱性的方法1.用于测试物质的酸碱度。

酸性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色,碱性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色;酸性溶液可使无色酚酞试液变色,碱性溶液可使无色酚酞试液变色。

2.测量溶液的pH值:。

将溶液浸入干净的溶液中,滴在pH试纸上,然后将pH试纸的颜色与比色法进行比较,以获得pH值3、稀盐酸的化学性质1与碱性物质的反应(1)①与氢氧化钠反应:化学方程式:,现象:在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变色,在逐渐滴入盐酸,溶液由色变色,再逐渐滴入盐酸,溶液最终变成色。

② 与氢氧化铝反应:“胃舒平”的主要成分为,胃酸的主要成分为。

胃舒平治疗胃酸过多的原则是:。

(2)与碳酸钙反应的现象:碳酸钙逐渐,产生,化学方程式:。

这是实验室制取气体的原理。

(3)与锈的反应:逐渐生锈,溶液变色,化学方程式:。

(4)与氧化铜反应:有色粉末逐渐消失,溶液着色。

九年级上册科学第一章知识点-考试必考-学生必备-木有废话-都是重点

九年级上册科学第一章知识点-考试必考-学生必备-木有废话-都是重点

九年级上册科学第一章知识点-考试必考-学生必备-木有废话-都是重点work Information Technology Company.2020YEAR文字概念——❀❀自制(纯手打,棒棒的哦,希望期末有好成绩)浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。

浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。

氢氧化钠敞口放置会变质(二氧化碳)会潮解(质量增加,浓度变小)酸《《《《除锈,炸药,精铜,农药,化肥,酸洗,味精和葡萄糖,治染料,制药碱《《《《制锅,制皂,造纸,精炼石油第一章探索物质的变化1、物理变化的实质:分子间距离发生改变。

化学变化的实质:构成物质的分子的原子重新组合,形成了新的组合。

2、认识物质,进一步探索物质变化规律的基本方法:根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行推测的方法3、硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其变性而发生凝固4、物理性质:色、态、味、熔(沸)点,硬度,密度,溶解性,挥发性化学性质:可燃性,还原性,氧化性,热稳定性5、风化是化学变化6、酸:一些物质电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

盐:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。

电离:一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

7、酸有一些相同的性质,是因为所有酸电离是生成的阳离子全部都是氢离子,但不同的酸由于组成不同,往往会显示出某些不同的性质。

8、用熟石灰降低土壤酸性,精制石油---中和反应9、吸收气体氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2)※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)Na2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3 + 2NaOH (工业上制取NaOH )浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)※不能干燥碱性气体(如:NH3)10、碳酸钠在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末(风化,质量变少)11、碳酸钙是重要的建筑材料——主要生产水泥12、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。

九年级科学第一章知识点

九年级科学第一章知识点

九年级科学第一章知识点科学是人类对自然界的认识和探索的一门学科,也是人类进步和发展的重要源泉。

作为九年级的学生,我们将进入九年级科学学习的第一个章节,以下是本章的几个重要知识点。

一、物质与能量的基本概念在科学研究中,物质和能量是两个核心概念。

物质是构成宇宙的基本单位,包括各种物质的元素和化合物。

而能量则是物质运动和转化的基础,它可以存在于不同的形式,如热能、电能、光能等。

我们生活在物质世界中,周围的一切都由物质构成。

物质存在于不同的状态,如固体、液体和气体。

当物质发生物理或化学变化时,能量也会发生转化。

这是我们研究物质与能量关系的基本出发点。

二、物质与能量的转化过程物质与能量之间存在着相互转化的过程。

比如,当我们燃烧木头时,木头中的化学能转化为热能和光能;当我们从电池中提取电能时,化学能转化为电能;当我们吃食物时,化学能转化为身体的机械能和热能。

这些转化过程可以通过能量守恒定律来解释。

能量守恒定律指出,在一个封闭系统内,能量总量是不变的,只能从一种形式转化为另一种形式。

这一定律连接了物质和能量的转化过程,对于我们理解自然界的运行机制具有重要意义。

三、自然界中的能量流动在自然界中,能量通过各种途径进行流动。

最常见的能量流动形式是热传导、热对流和热辐射。

热传导是指热量通过物质的直接传递,如我们触摸热水时感觉到的热量。

热对流是指热量通过液体或气体的流动传递,如我们洗澡时感觉到的热水。

热辐射则是指热能通过空间传播,如太阳向地球发射的热能。

此外,能量还通过光能的传递而流动。

太阳光是地球上一切生物的能量源,它提供了光合作用所需的光能。

光合作用是绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物质的过程,同时释放出氧气。

这一过程使得能量从太阳流动到绿色植物,再流向食物链中的其他生物。

四、能量与环境的关系能源是人类社会发展的动力源,它对环境产生着深远的影响。

近年来,随着工业化进程的加快和能源消耗的增加,环境问题日益突出成为人们关注的焦点。

九年级上科学第一章知识点归纳

九年级上科学第一章知识点归纳

九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。

本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。

以下是该章节的主要知识点归纳:一、地球的结构1.地球的三个主要层次:地壳、地幔和地核。

地壳是地球最外面的一层,地幔是地壳下面的一层,地核是地幔下面的一层。

2.地壳的特点:地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层,主要分为洲际地壳和洋壳。

3.地幔的特点:地幔是地球内部最大的一层,它由固态岩石和部分流动岩浆组成。

4.地核的特点:地核是地球的核心部分,分为外核和内核。

外核是流动的液态铁,内核是固态的金属铁。

二、地壳变动1.地壳变动的原因:地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。

主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。

2.板块运动的特点:板块是构成地壳的大块岩石,板块运动是指地球上板块之间的相对运动。

板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。

3.火山喷发的原因和特点:火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。

火山口是火山喷发的出口,形成了火山喷发的特点。

4.地震的原因和特点:地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。

地震震中是地震的发生地点,而震源是地震能量的释放点。

三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用:地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。

主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。

2.地球外部作用:地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。

主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。

四、地球科学的意义1.地球科学的发展:地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。

包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。

2.地球科学的意义:地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。

以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳,总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容,并介绍了地球科学的意义。

这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。

九年级科学上知识点总结(最全)

九年级科学上知识点总结(最全)

九上第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色,不能使无色酚酞变色。

2、酸 + 碱 --- 盐 + 水(复分解反应)①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。

3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 (复分解反应)①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应)①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸) Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色,使无色酚酞变 红 色。

2、酸 + 碱 -----盐 + 水(复分解反应)①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2①2、金属单质 + ①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐(溶液)--- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应)①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结:金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。

九年级上册科学教材知识点复习

九年级上册科学教材知识点复习

九年级上册科学教材知识点复习第一章探索物质的变化第一节物质的变化1、物质是在不断变化着的物理变化中肯定没有化学变化;化学变化中常常伴随着物理变化。

(蜡烛的燃烧是化学变化,熔化是物理变化)区别:是否有新物质生成。

物理性质:物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。

化学性质:物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性(O2)、氧化性(O2、CuO等)、还原性(C、H2、CO)等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化;(物理变化)②物质混合时会产生沉淀;(化学变化)③物质颜色的变化;(化学变化)④物质变化时有气体产生;(物理变化或化学变化都有可能)⑤物质在一定条件下状态发生变化。

(物理变化)3、CuSO4 ·H2O=CuSO4 +H2O(晶体:蓝色) (粉末:白色)CuSO4+H2O =CuSO4·H2O白色粉末遇水变蓝,此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成,检验蛋白质的存在,重金属铜的中毒,农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。

第二节探索酸的性质1、生活中常见的酸:食醋里含有醋酸,人的胃液里含有盐酸,水果中含有柠檬酸。

2、酸:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

3、酸碱性酸碱(大约的):酸碱指示剂:紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色酸碱度(确定值):PH试纸(比色卡)或PH计4、胃舒平的主要成分:Al(OH)3Al(OH)3 + 3 HCl =AlCl3+3H2O5、盐酸能使鸡蛋壳变软:2HCl +CaCO3 =CaCl2+H2O +CO2↑6、盐酸与铁锈反应:6HCl +Fe 2O3 =2FeCl3+3H2O7、盐酸与氧化铜反应:2HCl +CuO =CuCl2+H2O8、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2OFe2O3+H2SO4=2FeSO4+H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl9、酸的共性:①酸能使指示剂变色;②酸能与碱反应生成盐和水;③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水;④酸能与某些金属反应生成盐和氢气;⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

九年级科学上全册知识点速记

九年级科学上全册知识点速记

九年级科学上全册知识点速记第一章:物理1.1 物质的结构和性质- 物质的三态:固态、液态、气态。

- 物质的分子结构:固体分子紧密排列、液体分子有规则但相对松散、气体分子间距较大。

- 物质的性质:物理性质(如颜色、形状、硬度等)和化学性质(如燃烧、腐蚀等)。

1.2 力与压力- 力的定义:改变物体的状态或形态的作用。

- 力的计算:力的大小等于物体的质量乘以加速度。

- 压力的定义:单位面积上的力的大小。

- 压力的计算:压力等于作用力除以受力面积。

1.3 物体的运动和力的作用- 物体的运动状态:静止、匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动。

- 物体的受力分析:合力、分解力、平衡力。

1.4 机械能和机械运动- 机械能的定义:物体具有的动能和势能的总和。

- 动能的计算:动能等于物体的质量乘以速度的平方的一半。

- 势能的计算:势能等于物体的质量乘以重力加速度乘以高度。

- 守恒原理:机械能守恒、动量守恒。

第二章:化学2.1 物质的分类和变化- 物质的分类:纯物质(元素、化合物)和混合物(均匀混合物、不均匀混合物)。

- 物质的变化:物理变化和化学变化。

2.2 酸、碱和盐- 酸的定义和性质:具有酸味、能与碱中和、能腐蚀金属等。

- 碱的定义和性质:具有碱味、能与酸中和、能与油脂化合等。

- 盐的定义和性质:化学物质,由酸和碱反应生成。

2.3 化学方程式- 化学方程式的表示方法:反应物、生成物、化学符号、系数等。

- 化学反应类型:合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应。

2.4 金属元素的性质和金属的利用- 金属元素的性质:导电性好、导热性好、金属光泽等。

- 金属的利用:制造工具、建筑材料、导电线、硬币等。

第三章:生物3.1 素材的分子成分和构造- 生物的主要组成:蛋白质、核酸、糖类、脂类等。

- 生物大分子的构造:氨基酸、核苷酸、单糖、甘油酯等。

3.2 细胞的结构和功能- 细胞的基本结构:细胞膜、细胞质、细胞核等。

九年级科学知识点上册

九年级科学知识点上册

九年级科学知识点上册【九年级科学知识点上册】一、物质的组成与转化1. 原子与分子2. 元素与化合物3. 化学反应与化学方程式4. 离子与离子反应5. 元素周期表二、物质与能量的关系1. 能量的种类和转化方式2. 热能的传递与传导3. 能源与可持续发展4. 能源利用与环境保护三、生物及其多样性1. 生物的组成与特点2. 植物的结构与功能3. 动物的结构与功能4. 微生物与人类生活四、物理规律及其应用1. 牛顿运动定律2. 电流与电阻3. 光的传播与成像4. 声的传播与利用五、地球与地理环境1. 地球的结构与形态2. 大气与天气变化3. 水资源与水循环4. 环境保护与可持续发展六、人类的生殖与发育1. 生殖细胞与性别2. 性别遗传与性别决定3. 生殖与发育的周期4. 青春期与心理健康七、物质的运动与传递1. 声音的传播与接收2. 热的传递与控制3. 功与机械能转化4. 电能的转化与应用八、细胞及其功能1. 细胞的结构与特点2. 细胞的功能和分工3. 细胞的分裂与增殖4. 遗传与变异九、繁殖与遗传1. 有性生殖与无性生殖2. 同体与异体繁殖3. 遗传与进化4. 基因工程与生物技术十、自然界中的能量利用与转化1. 太阳能的利用2. 生物质能的开发利用3. 水能与风能的利用4. 地热与核能的利用十一、物质与环境1. 空气污染与大气环境保护2. 水资源利用与水环境保护3. 土壤资源与土地环境保护4. 生物多样性与生物环境保护【结束】。

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九年级科学第一章知识归纳一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);负三价:磷酸根(PO4);正一价:铵根(NH4)。

三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸+碱=盐+水。

(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

(4)酸+活泼金属=盐+氢气。

(5)酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水(3)碱+酸=盐+水(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐 +另一种金属。

(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+ Na2CO3= 2N a OH +CaCO3↓ 有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+ Na2SO4= 2NaCl +BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表:(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

)(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。

(3)盐的溶解性:钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。

六、反应条件:1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成2、金属跟酸反应的条件——(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式:生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C干冰——CO2冰—— H2O天然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)—— C2H5OH醋酸(乙酸)——CH3COOH八、熟记常见物质的颜色:红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液九、物质的检验和鉴别:1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式:1、氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性← 酸性增强碱性增强 →紫色石蕊无色酚酞pH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显红色pH>7为碱性显蓝色显红色◎干燥剂的选择:1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性气体(如:H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如:NH3)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

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