【化学】浙江省鄞州高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试

鄞州高级中学最新学年第二学期高二年级化学期中试卷

鄞州高级中学高二年级化学期中试卷答卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56选项符合题意。

共40分。

）一、选择题（每小题只有一个．．1、下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2、关于化学平衡常数K的叙述正确的是A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。

C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大3、下列事实不属于盐类水解应用的是A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率4、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是A．AgC1沉淀生成和溶解不断进行，但速率不相等B．AgC1难溶于水，溶液中没有Ag+和C1-C．升高温度，AgC1的溶解度增大D．向AgC1沉淀的溶解平衡体系中加入NaC1固体，AgC1的溶解度不变5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋ + OH—；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变6、反应:2SO 2+O2 2SO3在一定条件下的密闭容器中进行。

已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0. 2mol·L—1、0.1 mol·L—1、0.2 mol·L—1，当达到平衡时，可能存在的数据为Ａ． SO2为0.4 mol·L—1、O2为0.2 mol·L—1Ｂ． SO2为0.25 mol·L—1Ｃ． SO2、SO3均为0.25 mol·L—1Ｄ． SO3为0.4 mol·L—17、已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO 42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释8、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l） K（g）+NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③ B．只有②⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥9、有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L—1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L—1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液11、已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c（OH）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H＋） B．c（OH—）＞c（A—）＞c（B—）＞c （H＋）C．c（OH—）＞c（B—）＞c（A—）＞c（H＋）D．c（OH—）＞c （HB）＞c（HA）＞c（H＋）12、25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示。

烘烦学校高二化学上学期期中考试试卷_2

料益州兼烤市烘烦学校鄞州高级中学高二上学期期中考试化学试卷已知相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 S 327．下列说法正确的是（）A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理8．下列说法正确的是（）A．向试管中注入一定量的卤代烃与饱和氢氧化钾乙醇溶液加热，取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液，若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子B．进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层已完全反应C．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色D．用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点9．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知： B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。

由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。

下列说法正确的是（）A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜YC．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D．25℃时，将0.1 mol/L的W与0.1 mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则溶液中c(CA4+)=c(F-)10．电解原理在化学工业中有广泛应用。

高二化学上学期期中-鄞州学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案

鄞州高级中学2014学年第一学期期中考试高二化学试题命制：化学命题小组审核：化学命题小组说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14, O－16，Na－23，Mg－24Al－27 S－32, Cl－35.5, Fe－56, Cu－64, Zn－65, Ag－108第Ⅰ卷（共58分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有1个正确答案）1、某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是A．酸雨B．臭氧空洞 C．光化学烟雾 D．温室效应2、下列反应属于放热反应的是A．焦炭和二氧化碳共热 B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解D．CaO溶于水3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同4、下列反应没有涉及原电池的是A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中5、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2 C．H2和O2D．Cu和O26、反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s7、相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．c(H＋) C．c(OH－) D．c(CH3COOH)8、反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 KC．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度9、不能用化学平衡移动原理说明的事实是A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速度加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨10、可确认发生化学平衡移动的是A．平衡常数发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．化学反应速率发生了改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂11、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高13、下列叙述不正确．．．的是A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑14、某小组为研究电化学原理，设计右图装置，下列叙述不．正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）15、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④16、下列说法错误的是A. NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH 和ΔS 。

浙江省效实中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学 Word版含答案

宁波效实中学高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I 卷选择题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 A ．强电解质全部是离子化合物B ．强电解质在稀的水溶液中完全电离C ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D ．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱 2．下列说法不正确的是A ．电解池是将电能转化成化学能的装置B ．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C ．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D ．含0.1mol H 2SO 4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH 的溶液混合；放出的热量即为中和热 3．下列溶液一定显酸性的是A ．含H +的溶液B ．c(OH 一)<c(H +)的溶液 C ．pH<7的溶液 D ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液 4.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A ．①和④B ．②和③C ．②③④D ．只有④ 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<5 6.酸碱完全中和时A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等 C ．酸和碱的物质的量浓度相等 D ．溶液一定呈中性 7.某同学按图所示的装置进行电解实验。

第一学期鄞州高级中学高二化学理科期中试卷

鄞州高级中学高二(化学理科)期中试卷命题姜幸光审题张启文相对原子质量： H 1 C 12 O 16 一．选择题（只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分）1、最近“三鹿奶粉”事件波及很广，据调查某些奶农为了提高鲜奶的“蛋白质”含量，往里面加了点化肥（尿素是最常用的化肥之一），以此通过凯氏蛋白检测。

无论是奶粉还是液态奶，在加工过程中，高温灭菌是是必要工序。

部分尿素CO(NH 2)2在高温下可进行缩合反应生成缩二脲、缩三脲和三聚氰氨C 3H 6N 6，工业上也有三聚氰胺由双氰(酰)胺与氨在高温下反应或由尿素直接在高温高压下制得，后者成本低。

三聚氰胺与甲醛缩合可制得三聚氰胺甲醛树脂，此外三聚氰胺也用作合成药物的中间体。

下列说法错误的是A 、尿素是第一种人工合成的有机物B ．尿素是人身体新陈代谢的一种产物C 、三聚氰氨属于烃D 、饮用含三聚氰氨的奶粉会导致肾结石2、下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是A ．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B ．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C ．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D ．新居室内装饰材料中缓慢释放出甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气3、下列分子式只能表示一种物质的是A ．C 3H 7ClB ．CH 2Cl 2C ．C 2H 6OD ．C 2H 4O 24、下列化学用语书写正确的是A ．甲烷的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：5、下列变化属于物理变化的是A 、裂化B 、分馏C 、干馏D 、变性6、用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。

下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是A ．碳元素转化为NaCNB ．氯元素转化为高氯酸钠C ．溴元素转化为溴化钠D ．硫元素转化为硫酸钠7、下列有机物命名正确的是A ． 2－乙基丙烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C ．CH 3－－CH 3 间二甲苯D ． 2－甲基－2－丙烯8、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 39、下列关于的说法正确的是2008学年第一学期C H H HH C C H CH CHCH 3A、所有原子可能都在同一平面上B、最多只可能有9个碳原子在同一平面C、有7个碳原子可能在同一直线D、只可能有5个碳原子在同一直线10、下列有机物中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖D．乙酸甲酯11、下列物质：①乙酸②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷。

【化学】浙江省宁波市鄞州高中2015届高三上学期期中考试

浙江省宁波市鄞州高中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．（2分）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．解答：解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A 正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．（2分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．HClO的电子式B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢根电离：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．分析：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；B．四氯化碳分子中，碳原子半径小于氯原子，比例模型中Cl原子的相对体积应该大于C原子；C．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出其含有的官能团结构；D．碳酸氢根离子在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子．解答：解：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C．乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，A选项为易错点，学生容易受次氯酸的化学式影响；还要注意结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略．3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AC．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；B．NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子；C．依据n=计算44g二氧化碳的物质的量，依据一个二氧化碳分子中含有2个氧原子计算解答；D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数．解答：解：A.16g甲烷（14CH4）的物质的量为：16g÷18g/mol═mol，每mol甲烷（14CH4）含中子数为8mol，故16g甲烷所含的中子数为N A，故A错误；B.1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02N A，故B错误；C.44g CO2气体的物质的量n==1mol，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以44g CO2气体含有氧原子的个数为2N A，故C正确；D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故D正确；故选：AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．4．（2分）2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象．若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：在天宫一号内处于失重状态，则与重力有关的实验难以完成，以此解答．解答：解；A．将金粉和铜粉混合，与重力无关，可完成，故A不选；B．将牛奶加入水中混合，不需要通过重力的作用进行，故B不选；C．蒸发与沸点有关，不需要通过重力的作用进行，故C不选；D．过滤需要通过重力的作用进行，失重状态下难以完成，故D选．故选D．点评：本题考查物质的分离操作，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题的关键是要充分理解操作过程是否需要通过重力的作用才能顺利进行，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度中等．5．（2分）下列说法正确的是（）A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．C O2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．分析：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏；B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸；C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电．解答：解：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故A正确；B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误；C、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电，不是其本身电离出自由离子而导电，故Na2O是电解质，与Na2O的水溶液能导电无逻辑关系，故D错误．故选A．点评：本题考查了离子化合物在熔融状态下的导电、酸的分类和酸性氧化物碱性氧化物的概念，难度不大．6．（2分）（2013•湖州模拟）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．解答：解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键．7．（2分）下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学基本反应类型；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；①、硅与氧气反应；②、硅酸不能通过化合反应得到；③、氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；④、氧化铝和水不反应；⑤、铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙．解答：解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故选B．点评：本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，难度中等．8．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2考点：镁、铝的重要化合物；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．9．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．没有配平；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．没有配平，正确的为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键．10．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤B．②③C．②④D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性；②pH=11的溶液呈碱性；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性．解答：解：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性，与C2O42﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．11．（2分）四种短周期元素的离子：a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序数a＞b＞c＞dC．元素非金属性：R＞ZD．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b ﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a ﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误；B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确；C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误；D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．12．（2分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B 正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．13．（2分）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：气体的净化和干燥；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：A、根据氧气不与CuO反应分析；B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；D、加入NaOH溶液引入新的杂质．解答：解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．14．（2分）（2014•南昌一模）X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n RD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答．解答：解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D错误，故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，关键是根据化学式判断元素的化合价确定元素可能存在的族．15．（2分）（2014•杭州一模）以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成NO气体，结合得失电子的物质的量关系可确定生成气体的物质的量．解答：解：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为1mol，根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：与HCl反应时：n（H2）=13+63×1.5=107.5 mol，与NaOH反应时：n（H2）=63×1.5=94.5 mol，与HNO3反应时：n（NO）=63+13+24×=92 mol，所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），故选C．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答本题时，为便于计算，可设合金为1mol，这样可避免计算的繁琐，另外可根据得失电子数目的角度解答，可不必书写反应的化学方程式，难度中等．16．（2分）（2014•上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：元素及其化合物．分析：F eCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此解答．解答：解：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B．点评：本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键．17．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．C l﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．S O42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．C O32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．18．（2分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．。

浙江省效实中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质在稀的水溶液中完全电离
C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱
．下列说法不正确的是
A．电解池是将电能转化成化学能的装置
B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
③滴定到终点时溶液由____色变成____色滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-
a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积（填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际（填
“大”或“小”）。若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出计算得到的待测浓度，比实际（填“大”或“小
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1△H2
12．表示下列变化的化学用语不正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH-
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-
C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
＜或=”，下同）；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积： ①_____②；加水稀释到pH均为3时
，所加水的体积：①_____②。
(共分)（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是
______mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号
C．温度不变，增加X的用量，K增大

鄞州高级中学最新学年第一学期高二化学期中试卷有机化学全部01

鄞州高级中学高二年级化学期中试卷命题姜幸光审题：高三化学备课组考生须知：1．全卷分试卷I、Ⅱ，试卷共6页，满分为100分。

考试时间100分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16。

卷 I一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分。

）1．下列物质属于烃的是A．甲烷 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油2. 下列化学用语或说法表达错误的是A．甲基的结构简式：—CH3 B．苯分子的最简式：CHC．正戊烷的碳链是直线形D．化学式CH2Br2只能表示一种物质3．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的凯库勒 B．德国的维勒C．瑞典的贝采利乌斯 D．俄罗斯的门捷列夫4.有机物的正确命名为A．3，3，4-三甲基已烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 D．2，3，3-三甲基已烷5．下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是6．石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A．乙烯 B．重油 C．轻质油 D．液化石油气7．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。

萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素氧化荧光素下列说法正确的是A．荧光素属于高分子化合物B．荧光素与氧化荧光素都至少有6个碳原子共平面C．荧光素与氧化荧光素都能与碳酸氢钠反应D．荧光素与氧化荧光素互为同系物8．要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸与大理石反应 B．测定产物中乙酸的物质的量C．测定产物乙酸的相对分子质量 D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应9.用核磁共振的方法测定结构简式为CH3CH2OH的有机物的结构，其1H核磁共振谱图为10．聚合物的单体是11．2011年9月12日，2021年度拉斯克奖的获奖名单揭晓，中国浙江籍科学家屠呦呦（下右图）获得临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。

浙江省宁波市高二上学期期中化学试卷(II)卷

浙江省宁波市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 在 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。

改变下列条件，不能使化学反应速率增大的是A . 增大压强B . 使用催化剂C . 降低温度D . 增大 H2O(g)的浓度2. （2分）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）A . 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3. （2分）下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C . SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D . 恒温、恒压条件下，在2NO2 N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅4. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（）A . A+3B⇌2CB . 2A+2B⇌3CC . 3A+B⇌CD . A+B⇌C5. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为46. （2分） (2015高二上·西宁月考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，下列几种说法中正确的是（）A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣17. （2分）(2018·宿州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值。

浙江高二高中化学期中考试带答案解析

浙江高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出的D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素2.下列各有机物的命名正确的是A．1,3,4-三甲苯B． 2-乙基丁烷C． 3-丁醇D． 3-甲基-1-丁烯3.下列关于有机物的叙述正确的是A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为D．有机物中一定含有碳氢元素，可能含有氯、氧、硫等元素4.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如下,它属于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃A．③⑤B．②③C．①③D．①④5.有核磁共振氢谱如下图，下列有机物符合该图谱的是6.某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是A．该有机物分子中不含有氧原子B ．该有机物分子中含一个氧原子C ．该有机物一个分子中含2个氧原子D ．不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数7.下列有机物中，可能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．CH 4B ．C 2H 4O 2C ．D ．C 8H 188.将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯⑤己烷，分别与适量溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，上层几乎是无色的是 A ．只有② B ．只有②④ C ．②④⑤ D ．①②③④9.下列事实中，能说明苯环对侧链的性质有影响的是A ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应B ．乙醇、苯酚都有羟基，但是电离常数不同C ．苯酚无需催化剂即能与溴水发生取代反应D ．1 mol 甲苯能与3 mol H 2发生加成反应10.下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是①CH 2＝CHCOOH ②CH 2＝CHCOOCH 3 ③CH 2＝CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OH ⑤A ．①③④B ．②④C ．①③⑤D ．①②③⑤11.下列有关有机反应的叙述正确的是A ．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

高三化学上学期期中-宁波高中2015届高三上学期期中考试化学试题及答案

浙江省宁波市鄞州高中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．（2分）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．解答：解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A 正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．（2分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．HClO的电子式B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢根电离：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．分析：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；B．四氯化碳分子中，碳原子半径小于氯原子，比例模型中Cl原子的相对体积应该大于C原子；C．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出其含有的官能团结构；D．碳酸氢根离子在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子．解答：解：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C．乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，A选项为易错点，学生容易受次氯酸的化学式影响；还要注意结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略．3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AC．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；B．NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子；C．依据n=计算44g二氧化碳的物质的量，依据一个二氧化碳分子中含有2个氧原子计算解答；D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数．解答：解：A.16g甲烷（14CH4）的物质的量为：16g÷18g/mol═mol，每mol甲烷（14CH4）含中子数为8mol，故16g甲烷所含的中子数为N A，故A错误；B.1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02N A，故B错误；C.44g CO2气体的物质的量n==1mol，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以44g CO2气体含有氧原子的个数为2N A，故C正确；D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故D正确；故选：AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．4．（2分）2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象．若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：在天宫一号内处于失重状态，则与重力有关的实验难以完成，以此解答．解答：解；A．将金粉和铜粉混合，与重力无关，可完成，故A不选；B．将牛奶加入水中混合，不需要通过重力的作用进行，故B不选；C．蒸发与沸点有关，不需要通过重力的作用进行，故C不选；D．过滤需要通过重力的作用进行，失重状态下难以完成，故D选．故选D．点评：本题考查物质的分离操作，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题的关键是要充分理解操作过程是否需要通过重力的作用才能顺利进行，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度中等．5．（2分）下列说法正确的是（）A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．C O2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．分析：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏；B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸；C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电．解答：解：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故A正确；B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误；C、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电，不是其本身电离出自由离子而导电，故Na2O是电解质，与Na2O的水溶液能导电无逻辑关系，故D错误．故选A．点评：本题考查了离子化合物在熔融状态下的导电、酸的分类和酸性氧化物碱性氧化物的概念，难度不大．6．（2分）（2013•湖州模拟）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．解答：解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键．7．（2分）下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学基本反应类型；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；①、硅与氧气反应；②、硅酸不能通过化合反应得到；③、氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；④、氧化铝和水不反应；⑤、铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙．解答：解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故选B．点评：本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，难度中等．8．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2考点：镁、铝的重要化合物；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．9．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．没有配平；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．没有配平，正确的为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键．10．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤B．②③C．②④D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性；②pH=11的溶液呈碱性；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性．解答：解：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性，与C2O42﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．11．（2分）四种短周期元素的离子：a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序数a＞b＞c＞dC．元素非金属性：R＞ZD．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b ﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a ﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误；B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确；C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误；D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．12．（2分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B 正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．13．（2分）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：气体的净化和干燥；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：A、根据氧气不与CuO反应分析；B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；D、加入NaOH溶液引入新的杂质．解答：解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．14．（2分）（2014•南昌一模）X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n RD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答．解答：解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D错误，故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，关键是根据化学式判断元素的化合价确定元素可能存在的族．15．（2分）（2014•杭州一模）以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成NO气体，结合得失电子的物质的量关系可确定生成气体的物质的量．解答：解：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为1mol，根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：与HCl反应时：n（H2）=13+63×1.5=107.5 mol，与NaOH反应时：n（H2）=63×1.5=94.5 mol，与HNO3反应时：n（NO）=63+13+24×=92 mol，所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），故选C．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答本题时，为便于计算，可设合金为1mol，这样可避免计算的繁琐，另外可根据得失电子数目的角度解答，可不必书写反应的化学方程式，难度中等．16．（2分）（2014•上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：元素及其化合物．分析：F eCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此解答．解答：解：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B．点评：本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键．17．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．C l﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．S O42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．C O32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．18．（2分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．。

浙江省高二上学期化学期中考试试卷(选修)

浙江省高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分）下列有关氮元素化学用语正确的是（）A . 氮分子的结构式：B . 氮原子最外层的电子云图：C . NH3的比例模型：D . 氮原子的轨道表示式：2. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 ClB . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3. （2分） (2015高三上·广州期中) 某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A . X，Y和Z均能使溴水褪色B . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C . Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO24. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物③由乙烯生成乙醇属于加成反应④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④5. （2分）化合物丙可由如下反应得到：C4H10O C4H8，丙的结构简式不可能是（）A . CH3CH(CH2Br)2B . (CH3)2CBrCH2BrC . C2H5CHBrCH2BrD . CH3(CHBr)2CH36. （2分）下列有机物互为同分异构体的是（）A . 乙烷和乙烯B . 正丁烷和异丁烷C . 乙醇和乙酸D . 葡萄糖和淀粉7. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列各组物质不属于同系物的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高一下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA9. （2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2-甲基丁烷和戊烷D . 乙醇和丙醇10. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物B . 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分） (2018高二上·林州期中) 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。

浙江省鄞州高级中学2014届高三第一学期化学期中试卷

鄞州高级中学高三年级化学期中试卷命题董建新审题：邬兆宇考生须知：1．本卷试题分为第I 卷、第II 卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有—个选项符合题意，每题2分，共30分）1、通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B. 在101KPa 下，1mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H3、O4、C 60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A ．N 5+离子中含有36个电子B ．O 2与O 4属于同位素C ．C 60是原子晶体D ．H 2与H 3属于同素异形体3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A ．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸B ．用托盘天平称取 12.15克食盐C ．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mLD ．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.04、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%。

在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是 A ．非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖B ．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打C ．分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖D ．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸6、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是A ．是否为大量分子或离子的集合体B ．能否透过滤纸或半透膜C ．分散质粒子的大小D ．能否产生丁达尔现象7、下列描述中，不．符合生产实际的是 A ．电解饱和食盐水制烧碱，用碳棒作阳极 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极2013学年第一学期C ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D ．去除水垢中的硫酸钙可以加入饱和碳酸钠，使之转化为碳酸钙，然后加醋酸除去8、下列说法正确的是A .标准状况下,22．4 L 己烯含有的分子数约为6.02×1023B . 7．1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023C . 1 mol 乙醇中含有的共价键数约为8×6.02×1023D . 500 mL 1 mol·L -1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为6.02×10239、若以w 1和w 2分别表示浓度为amol·L -1和bmol·L -1氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A ．2w 1=w 2B ．2w 2=w 1C ．w 2>2w 1D ．w 1<w 2<2w 110、CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg ＝Cu 2HgI 4(亮黄色)＋2Cu 。

苏教版高中化学选修五高二年级化学期中试卷.doc

高中化学学习材料鄞州高级中学高二年级化学期中试卷命题姜幸光审题：高三化学备课组考生须知：1．全卷分试卷I 、Ⅱ，试卷共6页，满分为100分。

考试时间100分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l ，C-12，N-14，O-16。

卷 I一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分。

） 1．下列物质属于烃的是A ．甲烷B ．蔗糖C ．酒精D ．植物油 2. 下列化学用语或说法表达错误的是A ．甲基的结构简式： —CH 3B ．苯分子的最简式：CHC ．正戊烷的碳链是直线形D ．化学式CH 2Br 2只能表示一种物质 3．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是 A ．德国的凯库勒 B ．德国的维勒 C ．瑞典的贝采利乌斯 D ．俄罗斯的门捷列夫4.有机物的正确命名为 A ．3，3，4-三甲基已烷 B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 D ．2，3，3-三甲基已烷 5．下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是2012学年第一学期6．石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A．乙烯 B．重油 C．轻质油 D．液化石油气7．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。

萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素氧化荧光素下列说法正确的是A．荧光素属于高分子化合物B．荧光素与氧化荧光素都至少有6个碳原子共平面C．荧光素与氧化荧光素都能与碳酸氢钠反应D．荧光素与氧化荧光素互为同系物8．要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸与大理石反应 B．测定产物中乙酸的物质的量C．测定产物乙酸的相对分子质量 D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应9.用核磁共振的方法测定结构简式为CH3CH2OH的有机物的结构，其1H核磁共振谱图为10．聚合物的单体是11．2011年9月12日，2011年度拉斯克奖的获奖名单揭晓，中国浙江籍科学家屠呦呦（下右图）获得临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。

浙江省鄞州高级中学高三化学上学期期中试题新人教版

浙江省鄞州高级中学2015届高三化学上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子量：H- 1 C-12 O- 16 Al-27 Fe-56 Cu-64注意：1、考试时间90分钟，满分100分。

2、请将答案写在答题纸第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．SO2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．HClO的电子式B．比例模型可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢根电离： HCO 3－+ H2O H3O++ CO32－3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AC．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A4．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。

若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（） A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙5．下列说法正确的是A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质6．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量和颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应7．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Al(OH)3 ⑤FeCl2⑥ CaSiO3[来源:Z。

浙江省鄞州高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

鄞州高级中学2014学年第一学期期中考试高二化学试题命制：化学命题小组审核：化学命题小组说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14, O－16，Na－23，Mg－24Al－27 S－32, Cl－35.5, Fe－56, Cu－64, Zn－65, Ag－108第Ⅰ卷（共58分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有1个正确答案）1、某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是A．酸雨B．臭氧空洞 C．光化学烟雾 D．温室效应2、下列反应属于放热反应的是A．焦炭和二氧化碳共热 B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解D．CaO溶于水3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同4、下列反应没有涉及原电池的是A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中5、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2 C．H2和O2D．Cu和O26、反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s7、相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．c(H＋) C．c(OH－) D．c(CH3COOH)8、反应CO＋H 2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 KC．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度9、不能用化学平衡移动原理说明的事实是A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速度加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨10、可确认发生化学平衡移动的是A．平衡常数发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．化学反应速率发生了改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂11、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高13、下列叙述不正确．．．的是A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑14、某小组为研究电化学原理，设计右图装置，下列叙述不．正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）15、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④16、下列说法错误的是A. NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH 和ΔS 。

浙江省高二上学期期中化学试卷(选修)

浙江省高二上学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高二上·宁波期末) 2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研制中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切．开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列属于新能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（）A . 芥子醇的分子式是C11H12O4B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol3. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 12C，14C60两者互为同位素B . 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C . 乙酸的同分异构体只有两种D . 有机物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 2.0 g D218O中含有的质子数为NAB . 标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NAC . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NAD . 1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA5. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液B . 油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸C . 向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，加入一定量水后固体不会溶解D . 乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的6. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）A．除去CO气体中的CO2气体B．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 已知．下列说法错误的是（）A . M的分子式为C6H10B . M中所有碳原子在同一平面上C . N能发生氧化反应和取代反应D . N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）8. （2分）(2018·芜湖模拟) 某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . X分子中所有碳原子一定共面B . X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同C . 标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同D . X与庚二酸（）互为同分异构体9. （2分）分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物共有（不考虑立体异构）：（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2016高二下·张掖期中) 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1．现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）A . CH3CH2COOHB . CH3COOCH3C . HCOOCH2CH3D . CH3COCH2OH二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2018高一下·桂林开学考) 下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁12. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A . 纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD . 氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO13. （2分） (2017高二下·南昌期末) 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为（）A . 3mol，2molB . 3mol，4molC . 2mol，3molD . 4mol，4mol14. （2分） (2017高二下·天长期中) 通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是（）A . 甲烷和氯气光照条件下反应B . CH3CH2CHBrCH3发生消去反应C . 1，3﹣丁二烯与Br2发生加成反应D . 乙烯和氯化氢发生加成反应15. （3分）(2018·江苏模拟) 有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是（）A . X分子中所有原子处于同一平面B . X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C . 可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD . 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2三、非选择题 (共6题；共51分)16. （11分） (2016高三下·济南月考) “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是________，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是________．（2）③的反应类型是________．（3）心得安的分子式为________．（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8 X Y 试剂b反应1的试剂与条件为________．反应2的化学反应方程为________．反应3的反应类型是________．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为________；由F生成的一硝化产物的化学方程式为________该产物的名称是________．17. （7分） (2016高二下·济南期末) 常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如图．回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的分子式为________．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（________填序号）．a.1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应b．不能发生硝化反应c．可发生水解反应d．可与溴发生取代反应（2）D的名称为________．（3）A→B所需试剂为________；D→E反应的有机反应类型是________．（4）B→C反应的化学方程式为________．（5）写出 F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的，且其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的一种结构简式________．18. （7分） (2018高二下·九江开学考) 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

苏教版高中化学选修五高二化学期中试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）鄞州高级中学高二年级化学期中试卷命题姜幸光审题：王叶浓【说明】Ⅰ、考试时间为90分钟，本卷满分为100分。

Ⅱ、本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Br —80一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分。

）1、CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是 A. 2—甲基—3—乙基丁烷 B. 3，4—二甲基庚烷 C. 2，3—二甲基戊烷 D. 3，4—二甲基戊烷2、下列说法中正确的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体A ．①②③④⑤B ．只有⑤C ．③④⑤D ．只有①②③⑤ 3、下列化学用语书写正确的是A ．丙酸的键线式：B ．CH 4分子的球棍模型：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：4、天然橡胶的单体主要成分是A ．聚异戊二烯B ．异戊二烯C ．聚1、3—丁二烯D ．1、3—丁二烯5、0.1mol 烃A ，在完全燃烧后生成CO 2 8.96L （标况），等质量的A 能跟0.2molH 2加成，则A 的结构式可能是A 、CH 2 = CH —CH 2—CH 3B 、C 、D 、6、右图是石油分馏塔的示意图， a 、b 、c 三种馏分中 A ．a 的沸点最高 B ．b 的熔点最低C ．c 的平均分子量最大D ．每一种馏分都是纯净物7、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：2010学年第一学期8、分子式为C 7H 16的烷烃中，在结构式中含3个甲基的同分异构体有（不考虑立体异构） A ．2种 B ． 3种 C ．4种 D ．5种9、a mL 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL ，一定符合这种情况的三种烃是 A ．CH 4、、C 2H 4、C 3H 4 B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6 C ．CH 4、C 2H 2、C 3H 8 D ．C 2H 4、C 2H 2、CH 4 10、下列关系正确的是A ．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B ．密度：CCl 4＞CHCl 3＞H 2O ＞苯C ．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D ．同物质的量物质燃烧耗O 2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸11、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、苯酚、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．甲酸、乙醛、乙酸 12、化合物甲、乙有如右图转化关系，乙的结构简式不可能是 A ．CH 3CH(CH 2Br)2 B ． CH 3CH 2CHBrCH 2Br C ．CH 3CHBrCHBrCH 3 D ．(CH 3)2CBrCH 2Br 13、下列说法错误的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 14、含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 A ．1种B ．3种C ．5种D ．7种15、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是A ．1.5g 甲基(—CH 3)所含有的电子数是N AB ．1mol 1,3一丁二烯分子中含有的数为N A C ．标准状况下，1 L 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N A D ．常温常压下，1mol C n H 2n+2中所含有的共价键数目为(3n+1)N A16、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是A ．反应①是加成反应B ．只有反应②是加聚反应C ．只有反应⑦是取代反应D ．反应④⑤⑥是取代反应 17、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：A ．B ．C ．D ．18、下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是C=C19、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；由乙酸和乙醇制乙酸乙酯B ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇C ．由1—氯环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸20、右图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

【化学】浙江省鄞州高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试

鄞州高级中学 最新学年第二学期高二年级化学期中试卷

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