江西省宜丰县高三化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应同步练习新人教版必修1

离子反应
一、选择题
1.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）
A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+ C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O
2.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．乙醛的银镜反应：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++NH3+Ag↓+H2O C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣
D．丙烯聚合：nCH2═CHCH3→
3.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）
A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO
2 + H
2
O = 2HNO
3
+ NO
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)
3
↓
C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)
2 +2Cl
2
= CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+2H
2
O
D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋
4.下列解释事实的方程式不正确
．．．的是
A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－ + OH－ CO2↑ + H2O
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO 22CaSO4 + 2CO2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－
5.下表对某些反应方程式的评价合理的是（）
6.下列离子方程式正确的是
A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
8.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A．mol·L﹣1 B．mol·L﹣1
C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣1
9.下列离子方程式正确的是（）
A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42
﹣=BaSO
4↓+NH3·H2O+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH
﹣=2BaSO
4↓+AlO2﹣+2H
2O
10..在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液
时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
二、非选择题
11.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：．
（2）在一定条件下，RO4n﹣和I﹣发生反应的离子方程式如下：RO4n﹣+8I﹣+8H+═R﹣+4I2+4H2O 中R元素的化合价为．
（3）常温常压下，将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH4的体积比为．
（4）以物质的量之比为1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）= ．mol（用含a的代数式表示）．
12.氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题（Ⅰ）下列一组有水参与的反应
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是（填编号）
水只作还原剂的反应是（填编号）
水既作氧化剂，又作还原剂是（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式
①铜片与稀硝酸的反应
②过量二氧化碳通入澄清石灰水
③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式
①二氧化硫发生催化氧化反应
②制漂白液的反应
③雕刻花玻璃的反应．
参考答案
1.C
考点：离子方程式的书写．
分析：A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
C．氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．
解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正确；
B．向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：
2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正确；
C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
2..C
考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．
专题：化学用语专题．
分析：A．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
B．没有配平；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．发生聚合反应生成聚丙烯，甲基为侧链．
解答：解：A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中的离子反应为Cu（OH）2+2HAc=Cu2++2H2O+2Ac﹣，故A错误；
B．乙醛的银镜反应的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣→CH3COO﹣
+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正确；D．丙烯聚合的反应为nCH2═CHCH3→，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学反应及离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B为易错点，题目难度不大．
3..B
试题解析：B中离子方程式中氨水不能拆开。

4.A
5..D
考点：离子方程式的书写．版权所有
分析：A ．二氧化硫能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子； B ．离子方程式不符合物质的化学式组成；
C ．醋酸铵虽然存在双水解，但是水解不彻底，不能用等号；
D ．氯离子放电顺序强于氢氧根离子，用情性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，氯离子先放电．
解答：解：A ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2，反应的离子方程式为：2ClO ﹣
+Ca 2+
+2H 2O+2SO 2=2Cl
﹣
+CaSO 4↓+4H ++SO 42﹣
，评价错误，故A 错误；
B ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为：2Fe 3+
+3SO 42﹣
+3Ba 2+
+6OH ﹣
=2Fe （OH ）
3
↓+3BaSO 4↓，题中评价错误，故B 错误；
C ．醋酸铵的水解为可逆反应，应该用可逆号，离子方程式CH 4COO ﹣
+NH 4+
+2H 2O
CH 3COOH+NH 3•H 2O 书写正确，题中评价错误，故C 错误；
D ．电解过程中，先电解氯化铜，然后电解氯化钠溶液，其实质是电解水，题中电解反应不可能同时发生，所以评价正确，故D 正确； 故选：D ．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，D 为易错选项，注意电解池中离子放电的顺序． 6.A
【ks5u 解析】A ．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO 3-+H +
=CO 2↑+H 2O ，故A 正确; B ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+
=Cu 2+
+Fe 2+
，电荷不守恒，故B 错误；
C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为：Ba 2+
+2OH -+2H +
+SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O ，故c 错误；
D ．醋酸为弱电解质，应用化学式表示，故D 错误；故选A 。

7..D
解：A ．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A 不选；
B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液反应的离子反应为Ba 2+
+SO 42﹣
═SO 4↓，但Ba （OH ）2溶液与H 2SO 4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B 不选；
C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；
D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选；故选D．
8..D
解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，
则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，
1 2
x amol
，解得x=0.5amol，
由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，
1 1
bmol y
，解得y=bmol，
忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，
溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，
又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L﹣1，
故选：D．
9..B
解：A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液，氢氧根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣
=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故B正确；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子具有氧化性，能够将碘化氢电离的碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选B．
10.D
解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；
B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；
C．石灰乳、HCl都是强电解质，二者发生反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，故C错误；
D．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故D 正确；
故选D．
11.（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）+7 （3）3：2 （4）
考点：有关混合物反应的计算；离子方程式的书写；氧化还原反应的计算．
分析：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好沉淀完全，二者按1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠与水；
（2）根据电荷守恒计算：RO4n﹣离子中n的值，再根据化合价代数和等于离子所带电荷计算；（3）全部为甲烷，完全燃烧消耗氧气最多，10mL甲烷需要氧气为10mL×（1+）=20mL＜25mL，故氧气由剩余，发生反应：2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O
（l），设CO、CH4的体积分别为xmL、ymL，根据方程式表示出各反应导致体积减少，根据二者总体积与减少总体积列方程计算；
（4）设Na2SO3和K2SO3的物质的量分别为xmol、2x mol，根据m=nM计算x的值，根据硫元素守恒n（SO2）=n（Na2SO3）+n（K2SO3）．
解答：解：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好沉淀完全，二者按1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠与水，反应离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，
故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；
（2）根据电荷守恒，则8﹣8﹣n=﹣1，解得n=1，设RO4n﹣离子中R的化合价为a，则a+4×（﹣2）=﹣1，解得a=+7，故答案为：+7；
（3）全部为甲烷，完全燃烧消耗氧气最多，10mL甲烷需要氧气为10mL×（1+）=20mL＜25mL，故氧气由剩余，设CO、CH4的体积分别为xmL、ymL，则：
2CO+O22CO2 体积减少
2 1
xmL 0.5x mL
CH4+2O2CO2+2H2O（l）体积减少
1 2
ymL 2ymL
由题意可得：
解得x=6 y=4，
故原来混合气体中CO与CH4的体积比为6mL：4mL=3：2，
故答案为：3：2；
（4）设Na2SO3和K2SO3的物质的量分别为xmol、2x mol，
则126x+158×2x=a，故x=
根据硫元素守恒n（SO2）=n（Na2SO3）+n（K2SO3）=mol+2×mol=mol，
故答案为：．
点评：本题属于拼合型题目，涉及离子方程式书写、方程式有关计算、混合物计算等，难度不大，（1）为易错点，注意产物与反应物的量有关．
12.（Ⅰ）（1）③（2）①④；⑥；⑤；②（3）C （4）是；1：2
（Ⅱ）①3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
②CO2+OH﹣=HCO3
③Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（Ⅲ）①2SO2+O22SO3
②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；氧化还原反应．
分析：（1）发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应；
（2）水只作氧化剂，水中H元素的化合价降低；水只作还原剂，水中O元素的化合价升高；水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂；
反应中含元素的化合价变化，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；
（3）氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移；
（4）根据元素化合价是否变化来判断是否是氧化还原反应，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（Ⅱ）①铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O；
②过量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸氢钙；
③向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和水；
（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫；
②氯气与NaOH溶液反应制备漂白液；
③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水．
解答：解：（1）氧化钠和水的反应中，各元素化合价都不变，所以该反应属于非氧化还原反应，
故答案为：③；
（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水只作氧化剂；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；
④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2中，铁元素化合价由0价变为+2价和+3价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以铁所还原剂，水作氧化剂；
⑤2H2O2H2↑+O2↑中，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由﹣2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；
11 ⑥2F 2+2H 2O=4HF+O 2中氟元素化合价由0价变为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，
故答案为：①④；⑥；⑤；②；
（3）在上述氧化还原反应中，既有电子的得失又有电子对的偏移，所以氧化还原反应的实质是电子的得失及电子对的偏移，
故答案为：C ；
（4）该反应中氮元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以该反应是氧化还原反应，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol 的NO 2中，2mol 做还原剂，1mol 做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，
故答案为：是；1：2；
（Ⅱ）①向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O ，离子方程式为：3Cu+8H ++2NO 3﹣═3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，
故答案为：3Cu+8H ++2NO 3﹣═3Cu 2++2NO↑+4H 2O ；
②过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸氢钙，该离子反应为CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣
， 故答案为：CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣；
③向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，离子方程式：Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ；
故答案为：Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ；
（Ⅲ）①二氧化硫中+4价的硫被氧气氧化成+6价，反应为：2SO 2+O 2
2SO 3，故答案为：2SO 2+O 22SO 3； ②氯气与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，故答案为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ；
③玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，
故答案为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应本质和特征的区别以及方程式的书写的考查，题目难度中等．。