2013年高考化学安徽卷试题、答案、解析
2013年安徽高考理综化学、物理习题及答案解析
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试（物理）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分，时间150分钟。
考生注意事项：1、答题前，务必在试题卷，答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2、答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无．．．．．．．．．．．．效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．4、考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
14．如图所示，细线的一端系一质量为m 的小球，另一端固定在倾角为θ的光滑斜面体顶端，细线与斜面平行。
在斜面体以加速度a 水平向右做匀加速直线运动的过程中，小球始终静止在斜面上，小球受到细线的拉力T 和斜面的支持力F NA ． (cos sin )N F m g a θθ=-B ． (sin cos )N F m g a θθ=-C ． (cos sin )N F m g a θθ=+D ． (sin cos )N F m g a θθ=+ 【答案】A15．图中a 、b 、c 、d 为四根与纸面垂直的长直导线，其横截面积位于正方形的四个顶点上，导线中通有大小相等的电流，方向如图所示。
2013安徽高考理综化学卷(含答案及解析)
1．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O22．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2A．B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x变化趋势合理的是选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率6．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡
2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO 和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1【参考答案】CD。
[2013高考∙重庆卷∙7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个答案：A【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。
2013年高考化学试题分类解析 ——考点07 化学反应速率与化学平衡
考点7 化学反应速率与化学平衡1.（2013·上海化学·20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A.产物B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q【答案】AB【解析】若B 是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B 是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B 是非气体，A 正确，C 错误，根据平衡的v （正）=v （逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q ，D 项错误。
【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
2.（2013·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C【解析】A 、存在平衡 2242NO N O ，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B 、水的电离是可逆过程，升高温度Kw 增大，促进水的电离，故B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故C 错误；D 、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故D 正确。
3.（2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6.C解析：A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。
安徽省示范高中2013届高三第一次联考化学试题 Word版
安徽省示范高中2013届高三第一次联考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1081、在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体1、【答案】A2、【知识点】胶体和分散系食品添加剂知识硅酸盐与无机非金属材料3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.石灰属于碱性物质,碱可使蛋白质发生变性,故有杀菌作用,A正确;食品添加剂必须按规定使用;石英玻璃不属于硅酸盐;1微米=10-6米，分散质直径小于10-6米时可能形成胶体，错误。
B．常用食品添加剂（1）防腐剂（2）抗氧化剂（3）发色剂（4）漂白剂（5）酸味剂（6）凝固剂（7）疏松剂（8）增稠剂（9）消泡剂（10）甜味剂（11）着色剂（12）乳化剂（13）品质改良剂（14）抗结剂（15）增味剂（16）酶制剂（17）被膜剂（18）发泡剂（19）保鲜剂（20）香料（21）营养强化剂（22）其他添加剂。
食品添加剂不是天然产品，适量可以调节食品的口感或性能，超量就会对身体造成伤害，错误。
C．石英玻璃的成分是石英，不是硅酸盐，错误。
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，很难聚沉，错误。
2、现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)及化学试题解答
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页。
全卷满分300分。
考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2071.生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。
下列叙述正确的是A．细胞核是mRNA合成和加工的场所B．高尔基体是肽链合成和加工的场所C．线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2OD．溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶2.细胞代谢受酶的调节和控制。
下列叙述正确的是A．激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢B．代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度C．同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同D．对于一个细胞来说，酶的总类和数量不会发生变化3.右图为第10粒水稻种子在成熟过程中于物质和呼吸速率变化的示意图。
2013年高考化学试题分类解析汇编：离子共存_离子反应
2013年高考化学试题分类解析汇编：离子共存离子反应1.[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
2.（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
3.（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
2013年安徽化学考试说明及题型示例
2013年安徽省化学高考考试说明及题型示例根据教育部考试中心颁发的《2012年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试大纲》），结合安徽省普通高中化学教学实际，制定《2012年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试说明》）的化学科部分。
一、考试目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。
(2)能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。
3.化学实验与探究能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
(二)对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
高考化学 考点总动员 化学平衡图像问题
冠夺市安全阳光实验学校高考化学考点总动员系列专题15 化学平衡图像问题（含解析）【母题再现】题型介绍：化学反应速率与化学平衡图像是高考常考题型，一般考查速率（浓度）——时间图像、含量(转化率)—时间—温度(压强)图像、恒温线(或恒压线)图像等。
图像作为一种思维方法在解题过程中也有着重要作用，可以将一些较为抽象的知识，转化为图像，然后进行解决。
高考选题：（2013安徽卷）11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率解题技巧：化学反应速率与化学平衡图像解题步骤与技巧1、解题步骤2、解题技巧（1）先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
（2）定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
（3）三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
【考点揭秘】高频考点一：浓度（速率）—时间图像【典例】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。
图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。
已知，t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法正确的是 ( )A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004 mol·L－1·syx－1B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02 molD．t5～t6阶段可能是增大压强【答案】A高频考点二：含量(转化率)—时间—温度(压强)图像【典例】密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。
2013安徽高考理综试题(word含答案)
姓名 座位号（在此卷上答题无效）绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），第I 卷第1页至第5页，第II 卷第6页至第12页。
全卷满分300分。
考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2．答第I 卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II 卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第I 卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考 相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2071． 生物膜将真核细胞分隔成不同的区室，使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰。
下列叙述正确的是 A ． 细胞核是mRNA 合成和加工的场所 B ． 高尔基体是肽链合成和加工的场所 C ． 线粒体将葡萄糖氧化分解成CO 2和H 2O D ． 溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶2． 细胞代谢受酶的调节和控制。
下列叙述正确的是A ． 激素都是通过影响细胞内酶活性来调节细胞代谢B ． 代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速度C ． 同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同D ． 对于一个细胞来说，酶的总类和数量不会发生变化3． 右图为第10粒水稻种子在成熟过程中于物质和呼吸速率变化的示意图。
2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液
2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液1.（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
2.（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。
只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。
D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。
3.（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小【参考答案】AC【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。
内容来源于《选修四》P34－P36中化学方向的判断。
2013年高考化学试题分类解析汇编概要.
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学1（2013安徽卷）26.（16分）有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B 的结构简式是 ；E 中含有的官能团名称是 。
（2）由C 和E 合成F 的化学方程式是 。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个峰 ③不存在甲基（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。
（5）下列说法正确的是 。
a . A 属于饱和烃b . D 与乙醛的分子式相同c ．E 不能与盐酸反应d . F 可以发生酯化反应2(2013全国新课标卷2)38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物Ⅰ（C 11H 12O 3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：已知以下信息：① A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；② RCH=CH 2 RCH 2CH 2OH①B 2H 6②H 2O 2/OH －③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：（1）A的化学名称为_________。
（2）D的结构简式为_________ 。
（3）E的分子式为___________。
（4）F生成G的化学方程式为,该反应类型为__________。
（5）I的结构简式为___________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
3（2013天津卷）8、已知水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。
2013年安徽省高考化学试卷答案与解析
2013年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题1．（6分）（2013•安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）2．（6分）（2013•安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹）4．（6分）（2013•安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）5．（6分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵6．（6分）（2013•安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质7．（6分）（2013•安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣①HSO3﹣⇌H++SO32﹣②，向0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）c溶液，的值均增大浓度增大；比值增大，故二．非选择题8．（15分）（2013•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，位于元素周期表第三周期第ⅣA X的大（填“大”或“小”）．（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇．（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol．的物质的量为×=3352kJ9．（16分）（2013•安徽）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能团名称是氨基和羟基．（2）由C和E合成F的化学方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．①含有3个双键②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰③不存在甲基（4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备．（5）下列说法正确的是abd．a．A属于饱和烃b．D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反应d．F可以发生酯化反应22不存在甲基的苯的同分异构体的结构简式为：；10．（13分）（2013•安徽）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净．（2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.01%；．×11．（14分）（2013•安徽）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH．测得实验①和②溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）．（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=mol•L﹣1•min﹣1（用代数式表示）．（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO42﹣起催化作用；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、2﹣mol对该反应的速率有影响；；11。
2013年安徽省高考压轴卷化学试卷及答案
2013年安徽省高考压轴卷理综化学试题考生注意事项：1、答题前，务必在试题卷，答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2 、答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3 、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，．．．．．．．．．．．．．．在试题卷．．．．．．．．．．．．．、．草稿纸上答题无效。
4 、考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO28. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A9.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键10.标准状况下，向100mlH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
普通高考安徽卷化学学科试卷答案与点评
2013年高考理综化学试题（安徽卷）答案与点评胡征善安徽省《2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学科试卷》严格遵循《普通高中化学课程标准(实验)》和《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，较好地落实了《2013年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明》。
试题符合安徽省中学化学教学实际，有利于中学实施素质教育。
为推进课程改革和高考改革做出了有益的尝试。
试题以能力立意为主旨，在考查基础知识、基本技能和基本方法的基础上，全面检测考生的化学学科素养，注重考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决化学问题的能力；化学实验和探究能力，有利于高校选拔人才。
试卷结构、题型、长度设计合理，难度适宜，有较好的信度和效度，有明显的区分度。
试题编制坚持科学性、准确性、公平性、规范性原则，对选修内容的考查符合我省高考方案规定的内容。
试题坚持原创，立意准确，情境新颖，设问灵活，呈现方式多样。
得到了高中学生和化学教师的一致好评，受到社会的关注和首肯。
试卷特点1．立足主干知识，体现基础性和稳定性试题注重考查中学化学主干知识，覆盖面广，几乎涵盖《考试说明》所列出的知识点，包括物质的量、气体摩尔体积的含义及其关系，氧化还原反应概念，化学平衡理论，离子或分子共存及其离子反应，电化学知识，电解质溶液，常见元素及其化合物的性质，物质结构与元素周期律（表），有机化合物的组成、结构与性质及其合成，化学实验的基本技能和科学探究的方法等。
试题不回避区分度较好能考查化学核心知识的传统题型，保持了试题的稳定性和连续性，稳定了考生的应试情绪和心理，充分发挥知能水平，同时引导中学教学注重夯实化学基础。
2．突出能力立意，体现选拔性和导向性试卷充分体现对化学学科各种能力的考查，有效地检测考生的学习潜能潜质，利于高等学校选拔人才，同时对引导中学全面推进素质教育具有良好的导向作用。
（1）注重化学学科思想及学习方法的考查。
2013年安徽高考临考卷理科综合化学部分
2013年安徽高考临考卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:567．英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些孔洞，但CO2会被截留。
该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织成的“笼子”，整体上看呈现出多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构。
下列有关说法正确的是A．该材料是一种特殊结构的金属晶体B．该材料只吸收CO2，其他任何气体都能自由通过C．该材料吸收22.4LCO2后，增重44gD．该材料可用于工厂的烟囱，吸收CO2，减少碳排放D 解析：该材料以铟原子为中心，结构中还有有机分子链条，因此不是金属晶体，A错误；空气中除CO2外其他气体可自由通过这些孔洞，但不是任何气体都能通过，B错误；22.4LCO2的状态不明确，无法确定材料增重多少，C错误。
8．在给定的四种溶液中，加入以下各种微粒，能大量共存的是A．pH＝1的溶液：SO42－、CH3COO－、CH3COOH、Na+B．能使酚酞变红的溶液中：[Ag(NH3)2]+、OH－、Cl－、K＋C．无色溶液中：Na+、Mg2+、NH3·H2O、I－D．由水电离的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、HCO3－B 解析：pH＝1的溶液为酸性，CH3COO－不能大量共存，A错误；能使酚酞变化的溶液为碱性，银氨溶液可以稳定存在，B正确；C中Mg2+、NH3·H2O会发生反应，不能大量共存，C错误；由水电离的c(OH－)=1×10－都不能大量共存，D错误。
－12mol·L－1，溶液可能是酸性，也可能是碱性，HCO39．T℃时，向容积为1 L的密闭容器中加入0. 5 mol A和0.25 mol B，发生的反应为：2A（g）＋B（g）2C（？），达平衡时，放出热量Q 1 kJ。
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2013年高考化学安徽卷试题、答案、解析相对原子质量(原子量)：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32Cl 35.5Ce 140Pb 2077.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO +OCO2+H 2O 。
下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.CO 2分子中的化学键为非极性键C.HCHO 分子中含δ键又含π键D.每生成1.8gH 2O 消耗2.24LO 28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A 浓氨水CaO NH 3H 2O B 浓硫酸Na 2SO 3SO 2NaOH 溶液C 稀硝酸Cu NO 2H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液：Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2O B.空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br -D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl +Ca =CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。
下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca +2Cl --2e -=CaCl 2B.放电过程中，Li +向负极移动C.每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO 2(g)+SO 2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是选项x y A 温度容器内混合气体的密度B CO 的物质的量CO 2与CO 的物质的量之比C SO 2的浓度平衡常数K DMgSO 4的质量(忽略体积)CO 的转化率12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 42-等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是A.由矿盐生产食盐，除去SO 42-最合适的试剂是Ba(NO 3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液催化剂13.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3-+H 2O ⇌H 2SO 3+OH -①HSO 3-⇌H ++SO 32-②向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +)+c(Na +)=c(HSO 3-)+c(OH -)+12c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，233()()()()c SO c OH c HSO c H −−−+、的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 23−)>c(H +)=c(OH -)题号78910111213答案25.(15分)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息X X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3Y Y 是地壳中含量最高的元素Z Z 的基态原子最外层电子排布式为3s 23p 1WW 的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W 位于元素周期表第周期第族；W 的原子半径比X 的(填“大”或“小”)。
(2)Z 的第一电离能比W 的(填“大”或“小”)；XY 2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
(3)振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
(4)在25℃、101kPa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ ，该反应的热化学方程式是。
26.(16分)有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：(1)B 的结构简式是；E 中含有的官能团名称是。
(2)由C和E 合成F 的化学方程式是。
HCOOCH 3(CH 2)4CONH(CH 2)2OH(CH 2)42)2OH HOCH 2CH 2NH O 2CH 2=CH 2AC EF(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是。
①含有3个双键②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰③不存在甲基(4)乙烯在实验室可由(填有机物名称)通过(填反应类型)制备。
(5)下列说法正确的是。
a.A 属于饱和烃b.D 与乙醛的分子式相同c.E 不能与盐酸反应d.F 可以发生酯化反应27.(13分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料(1)洗涤滤渣A 的目的是为了除去(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是。
(2)第②步反应的离子方程式是，滤渣B 的主要成分是。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce 3+)，消耗25.00mL 标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为。
28.(14分)某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。
光照下，草酸(H 2C 2O 4)能将其中的Cr 2O 72-转化为Cr 3+。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ①4601030②5601030③560测得实验①和②溶液中的Cr 2O 72-浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明；实验①中0~t 1时间段反应速率v(Cr 3+)=mol·L -1·min -1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe 2+起催化作用；假设二：；c c (C r 2O 72-)/m o ·L -1假设三：；…………(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。
溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论2013年安徽高考化学卷参考答案7.【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
8.【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
9.【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。
10.【答案】D【解析】A、正极发生还原反应，故为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。
【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。
11.【答案】A【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。
A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率等相关问题。
12.【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。
13.【答案】C【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。
A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故c(NaHSO3)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
25【答案】（1）三ⅣA大（2）小分子间作用力（范德华力）乙酸（其他合理答案均可）+2H2↑（4）（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si+4HF=SiF4↑2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676KJmol【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z、最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。