2017年高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件

解析：由 Na2O2 与 CO2 的反应可推知，Na2O2 与 SO3 反应可能 会生成 Na2SO4 和 O2，A 错误； 足量 Na2O2 投入到酚酞溶液中， 溶液先变红后褪色，B 错误；根据 知，1
mol Na2O2 参加反应，转移 1 mol e－，C 项错误；Na2O2 晶体中
－ ＋ 阴、阳离子分别为 O2 2 、Na ，个数比为 1∶2，D 项正确。
解析：(2)过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水 蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装
置E为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫
除去，因此试剂A的作用是吸收未反应完全的SO2。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置 D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已 换算成标准状况下)。
性，可将Na2O2中－1价的氧元素氧化生成O2，C项正 确；Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：Na2O2＋ SO2===Na2SO4，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂，D 项错误。
答案：C
2．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二组：③ Na2O2 ＋ FeCl3( 溶液 ) ④ Na2O2 ＋ FeCl2( 溶
原性
D．过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作
还原剂
解析：Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误；碱性氧化物一 般是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与 酸反应不只生成盐和水，还会生成O2，不属于碱性氧
化物，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有很强的氧化
①Na2O2 与 SO2 的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2 与 FeCl2 溶液的反应：能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，得 到 Fe(OH)3 沉淀。 ③Na2O2 与氢硫酸的反应：能将 H2S 氧化成单质硫。
－ 2－ ④Na2O2 与 Na2SO3 溶液的反应：能将 SO2 3 氧化成 SO4 。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。 ①4Na＋O2===2Na2O。 ②2Na＋O2 ③2Na＋Cl2 Na2O2。 2NaCl。
(2)与水的反应。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。 ④中气体明显少于③中气体， FeCl3 与 NaOH 反应生 成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)3 是不溶性的红褐色沉淀；④中 Fe2＋ 具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成 Fe(OH)3，
你所知道的淡黄色或黄色的固体 (过氧化钠除外)有 哪些？
思考提示：单质硫、溴化银、碘化银
【典例2】
下列关于Na2O2的说法正确的是(
)
A．Na2O2与SO3反应生成的产物只有Na2SO4 B．足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红 C．在Na2O2与CO2的反应中1 mol Na2O2参加反应， 有2 mol e－转移 D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2
性强，是常用的强还原剂，正确。 答案：C
2 ． (2015· 郑州模拟 ) 取一小金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( ①金属先熔化 )
②在空气中燃烧，放出黄色火花 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃
③燃烧后得白色固体
烧后生成淡黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤
答案：C
D．④⑤
题组二
4．(2015· 汾阳月考)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol· L－1盐酸、100 mL 0.01 mol· L－1硫酸铜溶液的X、 Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正 确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋
第1讲
钠及其重要化合物
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
钠与水的反应及其拓展应用
3 ．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有
气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱
和澄清石灰水
⑦饱和NaCl溶液
⑤ Ca(HCO3)2 溶液
⑥ CuSO4 溶液
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓； ④中反应消耗水， 溶液温度升高， Ca(OH)2 的溶解度降低， 析出 Ca(OH)2 产生沉淀； ⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色 沉淀，不符合题意；⑦中水减少，c(Na＋)增大，使 NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，析出 NaCl 晶体。 答案：①④⑤⑦
Cl2↑。
(2) 保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属：
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取
金属，如：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。
(3)与盐酸反应。 离子反应方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(1) 钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸 吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大 小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 (2) 钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭 火器灭火。
3．钠的制取及保存
(1) 制取：化学方程式为 2NaCl( 熔融 ) 2Na ＋
NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成
的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯 中物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中加入 钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量 相同，D正确。
答案：D
【归纳提升】
(1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。
(2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
液)
三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中
(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？
(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？
【 典 例 1】 ( )
(高考选项组合题)下列说法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 C．金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不 被空气氧化 D．将 Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑
→生成NaOH→与溶质是否反应 Na 盐溶液――→ →生成H →对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
→H2O减少→对溶剂质量的影响
2
考点二 氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 氧化钠(Na2O) 白色固体 碱性氧化物 过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体 过氧化物(非碱性氧化物)
2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反
应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
解析：钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式 表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，与CuSO4溶液反 应会生成沉淀，A错误；三烧杯中，水中的氢离子浓 度最小，反应最慢，B错误；X烧杯中生成的溶质为
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D 质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算 成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧 化和完全被氧化的体积(请列出V、m1的关系式)。
未被氧化：________，完全被氧化：________。
(4) 若 SO2 完 全 被 氧 化 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __________。
成大量的热而引起爆炸，正确；B项，钠原子与其它物
质发生反应时，通常只失去最外层的一个电子，等量的 钠与足量氧气发生反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去 相同个数的电子，正确；C项，钠着火燃烧时可用隔绝 空气的方法灭火，同时不能与水等与钠反应的物质接触，
故不可用泡沫灭火器扑灭，不正确；D项，金属钠还原
Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH ，呈碱性，同时 Na2O2
又有漂白性。
题组二
关于Na2O2性质的综合探究
3 ．过氧化钠 (Na2O2) 是中学常见物质，常见的过氧 化 物 还 包 括 过 氧 化 钙 (CaO2) 。 已 知 ： 过 氧 化 钠 与 CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中
Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红 色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性 是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质， Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。
(4)⑦ 溶 液 变 蓝 ， ⑧ 溶 液 先 变 蓝 后 褪 色 。 原 因 是
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧
化；
假设3：________，证明___________________。
实验探究： 实验二 通过测量气体的体积判断发生的化学反应
实验装置如下：
(2) 试 剂 A 可 以 选 用 ___________ ， 试 剂 B 的 作 用 是
_______________。
⑤Na2O2 与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
题组一
过氧化钠的多重性质表现
1．(2016· 新编题)下列关于过氧化钠的叙述中，正确
的是( )
A． Na2O 、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也
相同
B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠
是碱性氧化物
C ．将 Na2O2 固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无 色气体放出，且溶液颜色褪去，说明 Na2O2 具有还
答案：D
题组一
金属钠的性质 )
1．(2016· 新编题)下列说法不正确的是( A．钠与硫化合时可以发生爆炸
B．等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和 常温条件下充分反应失去电子的数目一样多 C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 D．工业上可用钠冶炼金属钛
解析：A项，金属钠的性质活泼，与活泼性较强的硫粉 混合在一起研磨或加热会发生剧烈的氧化还原反应，生
也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反
应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性， CO2 无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下 实验操作进行判断。
实验一
向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，
取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2
反应的特点
(1)提出假设。
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
解析： A项，钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器
中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误； B项，钠
与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成 0.5摩尔 的氢气，错误；C项，Na化学性质非常活泼，在空 气中极易被氧气氧化，错误；D项，Na的化学性质 很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为 2Na
＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确。
答案：D
(1)Na2O2的电子式为Na＋
Na＋， 是个原子团，
是一个整体。
(2)Na2O2 与 H2O 、 CO2 的反应都是 Na2O2 自身的氧化还
原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还
原剂。 (3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强 氧化性和其溶于水后溶液具有的强碱性。熟记Na2O2表 现强氧化性的5个实例：