金属的腐蚀与防护课时练习(教师版)

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专题24 金属腐蚀与防护(教师版) 备战2020高考化学必刷题集附答案及解析

专题24 金属腐蚀与防护1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是（）A．反应①②中电子转移数目相等B．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀C．反应①中氧化剂是氧气和水D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】A. 分析反应前后元素化合价变化知，反应①、②中均转移4 mole-，A项正确；B. 铜、钢及水溶液构成原电池，铁做负极，铜做正极，加速了铁的腐蚀，B项错误；C. 反应①中Fe元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，故Fe失电子作还原剂，氧气得电子做氧化剂；水中氢氧元素化合价不变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误；D. 钢铁在潮湿的空气中极易发生吸氧腐蚀，它属于电化学腐蚀，D项错误。

2．下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．全部B．①③④⑤C．①③⑤D．②④【答案】B【解析】①锌能够置换出硫酸铜中的铜单质，从而构成锌铜原电池，加快化学反应速率，①项正确；②锌比铁活泼，铁比锡活泼，所以镀层破坏后，马口铁比白口铁易腐蚀，②项错误；③电镀是电解池原理，因此电镀时应把镀件置于电解槽的阴极，电解质溶液中镀层金属的阳离子得电子还原成金属单质附着在镀件表面，③项正确；④冶炼铝时，液态冰晶石可以降低氧化铝的熔点，④项正确；⑤钢铁易发生电化学腐蚀，铁失去电子生成亚铁离子，与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，失水后生成氧化铁的水合物，⑤项正确；综上所述，B项正确，答案选B。

3．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O2【答案】D【解析】A. 根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−，电极反应式合理，故C正确；D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误。

课时作业19电解池、金属的腐蚀与防护

课时作业(十九)一、选择题1．(2012·山东省模拟考试)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬答案 B2．(2012·湖北省孝感市统一考试)下列有关电化学装置完全正确的是()答案 C3．(2012·山东省模拟考试)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的()A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气答案 B4．(2012·北京东城)认真观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②中a与电源的负极相连，b与电源的正极相连C．装置③的待镀铁制品应与电源正极相连D．装置④的a为电源的正极，b为电源的负极答案 B5．(2012·福建省四地六校联考)为使反应Cu ＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是()A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸答案 C6．(2012·济南市质量调研)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。

滴入几滴紫色石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。

下列叙述中不正确的是() A．阴极自始至终只产生H2B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C．电解过程中，Na＋和SO2－4的物质的量浓度保持不变D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl解析由离子放电顺序并结合离子的数量，此电解的三个阶段具体情况如下答案 C7. 以Pt为电极，电解含有0.10 mol M＋和0.10 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。

【苏教版】化学选修四：1.3《金属的腐蚀与防护》课时作业及答案

课时作业(五)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器与直流电源的正极相连C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2.(杭州高二检测)下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( )A.镀铝铁桶B.食品铁罐头盒(镀锡)C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章3.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。

下列说法正确的是( )A.锡的金属活动性比铜弱B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，不属于化学反应4. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接，②用导线与锌板连接，③用导线与碳棒连接，④与直流电源负极连接，⑤与直流电源正极连接，其中可采取的方法是( )A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤5.(山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6.(盐城高二检测)下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C.铁板镀锡属于电化学防护D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀7.(杭州高二检测)如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。

观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是( )A.生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-D.具支试管中溶液pH逐渐减小二、非选择题(本题包括3小题，共22分)8.(7分)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀_________ (填“化学”或“电化学”，下同)，负极反应式为___________________________。

高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)

高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）A．铜是人类使用最早的金属之一B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C ．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D ．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是（）A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9．下列对于电化学说法正确的是（）A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金银锌等C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能D ．利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10．化学与生产生活科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（）A ．襄阳大头菜含有氨基酸维生素纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11．下列事实可以用电化学理论解释的是（）A ．白磷固体在空气中易自燃B ．实验室中镁不需要保存在煤油中C ．实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D ．电工规范上，铜铝电线不能直接绞接在一起12．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。

金属锈蚀的条件及其防护-北京习题集-教师版

金属锈蚀的条件及其防护（北京习题集）（教师版）一．选择题（共4小题）1．（2017秋•海淀区期末）合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（）A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法2．（2017•怀柔区二模）下列物质在空气中，常温下能发生反应的是（）A．大理石B．木炭C．铁粉D．食盐3．（2017•海淀区二模）下列关于铁锈的说法不正确的是（）A．用适量稀硫酸可以除去铁锈B．用适量稀NaOH溶液可以除去铁锈C．铁在干燥的空气中不容易生锈D．在铁表面涂一层油漆可防止其生锈4．（2017•朝阳区模拟）如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是（）①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气。

A．①③B．②④C．②③D．①④二．多选题三．填空题（共6小题）5．（2019•通州区三模）铁粉常用作食品袋内的“双吸剂”，其原理是铁粉跟空气中的氧气和水反应。

（1）用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是。

（2）为检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，进行以下实验：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到的结论是。

6．（2017•通州区二模）钢铁是人类广泛使用的金属材料，请完成下列填空．（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe2O3）反应来炼铁，其反应方程式是．（2）如图所示装置可用于研究铁生锈的条件，取两套相同的装置，分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝．将两套装置都进行如下操作：两关闭K，打开K1和K2，从K1处通入氧气，使瓶中充满氧气后关闭K1和K2，一段时间后对比观察铁丝的变化，两组实验对比的目的是：．7．（2017•通州区一模）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少对铁锈蚀的影响．8．（2017•房山区一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。

金属的腐蚀与防护练习题

金属的腐蚀与防护练习题一、选择题1. 下列哪种金属最易发生腐蚀？A. 铝B. 铁C. 铜D. 金2. 下列哪种方法不属于金属的防护措施？A. 涂层保护B. 阴极保护C. 提高金属纯度D. 添加腐蚀剂3. 金属腐蚀的主要类型有：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. A和B4. 下列哪种环境最容易导致金属腐蚀？A. 干燥空气B. 潮湿空气C. 纯净水D. 酸性溶液5. 下列哪种材料最适合作为金属防护涂层？A. 橡胶B. 塑料C. 玻璃D. 木材二、填空题1. 金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水分等发生反应，导致金属__________、__________和__________的过程。

2. 防止金属腐蚀的方法有__________、__________、__________等。

3. 电化学腐蚀分为__________和__________两种类型。

4. 在金属防护中，__________是一种常用的方法，通过在被保护金属表面施加一个外部电流，使其成为__________，从而减缓腐蚀速率。

5. 金属腐蚀的影响因素有__________、__________、__________等。

三、判断题1. 金属腐蚀只会导致金属质量减轻，不会影响其性能。

（）2. 涂层保护是防止金属腐蚀最经济、最有效的方法。

（）3. 提高金属纯度可以减缓金属腐蚀速率。

（）4. 阴极保护只适用于海水环境。

（）5. 金属腐蚀是一种自发的化学反应，无法避免。

（）四、简答题1. 请简要说明金属腐蚀的危害。

2. 简述电化学腐蚀的原理。

3. 常用的金属防护措施有哪些？4. 影响金属腐蚀速率的因素有哪些？5. 如何选择合适的金属防护方法？请举例说明。

五、计算题1. 已知铁在海水中的腐蚀速率大约为0.5毫米/年，计算一块厚度为2厘米的铁板在海水中完全腐蚀所需的时间。

2. 一根铜导线的横截面积为1平方毫米，长度为10米，如果在某腐蚀性环境中，每年腐蚀掉0.01毫米的铜，计算该导线在5年内减少的横截面积。

2022新教材高中化学课时检测8金属的腐蚀与防护苏教版选择性必修1

金属的腐蚀与防护题型一金属的电化学腐蚀1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )A．本质是2M＋2n H2O===2M(OH)n＋n H2↑B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D．本质是M－n e－===M n＋解析：选D 金属腐蚀的本质是金属失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，包括化学腐蚀和电化学腐蚀，A不正确；电化学腐蚀可以在酸性条件下进行，也可以在其他条件下进行，B不正确；化学腐蚀没有电化学腐蚀普遍，C不正确；金属腐蚀本质是金属失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可简单表示为M－n e－===M n＋，D正确。

2．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B．铁只能发生析氢腐蚀C．铜只能发生吸氧腐蚀D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍解析：选C 在金属活动性顺序中，铜在氢之后，铜不能置换出氢气，因此铜不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀，A项错误，C项正确；铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，B项错误；在自然界中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，D项错误。

3．金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。

(1)请写出有关电极反应式：①铁棒上的电极反应式：______________________________________________。

②碳棒上的电极反应式：_____________________________________________。

(2)该图所表示的是________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极的阴极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_________棒。

解析：金属的腐蚀，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀。

答案：(1)①2Fe－4e－===2Fe2＋②O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)吸氧(3)析氢锌(或其他比铁活泼的金属)题型二金属的电化学防护4．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是( )A．船体表面刷漆B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢C．自行车链条涂油D．水中的钢闸门连接电源的负极解析：选D 水中的钢闸门连接电源的负极，是加电流的阴极保护法，属于电化学防护方法，故D符合题意。

1.3金属的腐蚀与防护课后练习高二上学期化学选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护课后练习 20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．“夏禹铸九鼎，天下分九州”。

青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。

其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu 2(OH)3Cl 和Cu 2(OH)2CO 3。

下列说法错误的是 A ．青铜器中锡、铅对铜有保护作用B ．Cu 2(OH)3Cl 和Cu 2(OH)2CO 3都属于盐类C ．可用NH 4Cl 溶液浸泡青铜器来清洗铜锈D ．博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示2．下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为A ．使用电子鞭炮代替烟花爆竹B ．使用乙醇汽油C ．燃煤脱硫D ．轮船船体上镶嵌锌块3．在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl 溶液，其中铁片最易被腐蚀的是A ．B ．C ．D ．4．232Fe O H O x ⋅是铁锈的主要成分，下列说法正确的是A ．34Fe O 在纯氧中受热可以生成23Fe OB ．3Fe +的检验，可用()46K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，生成蓝色溶液C ．铁元素位于周期表中第四周期，第ⅧB 族D ．钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈(232Fe O H O x ⋅)，负极反应式为3Fe 3e Fe -+-= 5．下列变化中，涉及氧化还原反应的是Ⅷ燃料的燃烧 Ⅷ绿色植物的光合作用 Ⅷ钢铁的锈蚀 Ⅷ食物的腐败A ．ⅧⅧⅧⅧB ．ⅧⅧⅧC ．ⅧⅧⅧD ．ⅧⅧⅧ6．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述中不正确的是A ．使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生B ．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素C ．在一定条件下，选择合适的催化剂将2CO 氧化为甲酸D ．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 7．如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。

观察到U 形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是A ．反应物总能量低于生成物B ．发生了析氢腐蚀，产生较多气体C ．生成物中化学键形成会放出能量D ．锥形瓶内气体分子间平均距离变大8．研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

3.2第2课时金属的腐蚀与防护练习课件华东师大版九年级上册科学

的盐。所以活泼金属在自然界中常以化合物形式存在。
4. 我们常采用在金属表面镀铬、镀锡、上油、涂漆等措施
防止金属的腐蚀。
5. 从金属矿物中提炼金属的过程称为冶炼。炼铁的主要化学方程式为
2C＋
、
。
1. （2022·桂林）铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ C ）
B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀
D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
② 10滴水
15%
③ 10滴水和1.0g食盐
8%
6. 请回答下列问题：（1）钢铁制品在空气中容易与氧气和水蒸气同时接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：刷漆（合理答案均可）。
（3）合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）。
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气烧杯内水烧杯内剩余水
（含导管内空气）
246.0mL
下列说法不合理的是（ C ） A. 铁的锈蚀是放热反应 B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C. 由此实验能推断出铁的锈蚀与水有关 D. 计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
100.0mL 51.5mL
16. 工业炼铁的基本生产流程如图所示，回答下列问题。
（1）设备A的名称是高炉。 3CO＋
（3）食品包装盒中常放装有铁粉或生石灰的小袋，小明同学用下列化学方法检验某小袋中盛放的是铁粉还是生石灰，取样品少许进行检测，其中正确的有 ABC （填字母）。 A. 加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，无气泡产生的为生石灰 B. 加入水，没变化的为铁粉，放热、液体变浑浊的为生石灰 C. 加入硫酸铜溶液，有红色物质产生的为铁粉，有蓝色沉淀产生的为生石灰

高中化学 4-4《金属的化学腐蚀与防护》课时练新人教版选修4

4-4《金属的化学腐蚀与防护》课时练双基练习1①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤ D．全部解析：防止金属腐蚀的常用方法有：a改变金属的内部结构；b覆盖保护层，如①④⑤；c电化学防护法，如③可以防止在金属表面形成原电池而发生腐蚀。

答案：D2．相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是A． BC． D解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。

答案：C3．大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。

过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相同。

下列叙述不正确的是A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D．使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。

答案：D4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中如下图所示，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近解析：a是电解池，Zn为阴极，电极产物为H2和NaOH，b是原电池，Zn发生吸氧腐蚀，Fe为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

高中化学四 4-4 金属的电化学腐蚀与防护(课时练)(教师版)

4—4 金属的电化学腐蚀与防护1．下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈【答案】A【解析】B、C、D项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A.2．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（)A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①【答案】C【解析】金属腐蚀的速度：原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极，且作原电池负极时，产生的电流越大，腐蚀速度越快，故答案C。

3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面.下列说法不正确的是( ）A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程【答案】D【解析】锡青铜是合金,合金的熔点比任何一种纯金属的熔点都低,一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度都大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移,属于化学反应过程，D错。

4．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是（）A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生【答案】B【解析】析氢腐蚀时，铁为负极，碳为正极,析氢腐蚀发生于弱酸性溶液中，且反应时，溶液中的氢离子浓度减小，故答案B。

5．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O ⑤杂质C被氧化除去A．①②④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤【答案】A【解析】本题考查的是金属吸氧腐蚀的原理。

高中化学教师资格证笔试练题：第四章第三节金属的腐蚀与防护专题练

第四章化学反应与电能第三节金属的腐蚀与防护专题练一、单选题（共16题）1.如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A. ③①④②B. ①②④③C. ②③④①D. ②①④③2.青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极B. 若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)C. 多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变D. 为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连3.化学知识无处不在，下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（）A. AB. BC. CD. D4.如图所示是探究发生腐蚀的装置图。

发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。

下列说法错误的是（）A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e -=Fe 2+B. 开始时发生的是析氢腐蚀C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)25.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列说法错误的．．．是（）A. 钢制管桩应与电源的负极相连B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C. 高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D7.下列说法不正确的是（）A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe 2O 3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O 2的物质的量之比为1∶3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8.化学与生产生活息息相关，下列有关叙述错误的是A. 镀锡铁的抗腐蚀性比镀锌铁更强B. 给手机充电时，电能转化为化学能C. 泡沫灭火器的化学反应原理涉及水解反应D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法9.在古代，中国长期以丝绸、瓷器、茶叶等为国家名片，新中国成立以来，“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。

高中化学 32金属的腐蚀和防护课时训练新人教版选修1

第二节金属的腐蚀和防护课时训练9 金属的腐蚀和防护一、金属腐蚀的类型及原理1.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+n H2O M(OH)n+H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-n e-M n+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析:A项,金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。

C项,金属的化学腐蚀需接触氧化性气体或氧化性物质,不需要在酸性条件下,且金属失去电子被氧化。

答案:B2.下列叙述不正确的是( )A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀D.原电池中电子经外电路由负极流入正极解析:活泼金属作负极,铝比铁活泼,铝作负极,C项错误。

答案:C3.下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A.①③B.②③C.①④D.①③④解析:金属腐蚀的本质都是金属原子失电子被氧化的过程。

由于发生吸氧腐蚀的条件是中性或极弱的酸性,并且空气的主要成分为N2和O2,故吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多。

答案:C4.金属的腐蚀包括两类——电化学腐蚀和化学腐蚀。

下列腐蚀属于电化学腐蚀的是( )A.钢铁与氯气接触生成氯化铁B.钢铁与河水接触生锈C.石灰石被酸雨腐蚀D.铜受热生成黑色氧化铜解析:石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀,C项首先被排除。

A、D两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀,是化学腐蚀,也被排除。

钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀,答案为B项。

答案:B5.铁是用途最广的金属材料之一。

为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示)。

高中化学选择性必修1 课时作业(二十六) 金属的腐蚀与防护

课时作业(二十六)金属的腐蚀与防护(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀C．外加电流法中钢铁作为阴极而受到保护D．牺牲阳极法中将锌板换成铜板对钢铁保护效果更好D[当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，A正确；当钢铁表面的水膜酸性较强时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，B正确；在电解池中，阴极被保护，故要保护钢铁，应使钢铁作电解池的阴极，C正确；在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜板作正极被保护，钢铁作负极被腐蚀，起不到对钢铁的保护作用，D错误。

] 2．(2021·上海虹口区高二期末)如图所示，在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞。

下列有关说法错误的是()A．铁一定发生析氢腐蚀B．铁可能会发生吸氧腐蚀C．若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生D．若改用食盐水，一段时间后导气管内液面高于导管外C[在酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，故A正确；在酸性较弱或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，当盐酸反应完，即可发生吸氧腐蚀，所以铁可能会发生吸氧腐蚀，故B正确；若改用NaOH溶液，溶液显碱性，发生吸氧腐蚀，故C错误；若改用食盐水，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，具支试管内气体压强减小，所以导气管内液面高于导管外，故D正确。

]3．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述中错误的是()A．b中铁钉附近呈现红色B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀C．b中发生吸氧腐蚀D．a中铜丝附近有气泡产生A4．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

下列说法正确的是()A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，K应该置于M处B．若X为锌棒，K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极法C．若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小D．若X为锌棒，K与N连接时，X电极产生气泡B[若X为碳棒，K置于M处时，构成原电池，铁是负极，被腐蚀，A错误；若X为锌棒，K置于M处时，构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法称为牺牲阳极法，B正确；若X为碳棒，K置于M处时，构成原电池，铁作负极，总反应为2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2，溶液的pH不会减小，C错误；若X为锌棒，K置于N处时，构成电解池，Zn作阳极，电极反应为Zn－2e－==Zn2＋，不产生气泡，D错误。

4.3钢铁的锈蚀与防护(课时练)2021-2022学年九年级化学(五四制)

第四单元第三节钢铁的锈蚀与防护一．导致钢铁锈蚀的因素1.钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、等物质发生化学反应的结果。

钢铁的成分和环境的、、等都是影响钢铁锈蚀的因素。

2.铁锈的主要成分是，化学式为。

铁锈的结构，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水保留在铁制品的表面，进一步。

【答案】1.氧气水蒸气温度湿度酸碱性 2.氧化铁 Fe2O3疏松多孔加速锈蚀练习题：1.钢铁生锈的原因（）A．仅需要氧气 B．仅需要水 C．氧气或水 D．氧气和水【答案】D【解析】钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果，D正确2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A．避免长期在潮湿环境中存放 B．铁制品可以盛放酸性的物质C．应尽量保持铁制品表面洁净、干燥 D．为防止自行车链条生锈，在其表面涂油【答案】B【解析】A．铁制品长期在潮湿环境中存放会加速锈蚀，A错误；B．铁制品会与酸性物质反应，加速锈蚀，不能盛放酸性物质，B正确；C．保持铁制品表面洁净、干燥能减缓铁制品锈蚀，C错误；D．自行车链条表面涂油能减缓锈蚀，D错误。

3. 铁钉在下列环境中，腐蚀速度最慢的是( )【答案】B【解析】A．铁钉在潮湿的环境中会加速锈蚀，A错误；B．铁钉在植物油中缺少氧气和水，不会锈蚀，B正确；C．铁钉在酸性环境中会加速锈蚀，C错误；D．铁钉在食盐水的环境中会加速锈蚀，D错误。

4.【发现问题】化学兴趣小组的同学铜制品表面会出现绿色的铜锈。

【提出问题】铜是在什么条件下生锈的？【收集证据】查阅资料得知：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。

【猜想】根据铜锈的化学式猜想铜生锈可能是铜与_________、_________、_________共同作用的结果。

【实验探究】借鉴“铁钉生锈条件的探究”，小强设计了“铜片生锈条件的探究”实验，如图：小丽同学在分析了以上三个实验认为小强的设计还需要在设计一个在没有________（填气体名称或化学式）气体存在的条件下，铜不能生锈的实验，方可验证铜生锈的条件．【得出结论】请你和小强一起写出铜变成铜绿的化学方程式_________ 。