(2017课标版)人教版化学必修第一册书后练习与应用及答案第一章物质及其变化

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(2017课标版)人教版化学必修第一册书后练习与应用及答案第一章物质及其变化

（2017课标版）人教版化学必修第一册书后练习与应用第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化1.阅读下列科普短文并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。

例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人H2，从正极连续通人O2，二者在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应①②③④生成H2O，同时产生电能。

除了H2、CH4、C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。

目前已研制成功⑤⑥⑦Al-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

⑧⑨⑩(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是（填序号，下同）属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于有机物的是。

(2)从物质的类别来看H2、O2和Al都属于；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：。

2.请从不同的角度对下列5种酸进行分类：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3P04)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的依据。

①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeC13溶液⑤云、雾A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④5.从Zn、BaC12、NaOH、KC1O3、CuC12、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。

(1)化合反应(2)分解反应(3)置换反应(4)复分解反应6.写出下列物质之间转化的化学方程式。

(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu,(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2。

7.采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。

(1)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu。

(2)用三种方法制取MgCl2。

8.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。

(1)写出生石灰的化学式。

生石灰属于哪一类别的物质?(2)生石灰为什么可用作干燥剂(用化学方程式表示)?(3)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应?请列举两例，并写出反应的化学方程式。

(2017课标版)人教版化学必修第一册书后练习与应用及答案第二章海水中的元素——钠和氯

（2017课标版）人教版化学必修第一册书后练习与应用第一章海水中的元素——钠和氯第一节钠及其化合物1.除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是，所涉及的反应的化学方程式为。

2.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

（1）Na2O2属于（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是。

（2）将包有少量色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。

由该实验你能得出的结论是。

（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是。

某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80 L（标准状况下O2的密度为1.429 g/L），假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是kg。

3.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）。

A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子4.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）。

A. NaB. NaOHC. NaC1D. Na2CO35.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（）。

A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg6.某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。

（1）观察：描述Na2CO3的颜色、状态：。

（2）预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于类，可以与等类别的物质发生反应。

（4）问题和讨论:①该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么?运用了哪些方法?②在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?【参考答案】第二节氯及其化合物选项A B C D 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaC1Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量3.如右图所示，在A处通人未经干燥的氯气。

高中新教材化学必修一课后习题答案(人教版)

（答案合理即可）
８．答案（１）ＣａＯ氧化物
（２）ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
（３）生石灰与水反应生成Ｃａ（ＯＨ）２：ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
生石灰与酸反应生成盐和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ
（答案合理即可）
（４）ＣａＣｌ２、Ｐ２Ｏ５等（答案合理即可）
（２）Ｃ＋Ｏ２ＣＯ２
ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３ ↓＋Ｈ２Ｏ
高温
ＣａＣＯ３ＣａＯ＋ＣＯ２ ↑
ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ
（答案合理即可）
７．答案（１）方法一：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２ ↑
△
ＣｕＯ＋Ｈ２Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ
方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
１３２
错误；ＮａＣｌ溶于水在水分子的作用下发生了电离，Ｄ项错误。
恒，错误；Ｄ项，正确的离子方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣａ２＋＋
＋
Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑，错误。
（４）ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ＢａＳＯ４ ↓＋２ＮａＣｌ
ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４ ↓＋２ＨＣｌ
２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ２Ｃｕ（ＯＨ）２ ↓＋２ＮａＣｌ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
（２）ＨＮＯ３＋ＮａＯＨＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏ

人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试题(含答案解析)(2)

一、选择题1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铁生锈B ．食物的腐败C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．木炭的燃烧2．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O②6FeCl 2+3Br 2=4FeCl 3+2FeBr 3③Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl 。

根据上述反应，判断下列结论错误的是 A ．溶液中可发生反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3B ．少量KMnO 4溶液加入HBr 和HCl 的混合溶液中：HBr 先被氧化C ．氧化性强弱顺序为：KMnO 4＞Cl 2＞FeCl 3＞Br 2D ．反应①中，MnCl 2是KMnO 4的还原产物3．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠，其中N 元素的化合价为-3)的部分泄露。

泄露的NaCN 可用双氧水处理，其反应为：NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3↑，下列有关说法不正确的是 A ．NaCN 中碳元素化合价为+2价，在反应中发生还原反应B ．当有0.5 mol NaCN 发生反应时生成标准状况下氨气的体积为11.2 LC ．NaHCO 3既是氧化产物也是还原产物D ．H 2O 2在该反应中只表现氧化性 4．下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．②④⑥5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5X+16N 2↑，下列说法不正确的是A ．X 的化学式为Na 2OB ．每生成1.6molN 2，则转移的电子为1molC ．上述反应中NaN 3被氧化，KNO 3发生还原反应D ．若被氧化的N 原子的物质的量为3mol ，则氧化产物比还原产物少1.4mol 6．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -7．下列说法正确的是：A ．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 8．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl -B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl - 9．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A ．硫酸、空气、硫酸铜B ．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水10．下列离子方程式中，正确的是A ．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag +=Cu 2+ + AgD ．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba 2+ + SO 2-4=BaSO 4↓二、填空题11．(1)请你写出298K ，101kPa 时，下列反应的热化学方程式。

人教版高中化学必修1课后习题参考答案

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6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先生成白色絮状 Fe(OH)2 ，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置，便于保存和运输。 5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。 6.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等。应在通风厨中进行实验。 7.D 8.C
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4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入 BaCl2 溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4 ，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4 ，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。
新课标化学必修（Ⅰ）习题参考答案第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物
第一章参考答案第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用

人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》(含答案解析)(1)

一、选择题1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22H POB．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O2．下列对应化学反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2-3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2-3C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH4++2H2O3．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子C．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3NO=9Fe3++NO2↑+13H2OD．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO44．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L-1H2SO4溶液中： Na+、Fe2+、Cl-B．0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中： K+、Cu2+、NO3-C．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中： NH4+、CO23-、SO24-D．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中：Mg2+、OH-、NO3-5．已知常温下可用：Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。

人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习

A. NaOH 的作用是除去C 庐B.试剂a 为Na CO 试剂b 为BaCl?高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习(人教版 2019)一、单选题1. 某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：① 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解：② 取少疑样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

改白色粉末可能为 A. NaHCO*、A12(SO 4)3B. BaCl 2. Na 2CO 3C. Na 2SO 4. MgCO 3D. Ba (HCC>3)2、CuSO 42. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A ・ CaCl 2B ・ CH3CH2OHC ・ CO2D ・ BaSO43・某溶液中含有较大咼的Ct 、CO 亍、OH •三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是① 滴加足量的Mg(NOs)2溶液：②过滤；③滴加适量的AgNCh 溶液；④滴加足量的Ba(NOs)2溶液A.①②④②③ B ・④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①4.某工业废水中存在大虽:的Nf 、Cl\ Cu 2\ SO 卩，欲除去其中的Cu 2\ SOF,设讣工艺流程如图所示:下列说法不正确的是溶液xa-Cl 一试剂a 试剂b• • •A. NaOH的作用是除去C庐B.试剂a为Na CO试剂b为BaCl?c.流程图中，操作X 为过滤D.试剂c 为盐酸5・下列属于强电解质的物质是A. 盐酸 B ・ NHs C ・ HC10 D ・ CaCOs6・已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是()A. 少量的 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2CIO =COs 2 +2HC1OB. 少量的 SO?通入 N^COs 溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32- =SO 32 +2HCO 3C. 少量的 SO?通入 Ca (CIO) 2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2*+2ClO =CaS03|+2HC10D. 相同浓度的NaHCOs 溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H^HCO 3 =CO 2T+2H 2O7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ：、Ba"、Mg 2+. FT 、OFT 、CT 、SO 「、HCO ；中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为()A. Ba(HCO 3)2B. Mg(HCOj ：C. MgSO 4D. Ba(OH )28. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。

人教版高中化学必修第一册第1章物质及其变化测试含答案

第一章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.(2024·福建莆田高一检测)科学家发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构),它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。

B40属于()A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物2.(2024·河南郑州高一检测)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是()A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“钢铁的锈蚀,食物的腐败”都涉及氧化还原反应D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应3.(2024·吉林白城高一检测)下列物质间能发生离子反应的是()①石灰石和盐酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④铜和氯气A.①②B.③④C.②③D.①④4.(2024·贵州毕节高一检测)分类法是学习化学的重要方法。

下列物质对应的分类标准正确的是()5.(2024·甘肃天水高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是()A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾6.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2HC O3-C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S O42-BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑7.(2024·河南郑州检测)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒,一旦进入城市排水系统,后果不堪设想。

下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是()A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.双氧水D.铁粉8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、S O42-B.Fe3+、K+、S O42-、N O3-C.Na+、C O32-、OH-、N O3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HC O3-9.(2024·云南曲靖检测)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化课后习题含解析

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化.................................................................................................. - 1 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 1 -第2课时物质的转化.................................................................................................. - 6 - 第二节离子反应.................................................................................................................. - 9 - 第1课时电解质的电离.............................................................................................. - 9 -第2课时离子反应.................................................................................................... - 12 - 第三节氧化还原反应........................................................................................................ - 18 - 第1课时氧化还原反应............................................................................................ - 18 -第2课时氧化剂和还原剂........................................................................................ - 23 - 第一章测验 ........................................................................................................................... - 29 -本文档中含有大量公式，在网页中显示可能出现位置错误等情况，但下载后均可正常显示及编辑，欢迎下载！第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类合格考过关检验1.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,碳酸氢钠属于()。

新人教版化学必修一第一章物质及其变化习题含答案

A．还原性：I-<Fe2+<Br-
B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
15．下列实验，能装置制备原料气NO和Cl2
①写出A装置中的作用：_____。
②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用如图装置在常温常压下制备ClNO
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为____。
A．用Na2SO3溶液吸收少量C12：3 +C12+H2O=2 +2C1-+
B．向H2O2溶液中滴加少量FeC13：2Fe3++H2O2=O2+2H++2Fe2+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++ =BaSO4
D．向体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合： +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
（3）装置C中制备NaClO2的离子方程式是__________；若从反应后的溶液中获得NaClO2晶体。则主要操作有：减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等，
（4）装置D的作用是______，仪器c的作用是__________。
参考答案

人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习(含答案解析)(1)

一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C【详解】A ．液态HCl 溶于水后能够导电，固态NaCl 在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A 错误；B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH 3、CO 2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH 3、CO 2是非电解质，B 错误；C ．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C 正确；D ．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D 错误；答案选C 。

2．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。

硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。

接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2催化剂Δ2SO 3。

该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物答案：D【详解】A ．反应时，SO 2中S 的化合价升高，是还原剂，A 说法错误；B ．O 2中O 的化合价降低，发生还原反应，B 说法错误；C ．O 2中O 的化合价降低，得到电子，C 说法错误；D ．S 的化合价升高，O 的化合价降低，产物均为SO 3，则SO 3既是氧化产物又是还原产物，D 说法正确；答案为D 。

3．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NOB ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NOC ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl -D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+答案：A【详解】A ．常温下pH ＜7的溶液显酸性，含有大量H +，H +与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A 符合题意；B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，含有大量OH -，OH -与Fe 3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，OH -与+4NH 反应产生NH 3·H 2O ，不能大量共存，B 不符合题意； C ．S 2-、Cu 2+会反应产生CuS 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；D ．碱性溶液含有大量OH -，OH -与-3HCO 、Ba 2+会发生反应产生BaCO 3沉淀和H 2O ，不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是A 。

新人教版高中化学必修第一册全书练习与应用参考答案及说明

新人教版高中化学必修第一册练习与应用参考答案及说明第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化练习与应用参考答案及说明第二节离子反应练习与应用参考答案及说明-2-第三节氧化还原反应练习与应用参考答案及说明比⑴H 化剂（2 1还原剂<3 ）既是氧化剂，乂足注缭痢 12/包,开凡就氧化+I. ^ -I。

1° ♦ 2FJ + KXJH = 2FM ：+ 3c 「十 5HQL ---- -- -- ----------- {化合价降低.绫还或制化剂:00 还原蒯2 FJ年份 _代表人物主要巡二】及4年1" ------ 一1法］拉瓦铸物•员、统钻合的反应叫做轼化反应；g 化蕨最最E 源反应.118嵬年1英1弗兰克兰 "" III »化合价升充的反应叫做氧化反（；..：:化合价而诙嬴敞还爆反应： 1热7年［沟扬据孙原子失去电子（或电子对偏离I-的过程叫做轼化；财律装电子J 或电子对偏向》的过程叫做还原,.可学概念御忸一 ,，训范啾人仅用学概念的认识有i二爆（fu^ f，L -述假剂裂化剂.， . .2c+ a 箜28辄化还原反应1.(!?组别分类标准不如干成类别的为质/期儡胜叙化而一B 组- ----- »—#:金如第皿金皿我成（2）心+%»€。

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新人教版高中化学必修第一册全书练习与应用参考答案及说明

新人教版高中化学必修第一册练习与应用参考答案及说明
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化练习与应用参考答案及说明
第二节离子反应练习与应用参考答案及说明
第三节氧化还原反应练习与应用参考答案及说明
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第一节钠及其化合物练习与应用参考答案及说明
第二节氯及其化合物练习与应用参考答案及说明
第三节物质的量练习与应用参考答案及说明
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物练习与应用参考答案及说明
第二节金属材料练习与应用参考答案及说明
第四章物质结构元素周期律
第一节原子结构与元素周期表练习与应用参考答案及说明
第二节元素周期律练习与应用参考答案及说明
第三节化学键练习与应用参考答案及说明。

人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》习题(含答案解析)(1)

一、选择题1．关于物质的类别，下列说法正确的是A ．冰水属于混合物B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物 2．已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。

下列叙述不正确的是( )A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6molD ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移3．下列关于胶体的说法错误的是A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。

相关方程式如下：①232462Sb S 3O 6Fe=Sb O 6FeS +++②46Sb O 6C=4Sb 6CO ++关于反应①、反应②的说法正确的是A ．反应①、②中的氧化剂分别是23Sb S 、46Sb OB ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移12mol 电子C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:15．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+xOH -=Fe 3O 4+246S O -+2H 2O ，下列说法正确的是A ．x=2B ．Fe 2+、223S O -都是还原剂C ．硫元素被氧化，铁元素被还原D ．每生成1molFe 3O 4则转移电子的物质的量为3mol6．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）A ．生成的M 和E 的分子个数比为1：1B ．反应中，A 元素和B 元素的化合价发生了改变C ．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变D ．R 和M 的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同7．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：23CO -+H 2O=3HCO -+H 2OC ．Na 2SiO 3溶液与醋酸混合：23SiO -+2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol/LI KAl(SO 4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +324SO -+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓8．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。

新教材高中化学第一章物质的分类及转化第1课时物质及其变化课时作业新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：第一节物质的分类及转化第1课时物质及其变化1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( )A.硫酸属于酸B.氢氧化钙属于碱C.二氧化碳属于氧化物D.氨水属于纯净物2．有关CO分类的说法错误的是( )A.化合物 B．氧化物C.酸性氧化物 D．非金属氧化物3．下列树状分类法正确的是( )4．下列有关氧化物的判断正确的是( )A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D.金属氧化物一定是碱性氧化物5．下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是( )A.碳酸钾 B．硫酸钠C.硝酸钠 D．硫酸钾6．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A.①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦C.①⑦ D．①④⑤⑥7．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。

“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。

下列化合物中属于“混盐”的是( )A.Cu2(OH)2CO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2C.Ca(ClO)Cl D．K4Fe(CN)48．下列说法中正确的是( )A.Na2SO4·10H2O是混合物B.同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定由两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物9．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是( )A.新制氢氧化铜悬浊液B.淀粉溶液C.溴的四氯化碳溶液D.雾10．下列分散系最不稳定的是( )A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体11．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为( )A.溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液12．据英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的镊子，这种纳米级镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 ( )A.溶液 B．胶体C.悬浊液 D．乳浊液13．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A.都能透过半透膜，都呈红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(含答案解析)(1)

一、选择题1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2 B ．3C ．4D ．5答案：D 【详解】S 元素化合价反应前为-2x ，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na 2Sx 失去电子x×(6+2x) mol=(6x+2) mol ，Cl 元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO 得到电子2 mol ，反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D 。

2．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是16 答案：D 【详解】A ．该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，A 项错误；B ．根据元素守恒、电荷守恒可知，该反应右边方框内的产物是H 2O ，B 项错误；C ．配平该反应可得：2MnO 4- +5C 224O -+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ，转移电子总数是10e -，C 项错误；D ．配平该反应可得：2MnO 4- +5C 224O -+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ，所以氢离子系数是16，D 项正确；答案选D 。

3．下列物质鉴别方法不正确的是 A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液 B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液 C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液 D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体答案：C 【详解】A ．二者焰色反应现象不同，钾为紫色，钠为黄色，可以鉴别，A 项正确；B．氢氧化钠在MgCl2溶液中产生沉淀，而在NaCl溶液中无现象，可以鉴别，B项正确；C．FeCl2溶液和HCl溶液均为溶液，而只有胶体才具有丁达尔效应，所以无法鉴别，C项错误；D．CO2通入澄清石灰水中，产生沉淀，而CO无现象，可以鉴别，D项正确；答案选C。

人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》(含答案解析)(1)

一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤ B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④答案：D 【详解】①4BaSO 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离成钡离子和硫酸根离子。

所以即使其水溶液的导电能力极弱，但4BaSO 任然是强电解质，故①错；②2SO 的水溶液能导电，是因为2SO 溶于水与水反应后生成的亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸根离子而导电，并非二氧化碳电离出阴阳离子而导电，所以2SO 是非电解质，故②错；③液态HCl 不导电，是因为液态HCl 中没有自由移动的离子，但HCl 溶于水后会电离出能导电的氢离子和氯离子，所以HCl 是电解质，故③错；④硫酸氢钠电离出的阳离子虽然有氢离子，但硫酸氢钠属于盐，且为酸式盐，故④错； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，故⑤正确。

综上所述①②③④符合题意，故选D ；答案选D 。

2．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A ．B ．C ．D ．答案：C 【详解】A ．在该反应中Si 元素化合价降低4价，得到电子1×4e -，C 元素化合价升高2价，失去2×2e -，用双线桥法表示为：，A 错误；B ．在该反应中，Na 元素化合价升高1价，失去2×e -，H 元素化合价降低1价，得到电子2×e -，用单线桥法表示电子转移为，B 错误；C ．在该反应中Mn 元素化合价降低5价，得到电子2×5e -，I 元素化合价升高1价，失去电子10×e -，用双线桥法表示为：，C正确；D ．在该反应中S 元素化合价降低2价，得到电子1×2e -，Cu 元素化合价升高2价，失去1×2e -，用双线桥法表示为：，D 错误；故选项是C 。

(2017课标版)人教版化学必修第一册书后练习与应用及答案第一章物质及其变化