2014中考化学方程式计算专题

合集下载

2014中考化学学习笔记：利用化学方程式的简单计算

地理:基础提纲问答热点材料
2006--2012满分作文汇总
2013年部分省市中考试题汇总
2013山东中考政治试题汇总
2013四川中考政治试题汇总
2013山东中考物理试题汇总
2013四川中考历史试题汇总
2013四川中考化学试题汇总
2013山东中考生物试题汇总
2013四川中考生物试题汇总
2013山东中考地理试题汇总
2013江苏中考地理试题汇总
2013江苏中考历史试题3湖北中考政治试题汇总
中考频道为您搜集整理
2014中考各科目复习资料汇总
语文:阅读诗歌名句综合
作文:素材范文技巧中考范文
数学:填空压轴模拟解题
英语:单选阅读易错综合
作文:句型模板技巧热点话题
政治:选择问答辨析提纲
物理:易错选择重点公式
化学:认识解读演练热点难点
历史:问答考点材料基础
生物:选择提纲考点资料
2014中考化学学习笔记：利用化学方程式的简单计算
中考频道在考试后及时公布各科中考试题答案和中考作文及试卷专家点评，请广大考生家长关注。时光飞逝，暑假过去了，新学期开始了，不管情愿与否，无论准备与否，我们已走进初三，走近我们的梦!祝愿决战2014中考的新初三学员能加倍努力，在2014年中考中也能取得优异的成绩。

2014年中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算课件

三、含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算 1．代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合
该物质的纯度物质量×__________________ 。
2．代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物
质质量。
[注意] 若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
解析（1）根据化学方程式已知乙醇的质量求出消耗的氧气的质量。（2）①根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，4.6g+8.8g=6.6g+5.4g+a a=1.4g ②化学反应前后原子个数不变，反应前碳原子8个，氢原子 24个，氧原子26个，因此水前面的系数为12，反应前氧原子个数为偶数，反应后也应为偶数，因此将一氧化碳前面加偶数2，则二氧化碳前系数为6，这样反应前后原子个数已经相等。
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 3 g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。解：设可生成氧化镁的质量为 x。(1)设未知量点燃 2MgO (2)写出反应的化学方程式 2Mg＋O2===== 48 80 (3)写出相关物质的相对分子质量 3g x (4)对应列出相关物质的已知量、未知量 48 3 g ＝ x＝5 g (5)列出比例式，求解 80 x 答：生成氧化镁的质量为 5 g。 (6)简明地写出答案
设生成氧化钙的质量为 x。则高温 CaO＋CO2↑ CaCO3===== 100 56 9t x 100 9 t ＝x， 56 解得 x＝5.04 t 因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量＝12 t×(1－75%)＝3 t 所以最终可以制得生石灰的质量＝5.04 t＋3 t＝8.04 t 答：可生产生石灰 8.04 t。

2014年中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算检测

2014年中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算检测（时间：90分种分数：100分）1.（2013湖南邵阳）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：。

（2）混合物中铜粉的质量是。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）2.（2013•赤峰）将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量。

（2）原混合物中氢氧化钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3.（2013•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？4．（2013•厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

5.（2013•宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。

小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。

请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式。

（2）反应中产生的气体的质量是。

（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

2014年中考化学真题按单元分类汇编第五单元化学方程式

第五单元化学方程式1．（2014赤峰）在“2H2O2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的粒子是（）A．H2O B．H2C．O2D．H和O2．（2014烟台）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：下列说法正确的是（）A．图中表示化合物的是“”B．该反应类型为化合反应C．该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1 D．反应前后原子的种类和数目保持不变3．（2014菏泽）如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量C．甲和丙均为有机物D．甲的化学式为C2H24、（2014上海）已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子．某反应的微观示意图如图，关于乙的构成说法合理的是（）A．只含和B．含有和C．只含D．只含5.（2014陕西）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）A.该反应属于置换反应B.氧原子的结构示意图为C.b,d两种物质均由分子组成D.a物质中氮元素的化合价为+3价6、（2014临沂）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X + 3O2点燃2CO2+ 3H2O ，则X的化学式为（）A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H67．（2014淮安）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。

下列有关说法中不正确的是（）A．X的化学式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%8. （2014重庆）小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大9．（2014兰州）科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是（）A．细菌“食电”过程能释放出氧气B．上述反应属于化合反应C．这种方法能缓解白色污染D．“食电”细菌不属于生物10．（2014兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8A． a和c是反应物B． d一定是催化剂C． X=2.0g D．该反应是化合反应11、（2014泸州）某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。

(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考专题07 化学式及相关计算(含解析)

专题07 化学式及相关计算一、新课标的要求：1、能说出几种常见元素的化合价。

2、能用化学式表示某些常见物质的组成。

3、能利用相对原子质量、相对相对分子质量进行物质组成的简单计算。

4、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。

二、考情分析：1、考查情况：化学式及其相关计算是初中化学的重点和难点。

也是中考化学中必不可少的考点。

2、考查形式：本知识点在中考试题中以结合社会热点问题中所涉及的化合物的化学式，考查物质的宏观组成、微观构成为主。

题目形式以阅读分析型、正误判断型、书写化学用语型、计算型为主。

3、命题方向：中考的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对相关知识的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。

题目紧密联系社会、生产、生活实际的内容，命题将更加新颖，试题的情景性将更强。

4、试题难度：试题难度取决于试题呈现的形式及学生对相关知识的掌握情况。

一般为中档。

书写化学用语型的题目对同学们来说难度要大一些。

☆知识梳理☆一、化合价（1）化合价是元素的一种性质，化合价有正负之分。

一般情况下金属元素显正价，非金属元素显负价，在单质中元素的化合价为0。

（2）化合价规则：在化合物里，各元素的正负化合价的代数和为0。

（3）化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的正上方标出化合价，一般把“＋”或“－”写在前面，价数写在后面。

注意：1、化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；2、标出化合物中某元素的化合价时，要先写出该物质的化学式再在指定元素的正上方标出其化合价。

3、在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。

这个原则是计算化学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。

4、这里的化合物是指无机化合物。

二、：化学式1、用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。

2014年中考化学二轮精品复习化学式的计算(含答案和解析)

化学式的计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A．NH4Cl B．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．CO（NH2）22、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④3、室温下某气体可能是由 SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为 50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2；②SO2、CO；③SO2、N2；④CO、N2；⑤SO2、CO、N2A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤D．①④⑤4、乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分。

下列关于乙酸的说法，正确的是（）A．乙酸由 4种元素组成B．一个乙酸分子中含有 8个原子C．乙酸分子的相对分子质量为 60 gD．乙酸中碳元素与氧元素的质量比 4:35、27克氯化铜样品（其中混有少量其它盐类），与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58克，则可能混有的盐是（）A．FeCl2B．BaCl2C．ZnCl2D．KCl6、二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（）A．二甲醚由C、H两种元素组成 B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g7、青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。

关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B. 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18gC．一个青篙素分子含有 11 个氢分子D. C、H、O三种元素的质量比为 15 : 22 : 58、万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．所含碳元素的质量分数为40％D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成9、3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。

2014年中考化学一轮复习：专题9 质量守恒定律和化学方程式课件

化，不能用质量守恒定律解释。
考点、知识清单
考点1 质量守恒定律质量总和， 1．内容：参加化学反应的各物质的________ 质量总和。等于反应后生成的各物质的________ 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反原子重新组合生成其他物质的过程，因应的各物质的________ 种类没有改变，原子的此在反应的前后，原子的________ 质量也没有改变，所以数目没有增减，原子的________ ________ 物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和
生成物状态。
3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件。 (2)表示各物质之间的质量比。 (3)表示各物质粒子之间的数目比。 4．配平方法
(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用
最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。
记录数据后再点燃蜡烛(如图14－1Ⅲ)，与实验一燃烧相同的
时间，发现电子秤的示数变大了。
Ⅰ 请回答下列问题。
Ⅱ
图 14－1
Ⅲ
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反密闭容器内进行。应通常应在__________ (2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。
蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水， ________________________________________________ 根据质量守恒定律： ________________________________________________ 实验一： ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(氧气)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水) ________________________________________________ m(蜡烛)>m(剩余蜡烛) ________________________________________________ 电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子 ________________________________________________ 秤的示数变小。 ________________________________________________ 实验二： ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水) ________________________________________________ ＋m(装置) ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(装置)<m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置) ________________________________________________ 电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次称得的是剩余的蜡烛、装置和 ________________________________________________ 生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大 ________________________________________________

2014年中考化学二轮精品复习化学方程式的计算(含答案和解析)

化学方程式的计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）A．CO B．CO2C．CO和CO2D．无法确定2、将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%3、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag4、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：15、根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是A．I中未变质的NaOH质量为5.3 g B．II中溶液有两种溶质C．III中溶液溶质的质量分数为8% D．IV中溶液为红色6、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是( )A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al7、鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．8、用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应的杂质的锌D．含有不与酸反应的杂质的铁9、将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6 g。

2014年中考化学专题复习-化学实验

初中化学中考复习专题—化学实验一．解答题（共30小题）1．（2013•营口）图1为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl（其他物质不参加反应）．沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示．根据条件完成下面两个问题：（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？（写计算过程）（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为_________kg．（该空只写结果，保留整数）2．（2013•温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？_________．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：_________．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）3．（2013•潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．【知识回顾】①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．②盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H++Cl﹣氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH﹣结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→_________．【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：H++OH﹣→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH﹣的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：（略）．反应能进行的原因是溶液中_________的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32﹣→_________．【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_________．4．（2013•泰州）下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B_________；乙_________．（2）写出转化①的化学方程式_________，F的其他用途有_________．（3）转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为_________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明）_________．（4）转化③发生的反应方程式为_________．（5）如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_________．5．（2013•台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_________．（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是_________．（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）6．（2013•沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①_________；②_________．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时_________．（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起_________作用，该反应的化学方程式为_________．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是_________．7．（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于_________（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克．（3）图象中的a点数值是_________．（4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？8．（2013•南通）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）图1粒子中，属于阴离子的有_________（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是_________；由②、③构成的物质的化学式为_________．（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：_________，一种碱的化学式：_________．（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_________结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：_________．9．（2013•南宁）某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．（1）写出图中有标号的仪器的名称：①_________②_________③_________（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_________→_________→_________．（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_________．（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想Ⅲ：_________．做出以上猜想的理由是_________．【实验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证明猜想_________错误．实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，_________．证明猜想Ⅱ正确．【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量．①带瓶塞的1000ml烧瓶②电子天平（称量精确度为0.01g）③酒精灯④某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）他的实验步骤是：_________，通过计算得出空气中氧气的含量．10．（2012•南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11．（2012•南昌）如图所示A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“→”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．（1）A的一种用途是_________；（2）B的化学式为_________；（3）D物质属于_________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（4）E和F反应的化学方程式为_________；（5）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_________．12．（2012•眉山）氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是_________．（2）图中BC段发生反应的化学方程式为_________．（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．13．（2013•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．（1）在实验中，乙装置的作用是_________．11.5克，纯度为76.7%．小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_________．A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．14．（2013•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_________．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_________．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根分离开来，最适宜的温度应该控制在_________℃．15．（2013•大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①_________；②_________．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜．实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是_________．（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．16．（2012•赤峰）在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红【查阅资料与实验准备】（1）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．（2）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．【设计与实验】小明同学设立了实验装置如图②．图中b紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上．（1）猜想_________不正确．（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想_________不正确．②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：_________（用化学方程式表示）猜想_________正确．③试纸_________首先变色，其原因是_________．【交流与反思】小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧不支持燃烧．为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：_________．17．（2012•常德）下列两组图示是初中化学课程中常用的仪器或实验装置，请按要求回答（1）﹣（7）中的问题：（1）属于定量仪器的（填写一种仪器名称）如：托盘天平、_________等；（2）用于取用药品的仪器（填写一种仪器名称）如：镊子、_________等；（3）属于容器的仪器（填写一种仪器名称）如：试管、_________等；（4）用于过滤的仪器是（填写所有需要的仪器名称）_________．（5）图示A是实验室制备气体前必做的步骤，用文字表述为_________．（6）B、C、D是三个与磷燃烧有关的实验，其实验目的分别是，如：B﹣测定空气中氧气的含量；（请在C、D中任选一种作答）_________．（7）用装置E能制取多种气体，若以E+F组合可制取的气体是（写化学式）_________；若以E+G组合可制取气体的化学方程式是_________．18．（2012•常德）依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体．仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4．为此，依依他们展开了探究活动：【查阅资料】（1）草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH．草酸晶体易溶于水（尤其是沸水）．自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸．（2）草酸不稳定，在189.5℃时会分解．（3）草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸强10000倍．它形成的盐中，只有钠盐、钾盐易溶于水．（4）豆腐是用石膏（含CaSO4）或卤水（含CaCl2）“点”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白质和钙．【提出问题】问题一：草酸分解的产物有哪些？问题二：民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失”．你的看法呢？【作出假设】针对问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O．依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题．根据我们已学习过的知识，_________的分解产物才为CO2和H2O，所以依依认为草酸分解的产物组合可能为_________．【实验与结论】为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧．（1）依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴．这足以证明草酸分解产生了_________．（2）依依在甲瓶中装入了澄清石灰水，在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装入了浓硫酸：实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了_________；使用乙瓶的目的是_________．（3）依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，且丁瓶中澄清石灰水变浑浊．解释黑色粉末变红色的化学方程式是_________；双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了_________．丁瓶后面绑了一个大气球，是为了_________．（4）综上所述，草酸分解的化学方程式是_________．（5）针对问题二中的传说，依依的解释应该是_________．19．（2013•本溪）小明同学在学完了初中化学知识后，对物质之间的关系及分类，归纳总结出如图所示图形关系：（1）图一表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含关系．若大圈圈代表化合物，则小圈圈可以代表的物质类别是_________（只填写一种）．（2）图二和图三中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应．“→“表示可以由一种物质直接转化成另一种物质，其中：①物质X（除CO外）可以是_________．②CO与Fe2O3的反应可用于高炉炼铁，高炉炼铁能得到_________（填选项字母）．A．纯铁B．生铁C．钢③写出图三中氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式_________，该反应所属的基本反应类型是_________．（3）物质之间还有许多类似的转化关系，如图四所示．则Y物质可以是_________（任写一种物质）．20．（2013•巴中）如图所示，A～D是九年级化学常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：（1）D的俗名：_________（任填一种即可）（2）B与D之间的化学反应属于_________反应（填基本反应类型）．（3）写出A→B的化学方程式_________．（4）写出B在生成、生活中的一种用途_________．21．（2013•淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象（见右表）．）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_________（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是_________．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_________，此反应属于_________．【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是_________（用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是_________．22．（2013•珠海）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_________．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：）步骤①的目的是_________．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_________．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_________．【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_________．（写一种）．23．（2011•宿迁）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________．（2）C实验中烧杯③的作用是_________．（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________．①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_________（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．（5）F实验中，气球的变化情况是先_________，后_________．写出导致气球变化的化学方程式_________，_________．（6）上述实验中不能达到实验目的是_________（填字母）．24．（2013•陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_________．（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _________ ．（六）拓展迁移：（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 _________ ．（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 _________ ．25．（2013•日照）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示．求：（1）生成CO 2的质量．（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数．（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 _________ （只填字母标号，不计算，可多选）．A ．该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C ．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D ．反应生成水的质量．26．（2013•黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，_________ （填物质）完全反应了；（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）请在如图中画出在50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．27．（2011•钦州）沼气作为燃料在农村已得到普及．从沼气池输出的沼气中含有害气体H 2S ，使用前须经过除“硫”处理．已知CH 4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它足一种弱酸．请回答下列问题：（1）氢硫酸的pH_________7（填“＞’、“=”或“＜”）．（2）氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为_________．（3）净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为_________．（4）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制帔H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取_________气体的相同．28．（2013•聊城）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．）用砂纸打磨金属片的目的是_________．（2）实验一所发生反应的化学方程式是_________．（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_________．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_________．归纳比较金属活动性强弱的方法有①_________②_________．29．（2013•乐山）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．【提出猜想】（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气．（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气．（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．。

(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考专题04 根据化学方程式的计算(含解析)

专题04 根据化学方程式的计算一、新课标的要求：1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2、能根据化学方程式进行简单的计算。

二、考情分析：1、考查情况：根据化学方程式的计算是初中初中化学计算的一个重点，是各类考试中必不可少的内容。

一般作为中考题的最后一个大题进行考查。

分值约占10%。

2、考查形式：该考点在中考中重点是考查学生阅读、分析、处理相关信息的能力，对根据化学反应方程式的计算原理、步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的问题的能力等。

此类题目在中考中的考查形式多种多样。

以数据呈现的形式来看，有常规型、表格型、图像型等。

以计算的形式来看，有纯净物的计算、不纯物的计算等。

3、命题方向：近年来，中考题中该考点的命题方向主要是结合生活、生产、热点话题等相关问题情景或图表信息，来考查学生对相关知识的理解和掌握情况。

且与科学探究结合考查成为一个命题趋势。

4、试题难度：试题的难度取决于学生对相关反应化学方程式的掌握情况、对试题中相关信息的处理能力及计算能力。

试题难度一般为中、难档。

☆知识梳理☆一、根据化学方程式的计算：1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。

根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。

其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。

2、根据化学方程式计算的步骤：①根据题意设出未知量。

②根据题意写出正确的化学方程式；③将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是题目中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。

④根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。

⑤写出简明的答案。

注意：1、根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的。

尤其是要正确地找出三项内容：一是反应的化学反应方程式；二是已知量和未知量；三是反应中相关物质的质量关系。

2014年中考化学汇编根据化学方程式的简单计算

考点20 根据化学方程式的简单计算一、选择题12. （2014年河南，12题）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl 沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。

则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】A.40%B.30%C.20%D.10%【答案】D【解析】此题考查有关化学方程式的简单计算。

根据反应方程式：NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO358.5 143.5 ；假设原溶液中含有氯化钠58.5g，则生成的氯化银为143.5g，根据AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4，可求出原氯化钠溶液的质量为：143.5g×4=574g；则原溶液中氯化钠的质量分数为：（58.5g/574g）×100%=10%，选D。

5. (2014年黑龙江哈尔滨,5题)下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用赤铁矿高炉炼铁3CO＋Fe2O高温2Fe＋3CO2 ，置换反应B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+H2O 复分解反应C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑分解反应D．用红磷测定空气中氧气含量4P+5O点燃2P2O5 氧化反应【答案】C【解析】A中反应物和生成物都属于化合物，故A不属于置换反应；B中化学方程式没有配平；D中“氧化反应”不属于基本反应类型。

20．（2014年湖南株洲，20题）己知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.lgD和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5【答案】A【解析】由题意可知，A（12g）→B（2g）+C（10g）；C（8g）→D（0.1g）+E（7.9g）。

则C的质量为10g -8g =2g。

二、填空、简答题51、（2014年上海，51题）7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。

2014中考专题复习三：计算题关于化学方程式的计算

(2)解：反应后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数 =11.1g/(10g+40g-4.4g) ×100%=24.3% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.3% 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例5、现有一较长时间露置于空气中的氢氧化钠样品。现取该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示。
⑴求反应完毕后产生二氧化碳的质量？ ⑵原固体中氢氧化钠的质量分数是多少?(保留一位小数)
(1)解：反应完毕后产生二氧化碳的质量为x。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 73 44 10%×7.3g x 73/0.73g=44/x x=0.44g 答：反应完毕后产生二氧化碳的质量为0.44g。
⑴该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数？ ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数？
(1)解：设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x,反应生成的 CaCl2的质量为y。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 x y 4.4g 100/x=44/4.4g x=10g 111/y=44/4.4g y=11.1g 则鸡蛋壳中CaCO3的质量分数 =10g/15g×100%=66.7% 答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。
例1、在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975克与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？解：设可生成O2的质量为x。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2014年中考化学复习卷：化学方程式-化学试题

2014年中考化学复习卷：化学方程式-化学试题2014年中考化学复习卷：化学方程式一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．下列化学方程式书写正确的是（）A．S+O2=SO2B．Cu+O2△.CuOC．2Al+O2点燃.2AlOD．4P+5O2点燃.2P2O5显示解析2．对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是-1价显示解析3．现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1显示解析4．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2X+Cl2↑其中X的化学式为（）A．H2OB．H2O2C．HClOD．O2显示解析5．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应物和生成物中共含有三种元素D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：1显示解析6．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．物质X Y Z W反应前的质量（g）20m 16 14反应后的质量（g）4 6 60 50下列关于此反应的认识，正确的是（）A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1：4D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应显示解析二、解答题（共6小题，满分0分）7．写出下列反应的化学方程式：（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧；（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合；（3）水在通电条件下分解．显示解析8．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．VIP显示解析9．市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：称取该发酵粉5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4g，得到的液态混合物质量为28.6g（忽略C02在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体）．（1）生成的C02的质量为g．（2）通过计算，判断该发酵粉中Na2C03的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确0.1%）？可能需要的相对原子质量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．显示解析10．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示．（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g．（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为g．（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．显示解析11．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g755加入氯化钙溶液的质量/g505075反应后生成沉淀的质量/g444完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？VIP显示解析12．某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3VIP显示解析三、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）13．下列反应符合事实的是（）A．4Fe+3O2点燃.2Fe2O3B．2Fe+6HCl△2FeCl3+3H2↑C．Fe+H2SO4△FeSO4+H2↑D．2Fe+3CuSO4△Fe2（SO4）3+3Cu显示解析14．坑人的“三鹿”奶粉因有过量的三聚氰胺（化学式为C3N6H6）而进行了焚烧处理．三聚氰胺燃烧的化学方程式是2C3N6H6+9O2△xN2+yCO2+6H2O，其中x，y分别为（）A．3、3B．3、6C．6、4D．6、6显示解析15．物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4显示解析16．已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．16B．27C．44D．56显示解析17．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为13gC．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂显示解析18．治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如图所示，有关叙述正确的是（）A．是氧化物B．能与血红蛋白结合的是C．该反应是化合反应D．分子总数在反应前后发生变化显示解析19．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g显示解析四、解答题（共4小题，满分0分）20．写出下列反应的化学方程式：（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是．（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是．（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式．显示解析21．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：（1）反应后产生气体的质量为g．（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．显示解析22．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.053m试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．显示解析23．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？。

2014年中考根据化学方程式计算汇编

2014年中考根据化学⽅程式计算汇编2014年中考根据化学⽅程式计算汇编⼀、守恒法1、向MgO和CuO的混合物12g中加⼊稀硫酸⾄恰好溶解，再向所得溶液中加⼊NaOH溶液⾄恰好沉淀完全，⽣成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g2、取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放⼊345g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g⽓体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为()A．16.8g B．14.4g C．9.6g D．4.8g3、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与⼀定质量的稀硫酸恰好完全反应，⽣成氢⽓0.2g，将反应后的溶液蒸发⽔分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为()A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g4、某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与⼀定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中⽆晶体析出)，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为() A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g5、加热⼀定质量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]固体⼀段时间后，测得剩余固体中铜元素与碳元素的质量⽐为64:3．则已分解的碱式碳酸铜占原碱式碳酸铜的质量分数为()A．40% B．60% C．30% D．50%6、为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，⼩华同学取该过氧化氢溶液100g于烧杯中，加⼊l g⼆氧化锰⾄质量不再改变为⽌，称量烧杯内剩余物质量为91g，该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为()A．5% B．8% C．9% D．10%7、取⼀定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加⼊20g 49%硫酸溶液，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是()A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g8、请根据如图所⽰的实验过程和提供的数据分析，下列说法正确的是()A．27.2g混合物加⽔后形成127.2g溶液B．27.2g固体混合物中含有钙元素10gC．原混合物中氯化钙为27.75g D．318.2g滤液中含有溶质29.25g9、实验室制取氧⽓，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热⼀段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出如下等式:M×a%=(M-MO2)×b%．对这个等式的最合理的分析是()A．依据了质量守恒B．依据了催化剂在反应前后质量守恒C．依据了元素守恒D．依据了原⼦在反应前后个数守恒⼆、差量法10、在托盘天平的两盘上各放⼀只质量相同的烧杯，在两只烧杯⾥分别加⼊等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节⾄平衡．然后向左盘的烧杯中加⼊8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加⼊()A．8.4g铝B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁11、将ag铁和碳的混合物在氧⽓中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为() A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%12、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加⼊⾜量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中⽣成的硫酸盐的质量总和为()A．17.4克B．19.6克C．27.2克D．27.6克13、已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与⼀定量的Na2O2固体充分反应后，⽓体变为3.8g．下列说法正确的是()A．3.8g⽓体全部是O2B．3.8g⽓体通过⾜量NaOH溶液后，⽓体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．⽣成Na2CO3的质量为15.9g14、氧化亚铜(Cu2O)是鲜红⾊粉末状固体，可⽤作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着⾊剂、红⾊玻璃染⾊剂等．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放⼊烧杯中，加⼊⾜量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、⼲燥，得到4.8g固体．(已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)．则原混合物中的Cu2O和Cu质量⽐为()A．9:8 B．17:12 C．1:1 D．9:4三、平均值法15、某不纯的铁5.6g与⾜量的稀硫酸充分反应，⽣成0.21g氢⽓，则铁中混有的⾦属可能是()A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag16、有铜铝合⾦8.1g放⼊300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，可能产⽣氢⽓的质量是()A．0.32g B．0.65g C．0.84g D．0.90g17、取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通⼊⾜量CO并充分加热，将产⽣的⽓体通⼊⾜量澄清⽯灰⽔，充分反应后，得沉淀20.0g．该固体的组成不可能是()A．Fe2O3 B．Fe3O4C．Fe和Fe2O3D．FeO和Fe2O318、⼀包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ca(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于⽔得澄清溶液，加⼊⾜量的盐酸，收集到4g CO2，则下列判断正确的是()A．样品中只含有NaHCO3B．样品中⼀定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ca(NO3)2D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO319将镁粉和铝粉的混合物7.2g与⾜量的氧⽓充分反应，得到的氧化物质量可能为()A．10.6g B．12.0g C．13.0g D．13.6g20、某纯碱样品如果含有杂质，只可能含有NaHCO3、K2CO3中的⼀种或两种杂质．某化学兴趣⼩组为探究该样品的成分，称量样品m1 g，与⾜量的稀盐酸充分反映，得到CO2的质量为m2 g．下列推断中正确的是()A．若m2≠44 m1/106，则原样品⼀定含有杂质B．若m2＝44 m1/106，则原样品⼀定不含有杂质C．若44 m1/106＜m2＜44 m1/84，则原样品⼀定含有NaHCO3，可能含有K2CO3D．若44 m1/138＜m2＜44 m1/106，则原样品⼀定含有K2CO3，不可能含有NaHCO3四、关系式法:21、等质量的下列物质在⾜量的氧⽓中完全燃烧，得到⼆氧化碳质量最多的是()A．CO B．CH4C．C2H2 D．C3H822、Fe、Mg、Al 三种⾦属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢⽓，其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸⾜量；②Fe、Mg、Al的质量⽐是56:24:27，盐酸⾜量；③Fe、Mg、Al的质量⽐是28:12:9，盐酸⾜量；④Fe、Mg、Al均为过量，所⽤盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是()A．③④B．①②C．①③D．②③五、归⼀法23、实验室⽤加热氯酸钾与⼆氧化锰混合物的⽅法来制取氧⽓，在制取过程中，固体中⼆氧化锰的质量分数(MnO2%)随加热时间(t)的变化情况如图．当⼆氧化锰的质量分数为多少时不再产⽣氧⽓()A．37.6% B．42.2% C．41.3% D．53.8%．24、电解⽔时，常在⽔中加⼊氢氧化钠使反应容易进⾏，氢氧化钠本⾝并不被分解．现⽤118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进⾏电解⽔的实验，⼀段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是()A．产⽣氧⽓质量为8gB．溶液中氢氧化钠质量为18gC．被电解的⽔的质量为18gD．反应后溶液质量为90g25、某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%，将其⾼温煅烧⾄碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g．则⽣成CO2的质量为()A．66 g B．36 g C．37g D．120 g26、将39.5克含⾼锰酸钾质量分数为80%的固体加热(杂质不发⽣化学反应也不含钾元素)，加热⼀段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则⽣成⼆氧化锰的质量约为() A．2.9克B．4.35克C．8.7克 D 10.9克五、图像题27、向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加⼊溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与⽣成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2．则下列说法正确的是()A．沉淀完全时，m1的数值为80B．P点溶液中的溶质只有⼀种C．整个反应过程中，氯离⼦个数逐渐变⼩D．M点溶液⽐P点溶液中氯化钠的质量分数⼤28、单质M与氧⽓反应的化学⽅程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与⽣成的MO质量关系如图所⽰．下列有关说法错误的是()A．M可能是⼀种⾦属单质B．P点时，参加反应的氧⽓的质量为8gC．MO的相对分⼦质量为40D．该反应不遵循质量守恒定律29已知有些晶体按⽐例含有⼀定量特殊的⽔(称为结晶⽔)，在⼀定的温度下可脱去结晶⽔，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空⽓条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所⽰．已知:温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶⽔，并⽣成草酸亚铁(FeC2O4)固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发⽣反应:3FeC2O4==Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．(1)根据化学⽅程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶⽔⽣成FeC2O4的质量．(2)求该草酸亚铁晶体中结晶⽔的质量．(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(精确到0.1%)30、热⽔瓶胆⽔垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，可⽤适量盐酸清洗除去．⼩红为测定⽔垢中碳酸钙的质量分数，进⾏了如下实验:取200g⽔垢，往其中逐滴加⼊⾜量的稀盐酸，将产⽣的⽓体缓缓通⼊⾜量氢氧化钠溶液中，同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所⽰(忽略稀盐酸的挥发)．(1)表中有⼀个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第min；(2)200g⽔垢溶于⾜量稀盐酸中，产⽣CO2的最⼤质量为g；(3)计算⽔垢中碳酸钙的质量分数．(4)请在如图坐标图中⽤正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．。

【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编有关化学方程式的计算

【三年中考】市2012-2014年中考化学分类汇编有关化学方程式的计算34．（3分）（2014•）利用化学反应2Na+H22NaH收氢气的质量．可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸．解：设可吸收氢气的质量为x，2Na+H22NaH46 2230g x=，x=10g，答：可吸收氢气的质量为10g35．（3分）（2014•）某厂烟气中SO2的平均含量为/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L 该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓．求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）．解：2000L 该厂烟气中的SO2的质量：2000L×/L=64g设生成 S 的质量为 x，2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓320 9664g xx=溶液质量 64g+780g﹣=．答：得到 NaHSO3溶液的质量为34．（3分）（2013•）甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，制备原理为：CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．解：设生成的甲醇的质量为xCO+2H2CH3OH28 32x解得：x=答：生成甲醇的质量是35．（3分）（2013•）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 6 g．（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）．解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；（2）设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少144 64 144﹣64=80x ﹣=2gx=原混合物中Cu的质量=﹣=原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：833．（2012•）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量．解：设消耗氧气的质量为x．2H2+O22H2O4 32200g xx=1600g答：消耗氧气的质量为1600g．34．（2012•）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有 SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？解：5000g 5%的CuSO4溶液中溶剂水的质量为：5000g×（100%﹣5%）=4750g，溶剂的质量不变，故溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液中水的质量为4750g，故可求出溶液的质量为：=，故溶质硫酸铜的质量为：×20%=，原5000g 5%的CuSO4溶液中硫酸铜的质量为：5000g×5%=250g，故反应生成的硫酸铜质量为：﹣250g=设生成硫酸铜，需要废气的体积为x2CuO+2SO2+O2═2CuSO4128 320x×x=300升答：可处理废气300升．25．（2012•）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．将水通电电解一段时间选D33．（2012•）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量．解：设消耗氧气的质量为x．2H2+O22H2O4 32200g xx=1600g答：消耗氧气的质量为1600g34．（2012•）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有 SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？解：5000g 5%的CuSO4溶液中溶剂水的质量为：5000g×（100%﹣5%）=4750g，溶剂的质量不变，故溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液中水的质量为4750g，故可求出溶液的质量为：=，故溶质硫酸铜的质量为：×20%=，原5000g 5%的CuSO4溶液中硫酸铜的质量为：5000g×5%=250g，故反应生成的硫酸铜质量为：﹣250g=设生成硫酸铜，需要废气的体积为x2CuO+2SO2+O2═2CuSO4128 320x×x=300升答：可处理废气300升．27．（2012•）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：①该反应的基本反应类型为置换反应．②该反应生成物的分子个数比为1：1 ．（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3 ．②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+ 2N2．解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故答案为：天然气．（2）①观察图示可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；故答案为：置换反应．②根据图示可知，此反应是：C+H2O CO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为1：1；故答案为：1：1．（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．故答案为：14：3．②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2．故答案为：2N2．。