2018高中化学(人教版)选修四课后作业：十五 3.2.3 ph的应用含解析

合集下载

人教版高中化学选修四3-2-2pH的计算及应用(含答案详解).docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十三) pH的计算及应用(对应学生用书第119页)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。

【答案】 C2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )A．12 B．13 C．14 D．15【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。

【答案】 B3．(2012·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。

【答案】 D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱石蕊乙【解析】若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。

【答案】 C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2【解析】pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH ＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝10a－14 mol·L－1×1 L＋10b－14 mol·L－1×1 L由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－152 Lmol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。

高二年级化学课时训练：3.2.3pH的应用(新人教版选修4含解析)

课时训练14pH的应用1.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析:根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。

答案:D2.已知乙酸钠溶液呈碱性。

以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围:①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10,现用0.100 0 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂()A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③解析:氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。

答案:B3.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。

答案:A4.下列有关实验操作中,合理的是()A.用托盘天平称取11.05 g食盐B.用量筒量取12.40 mL盐酸C.用酸式滴定管量取20.20 mL某浓度的H2SO4溶液D.用pH试纸测得某溶液的pH为4.2解析:托盘天平只能精确到0.1 g,A项错误;量筒的精确度为0.1 mL,B项错误;用pH试纸测得溶液的pH只能是整数,D项错误。

答案:C5.用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3解析:运用化学反应进行中和反应计算c(OH-)==1×10-4 mol/L,pH=10。

人教版高中化学选修四高二化学课时训练：3.2.3pH的应用Word版含解析.docx

高中化学学习材料唐玲出品课时训练14pH的应用一、滴定所用的仪器1.有一支50 mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10 mL刻线处,把管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积是( )A.大于40 mLB.小于40 mLC.等于40 mLD.10 mL解析:此题考查滴定管的构造。

因该滴定管50mL刻度线以下还有液体,因此管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积将大于40mL。

答案:A2.下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为n mL,乙同学仰视读数为x mL,丙同学俯视读数为y mL。

若x>n>y,则该仪器是( )A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管解析:仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。

答案:A3.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管解析:因为量筒的精确度为0.1mL,准确量取25.00mL液体,要用滴定管,而高锰酸钾溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管。

答案:C4.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称:A,B,C,D。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。

解析:(1)A没有0刻度,刻度自下而上由小到大,是量筒。

B中只有一刻度,上部有塞子为容量瓶。

C的刻度自上而下由小到大为滴定管。

D中有0刻度且在中间,有负值,为温度计。

(2)是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前检漏的问题。

答案:(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC二、滴定操作5.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。

2018-2019学年高中化学(人教版)选修四配套课件：3.2.3 pH的应用探究导学课型(教师用书配套课件)

A.由红色变为深红色
B.由无色变为深红色
C.由浅红Hale Waihona Puke 变成深红色D.由无色变为浅红色
【解析】选D。实验时,将酚酞滴在HCl(aq)中,这时溶
液无色,当达到滴定终点时,溶液由无色变浅红色。
3.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示, 正确的读数为 A.22.30mL ( ) B.22.35mL
探究1:酸碱中和滴定原理【互动探究】 1.酸碱中和滴定原理: (1)进行酸碱中和滴定时,标准液和待测液哪一种放于锥形瓶中?
提示:都可以。因为酸碱中和滴定时求的是H+与OH-的
定量关系,只要二者的物质的量相等即可,故把哪种溶
液放入锥形瓶都可以,但习惯上常把被滴定的溶液放入
锥形瓶中。
(2)在酸碱中和滴定实验中,标准液的浓度是越大越好还是越小越好? 提示:标准液的浓度一般为0.1000mol·L-1为宜。浓度太大,易引起较大误差;浓度太小,所需标准液体积太大, 不易操作。
A.都可以用
C.可以用①或②
B.只能用③
D.可以用②或③
【解析】选B。氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时, 生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。
5.在中和滴定实验中,用到的下列仪器,只需用蒸馏水洗净,不能用待盛放液体润洗的是 A.酸式滴定管 C.移液管 B.碱式滴定管 D.锥形瓶 ( )
(2)滴定操作。
控制滴定管活塞锥形瓶内溶液颜色变化
摇动锥形瓶
2～3 次,求出用去标准 (3)数据处理:按上述操作重复_____
平均值根据c(NaOH)= 盐酸体积的_______, c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH) 计算。 _______________________

高中化学人教版选修4 课件：第三章第二节第3课时 pH的应用(39张PPT)

栏栏目目链链接接
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定管尖嘴部分充满反应液 ________ ，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。甲基橙和酚酞酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一般不用石蕊试液。
栏栏目目链链接接
应用思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏栏目目链链接接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏目链接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测中和定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理：＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏目链接
中和反应中酸提供的 H ＋与碱提供的 OH －的物质的量相等。

人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.2.3pH的应用

• 1．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是 ( 锥形瓶中溶液用滴定管量取)(双选)( AD ) • A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 • B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 • C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出 • D．酸式滴定管读数时滴定前仰视读数，滴定后读数正确
• 3 ．如下图为 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸(HCl)，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度是( D )
选项 HCl物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L)
A 0.12 0.04
B 0.04 0.12
C 0.03 0.09
• 3．(1)配平氧化还原反应方程式：－ 10 52 2O42－＋__MnO 16 2 8 2＋＋___H2O • __C __H＋===__CO 4 ＋ 2↑＋__Mn • (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 • ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H＋的 0.005 物质的量为________mol 。 • ②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反无色变为 ________ 紫红色。该溶液中应完全，此时溶液颜色由 ________ 还原剂的物质的量为________mol 。 0.004 21% • ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 ________ ，KHC2O4的 64% 。质量分数为________

2018-2019学年高中化学(人教版)选修四配套课件：3.2.3 pH的应用精讲优练课型

由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的
pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能
使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。
【微点拨】(1)滴定终点不一定是酸碱完全中和的点，也不一定是溶液显中性的点。 (2)由于石蕊溶液变色范围较宽，且颜色的变化不易观察(石蕊在不同pH时的颜色分别为红、紫、蓝)，故不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂。
③检查滴定管是否漏水
A.⑤①②③④ C.⑤②③①④
B.③⑤①②④ D.②①③⑤④
【解析】选B。滴定操作顺序为：查漏—洗涤—润洗— 装液—滴定。
4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，
开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取
3.酸碱滴定曲线：酸(或碱)的量为横坐标，以溶液___ pH 为纵坐标以滴加_____________
绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
如图所示为用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定
20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HCl溶液过程中的pH变化曲线。
将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于 “0”刻度线以上2～3 mL
操作名称排气泡
具体操作酸式滴定管：快速打开活塞放液；碱式滴定管：将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球 “0”刻度或调节活塞，使液面处于__________ “0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 ______________________
提高作物的质量和产量。 4.在医疗上：可以通过测试和调节pH来进行诊断和治
疗疾病。

2017-2018学年高二人教版化学选修4：3.2.3pH的应用

2017-2018学年第3课时pH的应用知识点一酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管2．下列对仪器“0”刻度位置的叙述正确的是()A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右边3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL4．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图L3-2-2所示，正确的读数为()图L3-2-2A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL6．如图L3-2-3是常见仪器的部分结构。

图L3-2-3(1)写出仪器名称A________，B________，C________，D________。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。

知识点二酸碱中和滴定的误差分析7．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()图L3-2-4A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL8．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL9．下列有关中和滴定的叙述中正确的是()A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mLB．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化而不应注视滴定管内液面的变化D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大10．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．③B．④⑤C．①②③ D．③④11．如图L3-2-5曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()图L3-2-5A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂12．配制一定物质的量浓度的NaOH标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是()①所用烧碱已部分潮解②NaOH溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容③定容后，溶液液面最高点与刻度线在同一水平面④向容量瓶中一次性转移NaOH溶液A．①②B．②③C．②③④D．①②③④13．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.314．用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH 溶液的体积关系变化如图L1-2-6所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()图L3-2-6A．1.0 mol·L－1，20 mL B．0.5 mol·L－1，40 mLC．0.5 mol·L－1，80 mL D．1.0 mol·L－1，80 mL15．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。

人教版高中化学选修四3.2.2《溶液的酸碱性和pH》word课后作业

高中化学3-2-2溶液的酸碱性和pH45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是()A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]。

pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。

B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10mol/L×V L。

C中pH ＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。

故选B、D。

答案：B、D2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是() A．2.3B．2.7C．4.3 D．4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。

(常规解法)混合溶液的c(H＋)＝10－2mol/L＋10－5mol/L3mol/L，则pH＝－lg(5×10－3)＝2.3。

2＝5×10－(经验公式求解)因pH B－pH A＝5－2＝3＞2，则等体积混合后，混合溶液的pH＝pH A ＋0.30＝2＋0.30＝2.3。

答案：A3．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度()A．等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1答案：D4．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。

人教版高中化学选修四高二化学课时训练：3.2.2pH的计算Word版含解析.docx

高中化学学习材料课时训练13pH的计算一、溶液的酸碱性与pH1.下列溶液一定呈酸性的是( )A.含有H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH-)小于c(H+)的溶液解析:常温下,中性溶液的pH=7,而本题没有明确告诉溶液温度,所以C项无法判断;任何溶液中都含有H+和OH-,A项错误;能使酚酞显无色的溶液,pH小于8.2,不能确定溶液呈酸性、中性还是碱性,B项错误;只有D项说明了酸性溶液中c(OH-)和c(H+)的大小关系。

答案:D2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小,呈酸性B.水的离子积不变、pH不变,呈中性C.水的离子积变小、pH变大,呈碱性D.水的离子积变大、pH变小,呈中性解析:将纯水加热,平衡H2O H++OH-向右移动,c(H+)、c(OH-)均变大,但仍然相等,所以K W变大,pH变小,仍然呈中性。

答案:D3.纯水在80 ℃时的pH( )A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析:25℃时,纯水的pH=7,升高温度时,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。

答案:C4.pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较,下列说法正确的是( )A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H+)相同C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应,产生H2的量不同D.将两溶液均稀释100倍后,pH不同解析:两溶液均为强酸溶液,pH相同,则c(H+)相同,但硫酸为二元酸,物质的量浓度应该。

与Zn反应的实质是H+与Zn的反应,因c(H+)和溶液体积均相同,产生的H2是盐酸的12的量也应该相同,两溶液稀释100倍后,pH均变为4。

答案:B二、pH的计算5.25 ℃时,a mol/L稀盐酸与b mol/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为( )B.b=a+0.02A.a=b2C.a=b+0.02D.a=b+0.01mol/L=1×1012-14mol/L=1×10-2mol/L,b-a=2×10-2=0.02。

高中化学(人教版)选修四课后提升作业：十五 3.2.3 pH的应用 Word版含解析

关闭Word文档返回原板块。

课后提升作业十五pH的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2016·运城高二检测)下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为nmL,乙同学仰视读数为xmL,丙同学俯视读数为ymL。

若x>n>y,则该仪器是( )A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管【解析】选A。

仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。

2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3【解析】选D。

强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完成中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。

【补偿训练】酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是( )A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收D.H+和OH-的物质的量【解析】选D。

酸碱中和滴定的原理就是利用H+和OH-的物质的量相等。

3.(2016·泰安高二检测)中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。

实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点【解析】选C。

高二化学人教版选修4课件3.2.3 pH的应用酸碱中和滴定

自主阅读
自主检测
1.酸碱恰好完全中和时( ) A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等答案:D 2.在25.00 mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00 mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为 ( ) A.5.0 mL B.20.0 mL C.大于5.0 mL D.小于5.0 mL 答案:C
自主阅读
自主检测Βιβλιοθήκη 4.滴定过程中的pH变化及终点判断酸碱滴定过程中,溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液,则反应开始时溶液的pH很大(填“大” 或“小”),随着强酸的滴入,溶液的pH逐渐减小;当二者恰好中和时, 溶液的pH=7;当酸过量一滴时,溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,只要选择合适的指示剂(滴定终点尽可能与变色范围一致),即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为甲基橙或酚酞。
第3课时 pH的应用酸碱中和滴定
学习目标思维脉络 1.了解酸碱中和滴定的原理,熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。 2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。 3.学会滴定原理的迁移应用。
自主阅读
自主检测
一、pH的应用 pH在工农业生产、科学研究以及日常生活和医疗保健中的应用主要体现在测试溶液的pH和调控溶液的pH。二、酸碱中和滴定 1.中和滴定的概念是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液,未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 2.中和滴定的原理 (1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H++OHH2O来表示, 在中和反应中,H+、OH-之间的物质的量关系是n(H+)=n(OH-);若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示,其关系式为c(H+)· V酸=c(OH-)· V碱,

高中化学 3.2.3 pH的应用课时作业新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题

pH的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等1．解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。

答案：D2．下列实验操作能达到测量要求的是( )A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.22．解析：使用托盘天平、量筒时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的pH为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。

答案：C3．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管3．解析：准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。

又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。

答案：C4．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置( )A．恰好在“0”刻度处B．恰好在25 mL刻度处C．接近25 mL刻度处D．接近“0”刻度处4．解析：注意滴定管下端有一段没有刻度，并且“0”刻度在上方。

因此若将25 mL液体注入25 mL 的酸式滴定管中，液面的位置应在“0”刻度以下。

答案：D5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作不正确的是( ) A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C ．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D ．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 5．解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。

2018高中化学(人教版)选修四课后作业： 十五 3.2.3 ph的应用 含解析