2019-2020年高一下学期期末化学试题 含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65个．选项一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一．．．符合题意）1．下列有关燃料的说法正确的是[来A．使燃料充分燃烧，空气的量越多越好B．物质燃烧都需要氧气C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列说法正确的是A．过渡元素不全是金属元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水5．下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物A 只有②B．只有②③ C. 只有①②⑤ D.全部6．在m A+nB p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D →导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分） 1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．氯原子B ．甲基C ．硝基D ．羧基 2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - > Cl - > I -3．下列说法中正确的一组是( ) A.H 2和D 2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A ．2HgO 2Hg+O 2↑ B ．4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 25．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ） A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热） 6．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )稀硫酸A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3COOHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n → 14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C 、D 反应速率的比值A. ③④⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤ 二、非选择题（共52分）17．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个选项正确）1.下列有关能源与能量的说法正确的是( )A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热2.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：C．二氧化碳电子式： D．钙离子的电子式：Ca2+3.23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。
下列有关说法正确的是（）A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.23592U和23892U互为同位素D.23592U和23892U互为同素异形体4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5.下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中6.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH28.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键H—H O=O键能/KJ▪mol-1436 498则水分子中O—H键键能为（）A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/molC.221.6KJ/molD.413KJ/mol9.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )编号实验操作实验目的或结论A 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性B 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向C 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热探究温度对化学平水中，观察颜色变化衡的影响D 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱10.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变11．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为( )A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.001mol/(L·s)12.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
关于该反应的说法正确的是A．KClO3中的氯元素被氧化B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 molC．还原剂是HCl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2C．CO2与NaOH D．Fe与Cl214．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca(OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O高温D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-2416．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16gB ．23.4gC ．31gD ．无法计算19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 gB ．2.4 gC ．1.6 gD ．0.8 g非选择题（共74分）20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg 2+、A13+、Cu 2+、K +、H +阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀部分溶解。
2019-2020年高一下学期期末检测化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末检测化学试题 含答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分共48分，每个小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法中正确的一组是（）A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体2.下列各项中表达正确的是（） A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型：C.NaCl 的电子式：D. F —的结构示意图3.下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（）○1原子序数为16的元素的最高化合价为+4 ○2IA 族元素是同周期中失电子能力最强的元素 ○3第2周期IVA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ○4原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III 族 A.○1○2 B. ○1○3 C.○2○4 D.○3○4 4.根据反应：2Ag ++Cu===Cu 2++2Ag ，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（） A.X 可以是银或石墨 B. Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极Br Br C H Br H HC 和 互为同分异构体 B. CH 3——CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3 CH 3—2和 是同一种物质D. Cl ·× ···· ··NaNH 2H 2NN NN NH 2 D.X 极上的电极反应式为：Ag ++e-==Ag5.化学与科技、化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A.山西王家岭煤矿3·28透水事故被困工作在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。
木屑、树皮的化学成分主要是纤维素B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图）其摩尔质量为126gD.2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐6.下列化学式不只表示一种物质的是（） A.C 3H 8 B. C 4H 10 C. CHCl 3 D.CH 2Cl 27下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（） A.实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.2SO 2+O22SO3，反应中，SO 2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO 2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快8.一定温度下，向容积为2L 的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为3B+4D===6A+2CB.反应进行到6s 时υ(B)=υ(C)C.反应进行到6s 时，用B 表示的平均反应速率为0.05mol ·L-1·s-1D.反应进行到6s 时，反应停止了 9.下列实验装置图正确的是（）10.下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子没有与乙烯分子中类似的碳碳双键11.在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）A.84.7%B. 72.6%C. 12.1%D. 6.05%12.A、B、C三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳、消耗这三种羧酸的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种羧酸分子中羧基数目之比是（）A.3:2:1B. 2:6:3C. 3:6:2D. 2:1:3二、填空题（本题共4小题，共52分）13.（14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接，接。
2019-2020年高一第二学期期末考试化学试题含答案.docx
2019-2020 年高一第二学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32 Cl 35.5I127第一部分选择题（共 42 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 42 分）。
1．最近，北京持续的蓝天白云让大家神清气爽，保护环境人人有责。
光化学污染会导致灰霾天气。
下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．下列装置中能将化学能转化为热能的是A．太阳能集热器B．风力发电C．铅蓄电池D．燃气灶3．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是．．．A． Mg B． Br2C． Na D． NaCl4．下列元素中，不属于主族元素的是．．．A．磷 B. 铁 C.钙 D.碘5.下列第三周期元素中，非金属性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫6.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯7．下列物质中，水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖8.下列过程属于物理变化的是A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化9．下列金属用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．汞10．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能．．形成离子键的是A．8 和 11B．6 和 8C．12 和 9D．11 和 17 11．下列化学用语正确的是2-的结构示意图B的硫原子：A． S．中子数为 16C．羟基的电子式：D．乙烯的分子式：CH2= CH212．下列反应中，不属于取代反应的是．．．A．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳13．下列有关实验装置或实验操作正确的是验证酸性：H2CO3＞H2SiO3A 用于分离CCl4证明石蜡油分解生成的气萃取碘水后的体是乙烯比较不同催化剂有机层和水层对反应速率的影响B C D14.下列变化不需要破坏化学键的是．．．A ．加热氯化铵B．氯化氢溶于水C．液态水变为水蒸气D．氯化钠熔化15．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．反应速率的是A. 盐酸的浓度B. 盐酸的体积C. 铝的表面积D.溶液的温度16.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞ Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．下列说法不正确的是．．．A． CH3CH2CH3与 CH3 CH2互为同分异构体CH3B．乙烷和异丁烷互为同系物C．有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合D． C5H12存在三种同分异构体18. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是．．A ．酸性 : H 2 SO 4 >H 3PO 4B ．碱性： NaOH>Mg(OH) 2C ．热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3D.非金属性： Cl>Br19．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是操作实验现象 结论A ． 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较+H 的浓度是影响反应速率 慢，随后加快， 后来又逐渐 的唯一因素减慢B ． 将形状大小相近的 Mg 和Mg 与盐酸反应比 Al 剧烈Mg 比 Al 的金属性强Al 片分别放入相同浓度的盐酸中C ． 氢气在氯气中点燃有苍白色火焰， 瓶口有白雾其中 过程吸收能量D ． 将一小块钠投入冷水中 钠熔化成小球20． 不能说明反应 2SO 2＋O 2催化剂2SO 3 达到化学平衡状态的事实是．．500℃B. SO 2 的消耗速率与生成速率相等A. 给定条件下 SO 2 的转化率达到最大值 C. 密闭容器中同时存在 SO 2、O 2、 SO 3D. 各组分浓度不再随时间改变21．某化学反应 2A (g)B(g) + D(g) 在 3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B 和 D 的起始浓度为 0，反应物 A 的浓度 (mol?L -1)随反应时间（ min ）的变化情况如下表，下列叙述正确的是实验时间序号浓度 0102030405060温度1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ C 2 0.92 0.75 0.63 0.60 C 1 0.60 3820℃1.00.400.250.200.200.200.20A .实验 1中，当反应进行到 40min 以后，反应停止了 B. 实验 2中， c 1 =0.60mol ?L -1 c 2 >1.12 mol ?L -1 C. 10-20min 反应的速率：实验3> 实验2> 实验1D. 达平衡时 A 的转化率：实验 3< 实验1Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）22.（9 分）现有①甲烷② 苯③ 乙烯④ 乙醇⑤ 油脂⑥ 金属铝⑦氧化铁（1）甲烷的分子构型是（填符号： A.平面正方形 B.正四面体）。
2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019-2020学年下学期高一年级期末考试化学考试时间：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 108 Pb 207一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好C．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水2．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、煤、硫酸钠、蔗糖C．聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙D．汽油、海水、氯化钾、硫酸钡3．下列说法正确的是A．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．人的皮肤上不慎沾染浓硝酸后变黄色是物理变化D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质变性4．下列由实验得出的结论正确的是5．下列过程属于化学变化的是A．海水的蒸馏B．石油的分馏C．煤的干馏D．丁烷的液化6．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH) 。
下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-＋H2O = MnO(OH)＋OH-C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动7．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已降去），下列说法不正确的是A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象B．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性C．若溶液Y为NaBr溶液，则可现察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不一定能证明氧化性：Br2>I28．在反应3H2(g)+ N2(g)⇌2NH3(g)中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol /(L·s)，则反应所经过的时间为A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s9．据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。
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2019-2020年高一下学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、C lˉ8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态10．下列陈述正确并且有因果关系的是（）11．在一定条件下，对于反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A.ΔH<0，m+n<p+qB.ΔH>0，m+n>p+qC.ΔH>0，m+n<p+qD.ΔH<0，m+n>p+q12．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少13.下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A．SO2和H2SO4（浓）B．SO2和饱和NaHCO3C．Cl2和NaHSO3D．NO2和KOH14. 短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。
有关X的说法中不正确的是（）A．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐B．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X215．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A 172.5kJB 1149kJC 517.5kJD 283kJ16．根据右图，下列判断中不正确的是（）A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C．乙池中电极B上发生还原反应D．当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）17. 将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL （气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4A．①③B．②④C．①②D．③④18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl219. 某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（）A ．无法确定沉淀C 的成分B ．无法确定原溶液中是否含有Cl －、A13+ C ．溶液A 中存在的阳离子有Ba 2+、Fe 2+、NH 4＋、H ＋D ．原溶液中存在Fe 2+、NH 4＋、Cl －、SO 42－20．某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：3A （g ）+2B （g ）4C （？）+2D （？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学平衡常数表达式是K=B ．此时，B 的平衡转化率是35％C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加C ，B 的平衡转化率不变二、不定项选择题（共5小题，每小题3分，漏选得2分，多选不得分，共15分）21.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClB ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O22. 在8.08g 铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L 的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g 。
再向其中加入50mL 0.4mol/L 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g 。
若硝酸的还原产物只有NO ，下列说法正确的是（ ）A ．剩余的5.44g 金属为铁B ．剩余5.44g 金属为铜C ．8.08g 金属中铁的质量分数为0.208D ．共生成NO 气体 0.03mol23. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由H +（aq ）+OH -（aq ）===H 2O （l ） △H =-57.3kJ·mol -1可知，若将含1 mol CH 3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC ．300℃、30MPa 下，将0.5molN 2（g ）和1.5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=-38.6kJ·mol -1 D. 由C （石墨）== C （金刚石） △H = +1.90 kJ·mol -1可知，金刚石比石墨稳定24. 硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）A ．如图装置的电流方向是从C 1到C 2B ．C 1是负极，发生的反应是2I －＝I 2＋2e －C ．K +离子向C 1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓25.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。
实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ第II卷（填空题55分）26. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3② Y原子是元素周期表中原子半径最小的③ Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式（填其中一种即可）。