河南省郑州市新郑一中2016届高三(上)第一次月考化学试卷(解析版)

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河南省郑州市2016年高三化学上学期第一次质量预测试题

郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第n卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H — 1 C 一12 N 一14 O 一16 S 一32 Cl 一35. 5 Na 一23 Co 一59第I卷（选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分。

每小题只...选项.符合题意。

）1•化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及...化学变化的是A •液氨用作致冷剂B •明矶用作净水剂C •用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D •用铁质容器盛放浓硝酸2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A .常温常压下，28 g N 2所含电子数为102B . 46 g钠充分燃烧时转移电子数为22C . 0. 1 mol • L一1NHCI 溶液中C「离子数为0. 12D .密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为223. 下列解释事实的方程式不正确的是A .碳酸钠溶液显碱性：CO；—+ H2 ——-HCO f + OHB . 0. 1 mol • L—1氨水的pH为11: NH • H2O——-NH；+ OHC .“ 84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体:CIO—+ 5C「+ 6H+= 3CI2 T + 3H2OD .一定条件下，0. 1 mol N 2和0. 3 mol H 2充分反应放出热量小于9. 2 kJ :N 2 (g)+ 3Hz (g) ----------------- - 2NH (g) △ H=- 92 kJ • mol—14. 在催化剂作用下，HQ发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图:下列说法正确的是A . H2Q分解反应的△ H> 0B .催化剂的加入使反应的热效应减小C .催化剂的加入提高了HbQ的分解率D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2Q分解速率5. 甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲一NaO溶液_、乙一盐丙一甲，则甲不可能是A . AI2QB . NHCIC . COD . SiQ6. 依据下列事实或实验得出结论正确的是选顼事实或实验结论A原电池可将化学能转化为电能原社池酷外接魁源才能工件B向某落液中滴加氯水'再加人KSCNfiffi,溶液呈红色原謡菠中一定含有Fe i+C汽车尾气净化反应2NO<g) + 2CO <g)-N3 <g)+ 2COi(g)的AS<0谏反应在常温不能自发进行D商NaBr溶液中滴入少量軌水和CCh，振殊、静置'辭液下层呈橙虹色氏一还原性强于ci—A •分子中含有3种含氧官能团B . 1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应•在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同•可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同8•下列实验中，所使用的装置9•部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:F列说法正确的是A .离子半径的大小顺序：e> f > g> hB .与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC . x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D . e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应10•下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式为F列关于分枝酸的说法不正确的是(夹持装置略) 、试剂和操作都正确的是i •— NaOHiSMA,观察Fc(OH)i的生成吐配制一定物质的*灌度的NaNth溶液 D.验证乙烯的生联NHiClftCaOKMnOk坝子序敷选项宴验目的分鳶方袪原理A 除去CQ 申的HC1 通人犍和NazCOj 濬直梳吒 HC1与N BX C XJ .落蠶反应生成cn 】B 除去乙諄中少量的乙豪抑人足■生石乙尊和乙醴钙的涤点相養较大 C關去KNd 間体中的NnCl 挣却热炮和洛潦亶踣晶 N*C1在水中的福■度視大 D分育乙酸乙酵和乙肆用分械漏4■分絞乙醴乙■和乙尊的密崖不同11.某无色溶液含有下列离子中的若干种： H 、NH ；、Cu 2*、BaT 、Al 3+> COT 、C 「、OH I 、NO 「。

河南省郑州一中高三化学上学期月考试卷(含解析)

河南省郑州一中2016届高三上学期月考化学试卷一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个正确选项）1．2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A2．下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O4．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣7．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A． B．C．D．8．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤9．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×102310．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、511．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色12．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w13．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5 mol•L﹣1B．6 mol•L﹣1C．6.25 mol•L﹣1D．6.75 mol•L﹣114．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等15．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．只有③B．只有①③ C．只有①②③D．①②③④二、非选择题16．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L﹣1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A﹣E的化学式：A ；B ；C ；D ；E ．请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．（3）写出③、④的离子方程式：③；④．17．氧化还原反应的“现象”是元素的化合价有变化，本质是有电子的转移．请完成以下3题．（1）化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是g．在自然界，天然水中的“氧化亚铁硫杆菌”能利用空气中的氧气将地表的黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为硫酸铁，并使水的酸性增强．该反应过程的化学方程式为．当溶有硫酸铁的水流经铜矿石区域时，会使Cu2S溶解，水的酸性进一步增强，反应的离子方程式如下，请配平之．Fe3++ Cu2S+ ═Fe2++ Cu2++ H++ SO42﹣（3）完成并配平以下反应的化学方程式：①实验室制氯气：，②实验室加热高锰酸钾制氧气：，③把过氧化钙投入水中向鱼苗供氧：．18．臭氧比氧气具有更强的氧化性．可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为（保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量（填增大、不变、减小）．将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为．19．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下的48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E是中学常见的气体．（1）上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）．D的相对分子质量是．（3）在标准状况下，11.2L D气体中含有共用电子对的数目为．（4）A、B、C可能的化学式是．20．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．河南省郑州一中2016届高三上学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个正确选项）1．2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，CH3﹣NH﹣NH﹣CH3中C由﹣1价升高为+4价，N元素由﹣3价升高为0，N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，根据反应物和燃烧产物判断对环境的影响，以此来解答．【解答】解：A．反应物2N2O4为有毒气体，若2N2O4反应不完全，则会污染大气，故A错误；B．N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，N2O4是氧化剂，CH3﹣NH﹣NH﹣CH3中C由﹣1价升高为+4价，则偏二甲肼是还原剂，故B正确；C．CO2是氧化产物，N2是还原产物也是氧化产物，故C错误；D．由反应可知，生成3molN2转移16mol电子，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意偏二甲肼中元素的化合价为解答的难点，题目难度中等．2．下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫酸亚铁溶液呈酸性；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）==0.1mol，根据元素化合价变化计算转移电子数；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；D．碳酸钠受热不分解．【解答】解：A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子水解而使溶液呈酸性，故A错误；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）==0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×1=0.1mol，故B错误；C.2Fe+3Cl22FeCl3、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故C正确；D．碳酸钠受热不分解，所以加热碳酸钠没有气体生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查Na、Fe元素化合物的性质，涉及基本反应、氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确物质的性质即可解答，注意C中无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点．3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．酸性溶液中不会生成氢氧根离子；B．漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应；C．过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；D．电子不守恒．【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A 错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为易错点，题目难度不大．4．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应；B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．四种离子之间不反应，能够大量共存；D．镁离子、氢离子与硅酸根离子反应．【解答】解：A．Fe2+、ClO﹣之间发生双水解反应，Fe2+、ClO﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Mg2+、H+与SiO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2N A，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C 正确；D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等．6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．【解答】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故A错误；B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C正确；D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．7．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A． B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．【解答】解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br ﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，﹣+Cl2=Br2+2ClA．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．【点评】本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．8．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】根据有关概念分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，分散系是根据分散质微粒大小分类的，根据反应中是否有化合价的升降将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，金属和非金属是根据稳定单质中原子间主要作用力来分类的，据此判断．【解答】解：①纯碱成分是碳酸钠，属于盐，故错误；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；③根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；④分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；⑤根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；⑥不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，故错误；属于判断合理的是②⑤；故选：B．【点评】本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．9．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子的物质的量和数目；B、根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮存在转化平衡判断；C、根据粗铜中含有活泼性较强的杂质进行判断；D、过量铁离子在溶液中发生水解数目减少进行判断．【解答】解：A、7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1×6.02×1023，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023，故B错误；C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023，故C错误；D、VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致二氧化氮的物质的量减少，本题难度不大．10．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5﹣y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=1K2SO4+4Fe（SO4）3+1N2O+5H2O，再结合题目分析解答．【解答】解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5﹣y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe（SO4）3+N2O+5H2O，A．该反应中还原产物是N2O，故A错误；B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；C．反应过程中转移的电子数为8e﹣，故C正确；D．通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5，故D 正确；故选CD．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式，正确判断y 值是解本题关键，题目难度中等．11．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色．【解答】解：A．羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；B．淀粉和碘化钠不反应，故B错误；C．碘离子能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，溶液都能和硝酸银反应生成黄色沉淀，故C错误；D．溴能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，如果半透膜破损，则溶液中含有碘离子和淀粉，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了淀粉的检验，知道胶体及淀粉的特性是解本题关键，根据胶体和淀粉的特性来分析解答，题目难度不大．12．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）。

《解析》河南省郑州一中2016届高三上学期月考化学试卷Word版含解析

河南省郑州一中2016届高三上学期月考化学试卷一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个正确选项）1．2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A2．下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O4．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣7．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A． B． C． D．8．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤9．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×102310．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、511．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色12．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w13．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为（）A．5 mol•L﹣1B．6 mol•L﹣1C．6.25 mol•L﹣1D．6.75 mol•L﹣114．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等15．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．只有③B．只有①③C．只有①②③ D．①②③④二、非选择题16．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L﹣1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A﹣E的化学式：A；B；C；D；E．请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．（3）写出③、④的离子方程式：③；④．17．氧化还原反应的“现象”是元素的化合价有变化，本质是有电子的转移．请完成以下3题．（1）化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是g．在自然界，天然水中的“氧化亚铁硫杆菌”能利用空气中的氧气将地表的黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为硫酸铁，并使水的酸性增强．该反应过程的化学方程式为．当溶有硫酸铁的水流经铜矿石区域时，会使Cu2S溶解，水的酸性进一步增强，反应的离子方程式如下，请配平之．Fe3++Cu2S+═Fe2++Cu2++H++SO42﹣（3）完成并配平以下反应的化学方程式：①实验室制氯气：，②实验室加热高锰酸钾制氧气：，③把过氧化钙投入水中向鱼苗供氧：．18．臭氧比氧气具有更强的氧化性．可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为（保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量（填增大、不变、减小）．将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为．19．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下的数48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E是中学常见的气体．（1）上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）．D的相对分子质量是．（3）在标准状况下，11.2L D气体中含有共用电子对的数目为．（4）A、B、C可能的化学式是．20．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．河南省郑州一中2016届高三上学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个正确选项）1．2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，CH3﹣NH﹣NH﹣CH3中C由﹣1价升高为+4价，N元素由﹣3价升高为0，N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，根据反应物和燃烧产物判断对环境的影响，以此来解答．【解答】解：A．反应物2N2O4为有毒气体，若2N2O4反应不完全，则会污染大气，故A 错误；B．N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，N2O4是氧化剂，CH3﹣NH﹣NH﹣CH3中C 由﹣1价升高为+4价，则偏二甲肼是还原剂，故B正确；C．CO2是氧化产物，N2是还原产物也是氧化产物，故C错误；D．由反应可知，生成3molN2转移16mol电子，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意偏二甲肼中元素的化合价为解答的难点，题目难度中等．2．下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫酸亚铁溶液呈酸性；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）==0.1mol，根据元素化合价变化计算转移电子数；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；D．碳酸钠受热不分解．【解答】解：A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子水解而使溶液呈酸性，故A错误；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）==0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×1=0.1mol，故B错误；C.2Fe+3Cl22FeCl3、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故C正确；D．碳酸钠受热不分解，所以加热碳酸钠没有气体生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查Na、Fe元素化合物的性质，涉及基本反应、氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确物质的性质即可解答，注意C中无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点．3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．酸性溶液中不会生成氢氧根离子；B．漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应；C．过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；D．电子不守恒．【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D 错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为易错点，题目难度不大．4．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应；B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．四种离子之间不反应，能够大量共存；D．镁离子、氢离子与硅酸根离子反应．【解答】解：A．Fe2+、ClO﹣之间发生双水解反应，Fe2+、ClO﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Mg2+、H+与SiO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2N A，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C正确；D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等．6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．【解答】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe 2+、NO 3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO ，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO 42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol ，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na +，A ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol ×160g/mol=80g ，故A 错误；B ．生成的NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B 正确；C ．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN 溶液，溶液显血红色，故C 正确；D ．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42﹣、NO 3﹣，故D 正确；故选A ．【点评】本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．7．向含SO 32﹣、Fe 2+、Br ﹣、I ﹣各0.1mol 的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】离子还原性SO 32﹣＞I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，故首先发生反应SO 32﹣+Cl 2+H 2O=SO 42﹣+2Cl ﹣+2H +，再发生反应2I ﹣+Cl 2=I 2+2Cl ﹣，然后发生反应2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，最后发生反应2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．【解答】解：离子还原性SO 32﹣＞I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，故首先发生反应SO 32﹣+Cl 2+H 2O=SO 42﹣+2Cl ﹣+2H +，再发生反应2I ﹣+Cl 2=I 2+2Cl ﹣，然后发生反应2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，最后发生反应2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，A ．由SO 32﹣+Cl 2+H 2O=SO 42﹣+2Cl ﹣+2H +可知，0.1molSO 32﹣完全反应需要消耗0.1mol 氯气，标准状况下的Cl 2的体积为0.1mol ×22.4L/mol=2.24L ，图象中氯气的体积不符合，故A 错误；B.0.1molSO 32﹣完全反应后，才发生2I ﹣+Cl 2=I 2+2Cl ﹣，0.1molSO 32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L ，0.1molI ﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI ﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol ×22.4L/mol=3.36L ，图象中氯气的体积不符合，故B 错误；C.0.1molSO 32﹣完全反应需要消耗0.1mol 氯气，0.1molI ﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol ×22.4L/mol=3.36L ，由2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣可知，0.1molFe 2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe 2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol ×22.4L/mol=4.48L ，图象与实际符合，故C 正确；D ．SO 32﹣、I ﹣、Fe 2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol ×22.4L/mol=4.48L ，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L ，由2Br ﹣+Cl 2=2Br 2+2Cl ﹣可知，0.1molBr ﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol ×22.4L/mol=5.6L ，图象中氯气的体积不符合，故D 错误；故选C ．【点评】本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．8．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】根据有关概念分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，分散系是根据分散质微粒大小分类的，根据反应中是否有化合价的升降将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，金属和非金属是根据稳定单质中原子间主要作用力来分类的，据此判断．【解答】解：①纯碱成分是碳酸钠，属于盐，故错误；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；③根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；④分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；⑤根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；⑥不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，故错误；属于判断合理的是②⑤；故选：B．【点评】本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．9．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子的物质的量和数目；B、根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮存在转化平衡判断；C、根据粗铜中含有活泼性较强的杂质进行判断；D、过量铁离子在溶液中发生水解数目减少进行判断．【解答】解：A、7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1×6.02×1023，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023，故B错误；C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023，故C 错误；D、VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致二氧化氮的物质的量减少，本题难度不大．10．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5﹣y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=1K2SO4+4Fe（SO4）3+1N2O+5H2O，再结合题目分析解答．【解答】解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5﹣y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe（SO4）3+N2O+5H2O，A．该反应中还原产物是N2O，故A错误；B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；C．反应过程中转移的电子数为8e﹣，故C正确；D．通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式，正确判断y 值是解本题关键，题目难度中等．11．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色．【解答】解：A．羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；B．淀粉和碘化钠不反应，故B错误；C．碘离子能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，溶液都能和硝酸银反应生成黄色沉淀，故C错误；D．溴能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，如果半透膜破损，则溶液中含有碘离子和淀粉，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了淀粉的检验，知道胶体及淀粉的特性是解本题关键，根据胶体和淀粉的特性来分析解答，题目难度不大．12．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．【解答】解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为= mol•L﹣1，故B正确．C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于mol/L，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；。

河南省新郑一中高三上学期第一次月考(化学).doc

新郑一中—高三上学期第一次月考化学试卷说明：1、本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，请将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案务必写在答题卷的规定的位置上；2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

3、答题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne；Na：23 Al：27S：32 Fe：56 Cu：64第Ⅰ部分选择题(共48分)一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题3分，共48分）1．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是( )(A)CO＋H2O高温CO2＋H2(B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO(C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑(D)2F2＋2H2O = 4HF＋O22．对于反应①Ca(HCO3)2溶液与石灰水反应；②NaHSO3溶液与溴水反应；③NH4HSO4与烧碱溶液反应；④FeBr3与氯水反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是( )(A) ①③(B) ②③(C) ③(D) ④3．下列无色溶液中可以大量共存，分别通入足量的CO2后，还能大量共存的离子组是( )(A)Ca2+、Br－、CO32－(B)Ca2+、Br－、NO3－(C)NH4＋、Fe3＋、SO42－(D)K＋、AlO2—、HCO3—4．相同温度下，在三个体积相同的闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，使三容器内的压强相等，则三容器内气体的密度从小到大的顺序是(A) ρ(Ne)＜ρ(H2)＜ρ(O2) (B) ρ(O2)＜ρ(Ne)＜ρ(H2)(C) ρ(H2)＜ρ(O2)＜ρ(Ne) (D) ρ(H2)＜ρ(Ne)＜ρ(O2)5、下列做法中不用到物质氧化性的是（）(A)二氧化硫漂白纸张(B)漂白粉对饮用水消毒(C)过氧乙酸消毒餐具(D)H2O2用于外科手术6．在无色溶液中一定能大量共存的离子组是( )①K＋、ClO－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－⑤Na＋、AlO2—、Cl－、HSO3－(A)①③(B)②⑤(C)③④(D)③④⑤7．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O当反应中转移电子的物质的量为11mol时，参加反应的氧化剂的物质的量为( )(A)1 mol (B)2 mol (C)11 mol (D)12 mol8．下列离子方程式书写正确的是( )(A)SO2通入足量的NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2O(B)Fe(NO3)2溶液中加入过量的HCl溶液：6Cl－+2NO3—+8H+ = 3Cl2+2NO↑+4H2O(C)NH4HSO3溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4+＋OH—= NH3·H2O(D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋2H2O＋CO32－9．现有以下列三个反应：①2FeCl3＋2KI = 2FeCl3＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3③2KMnO4＋16HCl = 2MnCl2＋KCl＋8Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I—、Cl—共存，要氧化除去I—而又不影响Fe2+和Cl—，可以加入的试剂是( )(A)Cl2(B)KMnO4(C) FeCl3(D)、HCl10．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是(A)在pH=1的无色溶液中：NO3—、Fe3+、Na+、Cl-(B)在能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-(C)在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-(D)由水电离出的[H+]=1×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-11．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )(A)HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同(B)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为CO (g)＋1/2O2(g)错误！未找到引用源。

郑州市高三上学期化学第一次月考试卷

郑州市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列选项中能表示阿伏伽德罗常数数值的是（）A . 1mol H+含有的电子数B . 标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C . 1.6 g CH4 含有的质子数D . 1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数2. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀盐酸反应B . 锌与稀硫酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 灼热的炭与二氧化碳反应3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 有机物D . 无机物4. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b5. （2分） (2018高一上·福州期中) 等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（）A . 密度相等B . 体积相等C . 原子数相等D . 分子数相等6. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（）A . 53.5 和214B . 74.5 和348C . 74.5 和696D . 149 和6967. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C . 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强8. （2分）在水溶液中能大量共存的一组是（）A . 0. 1 mol · L−1的NaOH溶液中：K+、Na+、、B . K+、Cu2+、OH−、C . 0.1 mol · L−1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl−D . K+、Mg2+、、OH−9. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：110. （2分）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A . ④B . ①②④C . ②④⑤⑥D . ①③⑤11. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：212. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B AG=lg[ ]=10的溶液中NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-一定能大量共存C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

高三化学月考试题及答案-河南郑州一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷

河南省郑州一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体2．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 3．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色4．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）3A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、55．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣6．2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A7．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．只有③B．只有①③ C．只有①②③D．①②③④9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O10．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤11．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为（）A．5 mol•L﹣1B．6 mol•L﹣1 C．6.25 mol•L﹣1D．6.75 mol•L﹣112．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．13．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．气体烧瓶和气体的总质量（g）A 48.4082B 48.4082C 48.4082D 48.4342E 48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E是中学常见的气体．（1）上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）．D的相对分子质量是．（3）在标准状况下，11.2L D气体中含有共用电子对的数目为．（4）A、B、C可能的化学式是．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）17．氧化还原反应的“现象”是元素的化合价有变化，本质是有电子的转移．请完成以下3题．（1）化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是g．在自然界，天然水中的“氧化亚铁硫杆菌”能利用空气中的氧气将地表的黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为硫酸铁，并使水的酸性增强．该反应过程的化学方程式为．当溶有硫酸铁的水流经铜矿石区域时，会使Cu2S溶解，水的酸性进一步增强，反应的离子方程式如下，请配平之．Fe3++Cu2S+═Fe2++Cu2++H++SO42﹣（3）完成并配平以下反应的化学方程式：①实验室制氯气：，②实验室加热高锰酸钾制氧气：，③把过氧化钙投入水中向鱼苗供氧：．18．臭氧比氧气具有更强的氧化性．可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为（保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量（填增大、不变、减小）．将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为．19．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L﹣1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A﹣E的化学式：A；B；C；D；E．请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．（3）写出③、④的离子方程式：③；④．20．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L ﹣1硫酸铜溶液中通入过量HS气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是2mol•L﹣1．化学参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫酸亚铁溶液呈酸性；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）==0.1mol，根据元素化合价变化计算转移电子数；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；D．碳酸钠受热不分解．【解答】解：A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子水解而使溶液呈酸性，故A错误；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）==0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×1=0.1mol，故B错误；C.2Fe+3Cl22FeCl3、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故C正确；D．碳酸钠受热不分解，所以加热碳酸钠没有气体生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查Na、Fe元素化合物的性质，涉及基本反应、氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确物质的性质即可解答，注意C中无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点．2．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子的物质的量和数目；B、根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮存在转化平衡判断；C、根据粗铜中含有活泼性较强的杂质进行判断；D、过量铁离子在溶液中发生水解数目减少进行判断．【解答】解：A、7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1×6.02×1023，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023，故B错误；C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023，故C 错误；D、VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致二氧化氮的物质的量减少，本题难度不大．3．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色．【解答】解：A．羊皮纸袋属于半透膜，胶体不能透过半透膜而溶液中分子或离子能透过半透膜，如果羊皮纸袋破损，则烧杯中的液体含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；B．淀粉和碘化钠不反应，故B错误；C．碘离子能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，溶液都能和硝酸银反应生成黄色沉淀，故C错误；D．溴能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，如果半透膜破损，则溶液中含有碘离子和淀粉，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了淀粉的检验，知道胶体及淀粉的特性是解本题关键，根据胶体和淀粉的特性来分析解答，题目难度不大．4．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）+_N x O y+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）3A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．反应过程中转移的电子数为8e﹣D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5﹣y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=1K2SO4+4Fe（SO4）3+1N2O+5H2O，再结合题目分析解答．【解答】解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5﹣y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe（SO4）3+N2O+5H2O，A．该反应中还原产物是N2O，故A错误；B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；C．反应过程中转移的电子数为8e﹣，故C正确；D．通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式，正确判断y 值是解本题关键，题目难度中等．5．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应；B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．四种离子之间不反应，能够大量共存；D．镁离子、氢离子与硅酸根离子反应．【解答】解：A．Fe2+、ClO﹣之间发生双水解反应，Fe2+、ClO﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Mg2+、H+与SiO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，CH3﹣NH﹣NH﹣CH3中C由﹣1价升高为+4价，N元素由﹣3价升高为0，N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，根据反应物和燃烧产物判断对环境的影响，以此来解答．【解答】解：A．反应物2N2O4为有毒气体，若2N2O4反应不完全，则会污染大气，故A错误；B．N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，N2O4是氧化剂，CH3﹣NH﹣NH﹣CH3中C 由﹣1价升高为+4价，则偏二甲肼是还原剂，故B正确；C．CO2是氧化产物，N2是还原产物也是氧化产物，故C错误；D．由反应可知，生成3molN2转移16mol电子，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意偏二甲肼中元素的化合价为解答的难点，题目难度中等．7．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．【解答】解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol•L﹣1，故B正确．C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于mol/L，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，把握有关公式以及概念是解题的关键．8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．只有③B．只有①③ C．只有①②③D．①②③④【考点】镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】离子反应专题．【分析】①Ca（ClO）2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2；②向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；③氢氧化铜溶于氨水形成四氨合铜络离子；④生成硅酸沉淀，不溶解．【解答】解：①、Ca（ClO）2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①正确；②、向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀Al（OH）3不溶解，故②错误；③、硫酸铜和稀氨水反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，继续滴加氨水，形成+络离子，沉淀溶解，故③正确；④Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸不溶于盐酸，故④错误；故选B．【点评】本题考查较为综合的考查元素化合物知识等，难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意③中氢氧化铜溶于氨水．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．酸性溶液中不会生成氢氧根离子；B．漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应；C．过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；D．电子不守恒．【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为易错点，题目难度不大．10．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】根据有关概念分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，分散系是根据分散质微粒大小分类的，根据反应中是否有化合价的升降将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，金属和非金属是根据稳定单质中原子间主要作用力来分类的，据此判断．【解答】解：①纯碱成分是碳酸钠，属于盐，故错误；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；③根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；④分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；⑤根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；⑥不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，故错误；属于判断合理的是②⑤；故选：B．【点评】本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．11．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为（）A．5 mol•L﹣1 B．6 mol•L﹣1 C．6.25 mol•L﹣1D．6.75 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x ﹣100g）×28%，解得x=200g，故蒸发后溶液的质量为200g﹣100g=100g，故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．12．向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．【解答】解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl ﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应22Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；。

河南省郑州市第一中学2016届高三上学期第一次联考化学试卷.pdf

剂中有效成分的化学式为。 (2)电解A溶液反应的离子方程式为。 (3)已知生成1mol气态J时,反应放出46.3kJ的热,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的 △H______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）实验测得，在常温常压下，4g气态B完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为。（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的D溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝ a 的H2SO4溶液V a L与pH＝ b 的D溶液V b L混合，若所得混合液为中性，且 a ＋ b ＝12，则 V a ∶V b ＝。 20．（10分）某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。（1）同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。 B C D E F G H K J L 高温通电分离饱和 A溶液空气贝壳 H2O 饱和 A溶液纯碱加热
4．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是 A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管 C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表高三化学试题第2页（共６页） 5．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法 ①氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液 ②氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节pH=4，过滤 ③二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热 ④CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气 A．①②③④B．②③C．①③D．③④ 6．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A（如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。关于双酚A的下列说法正确的是 C CH3 CH3 OHOH CH2CH2CHCH2CHCH2 A．该化合物属于芳香烃B．该化合物分子式为C21H24O2 C．双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol双酚A与足量浓溴水反应，因发生取代反应最多消耗4mol溴 7．pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH 与溶液体积（ V ）的关系如图所示，下列说法正确的是 A．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱 B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 8．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是 A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O B．能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH D．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 9．在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，△H=-akJ/mol(a>0)，达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=2:3，下列说法正确的是 A．平衡时H2O的转化率为60% B．升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动 C．反应放出的热量为0.2akJ D．将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60% 10．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl) B．已知25°C时10108.1)(?

河南省郑州市第一中学2016届高三上学期调研检测化学试题解析(解析版)

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不要答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共48分，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）（一）必作题（共24分）1．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5N AB．常温常压下，4．2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0．3N AC．7．8g苯分子中碳碳双键的数目为0．3N AD．常温下，lmol C3H8含有C—H共价键数为10N A【答案】B【解析】试题分析：A．标准状况下四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积，因此11．2L CCl4所含的分子数为不是0．5N A，A错误；B．C2H4和C8H16的最简式相同，均是CH2，因此常温常压下，4．2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子的物质的量是4.2g÷14g/mol＝0.3mol，则个数为0．3N A，B正确；C．苯分子中碳原子与碳原子之间的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，C错误；D．常温下，lmol C3H8含有C—H共价键数为8N A，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【答案】A【解析】试题分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同，前者是加成反应，后者是萃取，A错误；B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸，B正确；C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，C正确；D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分别含有羟基、羧基和酯基，都能发生取代反应。

河南省郑州市2016届高三化学第一次质量检测试题

（1）6CoCO3+O2
2Co3O4+ 6CO2（2 分）
（2）C o3O4 + 8H+ + 2Cl- ==3Co2+ + Cl2↑ + 4H2 O （2 分）（3）≥9 （2 分）
（4）Co(OH)2+2H2O
[Co(OH)4]2-+2H+（2 分）
（5） ①CoO（2 分） ②3∶2（2 分）
（2）
11经过广大教师的精心整理和编辑，结合近几年考试命题范围数奋战出了上万套实用性参很强于给同学们复习备。
7经过广大教师的精心整理和编辑，结合近几年考试命题范围数奋战出了上万套实用性参很强于给同学们复习备。
8经过广大教师的精心整理和编辑，结合近几年考试命题范围数奋战出了上万套实用性参很强于给同学们复习备。
9经过广大教师的精心整理和编辑，结合近几年考试命题范围数奋战出了上万套实用性参很强于给同学们复习备。
（2）装置 C 加冰水浴冷却（1 分）
（3）2Fe(NO3)3 + 3KClO +10 KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O （2 分）生成的 K2FeO4 在 Fe3+催化作用下会发生分解（2 分）
（4）①Fe(OH)3（1 分） K2FeO4 （1 分）滤纸在强碱条件下易被腐蚀（1 分）
②乙醇挥发时带走水分，防止 K2FeO4 与水发生反应（2 分）
20.(10 分)
（1）-99（1 分） +41（1 分）
（2）K2 = K1 K3（1 分）减小（1 分）
（3）p3>p2>p1
（2 分）
（4）6 （2 分） CH3O H + H2O - 6e－＝ CO2+ 6H+（2 分）

河南省郑州市高三上学期化学第一次月考试卷

河南省郑州市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分)1. （4分） (2018高一下·西城期末) 某元素X的气态氢化物化学式为XH3 ，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO42. （4分） (2017高一上·腾冲期末) 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银3. （4分） (2016高二下·南充月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+B . NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+C . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣4. （4分） (2016高一上·株洲期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .5. （4分） (2018高一上·扶余期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A . HCO3-+OH-=H2O+CO32-B . 2H CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-C . 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-D . HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓6. （4分） (2018高二上·玉溪月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。

河南省高三上学期化学第一次月考试卷A卷

河南省高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） (2016高三上·西城期末) 酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（）A . 汽车尾气是导致酸雨的原因之一B . 酸雨会使土壤、湖泊酸化C . 酸雨形成中不涉及氧化还原反应D . 燃煤中加入石灰石可防治酸雨2. （2分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A . ①和②属同种元素B . ②属于稀有气体元素C . ①和③的化学性质相似D . ④属于金属元素3. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列叙述正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物4. （2分）(2020·嘉兴模拟) 已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 ，下列说法不正确的是（）A . 该反应的氧化产物为N2B . Cl2得电子，发生还原反应C . 该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8D . 通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N25. （2分） (2019高一下·太原期末) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其构造如图所示，它不能发生的反应是（）A . 加聚反应B . 取代反应C . 中和反应D . 加成反应6. （2分）(2020·泰州模拟) 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（）A . 制备Cl2B . 收集Cl2C . 验证Cl2具有氧化性D . 吸收Cl2尾气7. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液．A . ①②③⑤B . ①⑥C . ①D . ②③④⑤8. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列离子中，半径最大的是（）A . O2-B . S2-C . Mg2+D . Cl-9. （3分） (2016高三上·威海期末) 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）A . SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣B . SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣C . 2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣D . SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣10. （3分） (2015高二上·兰州期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：测得NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 0.0853mol/LB . 0.1000mol/LC . 0.0800mol/LD . 0.1250mol/L11. （3分） (2017高二上·芗城期末) 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应12. （3分） (2018高一下·上海期中) 已知黑火药爆炸的反应是：S + 2 KNO3 + 3 C== K2S + 3 CO2↑ + N2↑ 。

河南省郑州市新郑综合中学高一化学月考试卷含解析

河南省郑州市新郑综合中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。

已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。

下列叙述正确的是A．AlN中氮元素的化合价为＋3B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑参考答案：D2. 在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A. 分子间作用力、离子键B. 分子间作用力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键参考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键。

【详解】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力、共价键。

故选B。

3. 下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣参考答案：AB解：A．A12（S04）3═2A13++3S042﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；B．碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故B正确；C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3﹣，故C错误；D．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：KMnO4=K++MnO4﹣，故D错误；故选AB．4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（ s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）参考答案：B考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答：解：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．5. 分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A. 7种B. 8种C. 9种D. 12种参考答案：D分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。

河南省郑州市第一中学高三上学期入学测试化学试题(附答案)

1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A. 糖类是人体能量的主要来源B. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C. 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D. 乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟【答案】C【解析】A、糖类是人体供能物质，故A正确；B、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C、天然油脂大多是高级脂肪酸甘油酯，由于天然油脂中有多种高级脂肪酸甘油酯，所以是混甘油酯，故C错误；D、乙烯CH2=CH2，为一种植物激素，由于具有促进果实成熟的作用，,并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可抑制茎和根的增粗生长、幼叶的伸展、芽的生长、花芽的形成，故D正确。

故选C。

点睛：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累。

2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C3H6和C4H8互为同系物B. CH2Cl2有2种同分异构体C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D. 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应【答案】D【解析】A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，CnH2n不一定是烯烃，可能是环烷烃，故A错误；B、CH2Cl2是四面体结构，它的分子构型经过旋转，总是能够重合，所以它没有同分异构体故B错误；C、项苯环上的所有原子在同一平面，碳碳双键上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C错误；D、酯化反应是可逆反应，D正确；故选D。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AB. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N AC. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2N AD. 25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N A【答案】B【解析】【详解】A．1个NH4＋只有10个电子，1.8gNH4+中含有的电子数为1.0N A，故A错误；B．CO2和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是44，2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N A，故B正确；C．Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，Na2O2中的-1价的氧元素的化合价既升高又降低，所以1mol过氧化钠转移1mol电子，故C错误；D．25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D错误；故选B。

郑州市高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷

郑州市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分为二氧化硅B . SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C . SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D . Si在自然界中既有游离态又有化合态2. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB . 溴化铵的电子式：C . 乙酸的比例模型：D . 间硝基甲苯的结构简式：3. （2分）(2018·丰台模拟) 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中错误的是（）氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料 B.化学能转化为电能 C.无机非金属材料 D.有电热转化性能A . AB . BC . CD . D4. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：Na+ ， NH4+、S2-、NO3-B . c（H2SO4）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-C . 滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-D . 能溶解碳酸钙的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br-5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是（）A . W和R形成的化合物属于分子晶体B . 元素R与氢形成的化合物有很多种C . 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D . 常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸7. （2分） (2018高一下·历城开学考) 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A . N一定是HCl(aq)B . X可能为Al或Cl2C . Y一定为NaOH(aq)D . Q、Z中的一种必定为Al2O38. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）A . 使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣B . C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣C . 酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣9. （2分） (2018高二上·北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na＋不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物10. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H311. （2分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

河南省新郑三中高三化学上学期第一次月考试题

化学试题第I卷（单项选择题，每题3分、共54分）原子量: O：16 S:32 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:1371、下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2、现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部3、一定温度下向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2 ，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A．溶液的pH不变，有H2放出 B．溶液的pH增大，有O2放出C．溶液中c(Na+)增大，有O2放出 D．溶液中Na+数目减少，有O2放出4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+B．常温条件下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、SO42-、Cl-、Br-C．酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D．紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-5．下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＋Ca2＋＝CaSO3↓＋2HClOB．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+6、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO3－，可能含Fe3+B．含有NO3－、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3+7、有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（）A．0.01mol B.0.03mol C.0.04mol D.0.01～0.03mol8、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂9、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:110、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述的是 ( )A、 c(FeSO4)= c(H2C2O4)B、 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C、 c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D、c(FeSO4)= 1.5c(H2C2O4)11、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72-的酸性溶液，溶液中Fe2+全部恰好氧化，使X2O72-还原为X n+，则n值为（）A、2B、3C、4D、512、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体13、已知能发生氧化还原反应的是①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2、②2FeCl2+C12═2FeCl3、③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl14、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。