化学工艺学知识点总结全解
化学工艺学知识点总结
报告格式与内容
了解实验报告的格式和内容要求，按照规范 撰写报告。
总结与反思
对整个实验过程进行总结，反思实验中的不 足和优点，为今后的实验提供借鉴。
实践项目与经验分享
实践项目实施
参与化学工艺实践项目，将理论 知识应用于实际生产中。
经验交流与分享
与其他同学分享实验经验，交流 心得体会，共同提高实验技能。
03
化学工艺流程与设计
工艺流程设计基础
01
工艺流程设计原则
根据生产需求和工艺要求，遵循 安全、环保、高效和经济等原则 进行设计。
02
工艺流程设计步骤
进行工艺分析、流程构思、流程 图绘制以及工艺流程说明等步骤 。
03
工艺流程设计基础 理论
掌握化学反应动力学、化学平衡 和热力学等基础理论，为流程设 计提供理论支持。
实验数据处理与分析
数据记录与整理
准确记录实验数据，采用合适的方法进行数据整理，便于后续分析 。
数据处理方法
掌握常用的数据处理方法，如平均值、标准差、回归分析等，对实 验数据进行处理。
结果分析与解释
根据处理后的数据，进行结果分析，解释实验现象和规律，得出结 论。
实验报告撰写与总结
结果展示与讨论
清晰展示实验结果，对结果进行讨论和解释 ，提出可能的改进措施。
化学反应工程基础
总结词
化学反应工程基础是化学工艺学的支撑学科，它研究反应过程中的传递现象和反应器设 计。
详细描述
化学反应工程基础主要研究反应过程中的物质传递、热力学和动力学等传递现象。它关 注反应过程中的物质传递和能量传递对反应结果的影响，以及如何通过优化传递过程来 提高化学反应的效率和产物收率。此外，化学反应工程基础还涉及反应器的设计、操作
化学工艺学基础知识点总结
化学工艺学基础知识点总结化学工艺学是指利用化学原理和技术，对原材料进行加工、转化和制造成所需的制品的学科。
它是化学工程学的基础，通过研究和应用化学反应、传质、传热等原理，探索和发展各种化学工艺过程，实现化学产品的制备和加工。
下面将对化学工艺学的基础知识点进行总结。
1. 化学反应在化学工艺学中，化学反应是一个非常重要的基础知识点。
化学反应是指原料物质在特定条件下相互作用，形成新的化合物的过程。
根据反应的进行方式，可以分为均相反应和异相反应。
均相反应是指反应物和产物处于相同的物理状态，而异相反应则是反应物和产物处于不同的物理状态。
在化学工艺学中，我们需要了解不同化学反应的条件、速率、热效应等基本知识，以便合理设计和控制化学工艺过程。
2. 传质传质是指物质在不同相之间的质量传递过程，是化学工艺中的重要环节之一。
常见的传质方式包括扩散、对流和传热等。
扩散是指物质在不同浓度间的自发性传递，对流是指通过流体介质的物质传递过程，传热则是指物质内部能量的传递。
在化学工艺过程中，我们需要合理设计传质装置和控制传质速率，以实现化学反应和产物分离等目的。
3. 传热传热是指热能在物质之间传递的过程，也是化学工艺学的基础知识点之一。
传热方式包括传导、对流和辐射等。
传导是指通过物质内部分子间的热能传递，对流是指通过流体介质的热能传递，而辐射则是指通过电磁波的热能传递。
在化学工艺中，我们需要根据不同的传热方式选择合适的传热设备，并进行传热效率的控制和优化。
4. 化学工艺流程化学工艺流程是指一系列化学反应和物质传递过程组成的整体，它是化学工艺学的核心内容。
化学工艺流程的设计和控制能否很好地实现原料转化和产品分离，直接影响到产品的质量和产量。
在化学工艺学中，我们需要了解不同化学工艺流程的基本原理和特点，以便选择合适的工艺路线、设备和操作条件。
5. 反应器设计反应器是化学工艺中用于进行化学反应的装置，反应器的设计质量直接影响到工艺的效率和产品的质量。
化学工艺学知识点
化学工艺学知识点
化学工艺学是研究化学反应过程的学科，它涉及到许多重要的
知识点。
以下是一些常见的化学工艺学知识点：
1. 反应工艺：研究化学反应的基本原理和条件，包括反应速率、转化率以及反应的热力学和动力学等因素。
2. 催化工艺：研究先进催化剂的开发和应用，以提高化学反应
的效率和选择性。
3. 分离工艺：研究物质在混合物中的分离方法，如蒸馏、萃取、结晶等，用于获取纯净的产品。
4. 反应器设计：研究如何设计反应器，以实现预期的反应条件
和产品质量。
5. 能源利用：研究如何最大限度地利用能源，降低化学工艺的
能耗和环境影响。
6. 过程安全：研究如何控制化学工艺中的风险，确保工人和环境的安全。
7. 生产优化：研究如何优化化工生产过程，提高产品质量和产量。
8. 废物处理：研究废物处理技术，以减少工艺中产生的废物对环境的影响。
化学工艺学是现代化学工程的重要组成部分，它在许多工业领域中都有广泛的应用，如石油化工、制药、食品加工等。
了解这些知识点可以帮助我们更好地理解和应用化学工艺学的原理，从而提高生产效率和产品质量。
化学工艺学知识点(第一、二章)
第一、二章1.什么是化学工业、化工原料、原子经济性7、化学工艺学9？工业分为轻工业和重工业。
化学工业(chemical industry)：又称化学加工工业，借助化学反应的组成或结构发生变化，从而制得化工产品的工业。
化工原料：用作化工生产的原料，可以来自自然界，也可以人工合成。
原子经济性：要求投入的原料分子中每个原子都能转化为对人类有用的产物，即反应没有废物，做到“零排放”。
化学工艺学：是研究由化工产品的化学生产过程的一门科学，内容包括生产方法的评估、过程原理的阐述、工艺流程的组织、设备的选用和设计，以及生产过程中的节能、环保和安全问题。
2.碳一化学工业的特点？11现代C1化学工业的特点就是“两高两低”：高新技术的集成造就生产过程的高效率、低消耗、低排放，达到环境友好和经济效益的最大化的目的。
3.化学工业的原料有哪些？12矿产资源、海洋资源、动物、植物、空气和水，也可以取自其他工业、农业和林业的副产品等，其中矿产资源最为重要，是化学工业的主要原料来源。
4.我国化学矿资源有哪些特点？13资源比较丰富，但分布不均衡；高品位矿矿储量比较少（磷、硫矿含量20%）；伴生矿多（铁矿伴19种元素、铜20、铅锌12、钨19）；选矿比较困难，利用较为复杂。
5.以煤炭-电石-乙炔为基础的化工生产路线的化学原理（反应方程）？14CaO+3C →CaC2+COCaC2+H2O →C2H2+CaO6.煤炭的种类及其特点、元素组成？p14-15 16种类：腐植煤：高等植物形成（常见、常用）残植煤：高等植物的稳定组分形成（分布少）腐泥煤：浮游生物（藻类）腐败分解形成（分布少）特点：腐植煤：一般w （氢）<6%残植煤：一般w （碳）=50%-60%腐泥煤：一般w （氢）>6%,可达11.55元素组成：有机物：主要由碳、氢、氧及少量氮、硫和磷等元素构成无机物：水、矿物7.煤炭风化及其预防措施？22-23煤的风化：煤在空气中储存时，受空气中氧、水和气温变化的影响，其物理、化学及工艺性质会发生一系列的变化。
工艺学复习总结分析解析
流程框图一、烃类蒸汽转化催化剂烃类蒸汽转化都是在1000℃下反应，其反应速度也很慢，需加催化剂。
①活性组分：10～25％（重量）Ni②载体：α-Al2O3,MgO-Al2O3,ZrO2-Al2O，CaO-Al2O3③活化：原因，镍的氧化物无活性目的，还原氧化物、脱除微量毒物④中毒：硫和铅等。
对催化剂的要求：①高活性；②高强度；③较好的热稳定性和抗析碳能力1、催化剂的活性组分、助催化剂和载体①活性组分：从性能和经济方面考虑，活性组分，镍为最佳。
NiO为最主要活性成份。
实际加速反应的活性成份是Ni，②助催化剂：提高镍的活性、延长寿命和增加抗析碳能力。
③镍催化剂的载体：使镍高度分散、晶料变细、抗老化和抗析碳等作用。
催化剂中毒（1）S S ≤0.5ppm,可逆性中毒催化剂活性越高，允许S含量越低。
温度越低，S对镍催化剂毒害越大。
（2） As 永久性中毒 As来源:含As碱液脱碳（3）卤素卤素≤0.5ppm,永久性中毒二、合成气催化剂◆铁系催化剂◆未还原前FeO+Fe2O3，可视为Fe3O4，尖晶石结构。
◆ Al2O3: 结构型促进剂，改善还原态铁的结构◆ MgO K2O :电子型促进剂，有利于氮气的吸附和活化◆ CaO二、催化剂的还原与活性保持◆（1）还原◆反应的活性组成是金属铁，所以使用前要将催化剂还原。
通常用氢气作还原剂：◆ Fe3O4(s) + 4H2(g) = 3Fe(s) + 4H2O kJ/kmol◆确定还原条件的原则：①使完全还原为a-Fe。
②保持还原铁晶粒具有大的表面积、大的活性中心。
◆还原温度一般选500-520℃，根据反应式可确定H2/H2O之比要尽可能高三、乙苯催化脱氢催化剂的选用⏹乙苯在高温下脱氢时，主要产物是苯！⏹脱氢反应是在高温、有氢和大量水蒸气存在下进行的⏹脱氢催化剂的活性组分是氧化铁，助催化剂有钾、钒、钼、钨、铬等氧化物Fe2O3:K2O: Cr2O3=87:10:3组成的催化剂乙苯的转化率可达60%，选择性为87%催化剂种类① Cr2O3/Al2O3烷烃烯不能有水(侵占活性中心)减压操作失活快（易结焦），用含O2的烟道气再生。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指将原材料经过一系列的化学反应和物理操作，转化为有用的化学产品的过程。
在高中化学中，我们学习了许多化学工艺流程的知识点，下面就来总结一下。
1. 硫酸的制备工艺流程硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、冶金、电子、医药等领域。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺燃烧、SO2氧化、SO3吸收和浓缩等步骤。
其中，硫磺燃烧产生SO2气体，经过催化剂催化氧化为SO3气体，再通过吸收剂吸收成为硫酸溶液，最后通过浓缩得到纯硫酸。
2. 氨的制备工艺流程氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药等领域。
氨的制备工艺流程主要包括合成气制备、氨合成和氨的分离纯化等步骤。
其中，合成气制备是将天然气或煤制气通过催化剂催化反应得到合成气，氨合成是将合成气和氮气在高温高压下催化反应得到氨气，氨的分离纯化则是通过吸收剂吸收氨气，再通过蒸馏等方法得到纯氨。
3. 烷基化反应的工艺流程烷基化反应是一种重要的化学反应，广泛应用于石油化工、合成橡胶、塑料等领域。
烷基化反应的工艺流程主要包括烷烃和烯烃的混合、催化剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，烷烃和烯烃的混合是将烷烃和烯烃按一定比例混合，催化剂的加入是将催化剂加入反应器中，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
4. 聚合反应的工艺流程聚合反应是一种重要的化学反应，广泛应用于合成高分子材料、塑料、橡胶等领域。
聚合反应的工艺流程主要包括单体的加入、引发剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，单体的加入是将单体按一定比例加入反应器中，引发剂的加入是将引发剂加入反应器中引发聚合反应，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
以上就是高中化学工艺流程知识点的总结，希望对大家有所帮助。
化学工艺学知识点总结
化学工艺学知识点总结以下是化学工艺学的一些重要知识点的总结：1.化学反应：了解常见的化学反应类型，包括氧化、还原、酸碱中和、酯化等。
理解反应速率和平衡的概念，以及如何通过催化剂和温度控制反应。
2.质量平衡：学习如何在化学反应和过程中应用质量平衡，以确保原材料和产品的质量。
了解反应前后物质的质量变化和摩尔比的计算方法。
3.能量平衡：了解如何在化学工艺中应用能量平衡，以确保过程的能量效率和节能。
学习如何计算能量变化、传热和传质，以及如何使用能量平衡方程解决问题。
4.反应器设计：学习不同类型的反应器，如批量反应器、连续流动反应器和搅拌罐反应器等。
了解反应器的设计参数，如体积、温度、压力和物质的混合方法。
5.分离技术：了解常见的分离技术，如蒸馏、萃取、结晶、吸附和膜分离等。
学习如何选择适当的分离技术，以提高产品的纯度和回收率。
6.传递过程：了解质量传递和能量传递的原理和方法。
掌握物质在液相、气相和固相中传递的速率和方法，以实现产品的提纯和分离。
7.化学工艺流程图：学习如何绘制和解读化学工艺流程图，以描述化学反应和操作的步骤和条件。
了解流程图中常用的符号和标记，以及如何优化工艺流程。
8.安全和环境：了解化学工艺中存在的安全和环境风险，以及如何采取措施保护工人和环境。
学习如何进行风险评估和事故预防，以确保工艺的可持续发展。
9.经济分析：了解如何进行化学工艺的经济分析，包括成本估算、投资回报和财务评估。
学习如何考虑原材料成本、能源消耗和产品需求等因素，以优化工艺的经济效益。
10.实验技术：学习常见的化学工艺实验技术，如反应器操作、分离技术和分析方法等。
掌握实验室技巧和安全操作，以进行工艺开发和优化。
中职化学工艺知识点总结大全
中职化学工艺知识点总结大全中职化学工艺知识点总结大全一、化学工艺的概述化学工艺是指利用化学原理和方法，通过化学反应和物理过程，将原料转化为需要的产品的一系列工程和技术过程的总称。
化学工艺是实现化学反应、提高产品质量和生产效率的关键。
它涉及到多个方面的知识和技术，包括化学反应原理、工艺流程设计、设备选型和操作技术等。
二、化学反应原理化学反应原理是化学工艺的基础。
掌握化学反应原理对于理解和分析化学工艺过程、优化工艺条件具有重要作用。
常见的化学反应原理包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
同时还需了解反应的速率、平衡常数等相关知识。
三、化工设备和操作技术1. 化工设备：包括反应釜、蒸馏塔、萃取塔等。
了解设备的种类、结构和功能，根据工艺需求选择合适的设备。
2. 操作技术：包括搅拌、加热、冷却、过滤、干燥等操作。
掌握操作技术是确保工艺正常运行和产品质量稳定的重要环节。
四、常用的化学工艺流程1. 常压下的酸碱中和反应：包括酸性溶液和碱性溶液的加热反应、酸、碱的中和反应等。
2. 化工生产中的氧化还原反应：包括金属氧化反应、燃烧反应、有机物氧化反应等。
3. 沉淀反应：利用化学反应产生沉淀物，通过过滤等操作分离产品。
五、常见的化学工艺生产过程1. 化工原料的处理：包括原料的清洁、液体的过滤、固体的粉碎等预处理工序。
2. 反应过程：根据化学反应原理，控制温度、压力、反应物浓度等参数，进行反应。
3. 产品分离和精制：包括蒸馏、萃取、结晶等过程，将产物与副产物或杂质分离。
六、化学工艺中的安全问题1. 化学品安全：了解化学品的性质和危害，正确储存和使用化学品，避免事故的发生。
2. 工艺安全：掌握工艺过程中的危险源和风险，采取相应的安全措施，保障工作安全。
七、化学工艺的环境保护在化学工艺中，应该注重环境保护，减少对环境的污染。
选择环保型原料、改进工艺技术、合理排放废气废水等措施是保护环境的重要手段。
八、化学工艺优化和控制1. 工艺优化：通过改变工艺条件、调整反应物的比例等手段，提高工艺效率，降低成本。
化学工艺流程题知识点总结
化学工艺流程题知识点总结
一、工艺流程
1、设备工艺流程：设备工艺流程是指某一系列设备组合成的操作系统，它实现产品的加工制造、质量检测、组装及出口等功能。
2、原料工艺流程：原料工艺流程是指将原料加工成某种形状或性质，以便用于生产或其他用途的操作过程。
3、工艺设计流程：工艺设计流程是指确定生产流程，组织车间各部门，以及车间和营运活动的有效性的一个瀑布式流程。
4、质控流程：质控流程是指制定并实施产品质量标准的操作流程，以确保成品的质量符合要求。
5、安全流程：安全流程是指在工艺操作过程中，为保证人员和设备安全所采取的预防措施的操作流程。
二、化学工艺
1、化学反应：化学反应是指物质之间产生变化的化学过程，其中参与反应的物质相互作用，而且其中还可能发生物质结构的变化。
2、物料运输：物料运输是指物料从一个地方运到另一个地方的过程，一般分为气液两大类，液体物料运输主要采用输管网络方式，气体物料则采用风筒、气管网络等方式运输。
3、化学平衡：化学平衡是指一定温度和压力下，不同形式的物质在一定的物质容量中的相对含量是不变的，这种工作状态就是化学平衡状态。
4、反应催化：反应催化是指通过一定的物质或物质组合，能够
显著改变物质反应的速率而不改变反应的电子结构的过程。
5、抽放操作：抽放操作是指从容器中抽放物质的操作，属于常规的化学工艺操作，一般用于物质的抽放和取样，以便进行后续的工艺操作。
化学工艺学知识点总结
化学工艺学第一章绪论１、化学工业:运用化学工艺、化学工程及设备，通过各种化工单元操作,高效、节能、经济、环保与安全地将原料生产成化工产品得特定生产部门。
2、化学工艺即化工生产技术，就是指将各种原料主要经过化学反应转变为产品得方法与过程，包括实现这种转变得全部化学得与物理得措施。
３、化学工艺学就是根据化学、物理与其她科学得成就，研究综合利用各种原料生产化学产品得方法原理、操作条件、流程与设备，以创立技术先进、经济上合理、生产上安全得化工生产工艺得学科。
4、21世纪,化学工业得发展趋势?答:(1）产品结构精细化与功能化;(２）生产装置微型化与柔性化;（3）生产过程绿色化与高科技化；(４)市场经营国际化、信息化.5、绿色化工就就是用先进得化工技术与方法减少或消除对人类健康、社区安全、生态环境有害得各种物质得一种技术手段。
6、化学工业得基础原料指可以用来加工生产化工基本原料或产品得在自然界天然存在得资源。
７、化工产品一般就是指由原料经化学反应、化工单元操作等加工方法生产出来得新物料（品）.８、煤化工：以煤为原料,经过化学加工转化为气体、液体与固体燃料及化学品得工业。
9、煤得干馏：就是指在隔绝空气条件下将煤加热，使其分解生成焦炭、煤焦油、粗苯与焦炉气得过程。
10．一次加工方法主要包括一次加工与二次加工，一次加工方法主要包括常压蒸馏与减压蒸馏.11、蒸馏就是一种利用液体混合物中各组分挥发度得差别(沸点不同)进行分离得方法,就是一种没有化学反应得传质、传热物理过程，主要设备就是蒸馏塔。
12、常用得二次加工方法主要有催化重整、催化裂化、催化加氢裂化与烃类热裂解四种.１3、催化重整：就是在铂催化剂作用下加热汽油馏分(石脑油），使其中得烃类分子重新排列形成新分子得工艺过程。
14、催化重整得原料就是石脑油，以生产高辛烷值汽油为目得时一般采用8０~１80℃馏分。
１5。
催化加氢裂化就是在催化剂及高氢压下加热重质油,使其发生一系列加氢与裂化反应,转变成航空煤油、柴油、汽油与气体等产品得加工过程.１6、化工生产过程一般可概括为原料预处理、化学反应与产品分离与精制三大步骤。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指应用化学原理和方法，将天然的或合成的化学原料加工成需要的化学产品的一种工业生产方式。
化学工艺是通过一系列的化学反应、分离、纯化、结晶、干燥等技术步骤来实现的。
下面我们来总结一下高中化学工艺流程的知识点。
1. 基本概念化学工艺是一种将化学原料转化为化学产品的技术过程。
它包括原料的准备、反应过程、分离纯化和产品的收集等步骤。
化学工艺可以分为有机化工、无机化工、石油化工等不同类型。
2. 常用设备化学工艺中常用的设备有反应釜、分离釜、蒸馏塔、萃取塔、干燥箱等。
其中，反应釜是进行化学反应的主要设备，分离釜用于将反应物和产物分离，蒸馏塔用于分离液体混合物中的各种成分，萃取塔用于提取液体混合物中的某一成分，干燥箱则用于将湿润的产物干燥。
3. 工艺流程化学工艺的流程包括原料的准备、反应、分离、纯化和产品的收集等步骤。
其中，反应是化学工艺的核心步骤，其它步骤则是为了实现反应的进行和产物的纯化。
化学工艺的流程可以根据需要进行优化和改进，以提高产物的纯度、减少反应废物的产生等。
4. 常见反应化学工艺中常见的反应有酯化、醇酸化、酰胺化、加成反应、氧化反应、还原反应、烷基化反应等。
这些反应有的是用于合成有机化合物，有的则是用于加工矿石或石油化工产品等。
5. 分离技术化学工艺中的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、膜分离等。
其中，蒸馏是分离液体混合物中各种成分的主要方法，结晶则是将某种物质从溶液中分离出来的方法，萃取则是利用溶剂将某种物质从混合物中提取出来的方法，膜分离则是利用膜将混合物分离成不同的成分。
6. 质量控制化学工艺中的质量控制包括原料的质量控制、反应条件的控制、产品的纯度和质量的检测等。
其中，反应条件的控制包括反应时间、反应温度、反应压力、反应物的摩尔比等；产品的纯度和质量检测则包括物理性质检测、化学性质检测、结构分析等。
7. 安全生产化学工艺是一种危险性较高的生产方式，因此安全生产是化学工艺中必须重视的问题。
化学工艺知识点总结
第2章化学工艺基础1.石油的一次加工方法：常压蒸馏和减压蒸馏2.馏分油的化学加工方法（二次加工方法）:催化重整、催化裂化、催化加氢裂化、烃类热裂解(主要包括各种加工方法的原料，加工的产物)催化重整: 原料：加热汽油馏分（石脑油）目的：生产高辛烷值汽油或生产芳烃催化裂化：原料：加热重质馏分油目的：增加汽油产量烃类热裂解：原料：较优者是乙烷、丙烷和石脑油目的：为了制取乙烯和丙烯，同时副产丁烯、丁二烯、苯、甲苯、丁二烯、二甲苯、乙苯等芳烃及其他化工原料3.化工生产过程一般可概括为：原料预处理、化学反应、产品分离和精制4.循环流程及其特点：特点：反应物进入反应器后未反应的反应物从产物中分离出来，再返回反应器的工艺流程称为循环式工艺流程。
优点：能显著地提高原料的利用率，减少系统排放量，降低了原料消耗，也减少了环境污染。
c.降低烃分压:烃裂解的一次反应是分子数增多的过程，对于脱氢可逆反应，降低压力对于提高乙烯平衡组成有利；从反应速率分析，降低压力可以增大一次反应对于二次反应的相对速率，提高一次反应选择性。
4.在烃类裂解过程中为什么要降低烃分压？从热力学与动力学两个角度分析。
为什么要添加稀释剂？为何选择水蒸气为稀释剂?①a.热力学：（书P74 公式）△n<0,增大反应压力，K x上升，平衡向生成产物方向移动；△n>0,增大反应压力，K x下降，平衡向原料方向移动。
烃裂解的一次反应是分子数增多的过程，对于脱氢可逆反应，降低压力对提高乙烯平衡组成有利（断链反应因是不可逆反应，压力无影响）。
烃聚合缩合的二次反应是分子数减少的过程，降低压力对提高二次反应产物的平衡组成不利，可抑制结焦过程。
b．动力学：烃裂解的一次反应多是一级反应或可按拟一级反应处理，其反应速率方程式：r裂=k 裂c ; 烃类聚合和缩合的二次反应多是高于一级反应，其反应速率方程式为：r聚=k聚c n r缩=k缩c A c B压力不能改变反应速率常数k，但降低压力能降低反应物浓度c，所以对一次反应、二次反应都不利。
化学工艺学重点知识点
化学工艺（化学生产技术）系指将原料主要经过化学反应转变为产品的方法和过程。
化学工艺的特殊性是指不同的产品生产方法和过程不相同,这就是化学工艺学研究的范畴。
（产品为研究目标)化学工艺的共同性是指不同产品生产的过程的步骤具有相同性，这就是化学工程学研究的范畴。
(过程的规律为研究目标）化学工艺过程包括：生产方法的选择及方法原理设备作用结构和操作催化剂的选择和使用操作条件的选择产品分离能量综合利用现代化学工业的特点1）原料、生产方法和产品的多样性，复杂性，2）向大型化，综合化发展，精细化也在不断提高3）多学科合作，生产技术密集型的生产部门现代化学工业是高度自动化和机械化的生产部门，进一步朝着智能化发展4）重视能量合理利用，积极采用节能工艺和方法5）资金密集（技术密集）投资回收速度快利润高。
6）化工生产中易燃、易爆、有毒仍然是现代化工、企业要解决的问题。
化学工业的主要产品基本有机化工产品无机化工产品高分子化工产品精细化工产品生物化工产品石油的组成;烃类化合物--饱和烃环烷烃芳香烃非烃类化合物--含硫、氮、氧和金属的有机化合物胶质和沥青--沸点高于500℃的馏分，多为稠环环烷烃和芳香烃含S、N杂原子的环状化合物石油的一次加工方法为常压蒸馏和减压蒸馏。
其原理是利用石油中各组分挥发度的差别进行分离的方法。
常压蒸馏的塔底馏分称为常压重油减压以降低沸点，继续精馏，所得产品主要为润滑油和裂解原料，塔底馏分为减压渣油，原油中的胶质和沥青质留于其中。
蒸馏的流程有三类:燃料型燃料-润滑油型燃料-化工型二次加工A.催化重整；在含铂催化剂的作用下加热汽油(石脑油)馏分,使其中的烃类分子重新排列形成新分子的工艺过程。
目的是获得高辛烷值的汽油,还提供苯、甲苯、二甲苯及液化气和溶剂油，副产氢气辛烷值是表示汽油抗爆性的指标。
将汽油样与异辛烷(规定辛烷值为100)和正庚烷(规定辛烷值为0)的混合溶液在标准试验汽油机中比较。
当油样的抗爆性与某一浓度溶液抗爆性相同时，溶液中异辛烷的体积百分浓度就是该汽油的辛烷值。
化学工艺学知识点(氢化、脱氢、电解、无机化工反应单元工艺)终75
氢化、脱氢、电解、无机化工反应单元工艺1)氢化和脱氢反应的特点。
氢化反应：是还原反应，在加压、低温下对反应有利，氢化可细分为加氢和氢解两类。
脱氢反应：是氧化反应，在降压、高温下对脱氢有利。
脱氢可以根据在加热条件下需不需要使用催化剂分为加热脱氢、催化脱氢。
2)氢气来源。
氢气的来源有：水电解制氢、副产氢气的回收、由煤制氢、有气态烃和轻油转化制氢（目前最主要的制氢方法）3)合成氨反应特点。
答：①可逆反应②弱放热反应合成氨的工艺温度控制。
4)答：反应初期因催化剂反应活性好，反应温度可以控制低一点，随着催化剂使用时间的增长，催化剂活性下降，反应温度可以控制高一点；采用多段激冷，并控制加入的冷原料气量，将操作温度控制在最佳温度附近。
合成氨的氢气回收技术。
5)氢气回收技术有：中空纤维膜分离、变压吸附、深冷分离三种，其中中空纤维膜分离法投资省、效果好。
6)IFP苯加氢工艺流程？P2087)苯加氢制备环己烷过程中，原料精制的目的是什么？P205目的：避免催化剂中毒；甲烷化产生的水分，超过反应温度下在环己烷的溶解度，会导致催化剂聚结和失活。
氢气中的的硫太高，需用碱液吸收精制。
8)电解的定义。
P230电流通过电解质溶液或熔融电解质时，在两个电极上所引起的化学变化。
9)隔膜法电解食盐水的原理及电极反应、产物。
P236原理：利用电解槽内隔膜将阳极产物（氯气）和阴极（氢气和烧碱）分开的电解生产工艺10)离子交换膜法电解食盐水过程，食盐水二次精制的原因。
P242在膜的微孔中挂着磺酸基上的Na+交换下来，后者通过微孔，进入阴极电解液，而带负电的Cl和OH-因受磺酸根基团的静电排斥排斥作用，很难通过微孔。
精制盐水含有较多的多价阳离子，由于他们很容易占有多个磺酸基团，增加了精制盐水中的Na+进行离子交换以及渗过膜微孔的难度。
因此，需要二次精制处理。
11)典型的可通过电解获得的产品有哪些？NaOH、Cl2 、H2、己二腈、葵二酸、12)化学矿的固相化学加工过程及其分类。
【精品】化学工艺知识点总结
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一、化学反应物质的状态
1、液体：具有流动性，易混溶，不能通过瓶口流出的物质；
2、气体：形状不定，扩展并向周围扩散的物质；
二、化学反应的能量
1、隐性能量：指反应中起作用的势能、混合能、离子交换能及电势能等能量；
2、可释放的能量：反应物过渡到反应产物时，物质结构发生变化；
3、可释放热量：反应过程中，由于反应物结构变化导致总能量变化而释放出的热量。
三、化学反应类型
1、吸热反应：反应物溶于溶剂中，溶解过程中吸收外加热量，反应物溶液温度会升高；
2、放热反应：反应物溶液温度降低，因其反应产物会释放出热量；
3、真空反应：反应物及其产物都不存在气体的情况下的一种反应；
4、可逆反应：产物可通过能量的补充或减少，会再转化成反应物；
1、光照平衡：指反应物及其反应产物暴露在外界光照照射下，反应物反应出现加速
或减缓的情况；
2、温度的平衡：当外界温度发生变化，反应物及其反应产物间的比例也会随之发生
变化；
3、催化剂的平衡：当添加催化剂或抑制剂时，反应的进行程度会产生改变；
五、实验室常用设备
1、加热装置：玻璃锅炉、加热槽、加热带等；
2、制样装置：滴定架、称重瓶、罐体等；
3、检测装置：pH计、分光光度计、恒温槽等；
4、其他设备：气体分泵、真空虹吸、鼓风机、洗涤器、除尘器、收集器等。
化学工艺学重点
题型：一、填空（10×2）二、简答（5×6）三、工程概念（2×15）（有机）四、工艺流程图（2×10）（有机）无机部分重点前三章，尿素考小知识点第一章：1、使空气中游离态氮转变成化合态氮的过程称为氮的固定。
工业上固氮的三种方法：2、合成NH3生产的三个主要步骤：3、根据热量来源不同而有以下三种主要造气方法:富氧空气气化法下面介绍一下富氧空气中O2含量的计算。
（P5）半水煤气的特点（CO+H2/N2=3.1-3.2)4、煤气的分类（4种）：5、间歇式制取半水煤气的工作循环，每个工作循环包括以下五个阶段：6、造气的第二种方法：烃类蒸汽转化法烃类蒸气转化法：是以气态烃（CH4)和石脑油为原料合成氨最经济的方法。
优点：不用氧气、投资省、能耗低。
烃类蒸气转化为体积增大的可逆反应，加压对CH4的转化并不有利，但为什么还采用加压进行蒸汽转化呢？答：加压转化在总过程中能节省压缩能量。
7、析碳副反应及其危害：析碳反应：CH4(g) = C (s) + 2H2(g)2CO(g) = CO2(g) + C(s)CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g)危害：a、碳黑覆盖在催化剂表面，堵在微孔，使CH4转化率下降而使出口气中残余CH4增多。
b、局部反应区产生过热而缩短反应管使用寿命。
c、使催化剂粉碎而增大了床层阻力。
8、怎样检查反应管内是否有碳沉积？(1)观察管壁颜色，如出现“热斑”、“热带”；(2)反应管的阻力变化，阻力突然增加。
都有哪些除碳方法？(1)当析碳较轻时，可采取降压、减量、提高水碳比的方法。
(2)当析碳较重时，可采取蒸气除碳，即C(s)+H2O(g) →CO+H2(3)也可采用空气或空气与蒸气混合物烧碳，将温度降低,控制反应管出口为200℃，停止加入含烃原料，然后加入少量空气，控制反应管壁温低于700℃，出口温度控制在700℃以下，约烧碳8h即可。
9、烃类蒸汽转化设备（P21）一段转化：800-900 ℃二段温度：1000-1200 ℃（1）一段转化炉一段转化炉是烃类蒸气转化法制氨的关键设备之一。
化工工艺总结
化工工艺总结化工工艺总结化工工艺总结一.化学工艺名词概念 1.化学工艺有机化学工业精细化学工业高分子化学工业2.催化剂的有关概念催化剂:催化剂的活化：将制备好的催化剂的活性和选择性提高到正常使用水平的操作。
催化剂的活性:指催化剂改变反应速率的能力,即加快反应速率的程度,它是反映催化剂在一定工艺条件下催化性能的主要指标。
催化剂的选择性:指催化剂使反应向着所需方向进行生成目的产物的能力。
催化剂的活性温度:催化剂保持活性稳定的温度,是确定反应温度的依据。
催化剂的空隙率:催化剂床层空隙体积与催化剂床层总体积之比。
催化剂的比表面积:指每克催化剂的表面积。
3.转化率:某一反应物参加反应的量占其加入量的百分数。
平衡转化率:某一化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。
单程转化率:表示反应物一次通过反应器,参加反应的某种原料量站通入反应器的反应物总量的百分数。
全程转化率(总转化率):以包括循环系统在内的反应器、分离设备的反应体系为研究对象，参加反应的物料量占进入反应体系总原料量的百分数。
产率：实际所得目的产物量占按反应了原料计算应得产物理论量的百分数。
收率：生成某产物的实际产量占按加入的某一反应物计算生成该产物的理论产量的百分数。
质量收率：实际获得产品质量占其加入反应器原料质量的百分数。
消耗定额：生产单位产品所消耗的原料量，即每生产一吨100%的产品所消耗的原料量。
4.空间速度：单位时间、体积催化剂上通过的标准状态下反应器气体的体积。
空时产率：空时产量：在一定反应条件下，单位时间单位体积催化剂上生成目的产物得数量。
接触时间：（停留时间）反应物在反应状态下与催化剂的接触时间。
5.物料中间体：爆炸极限：可燃气体、蒸汽、粉尘与空气混合在一定浓度范围内与明火发生爆炸，这个浓度范围就称为爆炸极限。
6.单元反应焙烧反应：在底于熔点下，原料中的主要成分与空气中的氧气反应生成氧化物炉气的过程。
化学工艺重点
化学工艺重点课程重点：化学工艺：即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程, 包括实现这一转变的全部措施。
化学生产过程一般地可概括为三个主要步骤：①原料处理。
为了使原料符合进行化学反应所要求的状态和规格，根据具体情况，不同的原料需要经过净化、提浓、混合、乳化或粉碎（对固体原料）等多种不同的预处理。
②化学反应。
这是生产的关键步骤。
经过预处理的原料，在一定的温度、压力等条件下进行反应，以达到所要求的反应转化率和收率。
反应类型是多样的，可以是氧化、还原、复分解、磺化、异构化、聚合、焙烧等。
通过化学反应，获得目的产物或其混合物。
③产品精制。
将由化学反应得到的混合物进行分离，除去副产物或杂质，以获得符合组成规格的产品。
以上每一步都需在特定的设备中，在一定的操作条件下完成所要求的化学的和物理的转变。
一、工艺路线：一个化学合成产品往往可通过多种不同的合成途径制备，通常将具有工业生产价值的合成途径称为该产品的工艺路线。
二、设计与选择合成工艺的一般原则:技术先进、经济合理、安全可靠是设计与选择合成工艺的前提, 以下原则可供参考1合成路线简洁，步骤尽量少2所用原料少而易得，供应充足3中间体易于分离纯化，最好不需纯化而实现多步连续；4可控性好，如安全无毒；5设备要求低；6三废少，易治理；7产物易分离、纯度高；8收率高、成本低。
三、常见的合成工艺路线设计方法主要有类型反应法、分子对称法、模拟类推法、反合成分析(追溯求源法)及光学异构体拆分法。
1将已知的经典合成方法用于产品或中间体合成路线设计的方法，称为类型反应法。
2分子对称法：对某些产品或者中间体进行结构剖析时，常发现存在分子对称性（molecularsymmetry），具有分子对称性的化合物往往可由两个相同的分子经化学合成反应制得，或可以在同一步反应中将分子的相同部分同时构建起来。
分子对称法也是合成工艺路线设计中可采用的方法。
分子对称法的切断部位：沿对称中心、对称轴、对称面切断。
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化学工艺学第一章绪论1、化学工业：运用化学工艺、化学工程及设备，通过各种化工单元操作，高效、节能、经济、环保和安全地将原料生产成化工产品的特定生产部门。
2、化学工艺即化工生产技术，是指将各种原料主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这种转变的全部化学的和物理的措施。
3、化学工艺学是根据化学、物理和其他科学的成就，研究综合利用各种原料生产化学产品的方法原理、操作条件、流程和设备，以创立技术先进、经济上合理、生产上安全的化工生产工艺的学科。
4、21世纪，化学工业的发展趋势？答：（1）产品结构精细化和功能化；（2）生产装置微型化和柔性化；（3）生产过程绿色化和高科技化；（4）市场经营国际化、信息化。
5、绿色化工就是用先进的化工技术和方法减少或消除对人类健康、社区安全、生态环境有害的各种物质的一种技术手段。
6、化学工业的基础原料指可以用来加工生产化工基本原料或产品的在自然界天然存在的资源。
7、化工产品一般是指由原料经化学反应、化工单元操作等加工方法生产出来的新物料（品）。
8.煤化工：以煤为原料，经过化学加工转化为气体、液体和固体燃料及化学品的工业。
9.煤的干馏：是指在隔绝空气条件下将煤加热，使其分解生成焦炭、煤焦油、粗苯和焦炉气的过程。
10．一次加工方法主要包括一次加工和二次加工，一次加工方法主要包括常压蒸馏和减压蒸馏。
11.蒸馏是一种利用液体混合物中各组分挥发度的差别（沸点不同）进行分离的方法，是一种没有化学反应的传质、传热物理过程，主要设备是蒸馏塔。
12.常用的二次加工方法主要有催化重整、催化裂化、催化加氢裂化和烃类热裂解四种。
13.催化重整：是在铂催化剂作用下加热汽油馏分(石脑油)，使其中的烃类分子重新排列形成新分子的工艺过程。
14.催化重整的原料是石脑油，以生产高辛烷值汽油为目的时一般采用80～180℃馏分。
15．催化加氢裂化是在催化剂及高氢压下加热重质油，使其发生一系列加氢和裂化反应，转变成航空煤油、柴油、汽油和气体等产品的加工过程。
16.化工生产过程一般可概括为原料预处理、化学反应和产品分离与精制三大步骤。
17.原料的预处理的主要目的是使初始原料达到反应所需要的状态和规格。
18、化学反应是化工生产的核心。
实现化学反应过程的设备称为反应器（釜或塔）。
19、产品分离与精制目一是获取符合规格的产品，二是回收、利用副产物。
20、组织工艺流程时应遵循的原则有哪些？答：（1）工艺路线技术先进，生产运行安全可靠，经济指标先进合理；（2）原料和能量利用充分合理；（3）单元操作适宜，设备选型合理；（4）工艺流程连续化、自动化；（5）安全措施得当，“三”治理有效。
21、工业催化剂的性能指标是活性、选择性和寿命。
22、催化剂的失活原因一般分为中毒、结焦和堵塞、烧结和热失活三大类。
22、固体催化剂在使用中应注意事项有哪些？答：（1）要防止已还原或已活化好的催化剂与空气接触；（2）原料必须经过净化处理，使用过程中要避免毒物与催化剂接触；（3）要严格控制催化剂使用温度，使其在催化剂活性温度范围内使用，防止催化剂床层温度局部过热，以免烧坏催化剂。
（4）要维持正常操作条件（如温度、压力、反应物配比、流量等）稳定，尽量减少波动。
（5）开车时要保持缓慢的升温、升压速率，温度、压力的突然变化容易造成催化剂的粉粹，要尽量减少开车、停车的次数。
第一章化学工艺基础1.化工原料根据物质来源可分为无机原料和有机原料两大类。
2.煤化工包括煤的干馏（包括炼焦和低温干馏），气化，液化和合成化学品等。
3.原油：从油井中开采出来没有经过加工处理的石油叫原油，它是一种有气味的棕黑色或黄褐色粘稠液体。
4.一次加工：一次加工方法主要包括常压蒸馏和减压蒸馏。
5.二次加工：常用的二次加工方法主要有催化重整，催化裂化，催化加氢裂化和烃类热裂解。
6.化工生产过程：一般可概括为原料预处理，化学反应和产品分离与精制三大步骤。
7.选择性：是指体系中转化成目的产物的某反应物量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比，用符号S表示。
表达式为：转化为目的产物的某反应物的量该反应物的转化总量8.催化剂失活原因一般分为中毒，结焦和堵塞，烧结和热失活三大类。
9.催化剂使用注意事项：（1）要防止已还原或已活化好的催化剂与空气接触；（2）原料必须经过净化处理，使用过程中要避免毒物与催化剂接触；（3）要严格控制操作温度，使其在催化剂活性温度范围内使用，防止催化剂床层温度局部过热，以免烧坏催化剂；（4）要维持正常操作条件的稳定，尽量减少波动；（5）开车时要保持缓慢的升温，升压速率，温度，压力的突然变化容易造成催化剂的粉碎，要尽量减少开，停车的次数。
第四章烃类热裂解1.烃类热裂解：是指以石油系烃类为原料，利用石油烃在高温下的不稳定、易分解的性质，在隔绝空气和高温条件下使大分子的烃类发生断链和脱氢等反应，以制取低级烯烃的过程。
2.烃类热裂解制乙烯的生产工艺主要由原料烃的热裂解和裂解产物的分离精制两部分组成。
3.一般将复杂的裂解反应归纳为一次反应和二次反应。
4.一次反应：是指原料烃（主要是烃类和环烷烃）经热裂解生成乙烯和丙烯等低级烯烃的反应。
5.二次反应：是指一次反应的产物乙烯、丙烯等低级分子烯烃进一步发生反应生成多种产物，直至最后生焦或炭。
6.乙烷裂解的自由基反应包括链引发、链增长反应和链终止反应3个阶段。
7.各类烃热裂解的难易顺序可归纳为：异构烷烃>正构烷烃>环烷烃（C6>C5）>芳烃8.从热力学角度分析，裂解是吸热反应，理论上烃类裂解制乙烯的最适宜温度一般在750～900℃。
裂解的深度取决于裂解温度和停留时间。
管式炉裂解技术的反应设备是裂解炉，它既是乙烯装置的核心，又是挖掘节能潜力的关键设备。
9.石油烃类裂解的操作条件宜采用高温、短停留时间、低烃分压，产生的裂解气要迅速离开反应区。
10.烃类的热裂解过程的特点：（1）烃类热裂解是吸热反应；（2）烃类热解需在高温下进行，反应温度一般在750℃以上；（3）为了避免烃类热裂解过程中二次反应，反应停留时间很短，一般在0.05～1s；（4）热裂解反应是分子数增加的反应，烃分压低有利于原料分子向反应产物分子的反应平衡方向移动；（5）裂解反应产物是复杂的混合物，除了裂解气和液体烃之外，尚有固体产物焦生成。
11.裂解气中含有少量的Ｈ2S、2、H2O、C2H2、等气体杂质。
分析其来源主要有三个方面：一是由原料带入；二是裂解反应过程生成；三是裂解气处理过程引入。
12.热泵：是通过做功将低温热源的热量传送给高温热源的供热系统。
2．烃类热裂解的主要目的是生产乙烯，同时可得丙烯、丁二烯以及苯、甲苯、二甲苯等产品。
3.乙烯装置生产能力的大小实际反映了一个国家有机化学工业的发展水平。
4.烃类热裂解过程非常复杂，具体体现在一下几个方面：（1）原料复杂（2）反应复杂（3）产物复杂7．同碳原子数的烷烃，键能大于键能，故断键反应比脱氢反应容易发生。
8.带支链烃的键或键的键能较直链烷烃的键或键的键能小，易断裂，所以，带支链的烃容易裂解或脱氢。
9.带侧链的环烷烃首先经行脱烷基反应，脱烷基反应一般在长侧链的中部开始断裂，一直进行到侧链为甲基或乙基，然后再一步发生环烷烃脱氢生成芳烃的反应，环烷烃脱氢比开环生成烯烃容易。
10.在较高的温度下，低分子的烷烃、烯烃有可能分解为碳和氢。
11.正构烷烃在各族烃中最有利于生成乙烯、丙烯。
12.异构烷烃的烯烃总收率低于同碳原子数的正构烷烃。
13.烃类热裂解过程的特点：（1）吸热反应（高温）（2）体积增大（低压）（3）易发生二次反应14.裂解深度：指裂解反应进行的程度。
15.裂解炉设计开发的根本思路是提高裂解过程的选择性和设备的生产能力。
16.提高裂解过程选择性的主要途径：（1）提高反应温度（2）缩短停留时间（3）降低烃分压17.工业上一般采用蒸汽作为稀释剂，其优点有如下几点：（1）裂解反应后通过急冷即可实现稀释剂与裂解气的分离，不会增加裂解气的分离负荷和困难。
（2）水蒸汽热容量大，使系统有较大的热惯性，当操作供热不平稳时可以起到稳定温度的作用，保护炉管防止过热。
（3）抑制裂解原料所含硫对镍络合金炉管的腐蚀。
（4）脱除结碳。
18.裂解供热方式有直接供热和间接供热。
19.急冷的方法有两种：一种是直接急冷，一种是间接急冷。
20.裂解气的净化与分离目的是除去裂解气中的有害杂质。
21.工业生产上采用的裂解气分离方法主要有：油吸收精馏分离法、深冷分离法、吸附分离法、络合物分离法。
22.工业上脱水的方法有多种，如冷冻法、吸收法、吸附法。
补充：第5章芳烃转化过程石油芳烃主要来源于石脑油重整生成的油及烃裂解生成乙烯副产的裂解汽油。
工业上广泛应用的芳烃转化反应主要有：C8芳烃的异构化、甲苯的歧化和C9芳烃烷基的转移、芳烃的烷基化、烷基芳烃的脱烷基化等。
芳烃歧化：是指两个相同的芳烃分子在酸性催化剂作用下一个芳烃分子上的侧链烷基转移到另一个芳烃分子上的反应。
烷基转移是指两个不同的芳烃分子之间发生烷基转移的反应。
芳烃的烷基化是芳烃分子中苯环上的一个或几个氢被烷基取代生成烷基芳烃的反应。
第6章催化加氢与脱氢1、催化加氢：是指有机化合物中一个或几个不饱和官能团在催化剂作用下与氢气的加成反应。
2.催化加氢反应在化学工业中一是用于合成有机产品，二是用于许多化工产品的加氢精制。
3.骨架催化剂：将具有催化活性的金属和载体铝或硅制成合金，再用氢氧化钠溶液浸渍合金，溶解其中的铝或硅，得到活性金属构成的骨架状物质4.加氢催化剂按其形态主要可分为金属催化剂、骨架催化剂、金属氧化物催化剂、金属硫化物催化剂、金属络合物催化剂五大类。
5.下列芳烃加氢的顺序正确的是CA C6H53>C6H6>C6H4（3）2>C6H3（3）3B C6H4（3）2>C6H6>C6H53>C6H3（3）3C C6H6>C6H53>C6H4（3）2>C6H3（3）3D C6H6>C6H53>C6H3（3）3 >C6H4（3）26炔烃、二烯烃、单烯烃、芳烃混合在一起加氢时，其反应速率顺序为DA. 二烯烃>炔烃>单烯烃>芳烃B. 炔烃>单烯烃>二烯烃>芳烃C. 二烯烃>单烯烃>芳烃>炔烃D. 炔烃>二烯烃>单烯烃>芳烃7.绝热式反应器乙苯脱氢工艺中，水蒸气和乙苯的摩尔比为AA. 14：1B. 13：1C. 12：1D. 10：18.金属催化剂：就是把活性组分如、、等金属分散于载体上，以提高催化剂活性组分的分散性和均匀性，增强催化剂的强度和耐热性。
9.目前工业生产上采用的催化剂大致可分为锌铬系和铜锌（或铝）系（即铜基催化剂）两大类。