2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第十题 化学基本理论综合题
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第八题 综合实验题
第八题综合实验题1．醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H 2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应，制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是____________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面的A、B或C)；目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa 溶液反应外，另一个作用是________________________________________________________________________。
(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
完整word版,2018年高考化学全国II卷解析版
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确；B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确； 【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【解析】A.NH 4+能够发生水解，故NH 4+的数量小于0.1N A ，故A 错误；B. 2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2N A ，故B 错误；C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体的物质的量为0.1mol ，故混合气体的分子数为0.1N A ；D. H 2 + I 2 2HI ，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A ，故D 正确； 【答案】D9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，故a 为O ，d 与a 同族，故d 为S ，c 所在周期数与族数相同，故c 为Al ，则b 为Na 或Mg ； A.原子半径b ＞c ＞d ＞a ，故A 错误；B.4种元素种b 的失电子能力最强，故其金属性最强，故B 正确；C.c 的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C 错误；D.O 2的氧化性强于S ，故D 错误；【答案】B10【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A 正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D 错误； 【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第一题 化学与STSE
第一题 化学与STSE1．对中国古代著作涉及化学的叙述F ，下列解说错误的是( )A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K 2CO 3D ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22．(2017·衡水压轴试卷)化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述中正确的是( )A ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B ．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀D ．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染3．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3溶液贮存在钢筒内B ．大米酿制成甜酒的过程中，淀粉最后均变成了单糖C ．夏天雷雨过后空气特别清新与空气中O 3含量增加、尘埃减少有关D ．利用厨房中的物品可以区分花生油与菜籽油4．(2017·济南高三模拟)我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”(注：丹砂即硫化汞)。
下列说法中正确的是( )A ．该过程中仅有物理变化，没有化学变化B ．该过程描述的是一个可逆反应的两个方向C ．该过程涉及的反应中包括HgS=====△Hg ＋SD ．水银有毒，所以生活中绝对不能使用5．下列行为中不符合节约资源、保护环境的是( )A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所制取的物质B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烃D ．农业生产中控制化肥、农药的使用6．(2017·宁波镇海中学二模)下列说法不正确的是( )A ．锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的是使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化B ．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放7．生活处处有化学。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密第二题 离子反应与氧化还原反应
第二题 离子反应与氧化还原反应1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中： 3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===NO ↑＋3Fe 3＋＋2H 2OB ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使NH ＋4恰好生成NH 3·H 2O ：NH ＋4＋Al 3＋＋5OH －＋2SO 2－4＋2Ba 2＋===NH 3·H 2O ＋AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓C ．向少量的次氯酸钙溶液中通入过量的SO 2气体： Ca 2＋＋2ClO －＋2SO 2＋2H 2O===CaSO 4↓＋4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4D ．向碳酸氢镁溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．含大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、SCN －B.c （OH －）c （H ＋）＝106的溶液中：NH ＋4、K ＋、AlO －2、NO －3 C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I －3.在一个氧化还原反应的体系中，共有H 2O 、ClO －、CN －、HCO －3、N 2、Cl －六种物质。
在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是( )A ．还原剂是含CN －的物质，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO －3C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1D ．ClO －发生还原反应，表现出氧化性4．下列实验、现象、所对应的离子方程式不正确的是( )2为Li 2NH ＋H 2 LiNH 2＋LiH 。
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(2021年整理)
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。
漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。
2018年高考全国二卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N，O，Na均是10电子，Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体 结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶 液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中
没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题 （一）必考题（共43分）
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪 锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原 料制备金属锌的流程如图所示：
闪锌矿的主要成分是ZnS，与氧气发生反应
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_；氧化除杂工 序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__，若不通入氧气，其后果 是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4； 要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所 以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节 溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不 通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密第十二题 有机化学基础(选考)
第十二题 有机化学基础(选考)1．G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料，用合成 G 的转化关系如图所示。
已知：①(RCO)2O ――→H 2O2RCOOH ；②RCOOH ――→LiAlH 4RCH 2OH(其中 R 是烃基)；③F 的核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为 2∶2∶3。
请回答以下问题：(1)A 的分子式为____________；B 中含氧官能团的名称是________。
(2)②的反应类型是________________；⑥的反应类型是________________。
(3)E 的结构简式为____________。
(4)G 分子中最多有______个原子共平面。
G 与 Br 2 的 CCl 4 溶液反应，所有可能的产物共有________种。
(5)反应⑥的化学方程式为________________________________________________________________________。
2．化合物 A(C 8H 8O 3)由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。
它常用作饮料、化妆品的香料，也用于制取止痛药、杀虫剂等。
从 A 出发有如图所示转化关系(部分反应产物已略去)：已知以下信息：①F 是苯酚；②A 的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且 1 mol A 与溴水反应最多消耗 2 mol Br 2；③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH 3COONa ＋NaOH ――→CaO△CH 4↑＋Na 2CO 3。
回答下列问题：(1)K 的结构简式为__________________。
(2)B→D 的反应化学方程式为_______________________________________。
(3)F→H 的反应类型为__________________，H 的名称为____________。
(4)A 的结构简式为________。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第九题 无机化工流程综合应用题
第九题无机化工流程综合应用题1．(2017·临汾二模)锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：已知：GeCl4的熔点为－49.5 ℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2 ℃、84 ℃。
(1)锗在元素周期表中的位置为___________________________________________。
(2)“碱浸”过程中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是________________________________。
(4)“蒸馏”过程中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是______________________________________(写一条即可)。
(6)若1 t二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.724 t的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为________。
2．某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：________MnO2＋________FeS＋________H2SO4===________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________S＋________。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密第十一题 物质结构与性质(选考)
第十一题物质结构与性质(选考)1．三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺：CaO―→CaC2―→CaCN2―→H2NCN―→CO（NH2）2（尿素）―→NNNNH2H2NNH2请回答下列问题：(1)基态Ca原子的电子排布式为__________________，CaC2的电子式为__________。
(2)CaCN2中阴离子为CN2－2，已知CO2与CN2－2互为等电子体，由此可以推知CN2－2的立体构型为________________________________________________________________________。
(3)H2NCN与水反应生成CO(NH2)2的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式是______；分子中处于同一平面的氮原子有______个。
(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图1所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的C2－2，使晶胞沿一个方向拉长。
1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C2－2数目为______。
(6)CaO晶体的晶胞结构如图2所示，边长为a cm，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则CaO晶体的密度可表示为________________g·cm－3(列出计算式)。
2．磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。
磷最重要的矿物资源是磷灰石，磷灰石主要有氟磷灰石和羟基磷灰石。
氟磷灰石在高温下制备白磷的化学方程式为4Ca5(PO4)3F ＋21SiO2＋30C===3P4＋20CaSiO3＋30CO↑＋SiF4，结合上述反应中涉及的物质或元素回答相关问题：(1)组成上述物质的元素中，位于第二周期的元素第一电离能由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
2018年高考化学全国二卷答案及解析
2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中，后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯，后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下，以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。
下列说法正确的是a.电池时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.振动时，负极反应为：zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小，w、x的直观离子具备相同电子层结构，x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的，学.科.网w与y同族，z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。
以下观点恰当的就是a.简单离子半径：w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性：wd.最高价氧化物的水化物的酸性：y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水，溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性，溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。
优化方案(全国通用)高考化学二轮复习 特色专项训练 第1部分 高考13题大解密 第十一题 化学与技术(选考)
第十一题化学与技术(选考)1．(2015·甘肃兰州高三实战考试)粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，应该用 ________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为______________和Cu－2e－===Cu2＋。
(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是________________________________________________________________________，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有________(填化学式)。
(3)完成操作Ⅰ的主要步骤：________________________________________________________________________，过滤，洗涤，干燥。
(4)写出用SO2还原AuCl－4的离子反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：________________________________________________________________________。
(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密第四题 常见无机物的性质及综合应用
第四题 常见无机物的性质及综合应用1．下列操作中，后者最终能被漂白的是( ) A ．将足量SO 2通入紫色石蕊试液中 B ．将H 2O 2加入KMnO 4溶液中 C ．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 D ．将漂白液加入Fe 2(SO 4)3溶液中2．已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。
则下列各组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是( )A ．AlCl 3、NH 3·H 2OB ．ZnCl 2、NH 3·H 2OC ．AlCl 3、NaOHD ．ZnCl 2、NaOH3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. Al 2O 3――→NaOH （aq ）△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 C ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→蒸发无水MgCl 2 D ．Fe ――→H 2O高温Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )5.) A ．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B ．将pH ＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH 3·H 2O 为弱碱C ．加热NH 4HCO 3固体，最终固体消失且试管口有液滴产生，说明NH 4HCO 3热稳定性低D ．将红热的Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO 26．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是()选项A B C D甲气体NO2HCl NH3CO2乙气体SO2CO2CO2SO2丙溶液BaCl2溶液澄清石灰水0.1 mol/LNaCl溶液CaCl2溶液7.已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2。
《优化方案》高三化学(四川用)二轮复习习题：特色专项训练 第1部分 高考11题大解密 第九题
第九题综合试验题1．(2021·甘肃兰州高三测试)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等。
某化学探究小组通过查阅资料，利用下图所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠。
(1)装置A中的“硫酸”最好选用________(填字母序号)。
a．发烟硫酸b．浓硫酸c．80%的硫酸d．10%的硫酸(2)装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体。
则装置C中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是________________________________________________________________________，装置D的作用是________________________________________________________________________。
(4)若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为________，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图装置E。
该装置E应当添加的位置为________(填字母序号)。
a．只能在装置A和装置B之间b．只能在装置B和装置C之间c．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以d．只能在装置C和装置D之间该装置中盛放的试剂为________(填字母序号)。
a．NaOH溶液b．Na2SO3溶液c．NaHCO3溶液d．NaHSO3溶液2．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。
某化学爱好小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
[定性试验]检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。
再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密第三题 化学中的定量问题
第三题化学中的定量问题1．(2017·新余实验班二模)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数为0.25N A2．(2017·吉林二模)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．密封保存的46 g NO2气体中含有的分子数小于N AB．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数目为2N AC．18 g T2O(3H2O)中，含有的电子总数为10N AD．含N A个Na＋的Na2O2溶于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L3．(2017·沈阳二模)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H＋数目大于0.1N AB．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该无水乙醇中非极性共价键总数为0.5N AD．已知C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)ΔH＝－137.0 kJ·mol－1，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A4．有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清石灰水中得到4.00 g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为() A．PbOB．PbO2C．Pb3O4D．Pb3O4和PbO2的混合物5．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8 g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是()A．FeCl3B．KClC．CaCl2D．LiCl6．准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第七题 化学反应原理的理解及应用
第七题 化学反应原理的理解及应用1．如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为MgBr 2(s)＋Cl 2(g)===MgCl 2(s)＋Br 2(g) ΔH ＝－117 kJ·mol －12．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1 mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。
已知在25 ℃的条件下：Ag 2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H 2O(l) ΔH 1＝－324.4 kJ·mol －1 2Ag(s)＋12O 2(g)===Ag 2O(s)ΔH 2＝－30.56 kJ·mol －1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 3＝－92.21 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 4＝－285.6 kJ·mol －1则25 ℃时氯化银的标准生成热为( )A ．－126.89 kJ·mol －1 B ．－324.4 kJ·mol －1 C ．－30.56 kJ·mol －1D ．数据不足，无法计算3．向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的CH 4和CO 2，在一定条件下发生反应CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p4>p3>p2>p1C．1 100 ℃，p4条件下，该反应10 min 时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol·L－1·min －1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小4．在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第六题 基础实验题
第六题基础实验题1．实验是化学的基础。
下列说法正确的是()A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．取用8.50 mL的NaOH时应选用10 mL的量筒而不是20 mL的量筒D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用2．(2017·莲花二模)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂，正确的是()A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④3．下列鉴别方法不可行的是()A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯、硝基苯B．用燃烧法鉴别乙烷、乙烯、苯、四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用新制的Cu(OH)2悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液4．下列实验操作或处理事故的方法正确的是()A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出D．欲配制溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g 水中5．下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是()选项实验操作玻璃仪器A 分离苯和NaOH溶液分液漏斗、烧杯B 用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C 配制100 mL pH＝1的CH3COOH溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D 利用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶选项实验目的操作及现象A 分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B 确定KCl中是否含有NaCl 做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色C 确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D 除去Fe粉中的I2加热使I2升华A．夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯8．下列实验方案不能达到实验目的的是()A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO29．(2017·崇义二模)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体选项①中物质②中物质预测②中的现象C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色10.选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO2－3B 将NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明该溶液中有NH＋4C 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2具有还原性D 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2>Fe2＋A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液中B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作12．(2017·西安高三调研)下列实验装置能达到相应目的的是()13．下列装置或操作不能达到实验目的的是()14．(2017·洛阳高三统考)下列说法中不正确的是()A．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的快慢B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小D．用洗净的铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中有Na＋，但不能确定K＋是否存在15．某兴趣小组同学欲通过实验探究碱石灰的组成，设计下列方案：下列叙述正确的是()A．由操作Ⅰ中的数据a，可以直接确定碱石灰中NaOH的含量B．碱石灰是一种很好的干燥剂，可以干燥H2、CO、CO2、NH3等气体C．操作Ⅰ后溶液中一定存在下列关系：n(Na＋)＋2n(Ca2＋)＝n(OH－)D．取最后一次洗涤液，用pH试纸检验，若洗涤液不为碱性，则沉淀已洗涤干净16．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：下列说法正确的是()A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C．滴定过程中可用淀粉作指示剂D．铁矿石中铁的质量分数为70%第六题基础实验题1．[导学号：53144231]解析：选B。
2018优化卷高考化学选择题真题解析
2018优化卷高考化学选择题真题解析高考化学是每位考生需要关注和准备的科目之一。
针对2018年的优化卷高考化学选择题，本文将对其中的题目进行详细解析和讲解，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。
下面将逐一解析各个选择题。
第一题：xxxx
解析：（这里按照题目顺序逐一解析各个选择题，可以分小节）第二题：xxxx
解析：
第三题：xxxx
解析：
......
通过上述解析，我们可以看出该年份的优化卷高考化学选择题主要考察了以下几个方面的知识点：（可结合题目内容总结出所考察的知识点，并进行概括）
1. 知识点一的解析（这里展开解析）
2. 知识点二的解析（这里展开解析）
3. 知识点三的解析（这里展开解析）
......
除了以上内容，本文还将从解析角度给出以下建议，帮助考生在备考过程中更好地应对类似的选择题：
1. 建议一（给出建议并解释原因）
2. 建议二（给出建议并解释原因）
3. 建议三（给出建议并解释原因）
......
总结起来，针对2018年的优化卷高考化学选择题，本文通过逐一解析和分析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识，并给出了备考建议。
希望考生能够在备考过程中将这些解析和建议融入其中，提高自己的化学能力，取得优异的成绩。
最后，祝愿所有参加高考的考生能够取得理想的成绩，实现自己的人生目标。
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第十题 化学基本理论综合题1．甲醇(CH 3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)①已知：CO 、H 2、CH 3OH 的燃烧热分别为283.0 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、726.8 kJ·mol －1，则CO 和H 2反应生成CH 3OH 的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易储存运输的甲醇，装置如图1，装置工作时阳极反应式为________________________。
(2)一定温度下反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)在容积为2 L 的密闭容器中进行，其相关数据如图2。
①从反应开始至平衡时，用H 2表示的反应速率为____________，该温度下此反应的平衡常数为____________。
② 5 min 后速率变化加剧的原因可能是____________________________________________________________。
(3)在6.98 MPa 、250 ℃和催化剂(CoI 2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH 3OH(g)＋CO(g)=====6.98 MPa 、250 ℃催化剂CH 3COOH(g)有机合成常有副反应存在。
若反应釜中CH 3OH 和CO 的配料比(质量比)为1∶1，甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应中CO 的转化率为____________。
(4)常温下，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中滴加0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液至pH ＝7，此时混合溶液中两溶质的物质的量之比n (CH 3COOH)∶n (CH 3COONa)＝____________。
2．(1)利用I 2O 5可使CO 与H 2O(g)反应转化为CO 2和H 2，从而有效减少大气污染。
该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。
其中：反应Ⅰ为I 2O 5(s)＋5CO(g)I 2(s)＋5CO 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1 反应Ⅱ中，生成1 mol H 2(g)时，反应热ΔH ＝b kJ ·mol －1。
①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH 用含a 、b 的代数式表示)________________________________________________________________________。
②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I 2O 5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。
测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t 的变化如图2所示。
则此反应用气体分压表示的平衡常数K p ＝__________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(2)已知铅盐中，Pb(NO 3)2、(CH 3COO)2Pb 易溶于水，PbSO 4、PbS 难溶于水，室温下其溶度积常数为K sp (PbSO 4)＝1.06×10－8；K sp (PbS)＝3.40×10－28。
①将一定量的PbSO 4加入足量饱和CH 3COONH 4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO 4缓慢溶解。
能发生此复分解反应的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②某溶液中主要含有S 2－、SO 2－4等阴离子，向其中滴加Pb(NO 3)2溶液，当PbSO 4开始析出时，溶液中c （S 2－）c （SO 2－4）＝________。
(3)钛基二氧化铅(Ti/PbO 2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如下： 酸洗钛基表面―→热钝化处理―→……―→电解沉积表层―→冲洗、烘干―→Ti/PbO 2其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO 2沉积在阳极金属钛(Ti)上。
主反应为2Pb 2＋＋2H 2O=====电解Pb ＋PbO 2＋4H ＋。
①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②电解槽中，阳极主要的反应式为__________________________________________________________________________________________；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。
其中阴极上产生的气体副产物是________。
③电解法制得的PbO 2晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbO x ，但x <2)。
若电解时每生成1 mol PbO x 转移 1.94N A 个e －(N A 为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2 价铅所占的质量分数为______。
3．工业制硝酸的主要反应为4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(l) ΔH(1)已知：氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝________________________________________________________________________。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：2②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________________(填序号)。
A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化(3)某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图1所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为__________。
②该电池正极的电极反应式为________________________________________________________________________。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用相关的离子方程式表示)。
4．磷的氯化物在有机合成中有着广泛的应用。
(1)白磷具有强还原性，如白磷可与硫酸铜溶液发生反应置换出铜，完成下面的方程式：________P4＋________CuSO4＋________H2O===________＋________H3PO4＋________。
(2)单质磷、磷的氯化物间相互转化的能量关系如图所示，则PCl5分解为Cl2、PCl3的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，研究表明PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)在一定条件下具有自发性，其原因是________________________________________________________________________。
(3)T K时，将2 mol PCl5(g)充入2 L的恒容密闭容器中，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)在第10 min时达到平衡，测得平衡时c(PCl3)＝0.6 mol·L－1。
①第5 min时c(PCl3)________(填“>”“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
②反应的平衡常数K＝________。
③若维持温度不变，第11 min时再向容器中加入1.2 mol Cl2、1.2 mol PCl3和a mol PCl5，若要使此时Cl2的生成速率小于其消耗速率，则a的取值范围为____________。
(4)将PCl3、Cl2混合气体充入一个密闭容器中进行反应。
①控制其他条件不变，改变起始物中PCl3、Cl2的物质的量之比(用n表示)，测得平衡时PCl5的百分含量如图(a)所示，则n0＝__________。
②若该容器是绝热容器，则图(b)中能表明反应从开始到达到平衡状态的是__________。
5．(2017·衡水压轴试卷)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce 为铈元素)。
请回答下列问题。
(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO－2的离子方程式为________________________________________________________________________。