[课件]第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第一课时)

感受阿伏加德罗常数
如果把6.02 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 6.02× 个直径为2.5cm 2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8 240.8亿次 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 6.02× 粒米给全球60亿人吃， 60亿人吃 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 每人每天吃一斤，要吃14万年， 14万年 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
[例题 例题] 例题
注意解题格式
中含有的氧分子数目是多少？ 分子数目是多少 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解： N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 × = 3.01 × 1023 的氧原子数为3.01 × 1023个。 答：O2的氧原子数为
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
练习： 练习：
1、1 mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 、 中约含有
1.806 × × × 2、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.0210231023 个 、 硫酸分子 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
2.657× 657× 10-23g
物质的量 １mol
相对分子或 原子质量 １mol物质 物质 的质量
１mol ２７ ２７g ２７g
１mol ２ ２g
１mol １８ １８g １８g
１６ １６g １６g
1mol任何粒子或物质的质量以g 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位 任何粒子或物质的质量以 都与其相对分子质量（ 时，数值上都与其相对分子质量（或相对 原子质量）相等． 原子质量）相等． ▲摩尔质量
物质的量(n) 物质的量
÷Ｍ
[例题 例题] 例题
注意解题格式
的质量是多少？ ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？ Ｈ 解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４) （ =２ mol×９８ ／mol ２ ×９８g／ = １９６ １９６g 的质量为１９６ １９６g． 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６ ． Ｈ
(E) 1摩尔的大米约含有 (6.02×1023) 个米粒 摩尔的大米约含有 ×
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。 只适用于微观粒子
练习： 练习：
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ Ｈ
表示１ 表示１mol的氢原子 的氢原子 表示３ 表示３mol的水分子 的水分子
请大家回答以下几个问题： 请大家回答以下几个问题：
1mol O2的质量是 32g ，O2的摩尔质量是 32g/mol . Mg的摩尔质量 1mol Mg 的质量是24g ，Mg的摩尔质量 是 24g/mol . Na+的摩尔质量是23g/mol CO32-的摩尔质量是 60g/mol .
个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 个体数量大时， 微观粒子的数量很大，我们将以集体 集体为单位对其进行计算 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 单位） 摩尔 （单位） 物理量） 物质的量 （物理量）
一、物质的量 （n） ）
——表示含有一定数目粒子的集合的一个物理量 表示含有一定数目粒子的集合的一个物理量 表示含有一定数目粒子的集合 ——单位为摩尔（简称“摩”） 单位为摩尔（ 单位为摩尔 简称“ 符号为mol） （符号为 ） 国际上规定， 粒子集体所含的粒子数与0.012kgC中所含 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 粒子集体所含的粒子数与 中所含 的碳原子数目相同，约为6.02×1023。 的碳原子数目相同，约为 × 个粒子的任何粒子集体都称为１ 把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体都称为１摩尔 阿伏加德罗常数 （ＮＡ）
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
[例题 例题] 例题
注意解题格式
中含有的氧原子数目是多少？ 原子数目是多少 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 每个 分子中含有两个氧原子， 原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA × =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 × × = 6.02 × 1023 的氧原子数为6.02 × 1023个。 答：O2的氧原子数为
（２）３molＨ２Ｏ Ｈ A.1mol氢 氢
９、判断正误，并说明理由。 判断正误，并说明理由。
错误。没有指出是分子、 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 正确。
B. 1mol CO2
物质物质的量的表示方法： 物质物质的量的表示方法： 物质的量的表示方法 物质的量的多少（ ）＋能表示微观粒子的符号或文字 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字 ）＋
讨论
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？ 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
微粒个数 微粒集团 物质的量 1 NA 1 mol
2H
2 2NA 2 mol
O
1 NA 1 mol
结论：
微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 个数之比也就是
÷NA ×NA
n
×M ÷M
m
联系微观和宏观物质的桥梁
NA－ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 M－ 摩尔质量
（ g/mol）
请用符号分别表示出１ 的质量、 请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的 相对分子质量、 相对分子质量、水的摩尔质量
m(H2O)=18g O)=18g mol物质的质量 物质的质量、 ▲１mol物质的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值 相等的只是数值， 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值， A(H2O)=18 M(H2O)=18g/mol 但绝不是意义相等，它们的单位并不一致 O)=18g/mol 但绝不是意义相等，它们的单位并不一致
（３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？ ８８ ＣＯ 中含有多少克氧元素？
64g
4、3.01 ×1022个OH- 的物质的量为（ 0.05mol ） 、 的物质的量为（ 质量为 （ 0.85g ）
× 氧元素中含有（ ５、４８g氧元素中含有（ １.806×１０２４ ）个Ｏ ４８ 氧元素中含有
N,n,m之间的相互转化 N,n,m之间的相互转化 N
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时
一打＝１２支 一打＝１２支
学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 学校全体的学生都参加了校运会的开幕式， 在运动场上的学生人数？ 在运动场上的学生人数？ 班集体
学生个体
学校人数
你知道吗？ 你知道吗？
一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 一滴水中所含的水分子数， １０亿人去数， 亿人去数 每人每分钟数１００ １００个 日夜不停的数，需要３ 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完． 年才能数完．
启示
假如每颗米的质量都一样，现知道每 １００００颗米的质量都为５公斤．那么要取 １００００颗米时，你用数的还是用称的？
请找出1mol物质的质量有什么规律 物质的质量有什么规律 请找出
Ｏ
一个分子或 原子的质量
Ａl
4.485× 485× 10-23g
Ｈ２
3.294× 294× 10-24g
Ｈ２Ｏ
2.990× 990× 10-23g
[例Βιβλιοθήκη Baidu 例题] 例题
注意解题格式
中氧元素的质量是多少？ ２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？ Ｈ 解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 个硫酸分子中含有４ Ｏ，Ｏ的 质量是： 质量是： m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ) （ =２ mol×4×１６ ／mol ２ × ×１６g／ = 128g 氧元素的质量为128g． 答：氧元素的质量为 ．
符号：Ｍ 符号：Ｍ 单位：g／mol 单位： g·mol－１
——单位物质的量的物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量
物质的质量 (g) 物质的量 (mol) = 摩尔质量 (g/mol)
m （g） ） · Ｍ ＝ n （mol） （g／mol） ） ／ ）
n
＝
m／Ｍ ／Ｍ
×Ｍ 质量 (m)
Ｃ ＋
微粒个数 １个 物质的量 １mol 质量之比 １２ １２g
Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
１个 １mol ３２g ３２
△
△
１个 １mol ４４g ４４
２Ｈ２ ＋
微粒个数 ２个 物质的量 ２mol 质量之比 ４g
Ｏ２ ＝＝ ２Ｈ２Ｏ
１个 １mol ３２g ３２ ２个 ２mol ３６g ３６
练习： 练习：
96g 112g （1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。 molFe的质量是_________， 的质量是_________ 的质量是_________ _________。 0.25mol 24. 的物质的量是___________ ___________。 （2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。
物 理 学 家
意 大 利
▲
n
×
Ｎ（粒子个数 粒子个数） ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数）
× NA
（mol） （mol－１） ） －
n＝Ｎ／ＮＡ ＝Ｎ／Ｎ
物质的量(n) 物质的量
÷ NA
微粒数 (N)
物质的量与微观粒子数之间成正比： ▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
国际单位制（SI） 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 理 量 长 度 质 量 时 间 电流强度 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 单位符号 米 千 克 秒 安 培 开尔文 摩 尔 坎德拉 m kg s A K mol cd
B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 D. 0.1mol NH3
A. 0.3 mol HNO3 C. 0.2 mol H3PO4
判断
下面叙述是否正确
（A）每摩尔物质含有 (6.02×1023)个微粒 ） × 个微粒 个微粒) 每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒 摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒 物质含有 （B）摩尔是七个物理量之一 ） 摩尔是物质的量的单位 物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。 （C）摩尔是物质的质量单位 ） 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 （D）摩尔是物质的数量单位 ） 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位
中约含有___molNa+、 ４、1 mol Na2CO3中约含有 2 1 ___molCO32-离子，共含有离子的个数为 离子， 3×6.02 × 1023 个。 1.806 × 1024 × ______________个
练习： 练习：
Ｃ 是( BＣ )
５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的