广西防城港市高2018届高2015级高三1月模拟考试理综化学试题及参考答案
2018届广西省高三下学期第二次模拟理科综合化学试题(解析版)
广西省2018届高三下学期第二次模拟理科综合化学试题1. 化学与社会密切相关，下列说法正确的是A. 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B. 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C. 石油的分馏过程主要涉及化学变化D. 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈【答案】D【解析】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机氧化物，不是有机高分子化合物，故A错误；B．海水中的碘元素是离子形式存在的，不是碘单质，碘离子遇到淀粉不变蓝，不能直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素，故B错误；C．石油的分馏没有新物质生成属于物理变化，故C错误；D．明矾水解呈酸性，碱式碳酸铜可溶于酸，可用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈，故D正确；故选D。
点睛：本题的易错点为B，用淀粉检验海水中是否含碘元素，可以首先在海水中加入氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，再检验，不能直接检验。
2. 聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:下列有关说法不正确的是A. 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同D. 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同【答案】C3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1N AB. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N AC. 25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AD. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A【答案】A【解析】A. 7.8g Na2O2的物质的量为=0.1mol，与足量水反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，1mol过氧化钠转移1mol电子，因此反应中转移的电子数为0.1N A，故A正确；B. 由35Cl和37Cl组成的氯气的相对分子质量有3种：70、72、74，无法计算36g由35Cl和37Cl组成的氯气的物质的量，故B 错误；C.未告知溶液的体积，无法计算25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目，故C错误；D. 甲醛(HCHO)与乙酸的相对分子质量不等，无法计算30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中甲醛和乙酸的物质的量，无法计算所含C-H键的数目，故D错误；故选A。
2015广西高考压轴卷 理综化学试【附答案】
2015广西高考压轴卷理综可能用到的相对原子质量：P-31 Fe-56 H-1 C-12 O-16 N-14 Ca —40 Br —80一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题只有一正确答案）7．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（ ）A.分子中含有5个碳碳双键 B ．属于不含极性键的共价化合物 C 分子式为C 8 H 10 D ．通过加聚反应生成聚苯乙烯8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.含0.1 mol ．L -1SO 2的溶液．中：Na +、Ba 2+、Br -、Cl —B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、Mg 2+、N03-、SiO 32—C ．12()10()c H c OH +--= 的溶液中：K +、NH 4+、SO 2—4、NO 3— D ．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na +、K +、ClO —、I —9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，2.24 L CCl 4中含Cl 原子数目为0.4N AB ．白磷分子(P 4)呈正四面体结构，12.4 g 白磷中含有P-P 键数目为0.6N AC ．5．6 g 铁粉在2. 24 l(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD ．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH 溶液，放电时的总反应式为： 3Zn+2K 2 FeO 4 +8H 2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH 下列叙述正确的是（ ） A,放电时，正极区溶液的pH 减小B ．该电用电可用稀H 2SO 4代替KOH 溶液C ．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn 电极移动D ．充电时，每转移3 mol 电子，阳极有1 mol Fe(OH)。
广西防城港市高三理综-化学二模考试试卷
广西防城港市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（）A . 衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料B . 加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素C . 建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物D . 用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染2. （2分）(2020·嘉定模拟) 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：＋2HI下列认识正确的是（）A . 上述反应为取代反应B . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂C . 滴定时要剧烈振荡锥形瓶D . 维生素C的分子式为C6H9O3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）A . 碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B . 将少量钠加入到盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性C . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火剂灭火D . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+4. （2分）(2020·梅县模拟) 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）。
A . 与的混合物，含离子总数为B . 已知中铬元素的化合价为价，则分子中存在的过氧键数目为C . 溶液完全反应，转移电子数目一定为D . 常温时，的盐酸中水电离的数目为5. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（）A . T的氧化物能与碱反应B . 元素的非金属性：Q强于WC . W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应D . 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物6. （2分）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化7. （2分） (2016高二上·通化期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A . 11：1B . 9：1C . 1：11D . 1：9二、综合题 (共5题；共37分)8. （6分） (2017高一上·黑龙江开学考) 开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
广西防城港市2018届高中毕业班1月模拟考试化学试卷(word版,含答案)
防城港市2018届高中毕业班1月模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B．高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒8．下列说法正确的是（）A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物9．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol 金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为N AB．25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1N AC．任意条件下，1mol苯中含C -C键的数目一定为3N AD．密闭容器中充入1mol NO2，气体分子数一定是N A11．一定条件下，利用如图2所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（）A．气体X是氢气，电极E是阴极B．H+由左室进入右室，发生还原反应C．该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D．电极D的电极反应式为C6H6+6H+ +6e-=C6H1212．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W、X分别Z 组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。
下列说法正确的是（）A．X和Z的最高正价相等B．X、Y形成的离子的电子数一定相同C．Z的简单氢化物的稳定性比X的强D．均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应13．下到有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．向Na2CO3溶液中通入NH3·减小B．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大26．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
广西防城港市高考化学一模考试试卷
广西防城港市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2015高一下·广州期中) 16O与18O互为同位素，下列说法正确的是（）A . 16O与18O具有相同的物理性质B . 16O与18O具有不同的电子数C . 16O与18O具有相同的质子数D . 16O2与18O3互为同位素2. （1分）下列说法正确的是（）A . BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B . 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C . NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D . NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构3. （1分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体4. （1分）能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A . ①③⑥⑦B . ①③⑥C . ⑤⑦D . ⑤5. （1分）除去铁粉中的少量铝粉，可选用（）A . 硫酸B . 水C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液6. （1分） (2017高二上·茂名期中) 标准状况下呈液态的物质为（）A . FeB . N2C . CH3CH2OHD . CO7. （1分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH38. （1分）下列物质性质的变化规律,与键能无关的是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A . ①③④B . ③④C . ②③④D . ①②③④9. （1分）(2018·南京模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B . 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+C . 向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD . 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓10. （1分） (2016高一上·成都期中) KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A . 3 mol H2S可还原4mol的KIO3B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4C . I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D . 1molKIO3可氧化0.2mol的KI11. （1分） (2019高一上·温州期末) 检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液B . 通过澄清石灰水C . 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水D . 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水12. （1分）北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8 ，它属于（）C . 炔烃D . 芳香烃13. （1分） (2019高二下·安平期末) 下列说法中错误的是（）A . 燃料的燃烧反应都是放热反应B . 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C . 放热反应的逆反应一定是吸热反应D . 吸热反应没有应用价值14. （1分）已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（）随温度(T)变化曲线如图所示。
广西防城港市高考理综-化学一模试卷
广西防城港市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列说法错误的是（）A . 漂白粉可用于环境消毒B . 钠单质可应用于电光源领域C . 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D . 明矾可用于净水2. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列有关烷烃的叙述中，错误的是（）A . 烷烃分子中，所有的化学键都是单键B . 分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃C . 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D . 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
下列说法正确的是（）A . Z位于第3周期ⅠA族B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定4. （2分）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C . 图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量D . 用图①和②所示装置可以除去中的杂质，并获得固体5. （2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出6. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAC . 铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NAD . 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA7. （2分）25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分）下列物质中①Fe ②NH3 ③稀盐酸④酒精⑤H2SO4 ⑥熔融BaSO4（填相应的编号）（1）属于电解质的是________；（2）属于酸的是________；（3）所给状态下能导电的物质________；（4）写出⑤在水中的电离方程式________；写出①和③反应的离子方程式：________。
广西防城港市高考理综-化学一模试卷A卷
广西防城港市高考理综-化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是（）A . 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化2. （2分）如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（）A . SO2B . COC . C3H8D . Cl23. （2分）某市高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染．下列对于苯酚的叙述中，错误的是（）A . 苯酚是一种弱酸，滴加指示剂不变色B . 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C . 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D . 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶4. （2分） (2020高一下·鸡西期中) Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。
下列推测中,错误的是（）。
A . Sr(OH)2溶解于水B . SrSO4易溶于水C . BaSO4不溶于水D . Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水5. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A . 给该反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 向反应体系中加入适量浓盐酸D . 将铁片换成铁粉6. （2分） (2016高二下·乐清期末) Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）A . 镁电极是该电池的负极B . 石墨电极上发生还原反应C . Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣═Mg2+D . 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极7. （2分） Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（）A . 参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol．B . 参加反应的HCl 共0.4 mol．C . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D . 若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol二、工业流程 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高一下·延川期中) 检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+ ，应选用的最适宜的试剂是（）A . 稀硝酸B . 溴水C . KSCN溶液D . 酸性高锰酸钾三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2018高一上·衡东期末) 四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
广西防城港市高考理综-化学一模试卷(II)卷
广西防城港市高考理综-化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列有关物质用途的说法中,错误的是（）A . SiO2是良好的半导体材料B . SO2可用于漂白纸浆C . Na2O2可用作潜水艇O2来源D . Cl2可用于消毒和制造漂白粉2. （2分）下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（）A . C5H12B . C4H10C . C3H8D . C2H63. （2分）已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A . n＝m+16B . n＝m+6C . n＝m+30D . n＝m+314. （2分）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A . 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D . 溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C . 电池工作时，电子由正极流向负极D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极6. （2分） (2019高一上·扶余月考) NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法错误的是（）A . 32gO2所含的原子数目为NAB . 18g水中含有的水分子数为NAC . 17g氨气所含电子数目为10NAD . 2.3gNa变成Na+时失电子数为0.1NA7. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 下列说法正确的是（）A . 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大B . 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的C . 相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同D . 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：1二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分） (2019高二上·永泰期末) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＝a kJ/mol在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：（1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝________；计算该反应的平衡常数K＝________。
广西防城港市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广西防城港市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。
下列有关说法正确的是（）A . 三大营养物质均属于天然高分子化合物B . 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C . 糖类均有甜味，均易溶于水D . 75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性2. （2分） (2018高一下·遂宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NAB . 常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子C . 1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NAD . 标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA3. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6⑦ ⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ⑤和⑦；④和⑧D . ①和③4. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法错误的是（）A . 蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B . 维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC . 阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D . 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量5. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中错误的是（）A . 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-6. （2分） (2018高一下·仙桃期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。
广西防城港市高三上学期化学第三次月考试卷
广西防城港市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二下·新余开学考) 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C . 该反应属于取代反应D . 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键2. （3分） (2017高一上·长春期末) 对氧化铝的分类中正确的是（）A . 酸性氧化物B . 碱性氧化物C . 两性氧化物D . 不成盐氧化物（像CO一样）3. （3分）下列反应不能通过一步反应实现的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Cu→CuSO4C . Fe→FeCl2D . Al→Na[Al（OH）4]4. （3分） (2017高一上·盐城期末) 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A . 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42﹣B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32﹣C . 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣5. （3分） (2016高三上·江西期末) 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝罐可久盛食醋B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 明矾用作净水剂不涉及化学变化6. （3分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol7. （3分） (2018高一上·江苏开学考) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O8. （3分）实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A . H2和CO2B . CO2和O2C . Cl2和NH3D . NH3和O29. （3分）下列有关说法中正确的是（）A . 100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数，下同）B . 3.1g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6NAC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入Ca（OH）2溶液至过量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD . 冰水中常会形成（H2O）x（x≥1）分子，原因是存在氢键10. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组物质稀溶液相互反应。
广西达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
广西达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-C．浓氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl−、I－D．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－2．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是A．简单原子半径：b>c>aB．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cC．工业上电解熔融cd3可得到c的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀3．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金C．外接电源负极D．连接锌块4．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸5．下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D ．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．88.0 g 14CO 2与14N 2O 的混合物中所含中子数为 44 N AB ．1 mol CH 3COONa 与少量 CH 3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH 3COO -数目为N AC ．17.4 g MnO 2与40 mL10 mol/L 浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 N AD ．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H ＋的数目为 10-10 N A7．下列实验操作不当的是A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B ．用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二8．有关化工生产的叙述正确的是A ．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B ．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C ．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：22HgS+O Hg+SO 焙烧−−−→D ．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理9．铋(Bi)位于元素周期表中第VA 族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。
广西防城港市高考理综-化学一模试卷
广西防城港市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D . 中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈2. （2分） (2016高二下·钦州期末) 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（）A . ①④B . ②③C . ①②④D . 全部3. （2分）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A . 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB . 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC . 18 g 水所含的电子数目为10 NAD . 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA4. （2分） (2015高二下·广平期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A . 原子半径：Br＞Cl＞PB . 热稳定性：AsH3＞PH3C . 碱性：CsOH＞Ca（OH）2D . 酸性：H3AsO4＞H3PO45. （2分）下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是（）盐酸Na2SiO3溶液A.除去 SO2 气体中的 HClB.中和热的测定C.吸收氨气D.证明碳酸的酸性比硅酸强A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高一下·余姚期中) 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。
经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于Ｕ型管中的液面。
以下有关解释不正确的是（）A . 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+B . 开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀C . 墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e―=4OH-D . 如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象7. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，错误的是（）A . 0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)B . pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小D . CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·贵阳模拟) 碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。
2018-2019学年广西壮族自治区防城港市第二中学高三化学月考试题含解析
2018-2019学年广西壮族自治区防城港市第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②④⑤参考答案：C略2. 若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A.b=a-n+mB.b=a-n-mC.离子半径X m+>Y n+D.原子半径X＜Y参考答案：答案：B3. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量的NaOH 溶液和明矾溶液③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①④B．③C．②③D．①③④参考答案：D4.参考答案：AC5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。
已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。
下列说法中不正确的是（）Ａ．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应Ｂ．该物质属于有机高分子化合物Ｃ．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质Ｄ．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：B略6. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)Z2C(g) ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③参考答案：C略7. 甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。
2018年广西壮族自治区防城港市第一中学高一化学联考试卷含解析
17.从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
参考答案：
分类标准：金属阳离子、酸根离子
18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
4）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，
①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容。冷却后溶液的体积偏小，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；
③定容时仰视观察液面，,液面再刻度线上方，造成溶液的体积的偏大，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；
(2)实验室没有240mL容量瓶,应选择250 mL容量瓶，根据稀释定律,需要浓硫酸的体积=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本题答案是：62.5。
3）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；综上所述，本题答案是：②⑦⑤⑥。
A.①②③B.①②⑤C.①②④D.②③⑤
参考答案：
B
①陶瓷餐具、②水泥、⑤门窗玻璃均属于硅酸盐产品，③光导纤维是二氧化硅，④太阳能电池是硅制成的，均不属于硅酸盐产品，答案选B。
5.常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ）
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广西防城港市高2018届高2015级高三1月模拟考试理综化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Cr－52 Mn－55 Fe－56一、选择题：本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是( )A.用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B.高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质D.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒8.下列说法正确的是( )A.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C.丙烯分子中最多有8个原子共平面D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物9.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1mol 金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为N AB.25℃时,pH＝1盐酸溶液中含有H＋的数目约为0.1N AC.任意条件下,1mol苯中含C －C键的数目一定为3N AD.密闭容器中充入1mol NO2,气体分子数一定是N A11.一定条件下,利用如图2所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是( )A.气体X是氢气,电极E是阴极B.H＋由左室进入右室,发生还原反应C.该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D.电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－＝CH12612.短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大,W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W、X分别Z组成的二元化合物常温下均为气体,且两种气体反应生成Z的单质。
下列说法正确的是( )A.X和Z的最高正价相等B.X、Y形成的离子的电子数一定相同C.Z的简单氢化物的稳定性比X的强D.均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应13.下到有关电解质溶液的说法不正确的是( )A.向Na2CO3溶液中通入NH3·减小B.将0.1mol·L－1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃,增大C.向0.1mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,＝1D.向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水,增大26.Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果,该同学设计并进行如图15所示实验。
Ⅰ.实验探究(1)图15 中A是制取氢气的装置,从图16所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置,选择的仪器编号是。
(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气,B装置中所盛放的试剂是,其作用是。
(3)下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是(填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度C .打开K1、K2 通入氢气 D.停止加热,充分冷却,关闭K1、K2(4)实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。
Ⅱ.数据处理(5)实验结束后,该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和,操作②的名称是。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27.(14分)十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢奈(C10H18)→四氢奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1C10H12(l)C10H8(l)＋H2(g) △H2△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为E a1,C10H12→C10H8的活化能为E a2,十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃,液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。
请回答: (1)每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所,在催化剂的作用下释放氢气,生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气,如图17所示,则△H1＋△H2＝。
(2)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压(3) 不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图18所示,结合图示回答问题：①在相同压强下升高温度,未达新平衡前,v正v逆 (填写“大于”“小于”或“等于” )。
②研究表明,将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中,既升高温度又增大压强,十氢萘的转化率也升高,可能理由是。
(4)温度335℃,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈(1.00 mol)催化脱氢实验,测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系,如图19所示。
①在8 h时,反应体系内氢气的量为mol(忽略其他副反应),液态十氢奈的转化率是。
②x1显著低于x2的原因是。
28.(15分) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
(1)下列说法正确的是(填序号)。
a.含氧酸的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4b.原子半径：S ＞P＞Asc.氢化物的稳定性NH3＞PH3＞ AsH3d.AsH3电子式是(2)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有＋2、＋3两种常见价态。
一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图20所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole－,a物质是。
②Ⅰ中反应的离子方程式是。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图21所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45 之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
②H3AsO3的一级电离常数是6×10－10mol·L－1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3－)＝1∶1时,容液的pH＝(列出计算式即可)。
(4)由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图22所示：①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb,通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如23所示。
电解后阳极底部留下的为精铋。
写出阳极电极反应的方程式。
35.[化学——选修3 ：物质结构与性质](15分)(1)许多金属元素有焰色反应,金属存在焰色反应的原因是。
(2)基态铝原子中,有种电子运动状态 ,其中 p 轨道的电子云轮廓图的形状为。
(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3 (NH4)4Cl(用R代表)。
经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图29所示。
①图29中R中阳离子是(填写化学式),相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是。
②图29中R中阴离子N5－中的σ键总数为个。
分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则N5－中的大π键应表示为。
(4)氮与铝之间形成化合物X,具有耐高温抗冲击等性能。
X的晶体结构如图30所示。
①已知氮化硼与X晶体类型相同,推测氮化硼的熔点比X的熔点(填“高”、“低“ ) ,可能的原因是。
②若X的密度为ρg·cm－3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm。
(阿伏加德罗常数的值用N A表示)36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)(F)是重要的医药中间体,其制备流程如图31的所示：已知：回答下列问题：(1)B的名称是,F中官能团的名称为。
(2)写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式。
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,其目的是。
(4)写出⑥的化学反应方程式。
(5)写出⑧的反应试剂和条件。
(6)以合成的流程: 。
7－10 CDBA 11－13 DDD26.(1)acde(2分)(2)碱石灰(1分) 吸收氢气中的水和氯化氢(2分)(3)CBAD(2分)(4)Na2O2＋H2△分)(5)①玻璃棒(1分) 蒸发结晶(2分) ②偏小(2分)27.(1)65.6kJ·mol－1(2分)(2) C (2分)(3)①大于(2分) ②升高温度正向移动的程度大于加压逆向移动的程度(2分,叙述合理就得分)(4)①1.95 (2分) 40.1%(2分) ②四氢萘转化为萘的活化能小,反应速率很快,生成的四氢萘大部分转化为萘,因此x1显著低于x2(2分)28.(1)ac(2分)(2)①SO2(2分)②2As2S3＋4H＋＋2Sn2－＝2H2S＋2Sn4－＋As4S4(2 分)(3) ①H3AsO3、H2AsO3－(2分,只管H3AsO3也正确)②10－1g6 (2分,不必进一步化简)(4)①Bi2S3＋6Fe3＋＝6Fe2＋＋3S＋2Bi3＋ (2 分)②2Bi3＋＋3Fe＝3Fe2＋＋2Bi(2 分)③Pb－2e－＝Pb2＋(1分)35.(1)高能级上的电子跃迁到低能级释放能量(2分)(2)13(1分) 纺锤形或哑铃型(1分)(3)①NH4＋、H3O＋ (2 分) sp3(1分)②5(1分) (2分)(4)①高(1分) 氮化硼中的共价键能大于氮化铝中的键能(2分)②××(2 分)36.(1)邻硝基甲苯或2－硝基甲苯(2分) 氯原子、氨基、羧基(2分)(2)或(2分)(3)防止苯环对位引入－NO2( 2分)(4)＋CH3COCl→＋ HCl( 2分 )(5)Fe粉、Cl2 (2分)(6)(3分)。