原电池课件1

I
(-) (+)
较活泼的金属失去电子发生氧化反 应，电子从较活泼金属（负极）通过外 电路流向较不活泼的金属（正极） 。
形成原电池的条件有哪些呢?
第一组实验
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
第二组实验
（可以）
（不可以）
预习：1、本节
“二、化学电源” 2、“三、 金属的电化学腐蚀
原电池的工作原理
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极)。
电子流向：
负极
导线
正极
组成原电池的条件
•有两种活泼性不同的金属（或一种是
非金属导体）作电极 •电极材料均插入电解质溶液中 •两极相连形成闭合电路
干电池
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
上图是锌－锰干电池
化学电源
空气电池
锂电池
随着用电器朝着
小型化、多功能化发 展的要求，对电池的 发展也提出了小型化、 多功能化发展的要求。 体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运 而生。这类电池的重要特征是电解液由原来
的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由
锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电
流大幅度提高。
铅蓄电池
锂电池
锂是密度最小的金属，用锂作为电 池的负极，跟用相同质量的其他金属作 负极相比较，使用寿命大大延长。
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
你知道了吗
电极 负极
电极材料
电极反应
反应类型
氧化反应
得失电子 电子流动方向 的粒子
锌片 铜片
Zn-2e-=Zn2+
锌原子 氢离子
正极
Zn片→Cu片
2H++2e-=H2↑ 还原反应
思考: 原电池的两极材料如何选择呢? 负极:还原性较强的金属材料;
正极:还原性较弱的金属材料(一种或非金属导体).
2、原电池工作原理
主讲人：杨老师
第四节 原电池原理及其应用
学习目标：
1、原电池的工作原理 2、构成原电池的条件
实验现象： 锌片上有气泡产生而铜片 上没有,锌片逐渐溶解.
实验现象：
1.Cu片上有气泡产生. 2.电流计指针发生偏转. 3.锌片不断溶解.
思考: 1.溶液中c(H+)如何变化?
2.写出锌片和铜片上变化的离子方 程式,并指出反应类型.
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
第三组实验
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( B ) A．a > b > c > d C．c > a > b .> d B．a > c > d > b D．b > d > c > a
本课时重点学习了原电池 的工作原理 构成原电池的三个条件。
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
Zn
思考题：
请根据反应 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ 设计一个原电池，画出装置图