《原电池》教学课件1
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《原电池》PPT课
《原电池》ppt课件2023-10-27•原电池概述•原电池的种类•原电池的选购和使用•原电池的发展历程和未来趋势•原电池的应用领域和案例分析目录01原电池概述原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常由正负两个电极和电解质组成。
原电池的能量转化过程是：化学能→电能。
原电池的定义原电池的基本原理原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池通常由以下几部分组成：正极、负极、电解质、外壳和导线。
正极材料通常是具有高电导率的金属氧化物或导电聚合物。
负极材料通常是具有高电化学活性的金属或非金属材料。
电解质通常是具有一定浓度的离子溶液，可以提供离子迁移和参与电化学反应的环境。
外壳通常是由金属或塑料等材料制成，可以保护电池内部结构和电路安全。
导线是连接正负极的桥梁，可以传递电流并形成回路。
原电池的组成02原电池的种类以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用南孚、双鹿。
代表品牌应用常用于遥控器、电子门铃等需要较高电流的电器中。
代表品牌永福、长虹。
特点以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03代表品牌三星、索尼。
锂离子电池01特点以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02应用广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池特点以金属镍和氢为工作介质，具有较高的能量密度和自放电率适中。
应用常用于电动工具、电动自行车等需要较高能量的电器中。
代表品牌博力扬、雷神。
03原电池的选购和使用在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
了解需求考虑性价比关注品牌信誉在购买原电池时，要综合考虑价格、性能和寿命等因素，选择性价比最优的产品。
选择知名品牌和有良好口碑的原电池，可以保证产品质量和售后服务。
《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
《原电池》教学PPT课件高 中化学优质课
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
人教版化学《原电池》PPT课件
（可以）
（不可以）
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
电子从负极锌片流出
经外电路
流入正极铜片
负极（较活泼）
还原剂(Zn)失去电子，发 生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
阳离子:移向正极
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
电流方向：正极
正极
氧化剂(H+)在铜极上得到电 子，发生还原反应
Zn2+ H+
SO42-
2H+ +2e-=H2
阴离子移向负极
高中化学人教版《原电池》精品课件1
2022年5月10日星期二
19
3、(06天津高考)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂 网为正极，海水为电解溶液，空气中的氧气与铝反应产生 电流。电极总反应为4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说
法中不正确的是[ B ]
A．正极反应为O2+2H2O+4e-==4OHB．电池工作时，电流从铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只要更换铝板就可继续使用
CuSO4溶液
二、原电池的工作原理
1、电子移动方向：从负极流向正极
2、阴阳离子移动方向： 电子沿导线传递， 7. 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
D．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA
故选：B。
产生电流
阳离子移向正极，
Zn Cu 阴离子移向负极 综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；
用于“神六”的太阳能电 池
笔记本电脑专用电池 手机专用电池
池各 式 各 样 的 纽 扣 电
知识回顾
一、原电池的定义及形成条件
1、定义： 将化学能转变为电能的装置 2、形成条件： 1）活泼性不同的两个电极（可以是金属或非金属 的导体） 2）电解质溶液 3）导线连接的闭合回路 4）能自发进行的氧化还原反应
原电池
练习2、探究：如何利用反应 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，设计一个能产生持 续电流的原电池（注意烧杯中电解质溶液的选择）， 画出原电池的示意图，并写出电极反应。
Cu
Pt
负极(Cu)：Cu-2e-=Cu2+ 正极(Pt或C)：2Fe3++2e-=2Fe2+
课件《原电池的工作原理》精美PPT课件_人教版1
B项，太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故错误；
形成条件一： B项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；
据装置乙知活动性：B>C，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；
活泼性不同的两个电极 (3)构成原电池的条件
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。 B项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；
【实验探究三】
A
在探究二装置的导线中间接入一个电流表，
观察电流表的指针是否偏转? [实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，
无气泡，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电子的定向移动，有电流通过。
通过这个装置，我们实现了把 氧化还原反应 的电子转移变成电子的定向移 动，从而产生 电流 ，化学能 直接 转化为 电能 。
理解原电池的概念及工作原理。
④能自发发生的氧化还原反应（指放热的氧化还原反应）。
电子流进（或电流流出）的一极
（可以） （可以） (2019·吉安适应性测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
据装置丙知活动性：D>A，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
【实验探究二】用导线把锌片和铜片连接起来， 插入到稀H2SO4中,观察现象。
[实验现铜象片]：上有气泡产生；锌片加速溶解，表面 无气泡产生。
思考与交流二：
通过实验现象分析，当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中 时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
《原电池》课件课件
环境监测和污染处理中的原电池应用
环境监测
原电池为环境监测设备提供电力，如空气质量监测 站、水质监测站等。
污染处理
原电池为污染处理设备提供电力，如污水处理装置 、废气处理装置等。
05
原电池的发展趋势和未来展望
Chapter
高性能原电池的研发和应用
研发高能量密度、长寿命和快速充电的原电池，以满足移动设备、电动汽车和储能 系统等领域的需求。
02
原电池的英文名称是"Primary battery"，意为一次电池，因为这种电池只能使 用一次，电量耗尽后需要更换。
原电池的基本组成
原电池主要由正负极、电解质、隔膜和 外壳等组成。
外壳是原电池的支撑体，同时起到保护 内部结构的作用。
隔膜是原电池的隔离层，主要作用是隔 离正负极，防止短路，同时允许离子通 过。
《原电池》课件
汇报人： 日期:
目录
• 原电池概述 • 原电池的种类和特点 • 原电池的充放电过程 • 原电池的应用场景和实例 • 原电池的发展趋势和未来展望 • 原电池的安全使用和环保意识
01
原电池概述
Chapter
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它利用不同金属的化学活性不同，通 过电解质将化学能转化为电能。
放电过程
原电池放电时，正极 材料释放电子，负极 材料得到电子。
放电效率受到负载电 阻、放电电流、温度 等因素的影响。
放电过程中，电子从 负极流向正极，形成 电流。
原电池的效率
原电池的效率是指放电能量与充 电能量的比值，通常用百分数表
示。
效率受到多种因素的影响，如电 池内部电阻、电极材料性能、电
课件《原电池》课文课件_人教版1
佛受到电流的刺激，而如果只用一种金属器械去触动青蛙， ⑴盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶
冻的作用是防止管中溶液流出，但离
就无此种反应。伽伐尼认为，出现这种现象是因为动物躯 子可以自由移动。
失e-，沿导线传递，有电流产生 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
体内部产生的一种电，他称之为“生物电” 电池的设计方法——“两极一液一连线”
A
H2SO4溶液
Zn
Cu
硫酸铜 溶液
一、原电池知识回顾
2.原电池的形成条件
②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。
(1)自发进行的氧化还原反应： 原电池正、负极的判断注意问题
_________原电池
(2)两导体作电极： 提供定向移动的阴、阳离子，平衡两边溶液的电荷。
(二) 加快化学反应速率 原电池正、负极的判断注意问题
____双__液___原电池
➢双液原电池的工作原理：
⑴盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶 冻的作用是防止管中溶液流出，但离
子可以自由移动。
A
⑵盐桥的作用
提供定向移动的阴、阳离子， Zn
盐桥
Cu
平衡两边溶液的电荷。使由它连
接的两溶液保持电中性，盐桥保
障了电子通过外电路从锌到铜的
不断转移，使锌的溶解和铜的析
正极：__P__t____，电极反应： ____2_F__e_3_＋_＋___2_e_－__=_=_=__2_F_e__2＋___________
电池的设计方法——“两极一液一连线”
电池的设(计1方)法根——据“两极电一液池一连总线”反应写出电极反应式。
使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以持续进行。
冻的作用是防止管中溶液流出，但离
就无此种反应。伽伐尼认为，出现这种现象是因为动物躯 子可以自由移动。
失e-，沿导线传递，有电流产生 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
体内部产生的一种电，他称之为“生物电” 电池的设计方法——“两极一液一连线”
A
H2SO4溶液
Zn
Cu
硫酸铜 溶液
一、原电池知识回顾
2.原电池的形成条件
②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。
(1)自发进行的氧化还原反应： 原电池正、负极的判断注意问题
_________原电池
(2)两导体作电极： 提供定向移动的阴、阳离子，平衡两边溶液的电荷。
(二) 加快化学反应速率 原电池正、负极的判断注意问题
____双__液___原电池
➢双液原电池的工作原理：
⑴盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶 冻的作用是防止管中溶液流出，但离
子可以自由移动。
A
⑵盐桥的作用
提供定向移动的阴、阳离子， Zn
盐桥
Cu
平衡两边溶液的电荷。使由它连
接的两溶液保持电中性，盐桥保
障了电子通过外电路从锌到铜的
不断转移，使锌的溶解和铜的析
正极：__P__t____，电极反应： ____2_F__e_3_＋_＋___2_e_－__=_=_=__2_F_e__2＋___________
电池的设计方法——“两极一液一连线”
电池的设(计1方)法根——据“两极电一液池一连总线”反应写出电极反应式。
使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以持续进行。
第一节--原电池课件PPT
原电池的工作原理
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
原电池的工作原理
稀H2SO4
负极（Zn）： Zn-2e－=Zn2+氧化反应
正极（Cu）： 2H＋＋2e－＝H2还原反应
总反应： Zn＋2H＋= Zn2+＋H2 ↑
简单原电池工作原理
Zn-
外电路
Cu
负极
Zn2+
内电路
H+H+
SO42-
已知氧化还原反应 Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2，
利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
Cu
CuCl2
A C
负极： Cu Cu2+ +2e-
正极： 2Fe3++2e- 2Fe2+ FeCl3 总反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
第四章 电化学基础
第一节 原电池
知识扫描
1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池.
从理论上说，任何一个自发的氧化还原 反应均可设计成原电池。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
0
+1
+2
0
Zn +
还原剂
H氧2化S剂O4
=
ZnSO4
+
H2↑
化合价降低，得到2e-被还原
(2012·高考大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸
入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②
原电池课件(上课用)
。
与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化
氯化钠溶于水、形成电解质溶液 使用“热敷袋”时受热均匀
Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液 因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶 液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使 CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。
组成——两个半电池左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的 阳离子。
（可以） （不可以）
（可以）
（可以）
2.原电池的形成条件： （1）活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属。（一定吗？） 正极：较不活泼的金属、石墨等
（可以）
（不可以）
（可以）
（不可以）
(2)电极需插进电解质溶液中； (3)必须形成闭合回路； (4)能自发发生氧化还原反应；
CuSO4 溶液
电流表指针发生偏转吗？ 指针稳定吗？两个电极上都 有什么现象？效率高吗？
还原反应
［结论］把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适 当的方式连接起来，就可以获得电流．
二、电极反应式的判断和书写
（1）. 原电池两极的判断：若给出装置则与电解液反应的一极为负极，若给出总反应 方程式则分析反应中有关物质元素化合价的变化，确定原电池的正极和负极。 （2）书写电极反应时，要将总化学反应与正、负极反应联系在一起考虑，它们具有 加和性： 化学反应方程式=正极反应方程式+负极反应方程式。 （3）. 在原电池反应中，必须遵循得失电子守恒。 （4）. 介质参与电极反应的原则：原电池的两极反应若均在一定介质中进行，介质常 常参与电极反应。在酸性介质中，H+可能反应，在碱性介质中，OH—可能反应。
与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化
氯化钠溶于水、形成电解质溶液 使用“热敷袋”时受热均匀
Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液 因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶 液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使 CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。
组成——两个半电池左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的 阳离子。
（可以） （不可以）
（可以）
（可以）
2.原电池的形成条件： （1）活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属。（一定吗？） 正极：较不活泼的金属、石墨等
（可以）
（不可以）
（可以）
（不可以）
(2)电极需插进电解质溶液中； (3)必须形成闭合回路； (4)能自发发生氧化还原反应；
CuSO4 溶液
电流表指针发生偏转吗？ 指针稳定吗？两个电极上都 有什么现象？效率高吗？
还原反应
［结论］把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适 当的方式连接起来，就可以获得电流．
二、电极反应式的判断和书写
（1）. 原电池两极的判断：若给出装置则与电解液反应的一极为负极，若给出总反应 方程式则分析反应中有关物质元素化合价的变化，确定原电池的正极和负极。 （2）书写电极反应时，要将总化学反应与正、负极反应联系在一起考虑，它们具有 加和性： 化学反应方程式=正极反应方程式+负极反应方程式。 （3）. 在原电池反应中，必须遵循得失电子守恒。 （4）. 介质参与电极反应的原则：原电池的两极反应若均在一定介质中进行，介质常 常参与电极反应。在酸性介质中，H+可能反应，在碱性介质中，OH—可能反应。
高中化学《原电池》课件ppt
二、原电池原理
1、铜锌原电池 负极（Zn极）： Zn － 2e → Zn2+ 失去电子，氧化反应 正极（Cu极）： 2H+ + 2e → H2↑ 得到电子，还原反应 总反应的离子方程式： Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 电子的流向： 锌 经导线 铜
电流的方向： 铜 经导线 锌 经电解质溶液 铜
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原电池
2、原电池的原理
决定正负电极的因素：电极材料本身的活动性
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或能导电的非金属等 电子的流向： 负极 经导线 正极 电流的方向： 正极 经导线 负极 经电解质溶液 正极
原电池中的氧化-还原反应与一般的 氧化-还原反应比较： 由于氧化反应与还原反应分别在两个电极上进行，减少 了相互反应时的阻力，故原电池中的氧化-还原反应比一 般的氧化-还原反应要快得多。
3、构成原电池的条件：
① 有自发的氧化-还原反应发生，即反应物的化学能较 高，生成物的化学能较低，氧化-还原反应过程中有能量 释放出来，通过电极反应转化为电能。 ② 活动性不同的两种导体作电极。活动性相对较强的 金属作负极，另一导体作正极。
③ 要有电解质溶液，两个电极必须与电解质溶液接触。
④ 形成闭合回路时，才有电流产生。
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原电池的总反应式： 一般把正极和负极的电极反应式相加而得。
问题解决
二、原电池的设计
方法：根据方程式判断氧化剂、还原剂。 一般还原剂在负极上反应（若为金属，可 作负极材料），氧化剂为电解质溶液（插 入惰性电极作正极）。两个半反应分别在 两个烧杯中进行，左右两个烧杯中的电解 质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。
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课堂练习
d32+.C.已o2+知知 CdC+dC2+o+2C+ o,试分Cd析2++如Co图,，试原试分电分析池析如装如置图图中原的电正 极。原电池装置中的正负极
负极
正极
统编版优 秀公开 课课件 下载PPT 课件人 教版选 修4 4. 1原电 池(共26 张PPT) 人教版 部编版
2.不使用时，该原电池能否长期保存
Zn也会和CuSO4 直接反应存在缺陷！
实验探究一
原因分析
1.此原电池不能获得 稳定电流的根本原 因是什么？
2.怎么避免这一“隐 患”的发生？
根本原因：Zn与CuSO4溶液直接接触
问题解决
U型管中
装有含琼
胶的KCl
饱和溶液
（ K+、
Cl-可在
其内自由
பைடு நூலகம்
4.盐桥的作用
Cu2+ Cu
SO42－
SO42－
问题解决 锌铜原电池（盐桥）
Zn
盐桥
Cu
电极反应：
负极： Zn－2e- =Zn2+
正极：
ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Cu2++2e- =Cu 锌半电池 铜半电池 总反应：
Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
问题解决
.原电池的电极反应式和总反应式的书写： 电极反应书写时注意： ①两电极得失电子数相等。（电子转移守恒） ②电极反应式常用“＝”，不用“→”。 ③电极反应式中若有气体生成，需加“↑”。
铜
Cu2++2e=Cu
铜片上有红色物质 析出，现象不明显
电流表
电流表指针 发生偏转
锌片被红色物质 覆盖
电流表读数 不断减小
现象再分析
A
Zn
CuSO4 溶液
1.为什么电流表读数不断减小？
因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池， 产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。 当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能 发生原电池反应，所以最后无电流产生。
第二章 化学反应与能量
第一节 原电池
问题展示
1.盐桥在原电池中的作用 2.如何设计原电池 3.原电池的应用
问题解决 一、原电池
1.定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2.构成条件 （1）有两种活泼性不同的金属（或一种 是金属另一种是非金属导体）作电极 （2）电极材料均插入电解质溶液中 （3）两极相连形成闭合电路
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课堂练习
5.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 CU ； 电解质溶液Y是 AgNO3溶液； (2)银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 Ag+ + e- = Ag ； X电极上发生的电极反应为Cu - 2e- = Cu2+ ； (3)外电路中的电子是从 铜 电极流向 银 电极。
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问题解决
三、原电池的主要应用 1.利用原电池原理设计新型化学电池； 2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫 酸反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极 而受到保护。如在铁器表面镀锌。
⑶根据原电池两极发生的变化来判断 ⑷电极反应现象
不断溶解，质量减少为负极； 有气体产生,或质量增加或不变为正极
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课堂练习
1.铜锌原电池(如图) 工作时，下列叙述
正确的是( BC)
A.正极反应为Zn－2e－=Zn2＋ B.电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
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(4)能发生自发的氧化还原反应
问题解决
3.工作原理： 分为两个半电池进行
失e-，沿导线传递，有电流产生 外电路
氧化反应
Zn-2e =Zn2+
Zn
Cu
负极 铜锌原电池 正极
电解质 阴离子 溶液 阳离子
还原反应 Cu2+ +2e- =Cu
内电路
开始实验现象 一段时间实验现象
锌片 锌片表面变黑
Zn-2e-=Zn2+
移动）。
（1）连通两个溶液，形成闭合回路。 （2）使两个溶液保持电中性，从而使电极反应持续进 行，即可产生持续、稳定电流。
盐桥工作示意图
-
Cl－ K+
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
+
Cl－ Cl－K+
K+Cl－ Cl－K+
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
课堂练习
3.利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ， 设计原电池（有盐桥），画示意图，标正负 极、电子流动方向、盐桥中离子移动方向， 并写出电极反应。
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问题解决
.判断原电池正、负极的方法 ⑴由组成原电池的两极材料判断 ⑵根据电流方向或电子流向或离子流向判断
问题解决
二、原电池的设计
方法：根据方程式判断氧化剂、还原剂。 一般还原剂在负极上反应（若为金属，可 作负极材料），氧化剂为电解质溶液（插 入惰性电极作正极）。两个半反应分别在 两个烧杯中进行，左右两个烧杯中的电解 质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。
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课堂练习
d32+.C.已o2+知知 CdC+dC2+o+2C+ o,试分Cd析2++如Co图,，试原试分电分析池析如装如置图图中原的电正 极。原电池装置中的正负极
负极
正极
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2.不使用时，该原电池能否长期保存
Zn也会和CuSO4 直接反应存在缺陷！
实验探究一
原因分析
1.此原电池不能获得 稳定电流的根本原 因是什么？
2.怎么避免这一“隐 患”的发生？
根本原因：Zn与CuSO4溶液直接接触
问题解决
U型管中
装有含琼
胶的KCl
饱和溶液
（ K+、
Cl-可在
其内自由
பைடு நூலகம்
4.盐桥的作用
Cu2+ Cu
SO42－
SO42－
问题解决 锌铜原电池（盐桥）
Zn
盐桥
Cu
电极反应：
负极： Zn－2e- =Zn2+
正极：
ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Cu2++2e- =Cu 锌半电池 铜半电池 总反应：
Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
问题解决
.原电池的电极反应式和总反应式的书写： 电极反应书写时注意： ①两电极得失电子数相等。（电子转移守恒） ②电极反应式常用“＝”，不用“→”。 ③电极反应式中若有气体生成，需加“↑”。
铜
Cu2++2e=Cu
铜片上有红色物质 析出，现象不明显
电流表
电流表指针 发生偏转
锌片被红色物质 覆盖
电流表读数 不断减小
现象再分析
A
Zn
CuSO4 溶液
1.为什么电流表读数不断减小？
因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池， 产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。 当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能 发生原电池反应，所以最后无电流产生。
第二章 化学反应与能量
第一节 原电池
问题展示
1.盐桥在原电池中的作用 2.如何设计原电池 3.原电池的应用
问题解决 一、原电池
1.定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2.构成条件 （1）有两种活泼性不同的金属（或一种 是金属另一种是非金属导体）作电极 （2）电极材料均插入电解质溶液中 （3）两极相连形成闭合电路
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课堂练习
5.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 CU ； 电解质溶液Y是 AgNO3溶液； (2)银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 Ag+ + e- = Ag ； X电极上发生的电极反应为Cu - 2e- = Cu2+ ； (3)外电路中的电子是从 铜 电极流向 银 电极。
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问题解决
三、原电池的主要应用 1.利用原电池原理设计新型化学电池； 2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫 酸反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极 而受到保护。如在铁器表面镀锌。
⑶根据原电池两极发生的变化来判断 ⑷电极反应现象
不断溶解，质量减少为负极； 有气体产生,或质量增加或不变为正极
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课堂练习
1.铜锌原电池(如图) 工作时，下列叙述
正确的是( BC)
A.正极反应为Zn－2e－=Zn2＋ B.电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
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(4)能发生自发的氧化还原反应
问题解决
3.工作原理： 分为两个半电池进行
失e-，沿导线传递，有电流产生 外电路
氧化反应
Zn-2e =Zn2+
Zn
Cu
负极 铜锌原电池 正极
电解质 阴离子 溶液 阳离子
还原反应 Cu2+ +2e- =Cu
内电路
开始实验现象 一段时间实验现象
锌片 锌片表面变黑
Zn-2e-=Zn2+
移动）。
（1）连通两个溶液，形成闭合回路。 （2）使两个溶液保持电中性，从而使电极反应持续进 行，即可产生持续、稳定电流。
盐桥工作示意图
-
Cl－ K+
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
+
Cl－ Cl－K+
K+Cl－ Cl－K+
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
课堂练习
3.利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ， 设计原电池（有盐桥），画示意图，标正负 极、电子流动方向、盐桥中离子移动方向， 并写出电极反应。
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问题解决
.判断原电池正、负极的方法 ⑴由组成原电池的两极材料判断 ⑵根据电流方向或电子流向或离子流向判断