厦门市学第二学期高二化学质检答案
福建省厦门市湖滨中学2025届化学高二下期末质量检测模拟试题含解析
福建省厦门市湖滨中学2025届化学高二下期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图象正确的是( )A．B．C．D．2、将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y 气体可能分别是（）A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl23、由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。
X不确定，易分解。
下列有关说法正确的是A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键4、常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中A．c（HCOO－) ＞c（Na＋)B．c（HCOO－) ＜c（ Na＋)C．c（HCOO－) ＝c（Na＋)D．无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系5、下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
根据以上数据分析，下列说法正确的是A ．甲的金属性比乙弱B ．乙的化合价为＋1价C ．丙一定为非金属元素D ．丁一定为金属元素6、将等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入含有品红和Ba(NO 3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 （ ）A ．仅①和④B ．仅①和③C ．仅②和③D ．仅②和④7、括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是A ．苯（硝基苯）B ．乙醇（乙醛）C ．己烯（甲苯）D ．乙酸乙酯（乙酸）8、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：下列说法不正确的是A ．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2+4H ++4e -=2H 2OD ．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓9、下列关于实验描述正确的是A ．向浓氨水中滴加饱和3FeCl 溶液，可以制得3()Fe OH 胶体B ．为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl 2溶液多次洗涤，再水洗、干燥C ．向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO 32－D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子10、下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 N A个B．常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5N A个C．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AD．标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2N A个Cl2分子11、N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C－H键B．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AC．50mL 18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46N AD．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋13、下列对实验操作分析错误的是A．配制1．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制1．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低14、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
厦门市重点名校2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题含解析
C．X含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，Y含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成气体，则可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y，故C正确；
D．M含有2个酚羟基、1个羧基、1个肽键、和1个酯基，都可与氢氧化钠反应，则在NaOH溶液中，1 mol M最多可与6 mol NaOH发生反应，故D错误；
B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，选项B错误；
C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，选项C正确；
厦门市重点名校2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+)
【详解】
根据分析可知：X为C元素，W为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Y＜X，故A正确；
B．同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性W＜X，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性：W＜X，故B错误；
C．Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，故C正确；
A．原子半径大小：Y<XB．W的简单气态氢化物比X的稳定
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D．W的氧化物可溶于烧碱溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21，设X的最外层电子数为x，Y、W、Z的最外层电子数分别为x+2、x、x+3，则2x+x+2+x+3=21，解得：x=4，则X为C元素，W为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此分析解答。
(完整word版)厦门市2017-2018年高二化学第二学期期末质检含答案
厦门市2017-2018学年度第二学期高二质检化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
）1.回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO4、含有铝箔、炭黑等杂质）的金属元素流程如图。
下列说法正确的是A.“NaOH溶解”分离铝箔和其他正极材料B.“H2SO4+H2O2溶解”中H2O2做还原剂C.Li2CO3易溶于水D.可回收利用的物质仅有Fe(OH)32.下列说法与原电池无关的是A.高压电塔上镶嵌锌块防腐B.“炼铝”加入冰晶石降低熔点C.铁粉、活性炭、无机盐制作“暖宝宝”D.Ag2Hg3补过的牙咬到铝箔感到疼痛3.0.1mol下列物质分别于1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A.SO3B.NO2C.CO2D.HCl4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2生成量的是A.NaOHB.CuSO4C.CH3COONaD.NaHCO35.在pH=1的无色溶液中，可大量共存的是A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42-B.K+、Cl-、Al3+、CO32-C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-6.我国化学家张青莲命名的“小狗烯”结构如图。
下列有关说法不正确的是A.分子式为C26H24B.所有碳原子可能共平面C.可发生加成反应D.一氯代物有15种（不含立体异构）7.下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2和足量的H2O充分反应转移电子数为N AB.精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC.1LpH=6的纯水含有OH-数目为10-8N AD.1L 1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为N A9.从工业溴中提纯溴的装置如图。
福建省厦门市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 解析版
厦门市2019-2020 高二下化学期末质检可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Re—1861.我国明代《本草纲目》记载“硇砂，今时人多用水飞净，醋煮干如霜，挂下用之”以上从“硇砂”中分离提纯获得NH4Cl不涉及的操作是A.溶解B．过滤C．蒸馏D．结晶【答案】C【解析】用水飞净为溶解并把不溶物过滤掉，醋煮干如霜，涉及结晶操作，所以没有涉及蒸馏。
故选C2.四种元素的基态原子价电子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列说法正确的是A.元素最高正价：②=④B．第一电离能：①＞②C．电负性：③＞④D．简单离子半径：③＞②【答案】B【解析】①为N，②为O，③为Al，④为S。
因为O 没有最高正价，S 最高正价为+6，所以A 错误；第一电离能N>O，B 正确；电负性S>Al，C 错误；简单离子半径O2― > Al3+，D 错误。
故选B3.下列化学用语表示不正确的是A.乙炔的球棍模型：B．苯的填充模型：.. ―C．羟基的电子式：[ :O: H]D．TNT 的结构简式..【答案】C【解析】C 选项电子式为氢氧根。
不是羟基电子式。
故选C4.下列烷烃的系统命名中，不正确的是A.2，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基丁烷C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，2，3-三甲基丁烷【答案】C4 3【解析】乙基不能连在 2 号 C 上，故 C 错误。
5.下列微粒中心原子的杂化轨道类型相同的一组是 A ．CO 2和 SO 2 B ．SO 2― 和 NO ― C ．NH 3和 BF 3D ．CCl 4 和 H 2O【答案】D【解析】CC l 4中心 C 原子是sp 3杂化，H 2O 中心 O 原子是sp 3杂化。
所以选 D6.下列说法错误的是A ．CHBrClF 分子中含有手性碳原子B ．PCl 3是含有极性键的非极性分子C ．金属的导电性是通过自由电子的定向运动实现的D ．光气（COCl 2）中 σ 键和 π 键的个数比为 3:1【答案】B【解析】CHBrClF 分子中 C 原子所连四个原子各不相同，所以是手性碳，A 正确；PCl 3是三角锥形，含有极性键的极性分子，B 错误；导电性与自由电子和自由移动的离子有关，金属导电性是通过自由电子的定向运动实现的，C 正确；光气（COCl 2）中含有 1 个C = O ，2个C —Cl ，所以 σ 键和 π 键的个数比为 3：1,D 正确。
2019—2020学年度福建省厦门市第二学期高二期末质量检测高中化学
2019—2020学年度福建省厦门市第二学期高二期末质量检测高中化学化学试卷讲明：1．本试卷分A 、B 两卷，共6页，A 卷总分值100分，B 卷总分值50分，考试时刻120分钟；2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中，答题卷共4页。
A 卷〔总分值100分〕一、选择题〔本大题共16小题。
每题3分，共48分，每题只有一个选项正确〕1．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B ．煤燃烧时化学能要紧转变成热能C ．绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能D ．白炽灯工作时电能转变化学能2．关于化学反应方向的确定，以下讲法正确的选项是A ．温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行B ．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C ．反应焓变是决定反应能否进行的唯独因素D ．固体的溶解过程与熵变无关3．电解稀H 2SO 4、Cu 〔NO 3〕2、NaCl 的混合液，最初一段时刻阴极和阳极上析出的物质分不是A ．Cu 和C12B ．H 2和C12C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2 4．如图，电解用粗盐〔含Mg 2+、Ca 2+、-24SO 等杂质〕配制的食盐水，以下讲法正确的选项是A ．a 是电解池的阴极B ．a 电极上发生还原反应C ．b 电极邻近有白色沉淀显现D ．b 电极上有黄绿色气体产生5．常温下，在以下溶液中一定能大量共存的离子组是A ．由水电离产生的C 〔H +〕=l ×10-10mol ·L -1：Na +、Ba 2+、-Cl 、-OHB ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、NH 4+、-Cl 、-24SOC ．含有大量-3NO 的溶液：-Cl 、-24SO 、Fe 2+、H +D ．能与Al 反应产生H 2的溶液：-Cl 、-24SO 、Mg 2+、K + 6．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连能够组成几个原电池。
(完整word版)厦门市2017-2018年高二化学第二学期期末质检含答案
厦门市2017-2018学年度第二学期高二质检化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
）1.回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO4、含有铝箔、炭黑等杂质）的金属元素流程如图。
下列说法正确的是A.“NaOH溶解”分离铝箔和其他正极材料B.“Ｈ2SO4+H2O2溶解”中H2O2做还原剂C.Li2CO3易溶于水D.可回收利用的物质仅有Fe(OH)32.下列说法与原电池无关的是A.高压电塔上镶嵌锌块防腐B.“炼铝”加入冰晶石降低熔点C.铁粉、活性炭、无机盐制作“暖宝宝”D.Ag2Hg3补过的牙咬到铝箔感到疼痛3.0.1mol下列物质分别于1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A.SO3B.NO2C.CO2D.HCl4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2生成量的是A.NaOHB.CuSO4C.CH3COONaD.NaHCO35.在pH=1的无色溶液中，可大量共存的是A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42-B.K+、Cl-、Al3+、CO32-C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-6.我国化学家张青莲命名的“小狗烯”结构如图。
下列有关说法不正确的是A.分子式为C26H24B.所有碳原子可能共平面C.可发生加成反应D.一氯代物有15种（不含立体异构）7.下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2和足量的H2O充分反应转移电子数为N AB.精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重 3.2gC.1LpH=6的纯水含有OH-数目为10-8N AD.1L 1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为N A9.从工业溴中提纯溴的装置如图。
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水3、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱4、下列离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A ．反应Ⅱ中H 2O 2做还原剂B ．产品中含有SO 42－、Cl －C ．NaClO 2的漂白原理与SO 2相同D ．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 6、有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是A ．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应B ．X 能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C ．1 mol X 和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br 2D ．1 mol X 能最多能与5mol H 2加成7、已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2D O )中的D 原子发生氢交换。
福建省厦门市2020-2021学年高二下学期期末考试 化学 试题(含答案)
A.基态 的核外电子排布式为
B.基态氯原子核外电子占据的原子轨道数为9
C. 和 的中心原子价层电子对空间构型不同
D.键角：
6.下列实验方案正确的是
A.图甲是检验1-溴丙烷的消去产物B.图乙是石油分馏
C.图丙是证明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D.图丁是配制银氨溶液
7.我国科学家利用下图反应实现醇 位点选择性功能化。下列说法不正确的是
①仪器a的名称为___________。
②生成对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。
③加入 溶液至 为9的原因是___________。
④对氨基苯甲酸乙酯的产率为___________(保留3位有效数字)。
13.科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。
(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列消毒剂中的有效成分属于离子化合物的是
A.双氧水( )B.漂白粉[ ]
C.滴露( )D.强氯精( )
2.下列化学用语表示错误的是
A.甲醛的电子式： B.苯的球棍模型：
C.丙烯的结构简式： D.1，2-二溴乙烷的键线式：
10.亚甲基蓝显色原理如图1.在图2装置中，依次加入 葡萄糖溶液、6滴亚甲基蓝溶液、 溶液。待溶液变为无色，启动增氧泵和磁力搅拌器，15s后关闭电源，待溶液重新变为无色时，重复以上操作，所得氧化还原电位曲线如图3。
下列相关说法错误的是
A.葡萄糖起还原Biblioteka 作用B.溶液的还原性：C. 阶段：亚甲基白被 氧化为亚甲基蓝
A．易溶于水B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
2023-2024学年福建省厦门市高二下册期中化学学情调研试卷 (附答案)
2023-2024学年福建省厦门市高二下学期期中化学学情调研试卷说明：1、本试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分共48分）1．下列基态原子对应元素的最高价水化物的酸性最强的是（）A．L能层p能级只填充了2个电子的原子B．价层电子排布式为3s1的原子C．第三周期中有7个价电子的原子D．3p能级处于半充满状态的原子2．某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是（）A．该元素一定是硫元素B．L电子层没有未成对电子C．最低化合价一定为-2价D．最外电子层上一定有4个电子3．下列说法不正确的是（）A．CO2分子的空间构型为直线型B．铝原子的2s与3s 轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的I2大于镁元素的I24．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是（）A．BF3 B．NH3 C．H2O D．ClO- 35．下列相关微粒的说法正确的是（）A．HO的电子式：B．中子数为20的氯原子：20 17ClC．Na+的结构示意图：D．SO2- 3的空间构型为平面三角形6．下列说法不正确的是（）A．2p x电子云模型示意图B．石墨能导电，石墨属于金属晶体C．乙醇能与水任意比例互溶，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成了氢键D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：7．下列说法中不正确的是（）A．同一基态原子中，4p x、4p y 、4p z轨道上电子的能量相同B．s-s轨道可以形成的σ键，s-p轨道也可以形成的σ键，C．某原子价电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区D ．CH 4中4个C －H 键的键长、键能不完全相同8．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
厦门市2024届高中毕业班第二次质量检测化学试题(附答案)
厦门市2024届高中毕业班第二次质量检测试题化 学本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。
《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。
下列说法错误的是 A. 敲碎能提高反应速率 B. 麻油属于高分子化合物 C. 酒有利于巴豆素溶解 D. 煮巴豆时蛋白质会变性2.常用作萃取剂。
下列说法错误是A. 含有的官能团有碳碳双键、碳氯键B. 分子中σ键和π键的个数比为5:1C. 与互为同分异构体D. 可用于萃取溴水中的溴 3. 制取催化剂3BCl 的原理为：2323ΔB O +3C+3Cl 2BCl +3CO 。
下列说法错误的是A. 基态碳原子价电子轨道表示式为B. 2Cl 中3p-3p 轨道重叠示意图为C. 3BCl 分子的空间结构为平面三角形D. CO 电子式为：4. “()3232224226HCl+2Na Ag S O 6NaCl+Ag S +3S +3SO +H SO +2H O ⎡⎤=↓↓↑⎣⎦”为定影液回收2Ag S 的原理。
A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 36.5g HCl 中电子数为A 8NB. 含()2321mol Na Ag S O ⎡⎤⎣⎦的溶液中阳离子数为A 4NC. 241mol H SO 中含有-OH 数为A 2ND. 生成22.24L SO （已折算为标准状况）时，转移电子数为A 2N的5. 某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。
M 、N 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法错误的是A. 未成对电子数：M Y >B. 电负性：N>Z>YC. 最简单氢化物的沸点：N>WD. 熔点：233X N >XZ6. 太阳能驱动-3NO 和2CO 制备()22CO NH 的装置如图。
完整word版厦门市2017 2018年高二化学第二学期期末质检含答案
厦门市2017-2018学年度第二学期高二质检化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64分。
）小题，每题3分，共45一、选择题（本题包括15、含有铝箔、LiFePO1.回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为4炭黑等杂质）的金属元素流程如图。
下列说法正确的是分离铝箔和其他正极材料“NaOH溶解”A.做还原剂中HO“HSO+HO溶解”B.222422 LiCO易溶于水C.32可回收利用的物质仅有Fe(OH)D.3 2.下列说法与原电池无关的是A.高压电塔上镶嵌锌块防腐炼铝”加入冰晶石降低熔点B.“暖宝宝”C.铁粉、活性炭、无机盐制作“Hg补过的牙咬到铝箔感到疼痛D.Ag32 pH最小的是下列物质分别于1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，所得溶液3.0.1molD.HCl C.CO B.NO A.SO 232生成量的是4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2 COONa A.NaOH D.NaHCOB.CuSO C.CH 334在pH=1的无色溶液中，可大量共存的是5.2--3+2--2+2++CO、FeCl、MgSO、Al B.K、、A.NO、334++-2+--2+ COOHCH、Br D.ClO、、Ba、Na、ClNaC.Ca、3结构如图。
下列有关说法不正确的是我国化学家张青莲命名的“小狗烯”6. B. H分子式为A.C 所有碳原子可能共平面2426可发生加成反应15D.一氯代物有种（不含立体异构）C. 下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是7.18.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A A.71gCl和足量的HO充分反应转移电子数为N A22B.精炼铜，若阳极失去0.1N个电子，则阴极增重3.2g A--8N 数目为1LpH=6的纯水含有OH10C.A-数目为NCOO 1L 1mol/LCHCOONa溶液中含有CHD.A339.从工业溴中提纯溴的装置如图。
2021-2022学年福建省厦门市高二下学期期末考试化学试题(含解析)
B. 三种晶体中Ga的配位数均为6
C. 熔点：GaN＜GaP＜GaAs
D. 若GaAs晶胞参数为a pm，则晶体密度ρ= g·cm-3
【答案】D
【解析】
【详解】A．.一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，由于原子序数：Ga＜As，所以第一电离能：Ga＜As，A错误；
B．冰中一个H2O分子与相邻的4个H2O形成氢键，故冰中的氢键示意图： ，B正确；
C．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态氧原子价电子排布图： ，C错误；
D．Cr是24号元素，当原子核外电子的轨道处于全满、半满或全空时是处于稳定状态，则根据构造原理可知基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d54s1，D错误；
【详解】A．酿造酱油中含有蛋白质、糖类、氨基酸、有机酸等多种物质，则调节pH至8.2前有机酸被中和，A正确；
B．由分析可知，pH为8.2时，氨基酸的主要存在形态为 ，B正确；
C．用于固定氨基的甲醛发生加成反应，C错误；
D．20.00mL稀释液中，氨基酸态的氮含量为 = ，则5.00mL酱油样品中，氨基酸态的氮含量为 ，每毫升酱油样品中氨基酸态的氮含量为 ，则每100mL酱油样品中氨基酸态的氮含量为 ，D正确；
D．根据在相同条件下，(CH3)3CBr、(CH3)2CHBr、CH3CH2Br分别与C2H5ONa/乙醇反应，产物中醚的比例依次增加，可知卤代烃中烃基数目越多，反应越不容易形成醚，可见烃基阻碍CH3CH2O-的进攻会导致卤代烃与C2H5ONa/乙醇反应取代产物比例减少，D正确；
故合理选项是C。
9.一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。
厦门市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题含答案
厦门市2021-2022学年度第二学期高二年级质量检测化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ga70 As75一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国科学家因青嵩素而获得诺贝尔生理学或医学奖的是A.闵恩泽B.屠呦呦C.徐光宪D.侯德榜2.下列表达错误的是A.环己烷的球棍模型：B.乙炔的π键：C.二苯甲烷的结构简式：D.异戊烷的键线式：3.下列说法正确的是A. H3O+的空间结构：平面三角形B.冰中的氢键示意图：C.基态氧原子价电子排布图：D.基态Cr原子电子排布式：[ Ar]3d44s24.治疗抑郁症的药物左旋米那普伦的中间体如图所示。
下列有关说法正确的是A. 分子式为C11 H4O3B.所有碳原子共平面.C.可发生加成反应、取代反应和缩聚反应D.烃基上的一氯代物有5种5.下列实验装置图错误的是A. 制备乙烯B. 制备溴苯C. 制备乙酸乙酯D. 纯化乙酸乙酯6.半导体材料GaN、GaP、GaAs的晶体结构均属于金刚石型(如图)。
下列说法正确的是A.第一电离能：Ga> AsB.三种晶体中Ga 的配位数均为6C.熔点：GaN<GaP<GaAsD.若GaAs 晶胞参数为a pm ，则晶体密度ρ=3-30A4(70+75)a 10N ⨯⨯⨯g ·cm-37.以丙烯为原料合成CH 2=CHCOOCH 2CH 2CH 2CH 3的路线如下：下列说法错误的是A. CH 2=CHCOOCH 2CH 2CH 2CH 3的名称为丙烯酸正丁酯B.原子利用率100%的反应有i 、ii 、ivC.反应iv 和vi 利用加成反应和消去反应保护碳碳双键D.反应vi 的条件为“NaOH/醇，△”8.相同条件下，(CH 3)3CBr 、(CH 3)2CHBr 、CH 3CH 2 Br 分别与C 2H 5ONa/乙醇反应，产物中醚的比例依次增加，烯的比例依次减少。
厦门市学年第二学期高二化学质检答案
厦门市2015-2016学年度第二学期高二年级质量检测
化学答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
二、填空题（共55分）
16.
（1）CH3COOCH3 (aq) +CH3CH2OH (aq) CH3COOCH2CH3 (aq) + CH3OH (aq) △H = (m-n) kJ·mol-1
（2分）（2）①吸（1分）
②9
8
或 1.125 （2分）
③1 （2分）
（3）①A B （2分）
②CH3COOCH2CH3 + 6 H2O - 20e- = 4CO2↑ + 20 H+（2分）
17. （12分）
（1
（2
（34溶液，（4
+的水解平衡，反应过程中H+的浓度降低，平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3沉淀
或者：H2O2分解放热，促进Fe3+水解平衡向正反应方向移动，生成沉淀（2分）
18. （12分）
（1）增大，析氢腐蚀（2分，各1分）
（2）174 （2分）
（3）①7.5kPa （2分）
②快速降温反应速率迅速减小，减少逆反应的发生（2分）
③及时分离出H2（2分）
④A （2分）
19. （9分）
（1）恒压滴液漏斗直形冷凝管（2分，各1分）
（2）冷凝溴乙烷，防止其挥发（2分）
（3）温度太低无法及时分离C2H5Br，平衡左移，产率降低；温度太高，乙醇的挥发造成损耗，产率也会降低（2分）
（4）Br2（1分）
（5
20.
（1
（2
（3
（4。
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厦门市2015-2016学年度第二学期高二年级质量检测
化学答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
二、填空题（共55分）
说明：方程式物质写错扣2分，配平、气标、“=”写错均算作书写瑕疵，扣1分，不重复扣分；热化学方程式有错即全扣，“”写“=”不扣分。
16. （11分）
（1）CH
COOCH3 (aq) +CH3CH2OH (aq) CH3COOCH2CH3 (aq) + CH3OH (aq) △H = (m-n) kJ·mol-1
3
（2分）（2）①吸（1分）
②或 1.125 （2分）
③1 （2分）
（3）①A B （2分）
②CH3COOCH2CH3 + 6 H2O - 20e- = 4CO2↑ + 20 H+（2分）
17. （12分）
（1）d→e→b→c→f→g或者d→e→c→b→f→g（2分）
（2）①F瓶中的品红溶液褪色（2分）
②尾气处理，吸收过量的SO2（2分）
（3）取少量固体装入试管中，向其中加入适量稀硫酸溶液溶解固体，再向其中滴入一滴KMnO4溶液，若溶液未褪色，则证明Fe m O n的成分仅为Fe2O3（2分）
（4）①溶液中有气泡生成（2分）
②溶液中存在Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+的水解平衡，反应过程中H+的浓度降低，平衡向
正反应方向移动，生成Fe(OH)3沉淀
或者：H2O2分解放热，促进Fe3+水解平衡向正反应方向移动，生成沉淀（2分）
18. （12分）
（1）增大，析氢腐蚀（2分，各1分）
（2）174 （2分）
（3）①7.5kPa （2分）
②快速降温反应速率迅速减小，减少逆反应的发生（2分）
③及时分离出H2（2分）
④A （2分）
19. （9分）
（1）恒压滴液漏斗直形冷凝管（2分，各1分）
（2）冷凝溴乙烷，防止其挥发（2分）
（3）温度太低无法及时分离C2H5Br，平衡左移，产率降低；温度太高，乙醇的挥发造成损耗，产率也会降低（2分）
（4）Br2（1分）
（5）55% （2分）
20. （11分）
（1）b （2分）
（2）2LiCoO2+ 6H++ H2O2 =2Li++ 2Co2+ + 4H2O + O2↑（2分）
（3）Co(OH)2 1.8g （1分，2分，共3分）
（4）5 增大（2分，2分，共4分）。