【中小学资料】山东省青岛市西海岸新区2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题

山东省青岛市西海岸新区2017-2018学年高二化学上学期第二次月考

试题

1、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为

A、1：1

B、1：2

C、1：10

D、10：1

2、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、图中五点K w的关系：B>C>A＝D＝E

B、若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C、若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸

D、若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体

3、25℃时，某溶液中测得由水电离出的[H+]为10-11mol·L-1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是

A、Fe2＋、NO3-、Cl－、Na＋

B、Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋

C、Na+、K＋、SO32-、Cl-

D、Br－、SO42-、K＋、Na＋

4、某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD—，D2O的离子积常数=1.0×10—12，若

pD = —lg[D+]，该温度下有关分析正确的是

A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B、将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6

C、向30mL0.5mol·L—1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L—1DCl的重水溶液，所得溶液pD=12

D、pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD—)为1×10—10mol·L—1

5、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中

c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A、①②

B、①③

C、②④

D、③④

6、在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A、降低温度，溶液中[NH4+]增大

B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C、加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中[OH－]增大

D、加入水时，溶液中[OH－]

[NH3·H2O]增大

7、若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

A、10a+b-12 %

B、10a+b-14 %

C、1012-a-b %

D、1014-a-b %

8、醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是

A、先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B、先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C、先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

D、配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

9、相同温度下两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比

A、大于2

B、小于2

C、等于2

D、不能确定

10、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

11、下列关于强弱电解质的叙述错误的是

A、弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B、在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

12、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A、NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

B、NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－

C、Na2CO3溶液：CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－

D、NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

13、在Na2CO3溶液中，下列说法正确的是

A、c(Na＋)=2c(CO32—)

B、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)＋c(CO32—)

C、c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]

D、c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

14、0.1 mol·L－1 NaOH溶液与0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是

A、c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

B、c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

C、c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D、c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

15、下列溶液中有关离子浓度的说法正确的是

A、NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B、Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)＋c(CO32—)

C、显酸性的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D、在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)

16、有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A、溶液中水电离出的H＋个数：②>①

B、②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)

C、①溶液中:c(H2CO3)>c(CO32－)

D、溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①>②

17、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO32—]由小到大排列的顺序是

A、⑤<④<③<②<①

B、③<⑤<②<④<①