第二章第二节离子反应学案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。
【学习重点】离子反应及其发生的条件。
【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。
【学习易错点】离子反应条件的识记。
第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。
应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。
高中化学 第2章 第2节《离子反应》教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
教材42页作业6
学生活动
（1）离子方程式的还原 写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2++CO =CaCO3↓
Ag++ Cl-= AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6
巩固已有成果，进一步理解离子方程式的意义和研究事物从个别到一般的思想方法
2分钟
参与学生活动学生互评Fra bibliotekA NO Ca2+k+Cl-
B CO Cl-Na+Ag+
C NO SO Cl-Ba2+
既引入课题又了解学生学情
师生互动
3分钟
教师说明离子共存问题的重要性和一般分析方法
尝试对高考题（可行）进行讨论探究
7．（10年广东）能在溶液中大量共存的一组离子是
A . 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
第二节 《离子反应》
第一课时
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
设计意图
新课导入
实
验
探
究
同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。
1、对下列物质按照是否导电进
行分类。
2、对能导电物质根据导电原理
删—删谁？
查—查什么？
练习
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓
巩固，注意避免其中的易错步骤“改”
师生互动
离子反应 学案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件【学习目标】1.步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。
【重点难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【课前回顾】1.下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
A.KClB.酒精C.NH3D.食盐水E.CuSO4F. Cu(OH)2G..CO2H.CaCO32.写出下列物质的电离方程式：Na2SO4KClBaCl2HF一．离子反应概念：叫离子反应。
即的反应叫做离子反应。
二．离子反应发生的条件：【实验2-1】1. 复分解反应类型a．生成的物质。
如：。
b．生成的物质。
如：。
c．生成的物质。
2.发生氧化还原反应3.发生络合反应4.发生双水解反应练习1.下列能发生离子反应的是（）A.KCl 溶液与NaOH溶液混合B.AgNO3溶液与NaNO3溶液混合C.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合三．离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
1、书写离子方程式的步骤：（1）写；（2）拆；（3）删；（4）查（1）“写”：写出反应的化学方程式。
（2）“拆”：①易溶易电离的物质（强酸，强碱，可溶性盐）改写成形式；②难溶难电离的物质(弱酸，弱碱，水及难溶盐)，气体，单质，氧化物等仍写。
（3）“删”：。
（4）“查”：①。
②。
③。
练习2.写出下列反应的化学方程式及离子方程式(1).K2SO4和Ba(NO3)2溶液反应(2).Na2CO3和HCl溶液反应(3).KOH和H2SO4溶液反应(4).NaOH和HCl溶液反应(5).KOH和HCl溶液反应(6).NaOH和HNO3溶液反应四、离子反应的本质：。
五、离子反应的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
练习3..不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl + CO2↑+H2OB. CaCO3+2HCl＝CaCl2 + CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+H2O 【课后练习】1.下列反应属于离子反应的为（）A.H2与Cl2之间的反应B.Fe与O2之间的反应C.盐酸与氢氧化钠之间的反应D.二氧化碳通入澄清的石灰水中2.下列叙述正确的是（）A.H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应B.所有离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸5．下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。
离子反应导学案
第二节离子反应学案姓名：电解质的电离实验表明：②. 根据初中的物质导电性实验可知，、和等都能导电。
③. 将NaCl、KNO3、NaOH等固体，也都能导电。
课堂笔记：电解质：在或下能的叫做电解质。
非电解质：在和下不能的叫做电解质。
想一想：（1）SO3、CO2属于化合物，溶于水也能导电，SO3、CO2属于电解质吗？若不属于，应该是什么？（2）一种物质不是电解质就是非电解质吗？小试牛刀：下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质？①稀盐酸、①NaCl固体、①H2O、①硫酸、①石墨、①BaSO4、①蔗糖、①Cu、①CO2变式：这些物质哪些可以导电？巩固练习：判断：1．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质2．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质3．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质4．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5．铜能导电，所以铜是电解质6．BaSO４溶液不能导电，所以BaSO４是非电解质7．硫、O2都是非电解质课堂笔记：电离：电解质溶于水或受热熔化时，的过程。
电离方程式：用和表示电解质的电离过程的方程式。
注意：只有强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。
例：写出下列物质在水溶液中的电离方程式HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、(NH4)2SO4酸：电离时生成的阳离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子的化合物。
盐：电离时生成和的化合物叫做盐。
想一想：NaHSO4在水溶液中能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？盐的分类：课堂小测1．下列关于电解质的叙述中正确的是（）A.石墨能导电，所以石墨是电解质B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质C.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质2．下列叙述中正确的是（）A.NaCl溶液在通电条件下电离成Na+和Cl-B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多3．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A.酒精B.氯化钾晶体C.液氯D.熔融的氢氧化钠5．有下列物质：KOH 、KHSO 4、Fe 2(SO 4)3、Na 2CO 3、HNO 3，按酸、碱、盐分类，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是6.下列电离方程式正确的是（ ） A.Ca(NO 3)2==Ca 2++NO 3- B.NaHSO 4（熔融）==Na ++H ++SO 42-C.NaHCO 3==Na ++HCO 3-D.MgSO 4==Mg +2+SO 42-7.有下列物质：①氢氧化钠固体①铜丝①液态氯化氢①盐酸①二氧化碳气体①氨水①碳酸钠粉末①蔗糖晶体①熔融氯化钠①CuSO 4·5H 2O ○11氯化钠溶液○12硫酸。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
2023年《离子反应》教学设计13篇
2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
新教材高中化学 2.2 离子反应学案(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。
1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。
②。
③。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。
学人教版高中化学必修一2-2离子反应学案
第二章第2节离子反应(3)【学习目标】离子共存、离子方程式的书写【学习重点】离子共存【学习难点】离子共存【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。
【知识链接】1．常见的强酸有_______、_______、________、________、________、________，常见的强碱有_________、_________、________、_______。
2．常见物质的溶解性：所有硝酸盐都______；氢氧化物中_________、_________、________、_______可溶，_________微溶，其余都_______；氯化物中_______难溶，其余都________；硫酸盐中“一难溶”为__________，“两微溶”为_______、__________，其余都_______；碳酸盐中_______、_______、________可溶，其余难溶或水解。
【知识巩固】按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应【新知讨论】四、离子共存1.“一色”--溶液颜色若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－生成沉淀2.“二性”--溶液的酸，碱性（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
离子反应 (教案)
【指导】让学生用图 表准确、真实地记录 实验现象。
【点评】认真聆听各 小组汇报结果，对的 给予表扬，错的给予 纠正。 【指导】让学生书写 正确的方程式
【讲解】对同学们的 汇报给予肯定或指出 不足。 【提问】根据叠加结 果，你能尝试给离子 方程式下定义吗？ 【追问】离子方程式 的书写步骤是？
教会学生科学探究 “发现问题——提出 假设——实验验证” 的研究方法。
一、教学设计思路分析 单元/课题/课 人教版高中化学必修一
时 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其条件
任课教师
教学主题 教学对象
教材分析
离子反应的实质和发生条件、离子方程式的书 课型
技能课
写
高一学生
教学时间
40min
教材内在逻辑：离子反应的概念 →实验 2—1 →离子方程式的概念 →离子方程式的书 写→实验 2—2 →离子方程式的意义→实验 2—3 →离子反应发生的条件 前后逻辑：
【教学思路】 本节内容处于必修一第二章化学物质及其变化的第二节离子反应的内容 ，这时高一新生才接触高 中化学不久，为了让学生体会到化学实验和操作的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣， 本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较枯燥的技能讲解得很有趣味性。离子反应主要依 据是电解质溶于水后电离成为离子，学生在初中就具备了相关的知识背景，且上一节课的学习已充 分为本节课做好铺垫，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵 和学生的智慧潜能，因此设计如下：
都很准确。离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。我在
思考一个问题，既然离子方程式那么惹人喜爱，那么什么样的反应可以书写离子方程式呢？接下
第二章第二节离子反应
备学·自测新知·规律第2节离子反应学案（第1课时）电解质及其电离【学习目标】1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念2、掌握电解质、非电解质的物质类型并能进行区分3、明白电解质溶液导电的原因以及影响电解质溶液导电能力强弱的因素4、会正确书写电力方程式、从电离的角度理解酸碱盐的本质【学习重点】1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念2、掌握电解质、非电解质的物质类型并能进行区分【学习方法】自主、讨论、归纳【旧知检验】1、如何制备Fe(OH)3胶体？请用文字描述2、金属为何能导电？回忆初中的知识，为什么氯化钠溶液可以导电？（一）：电解质、非电解质概念（看课本，回答下列问题）1、什么时是电解质?2、什么是非电解质？3、举例说明哪些电解质能在水溶液中导电。
为什么能在水溶液中导电？4、举例说明哪些电解质能在熔融状态中导电。
为什么能在熔融状态中导电？【习题1】下列哪些物质能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液大理石结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【习题2】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？[习题3]下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：[思考与交流]从上面3个习题可得出什么结论结论：①：常见的都是电解质②：不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2、氨气、SO3、SO2（填是或不是）电解质。
第二章 化学物质及其变化第二节离子反应第一课时课堂学案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时学习目标：1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。
重点难点：电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。
知识回顾：1.下列物质中，属于化合物的是。
①Cu ②NaCl③液态的CO2④NaCl溶液⑤Ca O ⑥Fe(OH)3胶体⑦澄清的石灰水⑧稀盐酸2.回忆初中所学物质导电性实验，请说出下列物质中能够导电的是哪些？___________________________（填写编号）。
①稀盐酸②NaOH溶液③KNO3溶液④蔗糖水⑤NaCl晶体⑥铜片⑦NaCl溶液⑧熔融状态的NaCl ⑨酒精知识梳理：一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、电解质与非电解质①电解质是在或能够导电的。
例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
②非电解质是和都不能导电的。
例如：蔗糖、酒精等。
注意：（1）电解质定义的范围是__________。
具体说来，从物质类别上看_______、________、_______都是电解质。
金属单质都能导电，它们______（填“属于”或“不属于”）电解质。
NaCl溶液能导电，它______（填“属于”或“不属于”）电解质。
（2）导电的条件：__________________________________，两者满足其一即可。
如NaCl晶体不导电是因为没有给它提供导电的条件，NaCl照样是电解质。
（3）导电原因：发生了_______，且电解质必须自身电离出离子。
如SO3溶于水发生反应：SO3+H2O==H2SO4，溶液导电是因为H2SO4电离出H+和SO42-，应该说H2SO4是电解质，而SO3不是电解质。
同理：SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。
离子反应第二课时导学案
第二节离子反应学案第二课时导学案【学习目标】：知识与技能：掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
过程与方法：从电离的角度归纳出离子反应的条件；实验法，通过实验现象，揭示反应本质。
情感态度与价值观：培养严谨求实的科学态度；养成由表及里的分析问题的能力；善于透过问题看问题的本质。
【学习重难点】：离子方程式的书写方法。
【知识链接】：1. 什么叫做电解质、强电解质、弱电解质。
【合作学习】1. 离子反应：离子反应：有参加或生成的反应叫离子反应。
24②BaCl2溶液与CuSO4溶液；、NaCl 溶液与CuSO4溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子？③BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，原因是什么？④BaCl2、CuSO4、NaCl都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？⑤BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？2、离子方程式的定义：叫离子方程式。
3、离子方程式书的一般步骤(以Na2CO3与稀盐酸反应为例)：1）写：2）拆：3）删：4）查：书写离子反应方程式要注意的问题：I 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
II微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写成化学式(标“↓”号)III氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。
IV固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
V多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
A：氢氧化钠与稀盐酸反应；。
B：氢氧化钾与稀硫酸反应；。
1)酸碱中和反应的实质(用离子方程式表示)：2)离子方程式的意义：它不仅可以表示，而且还可以表示。
3)离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式学案
新教材高考化学一轮复习：第2讲离子反应离子方程式[课程标准]1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一电解质及其电离1．电解质及其电离的关系(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、RbOH、CsOH弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3质也不是非电解质。
②本身电离而导电的化合物才是电解质，如虽然CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3均是非电解质。
2．电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或受热熔化。
[点拨] ①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。
②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
例如：Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。
例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。
例如：NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)
化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。
故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。
至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。
三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。
四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
3、从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。
2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。
五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。
2、电离方程式的书写。
六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。
离子反应学案
第二节离子反应【目标聚焦】1．了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．初步学会离子方程式的书写方法及离子方程式的正误判断。
4．使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。
【创新导学】1．在或状态下能够导电的叫做电解质。
2．蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，其原因是。
3．水溶液里能发生电离的物质类别一般是、、。
4．H2SO4、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的电离方程式分别是：，，。
5．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物碱；电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42－，据此判断NaHSO4的物质类别是。
6．电解质溶液的特点是导电性(存在自由移动的离子)和电中性(电荷守恒)。
7．用来表示离子反应的式子叫离子方程式。
8．离子方程式是表示同一类型的所有的离子反应，例如：离子方程式H++OH－＝H2O 表示强酸和强碱在溶液中反应，并生成可溶性盐，如：，，。
9．离子方程式的书写的一般步骤：（1）写：写出反应的化学方程式；（2）拆：把、的物质拆成离子形式，等仍用分子式表示；（3）删：删去方程式的两边的离子；（4）查：检查方程式两边各元素的和是否相等。
四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
10．离子反应发生的条件在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件向溶液中自由离子浓度减小的方向进行。
表现在以下几个方面：（1）生成（如BaSO4、CaCO3、CuS等）；（2）生成（如水等）；（3）生成（如CO2、H2S等）。
凡具备上述条件之一的离子反应均可发生。
【名师指点】1．离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑（错误）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（正确）（2）看“＝”、“↑”、“↓”、可逆符号等是否正确。
春晖学校高一化学必修一学案第二章第第二节 离子反应第3课 离子方程式及离子共存问题
NO.13 编写：校对：2014年10月班级：姓名：第二节离子反应第3课离子方程式及离子共存问题【使用说明与学法指导】1．提前做好本节内容的预习，尝试性的做几道题；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。
学习目标：1．了解离子反应及其实质，能判断一个反应是否是离子反应。
2．了解离子反应方程式的含义，能正确书写离子方程式，并会判断离子方程式的正误。
3．掌握离子反应发生的条件，会判断常见离子间能否大量共存。
【复习回顾●旧知巩固】写出下列反应的离子方程式1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液2.盐酸与Na2CO3 溶液3.BaCO3与盐酸溶液4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液【新知探索】一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-二．写出下列反应的离子方程式1. NaHSO4+ Ba(OH)22. NaHCO3+NaOH+和酸根离子。
【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离．．，应写成H2.弱酸的酸式酸根离子不易电离．．．．，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。
三．与量有关的离子方程式的书写1.碱溶液与CO2的反应：（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变，离子方程式为 _____（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。
离子方程式为：总方程式为2.酸式盐与碱的反应：（1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH-,与2mol HCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa2+，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO32-，故离子方程式为：（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1mol HCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-结合1molCa2+生成1molCaCO3故离子方程式为：【对应练习1】写出下列反应的离子方程式1.Ca(HCO3)2+ HCl2.NaHCO3+NaHSO43.Ca(HCO3)2+NaOH4.石灰水和Ca(HCO3)2溶液四．判断离子能否大量共存[例1] 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-结论：判断离子共存的规律1.看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物（2）离子间能否生成挥发性物质（3）离子间能否生成难电离物质2.看离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第2章 第2节 离子反应离子方程式含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第2章第2节离子反应离子方程式含答案第2节离子反应离子方程式[考试说明]1。
了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3。
了解离子反应的概念、发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
［命题规律]离子反应是高中化学的重点内容,是考查元素化合物知识的一种重要形式,高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题,非选择题主要考查离子方程式的书写,特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等.考点1电解质及其电离知识梳理1.电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物错误!水溶液中或错误!熔融状态下错误!能导电自身错误!电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、2．强电解质和弱电解质续表活泼金属氧化物：错误!Na2O、MgO等绝大部分盐：NaCl等H2O 极少数盐3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了错误!自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸等共价化合物的电离条件是错误!溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是错误!溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离，用错误!===表示.如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为错误!H2SO4===2H＋＋SO错误!、错误! NaOH===Na＋＋OH－、错误!(NH4)2SO4===2NH错误!＋SO错误!。
（2)弱电解质:部分电离，用错误!表示.①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。
如H2S的电离方程式为□，06H2S H＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH）3的电离方程式：错误!H＋＋AlO错误!＋H2O Al（OH)3Al3＋＋3OH－。
离子反应教案汇总
人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。
在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。
关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。
在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。
（二）教学背景分析教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。
离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。
学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。
另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。
高中化学人教版学案第二章第二节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验一、氯气的制法氯气的实验室制法(1)反应原理：实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A B C 作用制备氯气 收集氯气 尾气吸收 仪器名称 仪器a 的名称分液漏斗 /仪器b 的名称圆底烧瓶 (1)Cl 2的收集方法是向上排空气法。
(2)尾气吸收：利用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
二、Cl －的检验实验探究实验现象离子方程式 加入AgNO 3溶液 加入稀硝酸稀盐酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ NaCl 溶液 产生白色沉淀沉淀不溶解 Ag ＋＋Cl －===AgCl↓1．判断下列说法是否正确：(1)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。
(×)提示：通过饱和食盐水时会带出水蒸气，故最后用浓硫酸除水。
(2)尾气Cl2可以用澄清石灰水吸收。
(×)提示：澄清石灰水的浓度太小。
(3)Cl2中的HCl可以通过NaOH溶液除去。
(×)提示：Cl2也能与NaOH溶液反应。
(4)溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含Cl－或CO2－3。
(×)提示：加AgNO3溶液能够产生白色沉淀的离子除Cl－、CO2－3外，还有OH－等离子。
2．阅读教材“方法导引”，归纳总结实验室制取气体装置的设计模型。
提示：实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O氯离子的检验方法3．家中有一碗水，姐姐说是蒸馏水，弟弟说是盐水，想一想如何证明这碗水是否含有NaCl?提示：利用焰色试验为黄色证明Na ＋的存在；加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，证明Cl －的存在。
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重庆巴蜀中学高2013级高一（上）化学练习题（4）§2.2离子反应学案一、知识牵引：1、酸、碱、盐电离方程式的书写：（1）原子团不能分开写；（2）质量与电荷必须要守恒；（3）原子或原子团右下角的数字书写在离子前为系数；（4）氧化物不能电离；（5）一般阳离子为H+或金属离子，阴离子为原子团或卤离子酸：HCl H2SO4HNO3碱：Ba(OH)2NaOH盐：NaCl Na2SO4_________________________MgCl2CuSO4_________________________NaHCO3____________________________2、电解质化合物中酸、碱、盐都是电解质，与溶解性无关；电解质是指化合物，不是溶液〖例题1〗下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4＝H2+＋SO42－B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D．Ba(OH)2＝Ba2+＋（OH）2－二、离子反应：1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应2、离子方程式：（1）用实际参加反应的离子来表示反应的式子（2）离子方程式的书写步骤：“一写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二拆”：把易溶液水、易电离物质拆写成离子形式——“两易”（关键）把难溶的物质、气体和水用化学式表示；“三删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等——“两等”。
检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件——“两查”书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
应该改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。
Ca(OH)2是微溶物，在反应物中写离子，为生成物时写化学式。
c、可溶性盐：见溶解性表。
用化学式表示的物质：a、难溶的物质：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu(OH)2等b、难电离的物质：弱酸CH3COOH、弱碱NH3·H2O、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等d、氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等〖例题2〗把下列化学方程式改写成离子方程式：澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O离子方程式向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl离子方程式向盐酸溶液中加铁Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑离子方程式〖例题3〗写出下列反应的离子方程式（1）Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液（2）盐酸与Na2CO3 溶液（3）BaCO3与硫酸溶液（4）Na2SO4溶液与Ba（NO3）2溶液〖例题4〗下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑B．金属钠加入水中：2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑C．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+==Cu2+ + AgD．碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3 + 2H+ + SO42—= BaSO4↓+ CO2↑+ H2O〖例题5〗下列化学方程式与相应的离子方程式不正确的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O OH—+H+= H2O〖例题6〗只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（3）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应〖例题7〗能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A．Ca（HCO3）2+2HCl＝CaCl2 +2CO2↑+2H2OB．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OD．K2CO3+H2SO4＝K2SO4 +CO2↑+H2O〖例题8〗能用H++OH—＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Ca（OH）2溶液和盐酸反应D．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应〖例题9〗分别写出符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（2）Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O〖例题10〗下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？写出化学方程式（1）Ca2++CO32—=CaCO3↓（2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓（3）CO2+2OH—=CO32—+H2O（4）BaCO3+2H+ =Ba2++ H2O+CO2↑3、复分解反应的条件是：离子相互结合生成沉淀、气体或水（1）生成气体：CO2、H22H++CO32—= CO2↑+H2O 2H++CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O2H++Fe = Fe2+ +H2↑（正确）6H++2Fe = 2Fe3+ +3H2↑（错误）6H++2Al = 2Al3+ +3H2↑（正确）2H++Al = Al3+ +3H2↑（错误）（2）生成沉淀酸沉淀：2H++SiO32—= H2SiO3↓碱沉淀：2OH—+Mg2+ = Mg（OH）2↓Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2盐沉淀：Ag++Cl—= AgCl↓ Ba2++SO42—= BaSO4↓ Ca2++CO32—= CaCO3↓Ba2++CO32—= BaCO3↓（3）生成水酸和可溶性碱：H++OH—= H2O酸和难溶性碱：2H++Cu（OH）2 = Cu2++H2O酸和金属氧化物：2H++CuO = Cu2++H2O碱和非金属氧化物：CO2+2OH—= CO32—+H2OCO2+Ca2++2OH—= CaCO3↓+H2O（4）生成沉淀和水：Ba2++2OH—+2H++SO42—= BaSO4↓+2H2O生成沉淀和气体：BaCO3+2H++SO42—= BaSO4↓+CO2↑+H2O生成碱和盐沉淀：Ba2++2OH—+Cu2++SO42—= BaSO4↓+Cu（OH）2↓4、判断离子能否大量共存规律：（1）离子间能否生成沉淀、气体、难电离的物质（H2O、NH3·H2O、CH3COOH）（2）离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4—，和典型的还原性离子如Fe2+、S2—、I—、SO32—不能共存。
溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4—、Fe2+、Cu2+）强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。
（OH—、和弱酸根如CO32—、HCO3—、F—、CH3COO—、S2—、PO43—等）强碱性溶液中不存在能与OH—反应的离子。
（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3—、HS—等）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—、HPO42—等）既不能跟H+又不能跟OH—大量共存。
〖例题11〗在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl—、NO3—B．Ag+、Na+、Cl—、NO3—C．Zn2+、Al3+、SO42—、Cl—D．Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—〖例题12〗下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、Cl—、OH—B．Na+、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．K+、Cu2+、NO3—、SO42—〖例题13〗溶液中可能有SO42—、CO32—、Cl—、OH—的一种或几种。
（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有。
（3）当溶液中有阳离子和存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。
〖练习1〗写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳〖练习2〗下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32—＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42—BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓〖练习3〗下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑〖练习4〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32—＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑〖练习5〗下列各组离子反应可用H＋＋OH—=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硫酸和氢氧化钠D．碳酸氢钠和氢氧化钠〖练习6〗把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－=SO32—＋H2O〖练习7〗某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42—、HCO3—B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Fe3+、K+、SO42—、Cl—〖练习8〗下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－〖练习9〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Ca2+、HCO3－、C1－、K+C．Mg2+、Ag+、NO3－、Cl－D．H+、Cl－、Na+、CO32－〖练习10〗某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH－、Cl－、NO3－、六种离子。