化学-安徽省宿州市芦岭矿中学、朱仙庄矿中学2017-2018学年高二上学期期末联考试题

安徽省宿州市芦岭矿中学、朱仙庄矿中学2017-2018学年高二上学期期末联考试题注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。

2．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关“化学与生活”描述不正确．．．的是（）A．核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D．安徽新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能2．下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．NH3·H2O C．海水D．蔗糖3．某化学反应的能量变化如图1所示。

下列有关叙述正确的是（）A．如图可知a一定使用了催化剂B．该反应为放热反应，ΔH＝E1－E2C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数D．使用催化剂，可降低该反应的活化能4．下列关于充电电池的叙述，不正确．．．的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电，永不损耗C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放5．下列有关电解应用，正确的是（ ）A ．电解精炼铜时，粗铜作阴极B ．电解精炼铜时，溶液浓度基本不变C ．在铁制容器上镀铜时，可用CuSO 4溶液作电镀液D ．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极6．下列物质对水的电离平衡不产生．．．影响的是（ ） A ．H 2SO 4 B ．Ba(OH)2 C ．KCl D ．CH 3COONa7．下列有关pH 的说法正确的是（ ）A ．常温下，测得0.1 mol·L －1盐酸的pH ＝1B ．测定溶液pH 时，事先将pH 试纸润湿C ．pH 相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH ＝48．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温 常压下合成氨，反应可表示为N 2＋3H 2 2NH 3 △H ＜0，有关说法正确的是（ ）A ．该反应△H ＜0，△S ＜0，在任何条件下均可自发进行B ．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C ．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D ．使用此新型催化剂能让该反应进行完全9．在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．CH 4(g) ＋23O 2(g) ＝CO(g) ＋2H 2O(l) △H ＝－890.3 kJ·mol －1B ．CH 4(g) ＋2O 2(g) ＝CO 2(g) ＋2H 2O(g) △H ＝－890.3 kJ·mol －1C ．CH 4(g) ＋2O 2(g) ＝CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H ＝＋890.3 kJ·mol －1D ．CH 4(g) ＋2O 2(g) ＝CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H ＝－890.3 kJ·mol －1 10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：NH 4＋、Cu 2+、CO 32－、Cl －B ．中性溶液中可能大量存在Na +、Ba 2+、Cl －、NO 3－C ．pH 值为1的溶液：Na +、Al 3+、CH 3COO －、SO 42－催化剂D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol•L－1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－、Br－11．在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，溶液中c(OH－) 增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C．通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大D．降低温度，促进NH3·H2O电离12．已知HCN为弱酸，在0.1mol·L－1的KCN溶液中，下列关系不正确．．．的是（）A．c(K＋)＞c(CN－) B．c(CN－)＞c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)13．已知反应H2(g) ＋Br2(g)＝2HBr(g) △H＝－83kJ·mol－1，1molH2(g) 、1molBr2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr(g) 分子中化学键需吸收的能量为（）A．566kJ B．283kJ C．712kJ D．356kJ14．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，达平衡时CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是（）A．该温度下，化学平衡常数K＝0.1B．H2S的平衡转化率为20%C．增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应15．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是（）A．反应温度：T1＞T2B．a、b两点的平衡常数：K b＞K aC．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)16．已知在25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)＝8.3×10—17，下列说法错误．．的是（）A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小B．由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀第II卷非选择题（共52分）17．（11分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。

已知：①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol-1②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol-1（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式___________________。

（2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42.3kJ·mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。

②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v (CO)＝___________mol·L-1·min-1。

③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2 mol CO(g)、0.2 mol H2O(g)、0.1 mol CO2(g) 、0.1 mol H2(g)，此时化学反应将向___填正、逆或不）方向移动。

18．（12分）电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）通常可用图4所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是_______（填序号）A．甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜B．乙图中铁闸门应与电源的负极连接C．乙图中铁闸门上发生：Fe－2e－＝Fe2+（2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg－NaClO 燃料电池中，电池的结构示意图如图5。

则镁为_______（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为：____________。

（3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图6：①石墨应与电源的____________（填“正极”或“负极”）相连；②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为____________；③写出阴极的电极反应式：_______________________。

19．（12分）含铬化合物的废水有毒，特别是Cr(Ⅵ)有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大。

目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如下：（1）步骤①中存在平衡：2CrO42－（黄色）＋2H+ Cr2O72－（橙色）＋H2O该反应的平衡常数表达式K＝____________________；碱性溶液中Cr(Ⅵ)离子的颜色呈________________。

（填“黄色”或“橙色”）（2）上述操作Ⅰ的名称为_________，以下物质可用于代替步骤②中的Fe2+的是_____ A．KMnO4(H＋) B．HNO3C．Na2SO3（3）步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图7，下列说法不正确．．．的是____________A．为有效除去Cr3+，加入的碱越多越好B．Cr(OH)3可溶于强碱C．要除去Cr3+，调节pH值最好为7左右（4）已知Ksp [Cr(OH)3]=1.1×10－32，按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10－5mol·L－1，当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？____________（填“是”或“否”）。

20.（17分）[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%] 方案一：连接图8中甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率。

（1）正确的连接顺序为导管口_______（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中________（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红。

（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________________________。

方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率。

（3）部分实验过程如下：①用_________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L－1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到__________________________时停止滴定；③该小组所测实验数据如下：未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol·L－1，经计算，求出该食盐水的电解率为_______。