广东华南师大附中2018届高三化学二轮复习化学实验综合基础限时练习 含答案 精品
华南师大附中2018届高三综合测试(二)(理综)
华南师大附中2018届高三综合测试（二）理科综合试题注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。
【可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56】第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1-6生物；7-13化学）1．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A．质粒是独立于细菌拟核之外，具有复制能力的细胞器B．含有叶绿体的生物一般是自养生物，但自养生物不一定含有叶绿体C．细胞分化导致细胞的结构和功能改变，但细胞中的核酸没有发生改变D．蛋白质的合成场所不一定是核糖体2．将紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞浸入低浓度的KNO3溶液中，显微镜观察发现细胞吸水膨胀．每隔一段时间测定细胞液的浓度，结果如图所示。
下列有关叙述正确的是A．AB段内KNO3没有通过细胞膜进入细胞内B．AB段下降的原因是细胞吸水的相对速率大于吸收离子的速率C．B点时细胞液渗透压与外界KNO3溶液渗透压恰好相等D．BC段发生质壁分离复原，原生质层逐渐恢复原状3．酸和淀粉酶都能促使淀粉分解，而碱不能。
如图为某生物兴趣小组测定的不同pH条件下淀粉酶对淀粉的分解作用的实验结果。
下列有关叙述正确的是A．pH为3和7时，1h后淀粉剩余量不同说明酸不能促使淀粉分解B．pH为11时，淀粉酶的活性完全丧失C．pH为5的淀粉酶的活性比pH为9高D．试管中溶液的pH由13调为7后，淀粉含量明显减少4．下图表示人体内的细胞在分裂过程中每条染色体的DNA含量变化曲线。
华南师范大学附属中学、实验中学、广雅中学、深圳高级中学四校2018届高三上学期末联考理科综合化学试题
4 3 42018 届高三上学期期末综合测试理科综合化学试题（2018.01.17）【 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ni-59】7．关于自然资源的利用，下列说法不正确的是A ．海水资源丰富，可从海水中提取溴、镁、铀、重水等物质B ．工业上利用还原剂高温下将铝土矿冶炼为金属铝C ．石油通过化学变化可得到合成聚乙烯的原料乙烯D ．煤的气化可得到 CO 和 H 2，再利用 CO 和 H 2 可合成甲醇 8．4─苯基─1─丁烯（）是合成降压药福辛普利钠的中间体，关于它的说法下列正确的是A ．和萘（）互为同分异构体B ．所有的碳原子不可能都处于同一平面C ．沸点比苯高，易溶于水D ．可发生取代、氧化、加聚反应9． 用右图所示装置(熔融 CaF 2-CaO 作电解质)获得金属钙，并用钙还原 TiO 2 制备金属钛。
下列说法正确的 是A ．电解过程中，Ca 2+ 向阳极移动B ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，石墨电极连接的是铅蓄电池的 Pb 电极－－C ．阴极的电极反应式为: TiO 2+4e=Ti+2O 2D ．理论上，若生成 1mol Ti ，电路中通过了 4mol电子的电量10．某无色溶液中只大量存在 Na +、Mg 2+、Fe 3+、CO 3、SO 4 、Cl 中的几种，某学生进行了下列实验：①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，再将溶液分为 2 份；②向其中一份溶液中加 入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入酸化 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生。
原溶液中一 定大量存在的离子组是2—+ 2— 2—A ． Na +、Fe 3+、SO 4B ．Na 、SO 4 、CO 3C ． Mg 2+、Cl —、SO 2—D ．CO 2— 、Cl — 、SO 2—11．有关下列装置说法正确的是A ．用装置①制备 SO 2B ．用装置②检验和收集 SO 2C ．用装置③分离 NaCl 和 I 2 固体D ．用装置④测定溶液中 c (H +)①②③④12．W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为21，W 的内层电子数是最外层电子数的2 倍，X 与Y 同族，Y、Z 同周期且相邻，X 的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，下列叙述不正确的是A．最高价氧化物水化物酸性：X > Z > Y B．W 的单质在空气中受热生成氧化物C．简单氢化物的热稳定性：Q > Z D．Y 的最高价氧化物晶体中只含有共价键13．室温时，下列叙述中正确的是－－A．pH=3 的醋酸、盐酸溶液中: c(CH3COO )>c(Cl )B．已知电离常数：K(HF)＞K(CH3COOH)，pH=11 的NaF 与CH3COONa 溶液中：c(F－)/ c(HF)＜c(CH COO－) / c(CH COOH)3 3C．0.1mol/L 氨水的pH＝a，0.01mol/L 氨水的pH＝b，则a-b＞1D．已知某温度下，K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)=1×10-12，AgCl、Ag2CrO4 两者的饱和溶液相比,后者的c(Ag+)大2—2——26. (14 分) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，不溶于醇类、乙醚等；能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；275 ℃时开始分解；易与酸反应。
广东省华南师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考理科综合化学试题试题+Word版含解析
广东省华南师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考理综-化学试题1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是A. 厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C. 空气是由几种单质构成的混合物D. 石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化【答案】B【解析】纯碱碳酸钠属于强电解质，故A错误；淀粉是天然高分子，淀粉分子直径较在1-100nm 之间，所以淀粉溶液属于胶体，故B正确；空气中含有化合物二氧化碳，故C错误；石油的分馏属于物理变化、煤的干馏属于化学变化，故D错误。
2. 下列变化中，气体被还原的是A. 二氧化碳使Na2O2固体变白B. 氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。
答案选B。
3. 下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B. H+、K+、I-、ClO-C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO-D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】Ba2+、CO32-生成碳酸钡沉淀，故A错误； I-、ClO-发生氧化还原反应，H+、ClO-结合为弱电解质次氯酸，故B错误；Al+、HCO-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-相互之间不反应，故D正确。
广东省华南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期11月综合测试(二)化学含答案
2025届高三综合测试（二）化学本试卷共8页，共20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12O 16Au 197Na 23Cl 35.5一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．南粤之地人杰地灵，文化灿烂。
下列广东博物院馆藏文物中，材料的主要成分为有机高分子的是A ．通雕蟹篓(木雕)B．南朝青铜盘C．元白玉镂雕盖钮D．南宋鎏金腰带2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。
下列说法不正确．．．的是A ．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类B ．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的23592U 与23892U 互为同素异形体C ．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料D ．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A ．人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在B ．碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查C ．通过石油化工催化重整可得到芳香烃D ．煤的干馏、气化、液化均为化学变化4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2224I O 4H 2I 2H O-+++=+B ．Na 与水的反应：2Na +2H +=2Na ++H 2↑C ．向3NaHCO 溶液中加过量2Ca(OH)溶液：223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++=↓++D ．向2Ca(ClO)溶液中通入过量的2223SO :ClO SO H O HClO HSO --++=+5．电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成3FeB．铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加C．利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连D．氯碱工业中电解饱和食盐水，选用阴离子交换膜6．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。
广东省华南师范大学附属中学2018届高三综合测试(三)化学试题(含详细答案)
广东省华南师范大学附属中学2018届高三综合测试（三）化学试题1. 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A. 甲苯和水B. 硝酸钾和氯化钠C. 食盐水和泥沙D. 苯和溴苯【答案】D【解析】由题意，烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法，蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。
A项，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，可用降温结晶和重结晶的方法分离，故B错误；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和泥沙，故C错误；D项，苯和溴苯互相溶解，且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确。
2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2N AB. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1N AD. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N A【答案】D【解析】A项，硝酸的物质的量为：0.04L×10mol/L=0.4mol，铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则0.4molHNO3完全反应生成的气体为NO2和NO，分子数小于0.2N A，故A错误；B项，Na2SO4的物质的量为：1.0L×1.0mol·L-1=1mol，含氧原子数为4N A，水中也含氧原子，所以1.0L1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4N A，故B错误；C项，电解饱和食盐水，阴极反应为：2H++2e-=H2↑，当阴极产生标准状况下1.12LH2(0.05mol H2)时，转移的电子数为0.1N A，若不是标准状况下，则不一定，故C错误；D项，乙醛(C2H4O)和丁酸(C4H8O2)的最简式都是C2H4O，所以4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧消耗氧分子的数目，相当于4.4gC2H4O(即0.1molC2H4O)完全燃烧消耗氧分子的数目，为0.1×(2+-)×N A=0.25N A，故D正确。
广东省华南师大附中高三综合测试(一)(理综化学部分).doc
广东省华南师大附中高三综合测试（一）（理综化学部分）本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．将一小块下列金属投入CuSO4稀溶液中，能发生化学反应但不能．．生成金属铜的是（）A．Na B．Fe C．Zn D．Ag8．下列说法中，正确的是（）A．黄铜、水银都属于合金B．HClO、O3、SO2、H2O2都能通过强氧化性漂白一些有色物质C．耐高温坩埚和硅胶的主要成分是硅单质D．金刚砂（SiC）具有类似金刚石结构，硬度大，可用作砂纸磨料9．利用下列实验方法或试剂不能．．达到实验目的的是（）A．鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B．证明溶液中含有NH4+：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．鉴别Br—和I—：用双氧水和淀粉溶液D．鉴别NO2和Br2蒸汽：用蒸馏水10．将过量的CO2通入下列溶液中，不能．．产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．饱和碳酸钠溶液C．氯化钙溶液D．偏铝酸钠溶液11．下列离子方程式正确的是（）A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．铝单质和氢氧化钠溶液：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓D．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—12．向盐酸中加入浓硫酸时产生大量白雾，下列叙述不．属于产生该现象的原因是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低22．下列说法错误．．的是：（）A．铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化B．铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2C．钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应D．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O23．下列物质中既能和稀H2SO4反应, 又能和NaOH溶液反应的是（）A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Na2CO3 D．AlCl3三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
广东华南师大附中2018届高三化学二轮专题物质结构与元
广东华南师大附中2018届高三化学二轮专题物质结构与元素周期律限时训练华附高三化学教研组1．下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含8个中子的碳原子的核素：14CB．HF的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的K层电子数是M层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述不正确的是()A．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同B．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性C．原子半径：Y<W<ZD．Y形成的某离子与W形成的简单离子的电子数可能相同3.W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是() A．单质的沸点：X>ZB．X与W形成的化合物中只有极性键C．阴离子的还原性：W>XD．W、X、Y 可形成三元离子化合物4．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。
它们之间转化关系如图Z5-1所示。
下列说法正确的是()图Z5-1A．原子半径：Z>Y>X B．稳定性：A>CC．反应②和③均为吸热反应D．X、Y、Z可以形成离子化合物5．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的阴离子的核外电子数与B、C、D 原子的核外内层电子数相同。
B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产D的单质，E的原子序数为D 的两倍。
根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述六种元素的原子半径大小顺序为A<B<C<D<F<EB．A、B、D三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．A、B、C、F原子的核外最外层电子数的总和为18D．由A与B组成的化合物的沸点一定低于由A与D组成的化合物的沸点6．A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。
华南师大附中2018届高三上学期第一次月考理综化学试卷(含答案)
华南师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考理综化学试题7.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质B.淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C.空气是由几种单质构成的混合物D.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化8.下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀9.下列各种微粒在水溶液中能大量共存的是A.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B.H+、K+、I-、ClO-C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO-D.Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+Ba2++2H++SO42-= BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+= Cl-+2Fe3++H2OD.在NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O11.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于N AB.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC.1mo1C2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2N AD.10gH218O含有的中子数为5N A12.用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A.实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B.在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C.定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D.配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-113.下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是26.(14分)根据根据要求写出离子方程式：(1)MgO溶于稀硫酸。
高一化学-华师附中南海实验高中2018届高三题型训练《
华师附中南海实验高中2018届高三题型训练《实验题型——实验基础》（可能为第21题题型）1．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低．B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性单糖E．中和滴定的原理是酸碱中和后pH=7F．因为反应过程中用酒精灯加热，所以点燃实验室制取的乙烯气体无须验纯G．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度H. 在某试样中加入盐酸酸化氯化钡溶液有白色沉淀，能推论试样中肯定有S042—。
2．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒（1）可作反应容器并可加热的是（填写编号）（2）需要用到温度计的实验是（填写编号）①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度（3）（3）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（A）制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液；（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）配置1L0．1mol/L的NaCl溶液时可用天平称量5．85gNaCl固体（E）用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁（F）用浓硫酸可干燥SO2气体，但不能用浓硫酸除去SO2气体中混有的SO3气体（G）少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠3．下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是（填序号）。
A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀4．下列实验或叙述符合绿色理念的是：Array A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2B．用盐酸溶液吸收NH3尾气C．用NaOH吸收CO2尾气D．用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的实验E．用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置F．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与H2SO4（稀）反应G．用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2H．实验后的废酸液、废碱液等定点回收I．除去酸性工业废水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等离子时用废碱液或石灰石J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+时，加入CuO而不加入NaOH溶液K．自来水公司为了降低暂时硬水的硬度［含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2］时采用加热的方法L．电镀工业使用无氰技术电镀锌等M．将炼铁的炉渣用于制水泥N．用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒O．用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物P．用乙醇代替汽油作汽车燃料Q．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2+5.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+⑥将F e(N O3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成6．在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（填编号）。
广东华南师大附中2018届高三化学二轮专题电化学限时训练
广东华南师大附中2018届高三化学二轮专题电化学限时训练华附高三化学教研组1．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图Z7-1所示，下列说法正确的是()图Z7-1A．电子从b流出，经外电路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO2－4的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO2－4＋9H＋C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜2．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，图Z7-2为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是()图Z7-2A．镁作Y电极B．电池工作时Na＋向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋3．我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如图Z7-3所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中)。
下列说法中错误的是()图Z7-3A．充电时，Na＋从阳极向阴极移动B．可以用乙醇代替TEGDME作有机溶剂C．放电时，当转移1 mol电子时负极质量减轻23 gD．放电时，正极反应为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C4．直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图Z7-4，该电池的总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。
下列说法正确的是()图Z7-4A．左侧电极发生还原反应B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．消耗3.1 g氨硼烷，理论上转移0.6 mol电子5．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图Z7-5所示。
下列说法正确的是()图Z7-5A．a为直流电源的正极B．阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．工作时，乙池中溶液的pH不变D．若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25 mol气体6．LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池的正极材料。
广东华南师大附中届高三化学二轮复习化学物质结构与性质限时练习含答案
广东华南师大附中2018届高三化学二轮复习化学物质结构与性质限时练习华附高三化学教研组1．铁及其氧化物是日常生活、生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:（1)基态铁原子的价电子轨道示意图为____________。
（2）铁元素常见的离子有Fe2＋和Fe3＋,稳定性Fe2＋______Fe3＋(填“大于”或“小于”)，原因是______________.（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH错误!的结构式为________(标出配位键),空间构型为________，其中氮原子的杂化方式为____________；与ClO错误!互为等电子体的分子或离子有_________（任写两种）。
(4)金属铁晶体原子采用_____堆积。
铁晶体的空间利用率为________(用含π的式子表示)。
（5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图Z161所示，它由A、B方块组成。
则该氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比为________(填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g/cm3,阿伏伽德罗常数的值为N A，则晶胞参数a为________nm（用含d和N A的代数式表示)。
图Z1612．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为:2Mn2＋＋5S2O错误!＋8H2O错误!2MnO错误!＋10SO错误!＋16H＋（1)现代化学中，常利用_____上的特征谱线来鉴定元素.（2）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小？_______。
(3）已知H2S2O8的结构如图Z162。
图Z16。
2①H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为____。
上述反应中被还原的元素为________.②S基态原子中电子的空间运动状态有________种。
③上述反应每生成1 mol MnO－，4，S2O错误!断裂的共价键类型及其数目为________、________（阿伏伽德罗常数的值为N A）.图Z16.3（4)一定条件下,水分子间可通过氢键将H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
广东华南师大附中届高三化学二轮离子反应限时训练含答案
广东华南师大附中2018届高三化学二轮专题离子反应限时训练华附高三化学教研组1．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOH错误! Na2SiO3＋H2OB．在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe ＋4H2O（g)错误!Fe3O4＋4H2D．“84消毒液”（有效成分为NaClO）和“洁厕灵"(主要成分为盐酸）混合使用放出氯气:ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 2．下列离子方程式正确的是（)A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O错误!＋2Cl2＋3H2O===2SO错误!＋4Cl－＋6H＋B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－，2＋4NH错误!＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合: Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O3．下列方程式书写正确的是（）①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO错误!＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO错误!②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO－，4＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋2H2O＋6OH－③碳酸的电离方程式:H2CO3⇌2H＋＋CO错误!④NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－⑤酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OA．1个B．2个C．3个D．4个4．[2017·浙江4月学考] 下列离子方程式不正确的是( ）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO－，3B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ）6．水溶液中能大量共存的一组离子是（)A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－，3、HCO－，37．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝14的溶液中:K＋、NH错误!、NO错误!、HCO错误!B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、K＋、SO错误!、AlO错误!C．0。
广东省华南师大附中高三化学综合测试试题
广东省华南师大附中2007-2008学年度高三化学综合测试试题（考试时间：120分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 请将答案填入答题卡、或答卷的指定位置第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是（ ）A ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3B ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C ．绿色食品不是含任何化学物质的食品D ．在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数2．以氮化硅（Si 2N 4）和氧化铝（Al 2O 3）为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦（Sialan ）。
赛伦的化学通式为Si 6—x AlO x N 8—x ，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。
它属于 （ ） A ．金属材料B ．有机高分子材料C ．新型无机非金属材料D ．无机高分子材料3．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．0.84gNaHCO 3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N AB ．a gO 2和O 3的混合气体中所含分子数一定为A N a32C ．标准状况下，2.24L 四氯化碳含碳原子数为0.1N AD ．1.8g H 2O 含有的质子数N A4．下列物品或设备：①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片。
所用材料为SiO 2或要用到SiO 2的是（ ） A ．⑥⑧B ．①②⑦⑧C ．①②③④⑤⑦D ．全部 5．下列物质的保存方法正确的是（ ）A ．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B ．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C ．氯水贮存于棕色玻璃瓶中D ．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中6．下列现象或应用不能．．用胶体知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH +4等营养离子，土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀7．下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会．．产生沉淀的是（）A．CaCl2、NaHCO3、KOH B．MgCl2、Ba（OH）2、HClC．FeCl3、H2S、HCl D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O8．ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
广东华南师大附中届高三化学二轮物质的组成和分类、性质和变化 化学用语限时训练含答案
广东华南师大附中2018届高三化学二轮专题物质的组成和分类、性质和变化化学用语限时训练1．化学与生活密切相关。
下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是（）A．从海水中获得精制食盐B．用液氨制冷C．用高粱、小麦酿酒D．用铝制容器盛放浓硝酸2．下列说法不合理的是（）A．李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”,“生紫烟”包含了物理变化B．“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。
描述的是丹药的制作过程D．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干,不尔则多断折”。
剂钢指的是铁的合金3．下列说法错误的是( ）A．红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B．丝绸、棉麻可用燃烧的方法鉴别C．黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D．若发生Ba2＋中毒，可服用“泻盐”硫酸镁进行解毒4．下列有关“化学与生活"的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B．六水氯化钙可用作食品干燥剂C．雾霾是一种分散系,分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应5．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的C．透析法治疗血液中毒可用胶体知识解释D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是无机非金属材料6．下列说法正确的是( )A．向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化B．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒D．“雾"是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用7．下列说法不正确的是( ）A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然有机高分子化合物C．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类8．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列说法不正确的是( ）A．“一带一路"是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
广东华南师大附中届高三化学二轮氧化还原反应限时训练含答案
广东华南师大附中2018届高三化学二轮专题氧化还原反应限时训练华附高三化学教研组1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲—-石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟-—铁的冶炼2．在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是（）A．甘油用作护肤保湿剂B．高锰酸钾溶液用于水果保鲜C．铁粉用作食品袋中的脱氧剂D．浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气3．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是（) A．当银针变黑时,所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S34．根据表中信息判断,下列选项不正确的是( ）①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞Br25．向含有SO错误!、Fe2＋、Br－、I－各0。
1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A BC D图Z316．根据如图Z32的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）( ）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4图Z3.27．（1)已知M2O错误!可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O错误!的还原产物中,M为＋3价；又知100 mL c（M2O错误!)＝0.3 mol·L －1的溶液可与150 mL c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为________.(2）Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________.（3)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为________。
华南师范大学附属中学高三化学测试
华南师范大学附属中学高三化学测试1.下列各组物质中互为同素异形体的是A. 11H和21H B. CH3COOH和CH3OCH3C. O2和O3D. H2O和H2O2【答案】C【解析】【详解】A.11H和21H是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，A项错误；B.CH3COOH和CH3OCH3是化合物，同素异形体指的是由不同元素形成的性质不同的单质，它们不属于同素异形体，B项错误；C.O2和O3都是由氧元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，C项正确；D.H2O和H2O2是两种不同的化合物，不属于同素异形体，D项错误；答案选C。
2. 将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )A. 粉笔灰B. 冰块C. 食盐D. 色拉油【答案】C【解析】【详解】A.粉笔灰加入足量的水中，形成悬浊液，故A错误；B.冰块加入水中形成纯净物，故B错误；C.食盐加入水中形成溶液，故C正确；D.色拉油加入水中形成乳浊液，故D错误；答案选C。
3.下列化学用语错误的是A. NaCl的电子式B. 甲烷的结构式C. Mg离子结构示意图D. 乙烯的结构简式CH2CH2【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其电子式为，故A正确；B.甲烷中碳原子与氢原子形成4个共价键，结构式为，故B正确；C.Mg原子失去2个电子形成Mg2+，其结构示意图为，故C正确；D.乙烯中含有碳碳双键，不能省略，正确的结构简式应该是CH2=CH2，故D错误；答案选D。
4.下列化学反应属于吸热反应的是A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水 C. 镁与稀盐酸反应 D. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合【答案】D【解析】【详解】A. 碘的升华是物理变化，不是化学变化，A错误；B. 生石灰溶于水是放热反应，B错误；C. 镁与稀盐酸反应是放热反应，C错误；D. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合，是吸热反应，D正确；答案选D。
【点睛】A容易出错，吸热过程不一定是吸热反应，吸热过程也可能是物理变化，例如固体熔化。
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广东华南师大附中2018届高三化学二轮复习化学实验综合基础限时练习华附高三化学教研组1．某研究小组利用如图Z14-1装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
回答下列问题：图Z14-1(1)在实验室中，欲配制250 g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________。
(2)往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸___(填“之前”或“之后”)，其目的是__。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________，该反应中浓硫酸表现出的性质为________。
(4)SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是________(填编号)。
图Z14-2(5)装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。
若要证明Fe3＋能氧化SO2，则需要改进的地方是____，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为_______、_____。
2．苯甲酸(C6H5COOH的相对分子质量为122，熔点为122.4 ℃，密度为1.265 9 g·cm －3)是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。
实验室中由甲苯(相对分子质量为92，密度为0.866 9 g·cm－3)制备苯甲酸的实验如下：图Z14-3第一步：将18.4 g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图Z14-3的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90 ℃左右至反应结束。
第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。
第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4 g。
请回答下列问题：(1)仪器甲的名称为________。
(2)第一步发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)第二步中抽滤的优点是________________________。
(4)第三步证明洗涤干净的方法是_________；干燥的最佳方法是________ (填代号)。
a ．空气中自然风干 b ．沸水浴上干燥 c ．直接加热干燥(5)由以上数据知苯甲酸的产率为________(保留两位有效数字)。
(6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol 苯甲酸和b mol KOH 混合加水形成2 L 溶液，测得溶液的pH ＝7，请用含a 、b 的代数式表示出苯甲酸的K a ＝________，该溶液中的离子浓度大小关系为________________________________________。
3．硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图Z14-4实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A 中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
图Z14-4(1)B 装置的作用是____________________________。
(2)实验中，观察到C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有________气体产生，写出D 中发生反应的离子方程式：____________________________。
若去掉C ，是否能得出同样结论并解释其原因：_______________。
(3)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe 2O 3，(4)若E 中收集到的气体只有N 2，其物质的量为x mol ，固体残留物Fe 2O 3的物质的量为y mol ，D 中沉淀物质的量为z mol ，根据氧化还原反应的基本规律，x 、y 和z 应满足的关系为_______。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]在500 ℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_______________________。
4．硫酸锰广泛用于医药、食品、农药、造纸、催化剂行业，工业上用锰矿石(主要成分为MnO 2、MnCO 3, 主要杂质有CaCl2、FeCl 2)制取硫酸锰的工艺流程如图Z14-5所示：图Z14-5已知：25 ℃时，有关离子沉淀时的pH 数据：回答下列问题： (1)矿粉粉碎的目的是_____________________。
(2)试剂X 为________，pH 范围为____________。
(3)酸浸过程中发生的氧化还原型离子反应方程式为_________________。
(4)操作a 为__________________。
(5)影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质MnS 2O 6造成锰损失。
温度、酸度、时间对浸锰率的影响如图Z14-6，为提高锰的浸出率，请选择合适的条件________(填序号)。
图Z14-6a ．30～120 ℃b ．150～155 ℃c ．180 ℃以上e ．pH ＝4，酸浸时间为3 hf ．pH ＝2，酸浸时间为4 h(6)沉降法是重要的提纯方法。
某温度下， Mn 2＋和Ca 2＋物质的量浓度均为0.01 mol·L －1，向混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液，先沉淀的是________(填离子符号)；当两种沉淀共存时，溶液中c （Ca 2＋）c （Mn 2＋）＝________[已知：K sp (CaCO 3)＝2.70×10－9，K sp (MnCO 3)＝ 1.80×10－11]。
5．某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO 3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ.提出假设(1)甲同学：可能只是MgCO 3。
乙同学：可能只是____________。
丙同学：可能是：x MgCO 3·y Mg(OH)2。
(2)在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。
洗涤沉淀的操作方法是_______________。
(3)请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的： __________。
Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定夹持装置未画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。
请回答下列问题：图Z14-7(4)写出x MgCO 3·y Mg(OH)2受热分解的化学方程式：_______________(用x 、y 表示)。
(5)①合理的实验装置连接顺序为： ___→_____→______→_____→。
(各装置只使用一次)②实验一段时间后，当装置B 中____________(填实验现象)时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是__________。
③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D ，若无此装置，则会使测出的x ∶y 的值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案与解析1．(1)玻璃棒 分液漏斗(2)之前 排除装置内的空气，防止氧气对实验的干扰(3)Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 强酸性(4)②③④(5)将装置B 中的硝酸铁溶液换成氯化铁溶液 SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋ SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓[解析] (1)配制一定质量分数的溶液，需要的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的仪器是玻璃棒；盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗。
(2)装置中有空气，氧气可能参与反应，干扰实验，因此先通一段时间的氮气，排除装置中的空气，然后再滴加浓硫酸。
(3)三颈烧瓶中发生的反应是Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ，没有元素化合价的变化，因此体现浓硫酸的强酸性。
(4)SO 2 易溶于水，尾气处理需防止倒吸。
①装置不能防止倒吸，⑤装置进气管较短，容易引起倒吸，因此合适的装置是②③④。
(5)SO 2溶于水形成H 2SO 3，溶液显酸性，NO －3在酸性条件下具有强氧化性，容易把H 2SO 3氧化为H 2SO 4，对实验产生干扰。
因此用FeCl 3溶液替换Fe(NO 3)3溶液，离子方程式为SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋、SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓。
2．(1)温度计(2)5C 6H 5CH 3＋6KMnO 4＋9H 2SO 4―→5C 6H 5COOH ＋3K 2SO 4＋6MnSO 4＋14H 2O(3)过滤速度快，得到的固体水分少(4)取最后一次的洗涤液，向其中滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净了 b(5)96%(6)b ×10－7a －bc (K ＋)＝c (C 6H 5COO －)>c (H ＋)＝c (OH －) [解析] (4)由于第二步中用浓盐酸，因此可以通过检验Cl －来判断洗涤是否干净。
方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。
苯甲酸的熔点超过100 ℃，为加快干燥过程，减少损耗，干燥的最佳方法是沸水浴上干燥。
(5)18.4 g 甲苯的物质的量是0.2 mol ，理论上生成苯甲酸是0.2 mol ，质量是0.2 mol ×122 g/mol ＝24.4 g ，因此苯甲酸的产率为23.4 g÷24.4 g ×100%≈96%。
(6)根据物料守恒可知溶液中c (C 6H 5COO －)＋c (C 6H 5COOH)＝0.5a mol/L ，苯甲酸钾是b mol ，则c (C 6H 5COO －)＝0.5b mol/L ，所以苯甲酸的K a ＝10－7×0.5b 0.5a －0.5b ＝b ×10－7a －b 。
根据电荷守恒可知该溶液中的离子浓度大小关系为c (K ＋)＝c (C 6H 5COO －)>c (H ＋)＝c (OH －)。
3．(1)检验产物中是否有水(2)SO 2 SO 2＋H 2O 2＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H ＋ 不能，若有SO 3也有白色沉淀(3)将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液(或依次滴加K 3Fe(CN)6溶液、KSCN 溶液或其他合理答案) 若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN 溶液后变红(或加入K 3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN 溶液后变红，或其他合理答案)(4)3x ＋y ＝z(5)2(NH 4)2Fe(SO 4)2Fe 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋4SO 2↑＋5H 2O[解析] (1)硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2] 在500 ℃时隔绝空气加热分解，H 、O 结合有水生成，故B 装置的作用是检验产物中是否有水。