化学必修一 第一章 化学计量在实验中的应用
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》知识点总结
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
Байду номын сангаас三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
《化学计量在实验中的应用》知识点总结
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
-1（2）单位：g/mol 或 g..mol
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用一、物质的量1、物质的量①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
它表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号：n③单位：摩尔(mol)说明① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。
假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。
③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。
例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。
但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。
④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
不能当做衡量物质数量或质量的物理量。
2、摩尔摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称“摩”，符号为“mol”。
3、阿伏加德罗常数科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg (12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。
为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。
这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。
4、物质的量和微粒个数的关系：物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：n=N / NA (N为粒子数)推论：①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。
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人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用
第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。
※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。
（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。
） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。
“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。
3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。
例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。
如果说“1mol氢”则是错误的。
4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。
例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。
是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。
那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。
●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。
（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验
中的应用
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。
以下是高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用，供参考学习!
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是
6.021023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB。
高中化学必修一第一章化学计量在实验中的应用知识点
第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。
【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(演示课件)
物质的量浓度(CB)
微粒数(N)
÷V ×V
÷NA ×NA
物质的量(n)
×Vm ÷Vm
×M ÷M
气体体积(V)
质量(m)
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1
=1mol/L×0.1L=0.1mol
m = n × M (NaCl)
(NaCl)
(NaCl)
= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
步骤
1.计算 2.称量
用托盘天平称取固
体溶质的质量或用
量筒量取液体溶质
的体积
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
1.计算 要把配制好的溶液及时转移到试剂
2.称量
瓶中，贴好标签，注明溶液的名称 和物质的量浓度。
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
讨论：
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓 度有何影响？
三线合一(刻度线、视 线、凹液面最低处) 定容时：液体凹液面 最低处与刻度线相切
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
鲁科版高一化学必修一第一章第三节第一课时物质的量
1. 1.204×1024 个CH4分子中含有 2 mol CH4, 8 mol H,共含有 10 mol 原子。 （3分） 6.02×1023 2. 0.5 mol Na2CO3中约含有_____________ 3.01×1023 个 Na+，_____________ 个CO32-离子， 9.03×1023 共含有离子的个数约为______________ 个。（3分）
当堂练习
1、1 mol H2SO4中含有 6.02×1023 个H2SO4分子， 24 24 2.408 × 10 个氢离子， 个 O。 1.204×10 2、1个水分子中有 10 个电子，1 mol H2O 中有 10 mol电子。 3、物质的量相等的CO和CO2： 1:1 ①它们所含的分子数目之比为__________ 。 1:2 ②它们所含的O原子数目之比为_______ 。 2:3 ③它们所含的原子总数目之比为________ 。 1:1 ④它们所含的C原子数目之比为________ 。
二、阿伏伽德罗常数
1.定义： 把6.02×1023 mol-1做阿伏伽德罗 常数 2.符号为NA，单位为mol-1。
3.表示方法： NA = 6.02×1023 mol-1
4.物质的量n、阿伏加德罗常数NA 与粒子数（符号为N）之间的关系 ：
粒子数
n=
物质的量
N NA
阿伏加德罗常数
N=NA×n
小组讨论
化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1、符号为 n 2、概念：表示一定数目微观粒子的集合体
分子、离子、原子、原子团、 质子、中子、电子等
3、单位-摩尔
（1）是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
自主学习
人教版化学必修一第一单元第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则： C（NaOH） = __________ C（Na+） = ___________ C（OH-） =____________ 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C（HCl）=__________
三、溶液的稀释
稀释定律： 溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质 的量浓度。
2、符号：CB
3、表达式： CB= nB/V
4、单位：molБайду номын сангаасL或mol· L-1等
物质的量浓度与溶质的质量分数的对比
物质的量浓度 单位 溶质的质量分数
mol /L
CB= nB/V
公式
W=m质/m液 ×100%
特点
同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分 数一定。
二、物质的量浓度的相关计算 1、根据定义式计算： 已知 ① 质量计算浓度 ②气体的体积计算浓度 CB= nB/V
2、物质的量浓度与质量分数的换算：
1000×ρ× ω CB=
MB
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则： C（NaOH） = __________ C（Na+） = ___________ C（OH-） =____________ 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C（HCl）=__________ 3、已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3，质量分数 为 98%，求此浓硫酸中溶质物质的量浓度。
C(浓溶液) · V(浓溶液)＝ C(稀溶液) · V(稀溶液)
1.配制1mol/L的NaCl溶液1L,需要5mol/L的NaCl溶液 多少L? 2.配制3mol/L的硫酸溶液1L,需要18mol/L的浓硫酸溶 液多少L?
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用第5课时溶液的配制
第二节化学计量在实验中的应用（第5课时溶液的配制）【明确学习目标】1、进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【相关知识点回顾】如何配制100 质量分数为9% 的NaCl？【预学能掌握的内容】五、一定物质的量浓度溶液的配制1、专用仪器——容量瓶容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部刻有刻度线．．．，瓶上标有温度和容积．．．．．。
常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等大小不同的规格。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
2、配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。
）（1）计算。
练习：①配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是。
②用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为mL。
（2）称量。
配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。
（3）溶解。
将称量好的溶质放入中，用适量蒸馏水溶解，并用搅拌，然后冷却到室温。
（4）转移。
将烧杯中的溶液用小心引流到。
（5）洗涤。
用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。
轻轻晃动，使溶液混合均匀。
（6）定容。
缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1～2 cm时，改用滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。
第二节 化学计量在实验中的应用
第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔一．物质的量意义 ：单位 ： 符号 ： 二．阿伏加德罗常数定义 ： 符号 ： 单位：物质的量（n ），（N A ），（N ）三者之间关系： 练习：1. 1 mol H 2O 约含有 个水分子，1 mol Al 约含有 个铝原子。
2.下列表示不正确的是_________ ①1 molO 2 ②1 molH 2SO 4 ③21molFe 3+ ④1 mole - ⑤0.3molSO 42- ⑥1 mol 铅笔 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 摩尔H 2O ⑨1 mol 盐酸3. 2 mol H 2O 含有 个水分子？0.5 mol Al 含有 个铝原子？4．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
5.在0.5molO 2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？ 6． (1)根据0．012kg l 2C 所含的碳原子数约为________ _可以计算出1个12C 原子的质量为___________。
已知1个Fe 原子的质量约为9．28×10—26kg ，可以计算出Fe 的相对原子质量为________，6．02×1023个Fe 原子的质量为___________。
(2)0．5mol 臭氧(O 3)中含有O 3的分子数目是_________含有O 的原子数目是______，含有的质子数目是__________。
7．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子8．下列叙述中，正确的是 ( ： A ．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位9．下列说法中正确的是( )A．1molMgCl2里含有1molCl—B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C．1molH20中含有8mole—D．0．5molCl2含有1molCl10．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的( )①它们所含有分子数目比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11A. ①②④B. ①③C. ①②③④⑤D①②⑤11．含有3．01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( ) A．0．500 mol B．1．00 mol C．0．2 mol D．0．125 mol12. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 ×1023个HNO3分子C．0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH313．下列叙述错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6．02×1023个原子B．在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D．阿伏加德罗常数的符号为N A14．下列各物质中含氢原子数最小的是( )A．0．1 molNH4C1 B．0．1 molH2C．1．024×1022个CO(NH2)2D．0．2molNH3·H20二．摩尔质量定义：单位：符号：n、m、M数学表达式：1.Mg的摩尔质量是，SO2的摩尔质量是l。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)》.pptx
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
2020/5/4
17
一、物质的量的单位——摩尔
[例题] 注意解题格式
在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)=n(O2)×2×NA =0.5mol×2×6.02×1023mol-1
2.阿伏加德罗常数
规定： 6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1，符 号为NA。
NA≈6.02×1023mol－1
2020/5/4
13
一、物质的量的单位——摩尔
感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
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一、物质的量的单位——摩尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量
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摩[尔]
mol
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一、物质的量的单位——摩尔
物质的量的含义是什么？符号是 什么？单位是什么？
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一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 分子、原子、离子、电子、
质子、原子团、中子等
单位——摩尔简称摩 符号为mol。
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一、物质的量的单位——摩尔
使用物质的量注意事项：
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(气体摩尔体积)
感谢观看，欢迎指导！
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
比）1 2
M1 M2
相对
（T、p相同）
2、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：pV=nRT或pV= m RT
M
推论3：同温同体积下，任何气体的压 强之比等于物质的量之比
p1 n1 N1 p2 n2 N2
（T、V相同）
2、阿伏加德罗定律的推论
• 依据：pV=nRT 或 pV= m RT
M
推论4：同温同压下，同体积的任何气 体质量之比等于摩尔质量之比
物质名 称
H2 O2
物质的量 （mol）
1 1
摩尔质量 密度（g/L）体积（L） （g/mol）
2.
0.0899 22.25
32
1.429 22.39
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2 的体积 大约相同 。
3.观察分析
物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积
Fe 固 55.8
结 在相同温度和压强下， 1mol不同的液体或固体 论：所占的体积是不同的；1mol任何气体所占体积
在数值上近似相等。
思考讨论
为什么？
1、在同温同压下，为什么等物质的量的固体、 液体物质的体积不相等？
2、在同温同压下，为什么等物质的量的气 体体积却相等呢？
一、影响物质体积大小的因素
高中化学必修一 第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol
(
)
D．1 mol NH3 所含原子数约是 2.408×1024 解析：化学上以 0.012 kg 12 C 所含碳原子数作为 1 mol 的基
23 6.02 × 10 中所含的碳原子数相同，约为 。
12
C
(2)计量对象： 分子 、 原子 、离子、电子、质子、中子 等所有微观粒子及它们的特定组合。
[特别提醒]
使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，
如 1 mol H,1 mol H2，而不能表示为 1 mol 氢。
3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA。
3．计算下列物质的摩尔质量。
－1 2 g· mol (1)H2：__________；
1 32 g· mol (2)O2：__________；
－
－1 18 g· mol (3)H2O：__________； －1 44 g· mol (4)CO2：__________；
－1 56 g· mol (5)Fe：__________；
物质的量
1．物质的量的概念 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含 有一定数目粒子的集合体，符号： n 。
[特别提醒]
“物质的量”是一个专有名词，不能说成“物
质量”或“物质的质量”。
2．物质的量的单位——摩尔 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号： mol 。 (1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg
2．阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 吗？
化学必修一第一章 化学计量数在实验中的应用知识点
第二节化学计量数在实验中的应用一、化学计量数1、物质的量：n（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。
是国际单位制中7个基本物理量之一。
（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023，单位/mol，读作每摩尔。
（4）公式：（5）注意要点：○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。
2、摩尔质量：M（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
数值上等于该物质的分子量。
（2）单位：g/mol（3）公式：，（4）注意要点：○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。
3、气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（2）单位：L/mol（3）公式：= ，（4）注意要点：○1影响因素有温度和压强。
○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，。
4、物质的量浓度：（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量（2）单位：mol·（3）公式：，（4）注意要点：○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。
二、溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）三、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤：例如：配制100ml0.1mol/L的（1）计算：需NaCl固体5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水溶液的凹液面正好与刻度线相切。
化学必修一第一章第二节(有详细答案)
化学计量在实验中的应用一、选择题1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧答案：B解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样可构成物质，如1 mol O2中含6.02×1023个O2，但含2×6.02×1023个O，A项错误；根据规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数个，近似为6.02×1023，B项正确，物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C项错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为 1 mol水中含有2 mol 氢原子和1 mol氧原子，D项错误。
2．(双选)下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1答案：BC解析：A项错误，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项中，n(H2O)＝18 g18 g·mol－1＝1 mol，该项正确；D项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol－1”，该项错误。
故正确答案为B、C两项。
3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是( )A．1.8 g水所含的氧原子数目为0.3×6.02×1023B．2 g氢气所含原子数目为6.02×1023C．10 g氖气所含原子数目为6.02×1023D．17 g氨气所含电子数目为10×6.02×1023答案：D解析：A项中，1个水分子所含的氧原子数为1,1.8 g水所含的氧原子数目为1.8 g18 g·mol－1×1×6.02×1023mol－1＝0.1×6.02×1023；B项中，2 g氢气所含原子数目为2 g2 g·mol－1×2×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023；C项中，10 g氖气所含原子数目为10 g20 g·mol－1×6.02×1023mol－1＝0.5×6.02×1023；D项中，17 g氨气所含电子数目为17 g17 g·mol－1×10×6.02×1023 mol－1＝10×6.02×1023。
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15. 量取100mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏 斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力 振荡后静置,实验现象为( ) A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色 B.液体分层,上层为水层,紫色 C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色 D.液体分层,下层为水层,黄色
16. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离提纯 中,需要应用萃取这种分离方法的是( ) A.海水淡化 B.分离豆浆和豆渣 C.用海水晒盐 D.从碘水中提取碘
12.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀, 再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( ) A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
13.下列仪器中一般不用作反应容器的 是( ) A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒
14.在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是( ) A.汽油失火时,立即用水灭火 B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗 D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道
假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质 量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
m1 12m1 A1= mC mC 12
同理：若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2则其表示方法为 也就是说，我们可以得到 A1∶A2=m1∶m2 12 m 2 即原子的质量比=原子相对原子质量比 A2= m C 1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量
化学计量在实验中的应用
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号 长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量 l（L） t m T I（Iv） I n 单位名称及符号 米（m） 秒（s） 千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd） 安培（A） 摩尔（mol）
一、物质的量的单位---摩尔 1.物质的量：是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)，简称为摩。
配制一定物质的量浓度的溶液需要八个步骤是： P16 1、计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。 2、称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和 滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。 3、溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因 为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。 4、移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线 以下部位。 5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容 量瓶中，以防产生误差。 6、定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm~2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度 处。 7、摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。 8、装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分 子、离子）质量。
1 mol H2O的质量是 1 mol NaCl的质量是 1 mol Na+的质量是 1 mol S的质量是
3、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M. (2)、公式：M= 单位 ： g· mol－1
)
19.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应该具有的性质( ) A.易溶于水,且不与碘发生反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且密度必须比水大 D.不溶于水,且密度必须比水小 20.下列各组固体物质中,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离 的是( ) A.NaNO3 和NaCl B.MnO2和KCl C.CuO和木炭粉 D.BaSO4和AgCl
(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4 L· mol-1。
思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数 呢？
三.物质的量在化学实验中的应用
1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为CB 项 目 的物质的量浓度写作 结 果 参 考 值 如NaOH c(NaOH)
11.用托盘天平称取10.1g NaOH 试样,下列操作中,正确的是( ) A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 B. 将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上 C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上 D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向 右移到 0.1g位置上
17.在蒸馏实验中,下列操作叙述不正确的是（ ） A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石 B.将温度计水银球与支管口保持水平 C.冷水从冷凝管下口出,上口入 D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
18.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( A.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B. NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 C. KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液 D. NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液
C=
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
)
2.下列实验操作中错误的是( ) A.用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加 热
2、在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶， 手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发 生体积变化，导致溶液浓度不准确。
3、定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加 蒸馏水。
在用浓溶液配制稀溶液时，有下面的公式： c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（稀溶液）· V（稀溶液） W与c的换算公式： 1000mL/L · ρ g/cm3 ·w M g/mol
3.若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是( ) ①点燃酒精灯进行加热;②在试管中加入2-3mL液体; ③用试管夹夹持在试管的中上部;④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
5.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是( A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 8.下列实验操作中错误的是( ) A.蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热使水蒸发。 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上 口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
理想气体状态方程：pV=nRT
可推出：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 （阿伏伽德罗定律） 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用 的单位为L/mol，国际：m3/mol 公式：Vm=V/n 常用数值：在0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为22.4L/mol
1．物质体积的大小取决于： ①物质粒子数的多少；②粒子本身的大小；③粒子之间的距离 三个因素。
2．当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大 小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。 3．在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同， 而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作 是相同的。所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。 4．气体的体积受温度、压强的影响很大。因此，说到气体的体 积时，必须指明外界条件。
2.常用单位为mol/L
总蛋白 白蛋白 72.3 46.3 总胆红素 16.4×10-6 1.7×10-6～20.0×10-6 mol/L 0×10-6～6×10-6 mol/L 60～80 g/L 35～55 g/L 直接胆红素 4.0×10-6
3.表达式：cB=nB/V
溶质可以是单质，化合物，离子或其它特定组合，且各微粒 n，c之比与 球蛋白 26.0 25～35 g/L 化学组成中离子个数之比相同。。 谷丙转氨酶 31×10-6 6×10-6～40×10-6 /L
下列说法正确的是（
）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是 40 g C.1 mol H2SO4 中含有 1 mol H2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
大量实验表明：物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对原子/分子/离子质量相等。
二.气体的摩尔体积 1.影响物质体积的因素：粒子的数目，粒子的大小，粒子的间距
2-)=1mol/L 如 1mol/L 的 Na SO 溶液中 c(Na+)=2mol/L ,c(SO -6 -6 -6 4 4 谷草转氨酶 30×10 2 6×10 ～50×10 /L
碱性磷酸酶
77×10-6
34×10-6～114×10-6 /L
实验室配制一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，托盘天平，药匙，滤纸
判断正误，指出错误原因： (1)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(2)1 mol气体的体积约为22.4 L。 (3)标准状况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L。
(4)22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L· mol-1。
容量瓶有不同的规格，常见的有： 100mL,250mL,500mL,1000mL 唯一用途：容量瓶仅用于配制一定 体积，一定物质的量浓度的溶液