[推荐学习]2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离、盐
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时教学设计1鲁科版选修420180105137.doc
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH —），溶液显酸性。
同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+），溶液显碱性。
2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。
对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH = —lg[H+]。
溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：(2)溶液的pH测定方法①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。
②pH计法精确测量溶液的pH的方法。
二、pH的应用1.医疗山：当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2.生活中：人们洗发时用的护发素，其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。
3.在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
2018_2019学年高中化学第3章第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态课件鲁科版选修4
[互动讲练 ] (2013· 朔州高二检测 )25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H ＋ OH
＋ －
ΔH＞0，下列叙述正确的是(
－ ＋
)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH ]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H ]增大， KW 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COOH，平衡逆向移动， [H ] 降低 D．将水加热， KW 增大， pH 不变
第3章
物质在水溶液中的行为
第3章
物质在水溶液中的行为
[课程标准] 知识与技能：理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行
水溶液中的有关简单计算；知道测定溶液pH的方法；能描述
弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；认 识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；能 描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；知 道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生； 掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
改变 条件
变化 平衡 [H＋] [OH－] [H＋] 与 情况 移动 的变 的变 [OH－] 方向 化 化 的关系
向右 增大 增大 减小 增大
KW
溶液 的酸 碱性
升高温度
降低温度
向左 减小
[H＋]＝ 增大 中性 － [OH ] [H＋]＝ 减小 中性 － [OH ] [H＋]< [OH－] 不变 碱性
2．Na与H2O反应的本质是Na与H2O电离出的H＋反应生成H2
和NaOH，故向反应后的溶液中加入少量酚酞变红色。
3．H2O 是一种弱电解质，其电离方程式为 Hபைடு நூலகம்O － OH 。 H ＋
＋
知识点一水的电离与水的离子积常数 [自主学习] 1.水的电离 可逆 过程。 (1)电离特点：微弱，______ ＋ － H O H ＋ OH 2 (2)电离方程式：_________________ 。
高二化学第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液鲁教版知识精讲
高二化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液二. 教学目的1. 了解水的电离和水的离子积2. 了解溶液的酸碱性和溶液酸碱度的表示方法3. 掌握pH值的简单计算及其与溶液酸碱性的关系4. 掌握电解质在溶液中的存在形式三. 教学重点、难点溶液pH的计算四. 知识分析（一）水的电离1. 水的电离大量实验证实了，水是能够电离的，其电离方程式为：H2O H++OH-实验也同时表明：水很难电离，其平衡常数为：Kc＝[H+][OH-]/[H2O ]2. 水的离子积常数（1）定义：在水溶液中H+和OH- 浓度的乘积。
（2）表达式：K W=〔H+〕〔OH-〕（3）与电离平衡常数Kc 的关系：K W=Kc〔H2O〕因为在一定温度下Kc和〔H2O〕都是不变的常数，故Kw也是只与温度有关的常数。
（4）影响因素及影响效果：温度：因为电离过程是吸热的，所以温度越高，Kw越大。
（5）特定温度下水的离子积常数①25℃时，Kw=×10-14 mol2·L-2②100℃时，Kw=×10-13 mol2·L-2（二）溶液的酸碱度1. 溶液的酸碱性（1）表示方法：H+浓度、OH-浓度、pH.（2）酸碱性强弱判断标准：〔H+〕和〔OH-〕相对大小、pH值大小、指示剂。
酸性溶液：〔H+〕>〔OH-〕碱性溶液：〔H+〕<〔OH-〕中性溶液：〔H+〕=〔OH-〕2. 有关溶液pH值的求算（1）单一溶液①强酸：先求出溶液的H+浓度，再通过pH=-lg〔H+〕求溶液的pH。
②强碱：先求出溶液的OH-浓度，再通过〔H+〕=Kw/〔OH-〕求出溶液的H+浓度，最后求得pH值。
（2）溶液的冲稀（强酸或强碱）①一般冲稀（冲稀后pH ≤6的酸或pH ≥8的碱）：不要考虑水电离出的H+（酸溶液中）和OH-（碱溶液中），而酸电离出的H+或碱电离出的OH-的物质的量是主体。
教育最新K122018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元测试1 鲁科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是( )A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠固体解析：选B。
加入少量盐酸，H＋浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H＋浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H＋浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3COOH溶液中的H＋，H＋浓度减小，pH增大，D项错误。
2．下列说法正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：选D。
A项，氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离成K＋和Cl－，在电流作用下会发生电解，A项错误；B项，SO2是非电解质，B项错误；C项，硫酸钡是强电解质，C 项错误；D项，离子化合物类强电解质在液态时导电，如NaCl等，共价化合物类强电解质在液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D项正确。
3．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性③0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A．①②③ B．②③C．②④ D．③④解析：选B。
①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH溶液呈碱性，但不能说明MOH的碱性强弱，即不能说明MOH是弱碱；②0.1 mol/L的MCl溶液呈酸性，说明MCl 为强酸弱碱盐，M＋水解导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；③0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明MOH中M＋在水中发生水解，可以说明MOH是弱碱；④无论MOH是强碱还是弱碱，等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液都能恰好完全反应，不能说明MOH是弱碱。
2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应
第2课时 离子反应的应用[基础达标]1.Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时，存在：Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，下列哪种情况，Mg(OH)2(s)的量减少( )A ．加入MgCl 2溶液B ．加入少量NaOHC ．加入NH 4NO 3溶液D ．加入K 2S 溶液解析：选C 。
A 、B 项均可使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增多；加入K 2S 溶液，S 2－水解呈碱性，抑制Mg(OH)2固体溶解；加入NH 4NO 3，NH ＋4与OH －结合成NH 3·H 2O ，促进了Mg(OH)2(s)溶解。
2.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 解析：选C 。
A 项电荷不守恒，错误；醋酸为弱电解质，不能拆成H ＋，B 错误；过量Fe粉反应时生成Fe 2＋，D 错误。
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0 mol ·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 2－4B ．pH ＝0的溶液：Al 3＋、Ag(NH 3)＋2、Cl －、SO 2－4C ．[H ＋]/[OH －]＝10－10的溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －D ．[ClO －]＝1.0 mol·L －1的溶液：Na ＋、SO 2－3、S 2－、SO 2－4解析：选C 。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态作业1鲁科
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第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态[基础达标］1．下列有关电解质的说法中，错误的是( ）A．强酸溶液中粒子种类少于弱酸B．同体积、同浓度的一元酸中和碱的能力相同C．强电解质溶液的导电能力一定强D．H＋浓度相同的一元酸，强酸溶液的浓度小于弱酸解析:选C。
强酸溶液中溶质全以离子形式存在，弱酸溶液中溶质以分子、离子两种形式存在，A正确;中和碱的能力只与酸的物质的量及元数有关，B正确；溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，C错误；弱酸部分电离，H＋浓度相同时，其浓度必然大，D 正确。
2．能证明某物质是弱电解质的是( ）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电解析：选B。
根据弱电解质的定义进行判断。
电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、AgCl 等，虽然它们溶解度很小，但它们溶解的部分是完全电离的,所以是强电解质；醋酸易溶于水，但它部分电离,所以是弱电解质,A错。
溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子，说明未完全电离，B对。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态作业含解析鲁科版
第1课时水的电离、电解质在水溶液中的存在形态一、选择题1．有关水的电离平衡的说法正确的是（）A．水的离子积通常用K W来表示，随温度变化而变化,只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,而加醋酸会促进水的电离C．盐溶于水后对水的电离平衡没有影响D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响答案：D2．下列电离方程式书写错误的是（）A．Na2CO3===2Na＋＋CO错误!B．HClO H＋＋ClO－C．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－D．HI H＋＋I－解析：HI为强酸，完全电离，方程式应为HI===H＋＋I－，D错误.答案：D3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－,下列叙述正确的是( ）A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，OH－浓度减小B．向水中加入少量氢氧化钠固体，OH－浓度增大,K W不变C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动,H＋浓度减小D．将水加热，K W增大，H＋浓度不变解析:向水中加入稀氨水，溶液的碱性增强，OH－浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强,H＋浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；将水加热，K W增大，H＋浓度增大。
答案：B4．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电,所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析:A中是因CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO错误!,HCO错误!又电离出H＋和CO 2－3,从而使溶液导电,而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质,而CO2是非电解质,A错;电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D对;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，但其溶液导电能力差，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。
2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元测试2 鲁科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)1.如图表示的是某离子X与水反应过程示意图，则离子X可能是( )A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4解析：选D。
由图可知，离子X水解显酸性，结合选项可知，X为NH＋4。
2.在室温下，下列叙述正确的是( )A．将1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到1 000 mL，得pH＝8的盐酸B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸C．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多D．pH＝2的盐酸与pH＝2的醋酸相比较：[HCl]＝[CH3COOH]解析：选B。
酸溶液稀释后仍显酸性，A项错误。
弱电解质加水稀释时，促进弱电解质的电离，弱酸稀释10倍时，[H＋]大于原溶液的110，pH增加幅度小于1，B项正确。
等体积等pH的强碱NaOH溶液比弱碱氨水提供OH－少，消耗盐酸量少，C项错误。
盐酸是强酸，醋酸是弱酸，如pH＝2，则[HCl]<[CH3COOH]，D 项错误。
3.将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag＋]从大到小的顺序排列正确的是( )A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：选C。
在一定温度下，难溶电解质的溶度积常数为一定值。
对于氯化银，K sp＝[Ag＋]·[Cl－]，四种溶液中[Cl－]由大到小的顺序为②③④①，所以[Ag＋]从大到小的顺序刚好相反，为①④③②，所以正确答案为C。
4.常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．在[H＋][OH－]＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO－3、Na＋B．pH＝1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C．能与Al反应产生H2的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．由水电离出的[H＋]＝10－12 mol·L－1溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、S2－解析：选B。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH作业3鲁科版选修4(202
2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH作业3 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH作业3 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时溶液的酸碱性与pH1。
我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3。
0~4.03。
2～3。
6 6.3~6.67.6～8。
0则下列说法中不正确的是( ）A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁能使石蕊试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强解析：选D。
室温下溶液的pH>7时显碱性，A项正确;胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH〈7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗,故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B 项正确；橘子汁pH〈7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确;牛奶pH<7呈酸性，D项错误。
错误!常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的[OH－］为( ）A．1。
0×10－7 mol·L－1B．1.0×10－6 mol·L－1C．1.0×10－3 mol·L－1D．1。
0×10－12 mol·L－1解析：选D.由水电离的[H＋］＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－12 mol·L－1，由水电离出的［OH －］等于由水电离出的［H＋］,所以［OH－］也等于1。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节第2课时溶液的酸碱性与pH作业含解析鲁科版选修
第2课时溶液的酸碱性与pH一、选择题1．下列叙述正确的是( ）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其［H＋]·［OH－］＝1×10－14B．［H＋]＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0。
2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋］是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的［H＋］的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：水的离子积常数只与温度有关,在室温下（25 ℃时），K W＝［H＋]·［OH－]＝1×10－14，A正确；在室温下,［H＋］＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，B错误;对于弱酸醋酸来说，浓度越大,电离程度就越小,所以0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的[H＋]比0。
1 mol·L－1CH3COOH溶液中的［H＋］的2倍小，C错误；对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液,则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误.答案：A2．25 ℃时,水的K W＝1。
0×10－14 mol2·L－2，而100 ℃时，水的K W＝5。
5×10－13 mol2·L－2。
若在100 ℃时，某溶液的[H＋]＝1.0×10－7mol·L－1，则该溶液呈（)A．酸性B．中性C．碱性D．可能是酸性,也可能是碱性解析：100 ℃时,溶液中［OH－]＝错误!＝错误!＝5。
5×10－6mol·L－1〉［H＋］，故溶液呈碱性。
答案:C3．相同温度下，测得甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，则甲溶液与乙溶液中OH－的浓度之比为( )A．10∶1B．1∶10C．2∶1 D．1∶2解析:甲溶液中[H＋］甲＝1。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH学案鲁科版选修4(2021
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第2课时溶液的酸碱性与pH学习目标:1.了解溶液的酸碱性与溶液中［H＋］和［OH－］的关系。
2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
（重点）3.能够进行有关pH的简单计算.（重难点）[自主预习·探新知]1．溶液的酸碱性（1)溶液酸碱性的判断标准:[H＋]与［OH－］的相对大小。
（2）溶液酸碱性与溶液中［H＋］和[OH－］的关系①物质的量浓度:当溶液中［H＋]或[OH－]＞1_mol·L－1时,直接用［H＋］或［OH－］表示.②pH:当溶液中［H＋］或［OH－］≤1_mol·L－1时,使用pH表示。
微点拨：利用[H＋]和［OH－］的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。
2．水溶液的pH(1）pH的定义公式，pH＝－lg［H＋］.(2）室温下水溶液的pH、[H＋］及酸碱性的关系3．溶液pH的测量方法(1）酸碱指示剂：不同的指示剂在不同的pH范围内变色。
石蕊＜5.0红色5。
0～8.0紫色＞8.0蓝色甲基橙＜3。
1红色3。
1~4.4橙色＞4。
4黄色酚酞＜8。
2无色8.2~10。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH作业1鲁科版选修4(202
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第2课时溶液的酸碱性与pH［基础达标]错误!在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（)A．滴加石蕊溶液显红色的溶液:Fe3＋、NH错误!、Cl－、SCN－B．常温下，由水电离出的[H＋］＝10－14 mol·L－1的溶液中：CO2－，3、SO错误!、Na＋、K＋C．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、HCO错误!、NO错误!、Na＋D．pH为1的溶液：Ca2＋、Na＋、Mg2＋、NO错误!解析:选D。
A项中Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项中水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则CO错误!不能大量存在；C项中若溶液呈酸性,由于存在大量NO错误!，不能与铝反应生成氢气，若溶液呈碱性，HCO－3不能大量存在。
2.25 ℃时下列溶液中碱性最强的是( )A．pH＝11的溶液B．［OH－]＝0。
12 mol·L－1的溶液C．1 L含4 g NaOH的溶液D．[H＋］＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液解析：选B.计算出每个选项中的［OH－]，即可比较出碱性最强的溶液.错误!将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈酸性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：选D。
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第3课时盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重点)[自主预习·探新知]1．盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。
2．热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。
3．泡沫灭火器(1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(2)原理：Al3＋和HCO－3的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。
反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
4．盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。
如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。
[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。
( )(2)将ZnCl2溶液蒸干就可以得到ZnCl2固体。
( )(3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。
( )(4)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。
( )(5)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。
( )[提示] (1)×明矾不能用作消毒剂。
(2)×蒸干ZnCl2溶液得到Zn(OH)2固体。
(3)×Na2S溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。
(4)√(5)×泡沫灭火器内的试剂为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。
2．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳D [A 项，Na 2CO 3水解使溶液显碱性，Na 2CO 3溶液与玻璃中的SiO 2作用生成具有黏性的Na 2SiO 3；B 项，NaHCO 3与Al 2(SO 4)3水解相互促进：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 项，CO 2－3水解后溶液显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。
]3．溶质的物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )A ．CaCl 2溶液B ．CH 3COONa 溶液C ．NH 3溶液D ．K 2S 溶液 D [A 项，CaCl 2溶液中含有Ca 2＋、Cl －、H ＋、OH －、H 2O 5种微粒；B 项，CH 3COONa 溶液中含有Na ＋、CH 3COO －、CH 3COOH 、H 2O 、H ＋、OH － 6种微粒；C 项，NH 3溶液中含有NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋、H 2O 6种微粒；D 项，K 2S 溶液中含有K ＋、S 2－、HS －、H 2S 、H ＋、OH －、H 2O 7种微粒。
][合 作 探 究·攻 重 难]1．Na 2CO 3溶液能否保存于磨口玻璃瓶中？为什么？[提示] 不能。
Na2CO 3水解显碱性：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，玻璃中的成分SiO 2与OH －发生反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 。
2．在水溶液中Al 3＋和HCO －3能否共存？[提示] 不能共存。
因为Al 3＋、HCO －3相互促进水解，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
3．将FeCl 3溶液加热、蒸干、灼烧，最后的固体残留物是否是FeCl 3?[提示] 最后的固体残留物是Fe 2O 3。
原因是：FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，升温促进了FeCl 3的水解，同时加热使生成的HCl 从溶液中逸出而产生大量的Fe(OH)3，蒸干后灼烧，又发生反应：2Fe(OH)3=====高温Fe 2O 3＋3H 2O 。
4．在NH 4Cl 溶液中加入镁粉会有什么现象？解释原因。
[提示] 镁粉加入氯化铵的水溶液中有H 2产生。
这是因为氯化铵中NH ＋4水解而使溶液显酸性：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，金属镁将H ＋还原，放出H 2：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
5．在MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3，如何除杂？[提示] FeCl 3水解显酸性，向混合溶液中加入MgO 即可。
[对点训练]1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味B[纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，A项与盐类水解有关；B项为醋酸，属于弱电解质，加热促进电离，与盐类水解无关；C项氯化铵和氯化锌水解都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D项溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。
] 2．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解D．提高溶液的pHB[加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。
][教师备选]现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，已知给定的化肥有①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4⑤氨水，最合适的组合是( )A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤B[氨水显碱性，易与Ca(H2PO4)2反应生成Ca3(PO4)2或CaHPO4从而使P元素流失，氨水不可选；K2CO3水解使溶液显碱性，CO2－3易与NH＋4发生双水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；故能同时补充三种元素的化肥组合为②③④。
]3．某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到该固体物质的是( )【导学号：41722166】①氯化铁②碳酸钠③硫酸亚铁④硅酸钠A．①③B．②④C．①③④D．①②③A[FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Fe2O3。
碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠。
硫酸亚铁溶液在加热蒸干过程中，FeSO4被氧化，灼烧后不能得到FeSO4。
硅酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到硅酸钠。
](1)蒸干盐溶液分析蒸干物质成分时注意：①能否分解；②能否发生氧化还原反应；③水解后生成的酸能否挥发。
(2)AlCl3、CuCl2、FeCl3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3溶液，蒸干得氢氧化物，灼烧得氧化物。
CH3COONa溶液中存在着下列电离过程：[思考交流]1．CH3COONa溶液中存在几种化学平衡？[提示] 两种。
H2O H＋＋OH－、CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
2．CH3COONa溶液中存在哪些离子，其浓度大小有什么关系？[提示] CH3COO－、Na＋、H＋、OH－；[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]。
3．CH3COONa溶液中的离子存在哪些守恒关系？[提示] 电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]物料守恒：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]质子守恒：[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]。
[对点训练]1．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．室温下，pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：[Cl－]＞[NH＋4]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]＞[OH－]D．0.1 mol L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]C[氨水和氯化铵混合溶液的pH＝7时，溶液中[H＋]＝[OH－]，由电荷守恒可知[OH－]＋[Cl－]＝[NH＋4]＋[H＋]，则[Cl－]＝[NH＋4]，A项错误；由于pH＝2的酸的强弱未知，若为强酸时，则反应后溶液中[OH－]＝[H＋]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01 mol·L－1，则酸过量，即反应后溶液中[H＋]＞[OH－]，B项错误；0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，铵根离子水解使溶液呈酸性，故[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]＞[OH－]，C项正确；0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，由电荷守恒可知[Na＋]＋[H＋]＝[OH －]＋[HS－]＋2[S2－]，则[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，D项错误。
][教师备选]25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系式正确的是( )A．[NH＋4]＝[SO2－4]B．[NH＋4]＞[SO2－4]C．[NH＋4]＜[SO2－4]D ．[OH －]＋[SO 2－4]＝[H ＋]＋[NH ＋4]B [25 ℃时，由于溶液的pH ＝7，故溶液呈中性，即[H ＋]＝[OH －]。
由电荷守恒得，[NH ＋4]＋[H ＋]＝[OH －]＋2[SO 2－4]，则D 项错误；由上述两个等式得：[NH ＋4]＝2[SO 2－4]，则A 、C 项错误，B 项正确。
]2．常温下，0.1 mol·L －1的NH 4HCO 3溶液的pH ＝7.8，下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是( )A ．[H ＋]＞[OH －]B ．[HCO －3]＞[NH ＋4]C ．[NH ＋4]＋[H ＋]＝[HCO －3]＋2[CO 2－3]＋[OH －]D ．[H 2CO 3]＋[H ＋]＝[CO 2－3]＋2[NH 3·H 2O]＋[OH －]C [NH 4HCO 3溶液中NH ＋4和HCO －3都能发生水解且相互促进。
由溶液的pH ＝7.8可知，HCO －3的水解程度要大于NH ＋4的水解程度，故[NH ＋4]＞[HCO －3]；在此溶液中电荷守恒式为[NH ＋4]＋[H＋]＝[HCO －3]＋2[CO 2－3]＋[OH －]，物料守恒式为[H 2CO 3]＋[HCO －3]＋[CO 2－3]＝[NH 3·H 2O]＋[NH ＋4]，二者联立得：[H 2CO 3]＋[H ＋]＝[CO 2－3]＋[NH 3·H 2O]＋[OH －]。