福州市八县(市)协作校2017—2018学年第一学期期中联考高三化学评分标准
福建省福州市八县一中联考2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O3B．CO C．Cl2D．NH32．下列说法正确的是（）A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小3．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5N AB．通常状况下，0.5N A个氮分子占有的体积为11.2LC．1molH2和O2的混合气体中含2N A个分子D．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为N A4．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液C．300mL3mol/L KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液5．关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C．溶液中c（K+）=4 mol•L﹣1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42﹣6．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO8．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素B．14462Sm与15062Sm 互为同位素C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2 10．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2KI═2KCl+I2D．2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑11．下列电离方程式，书写正确的是（）A．FeCl3═Fe3++Cl3﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣12．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质13．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体14．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A．硫酸硫酸铜纯碱干冰B．硝酸硝酸银熟石灰干冰C．碳酸纯碱食盐冰D．醋酸食盐烧碱铜15．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧16．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣19．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.5（b﹣2a）mol/L B．5（b﹣2a）mol/L C．0.5（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L 20．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．密度之比为7：11 B．体积之比为11：7C．物质的量之比为7：11 D．质量之比为11：721．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中22．2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（）A．氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：B．反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子C．反氢原子的摩尔质量为1g/molD．21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子二、非选择题（共56分）23．下列物质中：①NaNO3固体②熔融KCl ③液氨④石墨⑤氯化氢⑥盐酸⑦蔗糖．其中：（1）能导电的是：（填序号，下同）；（2）属于电解质的是：；（3）既不是电解质也不是非电解质的是：．24．完成以下计算：（1）3.01×1023个氨分子的质量为：．（2）标准状况下，L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为．25．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的．（2）是分解反应又是氧化还原反应的．（3）是氧化还原反应又是置换反应的．（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式．（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式．26．实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行．（2）若甲乙两同学分别用CuSO4粉末和CuSO4•5H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：、．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在盘（填“左”或“右”）放（填“药品”或“砝码”）（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线时，改用加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，同学需重做．（填“甲”或“乙”）27．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．28．阅读分析下列材料：材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：2）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是（填字母，下同）乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：．A、萃取B、蒸馏C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D、分液（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：．（写出简要操作方法、现象和结论）（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag 固体，计算出纯碱样品纯度．①写出方案1涉及的反应的化学方程式：；②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：．三、计算题29．氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是．（2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：①生成的Cl2在标准状况下的体积．②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O3B．CO C．Cl2D．NH3【考点】物质的量的相关计算．【分析】质量相同的物质，分子数最多，即物质的量最多，也就是摩尔质量最小，由此分析解答．【解答】解：A、O3的摩尔质量为48g/mol；B、CO的摩尔质量为28g/mol；C、Cl2的摩尔质量为71g/mol；D、NH3的摩尔质量为17g/mol；所以质量相同的四种物质中，含分子数最多的是氨气，故选D．2．下列说法正确的是（）A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据气体摩尔体积的概念来分析；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体；C、12gC﹣12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；D、摩尔质量的单位是g/mol，电子的质量很小．【解答】解：A、气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，不一定是标准状况，故A错误；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，故B正确；C、碳元素有多种碳原子，只有12gC﹣12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故C错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，所以Al原子的摩尔质量为27g/mol，故D错误；故选B．3．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5N AB．通常状况下，0.5N A个氮分子占有的体积为11.2LC．1molH2和O2的混合气体中含2N A个分子D．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、分子个数N=nN A；D、氢氧根中含10个电子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5N A个氮气分子即0.5mol氮气的体积大于11.2L，故B错误；C、1mol氢气和氧气混合气体中的分子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A个，故C错误；D、氢氧根中含10个电子，故0.1mol氢氧根中含N A个电子，故D正确．故选D．4．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液C．300mL3mol/L KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的构成计算．【解答】解：A.100mL2.5mol/L NaCl溶液中氯离子浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L，故A错误；B.200mL2mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度=2mol/L×2=4mol/L，故B错误；C.300mL3mol/LKCl溶液中氯离子浓度=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D.150mL 3mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L×3=9mol/L，故D错误；故选C．5．关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C．溶液中c（K+）=4 mol•L﹣1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42﹣【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】2mol•L﹣1 K2SO4溶液表示1L溶液中含有2molK2SO4，K2SO4可电离出钠离子和硫酸根离子，结合物质的构成计算．【解答】解：A．体积不确定，不能确定物质的量，故A错误；B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得，溶液体积大于1L，浓度小于2mol/L，故B错误；C．溶液中c（K+）=2c（K2SO4）=4 mol•L﹣1，故C正确；D.1L 溶液中含4molK+，2molSO42﹣，故D错误．故选C．6．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl﹣）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42﹣）=0.6mol，根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此时也提供了氯离子0.4mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯离子守恒，得到氯化钾的物质的量，由此分析解答．【解答】解：以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl﹣）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42﹣）=0.6mol，根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此时也提供了氯离子0.4mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=0.6mol ﹣0.4mol=0.2mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.2mol、0.6mol、0.2mol，故选A．7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO【考点】原子核外电子排布．【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数﹣电荷数．【解答】解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A．8．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素B．14462Sm与15062Sm 互为同位素C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同【考点】核素．【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误．故选B．9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故A错误；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，能一步实现，故B正确；C、氧化镁不溶于水，所以氧化镁先与酸反应，再与碱发生复分解反应生成氢氧化镁，不能一步转化，故C错误；D、碳酸钙是不溶性的盐，与碱不反应，所以不能一步转化为氢氧化钙，故D错误；故选B．10．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2KI═2KCl+I2D．2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合四种基本反应类型来解答．【解答】解：A．Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A不选；B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．Cl、I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故C选；D．Cu、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D不选．故选C．11．下列电离方程式，书写正确的是（）A．FeCl3═Fe3++Cl3﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断电解质，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开，以此来解答．【解答】解：A．FeCl3为强电解质，电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．Al2（SO4）3为强电解质，则电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．KMnO4电离出高锰酸根离子，则电离方程式为KMnO4═K++MnO4﹣，故D错误；故选：C．12．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．单质是一种元素组成的纯净物；B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，盐溶液中弱酸阴离子水解溶液线碱性；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解：A、氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，不是单质，故A错误；B．电离出阳离子全部是H+的化合物都是酸，酸式盐电离也会电离出氢离子，如NaHSO4，故B错误；C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱，也可以是盐，故C正确；D．氨溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气本身不能电离，所以氨是非电解质，故D错误；故选C．13．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体有吸附作用；B、胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间；C、丁达尔效应是胶体的特有性质；D、渗析的方法可以除去胶体中的溶液．【解答】解：A、胶体有吸附作用，可以吸附水中的杂质，故可以净水，故A正确；B、胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间，即直径大小是10﹣9m﹣10﹣7m之间，故B错误；C、丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液和浊液均无，故可以用丁达尔效应来鉴别胶体和水，故C正确；D、渗析的方法可以除去胶体中的溶液，故当氢氧化铁胶体中含氯化铁溶液时，可以用渗析的方法除去，故D正确．故选B．14．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A．硫酸硫酸铜纯碱干冰B．硝酸硝酸银熟石灰干冰C．碳酸纯碱食盐冰D．醋酸食盐烧碱铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B、硝酸是酸；硝酸银为盐；熟石灰是氢氧化钙，是碱；干冰是二氧化碳，是非电解质，故B正确；C、食盐是主要成分是氯化钠的混合物，不是盐；冰是固态的水，是电解质，故C错误；D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．15．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗用于过滤分离混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分离混合物；③温度计只能测定温度；④分液漏斗用于萃取、分液分离混合物；⑤天平只能测定物质的质量；⑥量筒只能量取液体的体积；⑦胶头滴管用于取少量液体，滴加液体；⑧蒸馏烧瓶用于沸点不同的混合物分离，故选C．16．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤、分液时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热；D．分液时，避免上下层液体混合．【解答】解：A．过滤时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，且分液时分液漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热，则不能蒸干，故C错误；D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】结合c=及不当操作可知，n偏小或V偏大均造成所配溶液浓度偏低，以此来解答．【解答】解：A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中，V偏小，c偏大，故A不选；B．容量瓶未干燥，对实验无影响，故B不选；C．定容时俯视液面，V偏小，c偏大，故C不选；D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中，n偏小，c偏小，故D选；故选D．18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃；C．气体为二氧化碳或二氧化硫；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡．【解答】解：A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中含有NH4+，故A 正确；B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃，则呈黄色可知含钠元素，不一定含K元素，故B错误；C．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有CO32﹣或SO32﹣，HCO3﹣等，故C错误；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液中含有SO42﹣或银离子，但二者不同时存在，故D 错误；故选A．19．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.5（b﹣2a）mol/L B．5（b﹣2a）mol/L C．0.5（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度=mol/L=10（b﹣2a）mol/L，故选D．20．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．密度之比为7：11 B．体积之比为11：7C．物质的量之比为7：11 D．质量之比为11：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，分子数相同CO2和CO，二者物质的量相等，含有分子数数目相等，结合分子式计算原子数目之比，根据m=nM计算质量之比，同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，由此分析解答．【解答】解：A、同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，故二者密度之比为7：11，故A正确；B、物质的量相等，所以体积相等，故B错误；C、分子数相等，所以物质的量之比为1：1，故C错误；D、物质的量相，质量之比等于摩尔质量之比为7：11，故D错误；故选：A．21．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl；。
福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高一化学上学期期末联考试题
福州市八县（市)协作校2017-2018学年第一学期期末联考高一化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23K:39 Cl：35.5 Mn:55 Al：27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列说法中，错误的是（）A. 11549In是In元素的一种核素 B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115 D. 11549In原子核外有49个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol N2含2N A个N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2N A个4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na2CO3 和HCl B．Na和O2 C．AlCl3和氨水 D．木炭（C）和O25．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液氨氨水 B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰 D．浓硫酸金刚石6．下列电离方程式错误的是（）A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－B、Ba(OH)2＝＝Ba2＋＋2OH—C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.059．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )A．Na2CO3B．AlCl3 C．NaAlO2D．NaHCO310．下列有关说法不正确的是( )A．镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火B．少量金属钠保存在煤油中C．向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗11．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。
福建省福州市八县一中2018届高三上-期中化学试卷(含答案)
2017~2018学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷完卷时间：100分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 O—16 Ba—137 H—1 Al—27 Fe—56 Cl—35.5 N—14 S—32一．选择题（每题3分，共42分）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是( )。
A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。
D.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是( )A．CaCO3 B．Na2CO3C．CaO D．Ca（OH）23.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中B．气体甲一定是纯净物C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中4.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()5.下列说法中，不正确的是( )A．10g H218O与0.5mol D2O所含中子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含中子数相等C．等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相等D．标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA6．下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A. CO2使紫色石蕊溶液变红色：CO2+H2O2H++CO32-B. 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+ 3Fe2++ 14H+═ 2Cr3++ 3Fe3++7H2OC．铝和过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═ AlO2-+2H2OD．向NaOH溶液加入少量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2++ 2HCO3- + 2OH-═CaCO3↓+2H2O + CO32-7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．Na+、K+、SO32－、ClO-C．K+、AlO2-、SO42－、NH3·H2O D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+8.下列说法正确的数目是( )①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②纯碱为盐，非碱类物质，故可用带有玻璃塞的玻璃瓶盛装③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸④铝溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A．1 B．2 C．3 D．49.根据SO通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )232不正确．．．的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋11．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
福建省福州市第八中学2017-2018学年高三上学期第二次质量检查化学试题 Word版含答案
福州八中2017-2018学年高三毕业班第二次质量检查化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39第Ⅰ卷 （选择题 共42分）一、选择题（每小题2，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与生活的说法错误的是A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B ．氦气可用于填充飞艇C ．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D ．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒 2．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是A ．126C 与146C 互为同位素B ．乙烯分子的结构简式：CH 2＝CH 2C ．氟离子结构示意图：D ．—OH 的电子式： ：H O ⋅⋅⋅⋅⋅3．下列说法正确的是A ．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B ．丁烷（C 4H 10）和二氯甲烷都存在同分异构体 C ．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同D ．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得4．某无色透明的溶液，在pH ＝2的条件下能大量共存的是 A ．Fe 3+、K +、SO 42—、NO 3— B ．NH 4＋、K ＋、SO 42－、Br —、C ．K +、Na +、AlO 2—、Cl —D ．K ＋、Na +、NO 3—、I —5．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pHB ． 用酒精萃取碘水中的碘C ．用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯D ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00 mLKMnO 4 溶液6．依据反应原理：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl = NaHCO 3↓+NH 4Cl，并利用下列装置制取溴水碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙制取二氧化碳C ．用装置丙制取碳酸氢钠D ．用装置丁分离碳酸氢钠与母液7．中药狼把草的成分之一M 具有清炎杀菌作用，M 的结构如图所示，下列叙述正确的是A ．M 的相对分子质量是180B ．1 mol M 最多能与2mol Br 2发生反应C ．1mol M 与最多能与5mol H 2发生加成反应D ．M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4 8．下列反应的离子方程式正确的是A ． NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2—+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 32－B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H +=Cu 2++H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O9．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4 + 28HNO 3 === 9Fe(NO 3)x + NO↑ + 14H 2O 。
【化学】福建省福州市八县(市)协作校2018届高三上学期期中联考(解析版)
福建省福州市八县（市）协作校2018届高三上学期期中联考可能用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、S:32、Cl:35.5、Cu:64Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共17小题，每小题3分，共51分。
）1. 许多古代文学中都蕴含着科学知识，下列对古文学的解释不正确的是（）A. 李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是：“味辛、酸，有小毒。
主疮癣，杀虫，辟湿气温疫。
乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”该描述中的“焰消”指的是硝酸钾。
B. 沈括《梦溪笔谈》：“凡铁之有钢者，如面中有筋，濯尽柔面，则面筋乃见，炼钢亦然。
但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。
”该描述中的“一锻一轻”是由于铁中含碳量降低。
C. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
D. 北宋诗人苏轼在《石炭并引》记载：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。
南山栗林渐可息，北山顽矿何劳锻。
为君铸作百炼刀，要斩长鲸为万段。
”该描述中“投泥泼水愈光明”是指高温时碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两种可燃性气体燃烧。
【答案】C【解析】A .火药爆炸的原理是硝酸钾、硫和木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，故“焰消”指的是硝酸钾，故A正确；B. “精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，精铁中含有碳，说明炼纯钢的过程是减少含碳量的过程，故B正确；C. 丹砂烧之成水银，是指硫化汞发生反应生成单质汞，是化学变化，不是熔融成液态，故C错误；D.高温条件下，碳和水发生反应：C＋H2O=CO＋H2，即在高温条件下，把水滴在炭火上，得到两种可燃性气体，故D正确；故答案选C。
2. 下列物质分类正确的是（）①、混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②、化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤、电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A. ①②④B. ②③④C. ①③⑤D. ②④⑤【答案】A【解析】①混合物：铝热剂是氧化铁等金属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故②正确；③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③错误；④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤电解质：BaSO4、NaOH、冰醋酸都属于电解质，NH3不能自身电离出离子而导电，所以NH3不是电解质，故⑤错误；故答案选A。
福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高二上学期期中联考化学(理)试题(解析版)Word版含解斩
福建省福州市八县（市）协作校2017-2018学年高二上学期期中联考化学（理）试题【完卷时间：90分钟满分100分】命题：福州民族中学宋桂清蔡镇新可能用到的元素相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第I卷（选择题，每小题3分共48分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A3. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N AB. 1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N AC. 1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AD. 2gH2中含有的分子数为N A【答案】D【解析】标准状况下，11.2LO2含有的原子数为N A，故A错误；1个锌原子失去2个电子，所以1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为2N A，故B错误；根据n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；2gH2的物质的量是，含有的分子数为N A，故D 正确。
4. 秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（）A. 维生素A和维生素CB. 蛋白质和维生素A和维生素CC. 纤维素和阿拉伯果糖D. 阿拉伯果糖和铁、锌、钙【答案】C【解析】糖类是多羟基醛或多羟基酮；维生素A、维生素C所以固醇类物质；纤维素是多糖；铁、锌、钙是微量元素；属于糖类的是阿拉伯果糖和纤维素，故C正确。
福建省福州市八县(市)一中高三化学上学期期中联考试题新人教版
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14Cu:64 S:32 Cl:35.5 Mg:24一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。
已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O3．下列实验中，能够达到实验目的的是4．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋75．常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是A．铜片B．银片C．铁片D．锌片6．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++S====H2O+SO2↑的反应个数有A．4个B．5个C．8个D．12个7．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用180 mL 0.10 mol·L -1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A ．180 mL 容量瓶,称取2.88 g 硫酸铜B ．200 mL 容量瓶,称取5.00 g 胆矾C ．250 mL 容量瓶,称取6.25 g 胆矾D ．250 mL 容量瓶,称取4.0 g 硫酸铜 8．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 A ．常温下将64g 铜片投入过量浓硫酸中B ．向100.0mL 3.00mol/L 的稀硝酸中加入5．6g 铁C ．1 mol MnO 2粉末与含4molHCl 的浓盐酸共热D ．常温下1 mol 铝片投入20.0mL 18.40mol/L 硫酸中 9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是①2.24L 氖气含有N A 个电子，② 18g D 2O 中所含的中子数为10N A ，③标准状况下，11.2LSO 3 含有的分子数为0.5N A ，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2N A ，则产生的氧气为32 g ，⑤在1L 0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AA ． ①②③⑤B ． ①④⑤ C．①②③ D． ②③⑤10．已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
福建省福州市第八中学2017-2018学年高三上学期第四次质量检查化学试题 Word版含答案
福州八中2017-2018学年高三毕业班第四次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题2，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开化学。
下列说法正确的是A．加碘食盐添加的是碘化钾B．淡化海水，可用离子交换法或向海水中加入净水剂明矾C．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D．食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉2．下列关于有机物的叙述，错误的是A．体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性B．1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成的CH3Cl少于1 mol C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤，并分液、干燥、蒸馏D．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）3．下列有关因果关系的描述正确的是A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小D．因为O2变为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定4．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1mol羟基（－OH）含有电子数为9N AB．1mol铁铝混合物与足量稀硝酸反应时，转移电子数是3N AC．46g乙醇中存在的共价键总数为7N AD．在1L 0.1 mol·L－l的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1N A5．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表前三周期，原子序数依次增加，它们原子最外层电子数之和为15，Y2－和Z2+的电子层结构相同。
下列说法正确的是A．氢化物的沸点：Y<W B．简单离子的半径：W>Y>Z>XC．W的氧化物对应的水化物是一种强酸D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应6．下列有关实验装置图及实验目的均正确的是7．实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验。
福州市八县(市)协作校2017—2018学年第一学期期末高二化学联考试卷及参考答案
福州市八县（市）协作校2017—2018学年第一学期期末联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】命题：福清融城中学陈健俞洪云第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H :1 S:32 O:16 Na:23 Cu:64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 12．下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HI H 2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s4．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D．混合气体的密度不再改变5．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
福建省福州市八县一中2017-2018学年高一化学上学期期中试题
C． I的原子核外电子数为78 D． I的原子核内中子数多于质子数
14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤pH试纸的使用
A．①和②B．③和⑤C．③和④D．①和④
15．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（）
Z
形成双原子单质分子，黄绿色气体
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是。
（2）画出T的原子结构示意图。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式。
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
24．（10分）对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
7．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）
A．NaCl→Cl2B．KMnO4→MnO2
C．CuO→Cu(OH)2C．K2CO3→KOH
8．在10-9~10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，下列说法正确的()
（2）9.03×1023个CH4分子中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等。
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的物质的量的浓度是。（保留1位小数）
（4）“人造空气”（氧气O2与氦气He的混合气体）可用于减轻某病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为，氧气的质量是g。
福建省福州市八县一中(福清一中,长乐一中等)高三化学上学期期中联考试题
2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期中联考高中三年化学科试卷完卷时间：100分钟 满 分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 K:39 O:16 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Si:28 Ba:137 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确答案）1、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是( )。
A 、铝热反应是炼铁最常用的方法 B 、硅是现代光学及光纤制品的基本原料C 、采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量D 、袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )。
A 、四氯化碳—非电解质 氯化银—强电解质 碳酸—弱电解质 B 、NO 2—酸性氧化物 CuO —碱性氧化物 Al 2O 3—两性氧化物 C 、冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 D 、碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体3、下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的 是( )。
4、设N A A B 、CO 2通过Na 2O 2使其增重5.6g 时，反应中转移的电子数为0.4 N A C 、0.2mol Fe 与0.2 mol Cl 2反应时失电子数为0.6N AD 、常温常压下，29.8 g KCl 与NaClO 的固体混合物中阴离子的数目为0.4 N A 5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )。
A 、用图A 装置制取少量CO 2气体。
B 、多余的NH 3可用图B 装置吸收。
C 、装置C 可分离沸点不同且互溶的液体混合物D 、图D 可检查装置的气密性6、实验室需要450 mL 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的 是( )。
福建省福州市八县一中2017-2018学年高二化学上学期期中试题
福建省福州市八县一中2017-2018学年高二化学上学期期中试题考试时间：11月16日完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64一、单项选择题（每小题2分，共50分）1、已知反应A（g）＋B（g）===C（g）＋D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行2、在催化剂作用下，H2O2发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．H2O2分解反应的ΔH＞0B．催化剂的加入使反应的热效应减小C．催化剂的加入增大了反应平衡常数D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率3、H 2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：下列说法正确的是( )A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开 2 mol HI分子中的化学键所需吸收能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量D．向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ4、下列过程中，任何温度下均为自发过程（）A. ΔH＜0 ΔS＜0B. ΔH＞0 ΔS＞0C. ΔH＜0 ΔS＞0D. ΔH＞0 ΔS＜05、铜锌原电池工作图如图，下列叙述正确的是 ( )A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液6、在一密封容器中进行下列反应:2SO 2+O22SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应平衡时,可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol·L－1,O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1,C．SO2和SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－17、设C(s)+CO 2(g)2CO(g) ΔH >0，反应速率V 1；N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH <0，反应速率V 2。
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福州市八县（市）协作校2017—2018学年第一学期期中联考
高三化学评分标准
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共17小题，每小题3分，共51分)
1、C
2、A
3、C
4、A
5、B
6、A
7、D
8、C
9、C
10、A 11、B 12、D 13、B 14、C 15、D 16、B 17、D
二、非选择题(共4题，49分)
18、(12分)
(1)、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2分)
(2)、饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可(2分)
(3)、焰色反应焰色为黄色(各1分)
(4)、(2分)
(5)、AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O (2分)
(6)、取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，
若出现血红色则C中含Fe2+离子。
(2分) (用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe(CN)6]沉淀法等合理答案给分，用酸性高锰酸钾不给分) 19、(14分)
(1)、Al2O3＋2NaOH ===2NaAlO2＋H2O SiO2＋2NaOH ===Na2SiO3＋H2O (各2分)
(2)、SiO2(1分)
(3)、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2分)
(4)、①、N2(2分)
②、SO3、NH3(2分)
③、不能(1分)
饱和NaHSO3在吸收SO3的同时会也释放出SO2，故无法确定(2分) 20、(12分)
(1)、圆底烧瓶 b (各1分)
(2)、慢(1分)
(3)、吸收Cl2(2分)
(4)、4H+＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 验证是否有ClO2生成(各2分)
(5)、稳定剂Ⅱ(1分)
稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度(2分) 21、(11分)
(1)、2H2O
2
2H2O + O2↑ (2分)
B、C (2分)
(2)、①、假设三：红色固体为Cu和Cu2O混合物(1分)
②、无明显现象(1分)
部分红色物质溶解，溶液呈蓝色(2分)
③、过滤(1分)
4w/9或64w/144 (2分)
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