2020九年级化学下册 10.2 酸和碱会发生什么反应学案2(无答案) 新人教版
九年级化学下册第10单元酸和碱10.2酸和碱之间会发生什么反应(第2课时)教案(新版)新人教版
酸和碱之间会发生什么反应酸碱度酸碱性
教学反思
注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
2024年届九年级化学下册第10单元酸和碱10.2酸和碱之间会发生什么反应教案(新版)新人教版
3. 学生互评：
- 组织学生进行小组内或班级内的互评，让学生互相学习和借鉴，提高学生的合作能力和自我反思能力。
4. 家长沟通：
- 与家长保持良好的沟通，了解学生在家的学习情况，共同关注学生的学习进展，为学生提供更好的学习支持。
- PPT：制作课件，展示实验操作、化学方程式等，直观地呈现教学内容。
- 视频：播放有关酸碱中和反应的实验视频，帮助学生更好地理解实验现象。
- 实物模型：使用模型展示酸碱中和反应的微观过程，让学生直观地感受。
- 网络资源：引导学生查阅相关资料，拓展学生的知识视野。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
目标： 回顾本节课的主要内容，强调酸碱中和反应的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括酸碱中和反应的基本概念、原理、案例分析等。
强调酸碱中和反应在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用酸碱中和反应。
(5) 撰写科普文章：邀请学生撰写关于酸碱中和反应的科普文章，发表在校园网站、公众号等平台上，提升学生的写作能力和科学传播能力。
(6) 参与化学竞赛：鼓励学生参加各类化学竞赛，如全国中学生化学竞赛、酸碱中和反应专项竞赛等，以提高学生的化学素养和竞争能力。
课堂
- 通过提问：教师在课堂上通过提问的方式，了解学生对酸碱中和反应的理解程度，以及他们对知识的掌握情况。
4. 科学、技术、社会（STS）素养：通过了解酸碱中和反应在实际生活中的应用，提高学生的STS素养，使学生认识到化学与生活、生产、科研等方面的紧密联系，培养学生的社会责任感。
2019-2020年九年级化学下册 10.2 酸和碱之间会发生什么反应学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册 10.2 酸和碱之间会发生什么反应学案新人教版一、学习目标：1、能理解并说出中和反应的概念以及中和反应在生产和生活中的广泛应用。
2、能说出怎样用pH表示溶液的酸碱度，并学会用pH试纸测定溶液的酸碱度；能说出了解溶液的酸碱度在实际生产生活中的重要意义。
二、自主探究：知识点1、中和反应及其应用【阅读】课本P58页—60页，填写下列空白。
1、中和反应是与作用生成盐和水的反应。
如氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为。
2、盐是由离子和离子构成的化合物，如：等。
3、中和反应在生产和生活中有广泛的应用。
如：⑴根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入或物质，以调节土壤的酸碱性，以利于作物生长。
常用来改良酸性土壤。
⑵可利用中和反应处理工厂生产过程中产生的污水。
如常用熟石灰来处理含有硫酸等杂质的污水，两者反应的化学方程式为。
⑶可用于医药。
如常用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸，反应的化学方程式为、。
【思考与交流】4、课本P65页习题4。
5、课本P65页习题6。
6、课本P65页习题5。
7、《导读与训练》P94页同步训练题5。
8、《导读与训练》P94页同步训练题10。
9、课本P65页习题8。
知识点2、溶液酸碱度的表示法——pH【阅读】课本P60页—63页，填写下列空白。
10、溶液的酸碱度即溶液的，常用pH来表示。
pH的范围通常在之间，酸性溶液的pH 7，且pH越小，酸性越；碱性溶液的pH 7，且pH越，碱性越强；中性溶液的pH 7.测定溶液pH最简便的方法是使用。
11、了解溶液的pH在实际中有重要的意义。
⑴化工生产过程中要控制溶液的pH。
⑵农业生产中，农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长，因此要注意监测土壤的pH 。
⑶正常雨水中因溶解有，所以pH约为，酸雨的pH 。
所以通过测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
2019-2020年九年级化学下册 10.2《酸和碱之间会发生什么反应》导学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册 10.2《酸和碱之间会发生什么反应》导学案新人教版学习目标：酸和碱之间发生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
重点难点：酸碱之间的中和反应；用pH试纸检验溶液的酸碱性。
酸碱中和的反应的探究过程。
学习策略：在学习了上节知识之后，对于常见的酸和碱我们有了深入的认识，本节内容的学习我们要在牢固掌握上节知识的基础之上，通过酸、碱的一些反应，在老师的引导下，循序渐进，结合实验去观察、思考、归纳、总结出酸碱会发生的反应。
二、学习与应用（一）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的。
碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的。
（二）在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并不断。
切不可将倒进中。
（三）我们常见的碱有、，除此之外还有氢氧化钾（）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物，还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
知识点一：中和反应（一）概念：作用生成的反应，叫做中和反应。
（二）反应实质：和相互“中和”生成了中性的。
表达式为：（三）现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助。
要点诠释：（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当色恰好变为色时，溶液由性变为性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
（2）注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
知识点二：中和反应在实际中的应用（一）应用于医药卫生（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH为时，有助于食物消化。
2019-2020年九年级化学下册 10.2 酸和碱之间会发生什么反应(第1课时)教学案(无答案)
2019-2020年九年级化学下册 10.2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）教学案（无答案）新人教版一、教学目标：1．知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际生活中的应用二、自主预习案：1．在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变成色，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成色为止，说明二者发生了如下反应（填化学方程式）。
若继续滴加稀盐酸，溶液中盐酸过量，溶液显色，呈性。
2．氢氧化钙和盐酸发生反应的化学方程式为；氢氧化钠和硫酸发生反应的化学方程式为。
3．由和构成的化合物称为盐。
盐在水溶液中能解离出和。
上面两题所述反应中的、、都是盐。
4．的反应，叫做中和反应。
其实质是和反应生成水。
5．中和反应在实际中应用广泛：（1）可以改变土壤的，如农业上常用来改良酸性土壤。
（2）处理工厂的，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为。
（3）用于，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多胃酸，其化学方程式为、。
再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出，从而使人皮肤肿痛，若涂一些性物质，就可减轻痛痒。
三、当堂检测：1．下列反应属于中和反应的是（）A．2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B．2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2OC．2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D．CaO + H2O ＝ Ca(OH)22．除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（）1 / 2A．盐酸B．酚酞C．二氧化碳D．碳酸钠3．把熟石灰加入酸性土壤中的主要目的是（）A．中和土壤酸性 B．作为土壤肥料 C．杀死微生物 D．增加土壤中 Ca2+含量4．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用生石灰做食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液来处理泄漏的浓硫酸A．①② B．③④ C．①④ D．②③5．胃酸过多的人应服用（）A．烧碱 B．消石灰 C．氢氧化铝 D．食醋6．按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）、。
10.2酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
九年级化学下册：10.2酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)教案 人教版
课题2 酸和碱之间会发生什么反应第二课时教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．教具准备教师用具；投影仪、pH试纸．学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液．课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法．一、中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
第二课时、[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。
[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的X围在0～14之间。
[投影][板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pHX围通常在o～14之间．pH<7溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性：pH＝7 溶液呈中性·[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
人教版化学九年级下册10.2《酸和碱之间会发生什么反应》教案(2)
教案时间年月日总课时了解中和反应的实质。
中和反应在生活实践中的应用。
引导性材料学生猜测、讨论、分组实第一板块：问题结构请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。
问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？第二板块：教学设计创设情景在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。
用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论）实践与应用“酸雨”导致土壤酸化；用洗洁学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠对数据进行分析，是科学探究的重要方法。
老师有意用一组不同浓度的溶液，创设了真实的问题情景，让学生明白，物质浓度不同，其pH不同。
通过怎样操作和读数的讨论，有效地弄清了学科知识，并且让学生深切地感受到科学探究要尊重事实这个基本观点。
课堂中充分体现了让学生做，让学生说，让学生思考，让学生自己得出结论的自主理念，如让学生先摆后测，这样处理，充分利用了学生已有经验和生活常识。
通过对操作方法的探究，调动了学生的创造和设计欲望，让学生感受到成功的喜悦，像把一张纸分成几张小纸（节约），用放大镜观察头发，用测力计测拉断所需要的力，用手触摸头发的表面确定粗糙程度等等，这些教科书中没有的东西，都反映了这一特点。
因为这节课的难度不大，让学生做主持，同学之间有更强的亲和力，验、总结精清洗厨具实践与应用设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该实验①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教案2新人教版
课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）教学目标1、知识与技能让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
2、过程与方法通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。
3、情感态度与价值观通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。
教学重点: PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。
教学难点:酸碱性的变化对PH的影响教与学互动设计创设情境引入新课【导语】我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。
本节课我们一起学习酸碱度的有关知识。
合作交流解读探究一、预习导学1、什么是溶液的酸碱度？2、溶液的PH范围是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的PH？3、了解溶液酸碱度有何意义？通过预习，你对本节课内容有何疑问？。
二、交流探究(1)能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?三、精导精讲PH－溶液酸碱度的表示方法1. pH的范围：0－142. pH与酸碱性的关系：0──────７─────14←───中性──→酸性增强碱性增强即pH＝7时，溶液呈中性，pH < 7时，溶液呈酸性，pH > 7时，溶液呈碱性。
人教版九年级下册 10.2酸和碱之间会发生什么反应 导学案
人教版九年级下册 10.2酸和碱之间会发生什么反应导学案1. 引入•引入案例：小明在做实验时，将盛有酸的试剂滴入盛有碱的试剂中，发现产生了气体，并伴有色素变化。
•引入问题：酸和碱之间发生了什么反应？为什么会产生气体和色素变化？•课题概述：本节课我们将学习酸和碱之间的反应，并探究气体的产生和色素变化的原因。
2. 碱和酸的性质回顾•回顾：我们先回顾一下酸和碱的性质：–酸的性质：•味道酸酸的；•发生反应时产生氢离子（H+）；–碱的性质：•味道苦的；•发生反应时产生氢氧根离子（OH-）。
3. 酸和碱之间的反应•实验现象观察：–实验现象：将酸滴入碱溶液中，发生了气体和色素变化；–实验现象观察：1.气体产生：发生了气泡（气体的体积增大了）；2.色素变化：溶液的颜色发生了变化。
•实验结果分析：–气泡的产生：气体的产生说明反应中有气体生成；–色素变化：色素变化说明反应中有化学物质发生了变化。
•实验结论：酸和碱之间的反应会产生气体，并伴有色素变化。
4. 酸和碱反应的类型•酸碱中和反应的特点：–酸碱中和反应是一种酸、碱溶液混合后，生成水和盐的反应；–酸碱中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 水 + 盐。
•实验验证酸碱中和反应：–实验过程：将酸滴入碱溶液中，反应后获得混合溶液；–所需实验器材：试管、酸溶液、碱溶液、酸碱指示剂（酸碱指示剂用于指示溶液的酸碱性质）；–实验现象观察：•酸碱指示剂的变化：酸碱指示剂颜色发生变化（通常会变为中性的绿色）；•气泡的产生：酸和碱中和反应中会产生气泡（气体的体积增大了）。
5. 酸碱中和反应的应用•酸碱中和反应在生活中的应用：–蔗糖水和苏打粉：蔗糖水是酸性溶液，苏打粉是碱性溶液，当它们混合时会发生中和反应，产生二氧化碳和水；–烧碱和家庭中的酸性液体：烧碱是强碱，可以用来中和家庭中的酸性液体，使其变为中性；–奶粉和开水：奶粉中的牛奶酸与开水中的氢氧根离子发生中和反应，生成水和盐。
6. 总结通过本节课的学习，我们了解了酸和碱之间的反应。
九年级化学下册102酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)导学案(无答案)新人教版
九年级化学下册102酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）导
学案（无答案）新人教版
一、学习目标
1、学会用PH试纸测溶液的酸碱度。
2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的PH。
3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、学习要点
酸碱度的测试方法
三、学习过程
1、回顾中和反应的概念，什么是酸碱中和反应：
2、阅读课本61页内容，总结从书中获得了哪些信息。
总结：测定
PH
的方法。
3、探究活动：测定几种酸或碱的稀溶液的PH
4、探究活动：课前收集下列物质，测定其PH
、阅读课本，了解溶液的酸碱度的重要意义：
5
6、探究活动：课前收集一些刚剪下的头发样品，放入盛有不同PH 溶液的小烧杯中，静置30min
讨论：溶液的酸碱度对头发的影响
四、学以致用：
为什么护发素PH 是4～5？在生活中应该选择什么样的头发洗涤用品。
五、自我检测
1、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地区土壤呈微酸性。
参照
下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不宜种植的作物是（ ）
2、下列操作中，导致原溶液PH 降低的是（ ）
A 、向稀盐酸里滴加氢氧化钠溶液
B 、向水中加入少量氢氧化钠溶液
C 、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D 、向氯化钠溶液中滴加蒸馏水
3、现有①PH 试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，能够直接。
(中学教材全解)2020届九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教学案(无)新人教
课题2酸和碱之间会发生什么反应授课目的：1娴熟掌握酸和碱的定义和化学性质2掌握盐的定义，理解中和反应。
3坚固化合反应、分解反应、置换反应。
4掌握中和反应在化学反应中的应用。
授课重点：中和反应授课难点：中和反应的应用授课方法：实验引导研究法、概括练习法授课过程：一、复习引入简单复习酸和碱的定义和常有的化学性质二、课前小测：1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸------比方：（2）碱------比方：2、酸和碱分别有哪些化学性质？（1）与指示剂反应1）酸使__________变红2）碱使__________变红，使________变蓝。
(2)酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________铁跟盐酸反应，方程式___________________(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应1）盐酸与氧化铜，方程式：___________2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________2、符合以下事实的化学方程式。
（1）用盐酸除掉铁锈_____________（2 ）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入合适的稀硫酸_________ （3 ）把生石灰放进水中，能够把鸡蛋煮熟_____________(4) 石灰水长远裸露在空气中，会变浑浊_______________3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。
把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。
再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。
4、以下物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.A、粗盐B、浓硫酸C、Na2CO3·10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO4、以下化学实验基本操作，正确的选项是（）A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；B、用滴管滴加液体时，为防范液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；C、向燃着的酒精灯里增加酒精；D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；1/4E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；三、引入新课[兴趣实验]“惹是生非”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒凑近但未接触，观察现象。
九年级化学下册10-2酸和碱会发生什么反应学案2新人教版【2019-2020学年度】
学习重
难点
教学重点：中和反应的概念及其应用。
教学难点：中和反应的实质。
使用说明
请同学们结合导学卡认真阅读教材，认识并理解中和反应，积极完成下列问题。
自主学习问题
学法指导
1、和作用生成和的反应叫中和反应，由和构成的化合物叫盐，例
2、两种互相生成另外化合物的反应叫复分解反应。
A.①②B.③④C.①④D.②③
3、稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（）
A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4
C. H2SO4>NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O
4、能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是 （）
A.锌粒B.氯化钡
C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液
A.②B.⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥
8、下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是 （）
A.做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C.碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D.铁钉锈蚀形成的锈斑
9、向Na OH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （）
达标性问题
自我反思
1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质 （ ）
A、浓硫酸 B、食醋
C、食盐水 D、苏打水或肥皂水（呈碱性 ）
2、下列实际应用 中，利用中和反应原理的是 （ ）
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
九年级化学下册 10.2 酸和碱之间发生什么反应精品教案 新人教版
问题5：什么是中和反应？问题6：中和反应的实质是什么？【典型题例】右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（D）A该反应生成成盐和水。
C..该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子D.由图可以看出任何物质都是由分子构成的。
知识点2 ：中和反应在实际生活中的应用问题1：一块土壤酸性太强，不利于作物生长，应怎样进行改良？若土壤显碱性，又该怎样改良？问题2：如果胃酸过多应该怎么办呢？可用哪些药物进行治疗呢？其作用原理是什么？请写出用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应方程式问题3：被蚊虫叮咬后，可涂抹哪些溶液消除痛痒？问题4：你还知道中和反应在实际生活中有哪些的应用？视频播放动画，学生观看反应过程中微粒的运动过程，实现从宏观到微观的过渡。
理解中和反应的实质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成了水思考、讨论交流、明确答案进一步明确中和反应的定义和实质。
教师可指导学生上网搜集有关资料，课上小组展示交流，资源共享。
也可由老师投放资料或视频。
通过学生讨论，让学生得出结论：酸性土壤用熟石灰改良，碱性土壤用碳酸水改良，胃酸过多吃一些弱碱性能药物Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OC 、不变D 、无法判定 问题4：了解溶液酸碱度有哪些重要意义？ 问题5：你知道溶液酸碱度对头发的影响吗？ 【典型题例】.(2010某某中考) 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH 的变化曲线如图所示： （1）要得到此变化曲线，所进行的操作是2（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 (2)该反应的化学方程式阅读教材62——63页讨论交流 教师可利用多媒体提供一些资料 展示兴趣小组课下完成的探究实验对学生进行必要的洗发护发指导。
方法指导：抓住图像的“三点一趋势”引导分析，即：起点、拐点终点和变化趋势。
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酸和碱之间会发生什么反应
学习
目标
1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的
实质。
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、认识中和反应在生活生产中的应用。
学习重
难点
教学重点：中和反应的概念及其应用。
教学难点：中和反应的实质。
使用说明
请同学们结合导学卡认真阅读教材，认识并理解中和反应，积极完成下列问题。
自主学习问题学法指导1、和作用生成和的反应叫中和反应，由和
构成的化合物叫盐，例
2、两种互相生成另外化合物的反应叫复分解反应。
3、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若
溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是
弱。
4、pH〈 7，溶液显性，pH〉7溶液显性，pH=7溶液显性；测定pH最
简便的方法是使用。
5、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸
性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测
定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法___________________________ __
6、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系
pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH ，溶
液呈酸性；pH越小，酸性越。
若要使酸性溶液的PH升高，可以加入
或。
其中，加入可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加
则不能。
7、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是______________农作物适宜在
PH___________的土壤中生长；正常雨水的PH约__________，PH小于的降水称
请同学们认
真阅读课
本，回答自
主学习中的
问题。
为。
自主学习总结：
通过本阶段的自主学习你学到了什么？你发现了什么新的问题，提出来交给大家一起来解决吧！
你说我讲快乐课堂你争我抢放飞梦想
探究性问题方法点拨
1、中和反应的实质
(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞，试液变为色，逐滴加入稀盐酸，由色逐渐变为
色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。
(2)玻璃片留下白色固体，白色固体为。
此反应的化学方程式
为 .。
其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例
2、中和反应在实际生产生活中有哪些应用？
①在酸性土壤（含硫酸）中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
试写出反应的化学方程式。
②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
试写出反应的化学方程式。
③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
试写出反应的化
学方程式。
④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
3、溶液酸碱度对头发的影响
阅读教材63页填写实验现象以及结论.
【资料】①一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；②正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
③烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。
【结论】经测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显性,测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显性.所以洗发时应先用剂,后用剂. 认真观察演示实验的实验现象，分析讨论中和反应的实质。
结合资料和本节课的知识分析洗头发时的注意事项。
探究性学习总结：
通过该阶段的小组合作学习，你学到了什么？谈谈你的收获和疑惑吧？
达标性问题自我反思1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种
物质（）
A、浓硫酸
B、食醋
C、食盐水
D、苏打水或肥皂水（呈碱性）
2 、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
3、稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（）
A.H2SO4>H2O>NaOH
B. NaOH> H2O> H2SO4
C. H2SO4 >NaOH> H2O
D. NaOH >H2SO4> H2O
4、能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）
A. 锌粒
B.氯化钡
C.无色酚酞试液
D.紫色石蕊试液
5、下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.CO
B.CO2
C.SO2
D.HCl
6、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是
（）
A.改良碱性土壤
B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用
D.提高农作物产量
7、对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是（）
①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都
和酸发生中和反应⑤溶液通入CO2都变混浊⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊
A. ②
B. ⑤⑥
C.①②⑤
D.②⑤⑥
8、下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是 （ ）
A.做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C.碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D.铁钉锈蚀形成的锈斑
9、 向Na OH 溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH 随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
10、下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）
A. 中和反应一定是酸和碱的反应
B. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C. 中和反应的实质是H +和OH －结合生成水
D.中和反应一定生成盐和水
课后总结：
本节课你有哪些收获？还有哪些疑问?
P 17
盐酸的O p 17 盐酸的O 盐酸的体17 O P 盐酸的体
1
7
O p
A B C D。