2018届江苏省常熟市高三上学期期中考试化学试题
2017-2018常熟市第一中学第一学期化学期中考试(定稿)
2017～2018学年第一学期常熟市第一中学期中试卷 初三化学学科试卷 2017.11注意事项：1． 本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第7页；共32题，满分100分；考试用时100分钟。
2． 答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对考试号、姓名是否与本人相符合。
3． 答选择题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量： O —16 N —14 H —1 C —12 第Ⅰ卷(客观题 共50分)单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）A ．门捷列夫属于化学变化的A ．车胎爆炸 B ．高粱酿酒 C ．玻璃破碎 D ．干冰升华 3．下列变化中，不属于．．．缓慢氧化反应的是A ．动植物呼吸B ．食物腐烂C ．钢铁生锈D ．蜡烛燃烧 4．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A ．铜丝作导线B ．医疗上液氮冷冻进行麻醉C ．天然气作燃料D ．金刚石用于切割玻璃 5．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是6．在实验室用碱式碳酸铜代替铜器件表面的“铜绿”进行实验，把碱式碳酸铜粉末装入试管时选用的仪器及进行的操作正确的是A ．用药匙送入B ．直接倒入C ．用玻璃棒送入D ．用镊子夹进 7．误食工业盐亚硝酸钠（NaNO 2）会使人中毒．NaNO 2中氮元素的化合价是 A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．－3 8.下列物质中不是．．由原子直接构成的物质是 A ．金刚石 B ．二氧化碳 C ．氦气 D ．铁 9.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）10．希望同学们在以后的化学学习中，能多动手、勤实验，并能正确观察实验、准确描述实验现象，下列是某同学对实验现象的描述，其中正确的是 A ．加热“铜绿”时，产生有刺激性气味的气体，管壁出现小水珠 B ．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色的氧化镁 C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水雾D ．将6%的双氧水滴入放有少量二氧化锰的试管中，冒出大量气泡，有水雾产生11．化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败，下列实验操作的先后顺序不正确．．．的是A ．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品B ．用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取C ．向试管内的加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，后加入液体药品D ．用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，后移出导气管12．下图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确．．．的是A ．反应前后原子的个数不变B ．该反应为分解反应C ．化学反应中分子可分为原子D ．反应前是混合物，反应后是纯净物13．右图是元素周期表中硅元素的图例说明，下列有关图例的说法不正确的是（ ） A. “Si ”表示硅的元素符号B. “14”指的是硅元素的原子序数C. “硅”是元素名称，硅属于非金属元素D. “28.09”指一个硅原子的质量是基准碳原子质量的28.09倍A ．B ．C ．D ．14.下列关于二氧化碳的说法不正确．．．的是A．二氧化碳有毒B．二氧化碳常用于灭火C．干冰可用于人工降雨D．光合作用会消耗二氧化碳15.下列各物质中，属于氧化物的是A．食盐B．冰水混合物C．液氧D．氨气19．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误．．的是A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D．将满氧气的集气瓶正放在桌面上20．臭氧水是臭氧（化学式为O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂，下列说法正确的是A．臭氧的相对分子质量是32 B．1个臭氧分子由3个氧原子构成C．臭氧转化成氧气属于物理变化D．臭氧中氧元素的化合价为-2价21．自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其它元素。
江苏省常熟中学2018届高三5月第二次调研化学试题
江苏省常熟中学2017-2018学年高三5月第二次调研化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Ag-l08选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A. 石英只能用于生产光导纤维B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D. 减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护【答案】D【解析】A. 石英还可用于制备单质硅等，A错误；B. 从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现，例如获得淡水、食盐等，B错误；C. 食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，C错误；D. 减少使用一次性筷子、纸杯，可以节约木材，保护森林；减少塑料袋的使用可减少白色污染，都有利于环境保护，D正确，答案选D。
2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A. 氮气分子的电子式：B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuC. 2,4,6-三溴苯酚的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：【答案】C【解析】A. 氮气分子的电子式：，A错误；B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：，B错误；C. 2，4，6-三溴苯酚的结构简式：，C正确；D. 氯离子的结构示意图：，D错误，答案选C。
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂【答案】D【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，A错误；B. FeCl3溶液中的铁离子具有氧化性，常用于蚀刻电路板，B错误；C. 钠、钾等均是活泼金属，炭虽然具有强还原性，不能用于冶炼钠、钾等金属，C错误；D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选D。
无机物性质判断题
无机物性质判断题一、单项选择题1．(2018·南京市、盐城市高三一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂答案 D解析A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。
2．(2018·镇江市高三一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料答案 B解析A项，活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；C项，氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板，错误；D项，晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，错误。
3．(2018·南通、扬州、泰州高三三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝答案 A解析A项，因NH3易液化，汽化时吸热而快速致冷，液氨常用作制冷剂，正确；B项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋易水解，生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以，明矾是一种较好的净水剂，但不是因为它易溶于水，错误；C项，盐酸具有酸性，可用于除去铁锈，错误；D项，浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，错误。
苏州市2018届高三化学上学期期中试题
苏州市2017～2018学年度第一学期期中考试化学相对原子质量：H—1C—12N-14O—16Sr—88本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分、本卷满分120分。
第Ⅰ卷（选择题共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1。
化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. PM2。
5是指微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C。
燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 下列有关化学用语或模型表示正确的是（）A. HCl的电子式：H＋[∶Cl，∶]－B。
乙炔的结构式：CH≡CHC。
水分子的比例模型: D. 质子数为6，中子数为8的核素：14C3。
下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是（)A。
Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B。
SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D。
常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸4。
下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A. 用装置甲制取氨气B。
用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是(）A。
元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同B。
原子半径大小：r（X）<r(Y)，r（Z)〉r （W)C。
化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键D。
常温下，W的单质与Z的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(）A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2＋＋4NH3·H2O===［Cu（NH3)4］2＋＋4H2OB. 用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NO错误!===3Ag＋＋NO↑＋2H2OC。
精品解析：江苏省苏州市常熟市第一中学2018届九年级上学期期中考试化学试题(原卷版)
苏州市常熟市第一中学2017-2018学年第一学期初三化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：O—16 N—14 H—1 C—12一、选择题（包括25题，每题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是科学家照片选项A．门捷列夫B．卢瑟福C．拉瓦锡D．道尔顿A. AB. BC. CD. D2. 下列变化属于化学变化的是A. 车胎爆炸 B. 高粱酿酒 C. 玻璃破碎 D. 干冰升华3. 下列变化中，不属于缓慢氧化反应的是A. 动植物呼吸B. 食物腐烂C. 钢铁生锈D. 蜡烛燃烧4. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是A. 铜丝作导线B. 医疗上液氮冷冻进行麻醉C. 天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃5. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是A. 闻气体气味B. 点燃酒精灯C. 加热液体D. 称取氯化钠6. 在实验室用碱式碳酸铜代替铜器件表面的“铜绿”进行实验，把碱式碳酸铜粉末装入试管时选用的仪器及进行的操作正确的是A用药匙送入 B. 直接倒入 C. 用玻璃棒送入 D. 用镊子夹进7. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，NaNO2中氮元素的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +58. 下列物质中不是．．由原子直接构成的物质是A. 金刚石B. 二氧化碳C. 氦气D. 铁9. 下列是几种粒子的结构示意图。
其中表示阳离子的是A. B. C. D.10. 希望同学们在以后的化学学习中，能多动手、勤实验，并能正确观察实验、准确描述实验现象，下列是某同学对实验现象的描述，其中正确的是A. 加热“铜绿”时，产生有刺激性气味的气体，管壁出现小水珠B. 镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色的氧化镁C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水雾D. 将6%的双氧水滴入放有少量二氧化锰的试管中，冒出大量气泡，有水雾产生11. 化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败，下列实验操作的先后顺序不正确．．．的是A. 实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品B. 用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取C. 向试管内的加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，后加入液体药品D. 用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，后移出导气管12. 下图是某个化学反应的微观模拟示意图。
高一化学-2018学年度江苏省常熟三月份测试江苏 最新
2018—2018学年度省熟中三月份测试预备班化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Cl—35.5第I卷选择题( 每题3分，共54分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．下列离子中最易给出电子的是A．Cl-B．Cu2+C．Fe2+ D．F-2．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是A．I－→Ｉ2B．H+ →H2C．KClO3 →KCl D．SO2 →Na2SO43．现有8种微粒：①S ②SO2③S2-④SO32-⑤Cl2⑥Cl-⑦H+⑧H2S 在化学反应中，既能显氧化性，又能显还原性的是A．①②⑤⑦ B．②④⑤⑦⑧ C．①②④⑤⑧ D．③④⑤⑧4．下列物质都可以添加到食品中，其中使用时必须严格控制用量的是A．食醋 B．蔗糖 C．纯碱 D．亚硝酸钠5．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是A．铜制塑像 B．大理石雕刻 C．水泥路面 D．铝制窗框6．下列物质中按照强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排的是A．烧碱、纯碱、苛性钾 B．硫酸氢钠、氨气、乙醇C．氯酸钾、氢硫酸、氧气 D．硫酸、亚硫酸、三氧化硫7．硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O8. 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3— HNO3 + N2 + H2O 在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为A．5﹕3 B．5﹕4 C．1﹕1 D．3﹕59.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+bS2-+cH+==dM3++eS+fH2O，若b=3，d=2，则M2O7X-中M的化合价为A、+4B、+5C、+6D、+710.R2O4x－离子在酸性溶液中与MnO4－反应，产物为RO2、 Mn2+、H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比为2︰5，则X值A. 1B. 2C. 3D. 4二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的化学反应是:A．氢氧化钡与稀硫酸 B. 氨水和稀盐酸C．氢氧化钡与稀硝酸 D. 氢氧化钠与醋酸12．在pH=0且含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是①Cl-②SO42- ③NO3-④OH-⑤HCO3-⑥CH3COO-A．① B．①③ C．①③⑥ D．①③⑤⑥13．已知I-、Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性由弱到强的顺序是Cl- < Fe2+ < H2O2 < I- < SO2,则下列反应不能发生的是A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC. 2Fe3+ + 2Cl- = Cl2 + 2Fe2+D. 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-14．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓B．盐酸与醋酸钠溶液混合:H+ + CH3COO- = CH3COOHC．铁片和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag15．甲、乙两个化工厂分布在图所示位置，箭头所示位置为工厂排水渠中水流的方向，如果在A处取得的水样经过检查只含有少量HNO3和Ba(NO3)2，在C处取得的水样经过检测pH=7，且只含少量NaNO3，则B处的水中含有的物质应是下列四组物质中的哪组A．MgSO4、NaCl B．K2SO4、NaOHC．KOH、Na2SO4 D．NaOH、Na2SO416．在pH=1的溶液中，下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-B．Fe3+、Cl-、I-、K+C．Na+、CO32-、Cl-、ClO-D．HCO3-、Cl-、Na+、AlO2-17．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的CH3COOH、NH3·H2O溶液，灯光明暗程度相似（较暗），如果把这两溶液混合后再实验，则A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗C．灯光变亮 D．无法判断18．在xR+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值是A．2x B．4 C．y/2 D．2第Ⅱ卷非选择题( 共46分)三、填空题：（共18分）19．（4分）配平：K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 ↑+ H2O 该反应中氧化产物是，该反应的离子方程式为。
江苏省最新2018-2019年高三上学期 化学 联考期中试卷
高三上期中化学试题1、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价)，则下列说法正确的是A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂3、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、SCN―B．在强碱溶液中：Na+、K+、ClO―、CO32―C．在c(H+)＝10 13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42―、NO3―D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl―、NO3―4、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O5、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H+＋Cl―＋HClO ④CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O⑤Ag+＋Cl―===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁7、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
江苏省苏州市高三化学上学期期中试题
苏州市2017～2018学年度第一学期期中考试化学相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Sr—88本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分、本卷满分120分。
第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 下列有关化学用语或模型表示正确的是( )A. HCl的电子式：H＋[∶Cl,∶]－B. 乙炔的结构式：CH≡CHC. 水分子的比例模型：D. 质子数为6，中子数为8的核素：14C3. 下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是( )A. Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B. SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸4. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是( )甲乙丙A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3∶4。
W －的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )A. 元素Y 、Z 的简单离子的电子层结构不同B. 原子半径大小：r (X )<r (Y )，r (Z )>r (W )C. 化合物Z 2Y 和Z 2XY 3中都只存在离子键D. 常温下，W 的单质与Z 的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu (NH 3)4]2＋＋4H 2OB. 用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO↑＋2H 2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 3B. CaCl 2(aq )――→CO 2CaCO 3――→煅烧CaOC. Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq )――→△无水FeCl 3D. NaOH (aq )――→CuSO 4（aq ）Cu (OH )2悬浊液――→乙醛△Cu 2O 8. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是( )A. 1 mol C (g )与1 mol O 2(g )的能量之和为393.5 kJB. 反应2CO (g )＋O 2(g )===2CO 2(g )中，反应物的总键能小于生成物的总键能C. C →CO 的热化学方程式为2C (s )＋O 2(g )===2CO (g ) ΔH ＝－110.6 kJ·mol －1D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 的热值ΔH ＝10.1 kJ·g －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3；B. c (OH －)<K w 的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、ClO －、NO －3C. 含有大量Fe (NO 3)2的溶液中：H ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4D. 水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Br －、CH 3COO －10. NO 2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO 2进行回收利用，装置中a 、b 均为多孔石墨电极。
2018年江苏省苏州市常熟第八中学(中学分校)(高中部)高三化学上学期期末试题含解析
2018年江苏省苏州市常熟第八中学(中学分校)(高中部)高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列行为与之不相符的是 ()A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略2. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是A. W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B. 简单离子半径：X ＞Y ＞ZC. X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D. Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1参考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。
【详解】由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，故D错误；故选C。
常熟市2018-2019学年第一学期期中考试九年级化学试卷
常熟市2018-2019学年第一学期期中考试九年级化学试卷1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第8页；共32题，满分100分；考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对考试号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 Ca-40选择题（共50分）一、单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法与之相违背的是（）A．利用风力发电B．增加绿化面积C．节约用水用电D．直接排放废气2．下列变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰B．铁生锈C．汽油挥发D．铜丝折弯3．下列事实中，利用物质化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料C．铜作导线D．石墨用于制铅笔4．下列关于氧气的说法不正确的是（）A．O2可以支持燃烧B．O2可用排水法收集C．O2可用于医疗急救D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O35．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰C．木条在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体6．能一次性鉴别出O2、CO2和空气三种气体的方法是（）A．带火星的木条B．燃着的木条C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水7．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（）A．试管B．烧杯C．蒸发皿D．燃烧匙8．某同学进行过滤的实验操作，发现得到的滤液仍然浑浊，不可能的原因有（）A．滤纸和漏斗之间有气泡B．液面高于滤纸边缘C．滤纸破损D．盛接滤液的烧杯不干净9．某学生用量筒量取液体时，使视线与凹液面的最低处保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体后，俯视凹面的最低处，读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（）A．肯定大于6毫升B．肯定小于6毫升C．肯定等于6毫升D．可能大于也可能小于6毫升10．微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。
常熟市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
常熟市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃2．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是3．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A. 硝酸钾溶液 B. 液态的氯化氢C. 熔融的氯化钠D. 金属铜4．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.选项X Y ZA Na Na2O2Na2CO3B Cu CuCl2Cu（OH）2C Al Al2O3Al（OH）3D Fe FeCl3FeCl2B.C.D.6．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小的是7．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.8．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
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注意事项:l.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Sr 88选择题(40分)单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分，共计20 分，每小题只有一个选项符合题意。
l.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸人悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列有关化学用语或模型表示正确的是A.HCl 的电子式:B.乙炔的结构式:CH≡CHC.水分子的比例模型:D.质子数为6，中子数为8 的核素:14C3.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是A.Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B.SO2 具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸4.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质,其中能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气5.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W -的最外层为8 电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.元素Y、Z 的简单离子的电子层结构不同B.原子半径大小：r(X) <r(Y)，r(Z) >r(W)C.化合物Z2Y 和Z2XY3中都只存在离子键D.常温下，W 的单质与Z 的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O= Cu(NH3)4]2++4H2OB.用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H++ NO3-=3Ag++ NO ↑+2H2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2+ H2O=HClO + HSO3-D.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+ Ba2++ OH-=BaSO4↓+NH3·H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NH3NO HNO3B.CaCl2(aq) CaCO3CaOC.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3D.NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O8.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是A.1mol C(g) 与1mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB.反应2CO( g) +O2(g)=2CO2( g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.C→CO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO( g) △H=-110.6 kJ/molD.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-K的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-B.c( OH-) < wC.含有大量Fe( NO3)2的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-D.水电离的c( H+)= 1×10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-10.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电板。
下列说法正确的是A.a 为电池的负极，发生还原反应B.电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a电极C.一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大D.电池总反应为4NO2+O2+2H2O= 4HNO3不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分。
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0 分。
11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A.汉黄芩素的分子式为C 16H 13O 3B.汉黄芩素遇FeCl 3溶液显色C.1mol 汉黄芩素与溴水反应,最多消耗2 mol Br2D.汉黄芩素与足量H 2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种12.下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl 2(1)= Mg( 1) +Cl 2(g)的 △H>0，△S>0B.常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释)()()(c 423++⋅⋅NH c H c O H NH 增大C.电解饱和食盐水产生了11.2 L H 2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D.在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO 3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是14.常温下，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00 mL.0.1000 mol/L的HX、HY 溶液中，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是A.V( NaOH) =0 mL时，两份溶液中，c(X-)>c(Y-)B.V( NaOH) = 10.00 mL 时，c(X-)>c(Na+)>c(HX) >c(H+) >c(OH-)C.V(NaOH) =20.00 mL时，c(OH- )>c(H +)>c(Na+)>c(X-)D.pH=7时，两份溶液中，c(X-)=c(Na+)= c(Y-)15.在温度T1 和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH4(g) +2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.T1时，0~10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1C.保持其他条件不变，T2 时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2 的浓度增大、体积分数减小D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O( g)，平衡向正反应方向移动非选择题 (80分)16.(12 分)水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：(1)在溶解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是_____ ，还常使用_____ (填一种) 等物质代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分能与参氟酸发生反应，该反应的化学方程式为__________。
(3) 沉淀B 的主要成分有_____ (填化学式)。
(4)加氨水的过程中，加热的目的是__________。
(5)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定过程中发生反应的离子方程式为._________________。
17.(15分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X 和医药中间体Y。
已知: ①化合物A.E.F 互为同分异构体。
②(1)X 中的官能团名称为________ 和________。
(2)A→B 的反应类型为________ 。
(3)B+C→D 的化学方程式是________ 。
(4)G 的结构简式为________ 。
(5)写出同时满足下列条1件的E 的所有同分异构体的结构简式：________ 。
①红外光谐检测表明分子中含有醛基和羟基；②1H- NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(6)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图( 无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:___________________________。
18.(12 分) 高纯硝酸锶[Sr( NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
提纯硝酸锶的实验步骤如下：①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO3 洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3 使Ba2+ 沉淀，静置后加入肼( N2H4)将过量CrO3还原，调节pH 至7~8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH 至2~3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr( NO3)2·2H2O 晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。
（2）步骤③中肼将CrO3还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_____________。
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧( 含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为__________。
Ⅱ. Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO 及氮氧化物。
(4)取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92 g混合气体。
计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.01% )。
19.(15 分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。
用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:已知: ①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6+ 12HNO3△3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O②NaNO2 有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2O32- 能把I2还原为I-③NaNO2 也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(1)酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。