山西省朔州市怀仁某校2019_2020学年高一化学上学期期中试题201911060194
2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案(VI)一、选择题（本题包括18小题，每题只有1个正确选项，每小题3分，总分54分）1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石膏 B．磷酸，熟石灰，苛性钾C．醋酸，乙醇，醋酸钠 D．氢硫酸，烧碱，胆矾（CuSO4·5H2O）2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）A．化合置换分解复分解 B．置换复分解化合分解C．置换化合复分解分解 D．置换化合分解复分解3. 关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④6．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其外壁上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥7．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（）A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25o C,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A9．多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中Cl—的存在，最好选用下列物质中的 ( ) A．石蕊试液 B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液10．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液11．现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液12. 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的密度之比为 2∶3 D．它们的体积之比是1∶113．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④14．同温同压下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为（）A.COB.CH4C.CO2D. SO215. 向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）1．所有选择题答案必须答在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：Na∶23 O∶16 Al：27 C∶12 Cl∶35.5 Ba：137 Fe：56K:39 Mn55一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 磷酸溶液能够导电B. 水银属于单质C. CuSO4·5H2O是化合物D. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象【答案】D【解析】A、磷酸在溶液中能够电离出自由移动的磷酸根离子和氢离子，所以该溶液能导电，故A正确；B、水银属于金属单质，故B正确； C、CuSO4•5H2O是四种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、霜是固态的小冰晶，是空气中的水蒸气快速放热后，由气态变为固态形成的，属于凝华现象，故D错误；故选D。
2. 下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4则X 不可能是A. AgIB. KIO3C. I2O4D. I2O5【答案】A【解析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零，KI中碘元素的化合价为-1价；I2中碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间。
A、AgI中碘元素的化合价为：-1价，不符合这种排列规律，故A选；B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故B不选；C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律，故C不选；D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故D不选；故选A。
点睛：掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价，找到化合价的排列规律是解答的关键。
在化合物中正负化合价代数和为零，需要知道化合物中常见元素的化合价的标注方法，在化合物中一般不变的化合价有：钾为+1价，氢为+1价，钠为+1价，氧为-2价等。
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 （ ）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 （ ）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ） （H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。
2019-2020年高一上学期期中考试 化学 含答案
2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32I卷（请将正确答案填涂在机读卡．．．上）一．选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共30分）：1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO3+H2O===H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClO△C．3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+H2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．下列说法不．正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4．下列说法正确的是A．电解质在熔融状态下都能导电B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．某物质中仅含一种元素,该物质可能是单质也可能是化合物5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4 D．CuO→Cu6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．非金属单质在反应中只作氧化剂B．某元素由化合态变成游离态，，该元素一定被还原C．HCl既有氧化性又有还原性D．金属原子失电子越多，其还原性越强7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用500mL的容量瓶配制450mL溶液8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤9．下列叙述正确的是A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、S2-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Ca 3+、K +、SO 42-、Cl11．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ， ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是 A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 12．下列说法正确的是A ．冰水为混合物B ．能在水中电离出H +的化合物叫酸C ．向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钡溶液,溶液的导电能力先变小后变大D ．金属氧化物均为碱性氧化物13．浓度为2 mol/L 的盐酸溶液V L ，欲使其浓度变为4 mol/L ，下列方法可行的是 A ．通入标况下的HCl 气体44.8 L B ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC ．加入10 mol/L 盐酸0.6V L ，再将溶液稀释至2V LD ．蒸发掉0.5 L 水14．人体正常的血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe 2+转化为Fe 3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C 可以解毒。
2019-2020学年山西省朔州市怀仁某校高一上学期期中考试化学试卷
2019-2020学年第一学期高一年级期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 P：31 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 K:39 Ca：40一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）2.下列关于实验操作的说法中正确的是（）A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤3.下列实验操作所用仪器合理的是（）A．实验室配制480mL 1mol/L的NaOH溶液，需要称量19.2g固体NaOHB．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D ．用50mL 量筒量取4.8mL 硫酸4.下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）A ．汽油和水、四氯化碳和水B ．汽油和水、苯和水C ．食用油和水、醋酸和水D ．葡萄糖和水、酒精和水5.某溶液中可能含有SO 42－、CO 32－、Cl －，为了检验其中是否含有SO 42－，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是（ ）A ． H 2SO 4B ．HClC . NaOHD ．NaNO 36.下列说法正确的是（ ）A ．1mol O 2和1molN 2所占的体积都约为22.4LB ．0.012kgC 中所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少D ．氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量7.下列说法中不正确的是 （ ）A ．1mol 某气体的体积为22.4L ，该气体所处的状态不一定是标准状况B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积必定不是22.4LC ．氦气含有N A 个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD ．任何状况下，1mol CO 2和18gH 2O 所含的分子数和原子数都相等8.a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A ．b a 4mol －1B ．a b mol －1C ．b a mol －1D ．a4b mol －1 9.已知一定条件下，CO 2和CO 的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO 2和CO 的质量比为（ ）A ．1：3B ．33：7C ．3：1D ．7：3310.下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．100mL 3mol/L NaCl 溶液B ．200mL 2.5mol/L MgCl 2溶液C ．300mL 2mol/L AlCl 3溶液D ．400mL 1mol/L 盐酸11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L 的是（ ）A ．将20gNaOH 溶于1L 水中所得溶液B ．将11.2LHCl 溶于水配成1L 溶液C ．1L 含1mol K ＋的K 2SO 4溶液D ．将0.25mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水后的溶液12.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．在江河入海处容易形成三角洲C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐13.关于物质分类的正确组合是（）14.现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
某中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 含答案
某中学2019—2020学年度第一学期期中考试高一级化学试卷命题：高一备课组教研组长：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间70分钟。
相对原子量：H—1 O—16 N—14 Cu—64 S—32 Cl—35.5C—12 Na—23 Fe—56 Ba—137第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共20小题，每题2`分，共40分。
）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同．．的是：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体。
A．①和② B．①和③ C．③ D．①和④2．下列不存在．．．丁达尔效应的分散系是：①雾②酒精③稀硫酸④牛奶⑤沸水中加几滴FeCl3饱和溶液A．② B．③ C．①③④⑤ D．②③3．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符．．．的是：A．置换反应、氧化还原反应、化学反应B．胶体、溶液、混合物C．NaOH、电解质、化合物D．Fe2O3、金属氧化物、氧化物4．下列分散系最稳定．．．的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体5．下列反应属于．．氧化还原反应但不属于．．．置换反应的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．C+H2O 高温CO+H2C．2Na + 2H2O＝2NaOH +H2↑ D．2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关．．的是A．钠的熔点较低 B．钠的密度较小 C．钠的硬度较小 D．钠具有还原性7．下列说法正确．．的是A．16g CH4所含原子数目为4N AB．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相同8．在配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高．．A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．砝码生锈并脱落9．下列混合物中，能够用蒸馏的方法分离的是A．酒精和水B．汽油和水C．碘和氯化钠的水溶液 D．泥沙和食盐10．下列说法不．正确．．的是：A．固体NaCl不导电，但 NaCl是电解质B．CO2的水溶液导电，但 CO2不是电解质C．铜、石墨均导电，但它们均不是电解质D．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质11．下列离子方程式正确．．的是：A．氢氧化铁与盐酸反应：OH–+ H+＝ H2OB．金属钠和水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH– +H2↑C．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++ OH– + H+ + SO42–错误!未找到引用源。
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2019-2020学年第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 P：31 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 K:39 Ca：40一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）2.下列关于实验操作的说法中正确的是（）A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤3.下列实验操作所用仪器合理的是（）A．实验室配制480mL 1mol/L的NaOH溶液，需要称量19.2g固体NaOHB．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸4.下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A．汽油和水、四氯化碳和水 B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水 D．葡萄糖和水、酒精和水5.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－，为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A． H2SO4 B．HCl C. NaOH D．NaNO36.下列说法正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占的体积都约为22.4LB ．0.012kgC 中所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少D ．氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量7.下列说法中不正确的是 （ ）A ．1mol 某气体的体积为22.4L ，该气体所处的状态不一定是标准状况B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积必定不是22.4LC ．氦气含有N A 个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD ．任何状况下，1mol CO 2和18gH 2O 所含的分子数和原子数都相等8.a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A ．b a 4mol －1B ．a b mol －1C ．b a mol －1D ．a4b mol －1 9.已知一定条件下，CO 2和CO 的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO 2和CO 的质量比为（ ）A ．1：3B ．33：7C ．3：1D ．7：3310.下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．100mL 3mol/L NaCl 溶液B ．200mL 2.5mol/L MgCl 2溶液C ．300mL 2mol/L AlCl 3溶液D ．400mL 1mol/L 盐酸11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L 的是（ ）A ．将20gNaOH 溶于1L 水中所得溶液B ．将11.2LHCl 溶于水配成1L 溶液C ．1L 含1mol K ＋的K 2SO 4溶液D ．将0.25mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水后的溶液12.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A ．在饱和氯化铁溶液中滴加浓NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B ．在江河入海处容易形成三角洲C ．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D ．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐13.关于物质分类的正确组合是（ ）14.现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液15.下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．凡是能电离出H＋的化合物都是酸C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体16.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸17.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸18.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH19.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）A．28 B．44 C．46 D．6420.同温同压下，比较等质量的CO气体和CO2气体的叙述中正确的是（）A．密度比为11：7 B．体积比为7：11C．原子个数比为11：7 D．分子个数比为11：721.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO222.等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3:3:1 B．6:3:2 C．3:2:1D．1:1:123.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定24.已知某饱和溶液的：①溶剂的质量，②溶液的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度。
利用以上部分已知条件不能计算出该溶液的物质的量的浓度的是（）A．①②④⑥ B．③④⑥ C．②③④⑤ D．④⑤⑥二、填空题（共52分）25.（9分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2②浊液、溶液、胶体、水（2）现有物质中：①NaCl晶体②氨水③铜④蔗糖⑤乙醇⑥熔融的KNO3 ⑦液氧⑧HCl，其中属于电解质的是（3）制备Fe(OH)3胶体的步骤是向沸水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，相关的化学反应方程式，将制备好的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨做电极，通电一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，由上述现象可得到的结论是。
26.（7分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1））0.5mol H2O的质量为，其中含有个水分子，含有氢原子的物质的量为（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
（3）等温等压下，等体积的CH4和CO2电子总数比为。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。
27.（14分）完成下列计算。
（1）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是（2）将5mol/L的盐酸从10mL稀释到100mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，则其中c（SO42－）= ______mol/L。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+、Mg2+、Cl－的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则C(SO42－)为。
（5）现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体所含原子总数为个。
②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为 mol/L。
（6）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g，用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数是。
28.（10分）（1）以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，需要用量筒量取浓H2SO4的体积为________ml，如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用ml 量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线________③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯________（3）有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为C1 mol/L和C2 mol/L，质量分数分别为w1和w2，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（已知硫酸的密度比纯水大）A．2C1 =C2 B．2C2 =C1 C． C2>2C1 D．C1>C229.（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④，⑤，⑥；(2)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：；(3)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：；(4)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：。