鲁科版高中化学选修三 第3章 物质的聚集状态与物质性质 检测卷含答案
鲁教版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷(含答案解析版)
鲁教版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个2.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
其对应的化学式不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶4.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硅酸溶胶B． NaCl溶液C．乙醇D．氨水5.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。
该晶体不是()A． NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B． CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钋(Po)D． C60晶体6.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子7.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO8.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体9.下列几种分散系中，最稳定的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体10.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
鲁科版 化学 选修3 第3章 物质的聚集状态与物质性质 寒假测试 (含答案)
绝密★启用前鲁科版化学选修3 第3章物质的聚集状态与物质性质寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是（）A．氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B．氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C． N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化D． P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′2.如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。
已知食盐的M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度是 2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为 6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据()A． 3.0×10－8cmB． 3.5×10－8cmC． 4.0×10－8cmD． 5.0×10－8cm3.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（）A．固态时不导电B．硬而脆C．无延展性D．具有空间网状的微观结构4.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高5.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（）A． BaPbO3B． BaPbO2C． Ba2PbO3D． BaPbO46.下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C．将4.0g NaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0mol•L﹣1D． CO2与SiO2都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸7.下列判断错误的是A．沸点：B．熔点：C．酸性：D．碱性：8.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl9.晶体材料有着十分广泛的用途，人们常常利用晶体的性能制造各种有用的材料。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.下列叙述错误的是（）A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B. 由于\ ZnS的晶格能大于\ PbS的晶格能，所以岩浆冷却时\ ZnS先析出C. 干冰晶体中，每个\ CO_2分子周围距离相等且最近的\ CO_2分子共有\ 12个D. \ AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水【答案】A【解析】 A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为 74\% ，故 A错误；B、由于 ZnS的晶格能大于 PbS的晶格能，则 ZnS熔点高，所以岩浆冷却时 ZnS先析出，故 B正确；C．采用沿 X、 Y、 Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为 12，所以在 CO_2晶体中，与每个 CO_2分子周围紧邻的有 12个 CO_2分子，故 C正确；D． AgCl与硝酸不反应，但 AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以 AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水，故 D正确；2.下表中的数据是对应物质的熔点 (℃)据此作出的下列判断中，错误的是（）A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C. 表中只有\ BCl_3和干冰是分子晶体D. 不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体【答案】C【解析】 A．由表中数据可知， AlF_3的熔点较高，为离子晶体，故正确；B． C和 Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故正确；C．表中 AlCl_3、 BCl_3和干冰是分子晶体，故错误；D． BCl_3的熔点最低，为分子晶体， AlCl_3的熔点较低，为分子晶体，不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体，故正确；故选 C。
鲁科版化学选修三第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题(含答案)
第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高2．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是A．羰基硫属于极性分子 B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm34．NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体5．实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（）A．纯碱和烧碱的熔化B．水晶和干冰的熔化C．食盐和冰醋酸的熔化D．液溴和液汞的气化6．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子7．下列说法正确的是A．NH4Cl晶体中只含离子键B．CH4、SiH4、GeH4分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8．下列说法不正确的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成9．下列说法中正确的是（）A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个10．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
鲁科版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态和物质性质》单元检测题(含答案)
《物质的聚集状态与物质性质》单元检测题一、单选题1．为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化铯－6 D．晶体硅－42．下列说法不正确的是（）A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同B．MgF2晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和 CO2B．CH4和 H2O C．MgCl2和 Na2O2D．NaCl和 HCl4．已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( )A．1:3:1 B．2:6:1 C．4:8:1 D．8:1:15．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。
下列说法错误的是A．图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3B．图乙中，1号C的杂化方式是sp2C．M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图为，该材料的化学式为M 3C 60D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定6．下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4B．在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C．在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子7．下列实验事实及理论解释都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D．H2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定9．关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )A．图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%10．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( )A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高11．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电12．某物质的晶体中含Ca、Ti、O三种元素，其排列方式如图所示，晶体中Ca、Ti、O的原子个数之比依次为（）A．2:3:1 B．1:1:3 C．2:2:1 D．1:3:313．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A．都有多种堆积结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电14．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电二、实验题15．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
高中化学第三章物质的聚集状态与物质性质综合检测题(含解析)鲁科版选修3
第三章物质的聚集状态与物质性质综合检测题（含解析）鲁科版选修3一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列关于晶体的说法中正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，A项正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，有阳离子无阴离子，B项不正确；金属晶体中也有熔点极高的，如钨，C项不正确；有些分子晶体的熔点要高于某些金属晶体的熔点，如碘的熔点高于汞的熔点，D项不正确。
答案 A2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析A中HD为单质，C中SiO2为原子晶体，D中Na2S为离子晶体。
答案 B3．下列事实与氢键有关的是( )A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析A项跟H2O中H—O键有关。
H—O键较稳定，较难被破坏；B项冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的，由于氢键有一定的方向性，使得冰中水分子间距离比较大，有很多空隙，类似于蜂巢结构，体积膨胀，密度变小；C项相对分子质量增大，范德华力增大，熔点升高；D项跟H—X键有关，键越弱，稳定性越差。
答案 B4．下列晶体分类中正确的一组是( )离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶白磷D Ba(OH)2金刚石水晶解析A项中Ar为分子晶体，B项H2SO4为分子晶体，石墨为混合键型晶体，D项中水晶为原子晶体。
答案 C5．离子晶体一般不具有的特征是( )A．熔点较高、硬度大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．干燥时不能导电D．熔化时不导电解析离子晶体的性质：熔点较高，硬度较大，易溶于水，难溶于有机溶剂；离子晶体熔化或溶于水时能导电，固体状态时不导电。
鲁科版高中化学选修三第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试试题(含答案解析)
第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法错误的是( )A．离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力 B．离子键没有方向性和饱和性C．在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在 D． CaF2晶胞中F－的配位数为42.关于下图不正确的说法是( )A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式称为铜型C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 D．该种堆积方式称为镁型3.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合C． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化4.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合．下列关于C3N4的说法正确的是（）A． C3N4晶体是分子晶体B． C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合5.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F26.化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（）A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱7.下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C．将4.0g NaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0mol•L﹣1D． CO2与SiO2都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸8.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点．在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（）A．干冰﹣﹣12 B．水晶﹣﹣4 C．氯化铯一﹣6 D．晶体硅﹣﹣49.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。
鲁科版高中化学选修三第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试试题(解析版)
第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列关于晶体的叙述中错误的是（）A．金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B． NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子2.关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )A．图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%3.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C． MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠4.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图(a)为非密置层，配位数为6B．图(b)为密置层，配位数为4C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方5.离子晶体一般不具有的特征是( )A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小6.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高7.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是( )A． KBr B． NaOH C． HCl D． I28.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同 B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同 D． AlON和Al2O3晶体类型相同9.纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥10.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（）A． BaPbO3 B． BaPbO2 C． Ba2PbO3 D． BaPbO411.下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是（）A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性12.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
2019秋鲁科版高中化学选修三 第3章 物质的聚集状态和物质性质 测试 含答案及详细解析
绝密★启用前2019秋鲁科版高中化学选修三第3章物质的聚集状态与物质性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电2.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为()A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A73.利用晶体结构，可以用来解释()A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C．晶体的导电性能比非晶体好D．晶体的各向异性4.下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是（）A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性5.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的是 ()A．正硼酸晶体属于原子晶体B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键6.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。
用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的()A． 32B． 120C． 150D． 1807.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是()A． 1:3:1B． 2:6:1C． 4:8:1D． 8:1:18.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同9.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点10.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子11.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO12.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．N A·a3·ρB．C．D．13.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为BaOC．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个14.下列叙述正确的是( )A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用C．价电子越多的金属原子的金属性越强D．含有金属元素的离子不一定是阳离子15.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、12第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。
鲁科版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态和物质性质》单元检测题(解析版)
《物质的聚集状态与物质性质》单元检测题一、单选题1.有关晶格能的叙述正确的是( )A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度越小2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B，阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D，晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误．故选D晶体网状结构的叙述正确的是（）5.下面关于SiO2A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子6.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )A． NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C． NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线7.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、128.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硅酸溶胶 B． NaCl溶液 C．乙醇 D．氨水晶胞结构如图所示，下列说法9.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60正确的是（）A． C60摩尔质量是720B． C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个10.金属晶体具有延展性的原因是( )A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力11.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是( )A． CaCl2 B． MgO C． N2D． NH4Cl二、填空题12.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。
鲁科版化学选修三第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题(含答案) (1)
A．8; BaTi8O12
B．8; BaTi4O9
C．6; BaTiO3
5．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
D．3; BaTi2O3
A．0．1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0．1NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中，阴、阳离子总数大于 0．4NA
C．12g 金刚石中所含的 C—C 键数为 2NA D．18g 的 D2O 与 NA 个 CH3－具有相同的电子数
6．物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是
A．Br2(l)和 I2(s)分别受热气化 C．硅和铁分别受热熔化
B．NaBr 和 HI 分别在水中电离 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
7．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在 1000 ℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电
8．下列有关性质的比较中，正确的是 A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2 B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2 C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaO D．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH3 9．共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下 列物质中，只含有上述一种作用的是（ ） A．冰 B．氢氧化钠 C．铁 D．石墨 10．下列说法错误的是( ) A．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋离子中存在配位键 C．已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X>Y， 第一电离能 X 一定大于 Y D．在面心立方堆积的金属晶体中，属于 1 个晶胞的金属原子有 4 个 11．下表列出有关晶体的说明，错误的是
鲁科版高中化学选修3第三章《物质的聚集状态与物质性质》单元检测题(含答案)
《物质的聚集状态与物质性质》单元检测题一、单选题1．六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是（）A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体2．下列物质中，属于原子晶体的化合物是A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是A．S．O．K B．Na．C．H．O．S D．H．N．O5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）①SiO 2和 SO 3 ②晶体硅和 HCl ③CO 2和 SO 2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑥D ．①③⑤6．下列说法不正确．．．的是 A ．金刚石和二氧化硅都是通过共价键形成的原子晶体B ．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小C ．氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子晶体D ．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构7．超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是( )A ．超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B ．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C ．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏8．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6A ．①②③B ．②③④C ．④⑤D ．②③⑥9．下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（ ）A ．HClO 4 和 H 2SO 4B ．CH 3COOH 和H 2SeC．C2H5OH和NaOH D．H2O2和HNO310．下列说法错误的是（）A．金属铁原子核外电子运动状态有26种B．金刚石晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率表达式为38π×100%C．从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有σ键和π键D．HCN分子的空间构型为直线形11．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石12．下面的排序不正确的是()A．含氧酸酸性强弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClOB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI13．已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是A．C3N4晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长B．C3N4晶体与SiO2晶体类型一致，二近都有较高的熔沸点C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，每个N原子连接4个C原子D．C3N4晶体中除了有共价键外还有范德华力二、填空题14．Ⅰ．A，B，C分别代表三种不同的短周期元素，A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
高二化学鲁科版选修3单元测评：第三章 物质的聚集状态与物质性质含解析
章末检测一、选择题（每题4分，共40分）1.下列物质中，属于原子晶体的化合物是( ）A.水晶B.晶体硅C。
金刚石D.干冰解析:A、B、C项均为原子晶体，但属于化合物的只有A。
答案：A2.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体中,它们的熔点从高到低的顺序是（)①金刚石②晶体硅③碳化硅A.①③②B。
②③① C.③①②D。
②①③解析：共价键键长C-C＜C—Si＜Si—Si。
答案:A3.某物质熔融状态可导电,固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( ）A。
金属 B.非金属 C.可溶性碱D.可溶性盐解析：非金属在熔融状态不导电,所以B错误；可溶性碱、可溶性盐属于离子化合物,在固态时不导电，所以C、D项也错误。
符合条件的只有A项，如钠、钾等。
答案：A4。
2001年日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。
这是27年来首次更新金属超导体的记录,是目前金属化合物超导体的最高温度。
该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。
下图为该化合物的晶体结构单元示意图:镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为( ）A.MgB B 。
MgB 2 C.Mg 2B D 。
Mg 3B 2解析：这个结构单元中含Mg 的个数为12×61+2×21=3,含6个B ，化学式为MgB 2。
答案：B5。
下列性质适合于分子晶体的是（ ）A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电B 。
熔点10。
31 ℃，液态不导电,水溶液导电C.能溶于CS 2，熔点112。
8 ℃，沸点444.6 ℃D.熔点97。
81 ℃，质软导电,密度为0.97 g ·cm —3解析:A 熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点较低;D 选项是金属钠的性质.答案：BC6.下列各组物质熔化或汽化时所克服的粒子间的作用力属同种类型的是( ）A。
高二化学鲁科版选修3单元检测：第3章物质的聚集状态与物质性质含解析
化学鲁科3第3章物质的聚集状态与物质性质单元检测（时间:60分钟，满分:100分）第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的晶体中，不存在分子的是( )A．二氧化硅B．二氧化碳C．二硫化碳D．氯仿2．关于非晶体的叙述中，错误的是（）A．是物质的一种聚集状态B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体3．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl4．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是( ）5）A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．242+Mg中的质子和中子12D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子6．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( ）A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电7．如图所示的是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A-A键中插入一个B原子，则C 物质的化学式为（)A．AB B．A5B4C．AB2D．A2B58．经X射线研究证明PCl5在固态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（）A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体由[PCl3]2＋和［PCl7］2－构成，且离子数目之比为1∶1 C．PCl5晶体由[PCl4］＋和［PCl6］－构成，且离子数目之比为1∶1 D．PCl5晶体具有良好的导电性9．诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔曾因为研究“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。
泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10~150A，呈离子键;当两核靠近约2。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只能存在非极性共价键B. 离子晶体在熔化状态下能导电C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力【答案】A【解析】 A．二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故 A错误；B．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故 B 正确；C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性，故 C正确；D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力即可，故 D正确；2.能够产生如图实验现象的液体是（）A. \ CS_2B. \ CCl_4C. \ H_2OD.【答案】C【解析】解：本题带电玻璃棒靠近液流时发现液体流动方向发生偏移，说明液体在该条件下能导电，满足此条件的只有电解质，非电解质不能导电， ABD均为非电解质，不能导电，水为弱电解质能导电，从而产生如图所示的现象，故 C正确．故选： C．3.如图是制备 Fe(OH)_3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（）A. 将\ FeCl_3稀溶液滴入温水中即可B. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入\ NaOH溶液中C. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入加热沸腾的水中D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和\ FeCl_3溶液中【答案】C【解析】制备 Fe(OH)_3胶体的步骤：取一个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 \sim 6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C正确；故选 C。
4.下列各组物质不互为等电子体的是（）A. \ CO和\ N_2B. \ CO_2和\ N_2OC. \ CO_3^2-和\ NO_3^-D. \ CO_2和\ SO_2【答案】D【解析】等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。
鲁科版化学选修三第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题(含答案)
第3章《物质的聚集状态与物质性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．稀有气体元素的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键C．共价晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔、沸点均很高2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．CO2和 SiO2B．MgCl2和 NaOH C．金刚石和 SiO2D．氩和 H2O3．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（）A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3625℃D．在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线4．下列说法中正确的是( )A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体5．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D．NaH和KCl6．下列关于金属晶体的说法不正确的是( )A．金属晶体中一定存在金属键B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性C．金属晶体中金属原子只能采用最密堆积方式形成晶体D．金属晶体中的自由电子为整块金属所共有7．下列叙述正确的是( )A．固体SiO2一定是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同8．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A．晶体中Si、O原子个数比为1：2B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C．晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4D．晶体中最小环上的原子数为69．下列有关晶体的说法正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．冰融化时水分子中共价键断裂D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体10．下列说法正确的是A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物11．元素X的某价态离子X n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下图所示。
鲁科版高中化学选修3 第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末过关检测三135
章末过关检测(三)(时间：60分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．下列关于晶体的说法正确的是( )A．将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：选B。
A选项,将饱和CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体。
B选项,一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无划痕来鉴别。
C选项,非晶体没有固定的熔点。
D选项,由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。
2．下列说法中正确的是( )A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解析：选D。
离子晶体是阴、阳离子组成的,固态时阴、阳离子不能自由移动,不导电；熔融状态时,离子化合物发生电离,能够导电。
而石墨晶体固态时也能导电。
3．下列关于分子晶体的说法不正确的是( )A．晶体的构成微粒是分子B．干燥或熔融时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低解析：选B。
A项,分子晶体是由分子构成的；B项,干燥或熔融时,分子晶体既不电离又没有自由移动的电子,均不能导电；C项,分子间以分子间作用力相结合；D项,分子晶体的熔、沸点一般比较低。
4．如表所列有关晶体的说法中错误的是( )5．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选D。
一般情况下,熔点的高低顺序：原子晶体>离子晶体>分子晶体,A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢的溶解度,B项错误；随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,C项错误；非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。
鲁科版高二化学选修三章末测试题：第3章物质的聚集状态与物质性质(含答案解析)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三章末测试题：第3章物质的聚集状态与物质性质本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定2.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高3.下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－34.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A． 10个B． 18个C． 24个D． 14个5.下列有关这种CO2晶体推断正确的是( )A．原子晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料B．原子晶体CO2易升华，可用做制冷剂C．原子晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶D．每摩尔原子晶体CO2含2 mol C－O键，每摩C原子与4 mol O原子形成共价键6.只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断7.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）A． BaTi8O12B． BaTi4O6C． BaTi2O4D． BaTiO38.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。
鲁教版高中化学物质结构与性质第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷(含答案解析版)
第三章《物质的聚集状态与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A． NaOHB． SO3C． CsClD． SiO22.胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观澄清透明B．胶体有丁达尔效应C．不稳定D．分散质粒子直径在10﹣9﹣﹣10﹣7m之间3.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F24.回答下列问题：(1)金属晶体的构成微粒是_______________________________________________，微粒间的相互作用称为________。
这种作用力越强，晶体的熔、沸点越________，硬度越________。
(2)金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属原子的半径大小也有关，金属原子半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是________。
A． Li、Na、KB． Na、Mg、AlC． Li、Be、MgD．Li、Na、Mg(3)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为①简单立方堆积的是____________。
②体心立方密堆积的是____________。
③六方最密堆积的是____________。
④面心立方最密堆积的是__________。
5.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高6.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶7.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④8.下列关于金属晶体的叙述不正确的是( )A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越弱9.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A． 4B． 3C． 2D． 110.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO11.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
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绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第3章物质的聚集状态与物质性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关这种CO2晶体推断正确的是( )A．原子晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料B．原子晶体CO2易升华，可用做制冷剂C．原子晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶D．每摩尔原子晶体CO2含2 mol C－O键，每摩C原子与4 mol O原子形成共价键2.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体3.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A． 2个B． 3个C． 4个D． 6个4.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体5.下列推论正确的A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子6.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子7.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
9.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。
由此判断下列说法正确的是()A．金属镁的硬度大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs逐渐增大C．金属镁的熔点大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙10.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（）A． Ti14C13B． TiCC． Ti4C4D． Ti4C3二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(多选)下列关于金属晶体的叙述正确的是()A．常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C．钙的熔点高于钾D．温度越高,金属的导电性越好12.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同13.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1214.(多选)下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键15.（多选）瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电第Ⅱ卷三、填空题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.填写晶体具有的特性（1）在适宜条件下，晶体能自发呈现封闭的、规则的多面体外形---________；（2）在不同的方向上表现不同的物理性质（如导电）----________（3）具有特定的对称性---________17.如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。
(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有________个。
(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是________。
18.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。
A．同分异构体 B．同素异形体C．同系物 D．同位素(2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是N A个。
二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。
二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是________个。
答案解析1.【答案】A【解析】原子晶体CO2中C和O原子之间以共价键结合成空间立体网状结构，共价键作用强，所以其具有很高的熔、沸点，很大的硬度，A正确，B不正确；CO2与SiO2组成相似，将SiO2晶体中的Si原子换成C原子就是原子晶体CO2的结构，由于C－O键的键长小于Si－O键的键长，C －O键的键能大于Si－O键的键能，所以原子晶体CO2的硬度和耐磨性都强于水晶，C不正确；在原子晶体CO2中，每个C原子都处于四个氧原子构成的四面体的中心，所以每摩尔原子晶体CO2中含有4 mol C－O键，每摩C原子与4 mol O原子形成共价键，D不正确。
2.【答案】C【解析】由题给条件知：玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，故D错误。
而水由液态变为玻璃态时密度不变，说明在此变化中体积不发生变化。
故选C。
3.【答案】D【解析】在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是6，答案选D。
4.【答案】C【解析】A，晶体有熔点，非晶体没有熔点，故A错误；B，玻璃在熔化过程中温度不断升高，所以玻璃是非晶体．故B错误；C，晶体熔化时温度不变，有固定的熔点，而非晶态在熔化时温度升高，没有固定的熔点．故C正确；D，冰在熔化过程中不断吸热但温度保持不变，所以冰是晶体．故D错误．5.【答案】B【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体不是分子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
6.【答案】D【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A错误；在二氧化硅晶体中，每6个硅原子和6个氧原子形成一个12元环（最小环），所以D正确，BC都错误。
7.【答案】B【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5 ℃、2.8 ℃可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。
8.【答案】C【解析】根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。
因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。
A．若Y为Si元素，则电负性Cl>C>Si。
B．因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W。
C．若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。
D．CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。
9.【答案】C【解析】镁离子比铝离子的半径大，而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；金属镁比金属钠离子的半径小而所带电荷多，金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大；镁比钙离子的半径小，金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。
10.【答案】A【解析】根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13．11.【答案】BC【解析】:常温下,Hg为液态,A项错误;因为金属键无方向性,故金属键在一定范围内不因形变而消失,B项正确;钙的金属键强于钾,故熔点高于钾,C项正确;温度升高,金属的导电性减弱,D项错误。
12.【答案】BD【解析】A，NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为1：1，则都属于AB型的离子晶体，故A正确；B，结合图可知，NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，故B错误；C，NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围有8个氯离子，故C正确；D，NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，故D错误；故选BD。