高考化学大二轮复习训练选择题专项练_2
2021届高考化学二轮复习综合测试题2
综合测试题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。
实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。
”则石蜜的主要成分为()A．葡萄糖 B. 蔗糖C．纤维素D．蛋白质8．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N AB．46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AC．0.1 mol·L－1明矾溶液中含有的Al3＋数目小于0.1N AD．7.8 g Na2O2与足量的水(H182O)反应生成的氧气中所含的中子数为N A9．化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是()A．Z的一氯代物只有3种B．甲苯的同分异构体只有X、Y、ZC．X分子中所有碳原子一定在同一平面D．1 mol Y发生加成反应最多消耗4 mol Br2 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气污染物。
下列有关说法错误的是() A．单质的氧化性为Z>YB．X与其他三种元素分别形成的化合物中都不可能含有共价键C．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D．W、X与Y形成的化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
高考化学二轮复习三道题经典专练2化学实验综合考查题二(2021年整理)
化学实验综合考查题二水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定.Ⅱ．酸化,滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。
回答下列问题:（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是____________________________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
（4)取100。
00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1.（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）【答案】（1）避免水底还原性杂质进入水样中.(或者防止水体中的氧气逸出）(2)2Mn(OH）2+O2=2MnO（OH)2 （3）容量瓶;氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化;80ab(5）低【解析】（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题三 选择题专攻 2-物质结构与性质
2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题2化学计量及其应用微专题3物质组成
微专题3 物质组成、含量、热重分析和滴定计算命题角度1 物质组成、含量和热重分析有关计算1. (2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是( D )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2ZD．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
X(B)的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；根据前面已知200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数14＋4＋11×5＋16×814＋4＋11×5＋16×8＋18×4×100%≈73.6%，则说明不是失去4个H2O，故C错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500 ℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为11×2＋16×3×514＋4＋11×5＋16×8＋18×4×2×100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确；故选D。
高考化学二轮复习选择题专项练二含解析
选择题专项练(二)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021山东泰安二模)《齐民要术》中记载的“浸曲三日,如鱼眼汤沸,酘米”描述的过程是( )A.制米糖B.酿酒C.榨油D.晒盐2.(2021湖南永州二模)以下有关垃圾分类的说法正确的是( )A.茶叶果皮属于厨余垃圾,可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾,经过处理、消毒后可加工成儿童玩具3.(2021湖北八市一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N AB.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol·L-1的盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A4.(2021吉林长春实验中学期末)下列选项正确的是( )A.使pH试纸变成红色的溶液中,可能存在大量的:N、Cu2+、ClO-、Cl-B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,可能存在大量的:K+、Cu2+、Cl-、MnC.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸:C+H+HC5.(2021湖南郴州质量监测)某有机化合物分子的结构简式如图,下列有关说法错误的是( )A.1 mol该物质可与7 mol H2发生加成反应B.结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别)C.分子中能与NaHCO3反应的官能团只有—COOHD.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色6.(2021湖南常德一模)短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次递增,R、Z、W不同周期,原子序数:X+Z=W+2R。
2022届高三化学高考备考二轮复习——化学能与电能专题训练
2022届高考化学二轮专题模拟——化学能与电能一、选择题1．（2022·浙江金华·二模）固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals 晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag +，氧气流通过该传感器时，2O 可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知2O 的含量。
下列说法不正确．．．的是A ．银电极为负极，多孔石墨电极为正极B ．2O 透过聚四氟乙烯膜后与3AlI 反应生成2IC ．多孔石墨电极附近发生如下反应：2I 2Ag 2e 2AgI +-=++D ．当传感器内迁移2mol Ag +时，有标准状况下222.4LO 参与反应2．（2022·江苏·模拟预测）利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电解时，电极A 与电源的正极相连B ．电解时，O 2-由电极B 向电极A 迁移C ．电极B 上的反应式为：2CH 4+4e −+2O 2-=C 2H 4 +2H 2OD ．若要脱除1mol NO 2，理论上需通入CH 4的物质的量为2 mol3．（2022·河南郑州·二模）钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。
下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl 2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。
下列相关说法正确的是A．石墨坩埚连接直流电源的负极B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化C．TiO2发生的电极反应为：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-D．每生成16.0g TiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48LMoS)中的钼4．（2022·辽宁·模拟预测）天津大学的最新研究表明，吡啶()中的氮原子与二硫化钼(2原子可结合形成的复合体系，该复合体系可用作全pH范围内的电解水析氢催化剂，某电极的催化原理如图所示(Pyridinic N表示吡啶中的氯原子)，下列说法错误的是A．该复合催化剂中既含极性键又含非极性键B．催化过程中钼的化合价不发生变化C．该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用D．图中表示的过程是阴极的变化过程5．（2022·广东·汕头市潮阳黄图盛中学一模）利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法不正确的是2H O+4e=4H+OA．电极a上的反应为-+22B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度增大C．电解过程中电能转化为化学能D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4∶16．（2022·河北·模拟预测）某Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为2Li+CuO=Li2O+Cu。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
统考版2022高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型2阿伏加德罗常数判断应用
题型2 阿伏加德罗常数判断应用真题·考情 全国 卷1．[2021·全国卷甲]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A ．18 g 重水(D 2O)中含有的质子数为10N AB ．3 mol 的NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为4N AC ．32 g 环状S 8()分子中含有的S —S 键数为1N AD ．1 L pH ＝4的0.1 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72−离子数为0.1N A 2．[2020·全国卷Ⅲ]N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L －1NaCl 溶液含有28N A 个电子3．[2019·全国卷Ⅱ]已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L －1磷酸钠溶液含有的PO 43−数目为0.1 N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4．[2018·全国卷Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 5．[2018·全国卷Ⅲ]下列叙述正确的是( ) A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同省市 卷1．[2021·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023届高考化学二轮复习选择题专练
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023年高考化学二轮复习选择题专练选择题（共25小题）1．（2022秋•津南区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．（2022•河东区一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01N AB．1.8g重水（D2O）中所含质子数为N AC．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2N AD．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4N A3．（2022•天津一模）若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在1L0.10mol⋅L﹣1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为2N AC．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2N AD．1molD2O，质子数目为12N A4．（2022•天津一模）以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于N AB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10﹣3N AC．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8N AD．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5N A5．（2022春•河北区期末）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基的电子数目为7N AB．75g甘氨酸所含的σ键数目为10N AC．22.4L的丁烷所含的σ键数目为13N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数目为3N A6．（2022•天津二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.01mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液中CH3COO﹣数目小于0.01N AB．32g S8单质（S8分子结构：）中，S﹣S键数目为8N AC．1molC2H2中，π键的数目为3N AD．22.4LC2H6中，碳原子数目为2N A7．（2022•和平区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。
根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第4部分题型标准练选择题标准练二
选择题标准练(二)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. (2023·湖北选考)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列不能作为火箭推进剂的是( A )A．液氮—液氢B．液氧—液氢C．液态NO2—肼D．液氧—煤油【解析】虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N ≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮—液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；肼和NO2在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2—肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；综上所述，本题选A。
2. (2023·河北部分示范学校三模)下列说法错误的是( C )A．阴离子的配位数：CsCl晶体＞NaCl晶体＞CaF2晶体B．BF3与NH3可通过配位键形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)C．H3BO3和H3PO3均为三元弱酸，分子结构式均为(X＝B，P)D．基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为【解析】在CsCl晶体、NaCl晶体、CaF2晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，A 正确；BF3与NH3反应生成BF3·NH3，B与N之间形成配位键，N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，B正确；H3BO3分子的结构式为，其水溶液呈酸性是因为H3BO3与H2O发生反应：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3为一元弱酸。
H3PO3分子的结构式为，H3PO3为二元弱酸，C错误；O为8号元素，基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为，D正确；故选C。
江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练2阿伏加德罗常数课件(42张)
加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成SO2的分子数目为NA
最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系:AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq),所以
1 molA,完.全1水解m得o到l0.硼原子核外电子数为3NA
“盐泡”内含有NaCl等盐类,“盐泡”越多,质量越大,海冰密度越大,故A错误;若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水,即冰龄越长,“盐泡”渗出,内层的“盐泡”越少,故B错
2NA个电子转移时,阴极析出金属的质量大于6.
下列叙述正确的是
()
mol C2H2O3完全燃烧均消耗1 mol氧气,所以1.
2NA,C错误;CO与N2相对分子质量都是28,二者分子中含有的质子数都是14,2.
【解析】选A。硼原子核外有5个电子,1 mol硼原子核外电子数为5NA,A错误;BF3 的结构为 ,1 mol BF3分子中共价键的数目为3NA,B正确;NaBH4与水生成氢
K2S、K2O2的相对分子质量均是110,1A1 g K2S、K2O2的混合物的物
2
都是14,2.8 密闭容器中,2 mol NO与1 mol
88 g镆(Mc)的物质的量是0.
Og2充由分反C应,O产物与的分N子数2为组2NA成的混合物的物质的量是0.1
mol,则其中含有的质
C+CO2 2CO,1.
(2020·青岛一模)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
向FeBr2溶液中缓慢通入0.
1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.
于标准状况,无法计算气体的物质的量,D错误。
(2020·德州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。
28 g聚乙烯
高三化学二轮复习 选择题专题练习-热化学方程式的意义
高考化学选择题专题练习-热化学方程式的意义一、单项选择题（共20小题；共40分）1. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，则NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g)的焓变为A. +46.2kJ/molB. −46.2kJ/molC. +92.4kJ/molD. −92.4kJ/ mol2. 已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72.8kJ/mol。
下列叙述正确的是A. 该反应中化学能全部转化为热能B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 1mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH<−72.8kJ/mol3. 下列说法错误的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25∘C、101kPa下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，计量数相同而物质状态不同，ΔH也不相同D. 硫在纯氧中燃烧，化学能全部转化为热能4. 某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D. 升高温度，平衡常数K增大5. 下列说法正确的是A. 焓变单位中kJ/mol是指1mol物质参加反应时的能量变化B. 有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C. 一个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0D. ΔH的大小与热化学方程式中各物质的化学计量数无关6. 下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比O2(g)=7. 热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)+12 CO2(g)ΔH=−283.0kJ/mol的说法错误的是A. 既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化mol O2(g)完全反应生成1mol CO2(g)放出283.0kJ的热量B. 表示1molCO(g)与12C. 一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/molD. CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化8. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示分子个数B. 化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量有关C. 生成物的总焓（能量）大于反应物的总焓时，ΔH<0D. 需要加热的反应都是吸热反应9. 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)⇌2H2O(l)+CO2(g)ΔH=−890kJ/mol2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH=−566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。
2022届高考化学二轮复习 化学反应原理 专练(2)电解质溶液问题的突破
（2）电解质溶液问题的突破1.吸收工厂烟气中的2SO ，能有效减少2SO 对空气的污染。
氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中2SO 后经2O 催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，3ZnSO 微溶于水，()32Zn HSO 易溶于水；溶液中23H SO 、3HSO -、23SO -的物质的量分数随pH 的分布如图1所示。
（1）氨水吸收2SO 。
向氨水中通入少量2SO ，主要反应的离子方程式为__________________________；当通入2SO 至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是______（填化学式）。
（2）ZnO 水悬浊液吸收2SO 。
向ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入2SO ，在开始吸收的40min 内，2SO 吸收率、溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图2）。
溶液pH 几乎不变阶段，主要产物是______（填化学式）；2SO 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为______。
（3）2O 催化氧化。
其他条件相同时，调节吸收2SO 得到溶液的pH 在4.5~6.5范围内，pH越低24SO -生成速率越大，其主要原因是_________________；随着氧化的进行，溶液的pH将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
2.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
（1）已知常温常压下，空气中的2CO 溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，()5123H CO 1.510mol L c --=⨯⋅。
若忽略水的电离及23H CO 的第二级电离，则233H CO HCO H -++的平衡常数1=K ______。
（已知 5.60610 2.510--=⨯）（2）已知23H CO 的第二级电离常数211a 5.610K -=⨯，HClO 的电离常数83.0=10K -⨯，写出下列所发生反应的离子方程式：a.少量2Cl 通入过量的23Na CO 溶液中：_____________________________。
高考化学二轮复习选择题题满分练速练离子方程式的正误判断针对选考第或题
速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。
2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。
3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误。
2022届高考化学二轮复习专题突破练二常用化学计量及应用含解析
高考化学二轮复习：专题突破练二常用化学计量及应用一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.pH=1的H2SO4溶液,含H+的数目为N AB.78 g苯含有碳碳双键的数目为3N AC.11.2 L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5N AD.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸,溶液呈中性时含CH3COO-数目为N A2.(2021广东1月高考适应性考试)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2和Fe充分反应,转移电子数为3N AB.标准状况下,1.12 L苯中含有C—H键的个数为3N AC.22 g CO2和足量Na2O2反应,产生气体的分子数为0.25N AD.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为N A3.(2021湖南常德3月一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L NO2中含氧原子数为2N AB.138 g C2H5OH中含极性键的数目为20N AC.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N AD.向1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性,此时溶液含N数目为N A4.(2021湖南衡阳一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.CH4和C2H4的混合气体2.24 L,含有的C—H键数目为0.4N AB.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2N AC.1 mol Fe3O4被完全还原为Fe2+转移的电子数为2N AD.100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1N A5.(2021湖南永州三模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
2022年高考化学二轮复习选择题突破练习2物质的组成
练2物质的组成、分类、性质及变化(A组)1．[2021·湖南长沙一中模拟]下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是()2.[2021·4℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A.这个反应是氧化还原反应B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变3．下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.①③⑤B．④⑤⑥C.②④⑥D．②③4．下列各项叙述中正确的是()①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强⑥在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物A.全部正确B．①②⑤C.②③⑥D．④⑥5．(原创题)2020年2月，重庆大学材料科学与工程学院黄晓旭教授团队与北京高压科学研究中心陈斌研究团队，首次将地球科学引入到了纳米材料研究中，创造性地解决了之前的技术难题，发现了粒子直径在3～10 nm的纳米金属，晶粒尺寸越小，其强化效果越显著，在所研究的3 nm样品中获得了4.2 GPa的超高屈服强度。
该研究成果登上了《Nature》。
下列说法不正确的是()A.粒子直径的大小会影响纳米金属的强化效果B.纳米金属铜属于单质C.纳米金属铜均匀地分散到水中所形成的分散系是胶体D.用过滤的方法可将纳米金属铜从其与水形成的分散系中分离出来6．[2021·汕头一模]古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是()A.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸碱腐蚀B.“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的越窑青瓷，“翠色”来自氧化铁D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质7．[2021·黑龙江肇东四中期中改编]下列叙述正确的是()A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe(OH)3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应和复分解反应来制取C.灼热的焦炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应理论上均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀均需要通电才能发生8．[2021·河南洛阳一联]分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是()①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A.②③B．②④C.①②④D．②③④(B组)1.[2021·河北张家口一中期中]下列说法正确的是()①需要通电才可以进行的有电解、电离、电泳、电镀、电除尘②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔效应④电解质溶液中自由移动的离子数目越多，其导电能力越强⑤将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2中前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，二者都能与酸性氧化物CO2反应⑦根据Na2O、Na2O2的水溶液能导电，可判断二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变为游离态一定被还原A.①②③B．⑤⑥⑦C.④⑧⑨D．⑥2．[2021·北京东城区期末]下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是()A.堆肥发酵B.焚烧发电C.二次分拣D.催化降解A.混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉B.化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D.同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨4．[2021·河北“五个一名校联盟”二模]德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C 60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
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训练(三) 选择题专项练(3)
1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指
A．KOH B．KAl(SO4)2
C．KHCO3D．K2CO3
解析“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉未状的碳酸钾，故D符合。
答案 D
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A
B．7.2 g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N A
C．28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有C－H共价键的数目为4N A
D．T℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01N A
解析A、KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，KIO3中碘元素转化为碘单质，转移5e－，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，错误；B、7.2 g过氧化钙(CaO2)物质的量=7.2 g÷72 g·mol －1=0.1 mol，阴离子为O2－
N A，错误；
2，所以7.2 g过氧化钙固体中阴、阳离子总数约为0.2
C、二者的最简式相同，都是CH2，则28 g混合气体中含有C－H共价键的物质的量是
28 g
×2=4 mol，其个数为4N A，正确；D、温度不确定，不能计算氢氧根离子浓度，14 g·mol－1
错误。
答案 C
3．某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是
A．该有机物的分子式为C23H24O6
B．1 mol该化合物最多可以与9 mol H2发生加成反应
C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
解析根据结构简式可判断分子式为C23H24O6，A正确；苯环和碳碳双键能与氢气分子加
成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，1 mol该化合物最多可以与7 mol H2发生加成反应，
B错误；该有机物含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，碳碳双键、酚羟基均可以使KMnO4
褪色，C正确；该有机物分子中存在酚羟基，既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应，D正确。
答案 B
4．下列对有关实验事实的解释正确的是
A．向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO2－4
B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同
C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物
D．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水
解析 A、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，错误；B、浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，错误；C、能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水，能使澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳(或二氧化硫)，说明物质中含有碳(或硫)和氢元素，可能还含有氧元素，错误；D、S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，SO2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，应通过观察浑浊来判断，正确。
答案 D
5．甲烷作为一种清洁燃料可用于燃料电池。
下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L－1的氯化钠溶液的装置示意图：
下列说法不正确的是
A．a是电源的负极
B．U形管中氯离子向c极移动
C．b电极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH―
D．d电极附近溶液pH升高
解析A、甲烷失去电子，在负极通入，正确；B、电解池阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，即氯离子向c电极移动，正确；C、氧气在正极通入，电极反应式为O2＋4e－＋4H ＋===2H
2O，错误；D、d电极是阴极，氢离子放电产生氢氧根，碱性增强，正确。
答案 C
6．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是
X原子序数的3倍。
下列说法不正确的是
X W
Y Z
A.
B．W、Y、Z的原子均能与氢原子形成18电子分子
C．单质Y是将太阳能转化为电能的常用材料
D．X、Y、Z均只能与W形成一种化合物
解析短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是X原子序数的3倍，设X的原子序数为x，则x＋10=3x，x=5，则X是B，Z是P，所以Y是Si，W是O。
A、四种元素都是非金属元素，正确；B、H2O2、PH3、SiH4均是18电子分子，正确；C、硅是半导体可用作太阳能电池板，正确；D、磷有P2O3和P2O5两种化合物，错误。
答案 D
7．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：
下列说法正确的是
A．a点水电离出的c(OH－)大于d点
B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)
C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mL
D．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)=10－3mol·L－1
解析a点为MOH溶液，抑制水电离，水电离出的c(OH－)=10－11mol·L－1；d点盐酸过量，抑制水的电离，水电离出的c(OH－)=10－11mol·L－1，A错误；b点呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，由于pH=9，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误；滴加的V(HCl)=12.5 mL时，恰好反应生成MCl，M＋部分水解，溶液呈酸性，而c点溶液的pH=7，所以c点V(HCl)＜12.5 mL，C错误；在d 点，V(HCl)=25 mL，溶液中MCl和HCl的浓度相同，根据物料守恒可知c(Cl－)=2c(M＋)＋2c(MOH)，根据电荷守恒定律可知c(OH－)＋c(Cl－)=c(H＋)＋c(M＋)，所以溶液中c(H＋)=c(OH －)＋c(M＋)＋2c(MOH)=10－3mol·L－1，D正确。
答案 D。