【最新】九年级化学上册 第2单元 我们周围的空气复习课件 (新版)新人教版(共38张PPT)
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人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气单元复习课件(共31张PPT)
单元总结
热点2 实验室制取氧气的综合考查（重点实验题）
热点考向 实验室制取氧气的原理和装置的选择。 典例 实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回 答有关问题。药品：①过氧化氢溶液；②氯酸钾；③二氧化锰。 装置：
图2-Z-4
单元总结
（1）装置中仪器a的名称为_试__管___。 （2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为 _②__③____（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为 将带火星的木条伸到_集__气_瓶__口_，观察木条是否复燃。 （3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从 __b____（填“b”或“c”）口进入。 。
单元总结
图2-Z-5
单元总结
热点3 影响化学反应速率的因素（科学探究题）
热点考向 以探究影响某个化学反应速率的因素为依托，考查控制 变量法的应用。 典例 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究 影响化学反应速率的因素，以过氧化氢（H2O2）分解为研究对象进 行实验。
单元总结
三个小组均采用如图2-Z-6所示装置进行实验，记录收集10 mL氧 气所用的时间。实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓 度的过氧化氢溶液，二氧化锰（MnO2），氧化铜（CuO），红砖 粉末。 A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
图2-Z-6
单元总结
取5 mL 10%的过氧化氢溶液，三次实验分别加入0.5 g二氧化锰、
红砖粉末、氧化铜进行实验，记录数据如下：
试剂 时间/s
0
60
20
单元总结
由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用， 红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实 验，操作为_取__5_m__L_1_0_%_的__过_氧__化_氢__溶__液_，__不_加__催__化_剂__进_行__实__验_，__记_录__数__据_。 实验结果：长时间（大于100 s），收集到很少量气体。 更正结论：红砖粉末___有___（填“有”或“无”）催化作用，三 者中_二__氧_化__锰__催化效率最高。
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气课件 (新版)新人教版
第四页，共32页。
化学(huàxué)·新课
第二单元┃ 我们周围(zhōuwéi)的空气
5．纸张、木柴燃烧和钢铁锈蚀等都离不开氧气，这说明(shuōmíng)
氧气的_化__学______性质比较活泼，在氧化反应中提供______氧，具有
____氧__化__性。 6．在木炭燃烧和蜡烛燃烧两个反应中，属于化合反应的是
第十四页，共32页。
化学(huàxué)·新课标
第二单元(dānyuán)┃ 我们周围的空气
[点拨] 空气污染已经成为世界性问题。在我国，各大媒体都发 布空气质量的日报、周报等，了解空气污染的相关(xiāngguān) 知识是作为一个现代公民应具备的素质。了解空气污染的产生是 防止空气污染的前提。
第十八页，共32页。
化学(huàxué)·新课
第二单元┃ 我们(wǒ men)周围的空气
(4)实验(shíyàn)时，当火柴快燃尽时，自上而下缓慢插入集气 瓶中，这是为什么？
①如果火柴未燃尽便插入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗一定量氧气， 降低氧气的浓度，使铁丝不易燃烧；②若迅速插入瓶底，燃烧产生的热 量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能剧烈燃烧，观察不到明显现 象。
C．氮氧化合物(NOx)
D．可吸入颗粒物(TSP)
第十三页，共32页。
化学(huàxué)·新课
第二单元┃ 我们周围(zhōuwéi)的空气
[解析] 空气污染物主要是有害气体(qìtǐ)和烟尘两大类，空气中的 有害气体(qìtǐ)主要是燃煤产生的二氧化硫、汽车尾气排放的氮氧化 物及含碳燃料不完全燃烧产生的一氧化碳。目前计入空气污染指数的 项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧 等。
第二十四页，共32页。
第二单元我们周围的空气复习课件(共31张PPT)九年级化学上册(人教版)
(1)排水法:氧气难溶于水且不与水反应。
(2)向上排空气法:氧气密度比空气大,且不与空气成分反应。
3.催化剂—能改变其他物质的化学反应速率，而自身 质量和化学性质没有变化的物质叫做。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
4.分解反应—由一种物质生成两种或两种以上其它物质 的反应。
表达式：AB→A+B
2 PART
氧气
物理性质
无色无味不易溶于水 液态、固态为淡蓝色
硫在氧气中燃烧
氧 气
化学性质 木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧 （现象、文字表达式）
化合反应（特征：多变一） 氧化反应（剧烈、缓慢氧化）
【关键点拨】
物
反应现象
文字
质
在空气中
在氧气中
表达式
发出微弱的淡蓝色火焰，发出明亮的蓝紫色火焰，燃 硫 燃烧放热，生成无色、 烧放热，生成无色、有刺激 硫+氧气 点燃
主题一 空气氧气含量的测定 【主题训练1】为测定空气中氧气的含量， 某同学将教材实验进行改进，改进后的实 验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭
酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（ B ）
A．红磷燃烧的文字表达式可以表示为 红磷+氧气 点燃五氧化二磷 B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移 C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
C．0.94%
D．0.03%
2.空气中含量最多的物质是（ A ）
A．N2
B．O2
C．H2O
D．CO2
3.分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属
于纯净物的是（ B ）
【人教版】九年级化学上册：第2单元 我们周围的空气复习课件(共28张PPT)
第二单元 我们周围的空气
人教版本九年级第一册第二单元复习
考纲要求
1、空气的主要成分。A 2、空气对人类生活的重要作用。B 3、氧气的主要性质和用途。C 4、实验室制取氧气。C/B 5、 氧气与许多物质发生化学变化。C 6、 区分纯净物和混合物。C
第二单元我们周围的空气 我们周围的空气 第二单元
人教版本九年级第一册第二单元复习 人教版本九年级第一册第二单元复习
目录
空气的组成及测定空气中氧气含量 氧气的性质
氧气的制法
基本反应类型
第二单元 我们周围的空气
人教版本九年级第一册第二单元复习
一、空气的组成及空气中氧气含量测定
1、空气的成分有哪些？体积分数各为多少？
其他气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 成分 和杂质
体积 78% 21% 0.94% 0.03% 分数
特点
多变一
一变多
置换反应
复分解反应
第二单元 我们周围的空气
人教版本九年级第一册第二单元复习
(2016年安徽)1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气，回答下列问题： ⑴二氧化锰在反应中的作用是 催化作用 。 ⑵下列仪器中：①的名称是 漏斗 ；组装氧气发生 装置时，应选择 235 （填序号）
⑶研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星 的木条复燃。因此，氧气验满时采用使带火星的木条复 燃的方法 不可靠（填“可靠”或“不可靠”）。为了 收集一瓶较纯净的氧气，最好采用 排水 集气法。
物质 木炭
现象
在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发 出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 并产生有刺激性气味的气体
人教版本九年级第一册第二单元复习
考纲要求
1、空气的主要成分。A 2、空气对人类生活的重要作用。B 3、氧气的主要性质和用途。C 4、实验室制取氧气。C/B 5、 氧气与许多物质发生化学变化。C 6、 区分纯净物和混合物。C
第二单元我们周围的空气 我们周围的空气 第二单元
人教版本九年级第一册第二单元复习 人教版本九年级第一册第二单元复习
目录
空气的组成及测定空气中氧气含量 氧气的性质
氧气的制法
基本反应类型
第二单元 我们周围的空气
人教版本九年级第一册第二单元复习
一、空气的组成及空气中氧气含量测定
1、空气的成分有哪些？体积分数各为多少？
其他气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 成分 和杂质
体积 78% 21% 0.94% 0.03% 分数
特点
多变一
一变多
置换反应
复分解反应
第二单元 我们周围的空气
人教版本九年级第一册第二单元复习
(2016年安徽)1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气，回答下列问题： ⑴二氧化锰在反应中的作用是 催化作用 。 ⑵下列仪器中：①的名称是 漏斗 ；组装氧气发生 装置时，应选择 235 （填序号）
⑶研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星 的木条复燃。因此，氧气验满时采用使带火星的木条复 燃的方法 不可靠（填“可靠”或“不可靠”）。为了 收集一瓶较纯净的氧气，最好采用 排水 集气法。
物质 木炭
现象
在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发 出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 并产生有刺激性气味的气体
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气复习课件(共32张PPT)
“氧气”等同于“氧”、反应条件“点燃”写成“燃烧”，导致错误。另外，
_____________________________________________________
单元总结提升
_题_中_所__问_的__反_应__类_型__是_指__化_合__反_应__或_分__解_反__应_等__基_本__反_应__类_型__，_“__氧_化__反_应__”_不 _是_基_本__反_应__类_型__。_(_2_)集__气_瓶__中_原__来_就__有_水__，_原__答_案__错_在__描_述__不_准__确_。_________
检验：带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
验满
向上排空气发:带火星的木条移近 集气瓶口 排水法:看集气瓶口是否有气泡冒出
工业制法：分离液态空气
物质 的分 类
混合物： 纯净物：由
两 种或 两 种以上物质混合而成 一种物质 组成
检验
单元总结提升
核心考点突破
考点一 空气中氧气含量的测定
通常以选择题或填空题的方式考查空气中氧气含量测定实验 的原理、装置及其改进、实验现象及结论的描述、药品的选 择、误差分析等。药品的选择要求：能且只能消耗空气中的 氧气；生成物不能有气体。实验装置的改进思路：有利于减 小误差；装置简单；更加环保。
单元总结提升
测定装置
现象分析
方法原理
通电后，红磷燃烧，装置冷却后打
开弹簧夹，量筒内的水倒流入集气 瓶内至刻度 1 处
一段时间后铁粉变为红棕色，烧杯 中的水进入集气瓶，进入的水约占
通过物质与空 气中的氧气反 应消耗氧气， 使密闭容器中
集气瓶内空气体积的15 白磷燃烧，开始时活塞向右移动，
冷却后活塞向左移动至刻度 4 处 铜粉变黑，注射器活塞向前移动， 冷却稳定后，注射器内减少的气体 体积约为注射器和硬质玻璃管内气
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单元总结提升
_题_中_所__问_的__反_应__类_型__是_指__化_合__反_应__或_分__解_反__应_等__基_本__反_应__类_型__，_“__氧_化__反_应__”_不 _是_基_本__反_应__类_型__。_(_2_)集__气_瓶__中_原__来_就__有_水__，_原__答_案__错_在__描_述__不_准__确_。_________
检验：带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
验满
向上排空气发:带火星的木条移近 集气瓶口 排水法:看集气瓶口是否有气泡冒出
工业制法：分离液态空气
物质 的分 类
混合物： 纯净物：由
两 种或 两 种以上物质混合而成 一种物质 组成
检验
单元总结提升
核心考点突破
考点一 空气中氧气含量的测定
通常以选择题或填空题的方式考查空气中氧气含量测定实验 的原理、装置及其改进、实验现象及结论的描述、药品的选 择、误差分析等。药品的选择要求：能且只能消耗空气中的 氧气；生成物不能有气体。实验装置的改进思路：有利于减 小误差；装置简单；更加环保。
单元总结提升
测定装置
现象分析
方法原理
通电后，红磷燃烧，装置冷却后打
开弹簧夹，量筒内的水倒流入集气 瓶内至刻度 1 处
一段时间后铁粉变为红棕色，烧杯 中的水进入集气瓶，进入的水约占
通过物质与空 气中的氧气反 应消耗氧气， 使密闭容器中
集气瓶内空气体积的15 白磷燃烧，开始时活塞向右移动，
冷却后活塞向左移动至刻度 4 处 铜粉变黑，注射器活塞向前移动， 冷却稳定后，注射器内减少的气体 体积约为注射器和硬质玻璃管内气
化学人教版九年级上册第二单元《我们周围的空气》复习课件 (共25张PPT)
⑥排水法收集时，待气泡 均匀连续冒出时再收集。 刚开始排出的是试管中的空气 ⑦实验结束时，先移导管 再熄灭酒精灯。 防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底 部
收集方法：（气体的密度和溶解性）
排水法、向下排空气法和向上排空气法。
不易溶于水 密度小于空气 密度大于空气
氧气的检验及验满
气
，
氧气的性质
溶于水
化学性质：
决
比较
的气体，能支
定
持
，是常用的氧化剂.
用途： 供给呼吸 和 支持燃烧
动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等
持续红热，产生一种无色、 能使澄清石灰水变浑浊的气 体。
燃烧得更旺， 发白光，放 出大量热， 产生一种无 色、能使澄 清石灰水变 浑浊的气体。
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大 量的热，生成一种黑色固体。
基化 本合 类反 型应
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
氧不 化是 反基 应本
1、化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质
的反应，叫化合反应。（多合一）
A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．产生蓝色火焰，生成黑色固体 C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D．铁丝红热，熔化 4．硫在空气中燃烧发出微弱的 淡蓝_色__火焰，而在氧气中发出 _____明__亮_的色蓝火紫焰，生成有 ____气味的刺气激体性。 5．氧气的化学性质（ A） A．比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B．很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应 C．不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应 D．很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应
收集方法：（气体的密度和溶解性）
排水法、向下排空气法和向上排空气法。
不易溶于水 密度小于空气 密度大于空气
氧气的检验及验满
气
，
氧气的性质
溶于水
化学性质：
决
比较
的气体，能支
定
持
，是常用的氧化剂.
用途： 供给呼吸 和 支持燃烧
动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等
持续红热，产生一种无色、 能使澄清石灰水变浑浊的气 体。
燃烧得更旺， 发白光，放 出大量热， 产生一种无 色、能使澄 清石灰水变 浑浊的气体。
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大 量的热，生成一种黑色固体。
基化 本合 类反 型应
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
氧不 化是 反基 应本
1、化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质
的反应，叫化合反应。（多合一）
A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．产生蓝色火焰，生成黑色固体 C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D．铁丝红热，熔化 4．硫在空气中燃烧发出微弱的 淡蓝_色__火焰，而在氧气中发出 _____明__亮_的色蓝火紫焰，生成有 ____气味的刺气激体性。 5．氧气的化学性质（ A） A．比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B．很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应 C．不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应 D．很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应
九年级化学上册第2单元我们周围的空气复习课课件新版新人教版
对于测定空气中氧气含量的实验用到的反应物的要求是：只 能与空气中的氧气反应，生成物是固体。
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总 体积的1/5，而在我们的实验中，气体减少的体积 往往小于1/5，可能的原因有：
1、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。
2、未恢复到室温就打开止水夹读数。 3、实验装置漏气。 4、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。
氙气 (Xe)
氡气 (Rn)
稀有气体的性质：无色、无味、化学性质很不活泼。 稀有气体的用途： ①、稀有气体在通电时能发出不同 颜色的光，可制成多种用途的电光源，如:
航标灯
强照明灯
闪光灯
霓虹灯
激光
飞机腹部的 氖灯闪烁
验电笔的 氖管发光
②、氦气可用于制造 低温环境，用于飞艇。
③、做保护气
【练习3】空气是一种重要的资源，下 列现象跟空气中的哪种成分有关？ （1）支持燃烧，供给呼吸 ； 氧气（O2） （2）制造化肥或炸药 ； 氮气（N2） （3）霓虹灯发出不同颜色的光 ； 稀有气体 （4）植物的光合作用 。
【巩固提升1】某课外活动小组在学习 了书本 “空气中氧气含量的测定”实验， 知道P2O5 不能随便排放在空气中，否 则会对空气造成污染，所以对该实验 进行了改进：在由两个注射器组成的 密闭系统内共有50 mL空气，如右图。 然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且 较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气 体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： （1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 10 mL 。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的 是 使注射器内的氧气充分与红磷反应 。
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总 体积的1/5，而在我们的实验中，气体减少的体积 往往小于1/5，可能的原因有：
1、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。
2、未恢复到室温就打开止水夹读数。 3、实验装置漏气。 4、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。
氙气 (Xe)
氡气 (Rn)
稀有气体的性质：无色、无味、化学性质很不活泼。 稀有气体的用途： ①、稀有气体在通电时能发出不同 颜色的光，可制成多种用途的电光源，如:
航标灯
强照明灯
闪光灯
霓虹灯
激光
飞机腹部的 氖灯闪烁
验电笔的 氖管发光
②、氦气可用于制造 低温环境，用于飞艇。
③、做保护气
【练习3】空气是一种重要的资源，下 列现象跟空气中的哪种成分有关？ （1）支持燃烧，供给呼吸 ； 氧气（O2） （2）制造化肥或炸药 ； 氮气（N2） （3）霓虹灯发出不同颜色的光 ； 稀有气体 （4）植物的光合作用 。
【巩固提升1】某课外活动小组在学习 了书本 “空气中氧气含量的测定”实验， 知道P2O5 不能随便排放在空气中，否 则会对空气造成污染，所以对该实验 进行了改进：在由两个注射器组成的 密闭系统内共有50 mL空气，如右图。 然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且 较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气 体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： （1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 10 mL 。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的 是 使注射器内的氧气充分与红磷反应 。
第二单元《我们周围的空气》复习课件(人教新课标化学九年级)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
为
点燃
3Fe+ 2O2==
点二燃 、氧气旳性质
3:氧气旳化学性质
（5）蜡烛与氧气
燃烧
现象
空气中 燃烧产生黄色火焰，放热，稍
有 黑烟。
氧气中 • 比空气中燃烧剧烈，发出白
光，集气瓶内壁出现水珠，
有使澄清石灰水变浑浊旳无 色无味气体产生
石蜡 + 氧气 二氧化碳+水
石蜡+O2 CO2 +H2O
二、氧气旳性质
【思索】 能否用木炭、硫、镁替代红磷做试验？
➢不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但能够 想方法吸收产生旳气体）。镁不但与氧气发生反 应还可与空气中旳氮气和二氧化碳反应。
点燃
C+O2=CO2
点燃
S+O2=SO2
2023-22. 下图所示装置可用于测定空气中氧气旳含量， 试验前在集气瓶内加入少许水，并做上记号。下列说法 中，不正确旳是
分离液态空气法－－物理措施
降温
空气 加压 液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气 （-183℃）
利用沸点不同 蒸发
液态氮气先蒸发了，剩余旳主 要是液态氧气了，再把它贮存 起来
氧气旳制取和性质关系网
Fe3O4、Fe2O3、MgO、Al2O3
KMnO4
CO2或CO
H2O2
H2O HgO
SO2
O2
H2O
三、制取氧气
3：验满和检验氧气
验满
检验
2023-17．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正 确旳是
A．观察气体颜色
B．闻气体旳气味
C．插入带火星旳木条 D．倒入澄清旳石灰水
2023-36.部分。
化学九年级人教版 第二单元 我们周围的空气 复习课件 (共23张PPT)
四、氧气的 制备:
工业制氧气—— 别离液态空气法
〔原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化〕
实验室制氧气原理：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫黑色 2KClO3M△nO22KCl+3O2↑
催化剂〔触媒〕：在化学反响中能_改__变___其 他物质的化学反响速率，而本身的__质__量___ 和__化__学__性__质__性质在反响前后都没有发生变化 的物质。〔一变两不变〕
氮 无色无味的气体， 化肥
比空气略小
的重要原料等
稀 有 气 体
无色无味的气体，通 电时能发出不同颜色 的光 化学性质很不活泼
利用惰性作保护气； 用于航标灯、闪光灯、 霓虹灯的光源；用于 激光技术，制 造低温环境等
2、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：_空__气_中__与_氧__气__反_响__，_足__量__且_产__物_是 b、装置要求：气密性良好 c、现象：___有__大__量__白__烟__产_生__，___________
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁 石蜡
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
操作注意
根化 本合 类反 型响
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
一、空气是一种珍贵的自然 1、空气的资成源分和组成
九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》单元知识复习课件(新版)新人教版
A.食盐水
B.不锈钢
C.蒸馏水
D.洁净的空气
类型四:氧气的性质 6.(2016葫芦岛)下列实验现象描述错误的是( B ) A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B.硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫气体 C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出大量的热 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 类型五:氧气的制取 7.(2017西宁)根据以下装置图,回答有关问题:
易错易混点二:催化剂改变其他物质的化学反应速率,不影响产物的质量。 2.质量相等的两份过氧化氢溶液(6%)分别为a、b,其中:a微微加热;b和少量二氧化锰 混合。其放出氧气的质量(纵坐标O2)和反应时间(横坐标t)的关系图正确的是( )
正确答案:C 常见错解:A 误区分析:质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相 等的,与催化剂没有关系;过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气,不是从一开 始加热就产生氧气,b的图像应该从原点开始,a不从原点开始;过氧化氢要加热到 一定温度放出氧气,质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量 是相等的,但也不是到一定时间一次性地分解,而是到一定温度慢慢分解。故A、B、 D错误,C正确。
氧气
(2)实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄。
固液不加热型—过氧化氢制氧气
(3)实验装置
发生装置固体加热型—高锰酸钾或氯酸钾
与二氧化锰混合物制氧气
收集装置:排水法、向上排空气法
(4)检验方法:带火星的木条 伸入集气瓶中 ,木条 复燃
(5)验满方法:带火星的木条 移近集气瓶口 ,木条 复燃
4.氧气的工业制法:分离液态空气法。
。 ,证明已满。
5.物质的分类
混合物 :由 纯净物 :由
九年级化学上册第二单元我们周围的空气复习课件新版新人教版
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空气
氮气 约占空气总体积的78%。无色无味气体。化学性
N稀2有气体质作He不保、活护Ne泼气、，，Ar一（等般焊不接占可、燃灯，泡化也、学不食性能品质支等很持）不燃活烧泼，，用作
二氧化碳CO2 占 其他气体和杂质0.0占3%
0.94% 保护气，通电发不同颜 ， 色的光。
物理性质0.0：3%无色无味气体，密度比空气略大
1、取5ml过氧化氢溶液于试管，用带火星木条伸入试管
，观察现象小木条不复 ；结论：常温下，过氧化氢分。解氧气的
燃
速率较慢
2、往5ml双氧水中加入1g二氧化锰，产生大量 气泡，用 带火星木条伸入试管，现象 小木条复，燃 结论： 二氧化锰后能够加快。过氧化氢分解产生氧气的速率
3、待以上反应结束，将试管中黑色不溶物进行过滤、洗 涤、干燥、 再称，量得黑色固体仍为1g， 结论：二氧化锰的质量在化学反应。前后没有改变
• 第要二稍级微伸出橡皮塞即可，便于气体的排出； 4.集• 气第瓶三级中要装满水，不能留有气泡，否则收集到
的氧•气第不四纯级； 5.加热时先• 预第热五级然后用外焰对准药品底部进行加热 6.排水法收集气体时,待气泡连续均匀放出时才能 开始收集气体,因为刚开始的气泡是装置内的空气; 排水法收集气体时，导管只要放在试管口即可；
7.排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底 部，便于空气的排出；
8.实验结束后，应先把导气管移出水面，然后熄灭 酒精灯：防止水槽中的水倒吸入试管而炸裂试管 。
【问题与交流】
可以用酒精灯微热； 还可以用热毛巾捂住试管；
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• 第二没级有等到气泡连续均匀冒出就开始收集气体；
• 第集三气级瓶中没有装满水，还留有气泡；
空气
氮气 约占空气总体积的78%。无色无味气体。化学性
N稀2有气体质作He不保、活护Ne泼气、，，Ar一（等般焊不接占可、燃灯，泡化也、学不食性能品质支等很持）不燃活烧泼，，用作
二氧化碳CO2 占 其他气体和杂质0.0占3%
0.94% 保护气，通电发不同颜 ， 色的光。
物理性质0.0：3%无色无味气体，密度比空气略大
1、取5ml过氧化氢溶液于试管，用带火星木条伸入试管
，观察现象小木条不复 ；结论：常温下，过氧化氢分。解氧气的
燃
速率较慢
2、往5ml双氧水中加入1g二氧化锰，产生大量 气泡，用 带火星木条伸入试管，现象 小木条复，燃 结论： 二氧化锰后能够加快。过氧化氢分解产生氧气的速率
3、待以上反应结束，将试管中黑色不溶物进行过滤、洗 涤、干燥、 再称，量得黑色固体仍为1g， 结论：二氧化锰的质量在化学反应。前后没有改变
• 第要二稍级微伸出橡皮塞即可，便于气体的排出； 4.集• 气第瓶三级中要装满水，不能留有气泡，否则收集到
的氧•气第不四纯级； 5.加热时先• 预第热五级然后用外焰对准药品底部进行加热 6.排水法收集气体时,待气泡连续均匀放出时才能 开始收集气体,因为刚开始的气泡是装置内的空气; 排水法收集气体时，导管只要放在试管口即可；
7.排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底 部，便于空气的排出；
8.实验结束后，应先把导气管移出水面，然后熄灭 酒精灯：防止水槽中的水倒吸入试管而炸裂试管 。
【问题与交流】
可以用酒精灯微热； 还可以用热毛巾捂住试管；
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• 第二没级有等到气泡连续均匀冒出就开始收集气体；
• 第集三气级瓶中没有装满水，还留有气泡；
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二、空气是一种宝贵的自然资源
1、空气的成分和组成
空气 成分 体积 分数 O2 N2 CO2 稀有气 体 其它气体 和杂质
21%
78% 0.03% 0.94%
0Hale Waihona Puke 03%稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）
空气中氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？
二、空气是一种宝贵的自然资源
磷 硫 镁
铁 石蜡
四.化学反应类型 化合反应（多合一） 化 基本反应 分解反应（一分多） 类型 学 …… 反
应 的 类 其他 型
氧化反应 ……
剧烈氧化 缓慢氧化→自燃
四.化学反应类型
2Mg + O2 点燃 2MgO 操作注意 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 氧 不 4Al + 3O 点燃 2 基化 化 是 2Al O 2 3 本合 反 基 类 反 C + O2 点燃 CO2 应 本 型 应 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 问题：1、做可燃物在氧气中燃烧的实验时， 为什么要将它们慢慢伸入瓶底？ 2、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧 时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作 用有何不同？
成分
主要性质
化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小
主要用途
常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻 醉；制硝酸和化肥 的重要原料等
氮 气
利用惰性作保护气； 稀 无色无味的气体，通 用于航标灯、闪光灯、 有 电时能发出不同颜色 霓虹灯的光源；用于 气 的光 激光技术，制 体 化学性质很不活泼 造低温环境等
一、空气中氧气含量的测定 例题
• 已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小 组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如 下图所示。 （1）红磷在集气瓶中发生反应 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 的文字表达式为： ； 让氧气耗尽 该实验中红磷需稍过量。目的是 。 （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹， 观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近 刻度1处。由此可知，氧气约占空气总体积的 由 本实验还可推知氮气的哪一些性质？ 1/5 （3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？理 不能。碳燃烧产生了二氧化碳气体，不能造成压强差，水不能倒流 由是： 。
一、空气中氧气含量的测定
6.能否用铁、铝代替红磷？不能 铁、铝不能在空气中燃烧 原因：_______________________ 能否用碳、硫代替红磷？不能 产物是气体，不能产生压强差 原因： _______________________ 红磷在空气中燃烧的文字表达式：
红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷（白色固体）
1.氧气的物理性质
2.氧气化学性质
比较活泼 的气体， 氧气是一种化学性质________ 它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质 发生氧化反应。
2.氧气化学性质
物质
碳
现象
在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
剧烈燃烧，产生大量白烟(不是白雾） 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明 亮的蓝紫色火焰，放出大量的热量 并产生有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生 使澄清石灰水变浑浊的气体
二、空气是一种宝贵的自然资源 有害气体 对空气造成污染的主要是_______ 烟尘 等。 （CO、SO2、氮的氧化物）和______ 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、 NO2、O3和可吸入颗粒物等。
练一练
1、下列关于空气的有关叙述正确的是( D ) （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空 气中含有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大 的污染源。 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是 空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气 和氧气组成。
练一练 2、氮气由于化学性质 不活泼 ，所以 可作书画、粮食、蔬菜的保护气或充填 电灯泡。
3、空气中含量最多的气体是氮气 ，澄清 石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明 了空气中含有二氧化碳 ；盛有冰水的杯 子，放在常温的空气中，外壁会潮湿， 这说明了空气中含有 水 。
三、氧气的性质
无色无味的气体，不易 ____溶于水。标准状况 略大 下，密度为1.429克/升，密度比空气___ （空气 密度1.293克/升）。加压．降温条件下为淡蓝色 ____ 淡蓝色 雪花状固体。 液体、_______
与化合物反应
工业制法 氧 制法 气 实验药品 反应原理 实验装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项
实验室制法
用途
供给呼吸 支持燃烧
一、空气中氧气含量的测定
拉瓦锡 1、 法国化学家_______用定量的方法研究空气的 氧气和氮气 组成，得出了空气是由 组成的。
一、空气中氧气含量的测定 足量且产物是固体：选择红磷 1、可燃物要求： _______________________ 2、装置要求：气密性良好 有大量白烟产生， 3、现象：___________________________ 广口瓶内液面上升约 1/5体积。 ___________________________ 4、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支 持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃 烧，难溶于水 5、探究： ①液面上升小于1/5 装置漏气， 原因：__________________ 红磷量不足，未冷却完全。 ________________________
（复习课）
知识梳理
我们第二单元学了哪些化学知识？请 同学们回顾一下。
知识梳理
一、空气
重要性
生物赖以生存的必需物质 重要自然资源（用途）
空气 成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、 其他气体和杂质 (氧气含量测定）
污染及防治
污染物 污染的危害 防治措施
二、氧气 与单质反应 性质
剧烈氧化 氧化反应 缓慢氧化
一、空气中氧气含量的测定
归纳总结： • （1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消 耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少， 冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占 去消耗氧气的体积。 • （2）、对反应物的要求：反应物只能与空气中 的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。 • （3）、对生成物的要求：生成物为固体或液体， 若为气体则必需要用试剂吸收。 • （4）、实验误差分析：（1）：红磷要足量，才 能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要 强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。