高考化学暑期自测练习题16
高中高三化学暑假作业练习题
高中高三化学暑假作业练习题7、以下说法中正确的选项是A.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，功用不同B.青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C.对不可回收渣滓常用的处置方法有卫生填埋、堆肥和燃烧D.微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB.规范状况下，1L庚烷完全熄灭后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NAC.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NAD.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充沛反响，转移电子数为3NA9、以下反响的离子方程式错误的选项是A.NaHSO3溶液显酸性是由于：HSO3—+H2O SO32—+H3O+B.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反响：+2HCO3—→ + CO2↑+2H2OC.KAl(SO4)2溶液中参与大批氢氧化钠溶液：Al3++3OH—=== Al(OH)3↓D.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42—+Ba2++2OH—=== B aSO4↓+2H2O10、查处酒后驾驶采用的〝便携式乙醇测量仪〞以燃料电池为任务原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实践乙醇被氧化为X，其中一个电极的反响式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+。
以下说法中正确的选项是A.电池外部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反响式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C.乙醇在正极发作反响，电子经过外电路流向负极D.电池总反响为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测
醇、酚1、不能通过一步反应来完成的是（）A．CH CH → CH2 =CH2 B．CH3CH2OH → CH3CHOC．CH3COOH → CH3COOC2H5 D．淀粉：(C6H10O5)n→CH3CH2OH【答案】D【解析】淀粉应该先水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酶作用下，发酵生成乙醇。
2、向下列溶液中滴入FeCl3溶液，无明显颜色变化的是（）【答案】B【解析】B选项属于醇类，与滴入的FeCl3溶液不发生反应，故选B。
3、将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是（）A.K+、SiO32—、Cl-、NO3—B.H+、NH4+、Al3+、SO42—C.Na+、S2-、OH-、SO42—D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3—【答案】B【解析】通入足量CO2,A中SiO32—会生成硅酸,C中OH-会发生中和反应,D中C6H5O-会生成苯酚,故选B。
4、下列叙述正确的是（）A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去B．苯酚沾在皮肤上，可用NaOH溶液清洗C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2D．苯酚可以发生加成反应【答案】D【解析】A项，三溴苯酚能溶于苯中，无法过滤除去；B项，苯酚虽然能和NaOH溶液反应，但NaOH也有腐蚀性，应用酒精清洗；C项，苯酚酸性比碳酸弱，不能和NaHCO3反应；D项，苯酚中含有苯环，可以发生加成反应．5、已知酸性：，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是( ) A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4【答案】C【解析】题中信息告诉我们，苯甲酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸的酸性比苯酚的强；由变为，先要将酯水解，若选择碱性条件下水解，再用硫酸酸化，则得不到目标产物，D错；通入CO2可得到目标产物；若选择酸性条件下水解，水解即得，再加入碳酸氢钠，将羧基转化为羧酸钠，而酚羟基因酸性弱于碳酸，不会发生反应，可得到目标产物。
高二化学暑期训练试题含答案解析
高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。
以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。
化学高考16题
化学高考16题
化学高考16题，是一道比较难的题目，主要考察学生对化学知识的掌握和
运用能力。
下面是一道可能的化学高考16题：
16. 下列有关说法正确的是（）
A. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH > 0，故金刚石比石墨稳定
B. 甲烷是一种理想的洁净燃料，应开发太阳能技术生成甲烷，推广使用天然气作为燃料
C. 从海水中提取物质必须通过物理变化才能实现
D. 可燃冰是一种由天然气与水在低温条件下形成的类冰状结晶物质，是清
洁能源，我国南海海底储藏“可燃冰”量相当于目前普遍使用煤的200倍，它有固定的组成和性质
答案：D。
高三化学暑期检测试卷及答案
高三化学暑期检测试卷及答案下面由为大家提供关于高三化学暑期检测试卷及答案，希望对大家有帮助!高三化学暑期检测试卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意)1.化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化 C.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D.服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2.下列有关化学用语表示正确的是A.氮气的电子式：B.镁离子的结构示意图：C.中子数为16的磷原子：3116P D.丙烯的结构简式：CH3CHCH23.下列说法正确的是A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：;途径b：C.用金属钠可区分乙醇和乙醚D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)T1C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.真菌聚酮(X)具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。
最新整理年高三化学自测练习暑期系列.doc
20xx 年高三化学自测练习暑期系列（21）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题5分，共50分）1．下列溶液中的c （Cl -）与50 mL 1 mol/L 氯化铝溶液中的c （Cl -）相等的是 （ ）A ．150 mL 1 mol/L 氯化钠溶液B ．75 mL 2 mol/L 氯化铵溶液C ．150 mL 1 mol/L 氯化钾溶液D ．75 mL 1 mol/L 氯化铝溶液2．V L Fe 2（SO 4）3溶液中含Fe 3+m g,溶液中SO 2-4的物质的量浓度是（ ） 56A. mol/L V 3B.mol/L 56mVC.mol/L 56m V 3D. mol/L 112m V 3．（20xx 年保定模拟）实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中+-+2-41(K )=(Cl )=(Na )=(SO )2c c c c ，则其溶质可能是 （ ）A ．KCl Na 2SO 4B ．KCl Na 2SO 4 NaClC ．NaCl Na 2SO 4 K 2SO 4D ．KCl K 2SO 4 Na 2SO 44．设N A 为阿伏加德罗常数，下列对于0．3 mol/L 硫酸钾溶液的说法不正确的是 （ ）A ．1 L 溶液中含有0．6 N A 个钾离子B ．1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0．9 N AC ．2 L 溶液中钾离子浓度为1．2 mol/LD ．2 L 溶液中含有硫酸根离子0．6 N A 个5．某溶液中大量存在以下五种离子：NO -3、SO 2-4、Fe 3+、H +、M ，其物质的量之比为n （NO -3）∶n （SO 2-4）∶n （Fe 3+）∶n （H +）∶n （M ）=2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为（ ）A ．Fe 2+B ．Mg 2+C ．CO 2-3D ．Ba 2+6．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5 g。
若向此溶液中添加3．5 g氯化钠和6．5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A．30% B．26．5+3．5100+6．5×100%C．26．5% D．26．5+3．5100+6．5+3．5×100%7．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
2022高三化学暑期自测练习系列(16)
2022高三化学暑期自测练习系列（16）（测试时刻：60分钟卷面总分：108分）相对原子质量：H 1 C 12 O 161．下列叙述不正确．．．的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质B．减少煤的直截了当消耗，大力开发煤的综合利用，符合“低碳经济”的理念C．胶体粒子可作布朗运动，因此可通过布朗运动来区分胶体和溶液D．发射增雨弹是缓解旱情的重要措施之一。
干冰是增雨弹的要紧成份，其降雨的原理是因为CO2（s）→CO2（g）是一个吸热过程2．酒后驾车是引发交通事故的重要缘故。
吹气检测酒精含量的依照是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列关于此变化的表述正确的是（）A．K2Cr2O7被氧化B．乙醇在此反应中做还原剂C．Cr3+在此反应中是氧化产物D．乙醇在此过程中得到电子3．有机物X的化学式为C8H8，其结构式可用表示。
下列说法不正确．．．的是（）A．X属于烃B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．X与互为同分异构体D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种（）4．下列说法正确的是A．在ⅣA元素所形成的氢化物中，甲烷的热稳固性最高B．同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高C．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素CH=CH2D．0族元素性质不爽朗，是因为各元素原子的最外层电子数均为85．下列说法正确的是（）A．0．2mol/L氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．0．2 mol/L醋酸与0．1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C．0．2mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）与c（Cl-）之比为3:1D．10 mL 0．2mol/L硫酸与10 mL 0．2mol/LNaOH混合后溶液的pH=1（混合后溶液的体积以20 mL计）6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．少量金属钠投入水中2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑B．少量CO2气体通入Ca （ClO）2溶液中CO2+2ClO-+H2O = CO32-+2HClOC．amolSO2通入2amolNa2CO3溶液中CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-D．在KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O7．下列关于热化学反应的描述正确的是（）A．酸跟碱发生中和反应生成1 mol水的反应热叫做中和热B．在101 kPa时，1 mol葡萄糖燃烧生成6molCO2（g）和6molH2O（g）所放出的热量确实是葡萄糖的燃烧热C．已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297．3kJ/mol，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285．8 kJ/mol 、1411．0 kJ/mol 和1366．8 kJ/mol，则完全燃烧等质量的上述3种物质，C2H4（g）放出的热量最多8．图1所示装置可组装成原电池或电解池。
高三化学暑期自测练习系列(6)
2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（6）可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-321．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．电影放映时的丁达尔效应C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）> c（OH-）的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将纯水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体3．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。
下面几位同学自己总结出的结论中不正确．．．的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B．标准状况下，0．5molN2和0．5molO2的混合气体所占的体积约为22．4LC．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低．反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）A B C D5．中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na，3B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子6．下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确．．的是（）A．a 为镁条B．b为氧化铁与铝粉混合物C． 2mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：27．如图所示为一恒压容器。
高考化学暑期自测练习题
目夺市安危阳光实验学校高三化学自测练习暑期系列系列（13）（测试时间：60分钟卷面总分：108分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S —32Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—1371．2007年12月14日15时许，江西赣州南康城区供水的二水厂取水水源章江发生了死鱼现象。
为确保供水安全，立即启动应急预案，并送水样到环保部门检测。
经赣州、南康两级环保部门和疾控中心取样检测化验，发现水样氨氮超标，为正常值的4倍,PH值为10点多（正常水PH值为6-9）。
下列有关说法正确的是（）A．氨氮超标只会危害鱼类，对人类无害B．最好的处理技术是将氨氮转化为氮肥，给水中植物提供营养C．氨氮超标造成的pH变化可以加酸中和D．利用氧化还原反应，将有害物质转化为氮气是降低氨氮含量比较可行的措施2．下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．氨基酸B．溴乙烷C．麦芽糖D．油脂3．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA与B充分反应后生成n gC和w gD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若m gA和n gB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各m g，则反应生成C和D的质量总和不一定是2m g；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比，其中说法正确的是（）A．①②③B．②③④C．①④D．②③4．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）A．状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AB．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足N A个C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N AD．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×10235．为了消除NO x对大气的污染，工业上常用如下反应保护环境：NO x+ NH3→N2+ H2O，（未配平）。
高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 卤代烃(含解析)-人教版高二全册化学试题
卤代烃1、下列说法正确的是（）A．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜【答案】B【解析】解：A．明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝能净水，但是不具有杀菌作用，故A 错误；B．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热会发生消去反应生成烯烃，所以溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯，故B正确；C．部分糖类，如单糖、二糖都不是高分子化合物，淀粉和纤维素属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐蚀性能，可用来消毒种子，浸制生物标本；但甲醛有毒，为防止甲醛危害人类健康，应该禁止用甲醛处理食品，故D错误．故选B．2、卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A．以上反应均可发生 B．只有③⑥不能发生C．只有①⑦不能发生 D．只有②⑥不能发生【答案】B【解析】解：碳碳双键，可发生②加成反应、④使溴水褪色、⑤使酸性KMnO4溶液褪色、⑤加聚反应，含﹣Cl，可发生①取代反应但不能发生③消去反应，不含氯离子，则不能与AgNO3溶液反应，即③⑥不能发生，其它均可发生，故选B．3、据调查，许多质量较差的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，三氯乙烯是其中一种，其化学式为C2HCl3。
下面关于三氯乙烯的说法正确的是（）A．是一种烯烃B．可由乙炔和氯化氢加成而得C．分子中所有原子在同一个平面上D．通入AgNO3溶液能产生白色沉淀【答案】C【解析】三氯乙烯的结构简式为CHClCCl2，分子中所有原子在同一个平面上。
4、某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11BrC．C6H13Br D．C7H15Br【答案】B【解析】解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A错误；B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；D．C7H15Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B ．5、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为： 2CH 3CH 2Br + 2Na → CH 3CH 2CH 2CH 3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( ) A.CH 3Br B.CH 3CH 2CH 2CH 2Br C.CH 2BrCH 2Br D.CH 2BrCH 2CH 2 CH 2CH 2Br 【答案】C 【解析】6、分子式为C 4H 9Cl 的有机物有（ ）A. 2种B. 3种C. 4种D. 8种 【答案】C 【解析】7、卤代烃R —X 与金属钠作用，可增加碳链，如：R —X+2Na+X —R 1−→−R —R 1+2NaX ，R 、R 1为烃基，可相同，也可不相同，X 为卤原子，试以苯、乙炔、Br 2、HBr 、钠为原料合成聚苯乙烯。
高考化学暑期自测练习题1_01
目夺市安危阳光实验学校高三化学自测练习暑期系列（14）（测试时间：60分钟卷面总分：108分）1．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属都保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带橡皮塞的玻璃瓶存放2．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。
A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④3．通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确．．．的是（）A ．该温度下，不论何种水溶液中c（H＋）·c（OH－）乘积相等，即水的离子积是一个常数B．若醋酸钠溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则溶液中的c（H＋）=c（OH－）C．如果定义pOH=－lg［c（OH－）］时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大4．2007关注气候变化，新节能技术应对全球变暖。
科学家研究表明，CO2和H2以适当的比例混合使之发生反应生成烃和水。
已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
要达到该汽油的要求，CO2和H2的体积比不可能．．．为（）A．1:4 B．3:8 C．5:16 D．8:25 5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S 2O32-+O2+xOH — Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中正确的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=26．下图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙完全反应后，所观察到的实验现象（反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中）。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 烃(含解析)
烃1．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确．．．的是A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B.瓶内壁有油状液滴形成C.若日光直射，可能发生爆炸D.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷【答案】D【解析】2．能使溴水褪色，发生取代反应的是（）A．乙烯 B．乙炔 C．乙醇 D．苯酚【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，错误；B、乙炔能使溴水褪色，发生加成反应，错误；C、乙醇能使溴水褪色，发生氧化反应，错误；D、苯酚能使溴水褪色，发生取代反应生成2,4,6—三溴苯酚，正确。
考点：考查常见有机物的性质、有机反应类型的判断。
3．城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这种杂质是( )。
A.丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D.戊烷和己烷【答案】D【解析】常温下,烃中含碳原子数不大于4的烃以气体形式存在,故液态杂质中,烃分子的碳原子数必大于4,故选D项。
4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒【答案】D【解析】试题分析：A.燃气泄漏时，打电话会引起爆炸，所以加油站等区域也是禁止打电话的，故A 正确；B.洁厕剂主要成分是盐酸，而漂白精主要含有次氯酸钠，反应生成氯气：NaClO+HCl=HClO+NaCl NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O,故B正确；C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒、漂白，故 C 正确；D.明矾水解后生成氢氧化铝胶体，可以净水，但不具备杀菌消毒的作用，故D错误。
考点：考查物质的组成和性质相关知识点5．将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在1500C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为A. 1:2:3B.2:1:6C. 2:1:3 D 1:2:6【答案】B【解析】三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为： 2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6，故选B。
高一化学七月暑假作业16-人教版高一全册化学试题
高一化学 暑假作业161．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是A ．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB 、还原性：HCl 、HBr 、HIC ．酸性：HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4D 、稳定性：HI 、HBr 、HCl2．下列关于原电池的说法不正确．．．的是 A ．①②装置都能将化学能转化为电能B ．②中的硫酸根离子向负极移动C ．②中的电子由Zn 流向CuD ．②中电流的方向是由正极到负极3．钢铁生锈过程发生如下反应①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是A ．反应①、②中电子转移数目相等 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀B ．反应①中氧化剂是氧气和水 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4．X 、Y 为短周期元素，X 位于第IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物5．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO 2 + O 22SO 3，下列不能．．用来判断该反应达到平衡状态的是A ．容器中压强不再变化B ．SO 2的体积分数不再变化C ．容器中各物质的浓度不再变化D ．单位时间内生成SO 2的物质的量与消耗SO 3的物质的量相等6．将4molA 气体和2molB 气体置于2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。
若经2s 后测得C 的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是A ．用物质A 表示的反应速率为0.6mol/（L·s）B ．用物质B 表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C ．2s 时物质A 的转化率为30％D ．2s 时物质B 的浓度为0.3mol/L7．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO 2和9 g H 2O ，该有机物可能是A ．C 3H 8B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CHOD ．C 2H 28． 某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素。
2020年人教版化学必修一综合 暑假测试卷含答案
绝密★启用前2020年人教版化学必修一综合暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱B．结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质C．凡能电离出氢离子的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子2.铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是()A．铝的活泼性比钠的活泼性强B．不能说明铝和钠活泼性的强弱C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价3.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A．都是不溶于水的固体B．都能与酸反应生成盐和水C．不稳定，受热都能分解D．在空气中都容易被氧化4.下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()A． O2>MnO2>KMnO4B． KMnO4>MnO2>O2C． MnO2>KMnO4>O2D． O2>KMnO4>MnO25.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋6.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加硫氰化钾溶液7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．干冰、铁、冰水混合物C．生石灰、白磷、熟石灰D．碱石灰、氮气、胆矾8.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB．称取6.25 g胆矾，加水250 mLC．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液9.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶410.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B． Cl2+H2O===HCl+HClOC． CaCO3===CaO+CO2↑D． Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO11.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A． 4处B． 3处C． 2处D． 1处12.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A． CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B． AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC． BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D． KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl13.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气14.下列关于一氧化氮的叙述不正确的是()A．一氧化氮既是非金属氧化物，又是酸性氧化物B．含等质量的氧元素的一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等C．将盛满一氧化氮的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色D．高温下氮气与氧气反应生成一氧化氮是汽车尾气造成污染的主要因素之一15.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是() A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.设计实验方案，在实验室中以二氧化硅为原料(其他试剂任选)制备硅酸。
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2013年高三化学自测练习暑期系列（16）（测试时间：60分钟 卷面总分：108分）相对原子质量：H 1 C 12 O 161．下列叙述不正确．．．的是 （ ）A ．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质B ．减少煤的直接消耗，大力开发煤的综合利用，符合“低碳经济”的理念C ．胶体粒子可作布朗运动，所以可通过布朗运动来区分胶体和溶液D ．发射增雨弹是缓解旱情的重要措施之一。
干冰是增雨弹的主要成份，其降雨的原理是因为CO 2（s ）→CO 2（g ）是一个吸热过程2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
吹气检测酒精含量的根据是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。
下列关于此变化的表述正确的是 （ ） A ．K 2Cr 2O 7被氧化B ．乙醇在此反应中做还原剂C ．Cr 3+在此反应中是氧化产物D ．乙醇在此过程中得到电子3．有机物X 的化学式为C 8H 8，其结构式可用 表示。
下列说法不正确．．．的是 （ ）A ．X 属于烃B ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．X 与 互为同分异构体D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种 （ ）4．下列说法正确的是 A ．在ⅣA 元素所形成的氢化物中，甲烷的热稳定性最高 B ．同一周期中，ⅠA 族单质的熔点比ⅡA 族的高 C ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素D ．0族元素性质不活泼，是因为各元素原子的最外层电子数均为8CH=C5．下列说法正确的是（）A．0．2mol/L氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．0．2 mol/L醋酸与0．1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C．0．2mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）与c（Cl-）之比为3:1D．10 mL 0．2mol/L硫酸与10 mL 0．2mol/LNaOH混合后溶液的pH=1（混合后溶液的体积以20 mL计）6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．少量金属钠投入水中2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑B．少量CO2气体通入Ca （ClO）2溶液中CO2+2ClO-+H2O = CO32-+2HClOC．amolSO2通入2amolNa2CO3溶液中CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-D．在KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O7．下列关于热化学反应的描述正确的是（）A．酸跟碱发生中和反应生成1 mol水的反应热叫做中和热B．在101 kPa时，1 mol葡萄糖燃烧生成6molCO2（g）和6molH2O（g）所放出的热量就是葡萄糖的燃烧热C．已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297．3kJ/mol，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285．8 kJ/mol 、1411．0 kJ/mol 和1366．8 kJ/mol，则完全燃烧等质量的上述3种物质，C2H4（g）放出的热量最多8．图1所示装置可组装成原电池或电解池。
下列说法不正确．．．的是（）A．若是原电池，电子由a极流出B．a电极上可能发生反应2Cl-－2e-＝Cl2↑C．组装后的装置可用于制备氢氧化亚铁或氢氧化钠D．若b作阳极，通电后，a电极附近呈红色图9．（15分）Ⅰ有A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。
A元素的单质是自然界最轻的气体，同周期元素中N元素的原子半径最大。
B、D、E在周期表的位置如图2所示。
它们的原子序数之和为31。
试回答：（1）A、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是。
（用离子符号表示）（2）写出化合物N2D的电子式。
（3）NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O NH4++OH-。
试判断NH3溶于水后形成的NH3•H2O 的合理结构。
（选填“a”或“b”）Ⅱ乙二酸H2C2O4俗称草酸，常见的草酸是含有两分子结晶水的无色晶体。
草酸易溶于水，是二元弱酸，酸性强于碳酸，其所形成的草酸钙和草酸氢钙是白色不溶于水的物质。
草酸晶体的熔点为101．5℃，在157℃升华。
草酸分解的化学方程式是H2C2O4 H2O↑+CO2↑+CO↑设计下图装置验证草酸分解产物中有CO2。
（1）装置图中试管口向上倾斜的原因是。
（2）经长时间加热后，装置图3试管里的石灰水只变浑浊不变澄清的原因是。
（3）装置图4中的试剂1应是。
A．NaOH B．NaHCO3C．冷水（4）指出装置图4存在的不足。
187℃图510．（15分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 4+、K +、 Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、 I -、NO 3-、CO 32-、SO 42-、AlO 2-。
取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl 4和数滴新制氯水，振荡，CCl 4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH 溶液：a ．溶液从酸性变为中性；b ．溶液逐渐产生沉淀；c ．沉淀完全溶解；d ．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除 离子的存在。
（2）由②可以证明 离子的存在，同时排除离子存在。
理由是 。
（3）由③可证明 离子存在。
写出a 、b 、c 、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示 。
（4）由④可以排除 离子存在，同时证明 离子的存在。
11．（15分）（1）工业合成氨的原理可表示为：N 2+3H 2 2NH3 ；△H ＜0。
生产流程如图5所示。
①图5中X 的化学式是 。
②图5中条件选定的主要原因是 。
（选填字母序号）A ．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率B ．铁触媒在该温度时活性大20-50MPa500℃，铁触媒C ．工业生产需综合考虑动力、材料和设备等因素（2）图6是T 1℃时容器中NH 3的物质的量随时间的变化曲线。
请在图中补画．．出该反应在T 2℃（T 2＞T 1）时n （NH 3）的变化曲线。
（3）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2使其充分反应。
①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8， 则N 2的转化率а1= 。
②若容器压强恒定，达到平衡时，容器中N 2的转化率为а2， 则а2 а1。
（选填“＞、＜或＝”）（4）汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图7所示，由此判断，汽车尾气的主要污染成分是 。
12．（15分）目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、感冒灵、去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚 ，其合成路线如下图所示。
已知：A 是相对分子质量最小的不饱和烃；B 是由12个原子构成的平面分子；M B =3M A ；G 中含有两种官能团，其中一种为-NH 2。
回答下列问题：（1）B 的结构简式是 ；I 中官能团的名称是 。
（2）反应①～○11中属于加成反应的有 ；属于取代反应的有 。
（各任写2个）（3）H 与J 在浓硫酸作用下合成W （C 4H 8O 2），写出与W 同类的有机物的所有同分异构体的结构简式（不包含W ） 。
图（4）写出J与G反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式。
（5）设计方案说明苯酚、H2CO3、J的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
参考答案1．C 2． B 3．D 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B9．（15分）Ⅰ（1）S2->O2->Na+>H+（2分）（2）（2分）（3）a （2分）Ⅱ（1）草酸晶体熔点为101．5℃，加热后会液化。
（2分）（2）升华后的草酸蒸气直接进入澄清石灰水反应，生成白色不溶于水的草酸钙和草酸氢钙。
（2分）（3） C （2分）（4）气体通入试剂1中溶解，可能会导致倒吸；没有尾气处理装置。
（3分）（合理答案同等给分）10．（15分）（1）CO32 -、AlO2-（每个1分，共2分）（2）I-；Fe3+、NO3-（每个1分，共3分）因为CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存。
（2分）（3）Al3+、NH4+（每个1分，共2分）a．H++OH- = H2O b．Al3++3OH- = Al（OH）3↓c．Al（OH）3 +OH- =AlO2- + 2H2O d．NH3•H2O NH3↑+H2O （每个1分，共4分）（合理答案同等给分）（4）SO42-；Ba2+（每个1分，共2分）11．（15分）（1）①NH3（2分）②B和 C （3分）（2）（2分）（3）① 25% （3分）②＞（3分）（4）CO和NO （2分）（合理答案同等给分）12．（15分）△（1）（2分）醛基（2分）（2）②⑤；④⑥（各1分，共2分）（合理答案同等给分）（3）HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH（CH3）2 CH3 CH2COO CH3 （3分）（4）（2分）（5）Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑+H2O （2分）（2分。